Органические соединения серы реферат
Обновлено: 05.07.2024
* Данная работа не является научным трудом, не является выпускной квалификационной работой и представляет собой результат обработки, структурирования и форматирования собранной информации, предназначенной для использования в качестве источника материала при самостоятельной подготовки учебных работ.
Органические соединения серы.
(5-6 членные -ческие
тиофан тиофен бенз- бенз-
В-ва с неприятным запахом , нера-
створимы в воде, сод-ся в нефти.
Жидкости с неприятным
запахом, сод-ся в нефти.
Жидкости с хар-ным неприятным запахом, сод-ся в нефти.
Кристаллические в-ва хорошо растворимы в воде.
Сходство со спиртами, H2S
1. Разложение при t 0 .
б) при 500 0 образуются алкены
а) воздухом (обр-ся дисульфиды)
б) сильное окисление (до сульфокислот)
Разложение при t 0 (на алкены и H2S)
2. Окисление (обр-ся
Сходство с аренами.
1. Гидрирование (один из способов удаления соед. тиофена из нефти)
2. Реакции замещения
1. Гидролиз сульфокислот
2. С плавление солей сульфокислот со
3. Действие NaOH на сульфокислоты
и сульфохлориды. (обр-ся С.М.С.)
С.М.С. - синтетические моющие средства
Встречаются в нефти в растит. и жив. мире (в составе растений- лук, чеснок –C3H7SH)
Тиолы (н-р, изопентантиол) исп-ся как добавка к прир. газу для обнаружения утечки газа в жилых помещениях.
Представитель – иприт (дихлордиэтил сульфид)-
ОВ кожно- нарывного действия.
Тиофен, тиофан и их производные сод-ся в нефти, в продуктах переработки нефти.
Алкилсульфонаты (соли) при-ся как синтетические моющие средства.
Сульфокислоты используют для производства органических красителей, лекарств и дезинфицирующих веществ.
Присутствие сернистых соед-ий в нефти нежелатильно! 1) Если их не удалить при переработки, то при сгорании топлива образуется SO2, вызывает коррозию. 2) Соединения серы придают нефтепродуктам неприятный запах. Поэтому нефть подвергают обессериванию.
соединения серы
Сульфо- Сульфо -
кислоты хлориды
(5-6 членные -ческие
тиофан тиофен бенз- бенз-
В-ва с неприятным запахом , нера-
створимы в воде, сод-ся в нефти.
Жидкости с неприятным
запахом, сод-ся в нефти.
Сходство со спиртами, H2 S
а) 2C2 H5 SH 300 C2 H5 -S-C2 H5 +H2 S
б) при 500 0 образуются алкены
C2 H5 SH 500 CH2 =CH2 +H2 S
а) воздухом (обр-ся дисульфиды)
2C3 H7 SH O 2 C3 H7 -S-S-C3 H7 +H2 O
б) сильное окисление (до сульфокислот)
C3 H7 SH [ о ] C3 H7 -SO3 H
1. Разложение при t 0 (на алкены и H2 S)
C2 H5 -S-C3 H7 400 CH2 =CH2 +
2. Окисление (обр-ся
CH3 -S-CH3 [ о ] CH3 -S-CH3
Сходство с аренами.
1. Гидрирование (один из способов удаления соед. тиофена из нефти)
+H2 p, t, кат C4 H10 +H2 S
2. Реакции замещения
+Br2 Br +HBr
- бромтиофен
+H2 SO4 HSO3 +H2 O
+HNO3 NO2 +H2 O
- нитротиофен
1. Гидролиз сульфокислот
C6 H5 SO3 H HOH, t C6 H6 +H2 SO4
2. С плавление солей сульфокислот со
SO3 Na OH
3. Действие NaOH на сульфокислоты
и сульфохлориды. (обр-ся С.М.С.)
R-SO3 H+NaOH -H2 O R SO3 Na
R-SO2 Cl+NaOH -HCl R-SO3 Na
С.М.С. - синтетические моющие средства
представители .
Встречаются в нефти в растит. и жив. мире (в составе растений- лук, чеснок –C3 H7 SH)
Тиолы (н-р, изопентантиол) исп-ся как добавка к прир. газу для обнаружения утечки газа в жилых помещениях.
Представитель – иприт (дихлордиэтил сульфид)-
ОВ кожно- нарывного действия.
Алкилсульфонаты (соли) при-ся как синтетические моющие средства.
Сульфокислотыиспользуют для производства органических красителей, лекарств и дезинфицирующих веществ.
Лук и чеснок своим запахом также обязаны соединениям серы.
Сера - один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов.
Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.
Особенно богаты ею кровь, нервная ткань, печень, мышцы, скелет. Достаточно много серы в поверхностных слоях кожи, в составе меланина и кератина (ногти, волосы).
В данной работе раскрываются общие сведения о сере, ее нахождение в природе, об основных соединениях серы в различной степени окисления и их химические свойства.
Общая характеристика серы
Сера (S) имеет атомную массу 32,064. Электронная конфигурация атома серы
Атом серы имеет 6 валентных электронов, обладает большим радиусом и поэтому проявляет меньшую электротрицательность по сравнению с кислородом. Сера проявляет степени окисления -2; 0; +4; +6.
Сера может образовывать несколько аллотропных видеизменений. Это - ромбическая (октаэдрическая), пластическая и моноклинная сера.
Ромбическая сера - наиболее распространенное аллотропное видоизменение серы. Это кристаллическо вещество лимонно-желтого цвета, кристаллизующееся виде октаэдров. Плотность ромбической серы 2,07 г/см!
Она плавится при температуре 112,8 °С, кипит при 444,6 °С, в воде нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле и других органических растворителях. Температура воспламенения 360 °С.
Пластическая сера получается, если нагревать ромбическую серу почти до кипения и затем быстро вылить в стакан с холодной водой. Эта модификация серы обладает пластичностью в отличие от весьма хрупкой ромбической серы. Пластическая сера довольно быстро переходит в ромбическую.
В химическом отношении сера является активным веществом. Она довольно легко реагирует со многими металлами. Во всех случаях образуются сульфиды, например при нагревании серы с алюминиевым или цинковым порошком, а с натрием просто при растирании в ступке.
При пропускании водорода через пары серы образуется сероводород.
Возможны и другие реакции, в результате которых сера приобретает положительные степени окисления. Обычно это бывает при непосредственном взаимодействии серы с кислородом – горение серы
Поскольку у кислорода величина электроотрицательности больше, чем у серы, то в соединении SO2 сера проявляет степень окисления +4 и в данной реакции ведет себя как восстановитель.
Двуокись серы имеет следующую электронную структуру:
Более глубокое окисление серы до степени окисления +6 возможно при образовании серного ангидрида. В присутствии катализатора при температуре 400-500 °С оксид серы (IV) окисляется кислородом, образуя серный ангидрид:
Сера вступает во взаимодействие и со сложными органическими веществами.
Сера в природе. Применение серы
Несмотря на высокую химическую активность, сера довольно широко встречается в виде минерала, который называется самородной серой. Это почти исключительно ромбическая сера. Прочие аллотропные видоизменения серы в природе не встречаются.
Сера обычно вкраплена в различные горные породы, из которых ее довольно легко выплавить. Самородная сера чаще всего имеет вулканическое происхождение. Богаты самородной серой Кавказ, Каракумы, Керченский полуостров, Узбекистан.
Сера встречается также в виде сульфидов - сернистых металлов (пирит FeS2, цинковая обманка ZnS, свинцовый блеск РЬS), в виде сульфатов (глауберова соль Na2S04 ·10Н2O, гипс СаSO4 ∙ 2Н2O).
Свободная сера применяется главным образом в производстве серной кислоты, а также в бумажной промышленности, для вулканизации каучука, в производстве красителей, в сельском хозяйстве для уничтожения вредителей (опыление и окуривание виноградников и хлопчатника), в производстве спичек. В медицине сера используется в виде мазей вместе с другими веществами при чесотке и других кожных заболеваниях. Чистая сера неядовита.
Соединения серы (II)
Сера образует соединения с водородом (сульфид водорода, сероводород Н2S) и металлами (сульфиды Na2S, FеS и др.). Сульфиды можно рассматривать как производные сероводорода, т. е. соли сероводородной кислоты.
Сероводород. Молекула сероводорода построена по полярному типу связи:
Общие электронные пары сильно смещены в сторону атома серы как более электроотрицательного.
Сероводород - это газ тяжелее воздуха, с резким неприятным запахом тухлых яиц. Очень ядовит! Органы обоняния человека весьма чувствительны к сероводороду. При наличии в воздухе 1/2000 части сероводорода может наступить потеря обоняния. Хроническое отравление сероводородом в малых дозах вызывает потерю веса, головные боли.
В случае более сильных отравлений через некоторое время потерпевший может потерять сознание, а очень высокие концентрации вызывают смерть. При отравлениях сероводородом больного выносят на свежий воздух и дают ему вдыхать небольшие количества хлора, а также чистый кислород. Предельно допустимая концентрация сероводорода в рабочем помещении 1 мг/м 3 .
Сероводород переходит в жидкое состояние при температуре -60 °С. Он хорошо растворяется в воде, образуя при этом сероводородную воду, или, как ее еще называют, сероводородную кислоту.
Сероводород - один из лучших восстановителей. Он легко восстанавливает бромную и хлорную воду в бромоводородную или хлороводородную кислоты, при этом S 2- окисляется до нейтральной серы S 0 :
Сероводород горит. При достаточном доступе воздуха происходит полное сгорание:
В этом случае S -2 окисляется до S +4 (происходит отдача шести электронов), а кислород восстанавливается от О 0 до О -2 . При недостаточном доступе воздуха или снижении температуры пламени происходит неполное сгорание сероводорода:
Здесь окисление серы идет менее глубоко — до S 0 .
В лаборатории сероводород получают в аппарате Киппа при взаимодействии сульфида железа (или сульфида натрия) с разбавленной серной кислотой:
Сероводород, растворяясь в воде, образует слабую сероводородную кислоту, диссоциирующую по двум ступеням:
Диссоциация по второй ступени протекает в незначительной степени. Эта кислота настолько слабая, что ее иногда называют сероводородной водой.
Сероводородную кислоту из-за ее неустойчивости нельзя долго хранить в лаборатории. Раствор постепенно мутнеет в результате осаждения свободной серы:
В окислительно-восстановительных реакциях сероводородная кислота ведет себя как типичный восстановитель, например:
Сероводородная кислота проявляет общие свойства кислот. Например, такие металлы, как цинк, железо, с ней не реагируют, а натрий и кальций, попадая в сероводородную кислоту, реагируют не с ней, а с имеющейся в растворе водой, образуя щелочь, которая затем может вступить в реакцию с сероводородной кислотой. Так как эта кислота двухосновная, она может образовывать 2 рода солей - сульфиды и гидросульфиды.
Средние соли сероводородной кислоты - сульфиды - нерастворимы в воде, кроме солей натрия и калия, и имеют различную окраску: сульфиды свинца и железа - черную, цинка - белую, кадмия - желтую. Гидросульфиды хорошо растворимы в воде.
Реактивом на ион серы (II) S 2- является ион кадмия Cd 2+ , который в соединении с ионом серы дает нерастворимый в воде желтый осадок, например:
Соединения серы (IV)
Оксид серы (IV) SO2 - сернистый газ, тяжелее воздуха с резким неприятным запахом. Молекула SO2 построена по ковалентному типу связи, ее полярность слабо выражена.
При -10 °С и атмосферном давлении оксид серы (IV) превращается в жидкость, а затвердевает при -73 °С. Это соединение хорошо растворимо в воде (на 1 объем воды 40 объемов оксида серы) (IV); при этом наряду с растворением происходит взаимодействие с водой:
Получающаяся сернистая кислота является весьма непрочной, поэтому реакция обратима.
Оксид серы (IV) имеет большое промышленное значение. Его получают обжигом серного колчедана FеS2 (пирита) или серы:
В лаборатории оксид серы (IV) получают действием сильных кислот на соли сернистой кислоты, например действием серной кислоты на сульфит или гидросульфит натрия:
Оксид серы (IV) можно получить разложением солей сернистой кислоты, например сульфита кальция СаSO3 при нагревании:
Оксид серы (IV) ядовит. Нарушает обменные и ферментативные процессы. При острых отравлениях появляются хрипота, приступы сухого кашля, боли в груди, жжение в горле, слезотечение, одышка, иногда потеря сознания, при хронических отравлениях - рвота, синюшность. Предельно допустимая концентрация SO2 в воздухе 10 мг/м 3 . Если случаются выбросы SO2 в атмосферу на химических предприятиях, это существенно нарушает экологическую обстановку в регионе и наносит большой вред здоровью людей.
При взаимодействии с органическими красителями оксид серы (IV) может их обесцветить, но по другой причине, чем при обесцвечивании хлором: окисления не происходит, а возникает бесцветное соединение SO2 с красителем, которое со временем разрушается и окраска красителя восстанавливается.
В связи с тем что степень окисления серы в оксиде +4, т. е. условно с внешнего уровня атома серы отдано 4 электрона, для него существуют две возможности: либо он может дополнительно отдать оставшиеся на внешнем уровне 2 электрона, т. е. проявить свойства восстановителя, либо может принять некоторое количество электронов, т. е. проявить окислительные свойства.
Например, в присутствии сильного окислителя S +4 ведет себя как восстановитель:
Особое значение имеет окисление оксида серы (IV) кислородом в присутствии катализатора V2O5 или при температуре 400-500 °С, в результате чего образуется оксид серы (VI) - серный ангидрид.
Этот процесс широко используется в производстве серной кислоты контактным способом.
В присутствии сильных восстановителей, например сероводорода, S +4 ведет себя как окислитель: SO2 + 2Н2S → 2Н2O + 3S.
Оксид серы (IV) применяется в промышленности для отбеливания при невозможности использования хлора, в производстве бумаги, для дезинфекции помещений и крупных резервуаров и т. д.
Как было уже сказано, при растворении оксида серы (IV) в воде образуется сернистая кислота - кислота средней силы. Она диссоциирует по двум ступеням:
Сернистая кислота нестойкая, быстро разлагается на оксид серы (IV) и воду:
В связи с этим реакция сернистой кислоты с металлами, более активными , чем водород, невозможна.
Будучи двухосновной, сернистая кислота может образовать 2 ряда солей: средние – сульфиты и кислые – гидросульфиты. Все сульфиты нерастворимы, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония. У гидросульфитов растворимость несколько выше. Все сульфиты и гидросульфиты могут разлагаться под действием сильных кислот:
При действии кислот на сульфиты и гидросульфиты выделяется оксид серы (IV), обладающий неприятным запахом.
Этой реакцией пользуются для того, чтобы отличить сульфиты от карбонатов, которые ведут себя аналогично, но оксид углерода (IV) запаха не имеет.
Соединения серы (VI)
Как уже упоминалось, при окислении оксида серы (IV) образуются оксид серы (VI), триоксид серы или серный ангидрид. Степень окисления +6 для серы является максимально положительной. Поэтому S +6 никогда не может вести себя как восстановитель.
Серный ангидрид - бесцветное кристаллическое вещество. Температура плавления его 17 °С, температура кипения 45 °С. Серный ангидрид настолько гигроскопичен, что хранить его в обычной посуде нельзя. Его хранят в запаянных стеклянных ампулах.
Это кислотный оксид, обладающий всеми типичными свойствами этой группы веществ. В частности, он может реагировать с водой, образуя серную кислоту:
Серный ангидрид является сильным окислителем и при взаимодействии с водой дает, как уже упоминалось, серную кислоту Н2SO4. Она принадлежит к числу сильных кислот. Серная кислота двухосновная и диссоциирует по двум ступеням:
Графическая формула серной кислоты:
Серная кислота - жидкость, почти вдвое тяжелее воды. Ее плотность при обычных условиях 1,83. Серная кислота затвердевает при 10 °С, ее 95%-й раствор кипит при 330 °С. Запаха и цвета серная кислота не имеет. С водой смешивается в любых соотношениях. Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением большого количества тепла, что может привести даже к закипанию раствора, поэтому при смешивании серной кислоты с водой следует наливать серную кислоту в воду, а не наоборот!
В противном случае первые порции воды могут закипеть и разбрызгать капли раствора серной кислоты, причинив сильные ожоги. Серная кислота - едкая жидкость, поэтому следует избегать попадания ее на кожу и одежду. В случае попадания необходимо быстро смыть ее большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором соды. Предельно допустимая концентрация паров серной кислоты в воздухе населенных мест 0,1 мг/м 3 . Серная кислота интенсивно адсорбирует влагу из воздуха, поэтому ее часто используют как поглотитель влаги в эксикаторах.
Если в серную кислоту опустить лучинку или поместить кусочек сахара, то они через некоторое время обугливаются. Это объясняется тем, что серная кислота отнимает у древесины и сахара воду, оставляя углерод.
Серная кислота является сильной и наиболее стойкой из известных минеральных кислот. Она может вытеснить из соли любую кислоту, на чем и основаны лабораторные способы получения различных кислот - азотной, хлороводородной:
Промышленный способ получения фосфорной кислоты:
Разбавленная серная кислота, как и все другие кислоты, реагирует с металлами, более активными, чем водород:
с основными оксидами:
Качественной реакцией на сульфат-ион SO4 2- является реакция с катионом бария, в результате которой выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах:
Концентрированная серная кислота — сильный окислитель, особенно при нагревании, так как входящая в ее состав сера S +6 может только принимать электроны, т. е. ведет себя как окислитель. Концентрированная серная кислота может реагировать с металлами, менее активными, чем водород, например с медью. При этом выделяется не водород, а оксид серы (IV) и вода:
Концентрированная серная кислота реагирует с металлами, более активными, чем водород, иначе, чем разбавленная. Цинк, например, из концентрированной серной кислоты не вытесняет водород, а восстанавливает серную кислоту до оксида серы (IV), свободной серы или сероводорода:
В лаборатории серную кислоту не получают, а в основе производственного процесса лежит последовательное окисление серы от S -2 (в пирите FеS2), через S +4 (SO2) до S +6 (SO3 и Н2SO4).
Серная кислота применяется в громадных количествах и в различных отраслях промышленности. Серную кислоту используют в производстве минеральных удобрений, таких, как суперфосфат, сульфат аммония; она является сырьем для получения ее солей, не встречающихся в природе, например медного купороса СиSO4 • 5Н2O, железного купороса FеSO4• 7Н2O.
Благодаря высокой химической стойкости серная кислота применяется для получения других кислот, например фтороводородной НF, хлороводородной НС1 и фосфорной Н3РO4, путем взаимодействия с их солями.
Серная кислота незаменима при очистке нефтепродуктов от примесей. Без серной кислоты невозможно изготовление нитрующей смеси (смесь азотной и серной кислот) и, следовательно, многих взрывчатых веществ (например, нитроглицерина, тротила, пироксилина). Серная кислота широко применяется при синтезе лекарственных веществ, в металлургии, производстве красителей. Разбавленные растворы серной кислоты применяются в производстве искусственных волокон. Ни одна химическая и медицинская лаборатория не может обойтись без серной кислоты.
Соли серной кислоты называются сульфатами.
Поскольку серная кислота является двухосновной, она образует 2 ряда солей: средние - сульфаты и кислые - гидросульфаты, например сульфат натрия Na2SO4, гидросульфат натрия NaНSO4. Сульфаты хорошо растворимы в воде, за исключением сульфата бария, сульфата свинца и малорастворимого сульфата кальция.
Медный купорос CuSO4 • 5Н2O - соль, которая в природе не встречается. Получают только искусственным путем. Применяется медный купорос в строительстве, полиграфии, сельском хозяйстве.
Железный купорос FеSO4• 7Н2O широко используется в сельском хозяйстве как протрава при крашении тканей, для изготовления красителей, для очистки и консервирования древесины и т. д.
Сульфат бария ВаSO4 нерастворим ни в воде, ни в кислотах, ни в органических растворителях и применяется при рентгеноскопии желудка и кишечника. Он совершенно не ядовит (растворимые соли бария являются сильными ядами
Список использованной литературы
Министерство образования и науки Российской Федерации [электронный ресурс].
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений– М.: Дрофа, 2010./
соединения серы
Сульфо- Сульфо -
кислоты хлориды
(5-6 членные -ческие
тиофан тиофен бенз- бенз-
В-ва с неприятным запахом , нера-
створимы в воде, сод-ся в нефти.
Жидкости с неприятным
запахом, сод-ся в нефти.
Сходство со спиртами, H2S
а) 2C2H5SH 300 C2H5-S-C2H5+H2S
б) при 500 0 образуются алкены
C2H5SH 500 CH2=CH2+H2S
а) воздухом (обр-ся дисульфиды)
2C3H7SH O 2 C3H7-S-S-C3H7+H2O
б) сильное окисление (до сульфокислот)
C3H7SH [ о ] C3H7-SO3H
1. Разложение при t 0 (на алкены и H2S)
C2H5-S-C3H7 400 CH2=CH2 +
2. Окисление (обр-ся
CH3-S-CH3 [ о ] CH3-S-CH3
Сходство с аренами.
1. Гидрирование (один из способов удаления соед. тиофена из нефти)
+H2 p, t, кат C4H10+H2S
2. Реакции замещения
+Br2 Br+HBr
- бромтиофен
+H2SO4 HSO3+H2O
+HNO3 NO2+H2O
- нитротиофен
1. Гидролиз сульфокислот
C6H5SO3H HOH, t C6H6+H2SO4
2. С плавление солей сульфокислот со
SO3Na OH
3. Действие NaOH на сульфокислоты
и сульфохлориды. (обр-ся С.М.С.)
R-SO3H+NaOH -H2O R SO3Na
R-SO2Cl+NaOH -HCl R-SO3Na
С.М.С. - синтетические моющие средства
представители.
Встречаются в нефти в растит. и жив. мире (в составе растений- лук, чеснок –C3H7SH)
Тиолы (н-р, изопентантиол) исп-ся как добавка к прир. газу для обнаружения утечки газа в жилых помещениях.
Представитель – иприт (дихлордиэтил сульфид)-
ОВ кожно- нарывного действия.
Алкилсульфонаты (соли) при-ся как синтетические моющие средства.
Сульфокислоты используют для производства органических красителей, лекарств и дезинфицирующих веществ.
Присутствие сернистых соед-ий в нефти нежелатильно! 1) Если их не удалить при переработки, то при сгорании топлива образуется SO2, вызывает коррозию. 2) Соединения серы придают нефтепродуктам неприятный запах. Поэтому нефть подвергают обессериванию.
соединения серы
(5-6 членные -ческие
тиофан тиофен бенз- бенз-
В-ва с неприятным запахом , нера-
створимы в воде, сод-ся в нефти.
Жидкости с неприятным
запахом, сод-ся в нефти.
Сходство со спиртами, H2S
1. Разложение при t 0 .
а) 2C2H5SH 300 C2H5-S-C2H5+H2S
б) при 500 0 образуются алкены
C2H5SH 500 CH2=CH2+H2S
а) воздухом (обр-ся дисульфиды)
2C3H7SH O 2 C3H7-S-S-C3H7+H2O
б) сильное окисление (до сульфокислот)
C3H7SH [ о ] C3H7-SO3H
1. Разложение при t 0 (на алкены и H2S)
C2H5-S-C3H7 400 CH2=CH2 +
2. Окисление (обр-ся
CH3-S-CH3 [ о ] CH3-S-CH3
Сходство с аренами.
1. Гидрирование (один из способов удаления соед. тиофена из нефти)
+H2 p, t, кат C4H10+H2S
2. Реакции замещения
+Br2Br+HBr
- бромтиофен
+H2SO4 HSO3+H2O
+HNO3 NO2+H2O
- нитротиофен
1. Гидролиз сульфокислот
C6H5SO3H HOH, t C6H6+H2SO4
2. С плавление солей сульфокислот со
SO3Na OH
3. Действие NaOH на сульфокислоты
и сульфохлориды. (обр-ся С.М.С.)
R-SO3H+NaOH -H2O R SO3Na
R-SO2Cl+NaOH -HCl R-SO3Na
С.М.С. - синтетические моющие средства
Встречаются в нефти в растит. и жив. мире (в составе растений- лук, чеснок –C3H7SH)
Тиолы (н-р, изопентантиол) исп-ся как добавка к прир. газу для обнаружения утечки газа в жилых помещениях.
Представитель – иприт (дихлордиэтил сульфид)-
ОВ кожно- нарывного действия.
Алкилсульфонаты (соли) при-ся как синтетические моющие средства.
Сульфокислоты используют для производства органических красителей, лекарств и дезинфицирующих веществ.
Присутствие сернистых соед-ий в нефти нежелатильно! 1) Если их не удалить при переработки, то при сгорании топлива образуется SO2, вызывает коррозию. 2) Соединения серы придают нефтепродуктам неприятный запах. Поэтому нефть подвергают обессериванию.
Читайте также: