Ph в живых организмах реферат

Обновлено: 30.06.2024

Когда большинство людей думают о pH, они представляют, как тестируют воду в бассейне или используют чистящие средства. Однако изменение уровня pH в экосистемах влияет на все живые организмы. Фактически, проблемы, связанные с pH, являются серьезной экологической проблемой.

Эффект на Флору

Кислотный дождь особенно вреден для деревьев и других растений. Кислотный дождь добавляет алюминий в почву и разрушает важные питательные вещества. В результате деревья и растения менее способны поглощать грунтовые воды, необходимые для роста. Кроме того, кислотные дожди обычно наносят вред здоровью растений, делая их менее устойчивыми к повреждениям и болезням насекомых. Кислая вода также влияет на жизнь водных растений, уничтожая важные источники пищи.

Эффекты на рыбу

Кислая вода лишает рыбу и другие водные виды натрия в крови и кислород в тканях. Кроме того, это влияет на функционирование рыбных жабр. Некоторые виды переносят кислую воду лучше, чем другие. Ручьевая форель переносит воду с pH ниже 5,0, в то время как мелкий окунь ощущает воздействие при pH 6,0. Даже если кислотность не убивает рыбу, дополнительный стресс может замедлить рост и сделать ее менее способной конкурировать за пищу. Кислая вода также отравляет яйца рыб, так как они не вылупятся, если pH воды слишком низкий. Агентство по охране окружающей среды США обнаружило, что большинство яиц не вылупляются в воде с уровнем pH 5,0 или ниже.

Влияние на микроорганизмы

В дополнение к прямому воздействию на рыбу, кислотная вода также разрушает экосистемы, убивая организмы, находящиеся ниже в пищевой цепи. Например, Департамент охраны окружающей среды Пенсильвании обнаружил, что подёнки особенно уязвимы для кислой воды, поскольку она снижает содержание натрия в крови. Следовательно, виды, питающиеся подёнками, покидают пораженный участок или умирают от голода.

Кислотный дождь

Некоторые кислотные дожди происходят естественным путем в результате гниющей растительности и вулканической активности. Однако человеческая деятельность также усугубляет проблему. Согласно EPA, сжигание ископаемого топлива выделяет в воздух вредные газы, такие как диоксид серы и оксиды азота. Эти химические вещества смешиваются с атмосферной водой, газами и другими элементами, образуя мягкий раствор кислой жидкости. Дождь, снег и другие виды осадков откладывают кислую воду в землю и водные пути. Электростанции и транспортные средства в наибольшей степени способствуют кислотным дождям в Соединенных Штатах.

Кислотный шахтный дренаж

Кислотный дренаж - более локализованная, но похожая проблема. Вода из шахт, особенно заброшенных угольных шахт, может выщелачиваться в грунтовые и поверхностные воды. Некоторые минералы, обнаруженные в шахтах, вступают в реакцию с водой, воздухом или с обоими, образуя кислотные жидкости. В отличие от кислотных дождей, дренаж кислых шахт напрямую влияет на поверхностные воды и может сделать ручьи и озера почти безжизненными. Экологические группы могут нейтрализовать воздействие, добавляя в воду известняк и другие щелочные вещества, но это дорого и не решает проблему металлов в воде.

Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным равновесием (КЩР), хотя физиологи считают, что более правильно называть это соотношение кислотно-щелочным состоянием.

КЩР характеризуется специальным показателем рН (power Hidrogen - "сила водорода"), который показывает число водородных атомов в данном растворе. При рН равном 7,0 говорят о нейтральной среде.

Чем ниже уровень рН - тем среда более кислая (от 6,9 до О). Щелочная среда имеет высокий уровень рН (от 7,1 до 14,0).

Тело человека на 70% состоит из воды, поэтому вода - это одна из наиболее важных его составляющих. Тело человека имеет определенное кислотно-щелочное соотношение, характеризуемое рН (водородным) показателем.

Значение показателя рН зависит от соотношения между положительно заряженными ионами (формирующими кислую среду) и отрицательно заряженными ионами (формирующими щелочную среду).

Организм постоянно стремится уравновесить это соотношение, поддерживая строго определенный уровень рН. При нарушенном балансе могут возникнуть множество серьезных заболеваний.

Соблюдайте правильный рН баланс для сохранения крепкого здоровья

Организм способен правильно усваивать и накапливать минералы и питательные вещества только при надлежащем уровне кислотно-щелочного равновесия. В ваших силах помочь своему организму получать, а не терять полезные вещества. Например, железо может усваиваться организмом при рН 6,0 - 7,0, а йод - при рН 6,3 - 6,6.

Наш организм использует соляную кислоту для расщепления пищи. В процессе жизнедеятельности организма требуются как кислые, так и щелочные продукты распада, причем первых образуется в 20 раз больше, нежели вторых. Поэтому защитные системы организма, обеспечивающие неизменность его КЩР, "настроены" прежде всего на нейтрализацию и выведение прежде всего кислых продуктов распада.

Основными механизмами поддержания этого равновесия являются: буферные системы крови (карбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая), респираторная (легочная) система регуляции, почечная (выделительная система.

В Ваших интересах поддерживать правильный рН-баланс.

Даже "самая правильная" программа по подбору лечебных трав не будет эффективно работать, если ваш рН-баланс нарушен.

Как организм управляет уровнем кислотности

Выделяет кислоты - через желудочно-кишечный тракт, почки, легкие, кожу

Нейтрализует кислоты - с помощью минералов: кальций, магний, калий, натрий

Накапливает кислоты - в тканях, прежде всего в мышцах

Слюна - преимущественно щелочная реакция (колебание рН 6,0 - 7,9)

2. Печень - реакция пузырной желчи близка к нейтральной (рН около 7,0), реакция печеночной желчи щелочная (рН 7,5 - 8,0)

3. Желудок - резко кислая (на высоте пищеварения рН 1,8 - 3,0)

4. Поджелудочная железа - панкреатический сок слабощелочной

5. Тонкий кишечник - щелочная реакция

6. Толстый кишечник - слабо-кислая реакция

Таблица 1. Водородные показатели для растворов
Раствор	РН
HCl	1,0
H2SO4	1,2
H2C2O4	1,3
NaHSO4	1,4
Н3РО4	1,5
Желудочный сок	1,6
Винная кислота	2,0
Лимонная кислота	2,1
HNO2	2,2
Лимонный сок	2,3
Молочная кислота	2,4
Салициловая кислота	2,4
Столовый уксус	3,0
Сок грейпфрута	3,2
СО2	3,7
Яблочный сок	3,8
H2S	4,1
Моча	4,8–7,5
Черный кофе	5,0
Слюна	7,4–8
Молоко	6,7
Кровь	7,35–7,45
Желчь	7,8–8,6
Вода океанов	7,9–8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na2CO3	11
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Таблица позволяет сделать ряд интересных наблюдений. Значения рН, например, сразу показывают сравнительную силу кислот и оснований. Хорошо видно также сильное изменение нейтральной среды в результате гидролиза солей, образованных слабыми кислотами и основаниями, а также при диссоциации кислых солей.

Особенно чувствительны к изменению рН среды икра рыб и мальки.

Буферные растворы

Многие природные жидкости обладают буферными свойствами. Примером может служить вода в океане, буферные свойства которой во многом обусловлены растворенным углекислым газом и гидрокарбонат-ионами НСО3–. Источником последних, помимо СО2, являются огромные количества карбоната кальция в виде раковин, меловых и известняковых отложений в океане. Интересно, что фотосинтетическая деятельность планктона – одного из основных поставщиков кислорода в атмосферу, приводит к повышению рН среды. Происходит это в соответствии с принципом Ле Шателье в результате смещения равновесия при поглощении растворенного углекислого газа: 2Н+ + СО32– = Н+ + НСО3– , Н2 СО3 = Н2 О + СО2. Когда в ходе фотосинтеза CO2 + H2 O + hv = 1/n(CH2 O)n + O2 из раствора удаляется СО2, равновесие смещается вправо и среда становится более щелочной. В клетках организма гидратация СО2 катализируется ферментом карбоангидразой.

Клеточная жидкость, кровь также являются примерами природных буферных растворов. Так, кровь содержит около 0,025 моль/л углекислого газа, причем его содержание у мужчин примерно на 5% выше, чем у женщин. Примерно такая же в крови концентрация гидрокарбонат-ионов (их тоже больше у мужчин).

При исследовании почвы рН является одной из наиболее важных характеристик. Разные почвы могут иметь рН от 4,5 до 10. По значению рН, в частности, можно судить о содержании в почве питательных веществ, а также о том, какие растения могут успешно расти на данной почве. Например, рост фасоли, салата, черной смородины затрудняется при рН почвы ниже 6,0; капусты – ниже 5,4; яблони – ниже 5,0; картофеля – ниже 4,9. Кислые почвы обычно менее богаты питательными веществами, поскольку хуже удерживают в себе катионы металлов, необходимые растениям. Например, попавшие в почву ионы водорода вытесняют из нее связанные ионы Са2+. А вытесненные из глинистых (алюмосиликатных) пород ионы алюминия в больших концентрациях токсичны для сельскохозяйственных культур.

Для раскисления кислых почв используют их известкование – внесение веществ, постепенно связывающих избыток кислоты. Таким веществом могут служить природные минералы – мел, известняк, доломит, а также известь, шлак с металлургических заводов. Количество внесенного раскислителя зависит от буферной емкости почвы. Например, для известкования глинистой почвы требуется больше раскисляющих веществ, чем для песчаной.

Большое значение имеют измерения рН дождевой воды, которая может оказаться довольно кислой из-за присутствия в ней серной и азотной кислот. Эти кислоты образуются в атмосфере из оксидов азота и серы (IV), которые выбрасываются с отходами многочисленных производств, транспорта, котельных и ТЭЦ. Известно, что кислотные дожди с низким значением рН (менее 5,6) губят растительность, живой мир водоемов. Поэтому постоянно ведется контроль рН дождевой воды.

Для различных типов кожи pH достаточно сильно отличается: от 3,5(кислая среда) - для сухой кожи, 5,5 -нормальной, до 6(щелочная среда) для жирной кожи. Кроме этого существует комбинированный тип коже, когда тип кожи различен на разных участках кожи. Поэтому очень важен правильный подбор косметических средств именно для Вашего типа кожи.

Очень важно вовремя обратить внимание на изменение уровеня рН внутренней среды организма и, при необходимости, принять неотложные меры.

С помощью рН тест-полосок можно легко, быстро и точно определить уровень рН, не выходя из дома. Если уровень рН мочи колеблется в пределах 6,0 - 6,4 по утрам и 6,4 - 7,0 вечером, то ваш организм функционирует нормально.

Значение рН мочи

Результаты рН тестов мочи показывают, насколько хорошо организм усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний. Эти минералы называют "кислотными демпферами", так как они регулируют уровень кислотности в организме.

Если кислотность слишком высокая, организм не продуцирует кислоту. Он должен нейтрализовать кислоту. Для этого организм начинает заимствовать минералы из различных органов, костей и проч. для того, чтобы нейтрализовать излишки кислоты, которая начинает накапливаться в тканях. Таким образом, происходит регулирование уровня кислотности.

Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называетсякислотно-щелочным равновесием (КЩР), хотя физиологи считают, что более правильно называть это соотношение кислотно-щелочным состоянием.

Чем ниже уровень рН - тем среда более кислая (от 6,9 до О).Щелочная среда имеет высокий уровень рН (от 7,1 до 14,0).

Значение показателя рН зависит от соотношения между положительно заряженными ионами (формирующими кислую среду) и отрицательно заряженнымиионами (формирующими щелочную среду).

Соблюдайте правильный рН баланс для сохранения крепкого здоровья

Организм способен правильно усваивать и накапливать минералы и питательные вещества только при надлежащем уровнекислотно-щелочного равновесия. В ваших силах помочь своему организму получать, а не терять полезные вещества. Например, железо может усваиваться организмом при рН 6,0 - 7,0, а йод - при рН 6,3 - 6,6.

Наш организм использует соляную кислоту для расщепления пищи. В процессе жизнедеятельности организма требуются как кислые, так и щелочные продукты распада, причем первых образуется в 20 раз больше,нежели вторых. Поэтому защитные системы организма, обеспечивающие неизменность его КЩР, "настроены" прежде всего на нейтрализацию и выведение прежде всего кислых продуктов распада.

ВВаших интересах поддерживать правильный рН-баланс.

Как организм управляет уровнем кислотности
Выделяет кислоты - через желудочно-кишечный тракт, почки, легкие, кожу
Нейтрализует кислоты - с помощью минералов: кальций, магний, калий, натрий
Накапливает кислоты - втканях, прежде всего в мышцах
1. Слюна - преимущественно щелочная реакция (колебание рН 6,0 - 7,9)
2. Печень - реакция пузырной желчи близка к нейтральной (рН около 7,0), реакция печеночной желчи щелочная (рН 7,5 - 8,0)
3. Желудок - резко кислая (на высоте пищеварения рН 1,8 - 3,0)
4. Поджелудочная железа - панкреатический сок слабощелочной
5. Тонкий кишечник -.

Что такое рН?
Соблюдайте правильный рН баланс для сохранения крепкого здоровья.
Как организм управляет уровнем кислотности.
Влияние кислотности воды на выживание организмов.
Буферные растворы.
Кожа.
Моча.
Слюна.
Кровь.
Кости.
Продукты.
Кол-во стр. 27

Белки. Значение белков для живых организмов

формат doc
размер 2.64 МБ
добавлен 20 декабря 2010 г.

В реферате приведена классификация, состав, химические и физические свойства, а так же функции белков в организме, рассмотрен искусственный синтез белков, роль избытка или недостатка белков в организме. Все разделы снабжены иллюстрациями и схемами. - 48 стр.

Влияние соединений платины на биохимические процессы в организме

формат doc
размер 555 КБ
добавлен 15 февраля 2011 г.

ВУЗ: ХНПУ им. Г. С. Сковороды Специальность: Биохимия Дисциплина: Бионеорганическая химия Кол-во страниц: 14 Краткое описание: в данной работе описана история изучения механизмов влияния платиносодержащих препаратов на развитие живых организмов, а также их некоторые токсикологические параметрыrn

Значение адсорбции из растворов в природе и технике

формат docx
размер 100.81 КБ
добавлен 26 марта 2010 г.

ОГПУ, институт естествознания и экономики, 2010г. , 8 стр. Адсорбция. Адсорбция из растворов (молекулярная адсорбция из растворов и адсорбция из растворов электролитов). Адсорбция в растительных и животных организмах. Адсорбция в технике. Применение адсорбции в аналитической химии для разделения трудно разделяемых соединений. Адсорбционная хроматография.

Презентация о воде

формат ppt
размер 975 КБ
добавлен 18 марта 2011 г.

Презентация о воде, ее химических свойствах СКСиТ МГУУ 1 курс 1 семестр что такое вода, вода в живых организмах и в природе, вода с химической точки зрения, лед, соотношение молекулы воды и молекулы льда, схема очистки воды, пробы на воду, круговорот воды в природе, водоумягчители.

Химия цвета

формат doc
размер 916.9 КБ
добавлен 10 октября 2009 г.

Реферат на тему: "Химия цвета" Выполнила: Кекало Екатерина Минск, 2004г Введение Строение молекул и цвет Спектры поглощения и цвет неорганических веществ Особенности твердого состояния неорганических красителей Цвет металлов Атомы те же – окраска разная Молекулы бесцветны, а вещество окрашено Цвет полярных молекул Связь цвета вещества с положением в периодической системе Разноцветные ионы одного металла Среда воздействует на цвет Основы структу.

Водородный показатель

Автор работы награжден дипломом победителя III степени

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Введение

Велика роль водородного показателя в самых различных явлениях и процессах - и в природе, и в технике. Многие производственные процессы в пищевой, химической и других отраслях промышленности , а также биологические процессы протекают лишь при определенной реакции среды, это говорит об актуальности темы. Особенно важна роль рН в жизнедеятельности растенийи животных. Наш организм нормально функционирует только тогда, когда и в крови, и в тканевой жидкости различных органов поддерживается определённое соотношение ионов H + и OH -

Лишь при этом условии в организме протекают сложнейшие процессы белкового, углеводного, жирового обмена. Достаточно сказать, что сдвиг рН крови больше, чем на 0,4 оказывается гибельным для организма. А ведь с пищей в организм человека вводятся ионы и H + и OH - в самых различных соотношениях. Но в организме имеются многочисленные системы, которые поддерживают на определенном уровне рН крови и тканей даже при очень резких изменениях характера пищи. Это буферные растворы. С помощью буферных растворов регулируются и рН химических процессов в лаборатории и на производстве. Определенная реакция почвенного раствора необходима для нормального развития различных культур в сельском хозяйстве. Для снижения кислотности почв применяют известкование( введение в почву молотого гипса). Значение pH является важным индикатором контроля качества мяса, рыбы и продуктов произведенных из них. Значение pH влияет на способность связывания воды, цвет, вкус, время приготовления пищи ,и срок годности.

Для реализации цели были решены следующие задачи:

-выяснены понятия об ионном произведении воды, водородном показателе;

-изучены кислотно-основные индикаторы;

-проведена экспериментальная работа по выяснению влияния химического превращения пищи на значение рН.

Объект исследования: продукты питания.

Предмет исследования: значение рН.

Гипотеза исследования: химическое превращение пищи влияет на значение рН и значение рН влияет на химическое превращение пищи.

При выполнении работы применялись: теоретические, эмпирические и математические методы исследования.

Понятия об ионном произведении воды, водородном показателе

Вода - очень слабый электролит.

Уравнение диссоциации воды следующее:Н₂О⇄Н + + ОН -

Константа диссоциации воды при температуре 25° С равна:

Так как диссоциирует ничтожно малое количество молекул воды, то величина равновесной концентрации воды [Н₂О] очень мала, ей можно пренебречь. Тогда уравнение для константы диссоциации воды можно записать следующим образом:

Величину К_Н2О называют ионным произведением воды. Она показывает, что произведение концентраций ионов водорода Н + и гидроксид - ионов ОН - в воде и водных растворах –постоянно и при температуре 25° С равно 1·10 -14 .

Ионное произведение воды не зависит от концентрации ионов водорода и гидроксид- ионов .В кислых растворах больше концентрация ионов Н + ,в щелочных –ОН - .Но какова бы ни была реакция раствора, ионное произведение воды остается постоянным . Поэтому при увеличении концентрации ионов Н + (путем выделения кислоты) уменьшается концентрация гидроксид - ионов ОН - .

Наоборот, если к воде добавить щелочь, то концентрация гидроксид- ионов повысится, а концентрация ионов Н + понизится. Таким образом, концентрации [Н + ]и [ОН - ] взаимосвязаны: чем больше одна величина ,тем меньше другая , и наоборот.

Ионное произведение воды позволяет для любого раствора вычислить концентрацию гидроксид – ионов ОН - , если известна концентрация ионов

водорода , и наоборот.

В водных растворах различают три типа среды:

*нейтральную: [Н + ]= [ОН - ]=10 -7 моль/л;

*кислую: [Н + ]˃ [ОН - ];[Н + ]˃10 -7 моль/л;

*щелочную: [Н + ]˂ [ОН - ];[Н + ]˂10 -7 моль/л.

Водородный показатель рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:

Соотношение между реакцией среды, выраженной концентрацией ионов Н + , и значением рН можно представить в виде схемы:

[Н + ],моль/л 10 0 10 -3 10 -7 10 -11 10 -14

Среда: [0;3]-сильно - кислая, [3;7]-слабо - кислая, [7;11]-слабо - щелочная,[11;14]-сильно- щелочная.

Качественно рН водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов.

2.Кислотно-основные индикаторы

Индикаторы- это вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от концентрации ионов Н + или ОН - в растворе .

По своей природе индикаторы являются слабыми кислотами (кислотный индикатор Hind) или слабыми основаниями (основный индикатор IndOH). Молекулы индикатора и его ионы имеют различную окраску .

Лакмус- природное органическое соединение двухцветный индикатор (в щелочной среде его настойка приобретает синий цвет ,а в кислотной – красный).

Лакмус – кислотный индикатор НInd . Его диссоциацию можно представить следующей схемой:

увеличение концентрации ионов ОН -→

красная окраска синяя окраска

← увеличение концентрации ионов Н +

Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации ионов Н + смещает равновесие диссоциации лакмуса а сторону образования недиссоциированных молекул НInd, поэтому в кислой среде лакмус приобретает красный цвет. Уменьшение концентрации ионов Н + + Н₂О), смещает равновесие диссоциации индикатора в сторону образования ионов Ind - придают раствору фиолетовую окраску.

Метиловый оранжевый (метилоранж)- основный индикатор IndOH. Его диссоциацию можно представить следующей схемой :

увеличение концентрации ионов Н +→

IndOH ⇄ Ind + + OH -

желтая окраска красная окраска

← увеличение концентрации ионов ОН -

Увеличение концентрации ионов ОН - - смещает равновесие диссоциации индикатора в сторону образования молекул IndOH (окраска желтая) ,повышение концентрации ионов Н + в сторону образования ионов Ind + (окраска красная)

Фенолфталеин - бесцветное кристаллическое органическое вещество сложного строения . Фенолфталеин малорастворим в воде и растворяется в этиловом спирте .Он может служить кислотно-основным индикатором: его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным . Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содержит 0,1г. этого индикатора в 125 мл. этилового спирта и 25 мл. воды. Синтез фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г. немецкий химик Адольф фон Байер.

Кроме указанных выше индикаторов , применяют универсальный индикатор( смесь нескольких индикаторов ), который можно использовать для определения рН растворов в интервале от 0 до 14.

Биологическая роль водородного показателя среды

Биологические системы характеризуются определёнными и постоянными значениями рН. Так рН крови в норме составляет 7,36. рН слюны =6.8. рН желудочного сока =1.7. рН мочи=5,8 с возможными незначительными отклонениями в ту или другую сторону. Постоянство водородного показателя среды является залогом нормальной работы организма, что объясняется следующими причинами:

1)Протоны H + являются катализаторами многих биохимических превращений,

2)Ферменты и гормоны проявляют биологическую активность в определенном интервале рН. Так, например, пепсин желудочного сока активен при рН от 1,5 до 2, каталаза (фермент крови) активен при рН=7.3;

3) Белковые вещества способны денатурировать при колебаниях рН. что вызывает необратимые изменения в структуре протоплазмы

4) Незначительные изменения концентрации ионов водорода в крови и межтканевых жидкостях вызывают значительные изменения величины давления внутриклеточной жидкости. Организм человека располагает тонкими механизмами регуляции происходящих в нем физиологических и биохимических превращений, направленных на поддержание кислотно-основного баланса. Это координация называется кислотно-основным гомеостазом. Гомеостаз осуществляется через кровь, тканевую жидкость, лимфу с помощью ферментов, гормонов, при участии нервных регулирующих механизмов. Пр.: продуктом окисления органических веществ является СО₂, постоянно продуцируемый в кровь, где он связывается в молекулу угольной кислоты, которая диссоциирует, вызывает подкисление крови:

При уменьшении рН крови на сотые доли происходит раздражение хеморецепторов, которые посылают импульс в дыхательный центр продолговатого мозга. Это, в свою очередь, возбуждает дыхательную мускулатуру. Т.о. усиливаются процессы вдоха и выдоха, и избыточный СО₂ удаляется из организма. Отклонения реакции среды в живом организме в кислую сторону называется ацидозом, а щелочную - алкалозом. Тяжелое коматозное состояние наступает при колебаниях рН крови порядка 0.3, а отклонение на 0.4 от нормального значения рН вызывают смертельный исход. Т.о. постоянство рН всех систем организма обеспечивает его нормальную жизнедеятельность, а контроль величины рН дает возможность выявить патологию и правильно поставить диагноз.

4. Водородный показатель и болезни человека

Незнание уровня своего рН может привести к печальным последствиям

А) Повышенная кислотность в организме.

Дисбаланс рН организма у большинства людей проявляется в виде повышенной кислотности (состояние ацидоза). В этом состоянии организм плохо усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний, которые, благодаря избыточной кислотности, выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы.

Не выявленный вовремя ацидоз может вредить организму незаметно, но постоянно в течение нескольких месяцев и даже лет. Злоупотребление алкоголем часто приводит к ацидозу. Ацидоз может возникать, как осложнение диабета.

При ацидозе могут появиться следующие проблемы:

· Заболевания сердечнососудистой системы, включая стойкий спазм сосудов и уменьшение концентрации кислорода в крови.

· Прибавление в весе и диабет.

· Заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней.

· Увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу.

· Хрупкость костей вплоть, до перелома шейки бедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образование остеофитов (шпор).

· Появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накоплением молочной кислоты.

Б) Повышенное содержание щелочи в организме.

При повышенном содержании щелочи в организме, а это состояние называется алкалоз, также как при ацидозе, нарушается усвоение минералов. Пища усваивается гораздо медленнее, что позволяет токсинам проникать из желудочно-кишечного тракта в кровь. Повышенное содержание щелочи в организме опасно и трудно поддается корректировке. Как правило, оно является результатом употребления лекарств, содержащих щелочь.

Повышенное содержание щелочи может спровоцировать:

· Проблемы с кожей и печенью.

· Сильный и неприятный запах изо рта и тела.

· Активизацию жизнедеятельности паразитов.

· Разнообразные аллергические проявления, в том числе связанные с пищей и загрязнением окружающей среды.

· Обострение хронических заболеваний.

· Запоры и другие проблемы с кишечником.

При попадании вируса гепатита, организм меняет кислую среду крови в сторону щёлочной, т. е. увеличивает PH-крови, так как для этого вируса более опасной средой является щелочная.

Некоторые напитки с низким pH усиливают симптомы рефлюкса при эзофагите. К таким напиткам относятся кока-кола и пепси-кола (pH=2,5), красное вино (pH=3,25) и апельсиновый сок (pH=3,5).

Известно, что pH фруктовых соков и газированных напитков очень низок, что способствует распространению эрозий.

Распространено заблуждение, что основная проблема для человека - это повышенная кислотность желудка. От нее изжога и язва.

На самом деле, гораздо большую проблему представляет пониженная кислотность желудка, которая встречается во много раз чаще.

Соляная кислота убивает попадающие в желудок микробы и различные паразиты. Кроме того, соляная кислота запускает пищеварение во всем желудочно-кишечном тракте, благодаря чему микробы и паразиты расщепляются пищеварительными ферментами.

Недостаток соляной кислоты создает идеальные условия для колонизации кишечного тракта различными бактериями, простейшими и червями.

Таким образом, повышенная кислотность и повышенная щелочность среды, взаимодействующей с живыми клетками, является неблагоприятным фактором. Нижние (базальные) клетки эпидермиса омываются плазмой крови, величина рН которой составляет 7,2 +/- 0,1 и которая обладает определенной буферной емкостью. Буферная емкость плазмы крови и является причиной того, что мы с Вами, уважаемый читатель, еще не "облезли" применяя косметические композиции кислого характера с величиной рН, равной 5.5. Мы, образно говоря, живы благодаря реализации защитного механизма, связанного с буферной емкостью плазмы крови, которая обеспечивает поддержание величины рН на оптимальном уровне даже при воздействии достаточно сильных кислотных или щелочных агентов.

Водородный показатель (рН) и кровь: повышение водородного показателя крови на 0,15 единицы рН увеличивает перенос кислорода кровью на 60%.Водородный показатель (рН) и иммунитет.

Оптимальными показателями водородного показателя (рН) для иммунитета будет 7,41-7,45. При таком водородном показателе иммунитет имеет высочайшую активность, и такой водородный показатель максимально угнетает патогенную инфекцию. При таком водородном показателе идеально происходят обменные процессы в нашем организме. Водородный показатель (рН) и боль.Боль – сигнал, предупреждающий о том, что понижение уровня водородного показателя (рН) в указанном месте в самое ближайшее время грозит клеткам кислотными ожогами. Боль, которая не вызвана инфекцией или травмой, - это сигнал недостатка щелочной воды в области, где эта боль ощущается. Боль – это просьба организма о щелочной воде, необходимой для нейтрализации и вымывания кислотных отходов из пораженного обезвоживанием участка.

5.Экспериментальная работа и ее результаты.

Цель опыта: Некоторые предпочитают соленые огурцы, а кому – то нравятся обычные свежие огурцы. Как же отличается рН этих продуктов?

Обзор: Засолка представляет собой химический процесс ,который используют для консервирования продуктов.

Гипотеза: Предположим, что соленые огурцы будут иметь низкое значение рН. Ход опыта: Выдавить небольшое количество свежего огурца в одну пробирку и сока соленого огурца в другую. Определить значение рН сока огурцов с помощью универсальной индикаторной бумагой. Результаты pH сока огурцов представлены в таблице 1.

Читайте также: