Реферат на тему угарный газ по химии

Обновлено: 04.07.2024

) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % не взрывоопасна.

  • ICSC 0023
  • RTECS FG3500000
  • ООН 1016
  • EC 006-001-00-2

Классификация ООН

  • Класс опасности ООН 2,3
  • Вторичная опасность по классификации ООН 2,1

1. Строение молекулы

Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N 2 . Так как эти молекулы сходны по строению (изоэлектронны, двухатомны, имеют близкую молярную массу), то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.

В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O:.

Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ² O σ²z π 4 x, y σ²C . Тройная связь образована σ —связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ —связям. Электроны на несвязывающих σC —орбитали и σO —орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.

Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (d C≡O =0,1128 нм или 1,13Å).

Молекула слабо поляризована, электрический момент её диполя μ = 0,04×10 −29 Кл·м (направление дипольного момента O − →C + ).

Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6.

Свойства монооксида углерода
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG −137,14 кДж/моль (г) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S 197,54 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость C p 29,11 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔH пл 0,838 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔH кип 6,04 кДж/моль
Критическая температура t крит −140,23 °C
Критическое давление P крит 3,499 МПа
Критическая плотность ρ крит 0,301 г/см³

Основными типами химических реакций, в которых участвует монооксид углерода, являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства.

При комнатных температурах CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах (так, в растворах он восстанавливает соли Au, Pt, Pd и других до металлов уже при комнатной температуре. При нагревании восстанавливает и другие металлы, например CO + CuO → Cu + CO 2 ↑. Это широко используется в пирометаллургии. На реакции CO в растворе с хлоридом палладия основан способ качественного обнаружения CO, см. ниже).

Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. Так, KMnO 4 быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, K2 Cr2 O7 — в присутствии солей ртути, KClO3 — в присутствии OsO4 . В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород.

Ниже 830 °C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции:

до 830 °C смещено вправо, выше 830 °C влево.

Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.

Монооксид углерода горит синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) на воздухе:

Температура горения CO может достигать 2100 °C, она является цепной, причём инициаторами служат небольшие количества водородсодержащих соединений (вода, аммиак, сероводород и др.)

Благодаря такой хорошей теплотворной способности, CO является компонентом разных технических газовых смесей (см., например генераторный газ), используемых, в том числе, для отопления.

Монооксид углерода реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором:

Реакция экзотермическая, её тепловой эффект 113 кДж, в присутствии катализатора (активированный уголь) она идёт уже при комнатной температуре. В результате реакции образуется фосген — вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии (а также как боевое отравляющее вещество).

По аналогичным реакцииям могут быть получены COF 2 (карбонилфторид) и COBr2 (карбонилбромид).

Карбонилиодид не получен. Экзотермичность реакций быстро снижается от F к I (для реакций с F2 тепловой эффект 481 кДж, с Br2 — 4 кДж).

Можно также получать и смешанные производные, например COFCl (подробнее см. галогенпроизводные угольной кислоты).

Реакцией CO с F 2 , кроме карбонилфторида можно получить перекисное соединение (FCO)2 O2 . Его характеристики: температура плавления −42 °C, кипения +16 °C, обладает характерным запахом (похожим на запах озона), при нагревании выше 200 °C разлагается со взрывом (продукты реакции CO2 , O2 и COF2 ), в кислой среде реагирует с иодидом калия по уравнению:

Монооксид углерода реагирует с халькогенами. С серой образует сероксид углерода COS, реакция идёт при нагревании, по уравнению:

CO + S → COS ΔG° 298 = −229 кДж, ΔS°298 = −134 Дж/K

Получены также аналогичные селеноксид COSe и теллуроксид COTe.

Восстанавливает SO 2 :

C переходными металлами образует очень летучие, горючие и ядовитые соединения — Карбонилы, такие как Cr(CO) 6 , Ni(CO)4 , Mn2 CO10 , Co2 (CO)9 и др.

Как указано выше, монооксид углерода незначительно растворяется в воде, однако не реагирует с ней. Также он не вступает в реакции с растворами щелочей и кислот. Однако с расплавами щелочей вступает в реакцию:

Интересна реакция монооксида углерода с металлическим калием в аммиачном растворе. При этом образуется взрывчатое соединение диоксодикарбонат калия:

2K + 2CO → K + O − —C2 —O − K +

Реакцией с аммиаком при высоких температурах можно получить важное для промышленности соединение — циановодород HCN. Реакция идёт в присутствии катализатора (оксид тория ThO 2 ) по уравнению:

3. Физиологическое действие, токсичность

TLV (предельная пороговая концентрация, США): 25 ppm; 29 мг/м³ (как TWA — среднесменная концентрация, США) (ACGIH 1994—1995).

MAC (максимальная допустимая концентрация, США): 30 ppm; 33 мг/м³; Беременность: B (вредный эффект вероятен даже на уровне MAK) (1993).

ПДК р.з. по Гигиеническим нормативам ГН 2.2.5.1313—03 составляет 20 мг/м³ (около 0,0017%).

В выхлопе бензинового автомобиля допускается до 1,5-3 %.

Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Признаки отравления: головная боль и головокружение; отмечается шум в ушах, одышка, сердцебиение, мерцание перед глазами, покраснение лица, общая слабость, тошнота, иногда рвота; в тяжёлых случаях судороги, потеря сознания, кома [1] .

Токсическое действие монооксида углерода основано на том, что он связывается с гемоглобином крови прочнее и в 200—300 раз быстрее [1] , чем кислород (при этом образуется карбоксигемоглобин), таким образом, блокируя процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Концентрация в воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение одного часа [1] .

Опытами на молодых крысах выяснено, что 0,02 % (возможно — 0,02 г/м³, то есть ПДК?) концентрация CO в воздухе замедляет их рост и снижает активность по сравнению с контрольной группой. Интересно то, что крысы, живущие в атмосфере с повышенным содержанием CO, предпочитали воде и раствору глюкозы спиртовой раствор в качестве питья (в отличие от контрольной группы, особи в которой предпочитали воду).

4. Помощь при отравлении монооксидом углерода [1]

Соединение окиси углерода с гемоглобином обратимо.

  • Пострадавшего следует вынести на свежий воздух. При отравлении лёгкой степени достаточно гипервентиляции лёгких кислородом.
  • Искусственная вентиляция лёгких.
  • Лобелин или кофеин под кожу.
  • Карбоксилаза внутривенно.
  • Ацизол внутримышечно.

5. Защита от монооксида углерода

CO очень слабо поглощается активированным углём обычных фильтрующих противогазов, поэтому для защиты от него применяется специальный фильтрующий элемент (он может также подключаться дополнительно к основному) — гопкалитовый патрон. Гопкалит представляет собой катализатор, способствующий окислению CO в CO 2 при нормальных температурах. Недостатком использования гопкалита является то, что при его применении приходится вдыхать нагретый в результате реакции воздух.

Обычный способ защиты — использование изолирующего дыхательного аппарата.

6. История открытия

Монооксид углерода был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в 1776 при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем. То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в 1800 английский химик Вильям Крукшэнк. Монооксид углерода вне атмосферы Земли впервые был обнаружен бельгийским ученым М. Мижотом (M. Migeotte) в 1949 году по наличию основной колебательно-вращательной полосы в ИК спектре Солнца.

7.1. Промышленный способ

1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода:

2C + O 2 → 2CO↑ (тепловой эффект этой реакции 220 кДж),

2. или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём:

CO 2 + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К).

Эта реакция часто происходит при печной топке, когда слишком рано закрывают печную заслонку (пока окончательно не прогорели угли).

3. Смеси монооксида углерода с другими веществами получают при пропускании воздуха, водяного пара и т. п. сквозь слой раскалённого кокса, каменного или бурого угля и т. п. (см. генераторный газ, водяной газ, смешанный газ, синтез-газ).

7.2. Лабораторный способ

1. Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P2 O5 . Схема реакции:

Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:

2. Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению:

Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду.

3. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению:

8. Определение монооксида углерода

Качественно можно определить наличие CO по потемнению растворов хлорида палладия (или пропитанной этим раствором бумаги).

Потеменение связано с выделением мелкодисперсного металлического палладия по схеме:

Эта реакция очень чувствительная. Стандартный раствор 1 грамма хлорида палладия на литр воды.

Количественное определение монооксида углерода основано на иодометрической реакции:

    Моноксид углерода применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса (en:Clear smoke или en:Tasteless smoke технология).

Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

  • Угарный газ от выхлопа двигателей применялся нацистами в годы Второй мировой войны для массового умерщвления людей путём отравления.
    • Газовая камера
    • Газенваген

    10. Монооксид углерода в атмосфере Земли

    Различают природные и антропогенные источники поступления в атмосферу Земли. В естественных условиях, на поверхности Земли, CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров. Монооксид углерода образуется в почве как биологическим путём (выделение живыми организмами), так и небиологическим. Экспериментально доказано выделение монооксида углерода за счёт обычных в почвах фенольных соединений, содержащих группы OCH 3 или OH в орто- или пара-положениях по отношению к первой гидроксильной группе.

    Общий баланс продуцирования небиологического CO и его окисления микроорганизмами зависит от конкретных экологических условий, в первую очередь от влажности и значения pH. Например, из аридных почв монооксид углерода выделяется непосредственно в атмосферу, создавая таким образом локальные максимумы концентрации этого газа.

    В атмосфере СО является продуктом цепочек реакций с участием метана и других углеводородов (в первую очередь, изопрена).

    Основным антропогенным источником CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Оксид углерода образуется при сгорании углеводородного топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления CO в CO 2 ).

    В прошлом значительную долю антропогенного поступления CO в атмосферу обеспечивал светильный газ, использовавшийся для освещения помещений в XIX веке. По составу он примерно соответствовал водяному газу, то есть содержал до 45 % монооксида углерода. В настоящее время в коммунальной сфере этот газ вытеснен гораздо менее токсичным природным газом (низшие представители гомологического ряда алканов — пропан и др.)

    Поступление CO от природных и антропогенных источников примерно одинаково.

    Монооксид углерода в атмосфере находится в быстром круговороте: среднее время его пребывания составляет около 0,1 года. Основной канал потери CO — окисление гидроксилом до диоксида углерода.

    Данный реферат составлен на основе .

    Примеры похожих учебных работ

    Алканы. Особенности строения. Методы синтеза. Реакции

    . но и исходным сырьем для крупнотоннажного производства. Полученные из нефти смеси алканов и других углеводородов применяются в качестве моторного топлива для двигателей внутреннего сгорания и реактивных .

    Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений

    . приходят как бы в кипение, производимое выделением газа. Этот газ, сдавленный с большой силой в бочках, делает . названием фиксируемого воздуха”. Этот фиксируемый воздух, т.е. углекислый газ, Лавуазье ошибочно принял вначале за ту составную часть .

    Химические реакции

    . изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: CuSO 4 . группа реакций между сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами и солями: ZnO + Н 2 .

    Синтез хлороформа. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования галогеналканов

    . производства неиодоформенной марли и ваты. молекулы йодоформа представлена на рис. 1. Рис. 1.1. Структура и пространственная ориентация молекулы йодоформа. Применение хлороформа . спирта. 1.4.5. Промышленная методика производства йодоформа [5] .

    Углерод и его основные неорганические соединения

    . угля. После сгорания равных количеств угля и алмаза объемы оксида углерода (IV) оказались одинаковыми. Многообразие соединений углерода, объясняющееся способностью его атомов соединяться друг с другом и атомами .

    Круговорот углерода в природе

    . играют бактерии (например, гнилостные), а также многие грибы (например, плесневые). В активном круговороте (углекислый газ - живое вещество) участвует очень небольшая часть всей массы углерода. Огромное количество .

    Урок посвящен изучению свойств и способов получения некоторых неорганических соединений углерода. В нем рассмотрены такие вещества, как оксид углерода (II) (или угарный газ), оксид углерода (IV) (или углекислый газ), угольная кислота, а также карбонаты и гидрокарбонаты.

    I. Оксид углерода(II) – СО (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода)

    Физические свойства:

    Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.

    Строение молекулы:

    Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строение молекулы СО, в которой помимо двойной связи, обра­зованной обобществлением электронов С и О, имеется дополнительная, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображена стрелкой):

    В связи с этим молекула СО очень прочна и способна вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких темпера­турах. При обычных условиях СО не взаимодействует с водой, щелочами или кислотами.

    Получение:

    Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

    1) В промышленности (в газогенераторах):


    CO2 + C = 2CO – 175 кДж

    В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

    смесь СО + Н2 – называется синтез – газом.

    2) В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.):

    Химические свойства:

    При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель;

    CO - несолеобразующий оксид.

    1) Взаимодействие с кислородом: 2C +2 O + O2 t ˚ C → 2C +4 O2↑

    2) Взаимодействие с оксидами металлов: CO + MexOy = CO2 + Me

    C +2 O + CuO t ˚ C → Сu + C +4 O2↑

    3) Взаимодействие с хлором (на свету)

    CO + Cl2 свет → COCl2 (фосген – ядовитый газ)

    4)* Взаимодействие с расплавами щелочей (под давлением)

    CO + NaOH P → HCOONa (формиат натрия)

    Влияние угарного газа на живые организмы:

    Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.

    Применение оксида углерода:

    Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

    II. Оксид углерода (IV) СO2 – углекислый газ

    Учебный видео-фильм: “Углекислый газ”

    Физические свойства:

    Сухой лед

    Рис. 1. Сухой лед

    Бла­го­да­ря тому, что оксид уг­ле­ро­да (IV) не под­дер­жи­ва­ет го­ре­ния, им за­пол­ня­ют ог­не­ту­ши­те­ли.

    Строение молекулы:

    Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы - O=C=O

    Все четыре связи ковалентые полярные.

    Получение:

    1. Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка – в промышленности:

    2. Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –

    Способы собирания: вытеснением воздуха

    3. Сгорание углеродсодержащих веществ:

    4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

    Химические свойства:

    1) С водой даёт непрочную угольную кислоту:

    2)Рреагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

    3) При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства – окисляет металлы: -СO2 + Me = MexOy + C

    Качественная реакция на углекислый газ:

    Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли CaCO3:


    III. Угольная кислота и её соли

    Химическая формула - H2CO3

    Структурная формула – все связи ковалентные полярные:

    Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:

    Химические свойства:

    Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

    1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

    2) с активными металлами

    3) с основными оксидами

    4) с основаниями

    5) Очень непрочная кислота – разлагается

    Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

    Угольная кислота образует два ряда солей:

    В природе встречаются:

    CaCO3




    Мел Мрамор Известняк

    NaHCO3 – питьевая сода



    Na2CO3 – сода, кальцинированная сода

    Na2CO3 x 10H2O – кристаллическая сода

    Физические свойства:

    Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.

    Химические свойства солей угольной кислоты:

    Общие свойства солей:

    1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

    2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании

    3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании

    4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:

    Специфические свойства:

    1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты:

    IV. Задания для закрепления

    Задание №1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

    Задание №2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению

    CO2 + C = 2CO – 175 кДж

    Задание №3. Закончите уравнения осуществимых химических реакций:

    Правилова Ирина Сергеевна

    Угарный газ - один из наиболее токсичных продуктов горения.

    ВложениеРазмер
    issledovatelskaya_rabotaugarnyy_gaz_-_molchalivyy_ubiytsa.docx 21.32 КБ

    Предварительный просмотр:

    1. Введение
    2. Основная часть
      2.1. Что такое угарный газ
      2.2. Физические свойства
      2.3. Химические свойства

    2.4. Откуда угарный газ берется в атмосфере
    2.5. Влияние на организм человека
    2.5.1. Симптомы отравления угарным газом
    2.5.2. Последствия отравления угарным газом.

    2.5.3. Первая помощь при отравлении угарным газом.

    2.6. Пути решения проблемы.

    2.6.1. Защита от угарного газа

    2.6.2. Предупреждение лесных пожаров

    2.6.3. Применение антиоксидантов.

    3. Методика исследования.

    3.1. Анкетирование жителей города Братска.

    4. Заключение и выводы.

    5. Список литературы

    Здоровье – естественное состояние организма, характеризующееся уравновешенностью с окружающей средой и отсутствием каких-либо болезненных изменений.

    В наше время на наше здоровье влияет множество вредных факторов , одним из которых является угарный газ.

    Угарный газ (СО) - один из наиболее токсичных компонентов продуктов горения, который входит в состав дыма и выделяется при тлении и горении почти всех горючих веществ и материалов.

    Угарный газ появляется на производстве, в выхлопных газах автомобиля, при использовании газовых плит, а также при пожарах.

    Известно, что по количеству лесных пожаров Иркутская область находится в лидерах в Сибирском Федеральном округе, именно в этом году это почувствовали на себе жители города Братска.

    Владея данной информацией, мы выдвинули гипотезу: угарный газ, выделяемый при лесных пожарах, губительно воздействует на здоровье человека.

    Цель моей работы: рассмотреть, насколько воздействие угарного газа, выделяемого при лесных пожарах в городе Братске, повлияло на здоровье жителей, в том числе и на обучающихся школы № 35.

    1. Провести обзор литературы по данной теме, изучив свойства угарного газа и его влияние на организм человека.
    2. Изучить статистические данные о влиянии лесных пожаров на организм человека, провести анкетирование среди обучающихся школы №35.
    3. Проанализировав результаты, сделать выводы.

    Методика исследования: изучение литературы по данной теме, поиск информации в Интернете, анкетирование жителей города Братска.

    Данная работа объединяет предметы: экология, химия, информатика.

    1. Изучив литературу по данной проблеме, мы еще раз убедились, что угарный газ является одним из вредных отравляющих веществ.
    2. Проанализировав статистические данные Департамента здравоохранения, мы отметили, что число обратившихся за медицинской помощью жителей города Братска возросло в 1,6 раз, что говорит о губительном воздействии угарного газа, выделяемого при лесных пожарах, на здоровье человека.
    3. Также, проведя анкетирование среди обучающихся школы № 35, можно сделать следующие выводы:
    • 58% от общего числа опрошенных отметили, что они чувствовали сильное недомогание, которое проявлялось в следующих симптомах: тошнота, головокружение, кашель, быстрая утомляемость.
    • 99% отметили, что в городе чувствовалось сильное задымление, поэтому им приходилось использовать следующие средства защиты от угарного газа: марлевые повязки, респираторы, пили витамины, больше употребляли жидкости, в том числе соки, фрукты.
    • 100% обучающихся уверены, что лесные пожары наносят вред здоровью.

    Как известно, угарный газ способен сохраняться в клетках в течение длительного времени, не всегда отравление им моментально отражается на здоровье человека, дальнейшее ухудшение состояния происходит незаметно.


    Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:


    Способы получения

    В лаборатории угарный газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:

    НСООН → CO + H2O

    В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

    CO2 + C → 2CO

    Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

    Также возможна паровая конверсия угля:

    C 0 + H2 + O → C +2 O + H2 0

    Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

    Химические свойства

    Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид . За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

    1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода . Пламя окрашено в синий цвет:

    2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

    3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении . Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.

    Например , под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

    4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

    Например , угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

    CO + NaOH → HCOONa

    5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов .

    Например , оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

    Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным газом:

    СО + CuO → Cu + CO2

    СО + NiO → Ni + CO2

    6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

    Читайте также: