Форум ищу техника и методика химического эксперимента в школе т 1 1947

Обновлено: 04.07.2024

В г. Белом Смоленской губернии 12 ноября (30 октября) 1873 г. родился будущий ученый-химик, профессор, доктор педагогических наук, заслуженный деятель науки РСФСР, действительный член АПН СССР Вадим Никандрович Верховский.

Отец Вадима Никандровича – Никандр Иванович – выходец из солигаличских мещан Костромской губернии – окончил Санкт-Петербургский университет и служил в г. Белом секретарем уездной земской управы. Мать, Лидия Максимовна Иванова, была дворянкой. У них родилось пятеро детей. Кроме Вадима – Юрий, Владимир, Ольга и Лидия. Это была хорошая, интеллигентная семья, но когда Никандр Иванович умер, Лидия Максимовна осталась с пятью детьми практически без средств к существованию. Она уехала в деревню, купила корову, шила и смогла дать всем пятерым детям прекрасное образование.

Вадим был старшим в семье. Вместе с матерью ему пришлось выводить в люди братьев и сестер. Юрий стал известным переводчиком поэзии, историком литературы пушкинской поры; Владимир – деятелем в области сельского хозяйства; Ольга, получив музыкальное образование, вышла замуж за сокурсника Вадима по университету, посвятившего себя музыке, – Вячеслава Гавриловича Караптыгина, видного музыковеда; Лидия, закончив рисовальную школу Общества поощрения художников, участвовала в выставках, оформляла детские книги. Богатый архив семейной переписки матери Вадима находится в Центральном государственном архиве литературы и искусства.

В тот же год с серебряной медалью завершила учебу в 7-м классе Смоленской Мариинской гимназии Анна Николаевна, урожденная Рачинская, будущая первая жена Вадима Никандровича, рано умершая.

Верховского направили работать на пироксилиновый завод помощником начальника. Служил он там недолго, перешел на должность научного сотрудника в основанную Д.И.Менделеевым научно-техническую лабораторию Морского ведомства. Пять лет изучал взрывчатые вещества, участвовал в разработке бездымного пироколлодийного пороха; занимался исследованием стойкости нитроклетчатки, результаты этой работы были опубликованы в отчетах лаборатории.

Однако главным делом жизни Верховского была не наука химия, а ее преподавание. Здесь он сделал необычайно много. Преподавать Вадим Никандрович начал с 1902 г. Более 10 лет он читал лекции в вечерних школах для рабочих при Техническом обществе. Параллельно с 1905 г. он стал трудиться в Женском педагогическом институте, приняв предложение известного профессора С.И.Созонова. Здесь по собственным проектам Верховский создал первоклассные химические лаборатории и, исполняя обязанности лаборанта, занялся глубоким изучением техники и методики химического эксперимента. А с 1906 г., по совету Созонова, одновременно начал преподавать химию в Тенишевском коммерческом училище (училище князей Тенишевых) – центре педагогической мысли дореволюционной России. Совмещение длилось 25 лет, продолжалось и тогда, когда училище превратилось в среднюю школу № 192, а институт – в Ленинградский педагогический институт им. А.И.Герцена (ныне РГПУ им. А.И.Герцена).

В этой цитате весь Верховский – мудрый, честный человек, заботливый наставник, непревзойденный химик-экспериментатор, глубоко мыслящий учитель. В 1918 г. ученый был приглашен заведовать кафедрой неорганической химии во вновь организованный в Петрограде педагогический институт, в 1922 г. утвержден в звании профессора, а в 1938 г. ему была присуждена на основании совокупности работ без защиты диссертации ученая степень доктора педагогических наук. Он стал первым в истории России доктором педагогических наук по методике обучения химии. Под руководством Верховского была разработана первая советская программа систематического курса химии (1932), им создан первый учебник по неорганической химии (1933) и написана методика преподавания химии (1934 г., 1936 г. – 2-е издание).

По учебнику Верховского в школах СССР учились химии в течение 15 лет. Он был переведен почти на все национальные языки народов СССР и на многие западноевропейские и восточные языки (всего 20 переводов). Что это был за учебник, видно из отзыва известного американского методиста, соредактора “Journal of Chemical Education”, профессора университета в Сан-Пауло (Бразилия) Г.Рейнбольдта в письме к автору:

В.Н.Верховский, Я.Л.Гольдфарб, Л.М.Сморгонский –
соавторы первой российской методики преподавания химии
(середина 1930-х гг., фото из архива Ю.Я.Гольдфарба)

В качестве докладчика Верховский выступал на всех съездах, совещаниях и конференциях, где обсуждались вопросы преподавания химии; был делегатом нескольких международных химических конгрессов, состоял активным членом Русского физико-химического общества (позднее Всесоюзное химическое общество им. Д.И.Менделеева), был председателем Ленинградской секции преподавания химии. Он подготовил 10 кандидатов наук.

В истории русской методики обучения химии Верховский – одна из самых крупных фигур. Методические идеи Вадима Никандровича актуальны и ныне. Более 40 лет работал Верховский на педагогическом поприще, являлся деятельным членом методических комиссий. Он владел немецким и французским языками, хорошо знал особенности преподавания химии в школах Германии и Франции; критически осмысливал западный и русский опыт преподавания химии в средних учебных заведениях, создавал, апробировал и пропагандировал новое. Взгляды Верховского, его труды являются сплавом всего лучшего, найденного в области методики преподавания на рубеже ХIХ–ХХ вв. Тем, кто занимается реформированием нынешней школы, необходимо обратиться к трудам Верховского, чтобы избежать ошибок, не идти по ложному следу, не вести за собой учителей и учеников в тупик. Полезно прочитать труды Верховского и тем, кто учит детей, – для объективной оценки новейших программ, учебников, настольных книг. Для того, чтобы выбирать действительно лучшее, учитывающее более чем столетнюю теорию и практику преподавания химии, обогащать себя и учеников, опираясь на находки Верховского, противостоять неразумным инновационным веяниям, отстаивать действительно прогрессивные.

Профессор Верховский за многие годы работы преподавателем выработал четкие взгляды на место и роль химии в школе, время ее изучения; на содержание, принципы построения программ (как для пропедевтического курса химии неполной средней школы, так и для курса полной школы); на отбор материала для школьного учебника, размещение материала по годам обучения, на соотношение и взаимное положение теорий и фактов. Передовыми и привлекшими внимание методистов разных стран оказались отбор опытов для школы, методика их проведения; инструкции к ним, исследовательский, демонстрационный и ученический эксперимент; лабораторные уроки. В его учебниках при выборе методов, способов организации деятельности школьников оригинальной оказалась реализация принципов наглядности, политехнизма, связи с жизнью, развития познавательных способностей учащихся, историзма и других. Не утратили своего значения представления Верховского о необходимости дополнительной литературы по химии (рабочих книг, тетрадей, хрестоматий), а также об обязательности для успешных и безопасных занятий химией продуманного устройства кабинета и лаборатории, многообразного оборудования.

Профессор Верховский оставил нам свои ответы на вопросы: что такое беседа, лекция, экскурсия в школьном курсе химии; что такое школьный учебник, какова его роль в учебном процессе; как составлять конспект предстоящего урока, чтобы учителю было легко работать, а ученик мог осмысленно и полезно трудиться.

Поурочные планы Верховского по всему курсу неорганической химии вместе с содержанием соответствующих параграфов учебника настолько глубоко продуманы, что даже репринтное переиздание и учебника, и методики будет на пользу современному учителю. Придется лишь изменить трактовку некоторых теорий, касающихся строения вещества, технологических понятий, кинетики химических реакций.

Верховский – крупнейший методист-химик, впервые разработавший научные основы методики преподавания химии, прожил долгую, полную неустанного труда жизнь. До декабря 1941 г. он оставался в блокадном Ленинграде. В декабре был вывезен на самолете и эвакуирован в Кировскую область. Здесь ученый создал новую программу пропедевтического курса химии. Курс показывал выпускникам семилетки роль и значение химии и для конкретного человека, и для страны в целом. Профессор также организовал воскресный университет, где читал лекции; много занимался редактированием химической литературы; часто посещал школы, оказывал помощь местным учителям.

Свое семидесятилетие он встретил в Кыштыме Челябинской области, где в то время находился Ленинградский государственный педагогический институт (ЛГПИ им. А.И.Герцена). Профессор вернулся к прежней работе. Как и до войны, выезжал в ближайшие города и селения читать лекции учителям и учащимся.

Летом 1945 г. Вадим Никандрович тяжело заболел. Полтора года он почти не покидал постели и медленно угасал, однако до последнего дня не прекращал работу. Умер Верховский 6 января 1947 г. в Ленинграде, похоронен на Волковом кладбище, недалеко от могилы Д.И.Менделеева.

Т р у д ы В.Н. В е р х о в с к о г о

Л и т е р а т у р а

Настоящее издание подготовлено кафедрой методики преподавания химии Ленинградского государственного педагогического института имени А.И. Герцена. Работая над книгой, коллектив кафедры стремился сохранить характер расположения материала, принятый в свое время автором, стиль изложения и все методические указания к постановке химического эксперимента в условиях средней школы.

Предисловие к шестому изданию.
Предисловие к четвертому изданию В.Н. Верховский.
Краткая биография Методические взгляды В.Н.Верховского и их современное значение Введение.
Правила по технике безопасности при химических работах.
Вводная часть.
Помещения для преподавания химии и их оборудование.
Вытяжные шкафы и вентиляция химической лаборатории.
Различные способы нагревания, применяемые для химических опытов.
Химическая посуда.
Стеклянные трубки, палочки и работа со стеклом.
Каучуковые трубки.
Пробки.
Приборы для получения, сушения и очистки газов.
Приборы для собирания и хранения газов.
Весы и измерительные приборы.
Источники электрической энергии и приборы для опытов, требующих электрической энергии.
Штативы, таганы, подставки.
Вещества и реактивы.
Лабораторное хозяйство.
Описание опытов.
Первые понятия I.
Закон сохранения веса веществ.
Вода. Получение чистой воды и ее свойства.
Качественный состав воды.
Водород.

Смотри также

Береснева Е.В. Современные технологии обучения химии

Учебное пособие. — М.: Центрхимпресс, 2004. — 144 с. — (Химия в школе - абитуриенту, учителю. Библиотека журнала). Учебное пособие по современным технологиям обучения химии адресовано студентам химико-педагогических специальностей вузов и учителям химии. В нем изложены теоретические основы современных развивающих технологий обучения и варианты использования этих технологий на.

3,42 МБ
дата добавления неизвестна
изменен 14.09.2010 16:47

Верховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. Том 2. Описание опытов

4,79 МБ
дата добавления неизвестна
изменен 03.11.2016 03:45

Кирюшкин Д.М., Полосин В.С. Методика обучения химии

Учебное пособие для пед. институтов. — М.: Просвещение, 1970. — 495 с. Предлагаемое пособие для студентов педагогических институтов написано в соответствии с новой программой. Оно является одной из попыток соединить педагогическую теорию с педагогическим экспериментом. Авторы, используя как собственные работы , так и работы других исследователей, по-новому подходят к.

52,59 МБ
добавлен 03.09.2011 15:47
изменен 03.09.2011 21:04

Назарова Т.С., Грабецкий А.А., Лаврова В.Н. Химический эксперимент в школе

М.: Просвещение, 1987. — 240 с. — (Б-ка учителя химии). В пособии основное снимание авторы уделяют вопросам материального обеспечения школьного химического эксперимента, влиянию научно-технического прогресса на учебное оборудование, а также методике и технике проведения различных форм эксперимента по усовершенствованной программе с использованием традиционного и нового.

26,45 МБ
добавлен 03.09.2011 14:49
изменен 03.09.2011 21:02

Назарова Т.С., Куприянова Н.С., Кожевников Д.Н. Полный комплект цветных таблиц по неорганической химии. Весь курс средней школы

М.: Варсон, 2010. — 100 с. Таблицы в виде полного комплекта рекомендуется использовать для прохождения нового материала и закрепления его в старших классах. Начала химии . - 16 таблиц. Наглядные изображения, приведенные в таблицах, помогут учащимся легко усвоить первоначальные химические понятия и важнейшие законы химии. Строение вещества. Химическая связь. - 16 таблиц.

5,86 МБ
дата добавления неизвестна
изменен 13.01.2011 22:05

Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе

Учебник для студентов высших учебных заведений. — М.: ВЛАДОС, 2000. — 336 с. В основу содержания книги автор включил знания, необходимые будущему учителю химии: образовательные и воспитательные цели и цели развития учащихся в процессе обучения химии; содержание программы, учебников и учебно-методических пособий; теоретические основы методики преподавания химии; современные.

Предисловие к шестому изданию 3
Предисловие к четвертому изданию 5
В. Н. Верховский. Краткая биография 9
Методические взгляды В. Н. Верховского и их современное значение 18
Введение 31
Правила по технике безопасности при химических работах 44

ВВОДНАЯ ЧАСТЬ
I. Помещения для преподавания химии и их оборудование
1. Помещения 58
2. Общее оборудование и отделка помещений 68
3. Вода, газ, освещение 74
4. Мебель и прочая обстановка 81

II. Вытяжные шкафы и вентиляция химической лаборатории
1. Что такое хорошая тяга 95
2. Устройство тяги, основанной на подогревании воздуха 101
3. Тяга, основанная на действии вентиляторов 112
4. Ввод в помещение чистого воздуха 115
5. Устройство вытяжного шкафа 116
6. Как обойтись без вытяжного шкафа 120

ПЕРВАЯ ЧАСТЬ
I. Различные способы нагревания, применяемые для химических опытов
1. Нагревание на спирте 123
2. Нагревание на бензине 134

3. Нагревание на керосине 144
4. Нагревание на газе 154
5. Баллоны с газом 162
6. Другие способы нагревания 163

II, Химическая посуда
1. Стеклянная посуда 165
2. Фарфоровая и глиняная посуда 173
3. Обращение с химической посудой 174
4. Мытье посуды и приборов 177

III. Стеклянные трубки, палочки и работа со стеклом
1. Приобретение и хранение стеклянных трубок 182
2. Разрезание стеклянных трубок, склянок и банок 184
3. Выравнивание и оплавление острых краев стекла. Притирание стекла 195
4. Приемы нагревания и охлаждения стекла 198
5. Сгибание стеклянных трубок 199
6. Обработка стекла на паяльной горелке 202
7. Оттягивание конца трубки 205
8. Расширение конца трубки 206
9. Запаивание конца трубки 207
10. Выдувание шарика 210
11. Припаивание одной трубки к другой 212

IV. Каучуковые трубкп
1. Сорта и размеры трубок 216
2. Обращение с каучуковыми трубками 219

V. Пробки
1. Корковые пробки 224
2. Стеклянные пробки 240
3. Каучуковые пробки 242

VI. Приборы для получения, сушения п очистки газов
1. Простейшие приборы 245
2. Приборы с воронками 248
3. Приборы, в которых твердое вещество погружается в жидкость 253
4. Автоматические приборы 254
5. Приборы для сушения и очистки газов 265
6. Испытание собранного прибора для опытов с газами 271

VII. Приборы для собирания и хранения газов
1. Собирание и хранение газа над водой 273
2. Газометры 277
3. Собирание газов вытеснением воздуха 284
4. Обращение с горючими газами 284
5. Стальные баллоны для сгущенных газов и обращение с ними 285

VIII. Весы и излтерительные приборы
1. Весы 289
2. Взвешивание 294
3. Другие измерительные приборы 303

IX. Источники электрической энергии и приборы для опытов, требующих электрической энергии
1. Аккумуляторы 308
2. Выпрямители переменного тока 315
а) алюминиевый выпрямитель —
б) другие выпрямители (купроксный, селеновый, газотронный) 322
3. Гальванические элементы 328
4. Приборы для опытов, требующих электрической энергии 332

X. Штативы, таганы, подставки
1. Штативы 339
2. Таганы 343
3. Стойки и подставки —

XI. Вещества и реактивы
1. Вода 346
2. Приобретение химических материалов 352
3. Приготовление растворов —
4. Хранение веществ и реактивов и обращение с ними 361

XII. Лабораторное хозяйство
1. Содержание главы 369
2. Различные приборы, инструменты и лабораторные принадлежности 370
3. Различные материалы, которые нужно иметь в запасе 381
4. Ведение лабораторного хозяйства 386
5. Разные рецепты и советы 387
6. Список материалов, посуды и приборов 397

ВТОРАЯ ЧАСТЬ
Описание опытов

I. Первые понятия
1. Агрегатные состояния 409
2. Зависимость свойств веществ от температуры 413
3. Примеры химических превращений 416
4. Неоднородная смесь 421
5. Смесь и химическое соединение серы и железа 422
6. Соединение цинка и алюминия с серой 425
7. Соединение меди с серой 426
8. Соединение хлористого водорода с аммиаком —
9. Соединение брома с сурьмой или алюминием 427
10. Разложение углемедной соли , 429
11. Разложение окиси ртути 433
12. Разложение хлорной меди электрическим током 436

II. Закон сохранения веса веществ
1. Горение свечи в колбе 436
2. Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения 437
3. Горение свечи в колбе с натронной известью 440
4. Окисление металлов на воздухе —
5. Окисление металлов в закрытом сосуде со взвешиванием 443
6. Окисление железа в закрытом сосуде без взвешивания 446
7. Разложение углемедной соли со взвешиванием и поглощением продуктов разложения 447
8. Изменение объема воздуха при ржавлении железа 449
9. Неизменность веса при сжигании фосфора в закрытом сосуде 451
10. Неизменность веса при реакции между двумя газами 452
11. Неизменность веса при обменных реакциях 453

III. Вода. Получение чистой воды и ее свойства
1. Фильтрование и перегонка воды 454
2. Цвет воды 458
3. Меньшая плотность теплой воды по сравнению с холодной —
4. Малая теплопроводность воды 459
5. Очищенная вода практически не проводит электрического тока.. —
6. Кипение воды под уменьшенным давлением 460
7. Увеличение объема воды при замерзании 461
8. Влияние давления на температуру плавления льда —
9. Гигроскопическая вода 462

IV. Качественный состав воды. Водород
1. Взаимодействие воды с кальцием 462
2. Взаимодействие воды с натрием 465
3. Взаимодействие воды с калием 468
4. Взаимодействие воды с магнием 469
5. Взаимодействие воды с железом и другими металлами 470
6. Вытеснение водорода из кислот металлами 476
7. Получение водорода 478
8. Легкость водорода 483
9. Пламя водорода 488
10. Пламя водорода в кислороде и пламя кислорода в водороде 490
11. Образование роды при горении водорода в воздухе 492
12. Взрыв смеси водорода с воздухом 494
13. Взрыв гремучего газа 500
14. Взрыв гремучего газа, полученного электролизом 503
15. Пламя гремучего газа —
16. Восстановление меди из окиси 508
17. Использование реакции восстановления меди водородом —
18. Разложение воды электрическим током 510

ПЕРВАЯ ЧАСТЬ
I. Различные способы нагревания, применяемые для химических опытов
1. Нагревание на спирте 123
2. Нагревание на бензине 134
3. Нагревание на керосине 144
4. Нагревание на газе 154
5. Баллоны с газом 162
6. Другие способы нагревания 163

IV. Каучуковые трубкп
1. Сорта и размеры трубок 216
2. Обращение с каучуковыми трубками 219

V. Пробки
1. Корковые пробки 224
2. Стеклянные пробки 240
3. Каучуковые пробки 242

VIII. Весы и излтерительные приборы
1. Весы 289
2. Взвешивание 294
3. Другие измерительные приборы 303

X. Штативы, таганы, подставки
1. Штативы 339
2. Таганы 343
3. Стойки и подставки —

ВТОРАЯ ЧАСТЬ
Описание опытов

ОГЛАВЛЕНИЕ 2 ТОМА

Предисловие ко второму тому 3
I. Количественные соотношения при химических реакциях
Весовой состав воды 4
1. Синтез воды в эвдиометре —
2. Синтез воды по Дюма (качественный опыт) 12
3. Синтез воды по Дюма (количественный опыт) 15
4. Термическая диссоциация водяного пара 19

II. Перекись водорода. Закон кратных отношений. Нахождение химических формул
1. Получение перекиси водорода 22
2. Свойства перекиси водорода 23
3. Количественный состав различных окислов металлов 26
4. Установление химической формулы соединения меди с серой.31
5. Сжигание серы и установление формулы полученного сернистого газа 32

III. Объемные соотношения газов при химических реакциях
1. Объемный состав хлористого водорода 36
2. Объемные соотношения газов при синтезе воды (см. стр. 4) 39

IV. Атомный и молекулярный вес. Эквиваленты
1. Определение молекулярного веса газа —
2. Определение химических эквивалентов цинка и магния 40
3. Определение химического эквивалента олова по кислороду 50
4. Определение химического эквивалента свинца по цинку —
5. Определение химического эквивалента меди по кислороду 51
6. Закон Дюлонга и Пти. Определение атомного веса олова или свинца —

V. Кислород. Озон. Горение. Кислород 55
1. Получение и свойства кислорода —
2. Сжигание различных веществ в кислороде 62
3. Окисление меди в струе кислорода 70
4. Белящее действие кислорода в момент выделения 71
Озон —
1. Получение и свойства озона —
2. Образование озона при химических реакциях 77
Горение я окисление 78
1. Воспламенение различных веществ —
2. Зависимость воспламеняемости вещества от степени его раздробления 79
3. Огнеопасность бензина 80
4. Температура воспламенения 81
5. Рудничная лампа 84
6. Самовоспламенение фосфора 90

VI. Окислы, основания, кислоты и соли
1. Основные окислы и основания 93
2. Ангидриды кислот 95
3. Реакции между окислами металлов и кислотами 97
4. Реакции между гидратами окислов металлов и кислотами 98
5. Взаимодействие ангидридов кислот с гидратами окислов металлов 99
6. Вытеснение металлов друг другом 100
7. Реакции обмена , 105
8. Получение нерастворимых в воде гидратов окислов металлов. Амфо-терные основания 106
9. Реакция нейтрализации 108
10. Гидролиз солей. Кислые, двойные и основные соли 117

VII. Скорость химических реакций и химическое равновесие
1. Скорость химических реакций 122
2. Факторы, влияющие на скоро?ть реакции —
3. Обратимость химических реакций 127
4. Химическое равновесие и влияние на него различных факторов 128

VIII. Дисперсные системы
Диффузия. Растворы 132
1. Диффузия и осмос —
2. Процесс растворения и явления его сопровождающие 143
3. Понижение и повышение температуры при растворении различных веществ 144
4. Существенные признаки раствора 148
5. Растворимость твердых веществ в воде 149
6. Растворимость жидкостей в жидкостях 156
7. Растворимость газов в жидкостях 159
8. Пересыщенные растворы 163
Коллоидные растворы 168
1. Получение коллоидных растворов —
2. Свойства коллоидных растворов 172

IX. Кристаллы
1. Образование кристаллов 179
2. Кристаллизационная вода 184
3. Спайность кристаллов 186
4. Выращивание кристаллов 187
X. Электролитическая диссоциация и процесс электролиза
1. Особенности реакций растворов кислот, солей и оснований 192
2. Обнаружение иона хлора в продуктах разложения бертолетовой соли 193
3. Влияние природы растворенного вещества и его концентрации на температуру замерзания раствора —
4. Электропроводность веществ и их растворов 196
5. Электропроводность расплава селитры 199
6. Движение ионов 199
7. Цвета ионов 202
8. Степень диссоциации и разбавление раствора 203
9. Изменение электропроводности при реакции нейтрализации гидрата окиси бария серной кислотой в растворе 204
10. Электролиз раствора хлорной меди —
11. Электролиз раствора медного купороса 205
12. Электролиз раствора йодистого калия —
13. Электролиз раствора сульфата натрия 206

XI. Галогены
Хлор 207
1. Обращение с хлором —
2. Способы получения хлора и наполнение им сосудов 208
3. Демонстрация различных опытов с хлором 219
4. Лабораторные опыты с хлором 229
5. Взрыв смеси хлора с водородом 234
6. Взаимодействие хлора с водой под влиянием света 237
7. Получение хлора электролизом раствора поваренной соли 239
8. Получение и свойства хлористого водорода 244
9. Получение соляной кислоты сульфатным способом 255
10. Получение соляной кислоты синтетическим способом 260
11. Реакции соляной кислоты 261
12. Получение белильных солей 263
13. Получение хлорной (белильной) извести 264
14. Окисляющее действие хлорной извести —
15. Получение бертолетовой соли 265
16. Свойства бертолетовой соли 266

XII. Бром, йод, фтор
1. Бром, его получение и свойства 269
2. Бромистый водород и его свойства 273
3. Иод и его свойства 278
4. йодистый водород 284
5. Фтористый водород и плавиковая кислота 286

XIII. Сера и ее соединения
1. Кристаллы серы 290
2. Плавление серы и получение пластической серы 292
3. Перегонка серы 295
4. Образование сероводорода при соединении серы с водородом 297
5. Получение сероводорода. Опыты с сероводородом 298
6. Восстановление сернистой меди водородом в момент выделения 305
7. Получение сернистого газа, растворение его в воде и сжижение —
8. Свойства сернистого газа и сернистой кислоты 312
9. Обжигание пирита 315
10. Получение серного ангидрида контактным способом. Свойства серного ангидрида 316
11. Получение серной кислоты контактным способом 328
12. Получение серной кислоты башенным (камерным) способом 331
13. Получение серной кислоты прокаливанием железного купороса 341
14. Свойства серной кислоты 342
15. Опыт, демонстрирующий действие аппарата Коттреля 348

XIV. Азот и его соединения
1. Содержание азота в воздухе 351
2. Получение азота 358
3. Аммиак, его получение и свойства 360
4. Соли аммония 366
5. Получение окислов азота из воздуха 372
6. Получение азотной кислоты 373
7. Свойства азотной кислоты 383
8. Соли азотной кислоты 390
9. Получение окиси азота 392
10. Получение и свойства двуокиси азота 394
11. Получение закиси азота 397
12. Получение азотистого ангидрида 399

XV. Фосфор, мышьяк, сурьма
1. Хранение фосфора и обращение с ним 401
2. Получение небольших количеств белого фосфора для опытов 404
3. Физические свойства белого фосфора 406
4. Переход белого фосфора в красный и красного в белый 409
5. Температура воспламенения белого и красного фосфора 411
6. Самовоспламенение фосфористого водорода 412
7. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты —
8. Возгонка и горение мышьяка 415
9. Получение и разложение мышьяковистого водорода 416
10. Свойства сурьмы 419
11. Восстановление сурьмы и ее соединений водородом в момент выделения —

XVI. Углерод
1. Сухая перегонка дерева 421
2. Свойства древесного угля * 424
3. Получение карбида кальция 431
4. Получение ацетилена действием воды на карбид кальция и опыты с ацетиленом 434
5. Получение болотного газа 437
6. Получение углекислого газа 439
7. Свойства углекислого газа 440
8. Соли угольной кислоты 446
9. Получение окиси углерода 448
10. Окись углерода как восстановитель 455
11. Строение пламени газовой горелки 457
12. Обращенное пламя светильного газа 459
13. Строение пламени свечи 461
14. Строение пламени спиртовой лампы 462
15. Светимость и температура пламени —
16. Сжигание жидкого и распыленного твердого топлива 466

XVII. Кремний
1. Получение аморфного кремния и водородистого кремния 469
2. Метакремниевая кислота и ее соли 471

PEKЛAMA: 500 РАДИОСПЕКТАКЛЕЙ НА SD 64GB — ГДЕ.
BAШA ПОМОЩЬ ПРОЕКТУ: ЗАНЕСТИ КОПЕЕЧКУ — КУДА.

Читайте также: