Сероуглерод сообщение по обж

Обновлено: 05.07.2024

H225 : Легковоспламеняющаяся жидкость и пар.
H315 : Вызывает раздражение кожи.
H319 : Вызывает серьезное раздражение глаз.
H361fd : Предполагается, что может повредить фертильность. Подозревается в нанесении вреда нерожденному ребенку.
H372 : Подтвержденный риск серьезного повреждения органов (указать все пораженные органы, если они известны) после многократного воздействия или длительного воздействия (указать путь воздействия, если неопровержимо доказано, что никакой другой путь воздействия не приводит к такой же опасности)

Раскрытие составляет 0,1% в соответствии со списком раскрытия ингредиентов.

Код Кемлера:
336 : легковоспламеняющаяся и токсичная жидкость Номер
ООН :
1131 : ДИСУЛЬФИД УГЛЕРОДА
Класс:
3
Код классификации:
FT1 : Воспламеняющиеся, токсичные жидкости
Этикетки: 3 : Воспламеняющиеся жидкости 6.1 : Токсичные вещества Упаковка: Группа упаковки I : очень опасные материалы;

Дисульфид углерода - очень токсичный растворитель , используемый в химии для растворения многих органических соединений (включая смолы , воски и резину ), а также серы , белого фосфора , селена и йода .

Дисульфид углерода также используется в качестве синтетического промежуточного продукта при производстве многих органических соединений серы: вулканизаторов каучука, фармацевтических препаратов, фитосанитарных продуктов ( фунгицидов , инсектицидов ). В XIX - м веке, она была использована для борьбы с филлоксерой лозы.

Резюме

Физические свойства

Сероуглерод - это плотная и летучая жидкость, обладающая высокой степенью воспламеняемости на воздухе, чрезвычайно низкой температурой самовоспламенения, а также повышенной чувствительностью к статическому электричеству.

Возникновение и синтез

Небольшие количества сероуглерода синтезируются во время извержений вулканов и на болотах . В промышленности CS ₂ производился из угля (или кокса ) и серы при высокой температуре. В секторе природного газа используется более низкая температура реакции около 600 ° C , реакция катализируется силикагелем или оксидом алюминия.

Эта реакция аналогична горению метана. Несмотря на то, что CS ₂ структурно похож на углекислый газ, он легко воспламеняется:

Реакции

По сравнению с диоксидом углерода CS ₂ более реактивен к нуклеофилам и его легче восстанавливать. Эта разница в реакционной способности объясняется слабым р-донорным характером серы, что делает углерод более электрофильным . Эта реакционная способность широко используется для синтеза сероорганических соединений .

Нуклеофильные добавки

Нуклеофилы, такие как амины, реагируют с образованием дитиокарбаматов :

В ксантатах формируются аналогичным образом из из алкоголятов :

Эта реакция является отправной точкой для производства перегруппированной целлюлозы , основного компонента вискозы (вискозы) и целлофана . Ксантогенато и их эквиваленты серы thioxanthates (полученная из лечения CS ₂ с натриевыми тиолятами ) используются в качестве флотационных агентов при лечении некоторых руд. Реакция с сульфидом натрия дает ион тритиокарбоната:

Снижение

Прямое электрохимическое восстановление дает анион тетратиооксалата:

Хлорирование

Производство четыреххлористого углерода из CS ₂ - это в основном используемый способ синтеза:

Это превращение происходит через тиофосген , CSCl ₂ .

Координационная химия

CS ₂ представляет собой лиганд, участвующий в многочисленных комплексах, образующих перекрытия типа Pi, например CpCo (η²-CS ₂ ) (PMe ₃ ).

Опасность

Высокий уровень сероуглерода может быть фатальным, так как он влияет на нервную систему. Этот момент имеет решающее значение для производства вискозного волокна, где он присутствует помимо сероводорода, который также является токсичным.

Сероуглерод особенно раздражает глаза и кожу. Считается одним из самых раздражающих для последних. Проглатывание путем вдыхания при кратковременном воздействии вызывает в высоких концентрациях тремор, головокружение, галлюцинации, поведенческие расстройства, нарушения походки, а также нарушения движений. После сильного проглатывания часто наступает судорожная кома, дыхательная недостаточность (паралич) или даже смерть человека. У выживших впоследствии появились неврологические осложнения.

В случае хронического воздействия у этих людей отмечаются различные нейроповеденческие расстройства: утомляемость, раздражительность, головные боли, проблемы с концентрацией внимания, головокружение, потеря веса, снижение мышечной силы, нарушения памяти, сна и либидо, а также склонность к депрессии.

В Май 2012 г. , цистерна, содержащая 70 тонн сероуглерода, попала в аварию поезда в Годинне в Бельгии . В качестве меры предосторожности из-за токсичности и риска взрыва во время транспортировки продукта был разграничен периметр безопасности в 500 метров, и весь район был эвакуирован на несколько дней.

В сероуглерод Это соединение, образованное объединением атома углерода (C) и двух атомов серы (S). Его химическая формула - CS₂. Это бесцветная или слегка желтоватая жидкость с неприятным запахом из-за содержащихся в ней примесей (соединений серы). Когда он чистый, его запах мягкий и сладкий, похожий на хлороформ или эфир.

Он возникает естественным образом в результате воздействия солнечного света на органические молекулы, содержащиеся в морской воде. Кроме того, он образуется в болотных водах, а также извергается из вулканов вместе с другими газами.

Сероуглерод - это летучая жидкость, которая также легко воспламеняется, поэтому его следует хранить вдали от огня и искр или устройств, которые могут их произвести, даже электрических лампочек.

Он обладает способностью растворять большое количество соединений, материалов и элементов, таких как фосфор, сера, селен, смолы, лаки и т. Д. Поэтому он находит применение в качестве растворителя.

Он также является посредником в различных промышленных химических реакциях, таких как производство искусственного шелка или искусственного шелка.

С ним нужно обращаться осторожно и использовать защитные приспособления, поскольку он очень токсичен и опасен.

Состав

Сероуглерод имеет один атом углерода и два атома серы по бокам от него.

Связи между атомом углерода и атомами серы ковалентные и двойные, поэтому они очень прочные. Молекула CS₂ он имеет линейную и симметричную структуру.

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

От бесцветной до желтоватой жидкости.

Молекулярный вес

Точка плавления или затвердевания

Точка кипения

Точка возгорания

-30 ºC (метод закрытой чашки).

температура самовоспламенения

Плотность

Жидкость = 1,26 г / см 3 при 20 ° С.

Пар = 2,67 раза больше воздуха.

Его пары более чем в два раза тяжелее воздуха, а жидкость тяжелее воды.

Давление газа

279 мм рт. Ст. При 25 ° C.

Это высокое давление пара.

Растворимость

Очень мало растворим в воде: 2,16 г / л при 25 ° C. Растворим в хлороформе. Смешивается с этанолом, метанолом, эфиром, бензолом, хлороформом и четыреххлористым углеродом.

Химические свойства

CS₂ он легко испаряется при комнатной температуре, так как его температура кипения очень низкая, а давление пара очень высокое.

Сероуглерод очень легко воспламеняется. Его пары очень легко воспламеняются даже при нагревании от электрической лампочки. Это означает, что он очень быстро реагирует с кислородом:

Тот факт, что он имеет высокое давление пара при комнатной температуре, делает опасным находиться рядом с пламенем.

При нагревании до разложения он может легко взорваться с выделением токсичных газов оксида серы. При температуре выше 90 ° C он самовоспламеняется.

Он разлагается при длительном хранении. Агрессивно в отношении меди и ее сплавов. Он также вступает в реакцию с некоторыми пластиками, каучуками и покрытиями.

Реагирует при определенных условиях с водой с образованием карбонилсульфида OCS, диоксида углерода CO.₂ и сероводород H₂S:

Со спиртами (ROH) в щелочной среде образует ксантогенаты (RO-CS-SNa):

CS₂ + ROH + NaOH → H₂O + RO - C (= S) –SNa

Получение

Сероуглерод коммерчески получают реакцией серы с углеродом. Процесс проводят при температуре 750-900 ° С.

Вместо угля также можно использовать метан или природный газ, и даже могут использоваться этан, пропан и пропилен, и в этом случае реакция протекает при 400-700 ° C с высоким выходом.

Его также можно получить реакцией природного газа с сероводородом H₂S при очень высокой температуре.

Присутствие в природе

CS₂ это натуральный продукт, присутствующий в атмосфере в очень небольших количествах (следы). Он образуется фотохимически в поверхностных водах.

Воздействие солнечного света на определенные соединения, присутствующие в морской воде, такие как цистеин (аминокислота), приводит к образованию сероуглерода.

Он также выделяется естественным путем во время извержений вулканов и в небольших количествах обнаруживается на болотах.

Обычно мы вдыхаем его в очень небольших количествах, и он присутствует в некоторых продуктах питания. Он также содержится в сигаретном дыме.

В окружающей среде он разлагается солнечным светом. На земле он движется сквозь него. Некоторые микроорганизмы в почве разрушают его.

Приложения

В химической промышленности

Сероуглерод является важным химическим соединением, поскольку он используется для получения других химикатов. Он может действовать как промежуточный химический продукт.

Он также используется в качестве технологического растворителя, например, для растворения фосфора, серы, селена, брома, йода, жиров, смол, восков, лаков и камедей.

Это позволяет, среди прочего, производить фармацевтические продукты и гербициды.

В производстве вискозы и целлофана

С CS₂ Получают ксантаты, которые представляют собой соединения, используемые при производстве вискозы и целлофана.

Вискоза проталкивается через очень маленькие отверстия в кислотной ванне. Здесь ксантогенат целлюлозы снова превращается в целлюлозу, которая нерастворима, и образуются длинные блестящие нити.

Нити или волокна могут быть скручены в материал, известный как вискоза.

(1) Целлюлоза + NaOH → Щелочная целлюлоза

ROH + NaOH → RONa

(2) Щелочная целлюлоза + сероуглерод → ксантогенат целлюлозы

RONa + S = C = S → RO - C (= S) –SNa

(3) Ксантогенат целлюлозы + кислота → Целлюлоза (волокна)

RO - C (= S) –SNa + кислота → ROH

Если целлюлозу осаждают путем пропускания ксантогената через узкую щель, целлюлоза регенерируется в виде тонких листов, составляющих целлофан. Он смягчается глицерином и используется в качестве защитной пленки для предметов.

При производстве тетрахлорметана

Сероуглерод реагирует с хлором Cl₂ дать четыреххлористый углерод CCl₄, который является важным негорючим растворителем.

В различных приложениях

Сероуглерод участвует в холодной вулканизации каучуков, служит промежуточным продуктом при производстве пестицидов и используется для получения катализаторов в нефтяной промышленности и при производстве бумаги.

Ксантаты, приготовленные с CS₂ Они используются при флотации полезных ископаемых.

Древнее использование

CS₂ это яд для живых организмов. Раньше его использовали для уничтожения вредителей, таких как крысы, сурки и муравьи, выливая жидкость в любое закрытое пространство, в котором эти животные жили (норы и муравейники).

При использовании для этой цели густые токсичные пары уничтожали все живые организмы, находившиеся в замкнутом пространстве.

Он также использовался как глистогонное средство для животных и для удаления личинок мясной мухи из желудка лошадей.

В сельском хозяйстве он использовался как инсектицид и нематоцид, для фумигации почвы, для фумигации питомников, зернохранилищ, силосов и зерновых мельниц. Также были опрысканы железнодорожные вагоны, корабли и баржи.

Все эти виды использования были запрещены из-за высокой воспламеняемости и токсичности CS.₂.

Риски

CS₂ он легко воспламеняется. Многие из их реакций могут вызвать пожар или взрыв. Смеси его паров с воздухом взрывоопасны. При воспламенении выделяет раздражающие или токсичные газы.

Сероуглерод нельзя сливать в канализацию, так как в трубках остается смесь CS.₂ и воздух, который может вызвать взрыв при случайном воспламенении.

Его пары самопроизвольно воспламеняются при контакте с искрами или горячими поверхностями.

Сероуглерод сильно раздражает глаза, кожу и слизистые оболочки.

При вдыхании или проглатывании он серьезно влияет на центральную нервную систему, сердечно-сосудистую систему, глаза, почки и печень. Он также может всасываться через кожу, вызывая повреждение.

Сероуглерод CS₂ — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Молекула CS₂ линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль.

Содержание

Свойства

Сероуглерод токсичен, огнеопасен, имеет самый широкий диапазон концентрационных пределов взрываемости [1] .

Подобно диоксиду углерода, CS₂ является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н₂СS₃). При реакции с щелочами образуются соли дитиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.

Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.

С оксидом серы (VI) сероуглерод взаимодействует с образованием серооксида углерода:

$\mathsf<CS_2 + 3SO_3 \rightarrow COS + 4SO_2> $

С оксидом хлора(I) образует фосген:

$\mathsf<CS_2 + 3Cl_2O \rightarrow COCl_2 + 2SOCl_2> $

При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы:

$\mathsf<2R_2NH + CS_2 \rightarrow [R_2NH_2^+][R_2NCS_2^-]> $

Для растворимых дитиокарбаматов характерно образование комплексов с металлами, что используется в аналитической химии. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука.

Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты:

$\mathsf<RONa + CS_2 \rightarrow [Na^+][ROCS_2^-]> $

Серуглерод хлорируется в присутствии катализаторов до перхлорметилмеркаптана CCl₃SCl, использующегося в синтезе тиофосгена CSCl₂:

" width="" height="" />
" width="" height="" />

Избытком хлора сероуглерод хлорируется до четыреххлористого углерода:

$\mathsf<CSCl_2 + 2Cl_2 \rightarrow CCl_4 + S_2Cl_2> $

При температурах выше 150 °C протекает гидролиз сероуглерода по реакции:

$\mathsf<CS_2 + 2H_2O \rightarrow CO_2 + 2H_2S> $

Получение

В промышленности получают по реакции метана с парами серы в присутствии силикагеля при 500—700 °C в камере из хромоникелевой стали:

$\mathsf<2CH_4 + S_8 \rightarrow 2CS_2 + 4H_2S> $

Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров S при 750—1000 °C.

Применение

Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, используют как экстрагент; растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра.

Токсическое действие

Сероуглерод очень ядовит. Смертельная доза при поступлении внутрь составляет 1 г. Высокотоксичная концентрация в воздухе — свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему. При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги.

Первая помощь и лечение

Прежде всего, необходимо удалить пострадавшего из пораженной зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляцию кислорода. Обычно проводится симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мг диазепама внутривенно.

Примечания

Гетерокумулены
Соединения серы
Соединения углерода
Бинарные соединения
Неорганические вещества

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Сероуглерод" в других словарях:

сероуглерод — сероуглерод … Орфографический словарь-справочник

СЕРОУГЛЕРОД — Carboneum sulfuratum. Синоним: дисульфид углерода. Свойства. Сероуглерод бесцветная, прозрачная, легколетучая и горючая жидкость, обладающая сильным неприятным запахом. Очень плохо растворима в воде (1:126), легко растворима в органических раств … Отечественные ветеринарные препараты

СЕРОУГЛЕРОД — CS2, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом, tкип 46,2 .С. На свету желтеет; отвратительно пахнет из за частичного разложения. Растворяет жиры, масла, смолы, каучуки, серу, иод и др. Применяется в производстве вискозы и фунгицидов, для… … Большой Энциклопедический словарь

СЕРОУГЛЕРОД — СЕРОУГЛЕРОД, сероуглерода, мн. нет, муж. (хим.). Бесцветная, легко воспламеняющаяся ядовитая жидкость с неприятным запахом, применяющаяся в химической промышленности, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и др. Толковый словарь Ушакова. Д … Толковый словарь Ушакова

СЕРОУГЛЕРОД — СЕРОУГЛЕРОД, а, муж. Бесцветная летучая ядовитая горючая жидкость с неприятным эфирным запахом. | прил. сероуглеродный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

сероуглерод — сущ., кол во синонимов: 1 • жидкость (36) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

СЕРОУГЛЕРОД — СЕРОУГЛЕРОД, CS2, бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом; кипит при 46°; очень летуч; пары его в 2,5 раза тяжелее воздуха; почти нерастворим в воде, растворим в алкоголе и эфире. Получается путем пропускания паров серы над… … Большая медицинская энциклопедия

Сероуглерод — СЕРОУГЛЕРОД, CS2, горючая летучая жидкость с отвратительным запахом (из–за примесей), tкип 46,24°C. Применяется в производстве вискозы, четыреххлористого углерода, как растворитель, вулканизующий агент для каучука и др. Токсичен. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

СЕРОУГЛЕРОД — (CS2) соединение серы с углеродом, бесцветная летучая жидкость с неприятным запахом; ядовит и легко воспламеняется, tкип = 46,2 °С, на свету желтеет. Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук; растворяет серу, фосфор, йод, нитрат серебра.… … Большая политехническая энциклопедия

СЕРОУГЛЕРОД — CS2 М.м.76,1 Дисульфид углерода Прозрачная бесцветная жидкость с т. кип. 46,3°С, желтеющая при стоянии на свету; 420 1,2628, п18 1,6295. Растворимость в воде (32°С) 2,2 г/л. Растворим в этаноле, эфире, хлороформе. Чрезвычайно огне и взрывоопасен … Пестициды и регуляторы роста растений

Отравление сероуглеродом, бензолом и их профилактика

Сероуглерод (CS2) — маслянистая жидкость, по запаху несколько напоминающая хлороформ. Применяется как растворитель резины, жиров, при холодной вулканизации резины, в производстве искусственного шелка и в сельском хозяйстве в борьбе с вредителями (суслики, крысы, филаксера и т. д.). Проникает в организм через дыхательные пути и кожу. Выделение происходит через легкие и с мочой.

Острые отравления в легких случаях выражаются головной болью, головокружением, чувством опьянения, пошатыванием, иногда рвотой, а в тяжелых (редких) — (бессознательным состоянием, психическим и двигательным возбуждением, дезориентацией. Обратное развитие явлений после тяжелых отравлений может быть неполным. Могут остаться расстройства чувствительности, изменения рефлексов, различные нарушения со стороны нервно-психической сферы. При хроническом отравлении преобладают симптомы со стороны нервной системы. Отмечаются головные боли, общая слабость, но особое значение имеет поражение периферических нервов с развитием полиневрита.
Чаще всего поражаются нижние конечности. Нередко наблюдаются различные диспепсические явления. Возможны катары верхних дыхательных путей, конъюнктивиты, дерматиты.

Профилактика отравлений сероуглеродом. Герметизация и механизация производственных процессов. На предприятиях искусственного шелка большое оздоровительное значение имеет местная вентиляция от прядильных машин и других аппаратов, организация технологических процессов производства на основе их непрерывности и совмещения отдельных процессов в одном агрегате (прядильный комбайн и др.), соответствующее архитектурно-строительное оформление зданий, организация выбросов вентиляционного воздуха, загрязненного сероуглеродом, и улавливание сероуглерода (рекуперация), санитарно-технический инструктаж рабочих.

Должны проводиться периодические медицинские осмотры рабочих. При появлении первых признаков хронического отравления требуется соответствующее лечение и временный перевод на другую работу. Предельно допустимая концентрация 0,01 мг/л.

Отравление бензолом

Бензол (С6Н6) — жидкость с характерным запахом. Испаряется при комнатной температуре, кипит при 79,6°, легко воспламеняется. Пары его в 3 раза тяжелее воздуха. В воде мало растворим, в сыворотке крови растворимость его значительно больше. Бензол применяется также для извлечения жира из костей, масляных семян, из содержащих жиры отбросов, для химической чистки одежды, вывода пятен, для получения нитробензола.

Степень тяжести отравления бензолом зависит от концентрации его паров в воздухе. Имеет значение также индивидуальная чувствительность к яду. Уже в небольших концентрациях (0,3—0,5 мг/л) при продолжительном воздействии бензол может вызвать болезненные явления. Благодаря способности растворять жиры бензол может проникать в организм ичерез кожу, но чаще всего он проникает в.виде паров через дыхательные пути. Выделяется с выдыхаемым воздухом, частью с мочой, где появляется (после окисления в фенол) в виде парных серных кислот.

При легком остром отравлении бензолом наблюдается головная боль, головокружение, сильное покраснение лица, в тяжелых случаях — бред, бессознательное состояние (кома), отсутствие реакции зрачков на свет и судороги. Со стороны внутренних органов в тяжелых случаях — падение артериального давления, ускоренный пульс, учащенное дыхание.

В промышленности чаще встречаются и имеют большое значение подострые и хронические отравления бензолом. Вследствие способности растворять липоиды бензол является прежде всего ядом нервных клеток, богатых липоидами. Он вызывает изменение сосудистых стенок и тяжелые поражения кроветворных органов (костного мозга). В начале заболевания вследствие действия бензола на кроветворную систему наблюдается лейкоцитоз, сменяющийся лейкопенией. При прогрессировании патологического процесса падает количество тромбоцитов, а затем количество эритроцитов и гемоглобина.

В особо тяжелых случаях может иметь место развитие некротического процесса с последующей токсемией, в связи с повышенной хрупкостью сосудов появляются геморрагии (петсхии, кровотечения из слизистых). У женщин возможно расстройство менструации (мепоррагии и метрор-рагии). Наблюдаются головные боли, головокружения, доходящие нередко до обморочного состояния, слабость, диспептические явления. На коже при частом соприкосновении с бензолом возможно развитие эритем и экзем, особенно у лиц, предрасположенных к кожным заболеваниям. Обычно отмечается небольшое уменьшение гемоглобина. Наиболее ранний симптом — снижение числа лейкоцитов (до 5000—4000 и ниже): несколько позже снижается число эритроцитов и тромбоцитов.

Аналогично бензолу действует на организм толуол (С6Н5СН3) и ксилол [С6Н4 (СН3)2]. Однако изменения в крови выражены значительно меньше. Поэтому толуол и ксилол ири хроническом воздействии менее токсичен, чем бензол.

Профилактика отравлений бензолом. Герметизация процессов производства, общая и местная вентиляция; замена бензола менее токсичными растворителями, например древесноспиртовыми, толуолом. Предельно допустимая концентрация 0,05 мг/л.

Инструкция Министерства здравоохранения о медицинском осмотре рабочих, соприкасающихся с бензолом, предусматривает возможность выявления трех групп с различной степенью хронического воздействия бензола:

а) лица, у которых обнаружены ранние симптомы воздействия в виде умеренной лейкопении (с количеством лейкоцитов 4000—3800), жалоб на общую слабость, утомляемость, головокружение;
б) лица, у которых, кроме лейкопении, наблюдается некоторое уменьшение числа тромбоцитов (ниже 80 000—70 000) и другие нерезко выраженные симптомы интоксикации (небольшое кровотечение из десен, из носа, обильные менструации);
в) лица с явлениями тяжелой интоксикации: резко выраженная лейкопения, тромбопения и анемия, обильные повторные кровотечения.

Рабочие, относящиеся к первой группе, требуют тщательного динамического наблюдения (не реже раза в месяц). Они должны быть временно переведены на работу вне контакта с бензолом. Рабочие второй группы должны быть немедленно переведены на работу, не связанную с воздействием бензола; им должно быть обеспечено амбулаторное лечение, динамическое наблюдение. Лица третьей группы должны быть немедленно стационированы.

Читайте также: