Ацетат сообщение по химии

Обновлено: 02.07.2024

Ацетат натрия CH₃COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, производится и широко применяется в промышленных масштабах.

Содержание

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Способы получения

Ацетат натрия недорог и его легче приобрести в хим. магазинах, чем синтезировать в лабораторных условиях. В лабораторных условиях получается при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

Характерные реакции

Ацетат натрия может быть использован для образования эфира с алкил галогенидами такими как бромэтан:

H₃C-COO − Na + + NaBr

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

Одновременно может проходить разложение до оксида натрия, ацетона и диоксида углерода:

Галерея

Химический обогреватель, содержащий перенасыщенный раствор ацетата натрия, выделяющего тепло при фазовом переходе в кристаллическую форму тригидрата ацетата натрия.

Примечания

См. также

Ссылки

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Ацетат натрия" в других словарях:

АЦЕТАТ НАТРИЯ — Natrii acetas. Синоним: натрий уксуснокислый. Свойства. Белый, кристаллический порошок, со слабым запахом уксусной кислоты, гигроскопичен. Хорошо растворим в воде. Форма выпуска. Препарат выпускают в форме порошка, расфасованного в полиэтиленовы … Отечественные ветеринарные препараты

ацетат натрия — уксуснокислый натрий … Cловарь химических синонимов I

Ацетат алюминия — Общие Систематическое наименование Ацетат алюминия Традиционные названия Уксуснокислый алюминий Химическая формула Al(CH3COO)3 Физические свойства … Википедия

Ацетат марганца(II) — Общие Систематическое наименование Ацетат марганца(II) Традиционные названия Уксуснокислый марганец Химическая формула Mn(CH3COO)2 Физические свойства … Википедия

Ацетат меди(II) — Общие … Википедия

Ацетат кобальта — Общие Систематическое наименование ацетат кобальта (II) Традиционные названия ацетат кобальта … Википедия

Ацетат меди(I) — Общие Систематическое наименование Ацетат меди (I) Химическая формула СН3СООCu Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы … Википедия

Ацетат свинца(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Ацетат свинца. Ацетат свинца(II) … Википедия

Ацетат свинца(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Ацетат свинца. Ацетат свинца(IV) … Википедия

Уксусная кислота представляет собой одноосновную кислоту, которая подвергается диссоциации в водном растворе согласно следующему уравнению:

тем самым образуя соли – ацетаты (CH₃COO)Na – ацетат натрия, (CH₃COO)₂Ca – ацетат кальция, (CH₃COO)₃Al–ацетат алюминия и т.д.).

В обычных условиях ацетаты представляют собой твердые вещества кристаллической природы, хорошо растворимые в воде.

Химическая формула ацетатов

Химические формулы ацетатов рассмотрим на примере CH₃COONa – ацетата натрия, (CH₃COO)₂Ca – ацетата кальция, (CH₃COO)₃Al –ацетата алюминия. Химическая формула показывает качественный и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов входит в конкретное соединение) По химической формуле можно вычислить молекулярную массу хлоридов (Ar(Na) = 23а.е.м., Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(Ca) = 40 а.е.м., Ar(Al) = 27а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м.):

Mr(CH₃COONa) = Ar(Na) + 2×Ar(C)+ 3×Ar(H)+ 2×Ar(O);

Mr(CH₃COONa) = 23 + 2×12 + 3×1 + 2×16 = 23 + 24 + 3 + 32 = 82.

Mr((CH₃COO)₂Ca) = 40 + 4×12 + 6×1 + 4×16 = 40 + 48 + 6 + 64 = 158.

Mr(CH₃COO)₃Al) = 27 + 6×12+ 9×1 + 6×16= 27 + 72 + 9 + 96 = 204.

Графическая (структурная) формула ацетатов

Структурная (графическая) формула является более наглядной. Рассмотрим структурные формулы ацетатов на примере все тех же CH₃COONa – ацетата натрия, (CH₃COO)₂Ca – ацетата кальция, (CH₃COO)₃Al –ацетата алюминия.

Рис. 1. Структурная формула ацетата натрия.

Рис. 2. Структурная формула ацетата кальция.

Рис. 3. Структурная формула ацетата алюминия.

Ионная формула

Ацетаты представляют собой средние соли способные диссоциировать на ионы в водном растворе:

Примеры решения задач

Задание	Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,4%. Плотность паров оксида по воздуху равна 7,59. Установите молекулярную формулу оксида.
Решение	Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Вычислим массовую долю кислорода в соединении:

ω (O) = 100% — ω(P) = 100% — 56,4% = 43,6%.

x:y= 56,4/31 : 43,6/16;

x:y= 1,82 : 2,725= 1 : 1,5 = 2 : 3.

Значит простейшая формула соединения фосфора с кислородом будет иметь вид P₂O₃ и молярную массу 94 г/моль [M(P₂O₃) = 2×Ar(P) + 3×Ar(O) = 2×31+ 3×16 = 62 + 32 = 94 г/моль].

Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по воздуху:

M_substance = 29 × 7,59 = 220 г/моль.

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

Значит индексы атомов фосфора и кислорода должны быть в 2 раза выше, т.е. формула вещества будет иметь вид P₄O₆.

Задание	Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 49,4% калия, 20,2% серы, 30,4% кислорода, если относительная молекулярная масса этого соединения в 3,95 раза больше относительной атомной массы кальция.
Решение	Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O);

x:y:z= 49,4/39 : 20,2/32 : 30,4/16;

x:y:z= 1,3 : 0,63:1,9 = 2 : 1: 3.

Значит простейшая формула соединения калия, серы и кислорода будет иметь вид K₂SO₃ и молярную массу 158 г/моль[M(K₂SO₃) = 2×Ar(K) + Ar(S) + 3×Ar(O) = 2×39 + 32 + 3×16 = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль].

Найдем истинную молярную массу этого соединения:

M_substance = Ar(Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 г/моль.

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

Значит формула соединения калия, серы и кислорода имеет вид K₂SO₃.

Ацетат - это соль, образованная сочетанием уксусной кислоты с основанием (например, алкалином, землистым, мет.c, немет.c или радикальным основанием). "Ацетат" также описывает конъюгатное основание или ион (в частности, отрицательно заряженный ион, называемый анионом), обычно встречающийся в водном растворе и написанный химической формулой. Нейтральные молекулы, образованные сочетанием ацетата, называемого ионом и т. д. ", Обычно ацетат, также являются ацетион", ", и положительный", обычно является ".

Большая часть приблизительно 5 миллиардов кМ уксусной кислоты, производимой ежегодно в промышленности, используется в производстве ацетатов, которые обычно принимают форму полимеров. В природе ацетат является наиболее распространенным строительным блоком для биосинтеза. Например, жирные кислоты получают путем соединения двух атомов углерода из ацетата с растущей жирной кислотой.

Номенклатура и общая формула

В части соли формула ацетата иона записывается как,, или. Химики часто представляют ацетат как OAc − или, реже, AcO −. Таким образом, HOAc является символом для уксусной кислоты, NaOAc для ацетата натрия, и EtOAc для этилацетата (так как Ac является общим символом для ацетильной группы CH3CO). Его не следует путать с символом актиния, первым элементом серии актинидов; контекст наводит на диспозицию. Например, формула для ацетата натрия может быть сокращена как "NaOAc", а не "NaC2H3O2". Следует также соблюдать осторожность во избежание путаницы с надуксусной кислотой при использовании аббревиатуры OAc; для ясности и во избежание ошибок при переводе в литературе следует HOAc с упоминанием обоих соединений.

Хотя его c название - этаноат, общий ацетат остается именем pre IUPAC.

Солёные

ацетатный анион [CH3COO] − (или [C2H3O2] −) - один из семейства карбоксилатных. Это конъюгатное основание уксусной кислоты. Выше pH 5,5, уксусная кислота превращается в ацетат:

CH3COOH CH3COO − + H +

Многие ацетатные солевые соли являются ионными, о чем свидетельствует их склонность хорошо растворяться в воде. Обычно встречающийся в доме ацетат является ацетатом натрия, белым твердым веществом, которое может быть получено путем комбинирования уксуса и бикарбоната натрия ("бикарбонат соды");:

CH3COOH + NaHCO3 CH3COO − Na++ H2O + CO2

Переходные металлы могут быть скомпилированы с помощью ацетата. Примеры ацетатных компов включают ацетат хрома (II) и основной цинк-ацетат.

В качестве ацетата алюминия используют ацетат алюминия, в качестве диуретика - ацетат аммония, предшественник ацетамида и ацетат калия.

Сложные эфиры

Сложные эфиры ацетата имеют общую формулу CH3CO2R, где R представляет собой органическую группу. Сложные эфиры являются доминирующими формами ацетата на рынке. В отличие от солей ацетата, сложные эфиры ацетата часто являются ds, lipophilic, а иногда volatile. они популярны, потому что они имеют безобидные, часто сладкие запахи, они являются недорогие, и они, как правило, низкой токсичности.

Почти половина продукции уксусной кислоты потребляется при производстве винилацетата, предшествующего поливиниловому спирту, который является компонентом многих красок. На самом деле, "ацетат" является жаргоном для ацетата целлюлозы, который используется в производстве фибр или различных продуктов, например, ацетатных дисков, используемых в аудиофиксации производства.

Ацетат в биологии

Ацетат является распространенным анионом в биологической области. Он в основном определяется организмами в форме ацетилкоенцима А.

Было обнаружено, что интраперитонеальная инъекция ацетата натрия (20 или 60 мг на кг массы тела) головную боль у чувствительных крыс, и было предложено, что ацетат, возникающий в результате окисления этанола, является основным фактором, вызывающим анго . Повышенные уровни ацетата сыворотки приводят к накоплению аденозина во многих тиссусах, включая мозг, и введение анагонисту-каффонисту аденозинового рецептора крысам после того, как было обнаружено, что этанол снижает ноцицептивное поведение.

Ферментирование ацетила CoA до ацетата

Пируват превращается в ацетил-коэнцим А (ацетил-КоА) ферментпируватдгидрогеназой. Этот ацетил-CoA затем превращают в ацетат в E. coli, продуцируя АТФ путем фосфорилирования на уровне субстрата. Образование ацетата требует двух энзимов: фосфатацетилтрансферазы и ацетаткиназы.

ацетил-CoA + фосфат ацетилфосфат + CoA

ацетилфосфат + АДФ ацетат + АТФ

Ферментирование ацетата

Уксусная кислота также может подвергаться реакции дисмутации с получением метана и диоксида углерода:

CH3COO − + H + CH4 + CO2 ΔG ° = − 36 кДж/моль

Эта реакция диспергирования катализируется метаногеновыми археями в их ферментативных метабсмах. Один элекрон переносится из карбонильной функции (e − donor) карбоксиловой группы в метильную группу (e − акцептор) уксусной кислоты с получением соответственно CO2 и метанового газа.

ацетат натрия, также известный как этаноат натрия (сокращенно NaOAc), представляет собой натриевую соль уксусной кислоты. Его химическая формула CH₃COONa и имеет ионную связь между ионом натрия и ионом ацетата.

Это химическое соединение естественным образом присутствует в тканях растений и животных. Это может быть найдено в любой форме, безводной или тригидратированной. Оба иона, Na + и СН₃COO - присутствуют в организмах и выполняют жизненно важные функции: ион натрия в качестве регулятора общего количества воды в организме и ион ацетата в качестве акцептора водорода (формула ацетата натрия, 2005-2017).

1 Подготовка
2 Физические и химические свойства
3 Реактивность и опасности
4 Обработка и хранение
5 Использование и применение
6 Ссылки

подготовка

Для приготовления ацетата натрия нужен только уксус (уксусная кислота) и карбонат натрия или бикарбонат натрия. Просто добавьте бикарбонат в уксус, производя шипучую реакцию, так как он выделяет углекислый газ в соответствии с реакциями.

Карбонат или бикарбонат натрия могут быть замещены гидроксидом натрия (щелок), где ацетат натрия и вода образуются в соответствии с реакцией:

СН₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂О

Эта реакция не вызывает всплеска, однако имеет тот недостаток, что с гидроксидом натрия труднее обращаться, чем с бикарбонатом..

Чтобы получить эффект кристаллизации (или эффект горячего льда), раствор должен быть перенасыщен при нагревании, чтобы растворить бикарбонат в избытке. Затем закрытый контейнер охлаждают и затем перекристаллизовывают. Впоследствии кристаллы фильтруют и измельчают для хранения (degroof, S.F.).

Физико-химические свойства

Ацетат натрия представляет собой белое гигроскопичное стекло с запахом уксуса.

В случае безводной формы соединения оно имеет молекулярную массу 82,03 г / моль и плотность 1,5 г / мл. Температура плавления составляет 324 градуса по Цельсию, а температура кипения - 881,4 градуса по Цельсию..

В его тригидратированной форме он имеет молекулярную массу 136,03 г / моль и плотность 1,45 г / мл. Точки плавления и кипения резко уменьшаются до 58 градусов Цельсия и 122 градусов Цельсия соответственно.

Ацетат натрия очень хорошо растворяется в воде. Растворимость тригидратной формы составляет 46,5 г ацетата натрия в 100 мл воды при температуре 20 градусов Цельсия, а в безводной форме она может растворять 123 грамма на 100 мл воды (Национальный центр биотехнологической информации, 2017 г. ).

Обе формы растворимы в ацетоне, метаноле, гидразине, а тригидратная форма растворима в этаноле. Ацетат натрия имеет моноклинную кристаллическую структуру (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ацетат натрия является сопряженным основанием уксусной кислоты, поэтому вы можете использовать раствор уксусной кислоты / ацетата натрия для приготовления буферных растворов, чтобы контролировать pH.

Раствор ацетата натрия в воде слабо щелочной. Когда температура выше 324 градусов по Цельсию, эта соль разлагается, образуя пары уксусной кислоты.

Реактивность и опасности

Ацетат натрия классифицируется как стабильное соединение и несовместим с окислителями. При нагревании может выделять пары уксусной кислоты и выделять СО₂. Соединение может быть горючим при высоких температурах с выделением СО и СО₂.

Безопасность ацетата натрия была тщательно изучена на животных моделях крыс и мышей. При пероральном введении смертельная доза, которая убивает половину популяции крыс, составляет 3530 мг ацетата натрия на кг веса тела крысы..

При вдыхании вместо приема внутрь доза, необходимая для того, чтобы убить половину популяции крыс, намного выше, более 30 г / м3 в час..

У мышей подкожная или подкожная инъекция 3200 мг / кг массы тела убивает половину популяции мышей, аналогично проглатыванию ацетата натрия у крыс..

Однако у мышей при оральном приеме они могут противостоять гораздо большему, чем крысы; смертельная доза для половины популяции мышей составляет 6891 мг / кг массы тела.

У людей вдыхание ацетата натрия может вызвать кашель и боль в горле, в то время как прямой контакт с кожей или глазами может вызвать покраснение и раздражение. Однако и в целом токсичность для человека минимальна (WASSERMAN, 2015).

Это может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с болью в животе, тошноту, рвоту и повлиять на мочевую систему. Вдыхание соединения может вызвать раздражение дыхательных путей. Симптомы могут включать кашель, боль в горле, одышку и боль в груди.

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут. Вы можете использовать холодную воду. В случае раздражения следует обратиться к врачу.

При попадании на кожу ее следует промыть водой с мылом. Вы можете использовать холодную воду. Раздраженная кожа покрыта смягчающим средством. Как и при попадании в глаза, при возникновении раздражения следует обратиться к врачу..

При вдыхании пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если не дышать, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, необходимо обеспечить кислород. Еще раз, необходимо немедленно получить медицинскую помощь.

В случае проглатывания не следует вызывать рвоту, если это прямо не указано медицинским персоналом. Никогда не давайте ничего человеку без сознания.

Свободную одежду, такую как воротник рубашки, галстук или ремень, следует расстегнуть. При появлении симптомов следует обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Безводный ацетат натрия, 2013 г.).

Обработка и хранение

-Смесь следует хранить вдали от источников тепла и источников возгорания.

-Пустые контейнеры представляют опасность возгорания, испаряют остаток под вытяжкой

-Электрооборудование должно быть заземлено во избежание искрения

-Не глотать и не вдыхать пыль

-Нужно носить правильную защитную одежду

-В случае отсутствия вентиляции следует использовать соответствующее дыхательное оборудование.

-В случае проглатывания следует немедленно обратиться к врачу и показать упаковку или этикетку.

-Реагент следует хранить вдали от несовместимых веществ, таких как окислители и кислоты..

-Храните контейнер плотно закрытым, в дополнение к хранению контейнера в прохладном и хорошо проветриваемом месте..

Использование и приложения

Ацетат натрия используется в самых разных отраслях промышленности. В текстильной промышленности ацетат натрия нейтрализует отходящие потоки серной кислоты, а также в качестве фоторезиста при использовании анилиновых красителей. Это улучшает качество готовых тканей.

На фотографии ацетат натрия является частью раствора проявителя и действует как фоторезист. Ацетат натрия используется для смягчения ущерба, наносимого бетону водой, действуя в качестве герметика, при этом будучи экологически безопасным и более дешевым, чем обычно используемая эпоксидная альтернатива для герметизации бетона от проникновения воды..

Он также является травящим агентом при дублении хрома и помогает предотвратить вулканизацию хлоропрена при производстве синтетического каучука. При обработке хлопка для одноразовых ватных дисков ацетат натрия используется для устранения накопления статического электричества..

Ацетат натрия также используется в грелках, грелках для рук и горячем льду. Кристаллы тригидрата ацетата натрия расплавляются при 58,4 ° С, растворяясь в их кристаллизационной воде.

При нагревании выше температуры плавления и последующем охлаждении водный раствор становится перенасыщенным. Этот раствор способен охлаждаться до комнатной температуры без образования кристаллов.

При вдавливании металлического диска в грелку образуется центр зародышеобразования, в результате чего раствор кристаллизуется обратно в твердый тригидрат ацетата натрия. Процесс образования связи кристаллизации является экзотермическим. Скрытая теплота плавления составляет примерно 264-289 кДж / кг..

В отличие от некоторых типов тепловых пакетов, таких как те, которые зависят от необратимых химических реакций, тепловой пакет ацетата натрия можно легко использовать повторно, погрузив его в кипящую воду на несколько минут, пока кристаллы полностью не растворится и не дадут что пакет медленно охлаждается, пока не достигнет комнатной температуры.

Растворы ацетата натрия и уксусной кислоты действуют в качестве буферов для поддержания относительно постоянного рН, что является полезным свойством как для биохимических исследовательских реакций, так и для нефтяной промышленности и в косметической промышленности..

Ацетат натрия можно использовать для осаждения небольших нуклеиновых кислот. Это осаждение можно использовать для концентрирования небольших нуклеиновых кислот из разбавленных растворов, таких как низкофункциональный буфер, после фракционирования flashPAGE..

Когда в измельчитель flashPAGE загружают менее 2 мкг нуклеиновой кислоты, рекомендуется преципитация ацетатом / этанолом натрия в течение ночи с носителем, таким как линейный акриламид или гликоген, для максимального извлечения нуклеиновой кислоты из рабочего буфера медленно.

Использование гликогена в качестве носителя не рекомендуется для образцов, которые будут использоваться для анализа ДНК-чипов (Осаждение малых нуклеиновых кислот ацетатом натрия, S.F.).

В области медицины растворы ацетата натрия лечат пациентов с высоким уровнем кислотности в крови и / или низким уровнем натрия.

Натрий является основным катионом внеклеточной жидкости. Он содержит более 90% всех катионов при нормальной концентрации в плазме приблизительно 140 мг-экв / л. Ион натрия играет ключевую роль в контроле общего количества воды в организме и ее распределении (ацетат натрия, 2010).

Ацетат является акцептором ионов водорода. Он также служит альтернативным источником бикарбоната (HCO3-) для метаболического превращения в печени. Было показано, что это преобразование протекает легко, даже при наличии серьезного заболевания печени.

Инъекцию ацетата натрия, разведенного в воде, вводят внутривенно в качестве наполнителя электролита. Каждые 20 мл содержат 3,28 г ацетата натрия, что обеспечивает 40 мг-экв натрия (Na +) и ацетата (HCO)₃ - ). Раствор не содержит бактериостат, антимикробный агент или добавленный буфер. Он может содержать уксусную кислоту для корректировки pH (pH составляет 6,5 (6,0-7,0)). Осмолярная концентрация составляет 4 мОсмоль / мл (рассчитано).

Решение считается альтернативой хлористому натрию для предоставления иона натрия (Na +) для его добавления в инфузионные жидкости большого объема для внутривенного использования (ацетат натрия, 2009).

Растворы, содержащие ионы натрия, следует использовать с большой осторожностью, особенно в случаях пациентов с застойной сердечной недостаточностью, тяжелой почечной недостаточностью и в клинических условиях, при которых наблюдается отек с задержкой натрия.

У пациентов с нарушениями функции почек введение растворов, содержащих ионы натрия, может привести к задержке натрия. Растворы, содержащие ацетат-ионы, следует использовать с большой осторожностью у пациентов с метаболическим или респираторным алкалозом.

Ацетат следует назначать с большой осторожностью в тех условиях, при которых наблюдается повышение уровня или нарушение использования этого иона, таких как тяжелая печеночная недостаточность.

Читайте также: