Кислородсодержащие органические соединения кратко 9 класс презентация

Обновлено: 05.07.2024

В урок включены разнообразные формы работы: беседа, работа с учебником, выполнение химического эксперимента, игровые моменты, которые носили дух соревнования. Всё это было направлено на развитие у учащихся умения сопоставлять, анализировать, наблюдать, сравнивать, выбирать нужную информацию.

Продолжить формирование знаний о классах органических соединений, взаимосвязи между ними;
способствовать закреплению понимания взаимосвязи между строением, свойствами и применением органических веществ.

дать определение предельных одноатомных спиртов;
на примере этилового спирта показать горение спиртов, реакцию с металлическим натрием;
дать определение карбоновых кислот;
на примере уксусной кислоты показать общие свойства карбоновых кислот;
дать понятие реакции этерификации.

а) для демонстрации: ситцевый платок, спирт, тигельные щипцы, в пробирке, закрытой пробкой с газоотводной трубкой смесь спирта, уксусной кислоты, концентрированной серной кислоты, спиртовка, спички, пробиркодержатель;

б) для учеников: уксусная кислота, метиловый оранжевый, магний в пробирке, пищевая сода в пробирке.

I. Подготовка к изучению нового материала. Активизация изученных понятий.

Учитель: мы познакомились с классом органических соединений – углеводородами. Сегодня мы приступаем к изучению соединений, которые отличаются по строению и свойствам от изученных ранее соединений.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-обобщение по теме «Кислородсодержащие органические соединения" (урок-игра)

Закрепление, обобщение знаний по теме проводится в интересной игровой форме, доступной каждому ученику, т.к. к уроку подобраны разноуровневые задания. На одном уроке проводится контроль за качес.

Кислородсодержащие органические соединения. Предельные одноатомные спирты.

В разработке представлены материалы для урока химии в 10 классе при изучении темы "Кислородсодержащие органические соединения. Предельные одноатомные спирты": ключевые моменты, используемые фо.

Контрольная работа по теме "Кислородсодержащие органические соединения"

Контрольная работа по органической химии по программе Габриеляна (базовый уровень) 1 час в неделю.

Обобщение и систематизация знаний по теме "Кислородсодержащие органические соединения"

Этот материал может быть применен в 10 классе в курсе "Органическая зимия" для обобщения имеющихся знаний учащихся и как подготовка к контрольной работе.

Презентация к уроку: Классификация кислородсодержащих органических веществ

В материале рассмотрена класиификация кислородсодержащих органических веществ. Разобрны вопросы гомологии, изомерии и номенклатуры веществ. Презнтация насыщена заданиями по данным вопросам. Закреплени.

Презентация к уроку: Классификация кислородсодержащих органических веществ

Сложные вещества с общей формулой С n Н 2n+1 ОН, в которых гидроксильная группа соединена с углеводородным радикалом.

Правила названия спиртов

Название предельного углеводорода + суффикс -ол.

СН 3 ОН – метанол (метиловый спирт)

С 2 Н 5 ОН – этанол (этиловый спирт)

С 3 Н 7 ОН – пропанол

С 4 Н 9 ОН – бутанол

Метанол СН 3 ОН

ОЧЕНЬ ЯДОВИТ!

Этанол С 2 Н 5 ОН

Получение этанола

1. Гидратация этилена:

СН 2 = СН 2 + Н 2 О  С 2 Н 5 ОН

2. Брожение сахаристых веществ:

С 6 Н 12 О 6  2С 2 Н 5 ОН +2СО 2

Химические свойства спиртов

С 2 Н 5 ОН + 3О 2  2СО 2 + 3Н 2 О

С 2 Н 5 ОН + [ O ]  CH 3 – C=O

Химические свойства спиртов

3. Взаимодействие со щелочными металлами

2 С 2 Н 5 ОН + 2Na  2 С 2 Н 5 О Na + H 2

Действие этанола на организм человека

Многоатомные спирты

СН 2 – ОН CH 2 – OH

CH 2 – OH CH – OH

Бесцветные, сиропообразные жидкости, сладковатые на вкус. Ядовиты!

Органические вещества, в молекулах которых содержится альдегидная группа – С = О

Правила названия альдегидов

Название предельного углеводорода + суффикс –аль.

Н – С = О - метаналь (муравьиный альдегид)

СН 3 – С = О - этаналь (уксусный альдегид)

Физические свойства альдегидов

Этаналь – бесцветная летучая жидкость с резким запахом. Хорошо растворим в воде.

Химические свойства альдегидов

СН 3 – С= О + Ag 2 O  CH 3 – C = O + 2Ag

Этаналь Уксусная кислота

Карбоновые кислоты

Органические вещества, в молекулах которых содержится карбоксильная группа – С = О

Правила названия карбоновых кислот

Название предельного углеводорода + - овая кислота .

Н – С = О метановая кислота (муравьиная)

СН 3 – С = О этановая кислота (уксусная)

С 17 Н 35 – С = О стеариновая кислота

Физические свойства уксусной кислоты

Физические свойства стеариновой кислоты

Химические свойства уксусной кислоты

Проявляет характерные свойства кислот.

1. Изменяет окраску индикатора:

СН 3 СООН  СН 3 СОО - + Н +

2. Взаимодействует с металлами:

2 СН 3 СООН + М g  (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

Химические свойства уксусной кислоты

3. Взаимодействует с основными оксидами:

2СН 3 СООН + СаО  (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

4 . Взаимодействует с основаниями:

С H 3 COOH + NaOH  CH 3 COONa + H 2 O

5 . Взаимодействует с солями:

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3  2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Химические свойства уксусной кислоты

6. Реакция этерификации - реакция между карбоновой кислотой и спиртом с образованием сложного эфира.

CH 3 –C=O + H–O–C 2 H 5  CH 3 –C=O + Н 2 О

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Кислородсодержащие органические соединения.

Спирты Спирты-это производные углеводороды в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидрооксидную группу. Группа OH влияет на физические и химические свойства.

Классификация спиртов Спирты Предельные Один атом Предельные одноатомные спирты.Общая формула CnH2n+1OH Много атомов Непредельные Ароматические

Физические свойства Низшие спирты-жидкости с характерным резким запахом. C12-твердые вещества,температура кипения значительно выше,чем у углеводородов. По гомологическому ряду температура кипения возрастает. Это явление объясняется образованием водородной связи между молекулами. Низшие спирты смешиваются с водой в любом соотношении.

Действие спиртов на организм человека. Метанол-ядовитая жидкость.В малых дозах вызывает слепоту,а в больших смерть. Этанол-вызывает расщепление почек,приводит к патологическим изменениям органов пищеварениям человека,в больших количествах к денатурации белка. Химические свойства Не обладает ни кислотными,ни щелочными свойствами,растворы спиртов нейтральны.

Многоатомные спирты Содержат в молекулах 2 и более гидроаксидных групп в названии меняется суффикс. -Диол(2) 1)Физические свойства. Этил гликоль Серпообразная жидкость ,сладковатая на вкус,очень ядовитая,без запаха,смешивается с водой в любых соотношениях. -Триол(3) 1)Физические свойства Глицерин Бесцветная вязкая жидкость,сладкая на вкус,смешивается с водой в любых соотношениях,легко впитывается в пористые поверхности и кожу.

Диол(2) Триол(3) Химические свойства. Взаимодействие с активными металлами. 2)качественная реакция на многоатомные спирты является взаимодействием со свежеприготовленными растворам,гидрооксиды меди 2 при этом образуются вещества ярко голубого(василькового цвета). 3) многоатомные спирты проявляют более кислотные свойства,чем одноатомные,поэтому взаимодействуют с щелочами. 4)взаимодействие с кислотами. 5)вступает в реакцию с органическими кислотами в результате образуются жиры.

Ароматические спирты(фенолы) Ароматические спирты-это органические вещества в молекулах которых гидрооксидная группа связана с бензольным кольцом. C6H5OH. Карбоновыми кислотами-называются вещества имеющие в своем составе корбаническую группу Бывает два вида соединения 1)альдегиды 2)кетоны Физические свойства Фенол-это кристаллическое вещество без цвета,при хранении окисляется и приобретает розовый цвет,пахнет гуашью,температура плавления 42ºc,температура кипения 182º Карбоновые кислоты

Физические свойства Формальдегид-это бесцветный газ с резким запахом,его 40% раствора называется формалин и используется для хранения анатомических препаратов Ацетальдегид-газ с резким запахом используется для производства этилового спирта и уксусной кислоты Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты-это органические соединения молекулах которых одна или несколько карбооксидных групп соединены с углеводородным радикалом. COOH Изомерия. 1.Изомерия углеродного скелета. 2.Межклассовая изомерия со сложными эфирами.

Физические свойства. C1-C9-бесцветные жидкости с характерным запахом.Растворимость в воде изменяется с ростом массы,температура кипения возрастает. Начиная с C10-твердые вещества в растворах образуют водородные связи. Концентрированные кислоты в растворах существуют в виде димеров(ангидридов). Химические свойств. Химический характер. 1.Характерные для всех кислот с щелочами,с солями более слабых кислот,с металлами,с основными оксидами. 2.Особые свойства. 1)взаимодействие с растворами кислот. 2)С гелогенами. 3)муравьиная кислота способна окисляться до угольной кислоты. Способы получения: 1)Окисление спиртов и альдегидов; 2)Промышленное окисление металла; 3)Окисление кетанов; 4)Взаимодействие спирта и угарного газа

Применение Муравьиная кислота применяется для протравливание сырья при помощи окраски ткани,бумаги. В медицине:для дезинфекции помещения,как сырье в органических синтезе и средство борьбе с прыщами. Уксусная кислота пищевая промышленность,косметология,в медицине,для производство лаков и искусственного волокна. Мыло. Соли высших карбоновых кислот и щелочных металлов. Высшие карбоновые кислоты. C15H31-COOH-палитиленовая кислота. C17H35-COOH-стиориновая кислота. C17H33-COOH-олеиновая кислота. C15H39-COOH-линиловая.

Хозяйственное мыло состоит из солей кислот от C10 до C17-это натривые соли высших карбоновых кислот. Жидкое мыло-это высшие карбоновые кислот.Жидкое мыло лучше растворяется в воде и обладает более сильными моющими свойствами. Синтетические моющие средства(СМС)-это натривые соли высших карбоновых кислот сложных эфиров,высших спиртов и серной кислоты.СМС не утрачиваю свойства в жесткой воде. Сложные эфиры-это органические соединения которые образуются при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами. Реакция взаимодействия карбоновой кислоты со спиртами,в результате которой образуется сложный эфир называется реакция этерификации.

Изомерия. 1.Углеродного скелета. 2.Межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами и многоатомными спиртами. Физические свойства. Эфиры-это жидкость малорастворимая в воде,но хорошо растворимая в спирте,обладает приятным запахом. Получение. Образуется в природе,обеспечивает запах цветов и плодов. 1.Фруктовые(низкие карбоновые кислоты и низкие спирты.Жидкость с фруктовым запахом). 2.Воски(эфиры высших карбоновых кислот и высших спиртов.Твердые вещества без цвета)применяются при производстве свечей и как добавка к мылу. 3.Жиры и масла. Это эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Реакция эторификации. Классификация эфиров по составу сложные эфиры делятся на три группы.

Химические свойства. 1.Взаимодействие сложного эфира с водой называется гидролиза. 2.Реакция щелочи. 3.Взаимодействие со спиртами(реакция переэтрификации). Применение. Медицина,лекарства,косметология.

- органические соединения в молекулах которых
одна гидроксильная группа(-ОН) связана с
предельным углеводородным радикалом
СН3ОН
СН3-ОН
С2Н5-ОН
СН3-СН2-ОН
С3Н7-ОН
СН3 –СН2-СН2-ОН
С4Н9-ОН
СН3 –СН2-СН2-СН2-ОН

7. Номенклатура (название)

Современная
Историческая
Название у/в (алкана) +
+ суффикс -ол
Название у/в радикала +
+ -овый + спирт
Метанол
Этанол
Пропанол
Бутанол
Метиловый спирт
Этиловый спирт
Пропиловый спирт
Бутиловый спирт

8. Изомерия (изменение углеводородного скелета)

Изомерия
- Углеродного
скелета
Общая
формула
Формула
С4Н9-ОН
СН3 –СН2-СН2-СН2-ОН
бутанол-1
СН3 –СН-СН2-ОН
СН3
2-метилпропанол-1
Название

9. Изомерия (изменение углеводородного скелета)

Изомерия
- Положения
функциональной
группы
Общая
формула
Формула
С4Н9-ОН
СН3 –СН2-СН2-СН2-ОН
бутанол-1
СН3 –СН-СН2- СН3
ОН
бутанол-2
Название

10. Получение спиртов

• Щелочной гидролиз галогеналканов
R-Cl + NaOH → R-OH + NaCl
(водн.р-р)
С2Н5Cl + NaOH → С2Н5OH + NaCl
• Гидратация алкенов
СН2=СН-СН3 + HOН → СН3-СН-СН3
ОН

11. Получение спиртов

12. Физические свойства

• Низшие спирты-жидкости с характерным резким
запахом.
• C12-твердые вещества,температура кипения
значительно выше,чем у углеводородов.
• По гомологическому ряду температура кипения
возрастает.
• Низшие спирты смешиваются с водой в любом
соотношении.

номенклатура
спиртов
Названия
предельных
одноатомных
спиртов
образуются
от
названий
соответствующих
углеводородов (по числу атомов в пронумерованной
углеродной цепи) с прибавлением суффикса – ол.
ол
метан
СН3ОН
бесцветная жидкость с характерным запахом;
прекрасный растворитель; ЯДОВИТ!;
этан
ол
С2Н5ОН
бесцветная жидкость с характерным
Й.Я.Берцелиус
1883 год
запахом; смешивается с водой в любых
соотношениях; в больших количествах
крайне ядовит; используется в медицине,
парфюмерной и пищевой
промышленностях.

14. Действие спиртов на организм человека.

• Метанол - ядовитая жидкость. В
малых дозах вызывает слепоту, а в
больших смерть.
• Этанол - вызывает расщепление
почек, приводит к патологическим
изменениям органов пищеварениям
человека, в больших количествах к
денатурации белка.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ
А. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
1. Взаимодействие с металлами(щелочные и щелочноземельные)
2 СН3 – СН2 – О – Н
+ 2 Na
t0C
Безводный (абсолютизированный)
2 СН3 – СН2 – ОNa
+ H2
2. Взаимодействие с галогеноводородами
R – OH + H – Br
R – Br + H2O

Б. РЕАКЦИИ ОТЩЕПЛЕНИЯ
3. Реакции дегидратации
CH3–CH2–OH
H2SO4, t >140oC
- H2O
ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНАЯ
CH2 = CH2
АЛКЕН
CH3–CH2–OH + HO–CH2–CH3
H2SO4, t

Читайте также: