Характеристика хлора обж кратко

Обновлено: 04.07.2024

Всего в России функционируют 3300 объектов экономики, располагающих значительными запасами опасных химических веществ. Более 35% из них имеют запасы хора.

Хлор (лат. Chlorum), Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов.

Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO₂. Однако только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор.

При нормальных условиях (0°С, 0,1 Мн/м 2 ) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35 Cl (75,77%) и 37 Cl (24,23%). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т_1/2 соответственно 0,31; 2,5; 1,56 сек; 3,1_*105 лет; 37,3; 55,5 и 1,4 мин. 36 Cl и 38 Cl используются как изотопные индикаторы.

Представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом, состоящий из двухатомных молекул. При обычном давлении он затвердевает при -101°С и сжижается при -34°С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 кг/м 3 , т.е. он примерно в 2,5 раза тяжелее воздуха и вследствие этого скапливается в низких участках местности, подвалах, колодцах, тоннелях.

Основными причинами аварий являются: неудовлетворительное техническое состояние оборудования, нарушение требований организации опасных работ и недостаточное соблюдение технологической дисциплины, а также неудовлетворительная организация работ по пуску оборудования.

Поэтому необходимо уметь проводить оценку химической обстановки.

Цель курсовой работы по безопасности жизнедеятельности в чрезвычайных ситуациях – научиться правильно оценивать чрезвычайную ситуацию и рассчитать обстановку, с тем, чтобы правильно проводить эвакуацию населения и ликвидацию аварии.

1. Характеристика АХОВ

Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1,7_*10 - 2 % по массе, в кислых изверженных породах - гранитах 2,4_*10 -2 , в основных и ультраосновных 5_*10 -3 . Основную роль в истории хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl - он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них - галит NаCl. Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (Nа, К) Cl, карналлит КCl_*МgCl_2*6Н₂О, каинит КCl_*МgSO_4*ЗН₂О, бишофит МgCl_2*6Н₂О. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах НCl в верхние части земной коры [1].

Физические и химические свойства

Xлор имеет t_кип - 34,05 °С, t_пл - 101 °С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0 °С 12,21 г/л; жидкого хлора при температуре кипения 1,557 г/см 3 ; твёрдого хлора при -102 °С 1,9 г/см 3 . Давление насыщенных паров хлора при 0 °С 0,369; при 25 °С 0,772; при 100 °С 3,814 Мн/м 2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см 2 . Теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоёмкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/(кг_*К) [0,11 кал/(г_*°С)]. Xлор хорошо растворяется в ТiСl₄, SiCl₄, SnCl₄ и некоторых органических растворителях (особенно в гексане и четырёххлористом углероде). Молекула хлора двухатомна (Cl₂). Степень термической диссоциации Cl₂+243 кдж Û 2Cl при 1000 К равна 2,07_*10 - 4 %, при 2500 К 0.909%.

Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора. Фосфор воспламеняется в атмосфере хлора, образуя РСl₃, а при дальнейшем хлорировании - РСl₅; сера с хлором при нагревании дает S₂Сl₂, SСl₂ и другие S_nCl_m. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием хлористого водорода (это цепная реакция) [2].

Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °С. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3% Н₂, взрывоопасны.

С кислородом хлор образует окислы: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆, Cl₂O₇, Cl₂O₈, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты), хлориты, хлораты и перхлораты. Все кислородные соединения хлора образуют взрывоопасные смеси с легко окисляющимися веществами. Окислы хлора малостойки и могут самопроизвольно взрываться, гипохлориты при хранении медленно разлагаются, хлораты и перхлораты могут взрываться под влиянием инициаторов.

Xлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную кислоты: Сl₂ + Н₂О Û НСlО + НСl. При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются гипохлориты и хлориды: 2NаОН + Сl₂ = NаСlO + NаСl + Н₂О, а при нагревании - хлораты. Хлорированием сухой гидроокиси кальция получают хлорную известь. При взаимодействии аммиака с хлором образуется трёххлористый азот. При хлорировании ограниченных соединений хлор либо замещает водород: R—Н + Сl₂ = RСl + НСl, либо присоединяется по кратным связям:

С=С + Сl2 ® СlС—ССl

образуя различные хлорсодержащие органические соединения.

Xлор образует с другими галогенами межгалогенные соединения. Фториды СlF, СlF₃, СlF₅ очень реакционно способны; например, в атмосфере СlF₃ стеклянная вата самовоспламеняется. Известны соединения хлора с кислородом к фтором - оксифториды хлора: СlО₃F, СlО₂F₃, СlOF, СlОF₃ и перхлорат фтора FСlO₄.

Одной из важных отраслей химической промышленности является хлорная промышленность. Основные количества хлора перерабатываются на месте его производства в хлорсодержащие соединения. Хранят и перевозят хлор в жидком виде в баллонах, бочках, железнодорожных цистернах или в специально оборудованных судах. Для индустриальных стран характерно следующее примерное потребление хлора: на производство хлорсодержащих органических соединений - 60 - 75%; неорганических соединений, содержащих хлор, -10 - 20%; на отбелку целлюлозы и тканей - 5 - 15%; на санитарные нужды и хлорирование воды - 2 - 6% от общей выработки.

Xлор применяется также для хлорирования некоторых руд с целью извлечения титана, ниобия, циркония и других.

Отравления хлором возможны в химической, целлюлозно-бумажной, текстильной, фармацевтичой промышленности. Xлор раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. К первичным воспалительным изменениям обычно присоединяется вторичная инфекция. Острое отравление развивается почти немедленно. При вдыхании средних и низких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащённое дыхание, резь в глазах, слезотечение, повышение содержания лейкоцитов в крови, температуры тела и т. п. Возможны бронхопневмония, токсический отёк лёгких, депрессивные состояния, судороги. В лёгких случаях выздоровление наступает через 3 - 7 суток. Как отдалённые последствия наблюдаются катары верхних дыхательных путей, рецидивирующий бронхит, пневмосклероз; возможна активизация туберкулёза лёгких. При длительном вдыхании небольших концентраций хлора наблюдаются аналогичные, но медленно развивающиеся формы заболевания. Профилактика отравлений, герметизация производств, оборудования, эффективная вентиляция, при необходимости использование противогаза. Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе производств, помещений 1 мг/м 3 . Производство хлора, хлорной извести и других хлорсодержащих соединений относится к производствам с вредными условиями труда [4].

Хлор растворим в воде: в одном объеме воды растворяется около двух его объемов. Образующийся желтоватый раствор часто называют хлорной водой. Химическая активность его очень велика — он образует соединения почти со всеми химическими элементами. Основной промышленный метод получения — электролиз концентрированного раствора хлористого натрия. Ежегодное потребление хлора в мире исчисляется десятками миллионов тонн. Используется он в производстве хлорорганических соединений (например, винилхлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, перхлорэтилена, хлорбензола), неорганических хлоридов. В больших количествах применяется для отбеливания тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности.

Хлор под давлением сжижается уже при обычных температурах. Хранят и перевозят его в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.

В первую мировую войну применялся в качестве отравляющего вещества удушающего действия. Поражает легкие, раздражает слизистые и кожу. Первые признаки отравления — резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезотечение, сухой кашель, рвота, нарушение координации, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз, кожи [2].

Минимально ощутимая концентрация хлора — 2 мг/м 3 . Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м 3 . Воздействие в течение 30 — 60 мин 100 — 200 мг/м 3 хлора опасно для жизни, а более высокие концентрации могут вызвать мгновенную смерть.

Следует помнить, что предельно допустимые концентрации (ПДК) хлора в атмосферном воздухе: среднесуточная — 0,03 мг/м 3 ; максимальная разовая — 0,1 мг/м 3 ; в рабочем помещении промышленного предприятия — 1 мг/м 3 .

Органы дыхания и глаза защищают от хлора фильтрующие и изолирующие противогазы. С этой целью могут быть использованы фильтрующие противогазы промышленные марки Л (коробка окрашена в коричневый цвет), БКФ и МКФ (защитный), В (желтый), П (черный), Г (черный и желтый), а также гражданские ГП-5, ГП-7 и детские.

Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих противогазов -— 2500 мг/м 3 . Если она выше, должны использоваться только изолирующие противогазы. При ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация хлора не известна, работы проводят только в изолирующих противогазах (ИП-4, ИП-5). При этом следует пользоваться защитными прорезиненными костюмами, резиновыми сапогами, перчатками. Необходимо помнить, что жидкий хлор разрушает прорезиненную защитную ткань и резиновые детали изолирующего противогаза [5].

При утечке или разливе хлора нельзя прикасаться к пролитому веществу. Следует с помощью специалистов удалить течь, если это не вызывает опасности, или перекачать содержимое в исправную емкость с соблюдением мер предосторожности.

Хлор (CI). Свободный хлор представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом. При обычном давлении он затвердевает при — 101 °С и ежи- жается при -34°С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 кг/ м3, то есть он примерло в 2,5 раза тяжелее воздуха и вследствие этого скапливается в низких участках местности, подвалах, колодцах, тоннелях.

Используется хлор в производстве хлорорганических соединений (например, ви- нилхлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, хлорбензола), неорганических хлоридов. В больших количествах применяется для беления тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство в различных других отраслях промышленности. Хранят и перевозят хлор в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу он дымит, заражает водоемы.

В первую мировую войну хлор применялся в качестве О В удушающего действия: он поражает легкие, раздражает слизистые и кожу. Первые признаки отравления — резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезотечение, сухой кашель, рвота, нарушение координации, одышка, соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей.

Минимально ощутимая концентрация хлора — 2 мг/м3. Раздражающее действие возникает при концентрации около — 10 мг/м3. Воздействие в течение 30-60 минут 100 -200 мг/м3 хлора опасно для жизни, а более высокие концентрации могут вызвать мгновенную смерть.

Органы дыхания и глаза можно защитить фильтрующими и изолирующими противогазам. Но пребывание в них без дополнительной насадки на фильтрующую коробку — не более 35 мин. Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих противогазов - 2500 мг/м3. Если она выше, то должны использоваться только изолирующие противогазы.

При поражении хлором пострадавшего нужно немедленно вынести на воздух, укрыт ь и дать дышать парами спирта или воды. Смягчить раздражение можно, вдыхая аэрозоль 0,5% раствора питьевой соды. Полезно также вдыхать кислород. Кожу и слизистые промывают 2%-ным содовым раствором не менее 15 мин Пострадавшему нельзя самостоятельно передвигаться. Транспортировать его можно только в лежачем положении.

При производственной аварии на химически опасном объекте, утечке хлора при хранении или транспортировке может произойти заражение воздуха в поражающих концентрациях. В этом случае необходимо изолировать опасную зону, уда- лить из лес всех посторонних и ис* допускать никого без средств защиты органов дыхания и кожи. Следует держаться с наветренной стороны зоны заражения и избегать низин. При утечке или разливе хлора нельзя прикасаться к пролитому веществу. Следует с помощью специалистов устранить течь, если это не вызывает опасности, или перекачать содержимое в исправную емкость с соблюдением мер предосторожности.

При интенсивной утечке хлора используют распыленный раствор кальцинированной соды или воду, чтобы осадить газ. Место разлива заливают аммиачной водой, известковым молоком, раствором кальцинированной соды или каустика концентрацией 60-80% и более (примерный расход — 2 л раствора на 1 кг хлора). Аммиак (МН3). Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. При обычном давлении он затвердевает при температуре -78°С и сжижается при -34°С. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0,6, то есть он лете воздуха. С воздухом образует взрывоопасные смеси с концентрацией 15-28 объемных процентов ЭДН-,.

Растворимость аммиака в воде больше, чем у всех других газов: один объем воды поглощает при 20°С около 700 объемов газа.

Аммиак вызывает поражение дыхательных путей. Первые приемки отравления: насморк, кашель, затрудненное дыхание, удушье, появляется сердцебиение, нарушается частота пульса. Пары газа сильно раздражают слизистые ооолочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, возможен ожог с пузырями, изъязвления.

Фильтрующие противогазы— ГП-5. ГП-7, ПДФ-Ш без дополнительной насадки на фильтрующую коробку от аммиака не защищают. Можно использовать промышленные противогазы марки КД (коробка окрашена в серый цвет). Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих противогазов равна 750 ПДК (1500 мг/м3), при ее превышении должны использоваться только изолирующие противогазы.

При поражении аммиаком надо немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, транспортировать — только в лежачем положении. НеобходнмооСеспечить тепло и покой, дать подышать увлажненным кислородом. При отеке легких искусственное дыхание делать нельзя. Кожу, слизистые и ГЛ.™ не менее 15 мни следует промывать водой или 2-процеитным раствором борной кислоты. В глаза захапать

2-3 капли 30%-иого раствора альбуцида, в нос — теплое оливковое или персиковое масло.

При производственной аварии на химически опасном объекте надо изолировать опасную зону и удалить из нее людей.

Нельзя прикасаться к пролитому жидкому аммиаку и концентрированным растворам. При интенсивной утечке разлившуюся жидкость ограждают земляным валом, а место разлива нейтрализуют слабым раствором кислоты, промывают большим количеством воды. Если произошла утечка газообразного аммиака, то с помощью иоливомоечных машин, авторазливоч- ных станций, пожарных машин, а также имеющихся на химически опасных объектах гидрантов распыляют воду, чтобы поглотить пары.

Сернистый ангидрид (502). Сернистый ангидрид (диоксид серы, сернистый газ) — один из самых распространенных АХОВ. Представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. При обычном давлении затвердевает при температуре -75°С и сжижается при 10°С. Газ в 2,2 раза тяжелее воздуха. Растворимость его в воде весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. При взаимодействии газа с водой образуется сернистая кислота. Сернистый ангидрид используется в производстве серной кислоты, серного ангидрида, солей серной (сульфитов, гидросульфитов) и серноватистой (тиосульфатов) кислот. Непосредственное применение находит в бумажном и текстильном производствах, при консервировании фруктов, ягод, для предохранения вин от скисания, для дезинфекции помещений.

Перевозят сернистый ангидрид в сжиженном состоянии под давлением. При выходе в атмосферу он дымит, скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, заражает водоемы.

Предельно допустимая концентрация сернистого ангидрида в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) — 0,05 мг/м3, в рабочем помещении промышленного предприятия - 10 мг/м3 (смертельная доза — 1,4-1,7 мг/л).

Пары сернистого ангидрида во влажном воздухе сильно раздражают слизистые оболочки и кожу. В горле начинает саднить, появляются кашель, слезотечение, резкая боль в глазах, они гноятся, дыхание и глотание затруднены, кожа краснеет. Возможны ожоги кожи и глаз. Вдыхание воздуха, содержащего более 0,2% сернистого ангидрида, вызывает хрипоту, одышку и быструю потерю сознания.

Защиту органов дыхания и глаз от сернистого ангидрида обеспечивают гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-Ш. Если концентрация выше максимально допустимой (14 000 мг/м3 для промышленных противогазов), должны использоваться только изолирующие противогазы.

При поражении сернистым ангидридом пострадавшего нужно вынести на свежий воздух. Кожу и слизистые промывать водой или 2-процентным раствором соды не менее 15 мин, глаза — проточной водой также не менее 15 мин.

При аварии на промышленных предприятиях опасную зону следует изолировать, людей удалить. Нельзя прикасаться к пролитому сернистому ангидриду. Разлившуюся жидкость нужно оградить земляным валом и не допускать попадания ве-

щссгва в водоемы. Место разлива залить известковым молоком или раствором

Бензол (СбН6). Бензол - бесцветная жидкость с характерным запахом. При обычных условиях температура кипения 80°С. Относительная плотность при температуре 20°С — 0,879, легче воды. Относительная плотность паров бензола составляет 2,7, то есть он тяжелее воздуха. Смеси с воздухом, содержащие от 1,4 до 7

объемных процентов бензола, взрывоопасны. Температура вспышки - 12°С. Бензол практически не растворим в воде, но легко растворяется в спирте, эфире, хлороформе и других органических растворителях.

Бензол получают из каменноугольного дегтя в коксохимическом производстве, а также при контактно-каталитическом разложении нефти. Применяется он в производстве стирола, фенола, циклогексана, анилина, хлорбензола, нитробензола, для синтеза красителей, пестицидов, полимеров, поверхностно-активных ВВ, фармацевтических препаратов, в качестве растворителя лаков, добавки к моторному топливу для повышения октанового числа. Хранят и перевозят бензол в железнодорожных и автоцистернах. При разливе он выделяет .воспламеняющиеся пары, которые скапливаются в низинах, подвалах, тоннелях.

Вдыхание бензола очень опасно. Картина острого отравления при малых концентрациях — возбуждение подобное алкогольному, затем сонливость, общая слабость головокружение, тошнота, рвота, головная боль, потеря сознания, возможны мышечные подергивания, переходящие в судороги.

При очень высоких концентрациях почти мгновенная потеря сознания и смерть в течение нескольких минут. Соприкосновение бензола с кожей вызывает сухость, трещины, зуд, она краснеет, появляется просовидная пузырьковая сыпь. При проникновении через кожу бензол приводит к характерным изменениям в крови. ПДК бензола в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) равна 0,8 мг/м3, в рабочем помещении промышленного предприятия — 5 мг/м3.

Защиту органов дыхания от паров бензола обеспечивают гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 п ПДФ-Ш. Если концентрация бензола выше максимально допустимой (2000 мг/м3) или неизвестна, следует пользоваться только изолирующим противогазом.

При поражении бензолом надо нужно немедленно вынести пораженного на свежий воздух, положить его, обеспечить тепло и покой. При затрудненном дыхании дать увлажненный кислород или карбоген, а если потребуется — сделать искусственное дыхание. Кожу нужно промыть водой с мылом и смазать дер.матоловой мазыо.

При производственной аварии необходимо соблюдать меры пожарной безопасности, устранить источники огня и искр. Разлившуюся жидкость, не прикасаясь к ней, оградить земляным валом. Нельзя допускать попадание вещества в подвалы, тоннели и канализацию. Небольшие утечки засыпать песком, землей или другим негорючим материалом, промыть водой. Для осаждения паров бензола в воздухе также используют воду, которую распыляют с помощью поливомоечиых, пожар- ных машин, авторазливочных станции, гидрантов.

В заключении этого подраздела приводятся защитные свойства гражданских фильтрующих противогазов от ряда наиболее распространенных ЛХОВ (табл. 11.4).

Таблица 11.4. Защитные свойства гражданских противогазов

Наименование АХОВ Концентрация, мг/л БезДПГ, мин СДПГ-1,мин СДПГ-3,мин Аммиак 5,00 0 30 60 Диметиламин 5,00 0 60 80 Хлор 5,00 40 80 100 Сероводород 10,00 25 50 50 Соляная кислота 5,00 20 30 30 Тетраэтилсвинец 2,00 50 500 500 Диоксид азота 1,00 0 30 0 Этилмеркаптан 5,00 40 120 120 Оксид этилена 1,00 0 25 0 Метил хлористый 0,50 0 35 0 Оксид углерода 3,00 0 40 0 Нитробензол 5,00 40 70 70 Фенол 0,20 200 800 800 Фурфурол 1,50 300 400 400 Примечание. Цифра «О* означает, что противогаз от данного АХОВ не защищает. ДП Г — дополнительный патрон, предназначен для комплектации гражданских противогазов.

Хлор

Применение хлора

Cl2 – уникальное вещество. С его помощью можно очистить воду и в тоже время можно создать химическое оружие массового поражения. Хлор необходим во многих производственных процессах: в различных отраслях промышленности, в бытовых нуждах, в научных экспериментах:

Используется в производстве синтетического каучука, поливинилхлорида, пластикатов. Из которых потом для населения делают массу вещей, без которых не возможна современная жизнь: одежда, обувь, лаки, линолеум, пенопласт, стройматериалы и т.д.
Необходим в процессах отбеливания. Соединение хлора с водой в определенной концентрации разрушает органические красители, делая их бесцветными. Подходит для отбеливания тканей, картона и бумаги.
Применяется в производстве средств защиты растений. Соединение хлора гексахлорциклогексан используют для уничтожения вредных для посевов насекомых, но в тоже время безопасных для растений.
Используется как самостоятельное боевое отравляющее вещество и в производстве других отравляющих веществ иприт, фосген.
Предназначен для обеззараживания воды.
Как пищевая добавка Е925.
Используется в производстве химических веществ: соляная кислота, хлорная известь, яды, лекарства.
В металлургии для получения чистых металлов: титан, олово, ниобий, тантал.

Свойства хлора

Хранят и транспортируют жидкий хлор в специальных емкостях, которые способны выдержать избыточное давление, например баллон. Один такой баллон с жидким хлором в случае разгерметизации может стать бомбой с радиусом поражения до 1 километра.

Воздействие хлора на человека

Хлор очень опасное химическое вещество для человека. При контакте с хром или нахождение человека в зоне выброса хлора со слизистой оболочками тела проходит реакция. Образуется соляная кислота, вызывающая отек легких, поражение кожных покровов, слизистой глаз и носа. При вдыхании высококонцентрированной смеси газа происходит ожог легких и приводит к удушью.

Поэтому в случае утечки хлора при транспортировке или при аварии на производстве, где используют вещество в больших количествах, локализация аварий происходит в специальной одежде с использованием СИЗОД.

Для работ с хлором идеально подходят изолирующие костюмы серии Стрелец. Чаще всего используется костюм скафандр Стрелец АЖ ТАСК – полная защита человека и дыхательной системы от контакта с хлором. Подробнее о защитных свойствах, комплектации, сроке службы костюмов смотрите здесь – Изолирующие костюмы Стрелец.

Влияние хлора на организм человека. Отравление парами хлора

Хлор, можно сказать, уже постоянный спутник нашей повседневной жизни. Редко в каком доме не будет бытовых средств, основанных на обеззараживающем действии данного элемента.

Но вместе с тем он очень опасен для человека! Хлор может проникнуть в организм через слизистую оболочку дыхательной системы, пищеварительных путей, кожные покровы. Отравиться им можно и дома, и на отдыхе — во многих бассейнах, аквапарках он является основным средством водоочистки.

Влияние хлора на организм человека резко негативное, он может стать причиной серьезных дисфункций и даже смерти. Поэтому каждому нужно быть в курсе симптоматики отравления, методов оказания первой помощи.

Хлор — что это за вещество

Хлор — газообразный элемент желтоватого цвета. Обладает резким специфичным запахом — хлорки (хлорной извести). В газообразном виде, а также в химических формах, что подразумевают его активное состояние, опасен, токсичен для человека.

Хлор в 2,5 раз тяжелее воздуха, поэтому при утечке будет стелиться по оврагам, пространствам первых этажей, по полу помещения. При вдыхании его у пострадавшего может развиться одна из форм отравления. Об этом поговорим далее.

Симптомы отравления

Как длительное вдыхание паров, так и иное воздействие вещества очень опасно. Так как оно активно, то влияние хлора на организм человека проявляется быстро. Токсичный элемент в большей степени поражает глаза, слизистые и кожные покровы.

Отравление может быть как острым, так и хроническим. Однако в любом случае при несвоевременном оказании помощи грозит летальный исход!

Симптоматика при отравлении парами хлора может быть разной — в зависимости от специфики случая, длительности воздействия и прочих факторов. Для удобства мы разграничили признаки в таблице.

Степень отравления	Симптоматика
Легкая. Самая безопасная — проходит самостоятельно, в среднем, за три дня.	Раздражение, покраснение слизистых оболочек, кожных покровов.
Средняя. Требуется медицинская помощь и комплексное лечение!	Нарушение сердечного ритма, удушье, боли в области грудной клетки, нехватка воздуха, обильное слезотечение, сухой кашель, чувство жжения на слизистых оболочках. Самый опасный симптом-последствие — отек легких.
Тяжелая. Нужны реанимационные меры — летальный исход может наступить через 5-30 минут!	Головокружение, жажда, судороги, потеря сознания.
Молниеносная. К сожалению, в большинстве случаев помощь бывает бесполезна — смерть наступает практически мгновенно	Судороги, вздутие вен на лице и на шее, нарушение дыхания, остановка биения сердца.
Хроническая. Следствие частой работы с веществом, которое содержит хлор.	Кашель, судороги, хронические заболевания дыхательной системы, частые головные боли, депрессия, апатия, нередки случаи потери сознания.

Таково влияние хлора на организм человека. Поговорим о том, где можно отравиться его ядовитыми парами и как оказать первую помощь в этом случае.

Отравление дома

Отбеливатели.
Препараты, предназначенные для борьбы с плесенью.
Таблетки, моющие жидкости, в составе которых есть данный элемент.
Порошки, растворы для общей дезинфекции помещения.

Последствия воздействия хлора на организм

Постоянное воздействие даже малых доз хлора (агрегатное состояние может быть любым) на человеческий организм грозит для людей следующим:

Фарингит.
Ларингит.
Бронхит (в острой либо хронической форме).
Различные заболевания кожных покровов.
Гайморит.
Пневмосклероз.
Трахеит.
Ухудшение зрения.

Если вы заметили у себя один из недугов, перечисленных выше, при условии, что постоянно или однократно (случаи посещения бассейна сюда тоже относится) подвергались влиянию паров хлора, то это повод для скорейшего обращения к специалисту! Доктор назначит комплексную диагностику для изучения природы заболевания. Изучив ее результаты, затем он назначит лечение.

Первая помощь при отравлении

Хлор – газ, вдыхать который очень опасно, особенно в больших объемах! При средней, тяжелой форме отравления пострадавшему нужно немедленно оказать первую помощь:

В каком бы ни был состоянии человек, не паникуйте. Вам следует первым делом взять себя в руки, а затем успокоить и его.
Выведите пострадавшего на свежий воздух или же в проветриваемое помещение, где нет хлорных паров.
Как можно быстрее вызовите скорую помощь.
Позаботьтесь, чтобы человек был в тепле и комфорте — накройте его пледом, одеялом или простыней.
Проследите, чтобы он легко и свободно дышал — снимите тесную одежду, украшения с шеи.

Медикаментозная помощь при отравлении

До приезда бригады скорой медпомощи можно самостоятельно помочь потерпевшему, используя ряд бытовых и медикаментозных препаратов:

Профилактика

Зная, насколько опасен хлор, какое вещество оказывает действие на организм человека, лучше всего заранее позаботиться о снижении или исключении его негативного влияния на свой организм. Добиться этого можно следующими способами:

Соблюдение санитарных норм на рабочем месте.
Регулярное прохождение медицинских осмотров.
Использование средств защиты при работе с хлорсодержащими препаратами дома или на работе — тот же респиратор, плотные защитные резиновые перчатки.
Соблюдение предписаний техники безопасности при работе с веществом в промышленной среде.

Работа с хлором всегда требует осторожности как в промышленных масштабах, так и в бытовых. Вы знаете, как диагностировать у себя признаки отравления веществом. Помощь же пострадавшему нужно оказывать незамедлительно!

Действия:

— закрыть входные двери, окна (в первую очередь – с наветренной стороны);

— заклеить (закрыть задвижки) вентиляционные отверстия плотным материалом или бумагой;

— двери уплотнить влажными материалами (мокрой простыней, одеялом и т.п.);

— щели оконных проёмов заклеить изнутри липкой лентой (пластырем, бумагой) или уплотнить подручными материалами (поролоном, мягким шнуром и т.п.);

принять меры по защите органов дыхания и глаз:

— закрыть нос и рот ватно-марлевой повязкой (свернутой в несколько слоев тканью), смоченной слабым кислым (если АХОВ — аммиак) или щелочным (если АХОВ — хлор) раствором;

— одеть противопыльные (защитные, для бассейна) очки различного устройства:

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Урок гражданской защиты Осторожно! Хлор!

Цели урока: Сформулировать цели и задачи ГЗ . Дать общее представление о хлоре, как простом веществе. Рассмотреть действие хлора на организм человека как вещества, относящегося к АОХВ. Обратить внимание учеников на химически опасные объекты Донецкой области. Смоделировать поведение и действия учеников при угрозе выброса хлора в атмосферу. Изучить способы защиты от хлора.

Тип урока – комбинированный урок. Методы урока: Работа в группах. Рассказ с элементами беседы. Семинарское занятие. Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева. Мультимедийный экран, компьютер, проектор. Плакаты по ГЗ. Ватно-марлевые повязки. Противогаз изолирующий.

Гражданская защита Составная часть общегосударственных мероприятий по обеспечению национальной безопасности в области защиты населения, экономики, территории республики от воздействия поражающих факторов, от чрезвычайных ситуаций природного и техногенного характера.

Задачи гражданской защиты: Обеспечение безопасности населения в чрезвычайных ситуациях мирного и военного времени; Повышение устойчивости работы отраслей и организаций; жизнеобеспечение населения; Организация и проведение спасательных и других неотложных работ в очагах поражения и зонах чрезвычайных ситуаций.

Опасные объекты Донецка и области 1 категории опасности ( химические предприятия) ------ 54 11 категории опасности (средней опасности)-------------- 59 111 категории опасности (потенциально опасны)--------- 74 В Донецке находятся 247 опасных для жизнедеятельности объектов Остальные не идентифицированы по категориям.

На 14 химически опасных объектах сосредоточено 110,9 т опасных химических веществ. объектов представляют химическую и гидродинамическую опасность. В случае ЧС суммарная зона возможного заражения хлором может составить свыше 70 % территории города. В случае ЧС на одной фильтровальной станции водоканала количество пострадавших составит 20 тысяч человек, из них 7 тысяч со смертельным исходом.

История открытия хлора Впервые получен в 1774 году Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пироллюзита с соляной кислотой: 4НCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Физические свойства хлора При н.у. газ , желто-зеленого цвета, с резким раздражающим специфическим запахом. Тяжелее воздуха в 2,5 раза. Стелется по земле, скапливается в низинах, подвалах, колодцах, тоннелях. Ежегодное потребление в мире-----40 млн.т.

Применение хлора В производстве хлорорганических соединений: винилхлорида; хлоропренового каучука; дихлорэтана; хлорбензола. Для отбеливания тканей и бумажной массы. Для обеззараживания воды. В качестве дезинфицирующего средства.

ХЛОР - отравляющее вещество удушающего действия. Поражает легкие, раздражает слизистые и кожу. Соприкосновение с парами ХЛОРА вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз, кожи. Действие хлора на организм человека

Первые признаки отравления резкая загрудинная боль; резь в глазах; слезотечение; сухой кашель; рвота; нарушение координации; одышка.

Если Вы находитесь дома Немедленно надеть индивидуальные средства защиты: противогаз, если есть в наличии ватно- марлевую повязку, смоченную водой или раствором соды; простейшие средства защиты кожи; Провести герметизацию жилища: плотно закрыть окна, двери; заделать в них щели, используя: различные пленки лейкопластырь обычную бумагу зашторить тканями завесить одеялами.

Вы находитесь на улице. У вас нет средств защиты. Воспользуйтесь носовым платком, шарфом, влажными салфетками; Постарайтесь выйти из района возможного заражения двигаясь в сторону, перпендикулярную направлению ветра; Пользуйтесь указаниями постов милиции .

Защита от АОХВ Фильтрующие промышленные и гражданские противогазы; Убежища ГО

Итоги занятия: Мы получили информацию о хлоре как о АОХВ Узнали о применении хлора в военных и мирных целях Рассмотрели действие хлора на организм человека и методы защиты. Смоделировали действия и поведение в условиях выброса хлора в атмосферу, создания ЧС.

Краткое описание документа:

Обратить внимание учеников на химически опасные объекты

Донецкой области.

Смоделировать поведение и действия учеников при угрозе выброса хлора в атмосферу.

Изучить способы защиты от хлора.

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 922 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 28 человек из 18 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Основы безопасности жизнедеятельности: теория и методика преподавания в образовательной организации

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Дистанционные курсы для педагогов

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 613 027 материалов в базе

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

21.08.2018 2340
PPTX 16.2 мбайт
17 скачиваний
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Киселёва Анна Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Рособрнадзор предложил дать возможность детям из ДНР и ЛНР поступать в вузы без сдачи ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

Россияне ценят в учителях образованность, любовь и доброжелательность к детям

Время чтения: 2 минуты

Новые курсы: преподавание блогинга и архитектуры, подготовка аспирантов и другие

Время чтения: 16 минут

ГИА для школьников, находящихся за рубежом, может стать дистанционным

Время чтения: 1 минута

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Читайте также: