Что такое бертолетова соль и где ее применяют кратко

Обновлено: 05.07.2024

Говорят, что огонь — одна из тех вещей, на которые можно смотреть бесконечно. Куда бы мы ни торопились, языки огня, будь то горящий камин, костер в лесу или фейерверк, привлекают и завораживают нас. Но у химиков интерес особый — профессиональный.

Неандертальское средство для розжига

Огонь недаром так притягателен для нас: он не только породил человеческую цивилизацию, но, по мнению некоторых палеоантропологов, привел к появлению человека разумного. С того момента, когда наши предки начали жарить пищу на кострах, они стали меньше тратить времени на пережевывание и переваривание сырых продуктов. Соответственно у них оставалось больше времени и энергии на другие занятия (к примеру, на общение или поиск и обработку орудий). Снизились энергетические затраты на расщепление термически обработанной еды, и организм перенаправил свои ресурсы на другие биохимические процессы — это в конечном счете привело к росту мозга и его дальнейшей эволюции. Так, отчасти благодаря огню, человек стал разумным.

Итак, огню нужны топливо и окислитель, а также искра, которую можно получить трением. Тепло вспышки инициирует реакцию горения — взаимодействие топлива с окислителем, и далее экзотермическая реакция идет сама собой. Кажется, что все просто, но детали этого процесса остаются тайной и для современной науки.

О военной мощи и сельском хозяйстве

Проходили столетия, огонь помогал человеку и строить цивилизации, и разрушать их. В какой-то момент (снова методом проб и ошибок) выяснилось, что поддерживать горение может не только кислород воздуха — для получения огненного цветка подойдет и твердый окислитель. Опять же это произошло задолго до открытия кислорода и кислородной теории горения, равно как и до первых представлений о процессах окисления и восстановления. Китайские алхимики получили горючий состав, в котором топливом служили уголь и сера, а окислителем — селитра. При горении этого состава тепло способствует разложению селитры и высвобождению кислорода, ускоряющего горение. Состав не просто горел, он взрывался — появился порох.

Бертольд Шварц, легендарный европейский создатель пороха

Европейцы не возились с ручным вооружением: легендарный европейский открыватель пороха, монах Бертольд Шварц (в миру Константин Анклитцен), сразу же изобрел пороховую артиллерию. По легенде, Шварц растирал в ступке куски серы, селитры и древесного угля и получил черный порошок, который взорвался, расколов ступку и выбросив все ее содержимое. Дальнейшие эксперименты показали, что если сделать ступку побольше и не из керамики, а из бронзы, то она не разрушается, а бросает содержимое на хорошее расстояние. Так на вооружении венецианцев, а потом и других европейских армий появились первые пороховые артиллерийские системы — мортиры, получившие название в честь погибшей ступки Шварца (ступка по-латыни — mortarium).

Изобретение порохового оружия не только перекроило карты Старого и Нового Света (об этом написано столько книг, что только перечисление их названий займет не одну книгу). Важнее, что это породило новый тип химиков-технологов и даже химиков-биотехнологов, занятых делом государственной важности.

Селитрянщик за работой

Когда мы слышим про биотехнологию, то представляем себе сверкающие реакторы из нержавеющей стали, специалистов в белоснежных халатах, пипетки, шприцы и управляемые компьютерами процессы, протекающие в безукоризненно чистых лабораториях. Вряд ли мы думаем о лопатах, ржавых котлах в человеческий рост, моче и навозе. Однако именно лопатами орудовали селитрянщики — те самые химики-биотехнологи, труд которых оплачивался из государственного бюджета.

Зависимость армий от привозного сырья не могла не беспокоить королей и парламенты Франции, Англии и Швеции, поэтому стратегия импортозамещения селитры своими местными источниками вскоре стала одним из приоритетных направлений военно-экономической политики государств Европы.

Оказалось (опять же, скорее всего, случайно), что если прокипятить в большом количестве воды верхний слой почвы стойла, отфильтровать от твердых остатков, а затем добавить к раствору поташ, то из кипящего котла можно выделить белые кристаллы селитры. Была организована целая сеть селитрянщиков, работа которых регламентировалась соответствующими предписаниями. Единственными их аналитическими инструментами были интуиция и вкусовые сосочки языка. Без сомнения, этим химикам, работавшим на военно-промышленные комплексы различных стран и княжеств эпохи Возрождения, требовались недюжинное умение и опыт.

Переработка продуктов жизнедеятельности крупного рогатого скота в компоненты черного пороха стала чуть менее интенсивной после Великих географических открытий — в Новом Свете нашли залежи нитрата натрия (чилийской селитры). Но все равно изготовление черного пороха оставалось недешевым, и воюющие армии почти всегда испытывали его дефицит. Так, в мемуарах британцев, противостоявших армиям Наполеона во время его Пиренейских кампаний, можно встретить упоминания о том, что, отбив обоз противника, солдаты даже в крайней степени истощения сначала наполняли пороховницы и набирали порох про запас и лишь затем набрасывались на еду.

Салюты и фейерверки

После работ Бертолле не только фейерверки заиграли новыми красками. Благодаря новым подходам к химии горения ученые получили возможность определять металлы по цвету их пламени (о, эти знакомые со школьной скамьи карминово-красный, малиново-красный и кирпично-красный цвета). Сначала это был простой качественный анализ, а потом — с развитием атомно-адсорбционного анализа — и количественный.

В наши дни бертолетову соль почти не используют в пиротехнических составах по соображениям безопасности — она чересчур реакционноспособна. Смесь бертолетовой соли с серой чрезвычайно чувствительна даже к трению, поэтому в Великобритании ее запретили еще в XIX веке. Сегодня окислителями для пиротехники служат более стабильные и, следовательно, менее опасные перхлораты калия KClO4 и аммония NH4ClO4.

Топливо должно сгорать с большим экзотермическим эффектом, поэтому чаще всего используют простые вещества — металлы (алюминий, хром, магний, марганец, титан) и неметаллы (бор, кремний, сера). Окислителями в большинстве пиротехнических составов служат перхлораты и нитраты (органические и неорганические), реже — хлораты, хроматы и пероксиды. И наконец, связующими могут быть вещества природного (пчелиный воск, шеллак, отвержденное льняное масло) и искусственного происхождения (полихлорвинил, бакелит, хлорированные каучуки и полиэфирные смолы).

Химия взрыва

Очевидно, что один из способов решения экологических проблем — это простая оптимизация горения пиротехники, чтобы не оставалось продуктов неполного сгорания. В идеале при вспышке должны образоваться только вода и диоксид углерода, до которых окислятся органические вещества, входящие в состав пиротехнической смеси, а если топливом служит металл, то также и оксиды металлов (MgO, Al2O3). Способность пиротехнического состава к полному сгоранию за счет внутренних ресурсов окислителя оценивают через кислородный баланс. Что это такое?

Кислородный баланс взрывчатого вещества или пиротехнической смеси положительный, если общего количества связанного кислорода, входящего в его состав, хватает до полного сгорания смеси до углекислого газа, воды и оксидов металлов, и кислород даже остается в избытке, выделяясь в виде простого вещества. Если же кислорода в составе пиротехники не хватает до образования продуктов полного сгорания, а продукты неполного сгорания догорают в атмосферном кислороде, то кислородный баланс отрицательный. Гипотетически можно предположить и существование нулевого кислородного баланса (весь кислород пиротехнического состава ушел на его полное сгорание, избыточного кислорода не осталось), однако на практике так подгадать вряд ли удастся. К тому же пиротехнические изделия одной партии могут незначительно отличаться по составу, поскольку не всегда удается добиться равномерного перемешивания окислителя, связующего и топлива. Поэтому производители пиротехники, насколько возможно, стараются выдерживать положительный кислородный баланс. Для органического вещества, состоящего только из углерода, водорода, азота и кислорода, состава CaHbNcOd кислородный баланс вычисляется по формуле:

ОБ, % = (d − 2a − b/2) / M(CaHbNcOd) · 1600.

Еще больше нитрогрупп

Томас Клапотке — химик-пиротехник XXI века на рабочем месте. Фото с сайта Мюнхенского технического университета

Теперь немного об органических взрывчатых соединениях. Еще в XIX веке, выяснив опытным путем, что нитросоединения взрываются тем громче, чем больше в их структуре нитрогрупп, исследователи начали активный поиск органических аналогов. Органические нитросоединения сразу после разработки технологии их получения становились в пиротехнике и взрывчатыми веществами, и окислителями.

Началось все относительно скромно — у тринитротолуола отрицательный кислородный баланс (−74%), и кислорода в нем всего 42,3%. Со временем количество групп –NO2 или –NO3 увеличивалось, и последний рекорд по содержанию кислорода и кислородному балансу для органического соединения был поставлен в 2015 году (Chemical Communications, 2016, 52, 916–918; doi: 10.1039/c5cc09010e). Исследователи из Мюнхенского технического университета, работающие в группе Томаса Клапотке, сообщили о синтезе исключительно богатого кислородом тетранитратэтана C2H2N4O12. Причем протокол его получения достаточно прост. Это соединение синтезировали в рамках международного проекта по поиску новых окислителей, способных заменить токсичный перхлорат аммония.

Тетранитратэтан не только отличается рекордным содержанием кислорода по сравнению с известными твердыми окислителями (70,1%) — это весьма редкий пример соединения, в котором с одним атомом углерода одновременно связано больше одной нитратогруппы –O–NO2.

Гори синим пламенем

Еще один способ повышения экологической чистоты пиротехники — разработка добавок, которые снижают нежелательные выбросы продуктов горения пиротехники в окружающую среду. Первыми кандидатами на замену оказались хлорид меди (компонент синих огней) и соединения бария, придающие пламени зеленую окраску.

Обычно пиротехнические составы, дающие светло-голубое пламя, получают, используя металлическую медь или медьсодержащие вещества в комбинации с источником хлора. Принцип действия составов основан на том, что при высокой температуре хлор реагирует с медью, образуя хлорид меди (I). Другими способами получить полноценное голубое пламя очень сложно. Тот же Томас Клапотке в сотрудничестве с Джессом Сабатини, работающим в подразделении пиротехнических составов Армии США, смог получить смесь химических веществ без хлора, которая горит светло-голубым пламенем (Angewandte Chemie Int. Ed., 2014, 53, 36, 9665–9668, doi: 10.1002/anie.201405195).

Новая пиротехническая смесь содержит иодид меди (I), который горит почти таким же красивым голубым цветом, как хлорид. Помимо того что CuI экологичнее существующих пиротехнических составов, новый состав дает более чистый цвет, чем традиционные комбинации веществ, которые применяют в пиротехнике.

Джесс Сабатини также обнаружил, что при использовании в фейерверках карбида бора получается такая же зеленая окраска, какую дают применяющиеся сегодня производные бария (Angewandte Chemie Int. Ed., 2011; 50, 20, 4624–4626, doi:10.1002/anie.201007827). Работа началась с того, что руководство Армии США заказало ему разработку аналога дешевой ручной сигнальной ракеты зеленого пламени M125A1, которая в основном состоит из смеси нитрата бария с поливинилхлоридом. Аналог сигнальной ракеты не должен был содержать бария.

В поисках кандидатов на новый пиротехнический состав без бария и хлора исследователи обратили внимание на бор. Порошок аморфного бора сгорает зеленым пламенем с образованием оксида бора, но это происходит слишком быстро, чтобы применять его в пиротехнических составах. Исследователи обнаружили, что скорость горения можно замедлить, если добавить к аморфному бору другую аллотропную модификацию — кристаллический бор, однако он слишком дорог.

Пиротехники XXI века работают и над инициирующими взрывчатыми веществами. Военные и полицейские боеприпасы сегодня содержат довольно много токсичного азида и тринитрорезорцината свинца, инициирующих детонацию. Кроме того, их применяют и в детонаторах, которые используют в ходе горных разработок. Только в США ежегодно производится около 10 млн тонн таких устройств, из-за этого в окружающую среду попадает около 350 килограммов свинца в год. Такая же проблема и на армейских стрельбищах: концентрация свинца в подобных местах очень высока, он накапливается там десятилетиями, что не способствует здоровью военнослужащих, равно как и гражданского персонала. Надо отметить, что оба инициирующих взрывчатых вещества — азид и тринитрорезорцинат свинца — отличаются высокой канцерогенностью и тератогенностью.

Клапотке удалось найти первичное взрывчатое вещество, не содержащее свинца или других опасных для окружающей среды тяжелых металлов (Angewandte Chemie Int. Ed., 2014, 53, 31, 8172–8175, doi: 10.1002/anie.201404790). Единственный металл, присутствующий в новом веществе — 1,1′-динитрамино-5,5′-бистетразоляте калия (K2DNABT), — это калий. Он безвреден и для человека, и для окружающей среды. Новое взрывчатое вещество устойчиво по отношению к ударам, трению и статическому электричеству примерно в такой же степени, как и азид свинца.

Еще одно направление повышения экологичности фейерверков и пиротехники — замена сгорающего с образованием целого букета вредной хлорорганики полихлорвинила на менее опасные связующие материалы. Возможно, его место займут популярные в настоящее время металлоорганические каркасные структуры (Chemical Communications, 2015, 51, 12185–12188, doi: 10.1039/c5cc04174k).

При температуре ~ 400 °C разлагается с выделением кислорода с промежуточным образованием перхлората калия:

В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C).

Содержание

История получения

Впервые получен Клодом Бертолле в 1786 году при пропускании хлора через горячий концентрированный раствор гидроксида калия:

2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O; 3KClO = KClO3 + 2KCl,

Промышленное получение

Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования гипохлоритов, в свою очередь получаемых взаимодействием хлора с растворами щелочей:

Cl2 + 2OH - ClO - + Cl - + H2O 3ClO - ClO3 - + 2Cl -

Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является гипохлорит кальция (входящий в состав хлорной извести), то наиболее распространённым процессом является проведение реакции обмена между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и хлоридом калия, который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.

Также хлорат калия получают модифицированным методом Бертолле при бездиафрагменном электролизе хлорида калия, образующиеся при электролизе хлор вступает во взаимодействие in situ (в момент выделения, "на месте") с гидроксидом калия с образованием гипохлорита калия, диспропорционирующего далее на хлорат калия и исходный хлорид калия.

Применение

Взрывчатые вещества

Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.

Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью, они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.

Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки,и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох - "сосис", детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта).

В медицине

Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

Для получения кислорода

В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов - получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Бертолетова соль" в других словарях:

БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ — то же, что калия хлорат … Большой Энциклопедический словарь

БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ — (BerthoIIet), хлор новатокислый калий, Kalium chloricum, КСЮ3, белые блестящие кристаллы солоноватого вкуса, растворяющиеся в 17 ч. холодной и в 2 ч. горячей воды; t° плавления 334°; при более сильном нагревании Б. с. выделяет О; при… … Большая медицинская энциклопедия

бертолетова соль — то же, что калия хлорат. * * * БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ (бертоллетова соль, по имени К. Л. Бертолле), то же, что калия хлорат (см. КАЛИЯ ХЛОРАТ) … Энциклопедический словарь

бертолетова соль — (бертоллетова соль) (по имени фр. химика Бертолле (Berthollet)) хлорат калия; примен. в производстве спичек, взрывчатых веществ, сигнальных ракет и др. Новый словарь иностранных слов. by EdwART, , 2009. бертолетова соль [ … Словарь иностранных слов русского языка

Бертолетова соль — I (хлорновато кислое кали, хлорновато калиева соль) KClO3, весьма употребительный в медицинской, химической и пиротехнической практике препарат, см. Калий и его соединения. II (дополнение к статье) (техн.) см. Хлорноватые соли … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

бертолетова соль — бертол етова соль, бертол етовой с оли … Русский орфографический словарь

Бертолетова соль — хлорат калия – KClO3, калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO^3^); применяется в производстве спичек и взрывчатых веществ. Название – по имени К. Л. Бер толле. Клод Луи Бертолле Claude Louis Berthollet (1748–1822) французский химик. Окончил… … Судьба эпонимов. Словарь-справочник

бертолетова соль — Кристаллический белый порошок, хлорат калия (образует в соединении с органическими веществами взрывчатые смеси и используется в химии, пиротехнике, производстве спичек и т.п.) По имени французского химика К. Л. Бертолле (1748 1822), получившего… … Словарь многих выражений

БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ — то же, что калия хлорат … Естествознание. Энциклопедический словарь

Бертолетова соль (дополнение к статье) — (техн.) см. Хлорноватые соли … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Задумывались ли вы когда-нибудь о том, из чего делают спички? Первое, что приходит на ум – сера. Это – один из основных компонентов, но не единственный. В состав каждой спичечной головки помимо серы входит бертолетовая соль.

Бертолетовая соль

  • Что такое бертолетовая соль
  • Какой состав у бертолетовой соли
  • Свойства хлора как элемента

Бертолетовая соль относится к группе кислородсодержащих кислот, образованных хлором. По-другому она называется хлорат калия и ее формула – KClO3. Это ядовитое и взрывоопасное вещество, имеющее самое широкое применение в различных отраслях производства.

Своим названием бертолетовая соль обязана французскому химику Клоду Бертолле, который в 1786 году пропустил хлор через горячий концентрированный щелочной раствор (формула реакции 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O) и получил хлорат калия в виде белого осадка. В настоящее время существуют и другие способы получения бертолетовой соли, например в результате реакции между хлоратом кальция и хлоридом калия (бертолетовая соль здесь выделяется методом кристаллизации) или электрохимическим окислением хлоридов металлов в водных растворах. Хлорат калия выделяется, если пропустить газообразный хлор через 45%-ный раствор K2CO3 или через 30%-ный раствор гидроксида калия (KOH). В домашних условиях бертолетовую соль легко и без специального оборудования можно получить из обычных спичечных головок (выход продукта составляет примерно 9,5 г из 10 коробков спичек) или бытового отбеливателя.

Химические свойства и особенности.

Бертолетовая соль – это бесцветные или белые, солоноватые на вкус кристаллы (ядовитые), растворимые в воде (в 100 см3 воды при температуре 20оС можно растворить около 7,3 г соли), при повышении температуры растворимость увеличивается. Плотность вещества составляет 2,32 г/см3, молекулярная масса - 122,55 атомных единиц массы, температура плавления – 356оС, разложение соли начинается при температуре от 400оС. Хлорат калия при нагревании легко отдает кислород – уравнение реакции 2KClO3=2KCl+3O2.

Поскольку бертолетовая соль является сильным окислителем, чрезвычайно опасно смешивать ее с легко окисляющимися веществами (которые по своим свойствам являются восстановителями) – такими как сахар, крахмал, сера, красный фосфор, сурьма, сажа. Бертолетовая соль легко детонирует при ударе, нагревании, трении (что мы легко можем заметить, используя спички), особенно опасно ее смешение в сухом виде с органическими веществами. Если смесь содержит бромат калия (KBrO3), то возможность взрыва намного возрастает. Это происходит потому, что в присутствии броматов и солей аммония чувствительность бертолетовой соли в смеси с органическими веществами значительно усиливается. При работе с бертолетовой солью будьте очень осторожны! Это крайне неустойчивое взрывоопасное вещество, которое может легко сдетонировать даже при неправильном хранении, размельчении или перемешивании и привести к смерти или инвалидности.

Воздействие на организм человека.

Лечение отравления бертолетовой солью заключается в насыщении крови кислородом и введением внутривенно щелочного физраствора, а также большого количества мочегонных средств. После того, как кровь будет разведена, под кожу вводят раствор пилокарпина для выведения яда со слюной. При коллапсе назначается камфора. При отравлении хлоратом калия строго противопоказаны спирт, его препараты, а также кислые напитки.

Где применяют бертолетовую соль.

Спектр применения хлората калия очень широк. Бертолетовая соль используется для получения спичек, различных красителей, дезинфицирующих веществ, цветнопламенных составов (фейерверки), диоксида хлора, в СССР она входила в состав запала коктейля Молотова, приготовленного особым способом.

Несмотря на то, что бертолетовая соль при смешении с органическими веществами легко детонирует, как взрывчатое вещество ее используют крайне редко – слишком велика опасность неконтролируемого взрыва. Именно поэтому для военных целей составы с хлоратом калия почти не используются.

Раньше соль в слабых растворах применялась в медицине как легкое наружное дезинфицирующее средство для полоскания горла. Сейчас, ввиду большой ядовитости соли, от этого отказались в пользу других средств.

Хлорат калия

Хлорат калия (бертолетова соль, калий хлорноватокислый) — калиевая соль хлорноватой кислоты.

Содержание

  • 1 История
  • 2 Получение
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
    • 4.1 Взрывчатые вещества
    • 4.2 В медицине
    • 4.3 Для получения кислорода
    • 4.4 Для получения диоксида хлора

    Хлорат калия

    История

    Впервые получен Клодом Бертолле (отсюда название бертолетова либо бертоллетова соль) в 1786 году при пропускании хлора через горячий концентрированный раствор гидроксида калия:

    Хлорат калия

    6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O

    Получение

    Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования гипохлоритов, в свою очередь получаемых взаимодействием хлора с растворами щелочей:

    Cl2 + 2OH − → ClO − + Cl − + H2O 3ClO − → ClO3 − + 2Cl −

    Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является гипохлорит кальция (входящий в состав хлорной извести), то наиболее распространённым процессом является проведение реакции обмена между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и хлоридом калия, который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.

    Хлорат калия

    Химические свойства

    • При температуре ~ 400 °C разлагается с выделением кислорода с промежуточным образованием перхлората калия:
    • В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C).
    • Реагирует с сульфатом аммония в водно-спиртовом растворе c образованием хлората аммония:

    Применение

    Взрывчатые вещества

    Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, алюминием, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.

    Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью, они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.

    Хлорат калия

    В медицине

    Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

    Для получения кислорода

    В начале XX века использовалась для лабораторного получения кислорода, но из-за малой доступности его перестали применять.

    Для получения диоксида хлора

    Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях:

    Хлорат калия может реагировать со щавелевой кислотой без присутствия серной кислоты, но эта реакция не применяется для препаративного получения диоксида хлора:

    Токсичность

    Токсичен. Смертельная доза хлората калия составляет 1 г/кг.

    • Калий (K)
    • Алюминат калия (KAlO2) Калий метаалюминат
    • Амид калия (KNH2) Амид калия
    • Антимонид калия (KSb) Калий сурьмянистый
    • Антимонид трикалия (K3Sb) Сурьмянистый калий
    • Антимонилтартрат калия (SbOKC4H4O6·0,5H2O) Калий сурьмяновиннокислый (Рвотный камень)
    • Арсенат калия (K3AsO4) Калий мышьяковокислый
    • Арсенид калия (KAs) Калий мышьяковистый
    • Арсенид трикалия (K3As) Мышьяковистый калий
    • Аурат калия (K[AuO2])
    • Ацетиленид дикалия (K2C2) Карбид калия
    • Ацетиленид калия (KHC2) Калий карбид
    • Бензоат калия (KC7H5O2) Калий бензойнокислый
    • Бромат калия (KBrO3) Калий бромноватокислый
    • Висмутат калия (KBiO3) Калий висмутовокислый
    • Вольфрамат калия (K2WO4) Калий вольфрамовокислый
    • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) Калий гексагидроксоантимонат
    • Гексафтороалюминат калия (K3AlF6) Алюминий-калий фтористый
    • Гексафторосиликат калия (K2[SiF6]) Гексафторосиликат IV калия
    • Гидрид калия (KH) Калий водородистый
    • Гидройодат калия (KH(IO3)2) Калий йодноватокислый
    • Гидрокарбонат калия (KHCO3) Калий двууглекислый
    • Гидроксид калия (KOH) Калий гидроокись (калий едкий)
    • Гидросульфат калия (KHSO4) Калий бисульфат
    • Гидросульфид калия (KHS) Сернистый калий кислый
    • Гидросульфит калия (KHSO3) Калий бисульфит
    • Гидрофосфит калия (KH(PHO3)) Гидрофосфонат калия
    • Гидрофторид калия (KHF2) Калий бифторид
    • Гипофосфит калия (K(PH2O2)) Калий фосфорноватистокислый
    • Гипохлорит калия (KClO) Калий хлорноватистокислый
    • Глутамат калия (C5H8KNO4) Калий глютамат
    • Дигидроарсенат калия (KH2AsO4) Мышьяковокислый калий кислый
    • Дисиликат калия (K2Si2O5) Калий кремнекислый
    • Дисульфат калия (K2S2O7) Калий пиросульфат
    • Дисульфид дикалия (K2S2) Дикалий сернистый
    • Дисульфит калия (K2S2O5) Калий пиросернистокислый, Калий пиросульфит
    • Дихромат калия (K2Cr2O7) Калий двухромовокислый (Хромпик) Бихромат калия
    • Дицианоаргентат I калия (K[Ag(СN)2])
    • Дицианоаурат I калия (K[Au(СN)2]) Золота-калия цианид
    • Йодат калия (KIO3) Калий йодноватокислый
    • Йодид калия (KI) Калий йодистый
    • Карбонат калия (K2CO3) Калий углекислый (Поташ)
    • Карбонат калия-натрия (KNaCO3) Калий-натрий углекислый
    • Лактат калия (CH3CH(OH)COOK) Калий молочнокислый
    • Манганат калия (K2MnO4) Калий марганцовистокислый
    • Метаборат калия (KBO2) Калий метаборнокислый
    • Метаванадат калия (KVO3) Калий ванадиевокислый
    • Метасиликат калия (K2SiO3) Кремнекислый калий
    • Молибдат калия (K2MoO4) Калий молибденовокислый
    • Ниобат калия (KNbO3) Калий ниобиевокислый
    • Нитрат калия (KNO3) Калий азотнокислый
    • Нитрид калия (K3N) Калий азотистый
    • Нитрит калия (KNO2) Калий азотистокислый
    • Перборат калия (KBO3) Калий надборнокислый
    • Пербромат калия (KBrO4) Калий бромнокислый
    • Периодат калия (KIO4) Калий йоднокислый
    • Перманганат калия (KMnO4) Калий марганцовокислый
    • Пероксодисульфат калия (K2O8S2) Калий надсернокислый (Калий персульфат)
    • Перхлорат калия (KClO4) Калий хлорный
    • Пирофосфат калия (K4P2O7) Дифосфат калия
    • Полисульфиды калия
    • Селенат калия (K2SeO4) Калий селеновокислый
    • Селенид калия (K2Se) Калий селенистый
    • Селенит калия (K2SeO3) Калий селенистокислый
    • Силикат алюминия-калия (KAlSiO4) Алюминий-калий кремнекислый
    • Силицид калия (KSi) Калий кремнистый
    • Сорбат калия (C6H7KO2) Калий сорбат
    • Станнат калия (K2SnO3) Калий оловяннокислый
    • Стеарат калия (KC18H35O2) Калий стеариновокислый
    • Сульфат калия (K2SO4) Калий сернокислый
    • Сульфамат калия (KNH2SO3) Калий аминосульфат
    • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) Алюмокалиевые квасцы
    • Сульфат димагния-дикалия (K2Mg2(SO4)3) Магний-калий сернокислые
    • Сульфат железа III-калия (KFe(SO4)2) Железокалиевые квасцы
    • Сульфат натрия-калия (KNaSO4) Калий-натрий сернокислые
    • Сульфат хрома III-калия (KCr(SO4)2) Хромокалиевые квасцы
    • Сульфид калия (K2S) Калий сернистый
    • Сульфит калия (K2SO3) Калий сернистокислый
    • Танталат калия (KTaO3) Калий танталовокислый
    • Тартрат калия (K2C4H4O6) Калий виннокислый
    • Теллурит калия (K2TeO3) Калий теллуристокислый
    • Тетраборат калия (K2B4O7) Калий борнокислый
    • Тетрагерманат калия (K2Ge4O9) Калий германиевокислый
    • Тетрапероксохромат калия (K3Cr(O2)4) Калий надхромовокислый
    • Тетратионат калия (K2S4O6) Калий тетратионовокислый
    • Тетрафтороалюминат калия (KAlF4) Алюминия-калия фторид
    • Тетрахлороплатинат II калия (K2[PtCl4]) Калий тетрахлороплатоат
    • Тетрацианоникелат II калия (K2[Ni(CN)4]) Калий тетрацианоникелоат
    • Тиосульфат калия (K2SO3S) Калий тиосернокислый
    • Тиоцианат калия (KSCN) Калий роданистый
    • Титанат калия (K2TiO3) Калий титановокислый
    • Триоксалатоферрат III калия (K3[Fe(C2O4)3]) Калий триоксалатоферриат
    • Трисиликат алюминия-калия (KAlSi3O8) Алюминия-калия кремнекислый
    • Феррат калия (K2FeO4) Калий железнокислый
    • Фосфид калия (K3P) Калий фосфористый
    • Фосфит калия (K2(PHO3)) Калий фосфористокислый (Калий фосфонат)
    • Формиат калия (HCOOK) Калий муравьинокислый
    • Фторид калия (KF) Калий фтористый
    • Хлорат калия (KClO3) Калий хлорноватокислый (Бертолетова соль)
    • Хлорид калия (KCl) Калий хлористый
    • Хлорид магния-калия (MgKCl3) Магний-калий хлористые
    • Хлорид меди I-калия (K2CuCl3) Медь-калий хлористые
    • Хлорид меди II-калия (K2CuCl4) Калий тетрахлорокупрат
    • Хлорид-сульфат магния-калия (KMg(SO4)Cl)
    • Хлорохромат калия (KCrO3Cl) соль Пелиго
    • Хромат калия (K2CrO4) Калий хромовокислый
    • Хромит калия (KCrO2) Оксохромат III калия
    • Цианат калия (KOCN) Калий циановокислый
    • Цианид калия (KCN) Калий цианистый (Цианистый калий)
    • Цитрат калия (K3C6H5O7) Калий лимоннокислый

    © 2000-2020 Все права защищены.

    Любое копирование, в т.ч. отдельных частей текстов или изображений, публикация и републикация, перепечатка или любое другое распространение информации, в какой бы форме и каким бы техническим способом оно не осуществлялось, строго запрещается без предварительного письменного согласия со стороны редакции. Во время цитирования информации подписчиками ссылки обязательны. Допускается цитирование материалов сайта без получения предварительного согласия, но в объеме не более одного абзаца и с обязательной прямой, открытой для поисковых систем гиперссылкой на сайт.

    Читайте также: