Реферат молярный объем газов

Обновлено: 04.07.2024

Молярный объем V m — является отношением объема вещества к его количеству, численно равен объему одного моля вещества.

температура;
давление;
агрегатное состояние вещества.

Молярный объем можно находить путем деления молярной массы M вещества на его плотность ρ .

Молярный объем вычисляют по формуле:

V m = V / n = M / ρ .

Молярный объем является характеристикой плотности упаковки молекул в рассматриваемом веществе. В случае простых веществ в некоторых ситуациях допустимо использовать понятие атомного объема.

Согласно Международной системе единиц ( С И ) , молярный объем измеряется в кубических метрах на моль (русское обозначение: м 3 / м о л ь ; международное: m 3 / m o l ) .

Исходя из того, что объем газа определяется температурой и давлением, в процессе расчетов принято использовать объемы газов при нормальных условиях (сокращенно — н. у.). За нормальные условия принимают:

температура 0 °С;
давление 101,325 кПа (1 атм.).

Известно, что при нормальных условиях отношение объема любой порции газа к химическому количеству газа есть величина постоянная и равная 22 , 4 д м 3 / м о л ь .

Молярный объем какого-либо газа при нормальных условиях:

Таким образом, молярный объем при н. у. равен 22 , 4 д м 3 и представляет собой объем, который занимает 1 моль какого-либо газа при нормальных условиях.

Молярный объем смеси

В том случае, когда рассматривается смесь веществ, в процессе вычисления молярного объема за количество вещества принимают сумму количеств всех веществ, входящих в состав смеси. Когда величина плотности смеси ρ c , мольные доли компонентов x i и их молярные массы M i известны, молярный объем смеси допустимо рассчитывать в виде отношения средней молярной массы смеси (суммы молярных масс ее компонентов, умноженных на их мольные доли) к плотности смеси.

Молярный объем смеси:

V m = V ∑ n i = M ¯ ρ c = ∑ i = 1 N x i M i ρ c . V m = V ∑ n i = M ¯ ρ c = ∑ i = 1 N x i M i ρ c .

Молярный объем газов

Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

Молярный объем идеального газа вычисляют с помощью формулы, которая является выводом из уравнения состояния идеального газа.

Молярный объем идеального газа:

V m = R T P V m = R T P ,

где T — является термодинамической температурой;

R — универсальная газовая постоянная.

R = 8,314 Д ж / ( К · м о л ь ) = 0,08205 л · а т м / ( К · м о л ь ) .

При нормальных условиях ( T = 273 , 15 K , P = 101 325 П а ) молярный объем газов V m = 22 , 41396954 … л / м о л ь . Молярные объемы в случае реальных газов, так или иначе, не совпадают с молярным объемом идеального газа. С другой стороны, нередко в процессе решения практических задач по химии отклонениями от идеальности допустимо пренебрегать.

Молярный объем кристаллов

Объем V я элементарной ячейки кристалла вычисляют с помощью характеристик кристаллической структуры, которые определяют на основании результатов рентгеноструктурного анализа.

Зависимость между объемом ячейки и молярным объемом:

V m = V я N A / Z

где Z — определяет, сколько формульных единиц в элементарной ячейке.

Значения молярного объема химических элементов

Уточнить величину молярного (атомного) объема, характерного для простых веществ, в с м 3 / м о л ь ( 10 − 6 м 3 / м о л ь , 10 − 3 л / м о л ь ) при нормальных условиях (для газообразных простых веществ), либо при температуре конденсации и нормальном давлении, можно в таблице:

Вычисление химического количества газа по его объему

Объем газа можно рассчитать по его химическому количеству. В этом случае необходимо преобразовать формулу молярного объема путем выражения из нее V :

Таким образом, объем газа равен произведению его химического количества на молярный объем. Продемонстрировать данное утверждение можно на примере. Допустим, что необходимо определить объем (н. у.) метана с химическим количеством 1,5 моль. Используя уравнение, записанное ранее, проведем вычисления:

При известном объеме газообразного вещества можно определить химическое количество рассматриваемого газа. В этом случае следует выразить из уравнения молярного объема n:

Таким образом, химическое количество газообразного вещества допустимо рассчитывать, как отношение его объема к молярному объему. Данное утверждение можно применить на практическом примере. Предположим, что необходимо вычислить химическое количество водорода, соответствующее при н. у. его объему 11,2 д м 3 . Выполним расчеты:

Определение объема веществ при химических реакциях

Перед тем, как приступить к расчетам объема веществ, следует ввести понятие плотности. Данный показатель определяется отношением массы вещества к его объему. Плотность измеряют в к г / м 3 (или г/л, г/мл). В случае газообразных веществ плотность принимает очень маленькие значения. Упростить расчеты химических реакций можно, если рассматривать отношение плотностей газов.

Относительной плотностью газа В по газу А называют величину, равную отношению плотностей рассматриваемых веществ или отношению молярных масс этих газов.

Данный параметр обозначают D A ( B ) и определяют по формуле:

В связи с тем, что в расчете относительной плотности используют величины одинаковой размерности, данный параметр является безразмерной величиной. Определить относительную плотность газообразных веществ по некому газу можно с помощью отношения молярных масс этих газов. Например, относительная плотность кислорода по водороду составляет:

Согласно закону Авогадро, в равных объемах различных газов, которые существуют при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. Данная гипотеза была представлена в 1811 году в Турине профессором физики Амедео Авогадро.

Подтверждение теория нашла во множестве экспериментальных опытах. Закон получил название закона Авогадро и стал в дальнейшем количественной основой современной химии. Закон Авогадро в точности реализуем в случае идеального газа. С увеличением разреженности газообразного вещества повышается точность расчетов по этому закону применительно к данному реальному газу.

Первое следствие из закона Авогадро: один моль (одинаковое количество молей) любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

Исходя из закона Авогадро, одинаковое число молекул какого-либо газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Наряду с тем, 1 моль какого-то вещества включает в себя (согласно определению) одинаковое количество частиц (к примеру, молекул). Таким образом, при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем.

Если условия соответствуют нормальным, то есть температура равна 0 °C (273,15 К), и давление составляет 101,325 кПа, объем 1 моль газа соответствует 22,413 962(13) л. Данная физическая константа является молярным объемом идеального газа и обозначается Vm.

Вычислить молярный объем при температуре и давлении, отличных от нормальных условий, можно с помощью уравнения Клапейрона:

V m = R T p V m = R T p ,

где R ≈ 8 , 314 Д ж / ( м о л ь · К ) — является универсальной газовой постоянной.

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа ко второму.

Благодаря данному положению, наука химия получила активное развитие. Причиной этому является открытие возможности для расчета молекулярной массы веществ, которые обладают способностью к переходу в газообразное или парообразное состояние. В том случае, когда молекулярная масса вещества равна μ , а ρ , является его относительной плотностью в газообразном состоянии по другому газу, отношение μ / ρ , должно быть постоянным для всех веществ, его значение зависит только от вида газа, по которому определяют относительную плотность данного вещества. Из результатов практического опыта можно сделать вывод о том, что для любых известных веществ, которые способны переходить в газообразное состояние без разложения, рассматриваемая постоянная составляет 28,9 а.е.м. (атомных единицы массы), если при определять относительную плотность по воздуху. С другой стороны, данная постоянная будет равна 2 а.е.м. в том случае, когда относительную плотность определяют по водороду.

Как найти объемные отношения газов в смеси

В процессе вычисления объемных отношений газов, участвующих в химических реакциях, используют закон Гей-Люссака (химический закон объемных отношений). В англоязычной литературе данный закон можно встретить под названием закона Шарля.

Закон Гей-Люссака — закон, демонстрирующий пропорциональную зависимость между объемом газообразного вещества и абсолютной температурой при постоянном давлении (то есть в изобарном процессе).

Закон получил название в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака.

Математическое выражение закона Гей-Люссака:

V ~ T или V / T = c o n s t , P = c o n s t ,

где V — объем газа;

В том случае, когда известно состояние газа при постоянном давлении и двух разных температурах, закон допустимо записывать таким образом:

V 1 : T 1 = V 2 : T 2 и л и V 1 T 2 = V 2 T 1 .

По итогам химических реакций атомы не исчезают и не возникают. В результате таких процессов происходит их перегруппировка. Количество атомов до реакции и после ее протекания не меняется, что отличает их от молекул. Данное условие учитывают, расставляя стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Коэффициенты в уравнениях реакций демонстрируют числа объемов газов, которые реагируют и образовываются. К примеру, 2 объема водорода и 1 объем кислорода дают 2 объема пара воды:

2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

В процессе, записанном в виде уравнения 3 Н 2 + N 2 = 2 N H 3 , объемы азота и водорода, между которыми протекает реакция, и объем образовавшегося аммиака связаны между собой, что можно выразить с помощью следующего соотношения:

V ( Н 2 ) : V ( N 2 ) : V ( N H 3 ) = 3 : 2 : 1

С другой стороны, данные соотношения справедливы лишь в случае веществ, которые участвуют в одной и той же химической реакции. Когда реагент принимает участие в двух параллельных реакциях, его химические количества в данных процессах не связаны и могут принимать любые значения.

Согласно первому следствию из закона Авогадро, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем. Объем газа количеством 1 моль в нормальных условиях носит название молярного объема и обозначается V m . Таким образом:

где V — объем газа,

n — количество газа.

Выразить молярный объем газов можно в л/моль:

V m = 22 , 4 л / м о л ь .

В данной таблице использованы следующие обозначения:

V — объем;
Р — давление;
Т — температура;
n — количество вещества;
m — масса вещества;
М — молярная масса вещества;
R — универсальная газовая постоянная.

R = 8 , 314 Д ж / ( К · м о л ь ) = 0 , 08205 л · а т м / ( К · м о л ь ) .

Для того, чтобы узнать состав любых газообразных веществ необходимо уметь оперировать такими понятиями, как молярный объем, молярная масса и плотность вещества. В данной статье рассмотрим, что такое молярный объем, и как его вычислить?

Количество вещества

Количественные расчеты проводят с целью, чтобы в реальности осуществить тот или иной процесс или узнать состав и строение определенного вещества. Эти расчеты неудобно производить с абсолютными значениями массы атомов или молекул из-за того, что они очень малы. Относительные атомные массы также в большинстве случаев невозможно использовать, так как они не связаны с общепринятыми мерами массы или объема вещества. Поэтому введено понятие количество вещества, которое обозначается греческой буквой v (ню) или n. Количество вещества пропорционально числу содержащихся в веществе структурных единиц (молекул, атомных частиц).

моль – это такое количество вещества, которое содержит столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода.

Масса 1 атома равна 12 а. е. м., поэтому число атомов в 12 г изотопа углерода равно:

Физическая величина Na называется постоянной Авогадро. Один моль любого вещества содержит 6,02*10 в степени 23 частиц.

Рис. 1. Закон Авогадро.

Молярный объем газа

Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества. Эту величину вычисляют при делении молярной массы вещества на его плотность по следующей формуле:

где Vm – молярный объем, М – молярная масса, а p – плотность вещества.

Рис. 2. Молярный объем формула.

В международной системе Си измерение молярного объема газообразных веществ осуществляется в кубических метрах на моль (м 3 /моль)

Молярный объем газообразных веществ отличается от веществ, находящихся в жидком и твердом состоянии тем, что газообразный элемент количеством 1 моль всегда занимает одинаковый объем (если соблюдены одинаковые параметры).

Объем газа зависит от температуры и давления, поэтому при расчетах следует брать объем газа при нормальных условиях. Нормальными условиями считается температура 0 градусов и давление 101,325 кПа. Молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях всегда одинаков и равен 22,41 дм 3 /моль. Этот объем называется молярным объемом идеального газа. То есть, в 1 моле любого газа (кислород, водород, воздух) объем равен 22,41 дм 3 /м.

Рис. 3. Молярный объем газа при нормальных условиях.

В следующей таблице представлен объем некоторых газов:

Газ	Молярный объем, л
H₂	22,432
O₂	22,391
Cl₂	22,022
CO₂	22,263
NH₃	22,065
SO₂	21,888
Идеальный	22,41383

Что мы узнали?

Молярный объем газа, изучаемый по химии (8 класс) наряду с молярной массой и плотностью являются необходимыми величинами для определения состава того или иного химического вещества. Особенностью молярного газа является то, что в одном моле газа всегда содержится одинаковый объем. Этот объем называется молярным объемом газа.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Закон Авогадро.docx

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Цель: изучить закон Авогадро, научиться определять молярный объем, решать задачи, применяя закон Авогадро.

Тип урока: комбинированный.

Приветствую учащихся, определяю готовность к уроку.

Приветствуют учителя, проверяют свою готовность к уроку

Проверка домашнего задания (5 мин)

Прошу вспомнить, что такое Молярная масса и количество вещества и написать формулы для расчёта.

Прошу выполнить задание 1 в приложении. (Ответы: 1вариант 88г; 2вариант 51г)

Отвечают на вопросы. По одному выходят к доске и записывают формулы на доске. Самостоятельно работают в тетрадях, выполняют 1 задание.

Целеполагание и планирование деятельности (3 мин.)

Прошу ответить на вопросы о газообразных веществах используя знания курса физики:

- В каких агрегатных состояниях может находиться вещество? (жидкое, твердое, газообразное)

- Охарактеризуйте газообразное состояние вещества. (расстояние между молекулами очень большое)

- Как влияет на физическое состояние газов изменение температуры? ( Газообразные молекулы постоянно находятся в беспорядочном (хаотичном) движении. Если увеличить температуру, то движение молекул ускориться. Если понизить температуру, то замедлится.)

Как влияет на физическое состояние газов изменение давления? (При изменении давления газообразные вещества сжимаются.)

При решении задач мы часто находим количество вещества или массу газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа). Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем.

Сообщаю тему урока и прошу учеников сформулировать цель урока.

Отвечают на поставленные вопросы.

Формулируют цель урока.

Записывают тему урока в тетрадь.

Изучение новой темы

Закон Авогадро.

Итак, нас интересует, как связаны между собой объем газов и количество молекул, содержащихся в этом объеме? Этим вопросом заинтересовался в начале XIX столетия итальянской ученый Амедео Авогадро. Слайд1. После многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в 1811 году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро.

Прошу найти в учебнике формулировку закона и записать к себе в тетрадь. (В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.) Слайд 2.

Прошу напомнить, сколько молекул содержит 1 моль любого вещества? (содержит одинаковое число молекул, это число равно 6,02 • 10 23 молекул.)

Показываю Слайд 3 с примерами:

1 моль воды = 6,02 . 10 23 молекул Н ₂ О,

1 моль железа = 6,02 . 10 23 атомов Fe,

1 моль хлора = 6,02 . 10 23 молекул Cl,

1 моль ионов хлора Cl - = 6,02 . 10 23 ионов Cl - ,

1 моль кислорода О ₂ = 6,02 . 10 23 молекул О ₂ .

А как вы думаете, в честь кого названо это число? (В честь итальянского ученого Амедео Авогадро это число назвали постоянной Авогадро) Слайд 4

Прошу записать со слайда обозначение постоянной Авогадро N _A = 6,02 ∙10 23 молекул/моль

При вычислении постоянной Авогадро используют следующие формулы N _A = N / n n = N / N _A N = N _A ∙ n Слайд 5

Прошу напомнить, что обозначают:

- N – количество молекул

- n – количество вещества

Сообщаю, что постоянная Авогадро настолько велика, что с трудом поддается воображению.

В пустыне Сахара содержится менее трех молей самых мелких песчинок.

Если взять 1 моль долларовых бумажек, то они покроют все материки Земли 2-х километровым плотным слоем.

Но вернемся к закону Авогадро. Из него следует, что какой бы мы с вами газ не взяли, в равных его объёмах при одинаковых условиях будет содержаться одинаковое число молекул. Прошу привести примеры.

У каждого закона есть свои следствия и дополнения. Так и у закона Авогадро оно имеется. Прошу найти его в учебнике. (Массы различных газов, в которых содержится одинаковое число молекул, должны занимать одинаковые объемы.) Слайд 6

И так, экспериментально доказано, что 1 моль любого вещества содержит 6,02 . 10 23 молекул, это величина постоянна у любого газа при н.у. и не изменяется; так же экспериментально установлено, что масса любого газа при н.у. занимает одинаковый объем.

Задаю наводящие вопросы.

- Как можно назвать объем 1 моль газа по аналогии с молярной массой? (Молярный объем)

- Каким будет молярный объем любого газа при одинаковых условиях? (22,4 л/моль)

Правильно, прошу записать определение молярного объема в тетрадь. (Объём 1 моль данного газа называют молярным объёмом и обозначают V _М = 22,4л/моль)

Записываю на доске формулу нахождения молярного объёма или вывожу на Слайд 9

Прошу расшифровать каждый показатель:

Vm молярный объём, величина постоянная = 22,4 л/моль

V объём выражается в л, м 3 , мл

n количество вещества выражается в молях

Прошу, используя исходную формулу получить объём и количество вещества:

Зная молярный объем газа, можно определить количество вещества л, которое содержится в объеме V при нормальных условиях:

п V _т = 22,4 л/моль.

Если мы знаем, что в одном моле вещества содержится такое количество молекул, которое равняется числу Авогадро, то можем вычислить число молекул газа в определенном объеме при нормальных условиях:

Работают с учебником

Записывают определение закона в тетрадь.

Рассматривают первый пример и помогают с остальными.

Высказывают свои предположения, работают с учебником.

Записывают в тетрадь обозначение, формулу нахождения постоянной Авогадро и дополняют остальные.

Слушают и анализируют примеры.

Работают с текстом учебника, зачитывают следствие закона.

Помогают в обобщении.

Отвечают на вопросы. Работают с учебником.

Записывают определение в тетрадь.

Списывают с доски в себе в тетрадь.

Расшифровывают формулу, делают запись в тетрадь.

Составляют формулы, записывают их в тетрадь.

Слушайте меня внимательно! Если я называю металл, то вы приседаете. Называю неметалл, поворачиваетесь влево. Называю газ, подпрыгиваете.

Первичное закрепление изученного (5 мин.)

Решение задачи

Вызываю по одному учеников к доске решать задачи из приложения (у доски 1, 3, 5;самостоятельно в тетради 2, 4, 6)

Один ученик выходит к доске, остальные работают на месте.

Подведение итогов. Рефлексия (3 мин.)

Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

1. сегодня я узнал…

2. было интересно…

4. я выполнял задания…

6. теперь я могу…

9. у меня получилось …

Рефлексируют свои знания

Домашнее задание (2 мин.)

- преобразовать текст § 38 ст.126, 127; упр.4 ст.128

Записывают задание в дневник

1. Самостоятельная работа.

I вариант

Задание № 1 Рас c читайте молярную массу углекислого газа СО ₂

Задание № 2 Вычислите массу СО ₂ , если n = 2 моль

II вариант

Задание № 1 Рассчитайте молярную массу аммиака NH Задание № 2 Вычислите массу NH ₃ , если n = 3 моль

2. Закрепление изученного

Задача 1. Найдите число молекул при н.у. для 4 моль азота N ₂ .

Задача 2. Найдите число молекул при н.у. для 5,6 моль кислорода О ₂ .

Задача 3. Найдите объём, который при н.у. займут 5 моль углекислого газа СО ₂ .

Задача 4. Найдите объём, который при н.у. займут 0,25 моль хлора С l ₂ .

Задача 5. Вычислите, какой объём при н.у. займет азот массой 560г.

Задача 6. Вычислите, какой объём при н.у. займет оксид серы SO ₂ массой 8г.

1. Самостоятельная работа.

I вариант

Задание № 1 Рас c читайте молярную массу углекислого газа СО ₂

Задание № 2 Вычислите массу СО ₂ , если n = 2 моль

II вариант

Задание № 1 Рассчитайте молярную массу аммиака NH Задание № 2 Вычислите массу NH ₃ , если n = 3 моль

2. Закрепление изученного

Задача 1. Найдите число молекул при н.у. для 4 моль азота N ₂ .

Задача 2. Найдите число молекул при н.у. для 5,6 моль кислорода О ₂ .

Задача 3. Найдите объём, который при н.у. займут 5 моль углекислого газа СО ₂ .

Задача 4. Найдите объём, который при н.у. займут 0,25 моль хлора С l ₂ .

Задача 5. Вычислите, какой объём при н.у. займет азот массой 560г.

Задача 6. Вычислите, какой объём при н.у. займет оксид серы SO ₂ массой 8г.

Цель: сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон Авогадро и следствия из него.

обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия.

развивающие: развивать логическое мышление, внимание, память.

Тип урока: урок изучения нового.

Методы: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, репродуктивный

Организационный этап.

Проверка домашнего задания (заполнение таблице на слайде 2)

Актуализация опорных знаний

(ответ на вопросы слайд 3, химический лабиринт)

Мотивация учебной деятельности.

Ребята, дальше я вам предлагаю отгадать кроссворд, в котором необходимо вписать те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого, о котором мы сегодня поговорим на уроке. (слайд 4) Да, действительно, речь идет об Амедео Авогадро. (выступление ученика с докладом)

Несмотря на значимость его вклада в науку и всемирную известность, ученый вел достаточно скромный образ жизни, был многодетным отцом и глубоко верующим человеком. В отличие от многих значимых в обществе персон, он презирал роскошь, богатство, славу. Возможно, именно в связи с такой нелюбовью ко всему светскому детали его биографии до сих пор остаются неизвестными — несоразмерно его вкладу в науку и развитие цивилизации.

Во многом именно благодаря открытиям Амедео Авогадро химия и физика достигли современного уровня развития. Сделанные им выводы известны всему миру и внесены в основы естественных наук.

Изучение нового материала.

Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения. На основании этого он в 1811 году сформулировал закон (слайд 8):

Внимание! Закон справедлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей. (слайд 9)

Из закона Авогадро вытекает два следствия:

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. (слайд 10,11)

Его именем названа постоянная, которая показывает число структурных частиц в 1 моль вещества, и она равна 6,02*10 23 молекул.

При нормальных условиях (н.у.), т.е. при температуре 273 К (0 градусов Цельсия) и давлении 101,3 кПа (1 атм.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом.

Т.е., объем 1 моль газообразного вещества называют молярным объемом.

Он обозначается Vm и измеряется в л/моль. Он был экспериментально измерен и равен 22,4 л/моль (Vm = 22,4 л/моль)

При постоянном давлении и температуре плотность газа определяется только его молярной массой. (слайд 12)

Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа:

М = 22,4 л/моль × p

p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у.

Масса 1 л O₂ при н.у. = 1,43 г

М (О₂) = 22,4 л/моль × 1,43 г/л = 32 г/моль

О втором следствии из закона мы поговорим с вами более подробно на следующем уроке. А сегодня мы остановимся на следствии №1, которое показывает нам зависимость количества вещества от объема. (слайд 13)

Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?

n(N2) = 0,2 моль V(N₂) = 0,2 моль×22,4 л/моль = 4, 48 л

Ответ: V(N2) = 4,48 л

5. Обобщение и систематизация знаний.

Практическое усвоение материала (решение задач на применение формул): (слайд 14,15)

Читайте также: