Составьте конспект ответа характеризующего гидроксиды naoh
Обновлено: 04.07.2024
Напишите уравнение окислительно-восстановительной
реакции, в которой участвуют приведенные ниже вещества.
Составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты,
укажите окислитель, восстановитель, а также процессы
восстановления и окисления:
1. Гидроксид натрия и алюминий.
2. Серная кислота (разбавленная) и магний.
273. Азотная кислота (разбавленная) и олово.
4. Соляная кислота и цинк.
5. Вода и литий.
6. Серная кислота (разбавленная) и кобальт.
7. Уксусная кислота и свинец.
8. Гидроксид калия и свинец.
9. Серная кислота (концентрированная) и натрий.
10. Вода и кальций.
11. Горячая вода и магний.
12. Серная кислота (концентрированная) и серебро.
13. Уксусная кислота и барий.
14. Йодоводородная кислота и никель.
15. Водный раствор оксида хрома (VI) и магний.
16. Хлорноватая кислота и кальций.
17. Фосфорная кислота и рубидий.
18. Серная кислота (концентрированная) и никель.
19. Азотная кислота (концентрированная) и свинец.
20. Марганцовая кислота и барий.
21. Серная кислота (концентрированная, горячая) и цинк.
22. Азотная кислота (разбавленная) и стронций.
23. Соляная кислота и хром.
24. Хлорная кислота и магний.
25. Пирофосфорная кислота и натрий.
26. Дихромовая кислота и кальций.
27. Гидроксид кальция и олово.
28. Азотная кислота (концентрированная) и барий.
2829. Уксусная кислота и алюминий.
30. Азотная кислота (разбавленная) и желез
Составим план:
1. Виды гидроксидов: щелочи растворимые в воде, малорастворимые, нерастворимые.
2. Характерные свойства оснований:
NaOH = Na + + OH - - электролитическая диссоциация, гидроксид анионы обнаруживают фенолфталеином;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2Co3 + H2O;
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaSO4 + 2NaOH;
Fe(OH)3 - нерастворимое основание с амфотерными свойствами.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCL3 + 3H2O;
Fe(OH)3 + NaOH = Na4>.
Составьте конспект ответа, характеризующего гидроксиды NaOH, Са(ОН)2 и Fe(OH)3, придерживаясь стандартного плана.
Гидроксид натрия NaOH
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет способности разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Na2CO3 + Fe2O3 → Na2O · Fe2O3 + CO
Na2O · Fe2O3 + NH2O → 2 NaOH + Fe2O3
Электролиз:
2 NaCl + 2 H2O → H2 + Cl2 + 2 NaOH
Физические свойства. Твердое вещество представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Температура плавления 323°С. Температура кипения 14030С. Растворим в воде, глицерине, этиловом и метиловом спиртах, практически не растворим в диэтиловом эфире. Гигроскопичен.
Химические свойства.
NaOH + HCl → NaCl + Н2O
ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
3S + 6 NaOH → 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O
6 NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5 Nal + 3 H2O
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 3 H2 + 2 Na[Al(OH)4]
SiO2 + 4 NaOH → (2Na2O) · SiO2 + 2 H2O·
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Применение. Для омыления жиров при производстве мыла, в химической промышленности для нейтрализации кислот, а также в количественном анализе, входит в состав многих чистящих средств, в косметологии, в пищевой промышленности в качестве БАД.
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот способ используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Применение. В строительстве для побелки помещений, для изготовления известкового раствора, для приготовления бетона. Так же для производства удобрений, в качестве БАД, для дубления кож, в стоматологии для дезинфекции.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
Общая характеристика. Гидроксид железа (III) — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств.
Нахождение в природе. В природе встречается в виде оксидной руды железа — лимонита Fe2O3∙NH2O и минерала гётита — FeO(OH).
Получение.
а) в лаборатории:
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ +3 NaCl.
б) в промышленности.
Осаждение из раствора солей железа (III) гидрата Fe2O3 · NН2O и его частичное обезвоживание
Физические свойства.
Имеет бурый цвет. При нагревании разлагается без плавления. Не растворяется в воде. Является слабым окислителем и восстановителем.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
и не растворяется в щелочах. Подтверждением наличия у Fe(OH)3 кислотных свойств является существование гидроксокомплексов, простейшими из которых являются [Fe(OH)4] и [Fe(OH)6]3-. Их можно получить, добавляя по каплям раствор соли Fe(III) в избыток концентрированной щёлочи:
Fe3+ + 4 ОН → [Fe(OH)4]
Применение. Применяются в cocтаве пигментов.
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Составьте конспект ответа, характеризующего гидроксиды NaOH, Ca(OH)2 и Fe(OH)3, по плану : 1) Общая характеристика 2) Нахождение в природе 3) Получение а) в лаборатории б) в промышленности 4) Физические свойства 5) Применение.
1)(гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид.
Основание, основность определяется валентностью натрия.
Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)
2) В природе находится в виде каустической соли
Получают редко хим.
Способами, в основном используяэлектролизёры мембранного типа
б)Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.
4)белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты
5)во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно - целлюлознаяпромышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.
Оксидов, агент для растворение засоров в трубах).
1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде.
Реагирует с кислотами, с углекислым газом.
В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой.
3)CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности способ получения один
4)белый порошок, мало растворимый в воде
5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.
1)неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.
2) В природе находится в виде метала лимнита
а) в лаборатории практически не получают
б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)
FeCl3 + 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков
4)Гидроксид железа(III) образует красновато - коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.
5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.
Читайте также: