Сообщение на тему щелочные металлы интересные факты

Обновлено: 05.07.2024

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

Щелочные металлы
Название получили от гидроксидов щелочных металлов, названных едкими щелочами.

Из истории открытия элементов

Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических элементов.

На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов.

Указать области применения щелочных металлов

Положение в ПСХЭ и строение атомов
Rатома
Ме свойства
Щелочно-земельные металлы
Щелочные металлы
…ns2 с.о. +2 RO R(OH)2
…ns1 с.о. +1 R2O ROH
увеличиваются
Формула высшего оксида
Формула высшего гидроксида
Основный характер
(искл. Ве – амфотерный)

Общая характеристика
элементов I группы главной подгруппы
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
усиливаются
усиливаются
Элемент
Аr
Валентные
электроны
Число энергетических уровней
Металлические свойства
Восстановительные свойства
увеличивается
R
атома

Щелочные Металлы в природе
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль
KCl ∙ NaCl – сильвинит
KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит

Получение Щелочных Металлов
получение
Электролиз расплава соли
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2

I A
Щелочные металлы

Химический недотрога
Рубидий - металл, который можно назвать химической недотрогой. От соприкосновения с воздухом он самопроизвольно воспламеняется и сгорает ярким розовато-фиолетовым пламенем. С водой взрывает, так же бурно реагирует при соприкосновении с фтором, хлором, бромом, йодом, серой. Как настоящего недотрогу, рубидий необходимо беречь от внешних воздействий. Для этой цели его помещают в сосуды, наполненные сухим керосином.

Интересные факты о франции
Среди элементов, стоящих в конце периодической системы Д.И. Менделеева, есть такие, о которых мало что сможет рассказать даже химик. Например элемент №87 – франций.
Он интересен по двум причинам: во-первых, это самый тяжелый и самый активный щелочной металл; во-вторых, франций можно считать самым неустойчивым из первых ста элементов периодической системы. У самого долгоживущего изотопа франция – 223Fr – период полураспада составляет всего 22 минуты. Такое редкое сочетание в одном элементе высокой химической активности с низкой ядерной устойчивостью определило трудности в открытии и изучении этого элемента.

Еще один интересный факт о франции
Помимо ртути, жидкими при комнатной температуре могут быть также галлий, цезий и франций. Франций (Fr) — один из самых редких химических элементов: по подсчетам ученых, на Земле он присутствует в количестве всего тридцати граммов. Это связано с тем, что франций столь радиоактивен, что моментально распадается, превращаясь в другие, более устойчивые элементы. В общем, металл этот жидкий, но ненадолго — максимум на пару секунд.

Франций в медицине
франций может быть чрезвычайно полезен в медицине. С его помощью можно определить присутствие в природных объектах актиния. Учёные надеются использовать это при ранней диагностике сарком. Даже на ранних стадиях заболевания франций накапливается в опухолях, что, возможно, позволит диагностировать саркому и использовать франций в диагностике.

Физические свойства щелочных металлов
Металлическая кристаллическая решетка
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Li
Na
K
t пл = 98
t пл = 181
t пл = 64
t пл =39
t пл = 28

Хранение щелочных металлов

Физические свойства
Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет.
Все металлы очень мягкие и пластичные Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
обладают высокой тепло- и электропроводностью
имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий
имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.

химические свойства щелочных металлов
Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
Li + O2 → Li2O
Na + O2 → Na2O2
Li + N2 → Li3N
Li + H2 → LiH
Li + H2O → LiOH + H2
Na + Na2O2 → Na2O
Li + Cl2 → LiCl

Щелочной металл Цвет пламени
Li красный
Na Жёлтый
K Фиолетовый
Rb Буро-красный
Cs Фиолетово-красный
Li
Rb
K
Cs
Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями

1. С кислородом (Rb, Cs – самовоспламеняются)
2Na+O2Na2O2 (пероксиды)
2K+2O2K2O4 (надпероксиды)
4Li+O22Li2O (оксид лития)

2. С галогенами 2Na+Cl22NaCl

3. С серой при нагревании 2Li+SLi2S (сульфид)

4.Взаимодействуют с C, Si Na + C = Na2C2
Na + Si = Na2Si2

4.Литий взаимодействует с азотом при о.у. ( Другие при t)
6Li+N2 = 2Li3N ( нитрид)
Na + P = Na3P

5.С водородом при нагревании
2Na+H2 = 2NaH (гидрид)
6.С водой
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 (щелочь)

7. С кислотами Щелочные металлы очень бурно взаимодействуют с растворами кислот, так как одновременно металл реагирует и с водой:
2Li + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2
8. С особыми кислотами
Разбавленная азотная кислота
Щелочные и щелочноземельные металлы, магний, цинк, железо и др. активные Ме - различные продукты: N2O; N2; NH3 (NH4NO3).
Концентрированная азотная кислота
Щелочные и щелочноземельные металлы, магний, цинк и др. активные Ме - N2O или N2

Концентрированная серная кислота со щелочными металлами восстанавливается до сероводорода

Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия
ответ
Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим
ответ
Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.
Хлорид натрия - как добавка к пище
ответ
Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O

Тривиальные названия соединений
NaCl - поваренная соль (каменная соль), галит
Na2SO4 •10H2O - глауберова соль
NaNO3 - чилийская селитра
Na3AlF6 - криолит
Na2CO3 • 10H2O - кристаллическая сода
Na2CO3 – промышленная, кальцинированная сода
NaOH –едкий натр, каустическая сода
NaHCO3 - пищевая сода
K2CO3 - поташ

Проверь себя:
☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно 1.
2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия
4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов.
5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома

Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.
NaH

HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)

NaNO3 NaOH Cu(OH)2

1. Выполнить цепочку химических превращений:
Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3

Для реакций составить ионные уравнения и
ок-восстановительные балансы.
Домашнее задание

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, составьте ок-восст реакции, а для реакций обмена ионные уравнения.

Li Li2O LiOH LiCl

Na Na2O2 Na2O NaOH Na2SO4

Оксиды щелочных металлов
Общая формула Ме2О
Твердые, кристаллические вещества белого цвета

Оксиды щелочных металлов-Типичные основные оксиды:

1.С кислотным оксидом
K2O + CO2  K2CO3
2.С амфотерным оксидом
K2O + ZnO  K2ZnO2
3.С кислотой
K2O + HCl  KCl + H2O
4.С водой
K2O + H2O  2KOH

Дописать реакции
Na2О + H2O →
Na2О + НCl →
Na2О + SO3 →
Na2О + ZnO →

Гидроксиды щелочных металлов
Общая формула – МеОН
Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие.
NaOH – едкий натр, каустическая сода
КОН – едкое кали
Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Химические свойства щелочей
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метилоранж – на желтый

Химические свойства щелочей
2. Взаимодействуют со всеми кислотами.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

5.С кислой солью
NaOH + NaHSO4  Na2SO4 + H2O
NaOH + KHCO3  Na2CO3 + K2CO3 + H2O
6.С основной солью
NaOH + AlOHCl2  Al(OH)3 + NaCl
7.С солью
2NaOH(изб) + ZnCl2  2NaCl + Na2[Zn(OH)4]

8.С органикой (многоатомные спирты, карбоновые кислоты, фенол, аминокислоты)

9. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором, галогенами)
NaOH +Si + H2O → Na2SiO3 + H2
NaOH +Cl2 → NaClO3 + NaCl +H2O
NaOH +Cl2 → NaClO + NaCl +H2O
NaOH +P → NaH2PO2 + PH3 +H2O
NaOH +S → Na2SO3 + Na2S +H2O

Продукты на основе этих металлов стали неотъемлемой частью жизни человека. Это и поваренная соль, и пищевая сода, и марганцовка.

Щелочные металлы ценят преподаватели химии: опыты с такими субстанциями способны увлечь химией любого.

Что представляют собой

Щелочные металлы – это элементы, занимающие почти весь первый столбец таблицы Менделеева. Кроме них, там расположился только водород.

К щелочным металлам относятся:

Названы щелочными вследствие растворимости соединений водой.

Результат воздействия воды – гидроксиды. Они также растворимы, потому называются щелочами.

Древние славяне под выщелачиванием подразумевали растворение вещества водой.

Особенности структуры

У атома щелочного металла на внешнем слое один электрон. Степень окисления у металлов группы одна – +1.

Этим обусловлена сходность характеристик элементов щелочного сегмента.

Как представлены в природе

Щелочная группа представлена на планете по-разному:

Самые распространенные элементы – натрий с калием.
Литий, рубидий, цезий причислены к редким и рассеянным.
Самым редкостным щелочным металлом является франций. По редкости этот радиогенный материал – второй на планете: суммарный объем в земной коре не превышает трети килограмма.

Из-за повышенной активности щелочные металлы в природе не встречаются. Лишь как соединения с прочими элементами.

Поставщики натрия с калием:

Хлорид натрия – обычная каменная соль. Ее содержит вода морей и океанов.
Глауберова соль.
Соли калия находят в почвах.

Металлы входят в структуру ряда минералов. Это в основном алюмосиликаты: альбит – натриевый; ортоклаз (полевой шпат) – калийный.

Технология получения

Щелочные металлы получают несколькими способами:

Электролиз. Материалом служат расплавы их хлоридов (или других галогенидов) либо гидроксиды. Растворы солей как исходник не годятся: конечным продуктом становятся водород и щелочи.
Восстановление из бромида, хромата либо хлорида. Восстановителями выступают магний, цирконий, кальций, кремний. Процесс получения протекает в вакууме при температурах под 1000°С, образующийся металл периодически отгоняется.

Натрий восстанавливают из карбоната. Ингредиенты: уголь, известняк, температура 990°C. Для промышленных нужд синтезируют гидроксид из крепкого раствора поваренной соли.

Физико-химические свойства

Металлы щелочного сегмента наделены общими и оригинальными физическими и химическими свойствами.

Физические характеристики

Элементы группы наделены общими физическими свойствами:

Мягкость. Любой (кроме лития) легко режется.
Легкость. Плотность лития, натрия, калия меньше единицы. Они не тонут в воде.
Серебристо-белый цвет. Только цезий наделен желтоватостью на серебристом фоне.
Металлический отблеск.

Оксиды группы обладают типичными для этого вида соединений свойствами: реагируют с водой, кислотами, их оксидами. У каждого свой цвет. Устойчивость и цветность оксидов щелочных элементов увязана с габаритами атома.

Химические параметры

Главная особенность щелочной группы – чрезмерная химическая активность:

Разогретые щелочные элементы реагируют с азотом, кремнием, галогенами, серой, фосфором, углеродом. Результат – соответствующие продукты (галогениды, сульфиды, карбиды, силициды, др.)
При нагревании с прочими металлами образуются полуметаллы (интерметаллиды).
На воздухе сгорают.

При взаимодействии металлов с водой выделяется водород, возможен взрыв.

Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями:

Щелочной металл	Цвет пламени
Li	Карминно-красный
Na	Жёлтый
K	Фиолетовый
Rb	Буро-красный
Cs	Фиолетово-красный

Элементы, не тонущие в воде, горят и взрываются в ней:

Калий создает пламя фиалковой гаммы, взрыв самый сильный.
У натрия пламя желтое, взрыв послабее.
Литий просто горит.

Взрывом заканчивается реакция с кислотами.

Все щелочные металлы бурно реагируют на воду. Процесс сопровождается водородным фонтаном, затем пламенем, взрывом.

Мирно протекают реакции со спиртами, карбоновыми кислотами, другими органическими субстанциями.

Формула кислородного соединения	Цвет
Li2O	Белый
Na2O	Белый
K2O	Желтоватый
Rb2O	Жёлтый
Cs2O	Оранжевый
Na2O2	Светло- жёлтый
KO2	Оранжевый
RbO2	Тёмно- коричневый
CsO2	Жёлтый

Как опознать щелочной металл

Натрий либо его соединения делают пламя охристо-желтым.

Где используются

Промышленники оценили утилитарные свойства щелочных металлов. Они легкоплавки, пластичны (раскатываются до фольги), хорошо куются, пропускают тепло и электричество.

Самый известный продукт – поваренная соль (формула NaCl). Ее дополняют кальцинированная сода с едким натром (карбонат, гидроксид натрия), марганцовка (перманганат калия).

Их производят миллионами тонн:

Каустическая сода (в просторечии едкий натр) – ингредиент при варке мыла, производстве алюминия, искусственных волокон.
Кальцинированная сода – сырье для получения мыла, стекла, заменитель хозяйственного мыла.

Каустическая и кальцинированная сода, глауберова соль несъедобны. Только столовая сода и поваренная соль.

Пищевая сода нашла применение как домашнее средство для устранения ангины, обязательный ингредиент выпечки, натуральный консервант.

Альбит и ортоклаз классифицируются как коллекционный и декоративно-поделочный материал.

Техника безопасности

Химически активные элементы требуют осторожности.

При самостоятельной работе соблюдают следующие правила:

Перед началом работы надеть защитные перчатки и очки (маску).
Кусочек отрезают скальпелем от массива, не вытаскивая из керосина.
В емкости, заполненной аргоном, счищают с поверхности остатки оксидов.
Очищенный образец помещают в сосуд, где будет проводиться опыт.
Остатки, не затронутые реакцией, засыпают сухим спиртом.

Аналогичный порядок работы со щелочноземельными элементами. Они так же химически активны.

Щелочные и щелочноземельные металлы хранят притопленными в керосине: контакт с водой, воздухом заканчивается взрывом.

Щелочные металлы представляют собой группу неорганических веществ, которая состоит из 6 элементов – литий, натрий, калий, цезий, рубидий, которые встречаются в природе, и франций, искусственно синтезированный. А вот своим названием описываемые металлы обязаны щелочи, которая образуется вследствие реакции с водой.

Из щелочных металлов, встречающихся в природе, самыми распространенными являются калий и натрий. Рубидий, литий и цезий встречаются очень редко и их относят к редкоземельным химическим элементам. Вместе с тем, все щелочные металлы проявляют повышенную химическую активность, вследствие чего в природе их можно встретить только в составе соединений. Одним из самых распространенных соединений на планете является соединение натрия – каменная соль.

Щелочные металлы обладают общими металлическими свойствами – блеском, ковкостью, пластичностью, электро- и теплопроводимостью. Это мягкие (можно сгибать руками и резать ножом) и легкие (всплывают в воде) металлы, характеризуются отличной проводимостью, при горении окрашивают пламя характерными оттенками. Кроме того, щелочные металлы относятся к легкоплавким металлам, к примеру, цезий тает даже в руках.

Все щелочные металлы, за исключением лития, взрываются при взаимодействии с водой. Также бурную реакцию вызывают кислород и различные кислоты, в следствие чего выделяется не менее взрывоопасный водород.

Следует отметить, что натрий и калий играют важнейшую роль в функционировании организма человека – для нормального функционирования энзимов и циркуляции крови эти металлы поддерживают кислотно-щелочной и водно-солевой баланс. А вот рубидий, который также обнаружили во внутренних органах человека, оказывает положительное воздействие на состав крови – вызывает противоаллергическое и противовоспалительное действие, повышает иммунитет.

Применение щелочных металлов очень разнообразно. Их используют в фотоэлементах, источниках тока и аккумуляторах, космической отрасли и военно-промышленном комплексе, различных оптических устройствах, пищевой, атомной промышленности и медицине, при производстве лекарств.

При работе с щелочными металлами следует соблюдать осторожность. Многие элементы при контакте с воздухом или водой способны взрываться, а щелочные растворы при попадании на кожу или слизистую вызывают ожоги. В чистом виде щелочные металлы хранят в герметичных емкостях с керосином, а утилизируют после полной нейтрализации элементов.

Щелочные металлы — это химические элементы, которые расположены в 1А группе таблицы Менделеева. К данным металлам относятся: калий, рубидий, натрий, цезий, а также франций, литий.

Все элементы данной группы имеют лишь один электорн на своем внешнем энергетическом уровне. Следовательно, степень окисления у них будет +1. Все щелочные металлы очень похожи, так как для каждого из них характерна способность к:

усилению восстановительных и металлических свойств
уменьшению электропроницаемости
увеличению радиуса атомов

Растворенные в воде (H₂O) щелочные металлы образуют так называемые растворимые гидроксиды, которые называют щелочами.

Щелочные металлы в природе

Самыми распространенными элементами группы 1А являются калий и натрий. Однако, эти щелочные металлы обладают довольно высокой химической активностью, отчего встретить их в природе возможно исключительно в виде соединений. Наиболее богатыми источниками Na и K является каменная (NaCL) и некоторые другие соли. Соединения прочих металлов из данной группы встречаются крайне редко.

Калий — щелочной металл серебристого цвета. Этот элемент с легкостью вступает в реакцию с водой, в результате чего образуется щелочь. Это довольно легкий, быстроплавящийся металл. Известно, что люди с глубокой древности использовали соединения калия. Для этого они собирали золу и смачивали водой. Затем получившийся раствор фильтровали и выпаривали. В результате получался поташ — уникальное для своего времени моющее средство, содержащее калий.

Натрий — элемент, по своим химическим свойствам очень похожий на калий. Этот элемент шестой по распространенности в земной коре. В Древнем мире люди использовали соединения натрия. К примеру египтяне добывали соду(Na₂CO₃) в озерах Египта. С её помощью они бальзамировали трупы, готовили пищу, изготавливали краски и т. д.

Литий, рубидий, цезий — чрезвычайно редкие и рассеянные щелочные металлы серебристого цвета. Каждый из этих металлов очень легко плавится.

Франций — один из самых редких металлов на земле(реже встречается лишь астат). В земной коре содержится лишь 300-350 грамм этого радиогенного элемента.

При работе с щелочными металлами необходимо соблюдать технику безопасности, так как при взаимодействии с водой происходят реакция образования едких щелочей, что может вызвать огненную вспышку либо даже взрыв. Поэтому, важно надеть латексные перчатки и очки.

Самый чистый металл - Германий

Германий, очищенный по технологии зонального синтеза с чистотой "тринадцать девять" (99,999999999%).

Самый распространенный металл – Алюминий

Около 8 процентов земной коры состоит из Алюминия. Соединения алюминия встречаются по всему миру. Обычная почва также содержит много алюминатов.

Трехводный боксит представляет собой минерал гидроксида алюминия и является основным компонентом в месторождении бокситов.

Самый редкий металл – Полоний

Самый легкий металл – Литий

Первой найденной литиевой рудой был пертит.

Самый тугоплавкий металл - Вольфрам

Температура плавления составляет 3410 ℃, температура кипения - 5700 ℃. Вольфрам используется в лампах накаливания. При включенной лампе, температура накала нити выше 3000 ℃, только вольфрам может выдержать такую высокую температуру. Китай является крупнейшей в мире страной по хранению вольфрама, в основном шеелита и вольфрамита.

Металл с самой низкой температурой плавления - Ртуть

Киноварь является основным минеральным сырьем для рафинирования ртути. Кристалл может быть использован в качестве важного материала для лазерной технологии.

Самый производимый металл - железо

Железо является металлом с самым высоким годовым объемом производства. В 2017 году мировое производство нерафинированной стали достигло 1,6912 млрд тонн. Железо также является вторым по распространенности металлическим элементом в земной коре.

Гематит широко распространен в природе, является важным сырьем для получения железа, а также может использоваться в качестве красного пигмента.

Металл, который лучше всего поглощают газ - Палладий

Один объем металлического палладия при комнатной температуре может поглотить 900-2 800 объемов водорода.

Платино-палладиевый рудник

Самый податливый металл – Золото

1 грамм золота может быть вытянут в нить длиной 4000 метров; если сплющивать золото, то толщина может достигать 5x10e-4 мм.

Самый ковкий металл - Платина

Самородная платина

Самый проводящий металл - Серебро

Самородное серебро

Самые распространенный металл в организме человека - Кальций

Кальций является самым распространенным металлическим элементом в организме человека, составляя примерно 1,4% человеческого тела.

Основной состав доломита - CaMg(CO3)2

Переходный металл высшего класса - Скандий

Порошок скандия является легковоспламеняющимся веществом. Есть предположения, что скандий будет основой нового ракетного топлива, которое сможет обеспечить передвижение кораблей между планетами.

Самый дорогой металл – Калифорний

В 1975 году считалось, что в мире всего около грамма калифорния, а грамм стоил около 1 миллиарда долларов.

Самый простой в использовании сверхпроводящий элемент - Ниобий

Когда он охлаждается до температуры -263,9℃, он превращается в сверхпроводник, который практически не имеет сопротивления.

Pyrochlore. A mineral containing niobium

Самый тяжелый металл - Осмий

Иридий весит 22,59 грамма на кубический сантиметр, его плотность примерно в два раза выше свинца и в три раза выше железа.

Наименее твердый металл - Натрий

Sodium chloride

Самый твердый металл - Хром

Хром (Cr), известный как "твердая кость", - это серебристо-белый металл, чрезвычайно твердый и хрупкий. По шкале Мооса - 9, уступает только алмазам.

Хромово-свинцовая руда является первым искусственным минералом, который был открыт.

Самый ранний из используемых металлов - Медь

Chalcopyrite. Chinese Shang Dynasty already used chalcopyrite to refine copper

Металл с наибольшим количеством жидкости - Галлий

Галлий является побочным продуктом промышленной переработки сфалерита, пирита, бокситов и германия. На рисунке изображен чистый галлий.

Металл, который с наибольшей вероятностью создаст электрический ток при воздействии света - Цезий

Цезиевый цеолит, ранее известный как креманит

Самый активный элемент щелочноземельных металлов - Барий

Химическая активность бария очень велика, он является самым активным среди щелочноземельных металлов. Он был введен в качестве металлического элемента в 1808 году.

Наиболее распространенным минералом в природе является барит.

Металл, который больше всех боится холода - Олово

Когда температура ниже 13,2 ℃, олово начинает разрушаться; когда температура ниже -30 ~ -40 ℃, оно немедленно превращается в порошок, это явление часто называют "оловянной чумой".

"Оловянная чума"

Наиболее токсичный металл для человека – Плутоний

Он в 486 миллионов раз смертоноснее мышьяка и является самым мощным канцерогеном, а 1х10-6 граммов плутония способны вызвать рак.

Самый крупный самородок золота

Находка была сделана 19 октября 1872 года на золотом руднике "Звезда надежды" в районе Хиллендер в Австралии, вес находки 214,3 килограмма.

Самое большое природное золото было сфотографировано вместе с его первооткрывателем в 1872 году.

Самое крупное натуральное серебро

Самородное серебро

Крупнейший самородок меди

Самые большие запасы радиоактивных элементов в море - Уран

Уран - самый распространенный радиоактивный элемент в морской воде, его количество оценивается в 4 миллиарда тонн, что в 1544 раза больше, чем на суше.

Урановая руда

Самые распространенные элементы в морской воде - калий

Калий присутствует в морской воде в виде ионов калия, его содержание составляет около 0,38 г/кг, это элемент с самым высоким содержанием в морской воде.

Нитрат может быть непосредственно произведен путем добычи и обогащения

Металл с наибольшим атомным номером среди стабильных элементов - свинец

Свинец имеет самый высокий атомный номер среди всех стабильных химических элементов. В природе существует четыре стабильных изотопа: свинец 204, 206, 207 и 208.

Свинцовая руда

Самый распространенный аллергенный металл для человека - Никель

Никель является наиболее распространенным сенсибилизирующим металлом, и около 20 процентов людей имеют аллергию на ионы никеля.

Nickel mine, also known as “red nickel mine”

Самый важный металл в аэрокосмической промышленности - Титан

Титан - это серый переходный металл, характеризующийся легкостью, высокой прочностью и хорошей коррозионной стойкостью, который называют "космическим металлом".

Титановая руда

Самый кислотный металл - Тантал

Как в холодных, так и в жарких условиях он не вступает в реакцию с соляной кислотой, концентрированной азотной кислотой и “хлороазотической кислотой”. Даже при помещении в концентрированную серную кислоту при температуре 175 ℃ в течение года толщина коррозии составляет всего 0,0004 мм.

Танталовая руда

Металл с наименьшим атомным радиусом - Бериллий

Самый коррозионностойкий металл - Иридий

Иридиевая кислота очень химически стабильна, нерастворима в кислотах, и только губчатый иридий медленно растворяется в горячей водной среде. Если он находится в компактном состоянии, то даже кипящая водная вытяжка не может его разъесть.

Иридий естественным образом присутствует в платиновом руднике

Самый отличительный по цвету металл - Медь

Медный порошок

Металл с наибольшим количеством изотопов - Олово

Самый тяжелый щелочной металл - Франций

Образуется при распаде актинидов, является радиоактивным металлом. Это самый тяжелый металл в ряду щелочных металлов. Атомная масса - 223.

Последний металл, найденный человеком - Рений

Суперметалл рений - действительно редкий элемент, к тому же он не образует фиксированных минералов, обычно связанных с другими металлами. Это делает его последним элементом, найденным в природе.

Металл Рений содержится в молибдене

Самые особенный металл при комнатной температуре - Ртуть

При комнатной температуре металлы обычно находятся в твердом состоянии, но ртуть является самым необычным металлом, и единственная находится в жидком состоянии при комнатной температуре.

Жидкая ртуть, также известная как "меркурий"

Если вам понравилась статья, то ставьте лайк, делитесь ею со своими друзьями и оставляйте комментарии!

Читайте также: