Конспект по химии 8 класс габриелян 16 параграф количество вещества

Обновлено: 06.07.2024

Химия — это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Вы можете предложить отсчитывать необходимое число молекул вещества, если оно состоит из них. Однако сделать это чрезвычайно сложно. Некоторые из вас предложат измерять вещество в граммах, килограммах или миллиграммах. Но ведь это единицы измерения массы.

Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой как бы соединились число молекул и масса вещества. Эта единица была названа моль.

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная атомная (Аr) или относительная молекулярная масса (Мr) вещества.

Например, 1 моль воды имеет массу, равную 18 г, так как Мr(Н₂O) = 18; 1 моль кислорода имеет массу, равную 32 г, так как Мr(O₂) = 32; 1 моль железа имеет массу, равную 56 г, так как Mr(Fe) = 56.

А если нужно отмерить 2 моль воды, то сколько граммов её нужно взять? Верно, 36 г (18 × 2). А можно отмерить 0,5 моль кислорода? Конечно, 0,5 моль O₂ имеют массу в два раза меньше массы 1 моль, т. е. 16 г (32 : 2). А сколько молей воды взяли, если, например, отмерили 45 г воды? Очевидно, нужно эту массу разделить на массу 1 моль воды (45 г : 18 г/моль = 2,5 моль), т. е. взяли 2,5 моль.

А как связано с количеством вещества число его молекул? Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 × 10 23 . В честь итальянского учёного А. Авогадро это число назвали постоянной Авогадро. Обозначают её N_A.

Таким образом, 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6 × 10 23 молекул Н₂O. 1 моль кислорода O₂ имеет массу 32 г и также содержит 6 × 10 23 молекул O₂.

Очевидно, что в 2 моль воды и любого вещества содержится 12 × 10 23 молекул, а в 0,5 моль — 3 × 10 23 молекул.

Значит, чтобы узнать число молекул (N), содержащихся в определённом количестве вещества, можно воспользоваться формулой:

где п — количество вещества, т. е. число молей.

Отсюда верны и следующие равенства:

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится 6 × 10 23 молекул этого вещества.

Однако следует помнить, что в молях измеряют и число других частиц: атомов, ионов, электронов и т. д. Во всех случаях 1 моль содержит 6 × 10 23 соответствующих частиц (атомов, ионов, электронов и т. д.).

Массу 1 моль вещества называют его молярной массой и обозначают буквой М.

Следовательно, верны и обратные формулы:

Молярная масса — это физическая величина, которая равна отношению массы вещества к количеству вещества.

Отсюда можно определить и единицу молярной массы — г/моль. М(Н₂O) = 18 г/моль.

Вы знаете, что единицу массы, в 1000 раз большую одного грамма, называют килограммом, а единицу массы, в 1000 раз меньшую одного грамма, — миллиграммом. И количество вещества можно измерять не только в молях, но и в киломолях — кмоль (1 кмоль = 1000 моль), и в миллимолях — ммоль (1 моль = 1000 ммоль). Соответственно вместо молярной массы в некоторых случаях удобнее использовать понятия киломолярная масса (кг/кмоль) и миллимолярная масса (мг/ммоль).

Мы определили, как связаны между собой количество вещества и его масса. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий. Задача 1. Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа СO₂?

Задача 2. Найдите массу 15 × 10 23 молекул кислорода.

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса.

Планируемые результаты:

Личностные:

Формирование познавательной потребности.

Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач

Метапредметные:

Развивать умения применять знания.

Развивать логическое мышление..

Развивать умение анализировать условия.

Сформировать умение решать задачи на количество вещества.

Развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию.

Постановка цели урока.

Повторение домашнего задания.

Составьте электронные схемы строения атомов.

а) калия 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

б) кальция 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

в) алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Упр. 3. Схемы образования химической связи для Ме.

б) Ca 0 -2e → Ca 2+

в) Al 0 -3e → Al 3+

Составьте электронные схемы строения атомов

а) 1s 1 ; водорода

б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; хлора

в) 1s 2 2s 2 2p 3 .азота

Упр. 3. Схемы образования химической связи.

Определите тип химической связи молекул: Cl₂, CO₂, NaI.

Где расположены элементы – Ме в таблице Д.И.Менделеева? Металлические свойства –это……..

В группе сверху вниз-

а) уменьшается атомный радиус

б) увеличивается электроотрицательность

в) увеличивается число энергетических орбиталей

4) уменьшается заряд атома

3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов

А) не изменяются

Б) изменяются периодически

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома

А) серы, б) углерода в) фосфора. Г) кислорода. Почему?

5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома

А) кальция, б) бериллия, в) бария, г) стронция. Почему?

6. Радиус атома в ряду P- S -CL

А) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) увеличивается , а затем уменьшается.

7.Перечислите особенности строения атомов элементов – Ме.

8.Что такое аллотропия? (Аллотропия углерода, кислорода, фосфора?)

Задания: Работа по ПС.

Изучение нового материала.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов, ионов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И физики придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для O₃ – 48г / моль Mr(O₃) = 48

Для H₂O – 18г / моль Mr(H₂O) = 18

Оказалось, что в 32г O₂, в 48г О₃, в 18г H₂O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6,02 ∙10 23 . Это число назвали числом Авогадро (обозначается N_A).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна относительной атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6,02∙10 23 атомов этого вещества.

Запись на доске.

N_A = 6,02∙10 23 – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙10 23 молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – единица количество вещества, в котором содержится 6,02∙10 23 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

где n – число молей, N – число атомов или молекул,ионов, N_A – постоянная Авогадро.

Вопрос: Чему равна масса 1 моль вещества?

Масса 1 моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

│Mr│=│M│ равные по числу, но разные по обозначению.

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/моль, кг/кмоль, мг/млмоль.

Закон АВОГАДРО - в 1 моль любого вещества содержится одинаковое число структурных частиц.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Химия. 8 класс (Габриелян)

2 . Молярная масса сероводорода ( H ₂ S) равна …

3 . Количество вещества в 6,3 г HNO ₃ равно …

4. Количество вещества газа, который при н.у. занимает 44, 8 л равно …

5. Укажите единицы измерения количества вещества …

6. Чтобы рассчитать молярную массу вещества, формула которого неизвестна, надо знать - …

7. Постоянная Авогадро обозначается …

Химия. 8 класс (Габриелян)

1 . Постоянная Авогадро обозначается …

2 . Молярная масса хлора ( Cl ₂ ) равна …

3 . Чему равен молярный объём газа при н.у. - …?

4. Количество вещества углекислого газа (СO ₂ ), занимающего при н.у. 11,2 л - …

5. Укажите единицы измерения молярной массы вещества …

6. Напишите известные вам формулы как найти M = …

7. Количество вещества в 6,3 г HNO ₃ равно …

Химия. 8 класс (Габриелян)

1 . Постоянная Авогадро равна …

2 . Молярная масса диоксида азота ( NO ₂ ) равна …

3. Молярный объём газов – это …

4 . 3 моль газа при н.у. занимают объём …

5. Укажите единицы измерения постоянной Авогадро …

6. Напишите известные вам формулы как найти m = …

7. Количество вещества газа, который при н.у. занимает 44, 8 л равно …

Химия. 8 класс (Габриелян)

1 . Число молекул в 4 моль кислорода (O ₂ ) равно …

2 . Молярная масса аммиака ( NH ₃ ) равна …

3 . Относительная молекулярная масса обозначается …

4. Сколько частиц содержится в 1 моль вещества при н.у. - ….

5. Укажите единицы измерения объёма вещества …

6 . Напишите известные вам формулы как найти n = …

7. Чтобы рассчитать молярную массу вещества, формула которого неизвестна, надо знать - …

Химия. 8 класс (Габриелян)

1 . Число молекул в 7 моль углекислого газа (СO ₂ ) равно …

2. Масса 2 моль молекул азота N ₂ равна …

3 . Молярная масса обозначается …

4. Масса 4 моль натрия равна …

5. Укажите единицы измерения молярного объёма газов …

6 . Напишите известные вам формулы как найти N = …

7. Укажите единицы измерения количества вещества …

Химия. 8 класс (Габриелян)

1 . Количество вещества, в котором 1,8 · 10 23 молекул равно …

2 . Масса 0,6 моль метана С H ₄ равна …

3 . Масса обозначается …

4. Укажите единицы измерения массы вещества …

5. Напишите формулу для расчёта количества вещества, если известно число структурных единиц этого вещества ….

6 . Напишите известные вам формулы как найти V = …

7. Молярная масса хлора ( Cl ₂ ) равна …

Химия. 8 класс (Габриелян)

1 . Количество вещества обозначают буквой …

2. Количество вещества в 10 г кальция равно …

3. 2 моль озона (О ₃ ) при н.у. занимают объём - …

4. Укажите единицы измерения числа структурных единиц вещества …

5. По какой формуле можно рассчитать массу вещества, если известны его количество и формула? …

7. Молярная масса сероводорода ( H ₂ S) равна …

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 17 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Дистанционные курсы для педагогов

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 607 910 материалов в базе

Материал подходит для УМК

§ 16. Количество вещества

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

15.11.2020 664
DOCX 19.8 кбайт
27 скачиваний
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Печёнкин Артём Михайлович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минобрнауки и Минпросвещения запустили горячие линии по оказанию психологической помощи

Время чтения: 1 минута

Онлайн-тренинг: нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни

Время чтения: 2 минуты

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения России подготовит учителей для обучения детей из Донбасса

Время чтения: 1 минута

В Россию приехали 10 тысяч детей из Луганской и Донецкой Народных республик

Время чтения: 2 минуты

Минтруд предложил упростить направление маткапитала на образование

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Количество вещества. Опорный конспект по химии 8 класс.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Количество вещества – это физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов и т.д.), которые содержатся в данной порции вещества.

ν = 3 моль и т.д.

Моль – это такое количество вещества, которое содержит столько частиц этого вещества (молекул, атомов и т.д.), сколько атомов содержится в 0,012 кг (12 г) углерода.

1 моль воды содержит одно

1 моль водорода и то же

1 моль азота количество молекул

1 моль железа содержит 1 моль серы одинаковое

Постоянная Авогадро показывает количество частиц, содержащихся в одном моле вещества (обозначается N A).

Это число равняется 6,02 · 10²³. Названа в честь итальянского химика А. Авогадро.

N_A = = ≈ 6,02 · 10²³моль -1

Молярная масса вещества – это физическая величина, равняющаяся отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

Масса 1 моля вещества – это ее молярная масса.

Числовое значение молярной массы вещества (г/моль) равняется относительной молекулярной массе.

M (H2SO4) = = 98 г/моль

M – молярная масса (кг/моль или г/моль)

m – масса вещества

ν – количество вещества (моль)

Массовая доля элемента – это отношение его массы к массе вещества, в состав которого оно входит.

Читайте также: