Доклад на тему сульфаты

Обновлено: 05.07.2024

СУЛЬФАТЫ ПРИРОДНЫЕ (от лат. sulphur, sulfur — сера * а. natural sulphates; н. naturliche Sulfate; ф. sulfates naturels; и. sulfatos naturales, sulfatos nativos, sales de asido sulfuriсо nativos) — класс минералов, природные соли серной кислоты H₂SO₄. В природе известно около 190 минеральных видов сульфатов природных, которые химически представляют собой либо простые безводные соли, либо (чаще) простые или двойные соли с конституционной и кристаллизационной (кристаллогидраты) водой или с дополнительными анионами. Наиболее распространённые сульфаты природные: барит, целестин, ангидрит, гипс, алунит, мирабилит, тенардит, ярозит, полигалит. Обобщённые химические формулы для простых солей AmSO₄р•Zq•xH₂О, для двойных — AmBnSO₄р Zq•xH₂О, где А и В — катионы, Z — дополнительные анионы (OH - , реже Cl - , CO₃ 2- , PO₄ 3- ). Молекулы воды в качестве видообразующих установлены в 77% сульфатах природных, OH - — в 45%; около 3% сульфатов природных содержат дополнительный кислород и 5% — водород. Среди катионов видообразующими являются: Na + , K + , NH 4+ Ca 2+ , Mg 2+ , Mn 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ , Fe 2+ , (Со, Ni) 2+ , UO₂ 2+ , Cu 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Fe 3+ , Al 3+ . В составе двойных сульфатов природных чаще всего А — ионы Na, К или Ca; В-Al, Mg, Fe 3+ или Cu. Основная структурная единица сульфатов природных — анионный радикал SO₄ 2- шестивалентной серой в тетраэдрического окружении ионов O₂- . Тетраэдры SO₄ 2- отделены друг от друга дополнительными катионами и анионами (последние изоморфно не замещают сульфатную группу), поэтому большинство сульфатов природных имеют островные кристаллические структуры. Координационное число дополнительных катионов — 6,8 или 12. Для сульфатов природных характерна низкая симметрия (моноклинная, ромбическая, реже триклинная), безводные сульфаты природные обычно имеют изометричный облик кристаллов. Вхождение воды в кристаллогидраты влияет на габитус; например, ромбический облик ангидрита меняется у гипса на таблитчатый, реже столбчатый. Многие кристаллогидраты образуют игольчатые, волокнистые, натёчные, гроздевидные, почковидные агрегаты. Цвет сульфатов природных обусловлен примесями ионов-хромофоров и наличием структурных дефектов. Плотность возрастает при переходе от сульфатов природных Al, Mg, Na, К к сульфатам природным Fe и далее к сульфатам природным Cu, Pb. Характерны низкая твердость (2-3,5), хорошая растворимость в воде (особенно при видообразующих катионах Na + , K + , NH 4+ ).

Сульфаты природные формируются в окислительных условиях, характерных в основном для приповерхностных горизонтов земной коры. Эндогенные сульфаты природные типичны для средне- и низкотемпературных гидротермальных жил (барит, целестин, реже тенардит, ангидрит) и метасоматитов (ангидрит, целестин); часто (в тесной ассоциации с сульфидами) встречаются также в областях активного вулканизма (алунит и др.). Однако преобладающая часть сульфатов природных представляет собой экзогенные образования, возникающие в зонах окисления сульфидных месторождений, корах выветривания (гипс, брошантит, ярозит и др.) или как хемогенные отложения содовых, сульфатных, соляных озёр и крупных водных бассейнов (морские эвапориты).

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H₂SO₄. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO₄ 2− . Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr 2+ и Ca 2+ . Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.

Содержание

Свойства

Окраска разнообразная, большей частью светлая 1,44-1,88, двупреломление большей частью низкое
Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде

Происхождение (генезис)

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры [источник не указан 567 дней] .

Использование

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.). для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

Качественные реакции

См. также

Литература

Геологический словарь, Т. 2. — М .: Недра, 1978. — С. 287.

Ссылки

Примечания

Сульфаты
Сульфаты (минералы)
Классификация минералов

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Сульфаты" в других словарях:

СУЛЬФАТЫ — (ново лат., от sulfur сера). Серно кислые соли. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. СУЛЬФАТЫ новолатинск., от sulfur, сера. Серноватистокислые соли. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в… … Словарь иностранных слов русского языка

СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты Н2SO4. Соли Средние (напр., К2SO4) и кислые, или гидросульфаты (КНSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSO2OR и органилсульфаты ROSO2ОМ (R… … Большой Энциклопедический словарь

СУЛЬФАТЫ — м лы, соли серной кислоты H2SO4. В кристаллической структуре их обособляются комплексные анионы [SO4]2 . Наиболее характерны С. сильных двухвалентных оснований, особенно Ва2+, а также Sr2+ и Са2+. Более слабые основания образуют основные соли и… … Геологическая энциклопедия

СУЛЬФАТЫ — СУЛЬФАТЫ, соли и эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (например, гипс). Эфиры применяют в органическом синтезе, как растворители … Современная энциклопедия

СУЛЬФАТЫ — СУЛЬФАТЫ, ов, ед. сульфат, а, муж. (спец.). Соли серной кислоты. | прил. сульфатный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

Сульфаты — СУЛЬФАТЫ, соли и эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (например, гипс). Эфиры применяют в органическом синтезе, как растворители. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

СУЛЬФАТЫ — соли серной кислоты H2S04, содержащие ион SO2 ; или ион HSO гидросульфаты, а также природные минералы (С. меди, цинка, железа, свинца и др.), образующиеся при разрушении (см.). Большинство С. (за исключением CaS04, SrS04 и BaS04) хорошо… … Большая политехническая энциклопедия

сульфаты — ов; мн. (ед. сульфат, а; м.). [от лат. sulphur сера] Хим. Соли серной кислоты. Природные с. (класс минералов). * * * сульфаты соли или эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы.… … Энциклопедический словарь

Сульфаты — (от лат. sulphur, sulfur сера) сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда С. средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (Гидросульфаты) MHSO4, где М одновалентный металл. С. кристаллические вещества,… … Большая советская энциклопедия

СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты H2SO4. Соли средние (напр., K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4),кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSC2OR и органилсульфаты ROSO2OM (R органич.… … Естествознание. Энциклопедический словарь

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

Сульфаты — минералы, соли серной кислоты H2SO4.

Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+ , а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей. Гипс Барит

Глауберова соль, мирабилит Для химической промышленности

Сульфат алюминия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Al2(SO4)3.

Сульфат алюминия разлагается при температурах от 770 до 860 °C:

Сульфат бария (сернокислый барий) - сернокислая соль бария. Химическая формула - BaSO4.

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария: BaSO4 + H2SO4 → Ba(HSO4)2 При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида: BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2 При температуре свыше 1600 °C разлагается: 2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество. Сульфат бария является одной из составляющих частей смесей, используемых как белый краситель в рисовании.

Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.

Сульфат церия (IV) — порошок желтого цвета, безводная соль. Химическая формула — Ce(SO4)2.

В результате реакции оксида церия(IV) и серной кислоты образуется сульфат церия(IV) и вода:

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

Сульфат меди(II) (CuSO4) — белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании: Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Сульфат цинка, сернокислый цинк, ZnSO4 — цинковая соль серной кислоты.

Применяется в производстве вискозы, минеральных красок, глазурей, в металлургии (флотореагент) и в медицине.

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 933 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 17 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Дистанционные курсы для педагогов

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 610 432 материала в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

05.11.2017 2055
PPTX 3.1 мбайт
43 скачивания
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Карунина Вера Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минобрнауки и Минпросвещения запустили горячие линии по оказанию психологической помощи

Время чтения: 1 минута

Время чтения: 2 минуты

Рособрнадзор предложил дать возможность детям из ДНР и ЛНР поступать в вузы без сдачи ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения России подготовит учителей для обучения детей из Донбасса

Время чтения: 1 минута

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.

Оксид серы (IV) — сернистый газ

Оксид серы (IV) SO₂ – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO₂ – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO₂).

Оксид серы (IV) SO₂ – кислотный оксид.

Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):

В водном растворе она ступенчато диссоциирует:

Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.

Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:

SO₂ + 2КОН = K₂SO₃ + H₂О или SO₂ + КОН = KHSO₃

Так как в SO₂ степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO₂ – окислитель:

А в реакциях с более сильными окислителями SO₂ – восстановитель:

В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS₂) и других сульфидов:

или сжиганием серы в кислороде: S + O₂ = SO₂

В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H₂SO₄ и твёрдый сульфит натрия Na₂SO₃:

Сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO₄ 2– ) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO₄ – ).

Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.

Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.

Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO₃)₂, ВаCl₂, (СН₃СОО)₂Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:

Читайте также: