Как получают этилен и углеводороды ряда этилена напишите уравнения соответствующих реакций кратко
Обновлено: 03.07.2024
доброй ночи) помогите с решением, думала сма что то помню, а не справляюсь (((Как получают этилен и углеводороды ряда этилена? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Все весьма просто) Этилен можно получить из метана нагреванием с катализатором:
Этилен и его гомологи можно получит дегидрированием алканов:
При действии на галогенопроизводные углеводородов спиртового раствора щелочи отщепляется галогеноводород и образуются алкены:
Алкены можно также получить из дигалогенопроизводных, в которых атомы галогена расположены при соседних атомах углерода при действии металлов (цинка или магния):
Этилен можно получить из метана нагреванием с катализатором:
Этилен и его гомологи можно получит дегидрированием алканов:
При действии на галогенопроизводные углеводородов спиртового раствора щелочи отщепляется галогеноводород и образуются алкены:
Алкены можно также получить из дигалогенопроизводных, в которых атомы галогена расположены при соседних атомах углерода при действии металлов (цинка или магния):
Этилен (этен) – первый представитель ряда алкенов – непредельных углеводородов с одной двойной связью.
Формула – С2Н4 (СН2 = СН2). Молекулярная масса (масса одного моль) – 28 г/моль.
Углеводородный радикал, образованный от этилена называется винил (-CH = CH2). Атомы углерода в молекуле этилена находятся в sp 2 -гибридизации.
Химические свойства этилена
Для этилена характерны реакции, протекающщие по механизму электрофильного, присоединения, реакции радикального замещения, окисления, восстановления, полимеризации.
Галогенирование (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды:
С), в этом случае разрыва двойной связи не происходит – реакция протекает по механизму радикального замещения:
Гидрогалогенирование — взаимодействие этилена с галогенводородами (HCl, HBr) с образование галогенпроизводных алканов:
Гидратация — взаимодействие этилена с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта – этанола:
Среди реакций электрофильного присоединения выделяют присоединение хлорноватистой кислоты (1), реакции гидрокси- и алкоксимеркурирования (2, 3) (получение ртутьорганических соединений) и гидроборирование (4):
Реакции нуклеофильного присоединения характерны для производных этилена, содержащих электроноакцепторные заместители. Среди реакций нуклеофильного присоединения особое место занимают реакции присоединения циановодородной кислоты, аммиака, этанола. Например,
В ходе реакций окисления этилена возможно образование различных продуктов, причем состав определяется условиями проведения окисления. Так, при окислении этилена в мягких условиях (окислитель – перманганат калия) происходит разрыв π-связи и образование двухатомного спирта — этиленгликоля:
При жестком окислении этилена кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв связи (σ-связи) с образованием муравьиной кислоты и углекислого газа:
С в присутствии CuCl2 и PdCl2 приводит к образованию ацетальдегида:
При восстановлении этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. Реакция восстановления (реакция гидрирования) этилена протекает по радикальному механизму. Условием протекания реакции является наличие катализаторов (Ni, Pd, Pt), а также нагревание реакционной смеси:
Этилен вступает в реакцию полимеризации. Полимеризация — процесс образования высокомолекулярного соединения – полимера-путем соединения друг с другом с помощью главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества – мономера. Полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм):
Физические свойства этилена
Этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, растворим в спирте, хорошо растворим в диэтиловом эфире. При смешении с воздухом образует взрывоопасную смесь
Получение этилена
Основные способы получения этилена:
— дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей
— дегалогенирование дигалогенпроизводных алканов под действием активных металлов
C) или пропускании его паров над катализатором
С) в присутствии катализатора (Ni, Pt, Pd)
Применение этилена
Этилен является одним из важнейших соединений, производимых в огромных промышленных масштабах. Его используют в качестве сырья для производства целого спектра различных органических соединений (этанол, этиленгликоль, уксусная кислота и т.д.). Этилен служит исходным сырьем для производства полимеров (полиэтилен и др.). Его применяют в качестве вещества, ускоряющего рост и созревание овощей и фруктов.
Примеры решения задач
Задание | Осуществите ряд превращений этан → этен (этилен) → этанол → этен → хлорэтан → бутан. |
Решение | Для получения этена (этилена) из этана необходимо использовать реакцию дегидрирования этана, которая протекает в присутствии катализатора (Ni, Pd, Pt) и при нагревании: |
Получение этанола из этена осуществляют по реакции гидратации, протекающей водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной):
Для получения этена из этанола используют реакцию дегидротации:
Получение хлорэтана из этена осуществляют по реакции гидрогалогенирования:
Для получения бутана из хлорэтана используют реакцию Вюрца:
Задание | Вычислите сколько литров и граммов этилена можно получить из 160 мл этанола, плотность которого равна 0,8 г/мл. |
Решение | Этилен из этанола можно получить по реакции дегидратации, условием протекания которой является присутствие минеральных кислот (серной, фосфорной). Запишем уравнение реакции получения этилена из этанола: |
Найдем массу этанола:
Молярная масса (молекулярная масса одного моль) этанола, вычисленная с помощью таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 46 г/моль. Найдем количество вещества этанола:
Могласно уравнению реакции v(C2H5OH) : v(C2H4) = 1:1, следовательно, v(C2H4) = v(C2H5OH) = 2,78 моль. Молярная масса (молекулярная масса одного моль) этилена, вычисленная с помощью таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 28 г/моль. Найдем массу и объем этилена:
1) Этилен можно получить из метана нагреванием с катализатором:
2) Этилен и его гомологи можно получит дегидрированием алканов:
3) При действии на галогенопроизводные углеводородов спиртового раствора щелочи отщепляется галогеноводород и образуются алкены:
4) Алкены можно также получить из дигалогенопроизводных, в которых атомы галогена расположены при соседних атомах углерода при действии металлов (цинка или магния):
Читайте также:
- Как меняется обмен веществ у зимующих растений и животных кратко
- Как правильно настроить парту в школе для роста
- Расскажите о пино и фагоцитозе чем различаются эти процессы кратко
- Анализ стиха высоцкого высота кратко
- Проанализируйте политику павла 1 по крестьянскому вопросу можно ли считать ее противоречивой кратко