При изложении темы о важнейших карбонатах и их практическое значение

Обновлено: 05.07.2024

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

1) Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро за кройте пробкой с газоотводной трубкой. Коней трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут пропускайте выделяющийся газ через известковую воду.

Что происходит, если на мел (мрамор) действуют соляной кислотой?

Почему при пропускании образующегося газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется?

2) Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё выделяющийся газ. Через не сколько минут выньте трубку из раствора и добавьте к нему несколько капель синего лакмуса. Что наблюдаете?

3) В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия, добавьте к нему несколько капель фенолфталеина и затем через раствор пропустите выделяющийся газ. Что наблюдаете?

Напишите уравнения всех проведённых реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Распознавание карбонатов.

В трёх пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.

Сделайте вывод, что является качественной реакцией на карбонат-ионы. Напишите соответствующее уравнение реакции.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

При взаимодействии мела с соляной кислотой наблюдается выделение газа:
CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + + 2Cl - ⟶ Ca 2+ + 2Cl - + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + ⟶ Ca 2+ + H₂O + CO₂↑

При пропускании выделяющегося газа через известковую воду, наблюдается помутнение раствора:
Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O
Ca 2+ + 2OH - + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O

При дальнейшем пропускании выделяющегося газа мутный раствор становится прозрачным. Это связано с тем, что нерастворимый карбонат кальция, при взаимодействии с углекислым газом, превращается в растворимый гидрокарбонат кальция:
CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⟶ Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⟶ Ca 2+ + 2HCO₃ -

При добавлении лакмуса в дистиллированную воду, через которую пропускали углекислый газ, наблюдается окрашивание в красный цвет. Это объясняется тем, что углекислый газ реагирует с водой с образованием слабой угольной кислоты:
H₂O + CO₂ ⇄ H₂CO₃

При добавлении фенолфталеина раствор гидроксида натрия, наблюдается окрашивание раствора в малиновый цвет. При пропускании углекислого газа через этот раствор, происходит его обесцвечивание. Это связано с тем, что гидроксид натрия вступает в реакцию с углекислым газом:
2NaOH + CO₂ ⟶ Na₂CO₃ + H₂O
2Na + + 2OH - + CO₂ ⟶ 2Na + + CO₃ 2- + H₂O
2OH - + CO₂ ⟶ CO₃ 2- + H₂O

Распознавание карбонатов.

В начале добавить соляной кислоты, в пробирке с карбонатом калия выделится газ: K₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2KCl + H₂O + CO₂↑

В оставшиеся две пробирки добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия образуется осадок белого цвета: Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓

В последнюю пробирку добавить гидроксид натрия, если там находится хлорид цинка, то выпадет белый осадок:
ZnCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Zn(OH)₂↓

Качественной реакцией на карбонат-ионы, является взаимодействие с кислотой, в результате реакции образовывается углекислый газ.

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Химия 9 класс Практическая работа № 6

Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.

Планируемые результаты: уметь получать и собирать углекислый газ в лаборатории, описывать наблюдаемые явления, доказывать наличие оксида углерода ( IV ), распознавать соли угольной кислоты в растворе.

Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой.

Оборудование и реактивы: кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус,

растворы: соляной кислоты , гидроксида натрия, нитрата серебра( I ), хлорида бария; вода, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества( сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.

1.Получение оксида углерода ( IV ) и определение его свойств

1.Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты

При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды

Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция

3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время

Раствор становится прозрачным

При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат

4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус)

В воде образуется слабая угольная кислота

5.В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ

Малиновая окраска исчезает, раствор становится прозрачным

Идет реакция между CO ₂ и NaOH
Это еще раз подтверждает кислотные свойства
CO ₂

2.Распознавание карбонатов

В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na ₂ SO ₄ , ZnCl ₂ , K ₂ CO _3, Na ₂ SiO ₃

В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты

В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок

Выделение газа при действии кислоты - признак карбонатов

Студенистый осадок – образовалась нерастворимая кремниевая кислота

Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария

1) Выпал белый осадок

Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия

В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (I)

2) Выпал белый осадок

Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке - хлорид цинка

Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.

Карбонаты — это соли и эфиры угольной кислоты (H2CO3).
Свойства: - При взаимодействии карбонатов с кислотами происходит образование угольной кислоты, что сразу разлагается на воду и углекислый газ: Na2CO2+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
- Все карбонаты, за исключением карбонатов щелочных металлов и аммония в воде нерастворимые.
Получение: природные карбонаты (мел, известняк) добывают в местах их залежей, а искусственные в сложных технологических процессах.
Карбонаты нужны для производства мыла, стекла, моющих средств и красок. Их используют в текстильной, целлюлозно-бумажной, нефтяной и других отраслях промышленности. Такой карбонат как питьевая сода (NaHCO3) используется в пищевой промышленности, в частности при выпечке хлебобулочных изделий, медицине, быту и при производстве пенопластов. Также на основе соды изготавливают средства для пожаротушения
Роль карбонатов зависит от их использования. Карбонаты, которые имеют наибольшее практическое значение: карбонат кальция (известняк, мел, мрамор), CaCO3. карбонат натрия (кальцинированная сода) Na2CO3 и карбонат калия (поташ) K2CO3.

Приветствие: Я рада встрече с вами, давайте улыбнемся друг другу и пожелаем, чтобы наша встреча прошла плодотворно.

1. Стадия " вызов" ( мотивация, актуализация знаний, целеполагание ).

У доски ученица выполняет индивидуальное задание:

Запишите уравнения реакций переходов:

Открывание бутылки с газированной водой, определение среды раствора.
Какие соединения есть у углерода?

- Что уже изучено?

- Что предстоит изучить? Тема (Слайд 1-приложение1)

- Зачем нам это нужно?

Кстати, зеленый цвет идеален для работы, он расслабляет и сосредотачивает одновременно.

Что мы должны узнать? Что должны уметь?

- Состав солей, названия - Распознавать опытным путем эти соли

- Практическое значение карбонатов

Использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

2. Стадия осмысления (получение новой информации)

Для того чтобы приобрести ЗУН я предлагаю вам выполнить несколько заданий: (слайд 2- приложение1)

- Задание практической направленности

Предлагаю просмотреть первое задание. Оно вам дано на листочках желтого цвета, обратите внимание на экран.

"Желтый цвет ассоциируется с солнцем и интуицией, это цвет спелых овощей и фруктов, несет в себе позитивное начало, он помогает сконцентрировать внимание, стимулирует нервную систему, способствует улучшению памяти, повышает аппетит"

- Лечение цветом называется хромотерапией или цветотерапией и широко применяется на практике представителями нетрадиционной медицины.

Таблица 1. Практическое значение природных карбонатов

Формула	Химическое название	Техническое название	Области применения
Na₂CO₃
NaHCO₃	Гидрокарбонат натрия
K₂CO₃
CaCO₃

Практическое значение природных карбонатов

Формула	Химическое название	Техническое название	Области применения
Карбонат натрия
Гидрокарбонат натрия
Карбонат калия
Карбонат кальция
	Гидрокарбонат аммония

Какие вопросы возникли при выполнении задания?

Проверьте правильность выполнения по информации со слайда (слайды 4-5- приложение1)

Что узнали при выполнении данного задания? (сверяем с ЗУН)

В романе Г.Р. Хаггарда "Клеопатра" описан такой эпизод:

: она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин : и : опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина растворяется в крепком уксусе. Вот от него не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли".

Какая реакция прошла? К какому заданию мы переходим?

Ребята объединяются в группы (групповая дифференциация) и выполняют лабораторные опыты, выбирая задания по степени трудности.

Задание дается на листочках синего цвета, на слайде информация: (сл.6- приложение1)

"Синий цвет ассоциируется со спокойствием и умом, создает атмосферу умиротворения, снимает раздражительность, понижает высокую температуру при болезни. Это универсальный цвет для тех, кто хочет сбросить вес - как никакой другой цвет, синий снижает аппетит".

Учитель: при выполнении опытов спокойствие и ум помогут правильно и без вреда для здоровья, т.е. соблюдая технику безопасности, сделать эту работу, что не нужно забывать при выполнении опытов? (Техника безопасности)

Инструктивная карта 1

Мини-исследование

Задание: Проведите реакцию взаимодействия мела и карбоната натрия с соляной кислотой

(поместите немного мела и раствора карбоната натрия в пробирки и налейте 1- 2 мл соляной кислоты)

Тема: Качественная реакция на карбонаты

Цель:

Гипотеза:

Результаты исследования

Вывод: На основе выполненных опытов :

Инструктивная карта 2

Мини-исследование

Задание: В трех пробирках даны кристаллические вещества: карбонат калия, хлорид калия и сульфат калия. Определите, где находится карбонат.

Тема: Распознавание карбонатов.

Цель:

Гипотеза:

Результаты исследования

Вывод:

Инструктивная карта 3

Мини-исследование

Задание: Проверьте какой из предложенных 2 минералов является карбонатом? Является ли накипь карбонатом?

Тема:

Цель:

Гипотеза:

Результаты исследования

Вывод:

Какой вывод можем сделать по проведенным исследованиям?

Обращение к ЗУН, что добавили?

3. Задание практической направленности.

Посмотрите на слайдах (слайд 7- приложение1) какие чудеса создает природа.

Зачем мы о них говорим? Ваши предположения?

Такие чудесные пещеры образуются там. Где есть известковые отложения, в основе реакция, уравнение которой:

Демонстрация: пропускание CO₂ через известковую воду через помутнение до прозрачного и помутнение при нагревании.

Для чего каждый из нас обязательно должен изучать химию?( к ЗУН)

Чтобы использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Представляют какие - то карбонаты опасность для нас в быту?

Какими знаниями о карбонатах мы можем воспользоваться в жизни?

На слайде: Оранжевый цвет согревает, действует омолаживающе. Энергия оранжевого пробуждает инициативность, предприимчивость, избавляет от разочарования и благотворно действует на почки.

Задания группам на листочках оранжевого цвета:

Как можно устранить временную жесткость воды в бытовых условиях, почему нужно её устранять? Каким веществом можно удалить накипь и почему?

Зачем соду добавляем при приготовлении теста для тортов, печенья и других изделий? Обязательно её "гасить" кислотой?

Почему для устранения изжоги в желудке нужно использовать 3%-ный раствор пищевой соды? Чем можно заменить его?

В какие почвы для известкования можно вносить доломитную муку (CaCO₃ и MgCO₃) и почему?

Проверить есть ли в составе предметов бытовой химии карбонаты и какие?
Сочинение или сказку "Карбонаты в моей жизни" или "Карбонаты в природе

3. Стадия размышления и рефлексии.

А сейчас сядьте поудобнее, можно закрыть глаза, расслабьтесь и обдумайте все, что происходило на уроке, выполните рефлексивный тест (слайд 8 - приложение1):

1. Я узнал (а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На все возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы.

5. На уроке я поработал (а) добросовестно.

Поднимите руки те, кто поставил пять плюсов, у кого получилось четыре, у кого три?

Итог урока. Я думаю это мне ваша оценка. Благодарю вас за урок. Сдайте тетради, чтобы я тоже могла оценить вашу работу на уроке.

Читайте также: