Химия 8 класс параграф 31 конспект

Обновлено: 23.07.2024

Цель урока: повторить физические свойства воды и изучить химические свойства, значение воды для живых организмов, а так же выяснить экологические проблемы, связанные с загрязнением воды.

Образовательные: сформировать знания учащихся о зависимости свойств воды, от состава и строения закрепить знания о типах химических реакций, начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: основаниях.

Развивающие: развивать наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации и проведении демонстрационного эксперимента. Развивать умение сравнивать, прогнозировать, обобщать и делать выводы. Развивать информационную культуру учащихся.

Воспитательные: воспитывать бережное и экономное отношение к водным ресурсам, продолжить экологическое просвещение школьников, прививать заботу к окружающей среде и своему здоровью, развивать чувство прекрасного.

учебно-познавательная компетенция: развитие умений сравнивать, анализировать, доказывать, составлять схемы на основе работы с текстом, быть способными решать следующие жизненно-практические задачи: умение давать оценку состояния окружающей среды, выдвижение своих идей по охране водных ресурсов родного края;

коммуникативная компетенция: развитие умений вести беседу, диалог, задавать вопросы.

Формы организации работы детей: групповая (просмотр презентации, практическая работа, решение задач), индивидуальная (беседа, работа с рабочей тетрадью), проблемное обучение (решение проблемных вопросов).

Метапредметные связи: химия, биология, география, экология, литература, русский язык, физика.

В организме человека воды содержится … (65%)
Химическая формула воды… (Н 2 О)
Максимальная плотность воды при t = 4 0 C… (1 г/см 3 )
Метод определения состава вещества … (анализ)
Получение сложных веществ из более простых … (синтез)
Температура кипения воды … (100 0 С)

Температура замерзания воды … (0 0 С)
Можно ли назвать природную воду чистым веществом … (нет)
Процесс очищения воды от растворенных в ней веществ … (дистилляция)
Насыщение воды кислородом… (аэрация)

Взаимопроверка и обсуждение

– за 10 вопросов 4 – за 6-9 вопросов 3 – за 1 – 5 вопросов

Подготовка и организация восприятия нового материала . До 18 века предполагалось, что вода является элементарным веществом. Лавуазье отнёс воду к соединениям. Эта мысль развилась, когда Лавуазье наблюдал за работой кузнеца: после охлаждения раскаленного железа в воде поверхность железа окислилась и образовалась железная окалина.

О чем сегодня пойдет речь на уроке? (обсуждение)

Послушайте как красиво о воде пишут поэты:

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А все это просто вода.

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Каскад водопада и брызги фонтана,

А в сущности, это вода.

Высокие волны вздымая,

Бушует морская вода,

И топит, и губит, играя,

Большие морские суда.

Вот белым легли покрывалом

На землю родную снега.

А время придет — все растает,

И будет простая вода.

Химические свойства воды определяются особенностями ее строения.

Вода довольно устойчивое вещество, она начинает разлагаться на водород и кислород при нагревании по крайней мере до 2000°С ( происходит термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация).

2H 2 O = 2H 2 + О 2 Видео "Электролиз воды"

Взаимодействие с самыми активными металлами , находящимися в периодической системе в I(А) и I I(А) группах (щелочные и щелочноземельные металлы) и алюминий . В результате образуются основание и газ водород .

Щелочные металлы – это I(А) группа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Щелочноземельные металлы – это II(А) – Ca, Sr, Ba, Ra (Be, Mg не относятся)

Me + H 2 O = Me(OH) n + H 2 (р. замещения)

Образующееся сложное вещество гидроксид (основание), а выделяющийся газ это водород . Растворимые в воде основания называются щелочами. Объяснение алгоритма составления формул оснований согласно валентности и правила названий оснований.

Внимание! Алюминий и магний ведут себя также.

Алюминий: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Магний (в горячей воде): Mg + 2H 2 O = t°C = Mg(OH) 2 +H 2

Взаимодействие с менее активными металлами , которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н 2 ) – Be, Fe, Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют с образованием оксида металла и водорода

Me + Н 2 О = Ме х О у + Н 2 (р. замещения)

Например, бериллий с водой образует амфотерный оксид: Be + H 2 O = BeO + H 2

Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H 2 O ≠ нет реакции

(Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например, +2, это означает, что валентность этого металла равна 2) .

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

C + H 2 O = t°С = CO + H 2

Si + 2H 2 O = t°С = SiO 2 + 2H 2

6. Взаимодействие с оксидами

а) Взаимодействие с основными оксидами

С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в I(А) и II(А) группах, кроме Ве и Mg .

Реакция соединения протекает при обычных условиях, при этом образуется растворимое основание – щёлочь.

H 2 O + ОКСИД МЕТАЛЛА = Ме(ОН) n (р. соединения)

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Al 2 O 3 + H 2 O ≠ нет реакции

BeO + H 2 O ≠ нет реакции

б) Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Кислотные оксиды реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO 2 .

При этом образуются кислородсодержащие кислоты (см. таблицу кислот) . Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:

H 2 O + ОКСИД НЕМЕТАЛЛА = H n A (р. соединения)

Внимание! SiO 2 + H 2 O ≠ нет реакции

АНГИДРИД , химическое соединение, полученное из другого соединения путем удаления воды. Таким образом, триоксид серы (SО 3 ) является ангидридом серной кислоты (H 2 SO 4 ).
4. Задание для закрепления:

Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции

- сегодня я узнал…
- было интересно…
- было трудно…
- я выполнял задания…
- я понял, что…
- теперь я могу…
- я почувствовал, что…
- я приобрел…
- я научился…
- у меня получилось …
- я смог…
- я попробую…
- меня удивило…
- урок дал мне для жизни…
- мне захотелось…

Итог урока: Выставление оценок за работу.

Дома: параграф 31 учить, тестовые задания стр. 109

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Химические свойства воды. Применение. Учитель химии ФГКОУ КК СК РФ г . Севастополя, Зубенко В.А.

В организме человека воды содержится … Химическая формула воды… Максимальная плотность воды при t = 4 0 C … Метод определения состава вещества … Получение сложных веществ из более простых … Температура кипения воды … Температура замерзания воды … Можно ли назвать природную воду чистым веществом … Процесс очищения воды от растворенных в ней веществ… Насыщение воды кислородом… (65%) (Н 2 О) (1 г/см 3 ) (анализ) (синтез) (100 0 С) (0 0 С) (нет) (дистилляция) (аэрация)

Вода довольно устойчивое вещество, она начинает разлагаться на водород и кислород при нагревании по крайней мере до 2000°С ( происходит термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). 2 H 2 O = 2 H 2 + О 2 Электролиз воды . wmv

Взаимодействие с самыми активными металлами , находящимися в периодической системе в I(А) и I I(А) группах (щелочные и щелочноземельные металлы) и алюминий . В результате образуются основание и газ водород . Щелочные металлы – это I(А) группа – Li , Na , K, Rb , Cs , Fr Щелочноземельные металлы – это II(А) – Ca , Sr , Ba , Ra ( Be , Mg не относятся) Me + H 2 O = Me(OH) n + H 2 ( р . замещения ) Внимание! Алюминий и магний ведут себя также. Алюминий: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2 Магний (в горячей воде): Mg + 2H 2 O = t°C = Mg (OH) 2 +H 2 Щелочные металлы с водой .mp4

Взаимодействие с менее активными металлами , которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода. Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н 2 ) – Be , Fe , Pb , Cr , Ni , Mn , Zn – реагируют с образованием оксида металла и водорода Me + Н 2 О = Ме х О у + Н 2 (р. замещения) (Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например, +2, это означает, что валентность этого металла равна 2) .

Взаимодействие воды c неметаллами Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO C + H 2 O = t° С = CO + H 2 Si + 2H 2 O = t° С = SiO 2 + 2H 2

Взаимодействие с оксидами а) Взаимодействие с основными оксидами С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в I(А) и II(А) группах, кроме Ве и Mg . H 2 O + ОКСИД МЕТАЛЛА = Ме (ОН) n (р. соединения) Основные оксиды с водой.wmv б) Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H 2 O + ОКСИД НЕМЕТАЛЛА = H n A (р. соединения) Кислотные оксиды с водой.wmv Внимание! SiO 2 + H 2 O ≠ нет реакции

Название кислоты Формула кислоты Соответствующий оксид Азотистая HNO 2 N 2 O 3 Азотная HNO 3 N 2 O 5 Сернистая H 2 SO 3 SO 2 Серная H 2 SO 4 SO 3 Угольная H 2 CO 3 CO 2 Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 2 Фосфорная H 3 PO 4 P 2 O 5 АНГИДРИД , химическое соединение, полученное из другого соединения путем удаления воды. Таким образом, триоксид серы (SО 3 ) является ангидридом серной кислоты (H 2 SO 4 ).

Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции CaO + H 2 O = SO 2 + H 2 O = Li + H 2 O = Ba + H 2 O = ZnO + H 2 O = Al + H 2 O = Cu + H 2 O = K 2 O + H 2 O = Mg + H 2 O = N 2 O 5 + H 2 O =

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии в 10 классе с применением модульной технологии по теме: "Алканы, свойства и получение".

Урок химии в 10 классе с применением модульной технологии по теме: "Алканы, свойства и получение". Тип урока– урок изучения и первичного закрепления нового материала. Формы и приемы раб.

10 класс (БУП 1час в неделю)Цели урока: 1. ОбразовательнаяСоздать условия для воспроизведения знаний и умений учащихся по данной теме.

Урок изучения нового материала. на основе предыдущих знаний, содержащих похожую структуру.

Конспект урока по живому миру "Свойства воды", 2 класс

ЦЕЛЬ: Познакомить детей с некоторыми свойствами воды.Расширить кругозор, пассивный словарь.Воспитывать бережное отношение к природе.

Конспект урока по окружающему миру "Свойства воды"

Данный конспект предназначен для 3 -го класса. Учитель использует ТСО, групповую, парную работу, что актуально в современном мире. Дети самостоятельно формулируют учебную задачу, соотрудничают, .

Урок природоведения 5 класс "Свойства воды"

На уроке, благодаря проведению лабораторной работы, созданы условия для формирования у детей с ОВЗ знаний о свойствах воды.

Урок по химии на тему: Физические и химические свойства воды. Применение воды"

Урок по химии на тему: Физические и химические свойства воды. Применение воды".

Составьте конспект ответа, характеризующего гидроксиды NaOH, Са(ОН)2 и Fe(OH)3, придерживаясь стандартного плана.

Гидроксид натрия NaOH
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет способности разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na₂O + Н₂O → 2 NaOH;
Na + Н₂O → NaOH + Н₂.
б) в промышленности:
Na₂CO₃ + Са(ОН)₂ → 2 NaOH + СаСO₃.

Na₂CO₃ + Fe₂O₃ → Na₂O · Fe₂O₃ + CO
Na₂O · Fe₂O₃ + NH₂O → 2 NaOH + Fe₂O₃
Электролиз:
2 NaCl + 2 H₂O → H₂ + Cl₂ + 2 NaOH
Физические свойства. Твердое вещество представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Температура плавления 323°С. Температура кипения 14030С. Растворим в воде, глицерине, этиловом и метиловом спиртах, практически не растворим в диэтиловом эфире. Гигроскопичен.
Химические свойства.
NaOH + HCl → NaCl + Н₂O
ZnO + 2 NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
2 NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
3S + 6 NaOH → 2 Na₂S + Na₂SO₃ + 3 H₂O
6 NaOH + 3I₂ → NaIO₃ + 5 Nal + 3 H₂O
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 3 H₂ + 2 Na[Al(OH)₄]
SiO₂ + 4 NaOH → (2Na₂O) · SiO₂ + 2 H₂O·
NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
Применение. Для омыления жиров при производстве мыла, в химической промышленности для нейтрализации кислот, а также в количественном анализе, входит в состав многих чистящих средств, в косметологии, в пищевой промышленности в качестве БАД.
Гидроксид кальция Са(OН)₂
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO₃ + 2 NaOH → Са(ОН)₂ + Na₂CO₃;
Са + 2 Н₂O → Са(ОН)₂ + Н₂ ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н₂O → Са(ОН)₂.
Этот способ используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 Н₂O
Са(ОН)₂ + СO₂ → СаСO₃ ↓ +Н₂O

Са(ОН)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃ ↓ +2NaOH
Применение. В строительстве для побелки помещений, для изготовления известкового раствора, для приготовления бетона. Так же для производства удобрений, в качестве БАД, для дубления кож, в стоматологии для дезинфекции.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃
Общая характеристика. Гидроксид железа (III) — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств.
Нахождение в природе. В природе встречается в виде оксидной руды железа — лимонита Fe₂O₃∙NH₂O и минерала гётита — FeO(OH).
Получение.
а) в лаборатории:
FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ ↓ +3 NaCl.
б) в промышленности.
Осаждение из раствора солей железа (III) гидрата Fe₂O₃ · NН₂O и его частичное обезвоживание
Физические свойства.
Имеет бурый цвет. При нагревании разлагается без плавления. Не растворяется в воде. Является слабым окислителем и восстановителем.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

и не растворяется в щелочах. Подтверждением наличия у Fe(OH)₃ кислотных свойств является существование гидроксокомплексов, простейшими из которых являются [Fe(OH)₄] и [Fe(OH)₆]₃-. Их можно получить, добавляя по каплям раствор соли Fe(III) в избыток концентрированной щёлочи:
Fe₃+ + 4 ОН → [Fe(OH)₄]
Применение. Применяются в cocтаве пигментов.

Конспекты по химии 8 класс собраны по порядку на этой странице. Они помогут вам наглядно показать учебный материал на своих уроках, а ученик с их помощью сможет самостоятельно изучить любую тему урока по видео или конспекту. Это готовые материалы для учителя химии, которые можно удобно использовать на каждом своем уроке.

21. Кислоты

Химия 8 класс

22. Соли

Химия 8 класс

23. Кристаллические решетки

Химия 8 класс

24. Чистые вещества и смеси

Химия 8 класс

25. Физические явления

Химия 8 класс

26. Химические явления. Закон сохранения массы веществ

Химия 8 класс

27. Химические уравнения

Химия 8 класс

28. Реакции разложения

Химия 8 класс

29. Реакции соединения

Химия 8 класс

30. Реакции замещения

Химия 8 класс

Получайте новое первыми

Лицензия на право ведения образовательной деятельности №5251 от 25.08.2017 г.

Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

Рассмотрим этот тип реакций с помощью ещё одной, новой для вас формы записи химических процессов — так называемых цепочек переходов, или превращений. Например, схема

показывает превращение фосфора в оксид фосфора (V) Р₂O₅, который, в свою очередь, затем превращается в фосфорную кислоту Н₃РO₄.

Число стрелок в схеме превращения веществ соответствует минимальному числу химических превращений — химических реакций. В рассматриваемом примере это два химических процесса.

1-й процесс. Получение оксида фосфора (V) Р₂O₅ из фосфора. Очевидно, что это реакция соединения фосфора с кислородом.

Поместим немного красного фосфора в ложечку для сжигания веществ и подожжём его. Фосфор горит ярким пламенем с образованием белого дыма, состоящего из маленьких частичек оксида фосфора (V):

2-й процесс. Внесём ложечку с горящим фосфором в колбу. Она заполняется густым дымом из оксида фосфора (V). Вынем ложечку из колбы, прильём в колбу воду и взболтаем содержимое, предварительно закрыв горлышко колбы пробкой. Дым постепенно редеет, растворяется в воде и, наконец, исчезает совсем. Если к полученному в колбе раствору добавить немного лакмуса, он окрасится в красный цвет, что является доказательством образования фосфорной кислоты:

Реакции, которые проводят для осуществления рассматриваемых переходов, протекают без участия катализатора, поэтому их называют некаталитическими. Рассмотренные выше реакции протекают только в одном направлении, т. е. являются необратимыми.

Проанализируем, сколько и каких веществ вступало в рассмотренные выше реакции и сколько и каких веществ в них образовалось. В первой реакции из двух простых веществ образовалось одно сложное, а во второй — из двух сложных веществ, каждое из которых состоит из двух элементов, образовалось одно сложное вещество, состоящее уже из трёх элементов.

Одно сложное вещество может также образоваться и в результате реакции соединения сложного и простого веществ. Например, при производстве серной кислоты из оксида серы (IV) получают оксид серы (VI):

Эта реакция протекает как в прямом направлении, т. е. с образованием продукта реакции, так и в обратном, т. е. происходит разложение продукта реакции на исходные вещества, поэтому в них вместо знака равенства ставят знак обратимости .

Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях — прямом и обратном, называют обратимыми.

В этой реакции участвует катализатор — оксид ванадия (V) V₂O₅, который указывают над знаком обратимости:

Сложное вещество также может быть получено и в реакции соединения трёх веществ. Например, азотную кислоту получают по реакции, схема которой:

Рассмотрим, как подобрать коэффициенты для уравнивания схемы этой химической реакции.

Число атомов азота уравнивать не нужно: и в левой, и в правой частях схемы по одному атому азота. Уравняем число атомов водорода — перед формулой кислоты запишем коэффициент 2:

но при этом нарушится равенство числа атомов азота — в левой части остался один атом азота, а в правой их стало два. Запишем коэффициент 2 перед формулой оксида азота (IV):

Подсчитаем число атомов кислорода: в левой части схемы реакции их семь, а в правой части — шесть. Чтобы уравнять число атомов кислорода (по шесть атомов в каждой части уравнения), вспомним, что перед формулами простых веществ можно записать дробный коэффициент 1/2:

Сделаем коэффициенты целыми. Для этого перепишем уравнение, удвоив коэффициенты:

Следует отметить, что почти все реакции соединения относятся к экзотермическим реакциям.

Лабораторный опыт № 15
Прокаливание меди в пламени спиртовки

Рассмотрите выданную вам медную проволоку (пластину) и опишите её внешний вид. Прокалите проволоку, удерживая её тигельными щипцами, в верхней части пламени спиртовки в течение 1 мин. Опишите условие проведения реакции. Опишите признак, подтверждающий, что произошла химическая реакция. Составьте уравнение проведённой реакции. Назовите исходные вещества и продукты реакции.

Реакции соединения — антонимы реакций разложения.
Каталитические (в том числе и ферментативные) и некаталитические реакции.
Цепочки переходов, или превращений.
Обратимые и необратимые реакции.

Читайте также:

Химия 8 класс параграф 31 конспект

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии в 10 классе с применением модульной технологии по теме: "Алканы, свойства и получение".

Конспект урока по живому миру "Свойства воды", 2 класс

Конспект урока по окружающему миру "Свойства воды"

Урок природоведения 5 класс "Свойства воды"

Урок по химии на тему: Физические и химические свойства воды. Применение воды"

21. Кислоты

Химия 8 класс

22. Соли

Химия 8 класс

23. Кристаллические решетки

Химия 8 класс

24. Чистые вещества и смеси

Химия 8 класс

25. Физические явления

Химия 8 класс

26. Химические явления. Закон сохранения массы веществ

Химия 8 класс

27. Химические уравнения

Химия 8 класс

28. Реакции разложения

Химия 8 класс

29. Реакции соединения

Химия 8 класс

30. Реакции замещения

Химия 8 класс

Получайте новое первыми

Лабораторный опыт № 15 Прокаливание меди в пламени спиртовки

Лабораторный опыт № 15
Прокаливание меди в пламени спиртовки