Амедео авогадро биография кратко
Обновлено: 05.07.2024
Амеде́о Авога́дро (итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto ; 9 августа 1776 ( 17760809 ) , Турин — 9 июля 1856, Турин) — итальянский учёный, физик и химик.
Содержание
Биография
Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Италия) в семье служащего судебного ведомства Филиппо Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей. В юношеские годы посещал школу геометрии и экспериментальной физики. По традиции того времени профессии и должности передавались по наследству, поэтому Амедео занялся юриспруденцией. В 20 лет получил степень доктора церковного законоведения. В 25 лет начал самостоятельно изучать физико-математические науки.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет. В 1822 году Туринский университет был закрыт властями после студенческих волнений. В 1823 году Авогадро получает почетный титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором в палату по контролю за государственными расходами. Несмотря на новые обязанности, Авогадро продолжал заниматься научными исследованиями.
В 1832 году Туринский университет вновь получил кафедру высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши, покинувшему родину в 1830 году. Только спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В этом году он ушел из университета, передав кафедру своему ученику Феличе Кью. После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Несмотря на почтенный возраст, он продолжал публиковать свои исследования в трудах Туринской академии наук. Последняя его работа вышла из печати за три года до смерти, когда Авогадро исполнилось 77 лет. Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.
Научная деятельность
Свою научную деятельность Авогадро начал с изучения электрических явлений. Работы Авогадро, посвященные этой теме, появлялись вплоть до 1846 года. Большое внимание уделял он также исследованиям в области электрохимии, пытаясь найти связь между электрическими и химическими явлениями, что привело его к созданию своеобразной электрохимической теории. В этом отношении его исследования соприкасались с работами знаменитых химиков Дэви и Бериелиуса. Но в историю физики Авогадро вошел как открыватель одного из важнейших законов молекулярной физики.
Во времена Авогадро его гипотезу невозможно было доказать теоретически. Но эта гипотеза давала простую возможность экспериментально устанавливать состав молекул газообразных соединений и определять их относительную массу. Эксперимент показывает, что объемы водорода, кислорода и образующихся из этих газов паров воды относятся как 2:1:2. Выводы из этого факта можно сделать разные. Первый: молекулы водорода и кислорода состоят из двух атомов (Н2 и О2), а молекула воды — из трех, и тогда верно уравнение 2Н2 + О2 = 2Н2О. Но возможен и такой вывод: молекулы водорода одноатомны, а молекулы кислорода и воды двухатомны, и тогда верно уравнение 2Н + О2 = 2НО с тем же соотношением объемов 2:1:2. В первом случае из соотношения масс водорода и кислорода в воде (1:8) следовало, что относительная атомная масса кислорода равна 16, а во втором — что она равна 8. Кстати, даже через 50 лет после работ Гей-Люссака некоторые ученые продолжали настаивать на том, что формула воды именно НО, а не Н2О. Другие же считали, что правильна формула Н2О2. Соответственно в ряде таблиц атомную массу кислорода принимали равной 8.
Однако был простой способ выбрать из двух предположений одно верное. Для этого надо было лишь проанализировать результаты и других аналогичных экспериментов. Так, из них следовало, что равные объемы водорода и хлора дают удвоенный объем хлороводорода. Этот факт сразу отвергал возможность одноатомности водорода: реакции типа H + Cl = HCl, H + Cl2 = HCl2 и им подобные не дают удвоенного объема HCl. Следовательно, молекулы водорода (а также хлора) состоят из двух атомов. Но если молекулы водорода двухатомны, то двухатомны и молекулы кислорода, а в молекулах воды три атома, и ее формула — Н2О. Удивительно, что такие простые доводы в течение десятилетий не могли убедить некоторых химиков в справедливости теории Авогадро, которая в течение нескольких десятилетий оставалась практически незамеченной. Отчасти это объясняется отсутствием в те времена простой и ясной записи формул и уравнений химических реакций. Но главное — противником теории Авогадро был знаменитый шведский химик Йенс Якоб Берцелиус, имевший непререкаемый авторитет среди химиков всего мира. Согласно его теории, все атомы имеют электрические заряды, а молекулы образованы атомами с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу. Считалось, что атомы кислорода имеют сильный отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный. С точки зрения этой теории невозможно было представить молекулу кислорода, состоящую из двух одинаково заряженных атомов! Но если молекулы кислорода одноатомны, то в реакции кислорода с азотом: N + O = NO соотношение объемов должно быть 1:1:1. А это противоречило эксперименту: 1 л азота и 1 л кислорода давали 2 л NO. На этом основании Берцелиус и большинство других химиков отвергли гипотезу Авогадро как не соответствующую экспериментальным данным!
Закон Авогадро
Так как молярная масса пропорциональна массе отдельной молекулы, то закон Авогадро можно сформулировать как утверждение, что моль любого вещества в газообразном состоянии при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объем. Как показали эксперименты, при нормальных условиях (р=1 атм(760 мм.рт.ст.), T=273K(Т=О С)) он равен 22,414 л. Число молекул в грамм-молекуле любого вещества одинаково. Оно получило название числа Авогадро.
Основатель молекулярной теории Амедео Авогадро должен был стать юристом по настоянию родителей, но увлекся физикой и химией, открыв фундаментальный закон современной науки. Правда, этот вклад был в полной мере оценен только спустя 5 лет после смерти ученого.
Детство и юность
Амедео родился 9 августа 1776 года в Турине, который являлся столицей Сардинского королевства, а сейчас — центром итальянской области Пьемонт, в многочисленном семействе: родители мальчика воспитывали еще восьмерых детей. Отец Амедео, граф Авогадро, по традиции того времени передал сыну и профессию: в детстве наследник занялся юридическим образованием, а к 20 годам освоил церковное законоведение.
Научная деятельность
Еще в школьные годы юноша интересовался экспериментальной физикой, а в 1800-м, когда Алессандро Вольт открыл первый химический источник тока, интерес Амедео к природе этого явления усилился.
В 25 лет Авогадро занялся точными науками: собственными силами осваивал физику и математику, а через два года направил в Туринскую академию наук труд об электрических и электромагнитных явлениях, который выполнил с братом Феличе. Спустя год братья оформили еще одну работу, благодаря чему Амедео выбрали членом-корреспондентом академии.
Затем ученый занялся репетиторством в Туринском лицее, преподавал в лицее Верчелли. В 1819-м Амедео вернулся в Турин, где вошел в состав Академии наук, а еще через год возглавил кафедру высшей физики Туринского университета. После студенческих волнений вуз закрыли, а к профессорским обязанностям Авогадро вернулся в 1832-м. В учреждении исследователь проработал еще 18 лет, а после передал кафедру воспитаннику.
Все эти годы параллельно с преподаванием Амедео занимался научной деятельностью. На заре становления как ученого Авогадро проводил исследования и совершил ряд теоретических открытий в химии, но вошел в историю за открытия в физике.
В 1811-м Амедео опубликовал статью, в которой выдвинул гипотезу точного измерения массы атомов, состава молекул и природы химических реакций. В те времена предположение нельзя было подтвердить теоретически, а вот экспериментально — вполне, чем и занялся Авогадро.
Бюст Амедео Авогадро / Accademia delle Scienze
Через три года химик впервые четко вербализировал сведения, которые впоследствии стали называться законом Авогадро. В очерке 1814-го года ученый написал, что при единой температуре и давлении в одинаковых объемах газов содержится равное количество молекул. Сумма частиц в 1 моле материи приобрела название числа Авогадро, и это постоянное число.
Спустя десятилетие после выдвижения гипотезы химик подвел итог трудов по молекулярной теории в еще одной статье и обозначил, что некоторые современники сохраняют неверные представления о химико-физических явлениях.
Гипотеза Авогадро подтверждена в 1861 году на съезде химиков в Карлсруэ.
Личная жизнь
Если о научной биографии ученого можно говорить бесконечно, то о личной жизни известно немногое. Набожный Амедео вел сдержанный и правильный образ жизни, не стремился к известности и излишествам. После 30-летия химик встретил девушку Анну Марию, которая была гораздо моложе его, и вскоре женился. На досуге Авогадро любил читать детям вслух, но по стопам отца наследники не пошли: никто из них не продолжил дело исследователя.
Смерть
Амедео не отошел от дел и в почтенном возрасте: состоял в Контрольной палате, статистической комиссии, еще нескольких ведомствах, публиковал персональные исследования, а последний труд физика-химика вышел в 1853-м.
Амедео Авогадро (1776-1856) был известным химиком и физиком итальянской национальности, который также изучал юриспруденцию и был профессором Туринского университета, основанного в 1404 году. Он принадлежал к дворянству, так как он был графом итальянских городов Куаранья и Черрето, принадлежащих к провинции Биелла.
Его наиболее заметный вклад в научную область - Закон Авогадро; однако он также провел другие исследования в рамках теории атома. Кроме того, в качестве украшения для его научной работы его фамилия была помещена в известную постоянную - или число - Авогадро.
Чтобы осуществить гипотезу, известную как закон Авогадро, Амедео пришлось опираться на другие очень важные атомные теории, такие как теории Джона Далтона и Гей-Люссака..
Благодаря этому Авогадро удалось обнаружить, что равные объемы, хотя они и имеют разные газы, будут содержать одинаковое количество молекул, если они будут подвергаться одинаковым условиям температуры и давления..
Этот закон был опубликован 14 июля 1811 года под названием Испытание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в соответствии с которыми они входят в эти комбинации. В этом тексте Амедео подчеркнул разницу между атомами и молекулами, что затем вызвало путаницу.
Еще одна из его самых заметных работ была Память об относительных массах молекул простых тел или ожидаемой плотности их газа, а также о строении некоторых из их соединений, чтобы затем служить анализом по тому же вопросу, который был опубликован в 1814 году. В этой работе он подробно описывает последовательность газов.
- 1 Биография
- 1.1 Научно-преподавательская работа
- 1.2 Частная жизнь и смерть
- 2.1 Происхождение термина и первые утверждения
- 2.2 Семнадцатый и восемнадцатый века
- 2.3 Влияние Джона Далтона на Авогадро
- 2.4 Получение вашего исследования и гипотезы
- 3.1 Закон Авогадро
- 3.2 Разъяснения относительно молекул и атомов
биография
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в городе Турине. Этот город был известен тем, что был важным культурным центром, где также осуществлялся успешный бизнес..
Его отец был магистратом из древней и благородной семьи в регионе Пьемонт. Следуя по его стопам, в 1796 году Амедео решил получить высшее образование в области канонического права, отрасли права, которая отвечает за правовое регулирование Церкви..
Несмотря на это, реальный интерес Авогадро был к миру математики и физики, поэтому он присоединился к этой области позже и посвятил свою жизнь области науки, внеся вклад трансцендентного характера.
Научно-преподавательская работа
В 1809 году ему удалось получить должность преподавателя физики в учреждении, известном как Королевский колледж Верчелли, который находился в итальянском городе, который является частью региона Пьемонт.
Позже, после публикации его двух наиболее важных текстов в 1811 и 1814 годах, в 1820 году в Туринском университете была создана специальная кафедра физики, которую он должен был преподавать..
Эту должность занимал Амедео в течение 36 лет, вплоть до дня его смерти. Преданность этого ученого преподавательской работе говорит о его заинтересованности в распространении знаний, а также о той ценности, которую он придавал области исследований..
Год спустя он опубликовал еще один из своих символических текстов, которые он назвал Новые соображения по теории пропорций, определяемых в комбинациях, и по определению масс молекул тел.
В том же году он также написал Отчет о том, как включить органические соединения в обычные законы определенных пропорций.
В течение 1821 года Авогадро сохранял осторожное политическое участие во время революции против короля Сардинии..
Однако этот политический интерес Амедео был снижен до 1848 года, когда Альберто де Сардиния утвердил модернизированную Конституцию. В 1841 году, в середине этого контекста, ученый опубликовал все свои работы в четырех томах..
Частная жизнь и смерть
Мало что известно о его личной жизни, за исключением того, что он, как известно, вел благочестивое и трезвое существование. Он заключил брак с Фелиситой Мацце, с которой у него было шестеро детей..
Говорят, что он финансировал некоторых революционеров против Сардинии; однако, нет никаких доказательств, подтверждающих такие действия.
Амедео Авогадро скончался 9 июля 1856 года в городе Турине в возрасте 79 лет. В его честь есть лунный кратер и астероид, носящий его имя.
Исторический контекст: атом до и в течение 19-го века
Происхождение термина и первые утверждения
Несмотря на это, теории Левкипа и Демокрита нельзя считать предшественниками атомной науки, поскольку эти исследования отвечают очень ограниченным научным рамкам, соответствующим жизненному времени их создателей..
Более того, эти греческие философы создали не научную теорию, как это делается сегодня, а разработали философию.
Тем не менее, эти мыслители внесли на Запад идею, что существуют однородные, непроницаемые и неизменные частицы, которые движутся в вакууме и свойства которых составляют множество вещей..
Семнадцатый и восемнадцатый века
Благодаря появлению механистической философии, в семнадцатом веке были приняты различные объяснения, которые предполагали существование микроскопических частиц или корпускул, которые обладали механическими свойствами, которые могли бы объяснить макроскопические свойства, которыми обладают вещества.
Однако ученым, которые выдвинули эти теории, пришлось столкнуться с неизбежной трудностью не получить связь между гипотезами и данными, полученными в химических лабораториях. Это было одной из основных причин отказа от этих заповедей.
Влияние Джона Далтона на Авогадро
Исследования Джона Далтона были фундаментальной частью выводов Амедео Авогадро. Самый важный вклад Далтона в мир науки состоял в том, чтобы обратить внимание на относительный вес тех частиц, которые составляют тела. То есть его вклад заключался в том, чтобы установить важность атомных весов..
Например, вычисляя атомный вес, ученый Бенджамин Рихтер реализовал понятия закона взаимных пропорций, в то время как Луи Пруст установил закон определенных пропорций. Сам Джон Далтон благодаря своему открытию смог создать закон множественных пропорций.
Получение вашего исследования и вашей гипотезы
Когда Амедео опубликовал свои теории, научное сообщество не очень заинтересовалось, поэтому его открытия не были сразу приняты. Три года спустя Андре-Мари Ампер получила те же результаты, несмотря на применение другого метода; однако его теории были приняты с той же апатией.
Чтобы научное сообщество начало замечать эти выводы, необходимо было дождаться прибытия работ Уильямсона, Лорана и Герхардта.
Посредством органических молекул они установили, что закон Авогадро необходим и элементарен, чтобы объяснить причину, по которой равные количества молекул могут занимать одинаковый объем в газообразном состоянии..
Вклад Canizzaro
Тем не менее, окончательное решение было найдено ученым Станислао Канниццаро. После смерти Амедео Авогадро ему удалось объяснить, как диссоциации молекул работали во время потепления..
Таким же образом, кинетическая теория относительно газов Клаузиуса была элементарной, которая могла бы еще раз подтвердить эффективность закона Авогадро.
Jacobus Henricus также принимал активное участие в области молекул, так как этот ученый добавил соответствующие идеи в работу Авогадро, особенно те, которые связаны с разбавленными растворами.
Хотя гипотеза Амедео Авогадро не была принята во внимание во время его публикации, закон Авогадро в настоящее время считается одним из наиболее важных инструментов в области химии и научной дисциплины. что такое концепция с широкой трансцендентностью в этих областях.
взносы
Закон Авогадро
Ученый Амедео предложил метод, позволяющий легко и просто определить массы, принадлежащие молекулам тел, которые могут переходить в газообразное состояние, и контрольный номер указанных молекул в комбинациях..
Этот метод состоит в том, что, если равные объемы газов содержат равное количество частиц, соотношение между плотностями этих газов должно быть равно отношению, которое существует между массами этих частиц.
Эта гипотеза также использовалась Авогадро для определения количества молекул, составляющих различные соединения..
Одна из особенностей, которую понял Амедео, заключалась в том, что результаты его теории противоречили выводам ученого Далтона, учитывающим его правила максимальной простоты..
Авогадро установил, что эти правила основаны на предположениях произвольного характера, поэтому их пришлось заменить своими собственными выводами путем расчета атомных весов.
Идеальные газы
Эта теория Авогадро является частью набора законов, касающихся и применимых к идеальным газам, которые состоят из типа газа, состоящего из набора точечных частиц, которые движутся случайным образом и не взаимодействуют друг с другом..
Например, Амедео применил эту гипотезу в отношении хлористого водорода, воды и аммиака. В случае хлористого водорода было обнаружено, что объем водорода реагирует при контакте с объемом дихлора, что приводит к двум объемам хлористого водорода.
Разъяснения относительно молекул и атомов
Причиной смешения обоих терминов было то, что Дальтон считал, что газообразные элементы, такие как кислород и водород, являются частью простых атомов, что противоречило теории некоторых экспериментов Гей-Люссака..
Амедео Авогадро сумел прояснить эту путаницу, поскольку он реализовал понятие, что эти газы состоят из молекул, которые имеют пару атомов. С помощью закона Авогадро можно определить относительный вес атомов и молекул, подразумевая их дифференциацию.
Хотя эта гипотеза подразумевала великое открытие, она была проигнорирована научным сообществом до 1858 года, с момента появления тестов Канниццаро.
![]()
Амедео Авогадро – итальянский химик и физик, известный своей молекулярной теорией.
Детство и ранние годы
Амедео Авогадро родился 9 августа 1776 г. в г. Турине, в Италии, в семье законоведов. Его отец, граф Филиппо Авогадро, был известным законоведом в Пьемонте, области в Северной Италии. Своё обучение Амедео начинает в 13 лет, а в 16 лет с успехом оканчивает школу. К двадцати годам он уже становится доктором философии. Несмотря на то, что в 1796 г. он, следуя по стопам отца, изучает законы, он продолжает проявлять живой интерес к математике и физике. Уже через несколько лет это увлечение сделает его знаменитым физиком.
Карьера
После окончания курса философии в 1789 г., Амедео Авогадро в 1792 г. оканчивает факультет юриспруденции и в 1796 г. получает учёную степень доктора наук в области канонического права. Вскоре после этого, он приступает к юридической пpaктике. В свободное время Авогадро, для собственного удовольствия, занимается изучением математики и физики и даже проводит исследования в области электричества. Вскоре он оставляет каноническую юридическую пpaктику и в 1804 г. становится члeном Туринской академии наук.
Позже, в 1806 г., он будет назначен на должность лаборанта. В 1809 г. Авогадро получит звание профессора натуральной философии Королевской школы г. Верчелли. И только в 1820 г. он получит почётное звание профессора физико-математических наук в Туринском университете. В 1822 г., из-за гражданских столкновений в Пьемонте, он будет вынужден оставить свой пост, но вновь займёт его в 1834 г. Авогадро будет трудиться в университете до тех пор, пока, в 1850 г., не оставит свои научные труды.
Личная жизнь
В 1815 г. Авогадро сочетался бpaком с Феличитой Мацце из г. Бьеллы. В их семье родилось шестеро детей. Амедео был простым, верующим, домашним человеком, не любившим покидать пределы родного Турина. Своими мыслями он редко делился с выдающимися учёными того времени, а потому оставался многими непонятым.
Изданные работы
Основные работы
Признание
Cмepть и наследие
Авогадро ушёл из жизни 9 июля 1856 г. в итальянском Турине, где прожил всю жизнь. Признание пришло к учёному лишь через 50 лет после его cмepти.
Оценка по биографии
Новая функция! Средняя оценка, которую получила эта биография. Показать оценку Средняя оценка: 4.8 баллов . Всего получено оценок: 20.
Читайте также:
