Характеристика кислорода и серы кратко 9 класс

Обновлено: 07.07.2024

Химический элемент кислород может существовать в виде двух аллотропных модификаций, т.е. образует два простых вещества. Оба этих вещества имеют молекулярное строение. Одно из них имеет формулу O₂ и имеет название кислород, т.е. такое же, как и название химического элемента, которым оно образовано.

Другое простое вещество, образованное кислородом, называется озон. Озон в отличие от кислорода состоит из трехатомных молекул, т.е. имеет формулу O₃.

Поскольку основной и наиболее распространенной формой кислорода является молекулярный кислород O₂, прежде всего мы рассмотрим именно его химические свойства.

Химический элемент кислород находится на втором месте по значению электроотрицательности среди всех элементов и уступает лишь фтору. В связи с этим логично предположить высокую активность кислорода и наличие у него практически только окислительных свойств. Действительно, список простых и сложных веществ, с которыми может реагировать кислород огромен. Однако, следует отметить, что поскольку в молекуле кислорода имеет место прочная двойная связь, для осуществления большинства реакций с кислородом требуется прибегать к нагреванию. Чаще всего сильный нагрев требуется в самом начале реакции (поджиг) после чего многие реакции идут далее уже самостоятельно без подвода тепла извне.

Среди простых веществ не окисляются кислородом лишь благородные металлы (Ag, Pt, Au), галогены и инертные газы.

Сера сгорает в кислороде с образованием диоксида серы:

Фосфор в зависимости от избытка или недостатка кислорода может образовать как оксида фосфора (V), так и оксид фосфора (III):

Взаимодействие кислорода с азотом протекает в крайне жестких условиях, в виду того что энергии связи в молекулах кислорода и особенно азота очень велики. Также свой вклад в сложность протекания реакции делает высокая электроотрицательность обоих элементов. Реакция начинается лишь при температуре более 2000 o C и является обратимой:

Не все простые вещества, реагируя с кислородом образуют оксиды. Так, например, натрий, сгорая в кислороде образует пероксид:

а калий – надпероксид:

Чаще всего, при сгорании в кислороде сложных веществ образуется смесь оксидов элементов, которыми было образовано исходное вещество. Так, например:

Однако, при сгорании в кислороде азотсодержащих органических веществ вместо оксида азота образуется молекулярный азот N2. Например:

При сгорании в кислороде хлорпроизводных вместо оксидов хлора образуется хлороводород:

Химические свойства озона:

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Обусловлено это тем, что одна из кислород-кислородных связей в молекуле озона легко рвется и в результате образуется чрезвычайно активный атомарный кислород. Озон в отличие от кислорода не требует для проявления своих высоких окислительных свойств нагревания. Он проявляет свою активность при обычной и даже низкой температурах:

Как было сказано выше, серебро с кислородом не реагирует, однако, реагирует с озоном:

Качественной реакцией на наличие озона является то, что при пропускании исследуемого газа через раствор иодида калия наблюдается образование йода:

Химические свойства серы

Сера как химический элемент может существовать в нескольких аллотропных модификациях. Различают ромбическую, моноклинную и пластическую серу. Моноклинная сера может быть получена при медленном охлаждении расплава ромбической серы , а пластическая напротив получается при резком охлаждении расплава серы, предварительно доведенного до кипения. Пластическая сера обладает редким для неорганических веществ свойством эластичности – она способна обратимо растягиваться под действием внешнего усилия, возвращаясь в исходную форму при прекращении этого воздействия. Наиболее устойчива в обычных условиях ромбическая сера и все иные аллотропные модификации со временем переходят в нее.

Молекулы ромбической серы состоят из восьми атомов, т.е. ее формулу можно записать как S₈. Однако, поскольку химические свойства всех модификаций достаточно схожи, чтобы не затруднять запись уравнений реакций любую серу обозначают просто символом S.

Сера может взаимодействовать и с простыми и со сложными веществами. В химических реакциях проявлет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, а также неметаллами, образованными атомами менее электроотрицательного элемента (водород, углерод, фосфор):

Как восстановитель сера выступает при взаимодействии с неметаллами, образованными более электроотрицательными элементами (кислород, галогены), а также сложными веществами с ярко выраженной окислительной функцией, например, серной и азотной концентрированной кислотами:

Также сера взаимодействует при кипячении с концентрированными водными растворами щелочей. Взаимодействие протекает по типу диспропорционирования, т.е. сера одновременно и понижает, и повышает свою степень окисления:

К элементам главной подгруппы VI группы периодической таблицы Менделеева относятся:

Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы

От O к Po (сверху вниз в периодической таблице)

Увеличивается

атомного радиуса,
металлических, основных, восстановительных свойств,

Уменьшается

электроотрицательность,
энергия ионизация,
сродство к электрону.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, все они содержат 6 электронов на внешнем слое ns 2 np 4 :

Электронное строение кислорода и серы

Нахождение в природе кислорода и серы

Кислород занимает первое место среди элементов по распространенности в земной коре. Содержится он главным образом в силикатах и составляет около 47 % массы твёрдой земной коры. В больших количествах связанного кислорода содержится в воде — 85,82 % по массе. Также кислород содержится более, чем в 1500 соединений земной коры. В атмосфере доля свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Сера встречается в виде самородной серы, сульфатов (CaSO₄∙2H₂O, CaSO₄∙H₂O, Na₂SO₄∙10H₂O, MgSO₄∙7H₂O), сульфидов (FeS₂, CuS, CuFeS₂, PbS, ZnS, HgS) и в промышленных газах.

Самородная сера встречается в местах вулканической активности совместно с сернистыми фумаролами и сернистыми водами (с содержанием > 25 %).

Аллотропные модификации серы

Кислород

Способы получения кислорода

В природе

Кислород образуется в процессе фотосинтеза:

Промышленный способ

Лабораторный способ

термическое окислительно-восстановительное разложение солей:

Для автономного дыхания кислород получают в герметически замкнутых помещениях и в аппаратах при помощи реакции:

Физические свойства кислорода

При обычных условиях молекулярный кислород O₂ – это малорастворимый в воде газ без цвета, запаха и вкуса.

При сильном охлаждении под давлением переходит в бледно — голубую жидкость с Т_кип = — 183°С. При Т = -219°С образует сине — голубые кристаллы.

Химические свойства кислорода

Кислород — сильный окислитель, уступающий по химической активности только фтору.

Вступает во взаимодействия со всеми элементами, кроме инертных газов (Не, Ne и Аг). Со многими простыми веществами реагирует непосредственно при обычных условиях или при нагревании или в присутствии катализаторов (кроме Au, Pt, Hal₂, благородные газы).

Большинство реакций с участием О₂ экзотермичны, часто часто сопровождаются горением, иногда — взрывом.

Взаимодействие с простыми веществами

С металлами

Кислород взаимодействует с металлами, с образованием оксидов металлов:

Сщелочными металламив результате реакций образуются различные кислородсодержащие продукты:

4Li + О₂ = 2Li₂O оксид лития

К + О₂ = КО₂ супероксид калия

С железом образуется смесь оксидов:

С марганцем образуется диоксид марганца:

С неметаллами

При взаимодействии с неметаллами (кроме фтора и инертных газов) образуются оксиды, со степенью окисления кислорода – 2:

Окисление сложных веществ

Горение сульфидов

Горение водородных соединений

Окисление оксидов

Кислород окисляет входящие в оксид элементы до более высокой степени окисления:

Окисление гидроксидов и солей

Окисление гидроксидов и солей в водных растворах происходит, если исходное вещество неустойчиво на воздухе:

Окисление аммиака

В отсутствие катализатора при окислении аммиака кислородом образуется азот, а в присутствии катализатора — оксида азота(II):

Окисление фосфина

На воздухе самопроизвольно воспламеняется:

Окисление силана

На воздухе он самовоспламеняется (часто со взрывом) с образованием SiO₂ и H₂O:

Окисление органических веществ

Все органические соединения горят, окисляясь кислородом воздуха полностью:

Продукты окисления различных элементов, входящих в молекулы органических соединений:

Кроме горения возможны также реакции неполного окисления:

Способы получения серы

Промышленный способ

Извлечение самородной серы из ее месторождений или вулканов
Получение серы из серной руды с помощью пароводяного, фильтрационного, термического, центрифугального и экстракционного методов.
Переработка природных газов, содержащих H₂S и их окисление при недостатке О₂.

Лабораторный способ

Физические свойства серы

Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. Не смачивается водой и практически нерастворимо в ней. Имеет несколько аллотропных модификаций. См. аллотропные модификации серы.

Химические свойства серы

При обычных температуре и давлении химическая активность серы небольшая. При нагревании сера довольно активна, и проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.

Свойства окислителя сера проявляет при взаимодействии с элементами, расположенными ниже и левее в Периодической системе, а свойства восстановителя — с элементами, расположенными выше и правее в Периодической системе.

Непосредственно сера не взаимодействует с азотом и йодом.

Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом

Горение серы на воздухе с образованием оксида серы (IV):

В присутствии катализаторов:

С водородом

С водородом сера вступает в реакцию при нагревании, образуя сероводород:

С галогенами

При взаимодействии со всеми галогенами, кроме йода образуются галогениды:

С фосфором

Взаимодействие серы с фосфором приводит к образованию сульфидов фосфора

С углеродом

В реакции серы с углеродом образуется сероуглерод:

С металлами

При взаимодействии с металлами сера выступает в качестве окислителя, образуя сульфиды.

Щелочные металлы реагируют с серой без нагревания, остальные металлы (кроме золота Au и платины Pt) –при нагревании:

Взаимодействие со сложными веществами

С водой

Сера вступает в реакцию диспропорционирования с перегретым паром:

С окислителями

В реакциях с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) SO₂ или до серной кислоты H₂SO₄ при протекании реакции в растворе:

С щелочами

При взаимодействии с щелочами сера диспропорционирует до сульфита и сульфида:

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Кислород и сера. Характеристика кислорода и серы.

Цели урока Охарактеризовать положение кислорода и серы в Периодической системе, рассмотреть строение их атомов. Рассмотреть аллотропные модификации кислорода и серы. Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения.

Элементы VIА-группы (халькогены)

Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 4 Степени окисления: O: –II, –I, 0, +I, +II H2O; H2O2; O2; O2F2; OF2 S, Se, Te (Po): –II, 0, (+II), +IV, +VI H2Э; Эх; ЭО2; ЭО3 Элементы VIА-группы (халькогены)

Окислительные свойства Кислород О +8 2s22р4 Сера s + 16 3s23p4 Селен Se + 34 4s24p4 Телур Te +52 5s25p4 Поло ний Po +84 6s26p4

+16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Валентные возможности- II (примеры соединений: SCl2 H2S) IV (SO2) VI (SO3) nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16

Нахождение серы в природе По распространённости в земной коре сера занимает пятнадцатое место. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Сульфиды: серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS, пирит FeS2.

Сульфаты: Гипс-СаSO4*2H2O Мирабилит –Na2SO4*10H2O Горькая соль-MgSO4*7H2O

Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификац

Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Краткое описание документа:

Цель: Рассмотреть положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов и строение их атомов; аллотропные модификации кислорода и серы. Охарактеризовать нахождение серы в природе. Развивать монологическую речь, память, мышление, обще учебные умения и навыки. Воспитывать настойчивость при изучении нового материала, при решении задач и заданий.

Задачи: сформировать у учащихся умения давать характеристику химическому элементу на основании положения его в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома на примере элементов неметаллов – кислорода и серы; сформировать навыки решения расчётных задач.

Оборудование: ПСХЭ, мультимедийный проектор, компьютер, ознакомление с образцами серы и ее природных соединений, презентация.

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 922 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 28 человек из 18 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Дистанционные курсы для педагогов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 611 531 материал в базе

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

06.04.2015 11414
PPTX 8.1 мбайт
507 скачиваний
Рейтинг: 3 из 5
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Черномордова Мария Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Рособрнадзор предложил дать возможность детям из ДНР и ЛНР поступать в вузы без сдачи ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

Новые курсы: преподавание блогинга и архитектуры, подготовка аспирантов и другие

Время чтения: 16 минут

Минтруд предложил упростить направление маткапитала на образование

Время чтения: 1 минута

ГИА для школьников, находящихся за рубежом, может стать дистанционным

Время чтения: 1 минута

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

В Госдуме предложили ввести сертификаты на отдых детей от 8 до 17 лет

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Урок поможет рассмотреть строение атомов кислорода и серы, изучить, физические и химические свойства, их аллотропные модификации, применение.

Описание разработки

Цели урока:

Рассмотреть строение атомов кислорода и серы.

Изучить, физические и химические свойства, их аллотропные модификации, применение.

Создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

Способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: комбинированный урок

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

ХОД УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

- в. 3 стр115. Получить MgCl₂

АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ.

Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Сегодня мы с вами будем изучать самый распространенный химический элемент ПС. Он входит в состав воды (89%), которая покрывает 2/3 поверхности земного шара, образуя его водную оболочку – гидросферу, в состав воздуха (21%), который образует воздушную оболочку земли – атмосферу. Как вы считаете, о каком химическом элементе идет речь?

Предполагаемые ответы учащихся:

Правильно, это кислород. Мы с вами познакомимся с первыми двумя химическими элементами подгруппы кислорода ПС. Это кислород и сера. Поэтому тема нашего урока Кислород. Сера.

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Для изучения новой темы я вам предлагаю объединиться в группы (5 - 7 мин)

Строение атома кислорода по ПС
Строение атома серы по ПС
Значение кислорода (учебник 9 класс, стр. 125 п. 21)
Значение серы (учебник 9 класс, стр. 132 п. 22)

Предполагаемые ответы учащихся:

Кислород – химический элемент VI группы главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. Наиболее распространенная степень окисления - 2. но он может проявлять и положительную степень окисления в соединениях с фтором. Химический элемент кислород имеет два аллотропных видоизменения: кислород и озон.

Предполагаемые ответы учащихся:

Сера - химический элемент VI группы главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. Степени окисления серы в соединениях: - 2, +4, +6. Сера имеет больший радиус атома, чем кислород. Химический элемент сера имеет аллотропные видоизменения: ромбическая сера и пластическая сера.

В чем сходство в строении между атомами кислорода и серы?

Предполагаемые ответы учащихся:

Атомы кислорода и серы находятся в 6 группе и поэтому имеют на последнем энергетическом уровне 6 электронов.

В чем различие по строению между атомами кислорода и серы?

Предполагаемые ответы учащихся:

Атомы кислорода и серы находятся в разных периодах, поэтому имеют разное число энергетических уровней кислород - 2 , сера - 3 эн. уровня, что влияет на радиус атома (радиус атома кислорода меньше. чем радиус атома серы. Это сказывается на окислительно - восстановительные свойства: кислород – только окислитель, а сера – и окислитель, и восстановитель.

Строение химических элементов влияет и на химические свойства простых веществ. Кислород – только окислитель, а сера – и окислитель, и восстановитель. Изучим химические свойства простых веществ кислорода и серы.

3. 1. Кислород –окислитель:

взаимодействие с металлами (Видеоопыт: Горение железа в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

Предполагаемые ответы учащихся:

взаимодействие с неметаллами (Видеоопыт: Горение фосфора в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

Предполагаемые ответы учащихся:

3. 2. Сера – окислитель и восстановитель.

Сера – окислитель: (Видеоопыт: Взаимодействие цинка и серы)

Допишите уравнение реакции.

Предполагаемые ответы учащихся:

Сера - восстановитель: (Видеоопыт: Горение серы в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

Предполагаемые ответы учащихся:

Еще раз повторим: Сера – окислитель и восстановитель, кислород – только окислитель.

3 группа: Значение кислорода.

Предполагаемые ответы учащихся:

Кислород участвует в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре, участвует в процессах дыхания и фотосинтеза. Применяется в металлургической и химической промышленности, его используют для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работах пожарных и водолазов.

4 группа: Значение серы

Предполагаемые ответы учащихся:

Сера входит в состав белков, является частью биологически активных веществ организма: витаминов и гормонов, участвует в окислительно - восстановительных процессах организма. Используется в производстве бумаги, спичек, резины, красок, взрывчатых веществ, лекарств.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ:

Заполните пробелы в утверждениях

1. Кислород и сера - элементы ……. . группы ………. . подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен …….

3. В ядре атома кислорода содержится …… протонов, …… нейтронов, …. . электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне …. . электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях ……. и является в ходе химической реакции …………. .

6. Сера имеет степени окисления в соединениях …………… и является в ходе химической реакции и окислителем, и …………. .

7. Аллотропные модификации кислорода: …………….

Предполагаемые ответы учащихся:

1. Кислород и сера - элементы VI группы главной подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен +8.

3. В ядре атома кислорода содержится 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне 6 электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях - 2 и является в ходе химической реакции окислителем

6. Сера имеет степени окисления в соединениях - 2, +4, +6 и является в ходе химической реакции и окислителем, и восстановителем.

7. Аллотропные модификации кислорода: кислород и озон

Исправь ошибку и запиши правильно уравнения

Предполагаемые ответы учащихся:

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.

п. 21, 22 в. 3 стр. 134

Придумать кроссворд, ключевым словом которого стали бы названия изученных элементов

Содержимое разработки

Конспект урока по химии в 9 классе

тема урока " Кислород. Сера"

Рассмотреть строение атомов кислорода и серы.

Изучить, физические и химические свойства, их аллотропные модификации, применение.

развивающие:

Создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

воспитательные:

Способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: комбинированный урок

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

Проверка д/з

- в.3 стр115. Получить MgCl₂

АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ.

Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Предполагаемые ответы учащихся:

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Для изучения новой темы я вам предлагаю объединиться в группы (5-7 мин)

Строение атома кислорода по ПС

Строение атома серы по ПС

Значение кислорода (учебник 9 класс, стр.125 п.21)

Значение серы (учебник 9 класс, стр.132 п.22)

Выступления групп:

группа: Строение атома кислорода по ПС

Предполагаемые ответы учащихся:

Кислород – химический элемент VI группы главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. Наиболее распространенная степень окисления -2. но он может проявлять и положительную степень окисления в соединениях с фтором. Химический элемент кислород имеет два аллотропных видоизменения: кислород и озон.

группа: Строение атома серы по ПС

Предполагаемые ответы учащихся:

Сера - химический элемент VI группы главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. Степени окисления серы в соединениях: -2,+4,+6. Сера имеет больший радиус атома, чем кислород. Химический элемент сера имеет аллотропные видоизменения: ромбическая сера и пластическая сера.

В чем сходство в строении между атомами кислорода и серы?

Предполагаемые ответы учащихся:

Атомы кислорода и серы находятся в 6 группе и поэтому имеют на последнем энергетическом уровне 6 электронов.

В чем различие по строению между атомами кислорода и серы?

Предполагаемые ответы учащихся:

Атомы кислорода и серы находятся в разных периодах, поэтому имеют разное число энергетических уровней кислород - 2 , сера- 3 эн. уровня, что влияет на радиус атома (радиус атома кислорода меньше. чем радиус атома серы. Это сказывается на окислительно-восстановительные свойства: кислород – только окислитель, а сера – и окислитель, и восстановитель.

Химические свойства:

3.1. Кислород –окислитель:

взаимодействие с металлами (Видеоопыт: Горение железа в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

Fe + O₂ =

Предполагаемые ответы учащихся:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

взаимодействие с неметаллами (Видеоопыт: Горение фосфора в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

Р + О₂ =

Предполагаемые ответы учащихся:

4Р + 5О₂ =2 P₂O₅

3.2. Сера – окислитель и восстановитель.

Сера – окислитель: (Видеоопыт: Взаимодействие цинка и серы)

Допишите уравнение реакции.

Zn + S =

Предполагаемые ответы учащихся:

Zn + S = ZnS

Сера- восстановитель: (Видеоопыт: Горение серы в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

S + O₂=

Предполагаемые ответы учащихся:

S + O₂= SO₂

Еще раз повторим: Сера – окислитель и восстановитель, кислород – только окислитель.

3 группа: Значение кислорода.

Предполагаемые ответы учащихся:

4 группа: Значение серы

Предполагаемые ответы учащихся:

Сера входит в состав белков, является частью биологически активных веществ организма: витаминов и гормонов, участвует в окислительно-восстановительных процессах организма. Используется в производстве бумаги, спичек, резины, красок, взрывчатых веществ, лекарств.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ:

Заполните пробелы в утверждениях

1.Кислород и сера - элементы …….. группы ……….. подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен …….

3. В ядре атома кислорода содержится …… протонов, …… нейтронов, ….. электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне ….. электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях ……. и является в ходе химической реакции …………..

7. Аллотропные модификации кислорода: …………….

Предполагаемые ответы учащихся:

1.Кислород и сера - элементы VI группы главной подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен +8.

3. В ядре атома кислорода содержится 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне 6 электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях -2 и является в ходе химической реакции окислителем

6. Сера имеет степени окисления в соединениях -2, +4, +6 и является в ходе химической реакции и окислителем, и восстановителем.

7. Аллотропные модификации кислорода: кислород и озон

Исправь ошибку и запиши правильно уравнения

Na + O = Na₂O
S + F₂ = SF₆
Fe + S₂= FeS
P + O₂ = PO₅
S + Cl₂ = SCl₂
S + H₂O = H₂S + O₂

Предполагаемые ответы учащихся:

4Na + O₂ = 2Na₂O
S + 3 F₂ = SF₆
Fe + S = FeS
4 P + 2O₂= 5 P₂O₅
S + 3Cl₂ = SCl₆
S + H₂O = реакция не протекает

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.

п.21,22 в.3 стр.134

Придумать кроссворд, ключевым словом которого стали бы названия изученных элементов

Сера — химический элемент № \(16\). Она расположена в VI А группе третьем периоде Периодической системы.

На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).

В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — Fe S 2 , цинковая обманка — ZnS , свинцовый блеск — PbS , гипс — CaS O 4 ⋅ 2 H 2 O , глауберова соль — Na 2 S O 4 ⋅ 10H 2 O ).

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).

При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.

В воде сера не растворяется и ею не смачивается . Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией .

Подожжённая сера реагирует с кислородом , и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель .

При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.

Читайте также: