Охарактеризуйте а сернистый газ б оксид серы 6 по плану получение свойства применение кратко

Обновлено: 06.07.2024

а) Сернистый газ получают при полном сжигании сероводорода и
обжиге сульфидов.

Сернистый газ (SO2) — бесцветный газ с характерным запахом, про-
являет типичные свойства кислотных оксидов и хорошо растворяется в
воде, образуя слабую сернистую кислоту.

Соединения серы (IV): NaHSO3 Na2SO3 и SO2 используются для от-
беливания шерсти, шелка, бумаги и соломы, а также в качестве консер-
вирующих средств для сохранения свежих плодов и фруктов,
б) Оксид серы (VI) получают по следующей реакции

Оксид серы (VI) — бесцветная, сильно дымящаяся на воздухе жид-
кость, проявляет типичные кислотные свойства, растворяясь в воде, об-
разует серную кислоту. Н2O + SO3 = H2SO4.
Серная кислота — один из важнейших продуктов, используемых в
различных отраслях промышленности.

Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.

а) сернистый газ

Получение

В промышленности – сжигание серы или обжиг пирита:
S + O2 ⟶ SO2
2FeS2 + 5O2 ⟶ 2FeO + 4SO2

Свойства

Относится к кислотным оксидам.

Взаимодействует с водой с образованием сернистой кислоты:
H2O + SO2 ⟶ H2SO3

Взаимодействует с щелочами с образованием сульфитов:
2NaOH + SO2 ⟶ Na2SO3 + H2O

Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, т. к. сера находится в промежуточной степени окисления +4.

2SO2 + 2NO ⟶ N2 + 2SO3
2N +2 + 4ē ⟶ N2 +6 1 окислитель (восстановление)
S +4 - 2ē ⟶ S +6 2 восстановитель (окисление)
SO2 + C t ⟶ S + CO2
S +4 + 4ē ⟶ S 0 1 окислитель (восстановление)
C 0 - 4ē ⟶ C +4 1 восстановитель (окисление)

Применение

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI). Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти.

б) оксид серы (VI)

Получение

В промышленности – окисление оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5):
2SO2 + O2 t,V₂O₅ ⟶ 2SO3

Свойства

Относится к кислотным оксидам.

Взаимодействует с водой с образованием серной кислоты:
H2O + SO3 ⟶ H2SO4

Взаимодействует с основными оксидами с образованием сульфатов:
CaO + SO3 ⟶ CaSO4

Взаимодействует с щелочами с образованием сульфатов:
2NaOH + SO3 ⟶ Na2SO4 + H2O

Проявляет только окислительные свойства, т. к. сера находится в максимальной степени окисления +6.

1. Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.


2. Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.




3. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.


4. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведенной в параграфе схеме.


5. В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.


6. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI), используя все изученные вами классификации реакций.


7. В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

Охарактеризуйте : а) сернистый газ : б) оксид серы(6) по плану : получение, свойства, применение.

Напишите уравнение соответствующих реакций.


А) Сернистый газ.

№1)Получение в промышленности.

Сжигание серы(1) или обжиг сульфидов(2).

(1)S + O2 = SO2 (2)4FeS2(пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Получение в лаборатории.

Воздействие сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты(3) (3)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 ( сернистая кислота не устойчива, поэтому получаем H2O и SO2) №2) Кислотные свойства.

SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O №3) Сернистый газ используют для получения серной кислоты.

Сернистый газ применяют как консервант.

Используется для отбеливания шерсти и шелка, а также благодаря тому, что этот газ убивает микроорганизмы, его используют для окуривания помещений.

А также используют в качестве растворителя для получения солей.

Б)№1)Можно получить при окислении оксида серы 4 кислородом при нагревании в присутствии катализаторов.

Можно получить при разложении при температуре сульфатов ( Fe2(SO4)3(t) = Fe2O3 + 3SO3 ).

Можно получить при взаимодействии SO2 с озоном (SO2 + O3 = SO3 + O2).

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

№3)Используют при производстве серной кислоты, олеума, а также азотной кислоты.


Один из промышленных способов получения серы состоит во взаимодействии сероводорода и оксида серы(4) ?

Один из промышленных способов получения серы состоит во взаимодействии сероводорода и оксида серы(4) .

Составьте уравнение химической реакции .

Определите массу образовавшиеся серы , если в реакцию вступили 6, 8 г сероводорода и 6, 4 г сернистого газа.


Охарактеризуйте получение, свойства и применение ацетальдегида?

Охарактеризуйте получение, свойства и применение ацетальдегида.

Ответ иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.


Охарактеризуйте получение, свойства и применение формальдегида?

Охарактеризуйте получение, свойства и применение формальдегида.

Ответ иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.


Срочно?

Охарактеризуйте а)сернистый газ Б)оксид серы(VI) по плану : получение, свойства, применение.

Напишите уравнения соответствующих реакций.


Составьте уравнения реакций получения серной, угольной и сернистой кислот и соответствующих им оксидов?

Составьте уравнения реакций получения серной, угольной и сернистой кислот и соответствующих им оксидов.


Применение сернистого газа?

Применение сернистого газа.


Охарактеризуйте : а)сернистый газ ; б)оксид серы (VI) по плану : получения, свойства, применение?

Охарактеризуйте : а)сернистый газ ; б)оксид серы (VI) по плану : получения, свойства, применение.

Напишите уравнения соответствующих реакций.


Охарактеризуйте : а) сернистый газ : б) оксид серы(6) по плану : получение, свойства, применение?

Охарактеризуйте : а) сернистый газ : б) оксид серы(6) по плану : получение, свойства, применение.

Напишите уравнение соответствующих реакций.


Напишите уравнение реакций сернистого газа с оксидом и гидроскдом магния, с оксидом и гидроксидом натрия?

Напишите уравнение реакций сернистого газа с оксидом и гидроскдом магния, с оксидом и гидроксидом натрия.


Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие кислотные свойства оксида серы (VI)?

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие кислотные свойства оксида серы (VI).


CxHyClz 1) M(CxHyClz) = D по водороду * M(водорода) = 49, 5 * 2 = 99 г / моль 2) ω(С) = M(C) * x / 99 0, 243 = 12x / 99 12х = 98 * 0, 243 х = 2 3) ω(Н) = M(H) * y / 99 0, 0400 = 1 * y / 99 y = 0, 0400 * 99 = 4 4) ω(Cl) = M(Cl) * z / 99 0, 717 = 35, 5..


Очень просто подойди к учителю и скажи я не понял т. Д я тоже раньше тут лазил но теперь понимаю все.


В соответствии с тем, как выглядит даннаясмесьи какими свойствами она обладает, её можно отнести либо коднородным(гомогенным), либо к неоднородным (гетерогенным) смесям. Однородными(гомогенными) называют такиесмеси, в которых даже при помощи микроск..


4. а) HCl + K2SO4 — реакция не идет ; б) H2SO4 + BaCl2 — BaSO4 ↓ + 2HCl 2H + SO4 + Ba + 2Cl — BaSO4 ↓ + 2H + 2Cl SO4 + Ba — BaSO4 ↓ в) H2SO4 + 2KOH — K2SO4 + 2H2O 2H + SO4 + 2K + 2OH — 2K + SO4 + 2H2O 2H + 2OH — 2H2O H + OH — H2O г) Na2SO4 + KNO3 — р..


Реакция : 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2По закону Авогадро - молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. Следовательно, 60 л кислорода нужно для сжигания 80 л аммиака, ещё 20 л аммиака останется. А азота образуется 40 л.


Ag2SO4 + 2LiI = 2AgI(осадок) + Li2SO4 2Ag + SO4 + 2Li + 2I = 2AgI(осадок) + 2Li + SO4 2Ag + 2I = 2AgI(осадок) Ag + I = AgI(осадок).


А)CH4 + O2 = 2H2 + CO2 n(CH4) = m / M = 64 / 16 = 4моль n(H2) = 8 моль объём = Vm * n = 22, 4 * 8 = 179, 2 л б)2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3.


HgO = Hg + 1 / 2O2 n(O2) = 16г / 32г / моль = 0, 5 моль Из уравнения следует, что n(HgO) = 2n(O2) = 1моль m(HgO) = 216, 59г / моль * 1моль = 216, 59г.


Реакция обмена т. К. Вещества просто местами поменялись.


Это обменная реакция. Протекает по механизму AB + CD = AC = BD.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Читайте также: