Реферат на тему соляная кислота

Обновлено: 28.06.2024

Реферат, доклад на тему Соляная кислота, предмет: Биология и химия. Вы можете ознакомиться с докладом на сайте или скачать его. Этот учебный материал поможет вам изучить заданную тему. Если доклад оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт рефератов в закладки!

Соляная кислота
Физические свойства.
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).
t°пл. -114°C
t°кип. -85°С
В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании.Получение.
1) Синтетический способ (промышленный):
H2 + Cl2 = 2HCl
2) Гидросульфатный способ (лабораторный):
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl
Химические свойства.
1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:
HCl = H+ + Cl-
2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3) с оксидами металлов:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
4) с основаниями и аммиаком:
HCl + KOH = KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 = NH4Cl
5) с солями:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:
Температура, °С 0 10 15 20 25 30 40 50 60
Растворимость в V на 1 V Н2О 507 474 459 442 426 412 386 362 339
Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.
Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3
Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).
Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов.

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Получение соляной кислоты:

Соляная кислота HCl получается при растворении газа хлороводорода воде. Хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль.

NaCl + H ₂ SO ₄ = HCl↑ + NaHSO ₄ (хлороводород + гидросульфат натрия)

Химические свойства:

Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота:

1) реагирует с металлами , стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl ₃ + 3H ₂

3) с оксидами металлов :

MgO + 2HCl = MgCl ₂ + H ₂ O

4) с основаниями и аммиаком :

HCl + KOH = KCl + H ₂ O

5) с солями :

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl - в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

CaO + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂ O

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl ₂ - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg ₂ Cl ₂ - каломель - не ядовита, слабительное средство.

NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl ₂ - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра: 2AgCl = 2Ag + Cl ₂

Задания для повторения и закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме:

№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции:

Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

I. Физические свойства

II. Получение соляной кислоты

III. Химические свойства

Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота:

3) Взаимодействие соляной кислоты с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H₂O

4) Взаимодействие соляной кислотыс солями:

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl - в растворе.

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

IV. Применение соляной кислоты и ее солей

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl (Рис.1. Сильвинит) - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl₂ (Рис.2. Сулема) - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg₂Cl₂ (Рис.3. Каломель) – не ядовита, слабительное средство.

ZnCl₂- для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

V. Задания для повторения и закрепления

Задание №1

Задание №2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции

HCl + KClO₃ -> KCl + H₂O + Cl₂
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Задание №3

Задание №4

Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Читайте также: