Сообщение на тему хлорциан

Обновлено: 02.07.2024

ХЛОРЦИА́Н (ци­ан­хло­рид), хло­ран­гид­рид циа­но­вой ки­сло­ты, ClCN. Бес­цвет­ный ле­ту­чий сле­зо­то­чи­вый газ с удуш­ли­вым за­па­хом; t пл –6,9 °С, t кип 12,6 °С; ог­ра­ни­чен­но рас­тво­рим в во­де, хо­ро­шо – в спир­те, эфи­ре. Вы­со­ко ре­ак­ци­он­но­спо­со­бен по от­но­ше­нию к нук­лео­фи­лам. Со ще­ло­ча­ми об­ра­зу­ет циа­на­ты; мед­лен­но раз­ла­га­ет­ся хо­лод­ной во­дой, бы­ст­ро – го­ря­чей. Окис­ли­тель (вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся до си­ниль­ной ки­сло­ты); не­ус­той­чив при хра­не­нии, в при­сут­ст­вии вла­ги, HCl пре­вра­ща­ет­ся в циа­нур­хло­рид (2,4,6-три­хлор-1,3,5-триа­зин – сы­рьё в про­из-ве кра­си­те­лей). По­лу­ча­ют хло­ри­ро­ва­ни­ем вод­ных рас­тво­ров циа­ни­дов. При­ме­ня­ют в про­из-ве циа­на­ми­да и др. Вы­со­ко­ток­си­чен (во вре­мя 1-й ми­ро­вой вой­ны ис­поль­зо­вал­ся как бое­вое от­рав­ляю­щее ве­ще­ст­во).

Хлорциан – это бесцветный сжатый сжиженный газ с резким запахом. Негорючее. Нагревание приводит к повышению давления с риском взрыва.

В огне выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

Аварийная карточка (АХОВ)

В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. Удалить облако пара, используя мелкие брызги воды. НЕ сливать в канализацию.

Нейтрализуют хлорциан: 10%-ным водным раствором щелочи (например, 100 кг едкого натра и 900 л воды) или железного купороса (например, 100 кг железного купороса и 900 л воды) с нормой расхода 14 тонн раствора на 1 тонну хлорциана. При пожаре тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной.

Для распыления воды и растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (ПМ-130, АЦ, АРС-14, АРС-15), мотопомпы (МП-800), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

При разливе жидкого хлорциана место разлива засыпают активным углем или углем катализатором, обрабатывают дегазирующим раствором № 2-ащ (2-бщ) или 10%-ным водным раствором щелочи или железного купороса. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях.

В зараженной зоне: надевание противогаза на пострадавшего, под маску противогаза амилнитрил, немедленное удаление из зоны заражения.

После эвакуации из зараженной зоны: вдыхание амилнитрита на ватке (можно повторно); покой, тепло; при наличии раны, ссадины на коже обильное промывание водой, мыльным раствором; эвакуация в лечебное учреждение. Полусидячее положение. ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду.

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:

БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Газ тяжелее воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Вещество разлагается при разогреве с образованием токсичных и едких паров (цианистого водорода, соляной кислоты, оксидов азота) Реагирует медленно с водой или водяным паром с образованием хлористого водорода.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:

Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:

При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:

Слезоточивое действие. Вещество сильно раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Вещество может оказывать действие на клеточное дыхание, приводя к судорогам и потере сознания. Воздействие может вызвать смерть. Показано медицинское наблюдение. См. Примечания. Вдыхание этого вещества может вызвать отек легких (см. Примечания). Эффекты могут быть отсроченными. Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Показано медицинское наблюдение.

НАЛИЧИЕ ХЛОРЦИАНА ОПРЕДЕЛЯЮТ:

В воздухе промышленной зоны: газоанализатором промышленных химических выбросов ГПХВ-2 на хлорциан в диапазоне измерений 0,001-1,5 мг/м 3 .

Температура кипения: 13.8°C

Температура плавления: -6°C

Растворимость в воде: растворимо

Давление паров, кПа при 21.1°C: 1987

Относительная плотность пара (воздух = 1): 2.16

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлорциана в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 0,2 мг/м 3 , в атмосферном воздухе населенных пунктов 0,06 мг/м 3 . Опасен при вдыхании, проглатывании, попадании на кожу.

Вызывает раздражение глаз, слизистых верхних дыхательных путей, слабость, тошноту, рвоту, боли в диафрагме, головокружение, нарушение координации движения, потерю сознания, судороги. Возможна остановка дыхания и сердца. Пороговая токсодоза 0,75 мг∙мин/л. Максимально допустимая концентрация при применении общевойсковых фильтрующих противогазов 5000 мг/м 3 .

Величина пределов профессионального воздействия не должна превышаться в течение какого-либо периода рабочего дня. Симптомы отека легких часто проявляются через несколько часов и обостряются при физической нагрузке. Поэтому требуется отдых и медицинское наблюдение. Должен рассматриваться вопрос о немедленном введении соответствующего средства врачом или лицом им уполномоченным. В случае отравления этим веществом необходимо специальное лечение; должны быть в наличии соответствующие средства с инструкциями. НЕ обливать водой прохудившуюся емкость (во избежание коррозии емкости). Перевернуть подтекающую емкость местом утечки кверху во избежание утечки газа в жидкой форме.

ХЛОРЦИАН (хлорангидрид циановой к-ты), C1CN, мол. м. 61,47; бецв. газ; т. пл. -6,9 °С, т. кип. 12,8 °С; 1,222; ограничено раств. в воде (7% при 20 °С), хорошо - в орг. р-рителях; летучесть 3360 мг/л (20 С).
Способен к замещению атома хлора на др. группы, напр.: C1CN + 2NH3 H2NCN + NH4C1. Эта р-ция пригодна для получения цианамида и дегазации хлорциана в помещениях.
Медленно разлагается холодной водой, быстро - горячей: C1CN + 2Н2О СО2 + NH4C1.
Щелочи при 20 °С превращают его в нетоксичные соли: C1CN + 2NaOH NaOCN + NaCl + Н2О.
Х лорциан- окислитель, восстанавливающийся в ядовитую синильную к-ту, напр.: C1CN + 2RSH RSSR + HCN + НС1.
Неустойчив при хранении; в присут. влаги, хлора, соляной к-ты тримеризуется в цианурхлорид. Получают хлорциан хлорированием синильной к-ты или водных р-ров цианидов в присут. ингибиторов полимеризации.
Х лорциан- ОВ; обладает общеядовитым действием на организм, раздражает слизистые оболочки глаз и верх. дыхат. путей. Начальная раздражающая концентрация 0,002 мг/л, непереносимая - 0,06 мг/л. Пребывание в течение 10 мин в атмосфере хлорциана с концентрацией 0,4 мг/л может вызвать смертельный исход. Защита от хлорциана- противогаз.

Хлорциáн (хлóристый цианогéн, цианхлорид) — хлорангидрид циановой кислоты ClCN, бесцветный газ тяжелее воздуха (при нормальных условиях) с резким неприятным запахом, чрезвычайно токсичен. Хлорциан — легко сжижающийся газ (давление паров при 20°C = 1002 мм рт. ст.) с температурой плавления −6,9 °C, в твердой фазе образует кристаллы ромбической сингонии.

Хлорциан является типичным псевдогалогеном и обладает высокой реакционной способностью по отношению к нуклеофилам, для него типичны как реакции замещения хлора, так и присоединения к тройной связи. Так, он взаимодействует со щелочами с образованием цианатов щелочных металлов:

Хлорциан медленно гидролизуется водой в нейтральных и кислых растворах с образованием изоциановой кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется с образованием аммиака и диоксида углерода:

C аммиаком хлорциан образует цианамид:

Реакции с азотными и кислородными нуклеофилами, начинаясь с замещения хлора, могут сопровождаться последующим присоединением к тройной углерод-азотной связи: так, первичные и вторичные амины образуют с хлорцианом сначала N-замещенные цианамиды, а затем — гуанидины:

В отличие от аминов, при взаимодействие хлорциана со спиртами продукты замещения алкоксилом хлора — эфиры циановой кислоты — не образуются, реакция ведет к образованию нестойких имидоэфиров угольной кислоты:

Хлорциан реагирует и с углеродными нуклеофилами, при этом идут реакции замещения хлора. Так, хлорциан при взаимодействии с реактивами Гриньяра образует нитрилы:

Ароматические углеводороды цианируются хлорцианом в условиях реакции Фриделя-Крафтса [2] :

В частности, бензол в этих условиях образует бензонитрил, однако эта реакция имеет ограниченное синтетическое применение.

Хлорциан (ClCN, цианоген хлорид, цианхлорид) особо токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится ко второму классу опасности и в высоких концентрациях может обладать сильным удушающим действием.

По действию хлористый цианоген аналогичен синильной кислоте, поскольку при гидролизе в организме образует цианид-ионы, но в отличие от неё оказывает и раздражающее действие, обусловленное воздействием хлорциана на нуклеофильные функциональные группы рецепторов слизистых оболочек. Смертельная концентрация хлорциана в воздухе: ЛКτ50 = 11 мг·мин/л.

Хлорциан не обладает кумулятивными свойствами, его воздействие проявляется немедленно. При концентрации 0,002 мг/л начинает ощущаться раздражающее действие, а при 0,06 мг/л развивается обильное слезотечение и спазм век. Концентрация 0,4 мг/л может вызвать смертельный исход (достаточно 10-минутного воздействия, при этом смерть наступает в течение 1-15 минут).

В химическом производстве

Хлорциан является исходным веществом в синтезе цианурхлорида (2,4,6-трихлор-1,3,5-триазина), применяющегося в синтезе гербицидов триазинового ряда и триазиновых активных красителей, синтез проводится каталитической тримеризацией хлорциана:

Как отравляющее веществo

Хлорциан также производился в качестве боевого отравляющего вещества общеядовитого действия, впервые был применен войсками Антанты в июле 1916 года в ходе Первой мировой войны. [3]

Хлорциан, обладающий схожим с синильной кислотой характером токсического действия и уровнем летальной дозы, очень плохо сорбируется угольной шихтой противогаза. При подходящих метеоусловиях можно создавать такие концентрации хлорциана, при которых наступает пробой противогаза, и живая сила противника будет поражена, даже если успеет воспользоваться стандартными средствами защиты от ОВ. [4]

Хлорциан является важным продуктом промышленного органического синтеза. Его тример, хлористый цианур, используется как исходное вещество для получения гербицидов и красителей триазинового ряда.

В настоящее время он не состоит на вооружении иностранных армий, однако, учитывая наличие производственных мощностей, нельзя исключать возможность его применения как самостоятельно, так и в смеси с АС.

Хлорциан — быстродействующее ОВ, обладающее общеядовитым действием и вызывающее раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей. В организме он генерирует циан-ионы, поэтому признаки общего отравления хлорцианом такие же, как и синильной кислотой.

Раздражающее действие пара СК на глаза и органы дыхания проявляется без периода скрытого действия. Начальная раздражающая концентрация 0,002 мг/л, непереносимая, вызывающая обильное слезотечение и спазм век — 0,06 мг/л. Концентрация 0,4 мг/л при экспозиции 10 мин может вызвать смертельный исход. Кумулятивными свойствами СК не обладает.

Хлорциан — бесцветный газ с плотностью по воздуху 2,1. Плотность жидкого вещества при температуре 4°С 1,218 г/см 3 ; ограниченно растворим в воде (7% при температуре 20° С) и хорошо — в органических растворителях, в том числе в таких отравляющих веществах, как иприт, синильная кислота, хлорпикрин; температура кипения 12,6° С, давление насыщенного пара 1002 мм рт. ст., температура замерзания минус 6,5° С; хорошо сорбируется пористыми материалами.

При кипячении в воде гидролиз СК происходит очень быстро. Концентрированные кислоты ускоряют процесс. Еще больше ускоряется гидролиз разбавленными щелочами, а концентрированные щелочи уже при комнатной температуре быстро превращают СК в нетоксичные соли.

Читайте также: