История открытия соляной кислоты кратко

Обновлено: 03.07.2024

Соляная кислота, также: соляная кислота, хлороводородная кислота — раствор хлористого водорода (HCl) в воде. Соляная кислота является типичной кислотой. По своей химической активностью она относится к числу наиболее сильных кислот. Подобно другим сильных кислот она активно растворяет большинство металлов с выделением водорода, взаимодействует с оксидами металлов и т.

Соляная кислота широко используется в народном хозяйстве. Больше всего применяется она в химической промышленности для получения различных солей: хлорида цинка, хлорида бария и др., А также для производства красителей, лечебных веществ. Многие соляной кислоты потребляет также металлургическая промышленность для выделения цветных и редких металлов из их природных смесей. В химических лабораториях соляная кислота относится к наиболее употребляемых реактивов. В небольших количествах из нее также получают водород и хлор.

История открытия

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Тема: Соляная кислота

Образовательная - в процессе исследования изучить химические свойства соляной кислоты и познакомиться с качественной реакцией на хлорид ион.

Развивающая - развивать дальнейшие умения составлять уравнения химических реакций; учить сравнивать, обобщать, анализировать и делать выводы.

Воспитательная - развивать познавательную деятельность через эксперимент.

Добрый день, дорогие ребята!

На сегодняшнем уроке мы поговорим о веществе, которое является незаменимым не только во многих отраслях промышленности, но и играет большое значение в организме человека. К сожалению, почти никто не знает, какое решающее значение имеет нормальное содержание этого вещества в желудке. Когда организм не может производить необходимое количество желудочного сока, то возникает состояние пониженной кислотности, называемое гипоацидностью. Пониженная кислотность оказывает неизбежное разрушительное воздействие на пищеварение и нарушает всасывание питательных веществ, необходимых для здоровья.

Помимо того, что это вещество принимает участие во всасывании, оно выполняет множество других важных функций: разрушает все вредные микроорганизмы, патогенные бактерии, которые попадают в организм через рот. Таким образом, если количество этого вещества в желудочном соке недостаточное, то сопротивляемость организма к инфекциям и паразитам снижена.

Это вещество является единственной кислотой, которая вырабатывается нашим организмом. Все остальные кислоты являются побочными продуктами метаболизма и должны выводиться из организма как можно скорее. О какой кислоте идет речь. Ответы детей.( Учитель вместе с обучающимися формирует тему урока)

Посмотрите на тему урока, подумайте, и давайте вместе сформулируем цели нашего урока, какие вопросы нам сегодня необходимо изучить. Итак,

Изучить историю , способы получения и физические свойства соляной кислоты

Исследовать химические свойства соляной кислоты

Отработать навыки составления уравнений химических реакций

Посмотрев опыт Вопросы: Какой ответ вы получили? Правильно Соляная кислота - раствор хлороводорода.

Скажите , что такое кислоты.

Какие общие химические свойства имеют кислоты ( Ответы обучающихся)

5 .Изучение нового материала

1.История открытия соляной кислоты

2.Получение соляной кислоты

Видео: получение соляной кислоты.

Этот способ получения был предложен в 17 веке немецким химиком Иоганном Глаубером, и в России использовался почти до середины 20 века. Сейчас этот способ применяется для лабораторного получения хлороводорода.

Один из учеников выходит к доске и записывает уравнение реакции.

3.Физические свойства соляной кислоты

Соляная кислота представляет собой бесцветный раствор, сильно дымящийся на воздухе, с резким запахом вследствие выделения хлороводорода. Максимальная концентрация НС l – 37% такой раствор имеет плотность 1, 18 г\см3 кислоту называют разбавленной , если она содержит 12% и меньше НС l .В лаборатории обычно используют 7% НС l плотность ее составляет 1,035 г\см3. Является сильной кислотой, поэтому при работе с кислотами надо соблюдать ТБ ысококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество , при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги . Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды .

Давайте определим тип связи.

Вспомните типы связей.

Химическая связь между атомами хлора и водорода в молекуле HCl является ковалентной полярной связью.

4.Химические свойства кислоты

Прежде , чем приступим к изучению химических свойств соляной кислоты, давайте повторим правила Т.Б

Повторение с обучающими, ТБ при работе с кислотами.

Кислоты при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Степень тяжести химического ожога зависит от силы и концентрации кислоты. При пользовании склянкой с кислотой необходимо следить, чтобы на каждой склянке было четкое название кислоты. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание ее порчи оказывалась наверху. Кислоту надо наливать осторожно , не допускать попадания кислоты на кожу, вещи, пол.

Первая помощь . Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. после промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.

Давайте вспомним общие свойства кислот (ответы обучающих)

Изучение химических свойств соляной кислоты ученики проводят в группах . Каждая группа получает инструкционную карту .

У вас на столах имеются инструкционные карты, необходимое оборудование и реактивы. Читая внимательно инструкцию, выполнить опыты, соблюдая правила техники безопасности.

Химические свойства кислоты

Какими же химическими свойствами должна обладать на ваш взгляд соляная кислота? Учащиеся формулируют гипотезу.

- Если НС l – кислота, то она должна обладать свойствами всех кислот.

- Свойства НС l сходны с общими свойствами кислот. Что объединяет соляную кислоту и другие кислоты. (Наличие иона Н + , который и обуславливает свойства кислоты)

Опыт 1. Изменение окраски индикатора.

В 3 пробирки налейте по 2-3 капли раствора соляной кислоты.

Добавьте к раствору соляной кислоты 1 каплю метилоранжа, фенолфталеина и лакмуса.

Какие изменения происходят?

Опыт 2 . Взаимодействие соляной кислоты с металлами.

Поместите в пробирку №1 гранулу цинка, а в пробирку №2 – стружку меди.

В каждую пробирку прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты.

Какие изменения происходят?

Составьте уравнение реакции.

Вывод: НС l взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активностей до [ H ] (они вытесняют водород из кислот)

Опыт №3 Взаимодействие с оксидами.

В пробирку поместите небольшое количество оксида кальция.

К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты Составьте уравнение реакции.

Опыт3. Взаимодействие соляной кислоты с основаниями.

4.1. Взаимодействие соляной кислоты с растворимыми основаниями.

В пробирку поместите 2-3 капли раствора гидроксида натрия.

Добавьте к этому раствору 1 каплю фенолфталеина

Какие изменения происходят?

К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты до исчезновения окраски. Как называется реакция кислоты и щелочи

Составьте уравнение реакции.

Вывод: Кислоты с основаниями вступают в реакцию нейтрализации

Взаимодействие соляной кислоты с не растворимыми основаниями

Написать уравнение реакции

Что объединяет соляную кислоту и другие кислоты. (Наличие иона Н + , который и обуславливает свойства кислоты)

- Обладает ли НС l свойствами, характерными только для нее и ее солей.

Да такое свойство есть. Это качественная реакция на хлорид-ион.

Взаимодействие с солями

Опыт5. Качественная реакция на хлорид-ион.

В две ячейки пластины для капельного анализа поместите соответственно по 2-3 капли раствора соляной кислоты и раствора хлорида калия.

В каждую ячейку добавьте по 2-3 капли раствора нитрата серебра.

Какие изменения происходят?

Составьте молекулярные и краткие ионные уравнения реакции.

Вывод: Взаимодействие с нитратом серебра – специфическое свойство соляной кислоты и ее солей.

Качественные реакции позволяют обнаружить тот или иной ион, химическое вещество или функциональную группу

5.Систематизация знаний

Рассчитайте относительную плотность хлора и хлороводорода по воздуху. Какой газ тяжелее?

А – 2,44 и 1,258, хлор

Б – 3,44 и 2,258, хлор

В – 1,258 и 2,44, хлороводород

Г – 4 и 2, хлороводород

Метод пяти пальцев.

М (мизинец) – мыслительный процесс. Какие знания, опыт я сегодня получил?

Б (безымянный) – близость цели. Что я сегодня делал и чего достиг?

С (средний) – состояние духа. Каким было сегодня моё преобладающее настроение?

У (указательный) – услуга, помощь. Чем я сегодня помог, чем порадовал или чему поспособствовал?

Б (большой) – бодрость, физическая форма. Каким было моё физическое состояние сегодня? Что я сделал для своего здоровья?

История открытия

Василий Валентин и Андреас Либавий________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Иоганн Рудольф Глаубер __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дж.Пристли______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Получение соляной кислоты

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Физические свойства кислоты

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Химические свойства кислоты

Действие на индикаторы

1.В 3 пробирки налейте по 2-3 капли раствора соляной кислоты.

В первую пробирку добавьте 1 каплю метилоранжа, во вторую пробирку 1 каплю фенолфталеина и в третью пробирку 1 каплю лакмуса. Какие изменения происходят?

Цвет в растворе кислоты

2.Взаимодействие соляной кислоты с металлами .

Поместите в пробирку №1 гранулу цинка, а в пробирку №2 – стружку меди.

В каждую пробирку прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты.

Какие изменения происходят?___________________________________________

Составьте уравнение реакции

Взаимодействие с оксидами

Ложку оксида кальция высыпать в пробирку.

Добавить в пробирку 1 мл раствора соляной кислоты

Отметить растворение осадка.

Написать уравнения реакции

4.Взаимодействие соляной кислоты с основаниями.

Взаимодействие соляной кислоты с растворимыми основаниями.

В пробирку поместите 2-3 капли раствора гидроксида натрия.

Добавьте к этому раствору 1 каплю фенолфталеина

Какие изменения происходят?__________________________________________

К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты до исчезновения окраски. Как называется реакция кислоты и щелочи__________________________

Составьте уравнение реакции.

Взаимодействие соляной кислоты с не растворимыми основаниями

Взаимодействие соляной кислоты солями.

1.Ложку карбоната натрия высыпать в пробирку.

2.Добавить в пробирку 1 мл раствора соляной кислоты

3.Какие изменения происходят?__________________________________________

4. Написать уравнения реакции

Качественная реакция на хлорид-ион.

Возьмите две пробирки. В одну налейте 1 мл раствора соляной кислоты. В другую добавьте 1 мл раствора хлорида бария.

В каждую пробирку добавьте по 2-3 капли раствора нитрата серебра.

Какие изменения происходят?

Составьте уравнения реакции.

Качественная реакция ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Правильными утверждениями являются

Соляная кислота:

Изменяет цвет индикатора

Взаимодействует с

Солями более слабых кислот

Солями более сильных кислот

Металлами, стоящими до Н

Металлами, стоящими после Н

Рассчитайте относительную плотность хлора и хлороводорода по воздуху. Какой газ тяжелее?

А – 2,44 и 1,258, хлор

Б – 3,44 и 2,258, хлор

В – 1,258 и 2,44, хлороводород

Г – 4 и 2, хлороводород

Метод пяти пальцев.

М (мизинец) – мыслительный процесс. Какие знания, опыт я сегодня получил?

Б (безымянный) – близость цели. Что я сегодня делал и чего достиг?

С (средний) – состояние духа. Каким было сегодня моё преобладающее настроение?

У (указательный) – услуга, помощь. Чем я сегодня помог, чем порадовал или чему поспособствовал?

Соляная кислота является важнейшим продуктом химической промышленности и представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода.

Соляная кислота применяется в химической, медицинской, пищевой промышленности, цветной и черной металлургии. Кислота соляная также применяется в производстве пластмасс, ядохимикатов, полупродуктов и красителей для очистки поверхности металлов от окислов, карбонатов, в электротехнической, текстильной промышленности.

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Zn, Ba, Mg, Са, Fe, A1 и т.д., для травления при пайке и лужении, и цветной металлургии (извлечение Pt, An), при гидролизе древесины, в производстве красителей, для гидрохлорировании органических соединении и т. д.

Хлористый водород используют для производства хлорорганических продуктов путем гидрохлорировании органических соединений, например этилена, ацетилена.

Алхимики средневековья знали о "Acidum Саluс" (так они называли соляную кислоту) и газ, который из нее образуется, который называли "Соленый воздух". В 17 веке, Иоганн Рудольф Глаубер используя соль (хлорид натрия) и серную кислоту для производства сульфата натрия выделил хлороводород. Карл Вильгельм Шееле также упоминает эту реакцию в 1772 году, открытие хлороводорода приписывается ему. В том же году Джозеф Пристли и Хэмфри Дэви обнаружили, что хлороводород состоит из водорода и хлора.

Во время промышленной революции, спрос на щелочные вещества, такие как карбонат натрия (Na₂CO₃), увеличился, в 1791 году Николя Леблан разработал новый производственный процесс производства кальцинированной соды. В этом методе поваренная соль превращается в карбонат натрия, серную кислоту, известняк и углекислый газ, с хлороводородом в качестве побочного продукта.

К 1863 года, хлористый водород выбрасывался в воздух, но впоследствии с помощью растительной золы хлороводород растворяли в воде, производя соляную кислоту в промышленных масштабах.

В начале 20 века, метод Леблана заменил "метод Сольве", в котором хлороводород не выделялся. Тем не менее, производство хлороводорода продолжалось, поскольку соляная кислота активно используется.

Производство кислоты соляной синтетической освоено в 1962 году.

В 20-м веке, хлороводород начал использоваться для производства хлоропена, винилхлорида и т.д.

За период эксплуатации производился ремонт, усовершенствовалось технологическое оборудование. Высокое качество сырья позволяет получать кислоту высокого качества.

В лабораторных условиях хлороводород получают при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия при сильном нагревании:

В промышленности соляную кислоту получают следующими способами:

- из абгазов (побочных газов) ряда процессов.

Производство соляной кислоты (реактивной, полученной сульфатным способом, синтетической абгазной) заключается в получении HCI с последующей его абсорбции водой. В зависимости от способа отвода теплоты абсорбции, которая достигает 72,8 кДж/моль процессы разделяются на изотермические (при постоянной температуре), адиабатические (без теплообмена с окружающей средой) и комбинированные.

Сульфатный метод основан на взаимодействии хлорида натрия NaCl с концентрированной серной кислотой H₂SO₄ при 500-550ºС. Реакционные газы, отходящие от муфельных печей содержат 50-65% хлороводорода, а газы от реакторов с кипящим слоем до 5% HCl. В настоящее время предложено заменить серную кислоту на смесь SO₂ и О₂ с использованием в качестве катализатора Fe₂O₃ и проведением процесса при температуре 540º.

В основе прямого синтеза соляной кислоты лежит цепная реакция горения:

Реакция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми веществами (древесный уголь, пористая платина) и некоторыми минеральными веществами (кварц, глина). Синтез в камерах сжигания ведут с избытком в 5-10% Н₂. Камеры выполнены из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиболее современным материалом, предотвращающий загрязнение продукта является графит, импрегнированный фенолоформальдегидными смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верхней зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакционных газов до 150-160ºС. Мощность современных графитовых печей достигает 65т/сут (в пересчете на соляную кислоту содержащую 35% HCI). В случае дефицита водорода применяют различные модификации процесса.

Например, пропускают смесь Cl₂ c водяным паром через слой пористого раскаленного угля:

Более 90% соляной кислоты в СНГ в настоящее время получают из абгазного хлороводорода HCl, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорганических отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорированных удобрений и др.

Абгазные газы содержат различные количества хлороводорода, инертные примеси (N₂, H₂, CH₄), малорастворимые в воде органические вещества (хлорбензол, хлорметаны), водорастворимые вещества (уксусная кислота, хлораль), кислые примеси и воду.

При содержании инертных примесей менее 40%, является целесообразным применение изотермической абсорбции. Наиболее перспективными являются абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65-85% HCl.

В промышленности для получения соляной кислоты наиболее широко применяют схемы адиабатической абсорбции. Абсорбционные газы вводят в нижнюю часть абсорбера, а воду (или разбавленную соляную кислоту – противотоком в верхнюю.

HCl можно получить гидролизом ковалентных галогенидов, таких как хлористые фосфориты, тионилхлорида (SOCl_2), и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот.

Соляную кислоту изготовляют двух марок: А и Б.

Кислота соляная ингибированная Марка А – применяется для кислотной обработки скважин в нефтяной промышленности с целью улучшения сообщаемости скважин с пластом (для расширения и очистки пор и трещин, снятия фильтрационного сопротивления коллектора, сложенного карбонатными породами-доломитами и известняками, или загрязненного карбонатными отложениями).

Кислота соляная марки Б – применяется для травления черных и некоторых цветных металлов и изделий из них, для химической очистки котлов и аппаратов от неорганических отложений.

Соляная кислота выпускается следующих сортов: техническая (27,5% НС1); синтетическая (31% НС1), ингибиторная (20% НС1) и реактивная (35-38% НС1, плотность при 20°С равняется 1,17- 1,19 г/см3).

При работе с соляной кислотой необходимо соблюдать осторожность. Вдыхание хлороводорода может привести к кашлю, удушью, воспаление носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжелых случаях, отек легких, нарушение работе кровеносной системы, а также смерть. Контактируя с кожей может вызывать покраснение, боль, и тяжелые ожоги. Хлористый водород может вызвать серьезные ожоги глаз и необратимое повреждение глаз.

Соляная кислота. Свойства и применение.

Производство кислоты соляной синтетической освоено в 1962 году.

В 20-м веке, хлороводород начал использоваться для производства хлоропена, винилхлорида и т.д.

В промышленности соляную кислоту получают следующими способами:

- из абгазов (побочных газов) ряда процессов.

В основе прямого синтеза соляной кислоты лежит цепная реакция горения:

Например, пропускают смесь Cl₂ c водяным паром через слой пористого раскаленного угля:

Соляную кислоту изготовляют двух марок: А и Б.

В настоящее время соляная кислота является одним из наиболее широко используемых неорганических соединений. Представляет собой водный раствор газа — смеси водорода и хлора.

Организм человека выделяет соляную кислоту в желудок в качестве основного компонента желудочного сока.

История

Соляная кислота является химическим веществом, используемым с начала современной эры.

В 1656 году немецкий химик Рудольф Глаубер использовал соль и серную кислоту для получения сульфата натрия, выделяя соляный газ.

В 1800 году иранский алхимик Ябир Ибн Хайян получил соляную кислоту, смешав обычную соль с серной кислотой.

В 1810 году сэр Хэмфри Дэви открыл хлор и соединил его с водородом, в результате чего была получена соляная кислота.

Свойства

Бесцветная или слегка желтоватая жидкость со следами хлора и железа. Обладает характерным резким и раздражающим запахом.

Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных и легковоспламеняющихся газов.

При контакте с такими металлами, как алюминий, цинк, железо, олово, магний и кальций образует газообразный водород.

Применение

Соляная кислота находит различное применение в промышленности и используется:

При химическом синтезе органических хлоридов для производства агрохимикатов и полимеров, таких как ПВХ;
При производстве различных неорганических веществ;
В нефтехимической промышленности для активизации нефтяных месторождений;
Для регулирования кислотности в фармацевтических растворах;
В пищевой промышленности в качестве добавки при производстве желатина.

Воздействие на организм

40 миллилитров соляной кислоты, растворенной в одном литре воды достаточно чтобы убить человека. Выделяющийся газ вызывает отек легких, удушье, коррозию дыхательных путей или хронический бронхит.

Читайте также: