Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и фтора с растворами солей ответ кратко

Обновлено: 02.07.2024

FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 2
Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называют хлорной, бромной и иодной водой. Почему нет фторной воды? Фтор, в отличии от других галогенов, реагирует с водой:
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑

Упражнение 3
Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и фтора с растворами солей.
Щелочные металлы и фтор настолько активны, что взаимодействуют не из растворенной солью, а с водой, в которой эта соль растворена.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
----------------------------------------
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑
2HF + Na₂CO₃ = 2NaF + H₂O + CO₂↑

Упражнение 5
Вычислите объём хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.
Дано: m(раствора)=300 г, ω(KI)=15%
Найти: n (Ag)- ?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу иодида калия в растворе:
m( KI )=(ω( KI )•m(раствора)):100%=15%•300 г:100%=45 г
2. Вычисляем к оличество вещества иодида калия массой 45 г по формуле: n=m/M, где M - молярная масса.
M_r(KI)=A_r(K)+A_r(I)=39+127=166, поэтому M(KI)=166 г/моль
n(KI)=m(KI)/M(KI)=45 г : 166 г/моль=0,27 моль
3. Составим химическое уравнение:
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓
По уравнению реакции n(KI):n(KCl):n(Cl₂)=2:1:2 , поэтому:
n(Cl₂)=n(KI):2=0,271:2 моль=0,135
n(KCl)=n(KI)=0,27 моль
4. Вычисляем объём хлора количеством вещества 0,1355 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V( Cl ₂)=n( Cl ₂)•V_M=0,135 моль • 22,4 мл/ммоль=3 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу иодида калия в растворе:
m( KI )=(ω( KI )•m(раствора)):100%=15%•300 г:100%=45 г
2. Составим химическое уравнение:
45 г х л у моль
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓
332 г 22,4 л 2 моль
Над формулами соединений KI, Cl₂ и KCl записываем вычисленную массу иодида калия (4,225 г) и неизвестные объём хлора и массу хлорида калия (х л и у г соответственно), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. П ри н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л .
M( KI )=166 г/моль, масса 1 моль=166 г, а масса 2 моль=332 г
2. Объём хлора рассчитываем с помощью пропорции:
45 г / 332 г = х л / 22,4 л , отсюда
х=V(Cl₂)=45 г • 22,4 л : 332 г=3 л
3. Количество вещества хлорид калия рассчитываем с помощью пропорции:
45 г / 332 г = у моль / 2 моль , отсюда
х= n ( KCl )=45 г • 2 моль : 332 г=0,27 моль
Ответ: 3 л хлора и 0,27 моль хлорида калия.

Упражнение 6
Вычислите объём хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода. Какой газ взят в избытке? Вычислите объём, который займёт избыток этого газа.
Дано: V(Cl₂)=150 л, V(H₂)=200 л
Найти: V(HCl)-?
Решение
Составим химическое уравнение:
Cl₂ + H₂ = 2HCl ↑
1 объём 1 объём 2 объёма
По уравнению реакции объёмные отношения хлора и водорода одинаковые, а по условию задачи объём водорода больше, следовательно водород взят в избытке ( V_{избыток}(H₂)= V(H₂)- V(Сl₂)= 200 л - 150 л=50 л ), он реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным хлора.
По закону объёмных соотношений (закону Гей-Люссака) V(Cl₂):V(HCl)=1:2 , объём хлороводорода в 2 раза больше объёма хлора, поэтому
V(HCl)=2 • V(Cl₂)=2 • 150 л = 300 л
Ответ: образуется 300 л хлороводорода и 50 л водорода взяли в избытке.

Упражнение 7
Во многих странах фтор носит другое название – флюор, что в переводе с латинского означает "текучий". Найдите объяснение этого названия, используя химические словари и другую литературу.
Некоторые соединения фтора , например CaF₂ флюорит, или плавиковый шпат, способны понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, увеличивая его текучесть.

*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.

Ответы 10

1)б 2)а 3)б 4)а 5)б 6)2 7) (1) Метаналь (2) уксусная кислота (3) Пропаналь (если атом О2 присоединен ко 2 атому углерода двойной связью,то он уже называется пропанон) (4)Масляная кислота.

1. M2O2,но Li+O2=Li2O

2. 2M+CL2=2MCl
3. M+OH=MOH
4. 6M+3N2=2M3N

2Li + 2H2O > 2LiOH + H2
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
2K + 2H2O ---> 2KOH + H2
2Rb + 2H2O ---> 2RbOH + H2O
2Cs + 2H2O ---> 2CsOH + H2
2Fr + 2H2O ---> 2FrOH + H2

2Na +2H2O = 2NaOH +H2 изогнутая стрелочка от Na к Н в Н2О над стрелкой -2е
2Na + 2HCl = NaCl + H2, только эта реакция считается некорректной т. к. натрий конечно же прореагирует с водой, которая присутствует в растворе, а потом пойдет реакция: NaOH + HCl = NaCl + H2O - реакция не окислительно-восстновительная

Читайте также:

Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и фтора с растворами солей ответ кратко

Похожие решебники

Популярные решебники 9 класс Все решебники

Ответы 10