Как сделать известковую воду в школьной лаборатории

Обновлено: 05.07.2024

Помести в ячейки кюветы по 5-6 капель воды из различных природных источников и дистиллированную. Затем, поочередно опуская электроды прибора для определения электропроводности веществ, испытай содержимое каждой из ячеек на электропроводность (при этом после каждого погружения электроды следует промывать и высушивать кусочком фильтровальной бумаги). Обрати внимание на то, что только у дистиллированной воды электропроводность отсутствует.

Опыт 2. Вода из лужи

Возьми две пробирки. В одну налей воду из крана или из родника, а в другую - из застоявшейся лужи. Добавь в обе пробирки немного розового раствора перманганата калия КМп0 4 . В водопроводной или родниковой воде он остается розовым, в воде же из лужи — обесцвечивается. Это объясняется тем, что в стоячей воде скапливаются органические вещества. Перманганат калия, взаимодействуя с ними, превращается в другие вещества, оседающие в виде хлопьев на дно пробирки.

Опыт 3. Исследование почвенного фильтрата

В пробирку с дистиллированной водой помести немного (размером с горошину) сухого грунта. Размешай содержимое и отфильтруй полученную взвесь. Делается это

следующим образом: сначала берут фильтр, дважды сгибают его пополам, затем вставляют его в фильтровальную воронку (рис. 7). Как только несколько капель фильтруемой взвеси попадут на него, он сразу же прилипнет к стенкам воронки. После этого выливают остальную часть взвеси (при этом она не должна попадать за края фильтра). Вытекающий в пробирку прозрачный раствор (фильтрат) исследуй на электропроводность. Прибор засветился. Значит, какие-то вещества из грунта растворились в воде. Это соли. Многие из них служат основой минерального питания растений.

Опыт 4. Обнаружение солей в почвенном фильтрате

Обнаружить их можно выпариванием на предметном стекле капельки почвенного фильтрата. Предметное стекло — это небольшая стеклянная пластина. Перед проведением опыта ее нужно тщательно вымыть и просушить. Затем в центр ее стеклянной палочкой или шприцем помести капельку почвенного фильтрата. Поднеси пластину к верхней части пламени спиртовки (не слишком близко, иначе стекло может треснуть) и осторожно ее нагревай, делая круговые движения вокруг пламени. Вскоре вода испарится, а на поверхности пластинки отчетливо проявится белое пятно. Это минеральные соли, находившиеся в почве.

Опыт 5. Выращивание кристаллов

Большинство веществ имеют кристаллическое строение. Если их рассматривать на изломе, то можно обнаружить частицы, имеющие определенную форму. Это кристаллы. Попробуй получить голубые кри- сталлы медного купороса. Для этого в пробирку с водой насыпай небольшими порциями медный купорос и каждый раз содержимое пробирки тщательно перемешивай стеклянной палочкой до тех пор, пока он полностью не растворится. Затем снова добавляй медный купорос и продолжай перемешивание. В результате получится насыщенный раствор медного купороса. Отфильтруй его в другую пробирку и оставь стоять несколько дней. Пробирку желательно закрыть неплотным кусочком ваты. Через несколько дней в растворе появятся красивые кристаллы в виде призм. Оставь один из них. С каждым днем он будет увеличиваться в размерах, и его можно будет рассмотреть. Так выращивают кристаллы и других веществ например, красивые прозрачные кубики поваренной соли.

Опыт 6. Экстракция хлорофилла из зеленого листа

Для опыта потребуется один зеленый листочек какого-либо растения. Измельчи его с помощью ножа на деревянной дощечке. Полученную массу помести в пробирку и залей смесью равных частей спирта и воды. Затем, закрепив пробирку вертикально в лабораторном штативе, равномерно нагревай в течение 2-3 мин с помощью спиртовки до появления зеленой окраски раствора. Произошла экстракция, т. е. извлечение зеленого пигмента хлорофилла с помощью спиртового раствора. А теперь с помощью стеклянной палочки извлеки остатки листа из пробирки и понаблюдай за полученным раствором. В отраженном свете он имеет изумрудно-зеленый цвет.

Опыт 7. Удаление чернильного пятна с ткани

Нанеси чернильное пятно на кусочек светлой ткани. Чтобы его удалить, насыпь на пятно немного порошка мела и капни 2-3 капли этилового спирта. Сними испачканный мел шпателем. Прополоскай ткань в воде. После ее высыхания убедись в том, что пятно исчезло: спирт растворил чернила, а мел поглотил раствор.

Опыт 8. Разложение малахита

Малахит — природный минерал красивого изумрудно-зеленого цвета. С химической точки зрения это сложное вещество, имеющее в своем составе такие элементы, как медь, кислород, водород и углерод. Даже при небольшом нагревании малахит разлагается на более простые соединения, которые ты попытаешься обнаружить.

Рис. 8. Разложение малахита

Насыпь в сухую пробирку немного малахита. Закрепи пробирку в штативе так, чтобы она была слегка наклонена вниз, но порошок малахита при этом не осыпался. Затем вставь в отверстие пробирки газоотводную трубку, конец которой погружен в другую пробирку с известковой водой (рис. 8). Известковая вода — это прозрачный раствор гашеной извести. При наличии углекислого газа она мутнеет. Приготовить известковую воду несложно. Для этого в стакан с водой помещают немного (пол чайной ложки) гашеной извести. Содержимое перемешивают стеклянной палочкой и дают взвеси отстояться. Прозрачную часть сливаем в отдельный флакон и используем для дальнейших опытов. Уже в начале нагревания малахита видно появление черного вещества: это оксид меди (II). Затем наблюдается появление у отверстия пробирки капелек воды. Проходящий через известковую воду газ вызывает ее помутнение. Таким образом, малахит разложился на три новых вещества: воду, углекислый газ и оксид меди (И). Полученный оксид меди(П) помести в отдельный флакон и сделай на нем соответствующую надпись. Он пригодится в дальнейшем.

Опыт 9- Прокаливание медной проволоки

Внеси в пламя горящей спиртовки медную проволоку (с помощью пинцета или пробиркодержателя). Через 1 мин вынь ее из пламени. Обрати внимание на появившийся на ней темный налет. Это уже знакомый оксид меди (И). С помощью ножа его можно соскрести с проволоки на чистый лист бумаги и рассмотреть. Оксид меди (II) — это сложное вещество. Оно получилось в результате соединения меди с кислородом воздуха.

Опыт 10. Замещение меди из раствора медного купороса железом

Прилей в пробирку немного голубого раствора медного купороса, а затем погрузи в него очищенный от ржавчины гвоздь. Вскоре на его поверхности, погруженной в раствор, появляется красноватый налет. Это медь, вытесненная железом из раствора медного купороса, в виде мельчайших кристаллов.

Опыт 11. Выращивание кристаллов меди

Медь, как и все металлы, вещество кристаллическое. Чтобы получить более крупные ее кристаллы, надо несколько видоизменить предыдущий опыт. Помести на дно химического стакана несколько кристалликов медного купороса и засыпь их слоем поваренной соли. Прикрой их кругом из фильтровальной бумаги, вырезанным по диаметру стакана. Сверху положи железную пластину или кружок из жести, тщательно зачищенной наждачной бумагой. Все это залей насыщенным раствором поваренной соли. Через несколько дней в нем обнаружишь красивые крупные красные кристаллы меди.

Опыт 12. Как обнаружить кислоты

Помести в ячейки кюветы по 5-6 капель соляной кислоты, сока лимона, уксусной кислоты, сока квашеной капусты и других кислых овощей и фруктов. Возьми лакмусо вую бумагу. Нарежь ее на тонкие полоски и опусти их в исследуемые растворы. Во всех случаях наблюдается изменение фиолетовой окраски индикатора на красный. Изменять окраску в кислой среде могут и другие вещества. Многие из них встречаются в природе.

Опыт 13. Самодельные индикаторы

Летом можно собрать и засушить лепестки ирисов, анютиных глазок, тюльпанов и других цветов. Можно также воспользоваться плодами ежевики, малины, листьями крас-нокочанной капусты. Их также следует высушить и поместить в отдельные пакетики с соответствующими надписями.

Для приготовления раствора индикатора возьми не более 1 г высушенных растений, помести в пробирку с водой и нагревай на водяной бане (пробирки помещают в алюминиевую кружку с водой, которую доводят до кипения). После того как пробирки остынут, содержимое каждой из них надо фильтровать. Полученные прозрачные растворы помести в отдельные флаконы с соответствующими надписями. Индикаторы готовы. Теперь остается их исследовать. Для этого их следует приливать в пробирки с растворами кислот и отмечать изменение окраски. Так, синий раствор ириса в кислой среде становится красным, красный сок винограда — зеленым.

Опыт 14. Как обнаружить щелочь

Щелочи, как и кислоты, едкие вещества (поэтому с ними также следует обращаться осторожно). Их присутствие можно определить уже известным индикатором — лакмусом. Помести в кювету несколько капель раствора гидроксида натрия. Затем исследуй его лакмусовой бумагой. Лакмус изменяет свой фиолетовый цвет на синий. Еще нагляднее показывает наличие щелочной среды индикатор фенолфталеин. Чтобы приготовить его, необходимо взять немного порошка фенолфталеина (на кончике шпателя) и поместить его во флакон с соответствующей надписью. Затем в этот же флакон прилить этиловый спирт до полного растворения фенолфталеина. Индикатор готов. Если плот-но закрыть флакон, он сохранится на длительное время. Для обнаружения щелочной среды достаточно добавить капельницей-шприцем 1-2 капли его в исследуемый раствор. В щелочной среде фенолфталеин окрашивается в яркий малиновый цвет.

Опыт 15. Обнаружение щелочной среды

Попробуй исследовать с этой целью растворы мыла, карбоната натрия (стиральную соду), аммиака (нашатырный спирт), а также водный настой древесной золы. Помести по 5-6 капель этих растворов в ячейки кюветы и добавь в каждый из них по 1-2 капли спиртового раствора фенолфталеина. Появление малиновой окраски в каждой из ячеек свидетельствует о наличии щелочной среды.

Опыт 16. Окрашивание пламени соединениями натрия

Помести в ячейки кюветы по 5-6 капель растворов поваренной соли (хлорида натрия), гидроксида натрия, стиральной соды (карбоната натрия). Затем возьми железную проволоку, закрепи ее в пробиркодержателе и прокали в пламени спиртовки до тех пор, пока она не перестанет изменять цвет пламени. Затем окуни проволоку в одну из ячеек с раствором. Внеси увлажненный конец проволоки в пламя спиртовки. При этом пламя окрасится в ярко-желтый цвет. Так же испытай оставшиеся растворы. В каждом случае получится тот же результат. Затем вновь прокали проволоку в пламени спиртовки. Когда она остынет, протри ее пальцами и внеси в пламя. Пламя снова окрасится в желтый цвет. Все объясняется тем, что пот содержит растворенную поваренную соль. Даже незначительное ее присутствие после касания пальцами проволоки ведет к изменению окраски пламени.

Опыт 17. Обнаружение карбонатов

Опыт 18. Обнаружение карбонатов в природе

Опыт 20. Получение кислорода

Воздух — смесь газов, один из которых — кислород. Чтобы его получить, необходимо воспользоваться перманганатом калия. Для этого собери установку (рис. 9). Насыпь в пробирку немного (пол чайной ложки) перманганата калия. У ее отверстия помести неплотный комочек ваты, служащей фильтром, задерживающим частички перманганата калия. Закрепи пробирку в штативе горизонтально. Вставь газоотводную трубку, которую опусти в одну из пробирок. Таких пробирок следует приготовить несколько штук. Затем нагрей содержимое пробирки с помощью спиртовки. Заполнение пробирки кислородом можно будет обнаружить тлеющей деревянной лучинкой. Если поднесенная к отверстию пробирки

Рис. 9. Получение кислорода

лучинка вспыхивает, значит, в результате реакции выделился кислород и пробирка наполнена им. Далее газоотводную трубку можно погрузить в следующую пробирку, пока не прекратится выделение кислорода. Заполненные кислородом пробирки сохрани. Они понадобятся для последующих опытов.

Опыт 21. Получение кислорода разложением пероксида водорода

Этот способ проще и не требует нагревания, однако кислород выделяется менее активно, поэтому потребуется больше времени, чтобы собрать его. В пробирку, закрепленную в штативе в вертикальном положении, помести одну таблетку пергидроля (препарат содержит пероксид водорода). Затем прилей 10 мл светло-розового раствора перманганата натрия. С поверхности таблетки начнут подниматься пузырьки газа. Это кислород. Затем, как и в предыдущем опыте, заполняй кислородом пробирку до тех пор, пока поднесенная к ее отверстию тлеющая лучинка не вспыхнет. Закрой пробирку. Собранный кислород сохрани для последующих опытов.

Опыт 22. Горение древесного угля в кислороде

Для опыта потребуется древесный уголек размером чуть больше горошины. Закрепи его на железной проволоке, разогрей в пламени спиртовки до начала каления и внеси в пробирку с кислородом. При этом уголек ярко вспыхивает и сгорает. Если после его сгорания в пробирку прилить немного известко- ивой воды и слегка встряхнуть, перемешивая содержимое, то можно наблюдать помутнение известковой воды: при сгорании уголька образовался углекислый газ.

Опыт 23. Обнаружение азотных удобрений

Большинство азотных удобрений (аммиачная селитра, калиевая селитра) при нагревании разлагаются с выделением кислорода. По этому признаку их можно отличить от других удобрений. Возьми древесный уголек, закрепи его на конце железной проволоки и внеси в пламя спиртовки. Как только уголек раскалится, положи его на металлическое основание лабораторного штатива. При помощи шпателя слегка посыпь его одним из указанных азотных удобрений. При этом наблюдаются характерные вспышки на раскаленном угле.

Опыт 24. Удаление с ткани пятен от ягод

Пятна от ягод и соков на светлых тканях можно обесцвечивать раствором пергидроля. В пробирке в небольшом объеме воды раствори полтаблетки пергидроля. Затем с помощью шприца нанеси 2-3 капли этого раствора на загрязненный участок ткани. Промой его водой и убедись в том, что пятно исчезло. Пергидроль окисляет красители, при этом они обесцвечиваются.

Опыт 25. Как очистить гвоздь от ржавчины

Прилей в пробирку немного (на 1/5) соляной кислоты и опусти в нее ржавый гвоздь. Через 1-2 мин та часть гвоздя, которая была погружена в кислоту, очистится от ржавчины, а раствор в пробирке приобретет бурую окраску.

Опыт 26. Получение медного купороса из оксида меди(П)

Помести в пробирку порошок оксида ме-ди(И), полученный после разложения малахита. Прилей к нему (1/5 объема пробирки) раствор серной кислоты. С помощью пробирко-держателя слегка подогрей содержимое. Через 1-2 мин появляется ярко-голубое окрашивание. Это раствор медного купороса.

Опыт 27. Превращения медного купороса

Прилей в пробирку с полученным раствором медного купороса немного раствора гидроксида натрия. Образуется осадок в виде хлопьев — гидроксид меди(П). Прибавь в пробирку немного нашатырного спирта. Осадок исчезает. Образуется ярко-синий раствор комплексного соединения — аммиаката меди(И).

Опыт 28. Электролиз в капле раствора медного купороса

Электролиз — это процесс разложения веществ под действием электрического тока. С помощью электрического тока можно извлечь медь из медного купороса. Для этого надо временно превратить прибор для изучения электропроводности веществ в электролизер. С помощью липкой ленты прикрепи к его электродам небольшие графитовые стержни от простых карандашей. В одну из ячеек кюветы помести 5-6 капель медного купороса. Через некоторое время на одном
из графитовых стержней обнаружишь выделенную медь.

Известковая вода представляет собой насыщенный раствор гидроокиси кальция. Приготовить ее можно, используя техническую жженую известь, в массе своей являющейся окисью кальция с примесью посторонних веществ. Одни из примесей хорошо растворяются в воде, другие совершенно не растворимы. Эти свойства примесей используются для приготовления известковой воды.

Как приготовить известковую воду
Как получить карбонат кальция
Гашеная известь: получение, свойства, применение

Жженая известь, вода, чугунный бак или деревянная бочка, емкость с плотной крышкой

В чугунный бак или деревянную бочку поместите 56 весовых частей жженой извести и 18 частей воды. Ничего серьезного не произойдет, если воды будет в реальности немного больше, поскольку при реакции происходит достаточно сильный разогрев, в результате которого часть воды испаряется.

Полученную массу разбавьте водой из такого расчета, чтобы воды было примерно в 20 раз больше количества жженой извести. Оставьте смесь в закрытом сосуде на несколько часов, периодически помешивая. Соли легких металлов и легкорастворимые щелочи при этом перейдут в раствор.

Слейте получившийся раствор, стараясь не потерять образовавшегося осадка. Смойте осадок водой и добавьте к нему воду (примерно в 50 раз больше количества жженой извести).

Приготовьте сосуд с притирающейся крышкой и залейте туда образовавшийся в ходе манипуляций состав. Настаиваться раствор должен 1-2 суток в хорошо закрытом сосуде, иначе туда может попасть углекислый газ из воздуха, при этом часть гидроокиси кальция превратится в мел.

Через двое суток насыщенный раствор гидрата окиси кальция слейте с осадка, отфильтруйте – получился готовый продукт, по виду представляющий собой бесцветную жидкость, содержащую до 0,17% гидрата окиси кальция.

Оставшийся осадок залейте перегнанной водой и через двое суток вы получите еще одну порцию известковой воды. Процесс можно повторять несколько раз до полного истощения окиси кальция, определяемого по снижению щелочности растворов.

Храните известковую воду в сосуде с плотно закрытой крышкой, чтобы избежать образования в препарате мутного осадка в виде мела.

Наверняка вы слышали такое словосочетание, но также высока вероятность, что этим и ограничиваются ваши познания об известковой воде. Если это не так, дальше можете не читать. Со всеми же остальными я хочу провести небольшой ликбез по этой теме, т.к. известь и связанные продукты прочно вошли в нашу жизнь.

Итак, формула известковой воды – CaOH)2. Это раствор гашеной извести. Применяется для создания гипса, точнее, его раствора. Надеюсь, с этим вы не сталкивались. Штукатурка и некоторые типы белил основаны на известковом растворе. В строительной сфере известь находит широкое применение. Но также известковая вода полезна для здоровья, и в этой заметке мы поговорим именно об этом аспекте.

Приготовление известковой воды в домашних условиях

Есть еще один интересный способ, который я пробовал. Идеально подходит для приготовления в домашних условиях. Тут понадобятся куриные яйца. Около 20-30 штук. Нужна их скорлупа. Сварите яйца и почистите их. Скорлупу сложите в одно место, а воду слейте в емкость. Выливать не нужно – она еще пригодится. Перед тем, как размельчить скорлупу, нужно аккуратно отделить пленку. Дальше нужно закипятить воду, в которой находились яйца и залить ею скорлупу. Этот состав нужно хранить в банке, в идеале закрытой капроновой крышкой. Время настойки раствора, как и в предыдущем варианте – около суток. Мне этот метод не очень сильно нравится, т.к. много воды так не приготовишь, или понадобится очень много яиц. Нужно время на чистку яиц.

Чем полезна известковая вода?

В самом деле – что хорошего человек может извлечь из извести? Понятно, например, что чистая вода, приготовленная, к примеру, по методу обратного осмоса, не вызывает сомнений касательно пользы. Тут ситуация не менее интересная. Дело в исключительной концентрации кальция, который жизненно необходим при некоторых заболеваниях.

Известковая вода полезна при:

· Лечении заболеваний кожи. Подходит как для ускорения заживления язв и высыпаний в составе комплексной терапии, так и в виде отдельного средства и профилактики. Используют для уменьшения подростковых высыпаний. И даже для ухода за кожей детей.

· Если у вас образовались гнойниковые нарывы, то известковая вода также то, что вам нужно. Тут эффективна будет ее смесь с растительным маслом. Температура смеси должна быть около 40 градусов. Если сделать несколько компрессов, в обычных случаях можно забыть о гное в течении дня или даже нескольких часов.

· Известь полезна при лечении грибковых заболеваний, как то кандидозов, лишаев.

· При геморрои применяется в виде ванночек. Обычно проходится курс из 10-15 раз. Дальше степень болезни уменьшается.

· При гинекологических заболеваниях применяется перорально в небольших объемах в течении двух недель. Тут все индивидуально, и перед приемом обязательно нужно консультироваться с врачом.

· Известь обладает мощным противовоспалительным и антибактериальным действием, благодаря чему активно применяется в качестве катализатора и ускорителя заживления любых ран – ссадин, ожогов, порезов и прочих.

· От сильных запоров также можно избавиться при помощи клизмы, наполненной смесью из чистой воды и известковой воды. Пропорция – примерно 2:1.

· Беременные также могут извлечь пользу из извести. Раствор принимают вовнутрь для восполнения потерь кальция.

Известковая вода также может быть полезна отдельным категориям людей. Это в первую очередь относится к спортсменам и вегетарианцам. Да и вообще всем людям, ведущим нестандартный образ жизни, и, соответственно, питания. Для людей с гастритами и воспалениями пищеварительного тракта. Но тут следует быть крайне осторожным. Всегда помните, что любое лекарство в неправильных дозировках может стать ядом. Люди с повышенным холестерином также могут найти спасение в известковой воде. Избыток кальция нейтрализует холестериновые бляшки, и позволяет избежать закупорки сосудов и дальнейших последствий.

Здоровые люди тоже могут использовать известковую воду и даже пить ее. Ничего плохого от этого быть не должно. При обычном образе жизни лишний кальций просто будет выводиться из организма. Но постоянно заниматься этим точно не рекомендую.

Негативное воздействие известковой воды

Если придерживаться общепринятых рекомендаций, основные из которых я описал выше, то проблем быть не должно. Но при неправильном применении можно навредить себе. Особенно опасна передозировка. При переизбытке кальция в организме человека он не усваивается, а откладывается в виде солей, которые потом могут вылиться в проблему с суставами (особенно заметно в пожилом возрасте) и отложиться в камнях в почках. Переизбыток кальция также может приводить к таким опасным осложнениям, как склероз сосудов и артрит. Чрезмерное содержание извести может обострить гастрит.

В целом пищеварительная система может от этого пострадать, локально вы можете почувствовать чувство тошноты и рвоты.

Нужно заботиться о правильной концентрации известкового раствора. Если она будет слишком высокой, то на коже может появиться раздражение в виде покраснений и даже гнойников. Это происходит из-за закупорки пор.

Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)₂. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Содержание

Тривиальные названия

Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).

Получение

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Растворимость гидроксида кальция в воде

Температура, °C	Растворимость, г Ca(OH)₂/100 г H₂O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:

Применение

при побелке помещений;
для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к 1 части смеси оксида кальция (негашёной извести) с водой добавляют 3—4 части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции:

Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:

Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;

для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4°C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер;
для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению:

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Известковая вода" в других словарях:

ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА — водный раствор кальция гидроксида … Большой Энциклопедический словарь

ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА — ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА, насыщенный раствор ГИДРООКИСИ КАЛЬЦИЯ (гашеная известь, Са(ОН)2). Используется для обнаружения углекислого газа (СО2), который выпадает в молочно белый осадок в виде карбоната кальция (СаСО3) и поднимается со дна в виде… … Научно-технический энциклопедический словарь

известковая вода — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN limewater … Справочник технического переводчика

ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА — Aqua calcis. Свойства. Раствор гидрата окиси кальция. Представляет собой 0,15 0,17 % водный раствор кальция гидроокиси. Прозрачная бесцветная без запаха жидкость щелочной реакции. Действие и применение. Местно действует вяжуще и подсушивающе. Пр … Отечественные ветеринарные препараты

известковая вода — водный раствор кальция гидроксида. * * * ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА, водный раствор кальция гидроксида (см. КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД) … Энциклопедический словарь

известковая вода — kalkių vanduo statusas T sritis chemija apibrėžtis Vandeninis Ca(OH)₂ tirpalas. atitikmenys: angl. lime water rus. известковая вода … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Известковая вода — насыщенный водный раствор гидроокиси кальция Ca(OH)2 (гашёной извести). 1 л И. в. при 20°С содержит около 1,2 г CaO. В технике применяется как дешёвая щёлочь. См. Кальция гидроокись … Большая советская энциклопедия

Известковая вода — (Aq. Calcis) лечебное средство, получаемое взбалтыванием одной части жженой извести на 10 ч. дистиллированной воды. После взбалтывания воду сливают, смешивают ее с 25 ч. дистиллированной воды. Она употребляется внутрь при изжоге, при английской… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА — вод. раствор кальция гидроксида … Естествознание. Энциклопедический словарь

Вода — С древнейших времен стали понимать великое значение воды не только для людей и всяких животных и растительных организмов, но и для всей жизни Земли. Некоторые из первых греческих философов ставили воду даже во главе понимания вещей в природе, и… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Читайте также: