Эндотермических реакций которые можно было бы показать в школьных условиях

Обновлено: 06.07.2024

Получение низкой температуры можно добиться даже в домашних условиях, приготовив охлаждающую смесь.

Охлаждающие смеси - это такие смеси, которые состоят из реагентов, при смешивании которых происходит понижение температуры смеси. Чтобы приготовить охлаждающие смеси, обычно используют раствор соли в воде или раствор соли и снега. На языке химии происходит эндотермическая реакция, то есть реакция с поглощением окружающего тепла.

Рассмотрим подробнее охлаждающие смеси.

Для получения низкой температуры, часто пользуются смесью соли и воды или снега. При смешиваии А ч соли с 100 мл воды произойдет понижение температуры на T1, если взять В соли и снег или лед, то температура понизится до Т2.

Соль	А,г.	Т1	В,г.	Т2
CaCl₂	126,9	23,2	42,2	-55
CH₃COONa	51,1	15,4	-	-
FeCl₃	-	-	49,7	-55
KCl	30	12,6	30	-11,1
KNO₃	-	-	13	-2,9
K₂SO₄	-	-	13	-2,9
MgCl₂	-	-	27,5	-33,6
MgSO₄	41,5	8,0	23,4	-3,9
NaCl	36	2,5	30,4	-21,2
Na₂CO₃	14,8	9,1	6,3	-2,1
NaNO₃	75	18,5	59	-18,5
Na₂S₂O₃	70	18,7	42,8	-11
NH₄Cl	30	18,4	25	-15,8
NH₄NO₃	60	27,2	45	-17,3
(NH₄)₂SO₄	75	6,4	62	-19

Есть ещё экзотермическая реакция, - химическая реакция, при которой теплота и энергия выделяется (например - горение - это химическая реакция присоединения кислорода)

Существуют химические законы, которые позволяют рассчитывать тепловой эффект реакций. Рассчёты при всех термохимических реакциях должны приводиться к стандартным условиям (то есть 25 0 С и давлению 10 5 Па с учётом концентрации 1 моль/литр растворов).

Если в процессе химической реакции тепло выделяется, то ставится знак "+", если поглощается, то знак "-". Вот, например, в реакции

C + S →CS₂ - 88,7 кДж

углерод взаимодействует с серой с образованием сульфида углерода, при этом поглощается 88,7 кДж теплоты. Ниже приведена таблица, показывающая количества теплоты образования некоторых веществ

Вещество	Теплота, кДж/моль	Вещество	Теплота, кДж/моль
Al₂O₃	+1676	H₂O	+286
CO	+110	CO₂	+394
CS₂	-88,7	CaO	+635
CaCO₃	+1207	CaSiO₃	+1635
Ca₃(PO₄)₂	+4121	Fe₂O₃	+822
MgO	+602	MgSiO₃	+1549
NO	-90,3	NO₂	-33,2
NH₃	+45,9	SiO₂	+911

Перейти на английский
Cooling mixture. Endothermic reaction

Здравствуйте! Занимаюсь с сестрой, учим химию, готовлю ее сдавать ЕГЭ. Дошли до теплового эффекта. То, что реакции бывают с выделением тепла, после примера с кухонной плитой сомнений у неё не вызвало. А вот что реакции могут быть эндотермическим и "морозить прям как холодильник" ей не кажется столь очевидным. К своему стыду тоже не смог вспомнить ни какого простого, наглядного, "домашнего" примера эндотермических реакций. Стал что то вспоминать про охлаждающие смеси, типа как в автомобильных аптечках. Но оказалось неубедительно, плюс там растворение эндотермическое, а не реакция. А я химик промышленный, мне кроме парового риформинга метана и дегидрирования этилбензола другие примеры в голову не приходят. Помогайте.

Растворение тоже можно считать реакцией разрушения одних связей и образования других. Кажется, нитрат аммония - классика

Марина! Не всегда, иногда греют для того чтобы сместить равновесие. Самые простые примеры это реакции обратные экзотермическим. Например: разложение метана на углерод и водород, образование циановодорода из аммиака и метана, ацетилена из метана. А вот насчет наглядных примеров, то соглашусь с Мариной, самый простой вариант это поглощение тепла при растворении. Могу еще пару вариантов предложить: растворение мочевины и роданида аммония(калия), как контр пример растворение спирта, щелочи, кислоты.

Видимо растворение - действительно самое доступное. Купил в аптеке за 10 рублей "Пакет гипотермический". Там внутри нитрат аммония и пакет с водой. Сегодня буду морозить сестру, что бы она поверила в эндотермические реакции. Спасибо за обсуждение.

А при смешении ацетонитрила и воды как раз идёт охлаждение, правда это не реакция И испарение эфира, ацетона - тоже не по теме, но хорошо холодит. Вот дядя Google пишет:

*reaction of barium hydroxide octahydrate crystals with dry ammonium chloride
*dissolving ammonium chloride/nitrate in water
*reaction of thionyl chloride (SOCl2) with cobalt(II) sulfate heptahydrate
* mixing water with potassium chloride
*reacting ethanoic acid with sodium carbonate
*photosynthesis (chlorophyll is used to react carbon dioxide plus water plus energy to make glucose and oxygen)

Я лично правами человека накушалась досыта. Некогда и мы,и ЦРУ,и США использовали эту идею как таран для уничтожения коммунистического режима и развала СССР. Эта идея отслужила свое,и хватит врать про права человека и про правозащитников. © Новодворская

Наблюдал охлаждение при реакции карбоновых кислот с тионилхлоридом с получением хлорангидридов. А при больших загрузках колба запотевала снаружи. Ничего удивительного - большая работа расширения выделяющихся газов.
Предполагаю, хорошим примером может оказаться разложение угольной кислоты (катализ карбоангидразой)

Когда вы думаете о химических реакциях, вы думаете только о тех, которые вызывают тепло? Ну, некоторые реакции вызывают простуду. Эндотермические реакции поглощают тепло и приводят к более холодному продукту. Погрузитесь в забавные примеры эндотермических реакций в действии. Узнайте, чем они отличаются от экзотермических реакций, на примерах.

Определение эндотермической реакции

Все химические реакции связаны с энергией. В эндотермической реакции для протекания реакции используется тепло. Тепловая энергия разрывает связи в веществе, вызывая реакцию. По мере поглощения тепла продукт будет холоднее. На самом деле это одна из ключевых характеристик эндотермической реакции.

Эндотермическая реакция против процесса

Примеры простых эндотермических реакций

Эндотермические реакции происходят повсюду. Некоторые даже можно найти в вашей кладовой.

Мгновенный холодный компресс

Если вы когда-нибудь вывихнули лодыжку или падали с велосипеда, вы, вероятно, сразу же потянулись за холодным компрессом. Это эндотермическая реакция. Посмотрим, как это работает. В пакете два компонента: вода и аммиачная селитра. Когда пакет разбит, вода и нитрат аммония смешиваются. Из-за эндотермической реакции вода становится холоднее, а сумка на опухшей лодыжке кажется морозной и такой приятной.

Фотосинтез

Еще одна настоящая, хорошо известная эндотермическая реакция - фотосинтез. В процессе фотосинтеза растения получают тепло от солнца через свои листья. Эта чудесная тепловая энергия вместе с водой и углекислым газом превращается в пищу. Без поглощения солнечной тепловой энергии фотосинтез не мог бы происходить. Вы можете себе представить?

Готовим яйцо

Вы могли не догадываться, что приготовление яйца - это эндотермическая реакция. Однако энергия сковороды поглощается для приготовления яйца в этой эндотермической реакции. Попробуйте дома! Вкусный пример.

Примеры эндотермических процессов

Готовы к эндотермическим процессам? Получите примеры эндотермических процессов, также называемых процессами поглощения тепла.

Таяние кубиков льда

Забавный эндотермический процесс, который вы используете каждый день, - это сделать ваш напиток красивым и холодным путем добавления льда. Лед отводит тепло от воды, чтобы растопить лед, делая ваш напиток приятным и холодным.

Испаряющаяся вода

Когда воду ставят в кипение, она вылетает из кастрюли, если вы не обращаете на нее внимания. Почему? Вода поглощает тепловую энергию от плиты до кипения. Затем он превращается в водяной пар. Поэтому, если не обращать внимания, вся вода уйдет. Чем больше ты знаешь!

Пекущийся хлеб

Нет ничего лучше свежеиспеченного хлеба. Выпечка хлеба не только вкусно пахнет, но и является эндотермическим примером. Мука, дрожжи и другие ингредиенты, используемые для приготовления теста, нагреваются. Они поглощают тепло, вызывая химические реакции. И продукт получился довольно вкусным!

Эндотермические и экзотермические реакции

Эндотермический эффект можно спутать с экзотермическим. Просто глядя на слова, легко увидеть, как это происходит. Однако они разные. Основное отличие заключается в том, что эндотермический режим поглощает тепло, а экзотермический - производит тепло.

Химический пожар - отличный экзотермический пример. Правильная или, если вы скажете, неправильная комбинация может вызвать возгорание химикатов. Пламя выделяет тепло. Следовательно, при экзотермической реакции выделяется тепло, и температура повышается, а не понижается.

Все дело в энергии

Эндотермические реакции связаны с энергией; в этом случае поглощение тепла для создания реакции. Как правило, это сделает продукт более холодным по температуре после того, как произойдет реакция.

Хотите узнать больше о науке? Узнайте о химических связях и химических свойствах. На самом деле химия - это весело!

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Эндотермическая реакция - это химическая реакция, которая поглощает энергию из окружающей среды. О чем именно идет речь, мы расскажем в этой статье. Вы изучаете основы химии.Эндотермическая реакция - это химическая реакция, которая поглощает энергию из окружающей среды. О чем именно идет речь, мы расскажем в этой статье. Вы изучаете основы химии. Свойства эндотермической реакции

Это протекание эндотермической реакции. Энергия отложена по вертикальной оси, а время реакции отложено по горизонтальной оси. В курсе сказано следующее:

● Исходные материалы имеют определенное количество энергии (энергетический уровень).

● К сырью добавляется энергия, энергия увеличивается.

● Конечные материалы обладают большей энергией, чем исходные, поскольку энергия поглощается из окружающей среды.

Примеры эндотермических реакций

Мы только что рассмотрели, что такое эндотермическая реакция. Теперь последуют еще несколько примеров эндотермических реакций. При этом я придерживаюсь относительно простых примеров, которые хотя бы частично выполняются на уроках химии.

Пример 1: шипучий порошок

Шипучий порошок - это порошок, используемый для придания шипучести. Если смесь пищевой соды и винной кислоты или лимонной кислоты добавляется к воде, пищевая сода и винная кислота вступают в реакцию друг с другом, в результате чего образуются тартрат натрия или цитрат натрия и угольная кислота, которая далее распадается на воду и диоксид углерода, что приводит к напиток газированный.

Пример 2: газификация угля

В специальных генераторах воздух и пар поочередно подводятся к слою кокса. Подача пара - также известная как холодный обдув - эндотермическая. Химическая формула: C + H ₂ O → CO + H _2.

Читайте также: