Тетрахлорметан четыреххлористый углерод сообщение

Обновлено: 05.05.2024

В четыреххлористый углерод Это бесцветная жидкость со слегка сладковатым запахом, похожим на запах эфира и хлороформа. Его химическая формула - CCl.₄, и представляет собой ковалентное и летучее соединение, пар которого имеет большую плотность, чем воздух; Это не проводник электричества и не горючий.

Он находится в атмосфере, речной воде, море и отложениях на морской поверхности. Считается, что тетрахлорметан, присутствующий в красных водорослях, синтезируется одним и тем же организмом.

В атмосфере он образуется при реакции хлора и метана. Промышленно производимый тетрахлорметан попадает в океан, в основном через границу раздела море-воздух. Его атмосферный поток => океанический оценивается в 1,4 x 10 10 г / год, что эквивалентно 30% от общего количества тетрахлорметана в атмосфере.

Основные особенности

Тетрахлорид углерода получают в промышленности путем термического хлорирования метана, при этом метан реагирует с газообразным хлором при температуре от 400 ° C до 430 ° C. Во время реакции образуется сырой продукт с побочным продуктом хлористоводородной кислоты.

Он также производится промышленным способом сероуглеродным методом. Хлор и сероуглерод реагируют при температуре от 90 ° C до 100 ° C с использованием железа в качестве катализатора. Затем неочищенный продукт подвергают фракционированию, нейтрализации и дистилляции.

ККл₄ У него было множество применений, в том числе: растворитель для жиров, масел, лаков и т.д .; химчистка одежды; пестициды, сельскохозяйственная и фунгицидная фумигация и производство нейлона. Однако, несмотря на его большую полезность, от его использования частично отказались из-за его высокой токсичности.

У человека он оказывает токсическое действие на кожу, глаза и дыхательные пути. Но его наиболее разрушительное воздействие происходит на работу центральной нервной системы, печени и почек. Поражение почек, вероятно, является основной причиной смерти, связанной с токсическим действием четыреххлористого углерода.

Состав

На изображении вы можете увидеть структуру четыреххлористого углерода, имеющего тетраэдрическую геометрию. Обратите внимание, что атомы Cl (зеленые сферы) ориентированы в пространстве вокруг углерода (черная сфера), образуя тетраэдр.

Точно так же следует отметить, что поскольку все вершины тетраэдра идентичны, структура симметрична; то есть независимо от того, как вращается молекула CCl₄, он всегда будет таким же. Итак, поскольку зеленый тетраэдр CCl₄ он симметричен, что приводит к отсутствию постоянного дипольного момента.

Зачем? Поскольку, хотя связи C - Cl имеют полярный характер из-за большей электроотрицательности Cl по отношению к C, эти моменты компенсируют векторно. Следовательно, это неполярное хлорированное органическое соединение.

Углерод полностью хлорирован в CCl₄, что соответствует высокому окислению (углерод может образовывать максимум четыре связи с хлором). Этот растворитель не имеет тенденции терять электроны, он апротонный (не содержит водородов) и представляет собой небольшое средство транспортировки и хранения хлора.

Физические и химические свойства

Формула

Молекулярный вес

Внешность

Это бесцветная жидкость. Он кристаллизуется в виде моноклинных кристаллов.

Запах

Обладает характерным запахом, присущим другим хлорированным растворителям. Запах ароматный и несколько сладковатый, похожий на запах тетрахлорэтилена и хлороформа.

Точка кипения

170,1 ° F (76,8 ° C) при 760 мм рт. Ст.

Температура плавления

Растворимость воды

Растворимость в органических растворителях

Из-за симметрии его молекулярной структуры четыреххлористый углерод является неполярным соединением. Следовательно, он смешивается со спиртом, бензолом, хлороформом, эфиром, сероуглеродом, петролейным эфиром и нафтой. Точно так же он растворим в этаноле и ацетоне.

Плотность

В жидком состоянии: 1,59 г / мл при 68 º F и 1,594 г / мл при 20 ºC.

В твердом состоянии: 1,831 г / мл при -186 ° C и 1,809 г / мл при -80 ° C.

Стабильность

Коррозионное действие

Агрессивно в отношении некоторых видов пластмасс, каучуков и покрытий.

точка воспламенения

Он считается легковоспламеняющимся, что указывает на точку воспламенения менее 982 ºC.

Автоматическое зажигание

982 ° С (1800 ° F, 1255 К).

Плотность паров

5.32 по отношению к воздуху, принятое за исходное значение, равное 1.

Давление газа

91 мм рт. Ст. При 68 ° F; 113 мм рт. Ст. При 77 ° F и 115 мм рт. Ст. При 25 ° C.

Разложение

При пожаре он образует хлорид и фосген, высокотоксичное соединение. Точно так же в тех же условиях он разлагается на хлористый водород и окись углерода. В присутствии воды при высоких температурах он может выделять соляную кислоту.

Вязкость

2,03 х 10 -3 Па с

Порог запаха

21,4 частей на миллион.

Показатель преломления (ηD)

Приложения

Химическое производство

-Он действует как хлорирующий агент и / или растворитель при производстве органического хлора. Точно так же он участвует в качестве мономера в производстве нейлона.

- Действует как растворитель при производстве резинового клея, мыла и инсектицидов.

-Он используется в производстве хлорфторуглерода.

- Поскольку четыреххлористый углерод не имеет связей C-H, он не подвергается свободнорадикальным реакциям, что делает его полезным растворителем для галогенирования с помощью элементарного галогена или галогенирующего реагента, такого как N-бромсукцинимид.

Производство хладагентов

Он использовался при производстве хлорфторуглерода, хладагента R-11 и трихлорфторметана, хладагента R-12. Эти хладагенты разрушают озоновый слой, поэтому в соответствии с рекомендациями Монреальского протокола их использование было рекомендовано прекратить.

Пожаротушение

В начале 20 века четыреххлористый углерод начали использовать в качестве огнетушителя, исходя из набора свойств соединения: он летуч; его пар тяжелее воздуха; это не электрический проводник и не очень горючий

Когда четыреххлористый углерод нагревается, он превращается в тяжелый пар, который покрывает продукты сгорания, изолируя их от кислорода воздуха и заставляя огонь гаснуть. Подходит для тушения возгорания масла и бытовых приборов.

Однако при температурах выше 500 ºC четыреххлористый углерод может реагировать с водой, вызывая фосген, токсичное соединение, поэтому во время использования следует уделять внимание вентиляции. Кроме того, он может взрывоопасно вступать в реакцию с металлическим натрием, поэтому следует избегать его использования при пожарах с присутствием этого металла.

Уборка

Тетрахлорметан давно используется в химчистке одежды и других бытовых материалов. Кроме того, он используется в качестве промышленного обезжиривателя металлов, превосходно растворяет жир и масло.

Химический анализ

Он используется для обнаружения бора, бромида, хлорида, молибдена, вольфрама, ванадия, фосфора и серебра.

Инфракрасная спектроскопия и ядерный магнитный резонанс

-Он используется в качестве растворителя в инфракрасной спектроскопии, поскольку четыреххлористый углерод не имеет значительного поглощения в полосах> 1600 см. -1 .

-Он использовался в качестве растворителя в ядерном магнитном резонансе, так как он не мешал методике, так как он не содержал водорода (он апротонный). Но из-за его токсичности и низкой растворяющей способности четыреххлористый углерод был заменен дейтерированными растворителями.

Растворитель

Неполярное соединение позволяет использовать четыреххлористый углерод в качестве растворителя для масел, жиров, лаков, лаков, резиновых восков и смол. Он также может растворять йод.

Другое использование

-Это важный компонент в лавовых лампах, поскольку из-за своей плотности четыреххлористый углерод увеличивает вес воска.

-Используется коллекционерами марок, поскольку позволяет обнаруживать водяные знаки на марках, не вызывая повреждений.

-Он использовался как пестицидное и фунгицидное средство, а также при фумигации зерна с целью уничтожения насекомых.

-В процессе резки металла используется как смазка.

-Он используется в ветеринарии как глистогонное средство при лечении фасциолаза, вызванного Fasciola hepatica у овец.

Токсичность

-Тетрахлорид углерода может всасываться через дыхательные пути, пищеварительные системы, глаза и через кожу. Проглатывание и вдыхание очень опасно, так как они могут вызвать серьезные долгосрочные повреждения мозга, печени и почек.

-Прикосновение к коже вызывает раздражение и в долгосрочной перспективе может вызвать дерматит. При попадании в глаза вызывает раздражение.

Гепатотоксические механизмы

Основными механизмами, вызывающими повреждение печени, являются окислительный стресс и изменение гомеостаза кальция.

Окислительный стресс - это дисбаланс между производством активных форм кислорода и способностью организма создавать восстанавливающую среду внутри своих клеток, которая контролирует окислительные процессы.

Дисбаланс в нормальном окислительно-восстановительном состоянии может вызвать токсические эффекты из-за производства пероксидов и свободных радикалов, которые повреждают все компоненты клеток.

Тетрахлорид углерода метаболизируется с образованием свободных радикалов: Cl₃C . (трихлорметильный радикал) и Cl₃COO . (трихлорметилпероксидный радикал). Эти свободные радикалы вызывают липопероксидирование, которое повреждает печень, а также легкие.

Свободные радикалы также вызывают разрушение плазматической мембраны клеток печени. Это приводит к увеличению концентрации кальция в цитозоле и снижению внутриклеточного механизма секвестрации кальция.

Повышенный уровень внутриклеточного кальция активирует фермент фосфолипазу А.₂ действует на фосфолипиды мембраны, усугубляя ее поражение. Кроме того, происходит инфильтрация нейтрофилов и гепатоцеллюлярное повреждение. Происходит снижение клеточной концентрации АТФ и глутатиона, что вызывает инактивацию ферментов и гибель клеток.

Токсическое действие на почечную и центральную нервную систему.

Токсическое действие четыреххлористого углерода проявляется в почечной системе с уменьшением продукции мочи и накоплением в организме воды. Особенно в легких и повышении концентрации метаболических отходов в крови. Это может привести к смерти.

На уровне центральной нервной системы нарушается аксональная проводимость нервных импульсов.

Последствия воздействия на человека

Короткая продолжительность

Раздражение глаз; воздействие на печень, почки и центральную нервную систему, что может привести к потере сознания.

Длительная продолжительность

Дерматит и возможное канцерогенное действие.

Токсические взаимодействия

Существует связь между многими случаями отравления тетрахлорметаном и употреблением алкоголя. Чрезмерное употребление алкоголя вызывает повреждение печени, в некоторых случаях вызывая цирроз печени.

Было показано, что токсичность четыреххлористого углерода увеличивается с барбитуратами, поскольку они обладают аналогичным токсическим действием.

Например, на почечном уровне барбитураты уменьшают выведение с мочой, причем действие барбитуратов аналогично токсическому действию четыреххлористого углерода на функцию почек.

Межмолекулярные взаимодействия

ККл₄ его можно рассматривать как зеленый тетраэдр. Как вы взаимодействуете с другими?

Будучи аполярной молекулой, без постоянного дипольного момента, она не может взаимодействовать через диполь-дипольные силы. Чтобы удерживать свои молекулы вместе в жидкости, атомы хлора (вершины тетраэдров) должны каким-то образом взаимодействовать друг с другом; и делают они это благодаря силам рассеивания Лондона.

Электронные облака атомов Cl движутся и на короткое время генерируют богатые и бедные области электронов; то есть они генерируют мгновенные диполи.

Зона, богатая δ-электронами, вызывает поляризацию атома Cl соседней молекулы: Cl δ- δ+ Cl. Таким образом, два атома Cl могут удерживаться вместе в течение ограниченного времени.

Но поскольку существуют миллионы молекул CCl₄, взаимодействия становятся достаточно эффективными для образования жидкости при нормальных условиях.

Кроме того, четыре Cl, ковалентно связанные с каждым C, значительно увеличивают количество этих взаимодействий; настолько, что он закипает при 76,8ºC, высокой температуре кипения.

Температура кипения CCl₄ он не может быть выше, потому что тетраэдры относительно малы по сравнению с другими неполярными соединениями (например, ксилолом, который кипит при 144ºC).

четыреххлористый углерод Это бесцветная жидкость со слегка сладковатым запахом, похожая на запах эфира и хлороформа. Его химическая формула является CCl₄, и он представляет собой ковалентное и летучее соединение, пар которого имеет большую плотность, чем воздух; Это не способствует электричеству и не является легковоспламеняющимся.

Это найдено в атмосфере, воде рек, моря и отложений морской поверхности. Считается, что четыреххлористый углерод, присутствующий в красных водорослях, синтезируется тем же организмом.

В атмосфере это произведено реакцией хлора и метана. Промышленно произведенный четыреххлористый углерод поступает в океан, главным образом, через поверхность раздела море-воздух. Было подсчитано, что его атмосферный поток => океанический составляет 1,4 х 10 10 г / год, что эквивалентно 30% от общего количества четыреххлористого углерода в атмосфере.

• 1 Основные характеристики
• 2 Структура
• 3 Физические и химические свойства
• 4 использования
  • 4.1 Химическое производство
  • 4.2 Производство хладагентов
  • 4.3 Подавление огня
  • 4.4 Очистка
  • 4.5 Химический анализ
  • 4.6 Инфракрасная спектроскопия и ядерный магнитный резонанс
  • 4.7 Растворитель
  • 4.8 Другое использование
  • 5.1 Гепатотоксические механизмы
  • 5.2 Токсическое воздействие на почечную систему и центральную нервную систему
  • 5.3 Влияние воздействия на человека
  • 5.4 Токсичные взаимодействия

  Основные характеристики

  Четыреххлористый углерод получают в промышленности путем термического хлорирования метана, причем метан реагирует с газообразным хлором при температуре от 400 до 430 ° С. Во время реакции образуется сырой продукт с побочным продуктом соляной кислоты..

  Это также произведено в промышленности методом сероуглерода. Хлор и сероуглерод реагируют при температуре от 90 до 100 ° С с использованием железа в качестве катализатора. Затем сырой продукт подвергают фракционированию, нейтрализации и перегонке.

  ККл₄ имел многократное использование, среди прочего: растворитель жиров, масел, лаков и т.д .; химчистка одежды; пестицид, в сельскохозяйственной и фунгицидной фумигации и производстве нейлона. Однако, несмотря на большую полезность, его использование было частично исключено из-за высокой токсичности.

  У людей он оказывает токсическое воздействие на кожу, глаза и дыхательные пути. Но его наиболее вредные последствия проявляются в функционировании центральной нервной системы, печени и почек. Повреждение почек, возможно, является основной причиной смертности, связанной с токсическим действием четыреххлористого углерода..

  структура

  На изображении вы можете увидеть структуру четыреххлористого углерода, которая имеет тетраэдрическую геометрию. Обратите внимание, что атомы Cl (зеленые сферы) ориентированы в пространстве вокруг углерода (черная сфера) путем рисования тетраэдра.

  Кроме того, стоит отметить, что, поскольку все вершины тетраэдра идентичны, структура является симметричной; то есть не имеет значения, как вращается молекула CCl₄, Это всегда будет одним и тем же. Тогда, так как зеленый тетраэдр CCl₄ симметричен, как следствие отсутствие постоянного дипольного момента.

  Почему? Поскольку, хотя связи C-Cl являются полярными из-за большей электроотрицательности Cl по отношению к C, эти моменты отменяются векторно. Следовательно, это неполярное хлорированное органическое соединение.

  Углерод полностью хлорируется в CCl₄, что равно высокому окислению (углерод может образовывать максимум четыре связи с хлором). Этот растворитель не склонен терять электроны, он апротонный (в нем нет водорода) и представляет собой средство транспорта и небольшое хранение хлора..

  Физико-химические свойства

  формула

  Молекулярный вес

  Внешний вид

  Это бесцветная жидкость. Кристаллизуется в виде моноклинных кристаллов.

  запах

  Представляет характерный запах, присутствующий в других хлорированных растворителях. Запах ароматный и несколько сладкий, похож на запах тетрахлорэтилена и хлороформа.

  Точка кипения

  От 170,1 ºF (76,8 ºC) до 760 мм рт..

  Точка плавления

  Растворимость в воде

  Он плохо растворим в воде: 1,16 мг / мл при 25ºC и 0,8 мг / мл при 20ºC. Почему? Поскольку вода, высокополярная молекула, не "чувствует" сродство к четыреххлористому углероду, который является неполярным.

  Растворимость в органических растворителях

  Из-за симметрии своей молекулярной структуры четыреххлористый углерод является неполярным соединением. Поэтому он смешивается со спиртом, бензолом, хлороформом, эфиром, сероуглеродом, петролейным эфиром и нафтой. Кроме того, он растворим в этаноле и ацетоне.

  плотность

  В жидком состоянии: 1,59 г / мл при 68 ° F и 1,559 г / мл при 20 ° C.

  В твердом состоянии: 1,831 г / мл при -186 ºC и 1,809 г / мл при -80 ºC.

  стабильность

  Коррозионное действие

  Агрессивно в отношении некоторых форм пластмасс, каучуков и покрытий.

  Точка зажигания

  Считается, что он не очень легко воспламеняется, указывая на точку воспламенения менее 982 ºC..

  Автоматическое зажигание

  982 ° C (1800 ° F; 1255 К).

  Плотность пара

  5,32 по отношению к воздуху, взятых за эталонное значение, равное 1.

  Давление пара

  91 мм рт.ст. при 68 ° F; 113 мм рт.ст. при 77 ºF и 115 мм рт.ст. при 25 ºC.

  разложение

  При наличии огня образует хлорид и фосген, сильно токсичное соединение. Аналогично, в тех же условиях он разлагается на хлористый водород и окись углерода. В присутствии воды при высоких температурах это может вызвать соляную кислоту.

  вязкость

  2,03 х 10 -3 Па · с

  Порог запаха

  Показатель преломления (ηD)

  приложений

  Химическое производство

  -Он действует как хлорирующий агент и / или растворитель при производстве органического хлора. Кроме того, он вмешивается в качестве мономера при производстве нейлона.

  -Действует как растворитель при производстве резинового цемента, мыла и инсектицидов.

  -Используется при производстве хлорфторуглеродного пропеллента.

  -Не имея связей С-Н, четыреххлористый углерод не подвергается свободнорадикальным реакциям, поэтому он является полезным растворителем для галогенирования либо элементным галогеном, либо галогенирующим реагентом, таким как N-бромсукцинимид..

  Производство хладагентов

  Его использовали в производстве хлорфторуглерода, хладагента Р-11 и трихлорфторметана, хладагента Р-12. Эти хладагенты разрушают озоновый слой, поэтому они рекомендовали прекратить их использование в соответствии с рекомендациями Монреальского протокола..

  Подавление огня

  В начале 20-го века четыреххлористый углерод начал использоваться в качестве огнетушителя, основываясь на ряде свойств соединения: оно является летучим; его пары тяжелее воздуха; Это не электрический проводник, и он не очень огнеопасен.

  При нагревании четыреххлористый углерод становится тяжелым паром, который покрывает продукты сгорания, изолируя их от кислорода, присутствующего в воздухе, и вызывая тушение пожара. Подходит для тушения нефтяных пожаров и техники.

  Тем не менее, при температуре выше 500 ° C четыреххлористый углерод может вступать в реакцию с водой, вызывая фосген, токсичное соединение, поэтому следует обратить внимание на вентиляцию во время использования. Кроме того, он может вступать во взрывоопасную реакцию с металлическим натрием, избегая его использования при пожаре в присутствии этого металла..

  уборка

  Четыреххлористый углерод использовался для химической чистки одежды и других материалов для домашнего использования. Кроме того, он используется в качестве промышленного обезжиривателя металлов, отлично подходит для растворения жира и масла..

  Химический анализ

  Он используется для обнаружения бора, брома, хлорида, молибдена, вольфрама, ванадия, фосфора и серебра.

  Инфракрасная спектроскопия и ядерный магнитный резонанс

  -Он используется в качестве растворителя в инфракрасной спектроскопии, поскольку четыреххлористый углерод не обладает значительным поглощением в полосах> 1600 см. -1 .

  -Он использовался в качестве растворителя в ядерном магнитном резонансе, поскольку он не мешал технике, потому что он не обладал водородом (он апротонный). Но из-за его токсичности и из-за низкой способности растворителя тетрахлорметан был заменен дейтерированными растворителями..

  разбавитель

  Характеристика неполярного соединения позволяет использовать четыреххлористый углерод в качестве растворителя для масел, жиров, лаков, лаков, резиновых восков и смол. Это также может растворить йод.

  Другое использование

  -Это важный компонент в лавовых лампах, так как из-за его плотности четыреххлористый углерод добавляет вес воску.

  -Используется коллекционерами марок, так как выявляет водяные знаки на марках, не причиняя ущерба.

  -Он использовался в качестве пестицида, фунгицида и при опрыскивании зерна для уничтожения насекомых..

  -В процессе резки металла он используется в качестве смазки.

  -Он использовался в ветеринарной медицине как антигельминт при лечении фасциолеза, вызванного Fasciola hepatica у овец..

  токсичность

  -Четыреххлористый углерод может всасываться через дыхательные, пищеварительные, глазные и кожные пути. Проглатывание и вдыхание очень опасны, потому что они могут вызвать долговременное серьезное повреждение мозга, печени и почек..

  -Контакт с кожей вызывает раздражение и в долгосрочной перспективе может вызвать дерматит. При попадании в глаза вызывает раздражение.

  Гепатотоксические механизмы

  Основными механизмами, которые вызывают повреждение печени, являются окислительный стресс и нарушение гомеостаза кальция..

  Окислительный стресс - это дисбаланс между выработкой активных форм кислорода и способностью организма генерировать в своих клетках восстановительную среду, которая контролирует окислительные процессы..

  Дисбаланс в нормальном окислительно-восстановительном состоянии может вызвать токсические эффекты при производстве пероксидов и свободных радикалов, которые повреждают все компоненты клеток.

  Четыреххлористый углерод метаболизируется с образованием свободных радикалов: Cl₃С . (радикал трихлорметил) и Cl₃COO . (радикал трихлорметилпероксид). Эти свободные радикалы вызывают липопероксидацию, которая вызывает повреждение печени, а также легких..

  Свободные радикалы также вызывают разрыв плазматической мембраны клеток печени. Это приводит к увеличению цитозольной концентрации кальция и снижению внутриклеточного механизма секвестрации кальция..

  Внутриклеточное увеличение кальция активирует фермент фосфолипазу А₂ который действует на фосфолипиды мембраны, усугубляя ее воздействие. Кроме того, наблюдается инфильтрация нейтрофилов и гепатоцеллюлярная травма. Наблюдается снижение концентрации АТФ и глутатиона в клетках, что вызывает ферментативную инактивацию и гибель клеток..

  Токсические эффекты в почечной системе и центральной нервной системе

  Токсическое воздействие четыреххлористого углерода проявляется в почечной системе с уменьшением выработки мочи и накоплением воды в организме. Особенно в легких и увеличение концентрации метаболических отходов в крови. Это может привести к смерти.

  На уровне центральной нервной системы происходит вовлечение аксональной проводимости нервных импульсов.

  Эффекты воздействия на человека

  Короткая продолжительность

  Раздражение глаз; воздействие на печень, почки и центральную нервную систему, может привести к потере сознания.

  Большая продолжительность

  Дерматит и возможное канцерогенное действие.

  Токсичные взаимодействия

  Существует связь между многими случаями интоксикации четыреххлористым углеродом и употреблением алкоголя. Чрезмерное употребление алкоголя вызывает повреждение печени, в некоторых случаях вызывая цирроз печени..

  Было замечено, что токсичность четыреххлористого углерода увеличивается с барбитуратами, поскольку они имеют некоторые сходные токсические эффекты.

  Например, на почечном уровне барбитураты уменьшают экскрецию мочи, это действие барбитуратов похоже на токсическое воздействие четыреххлористого углерода на функцию почек..

  Межмолекулярные взаимодействия

  ККл₄ Это можно рассматривать как зеленый тетраэдр. Как это взаимодействует с другими?

  Будучи неполярной молекулой, без постоянного дипольного момента, она не может взаимодействовать диполь-дипольными силами. Чтобы удерживать свои молекулы вместе в жидкости, атомы хлора (вершины тетраэдров) должны каким-то образом взаимодействовать друг с другом; и им это удается благодаря рассеивающим силам Лондона.

  Электронные облака атомов Cl движутся и на короткие моменты генерируют богатые и бедные участки электронов; то есть они генерируют мгновенные диполи.

  Обширная область электронов δ- вызывает поляризацию атома Cl соседней молекулы: Cl δ- δ+ Cl. Таким образом, два атома Cl могут удерживаться вместе в течение ограниченного времени.

  Но, имея миллионы молекул CCl₄, взаимодействия становятся достаточно эффективными для образования жидкости в нормальных условиях.

  Кроме того, четыре Cl, ковалентно связанные с каждым C, значительно увеличивают количество этих взаимодействий; настолько, что он кипит при 76,8 ° С, высокой точке кипения.

  Точка кипения CCl₄ оно не может быть выше, потому что тетраэдры относительно малы по сравнению с другими неполярными соединениями (такими как ксилол, который кипит при 144ºC).

  Тетрахлормета́н (четырёххлористый углерод) CCl₄ — бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ. Негорюч.

  Содержание

  Свойства

  Со взрывом реагирует с щелочными металлами. Жидкость крайне ядовитая, пары её также токсичны. [1]

  При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз: при недостатке воды образуется фосген, при избытке — углекислый газ.

  При нагревании до 500 °C превращается в смесь тетрахлорэтилена и гексахлорэтана с выделением свободного хлора.

  Получение

  В промышленности тетрахлорметан производят хлорированием, например, метана или хлорметана, нагревая смесь хлора и второго вещества до температуры 400—500 °C. При этой температуре происходит серия химических реакций, постепенно превращающих метан или метилхлорид в соединения с большим содержанием хлора.

  Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.

  Применение

  Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.

  Тетрахлорметан являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники. [источник не указан 1118 дней] Тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах — при попадании тетрахлорида углерода на горячие поверхности происходила химическая реакция частичного замещения хлора атмосферным кислородом с образованием фосгена — сильнодействующего ядовитого вещества удушающего действия.

  См. также

  Примечания

  Ссылки

  Источники

  • Хлорорганические соединения
  • Галогензамещённые метаны
  • Продукция основного органического синтеза
  • Галогенированные растворители

  Wikimedia Foundation . 2010 .

  Полезное

  Смотреть что такое "Тетрахлорметан" в других словарях:

  тетрахлорметан — тетрахлорметан … Орфографический словарь-справочник

  ТЕТРАХЛОРМЕТАН — то же, что четыреххлористый углерод … Большой Энциклопедический словарь

  тетрахлорметан — сущ., кол во синонимов: 1 • растворитель (67) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

  тетрахлорметан — то же, что четырёххлористый углерод. * * * ТЕТРАХЛОРМЕТАН ТЕТРАХЛОРМЕТАН, то же, что четыреххлористый углерод (см. ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ УГЛЕРОД) … Энциклопедический словарь

  тетрахлорметан — tetrachlormetanas statusas T sritis chemija formulė CCl₄ atitikmenys: angl. carbon tetrachloride; tetrachloromethane rus. тетрахлорметан; четыреххлористый углерод ryšiai: sinonimas – anglies tetrachloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  ТЕТРАХЛОРМЕТАН — то же, что четырёххлористый углерод … Большой энциклопедический политехнический словарь

  ТЕТРАХЛОРМЕТАН — то же, что четырёххлористый углерод … Естествознание. Энциклопедический словарь

  тетрахлорметан — тетрахлормета/н, а … Слитно. Раздельно. Через дефис.

  тетрахлорметан — четырёххлористый углерод … Cловарь химических синонимов I

  Четыреххлористый углерод (тетрахлорметан) — Четыреххлористый углерод (или тетрахлорметан, СCl4) бесцветная, легколетучая жидкость, кипящая при 76,5° С; относительная плотность 1,594 г/куб. см (при 20° С). Не воспламеняется; при соприкосновении с пламенем или накаленными предметами… … Энциклопедия ньюсмейкеров

  
  

  В удмуртском поселке Балезино произошла ситуация с несанкционированным сливом нескольких десятков тонн опасных химических отходов в заброшенное хранилище битума.

  В удмуртском поселке Балезино произошла ситуация с несанкционированным сливом нескольких десятков тонн опасных химических отходов в заброшенное хранилище битума. Как сообщало республиканское управление Росприроднадзора, в железнодорожных цистернах находился четыреххлористый углерод. Это вещество отнесено ко второму (из пяти) классу опасности и обладает острым токсическим действием.

  Четыреххлористый углерод (или тетрахлорметан, СCl4) — бесцветная, легколетучая жидкость, кипящая при 76,5° С; относительная плотность - 1,594 г/куб. см (при 20° С). Не воспламеняется; при соприкосновении с пламенем или накаленными предметами разлагается, образуя отравляющее вещество фосген.

  Является прекрасным растворителем для многих веществ: жиров, смол, каучука, битумов. Благодаря этому, а также вследствие трудной воспламеняемости и дешевизны, он приобрел большое значение во многих производствах.

  Четыреххлористый углерод не только негорюч, но и обладает способностью гасить пламя легколетучих и огнеопасных жидкостей вроде бензина, бензола и т.п. Поэтому его применяют для специальных огнетушителей.

  Вещество отнесено ко второму (из пяти) классу опасности и обладает острым токсическим действием.

  В организм четыреххлористый углерод проникает через органы дыхания и кожу, оказывая наркотическое действие на центральную нервную систему, слабо раздражающее - на кожу, токсическое - на печень, почки и другие органы.

  При острых отравлениях возникают головная боль, головокружение, слабость, тошнота, рвота. Следствием острого отравления парами четыреххлористого углерода могут быть язва двенадцатиперстной кишки, некрозы поджелудочной железы, анемия, лейкоцитоз, изменения в миокарде, острый психоз. Результатом отравления может быть желтая атрофия печени, а также ее цирроз.

  В тяжелых случаях развиваются одышка, цианоз, повышается температура тела; возможны сильное возбуждение, расстройства чувствительности, параличи, иногда - токсический отек легких, гепатит. При вдыхании очень высоких концентраций (при неосторожном входе в цистерны и резервуары, при тушении пожаров огнетушителями с четырёххлористым углеродом в малых замкнутых помещениях и т. д.) возможны либо внезапная смерть, либо потеря сознания или наркоз.

  При хронических отравлениях характерны желудочно-кишечные расстройства, падение массы тела, анемия, раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей и глаз. При попадании четыреххлористого углерода на кожу развивается дерматит, иногда экзема, крапивница.
  Первая помощь оказывается согласно общим принципам помощи при отравлениях органическими растворителями. При остром ингаляционном отравлении - свежий воздух, покой, длительное вдыхание кислорода, сердечные средства. При резком ослаблении (остановке) дыхания - искусственное дыхание. При приеме яда внутрь - тщательное промывание желудка. В тяжелых случаях необходима немедленная госпитализация в реанимационный центр.

  Читайте также:

    
  • Сообщение о великих деятелях науки получивших нобелевскую премию в 21 веке
    
  • Какие последствия имеют вредные привычки обществознание 6 класс сообщение
    
  • Сообщение о святках и рождестве
    
  • Пути развития современной скульптуры сообщение
    
  • Сообщение боль природы 4 класс