Металлоорганические соединения реферат доклад
Обновлено: 02.07.2024
Алкильные соединения натрия, калия, рубидия и цезия — бесцветные кристаллические вещества, нерастворимые в органических растворителях и разлагающиеся без плавления при нагревании; на воздухе самовоспламеняются, дают растворы в диметилцинке, проводят электрический ток. Из известных металлорганических соединений они наиболее активны, взаимодействуют со всеми органическими соединениями, за исключением парафиновых углеводородов.
Литийорганические соединения растворяются в органических растворителях и образуют растворы, не проводящие электрический ток. Они перегоняются или сублимируются при нагревании, на воздухе самовоспламеняются.
Литийалкилы могут быть приготовлены в эфире, бензоле или циклогексане тем же способом, что и реактивы Гриньяра:
В этой реакции лучше применять хлористые алкилы, так как бромиды и особенно йодиды взаимодействуют с уже образовавшимся литийорганическим соединением по реакции Вюрца.
Литийорганические соединения могут быть также получены из бутиллития обменной реакцией:
Формула R — Li не соответствует истинному, значительно более сложному строению этих соединении. В обычных растворителях они существуют в виде тетрамеров или гексамеров. Активность их падает с увеличением ассоциации. Поэтому электронодонорные растворители увеличивают их активность.
Кроме литийалкилов известны и другие органические полилитиевые соединения, например,.Это твердые хрупкие вещества. При действии на них воды образуются углеводороды.
Литийалкилы часто применяются в органическом синтезе вместо реактивов Гриньяра благодаря большей реакционноспособности.
НАТРИИОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - органические соединения, содержащие связь .
Своеобразным типом натрийорганические соединения. являются ионнопостроенные продукты присоединения натрия к ароматическим углеводородам, образующиеся в среде некоторых простых эфиров (лучшая среда — диметоксиэтан). Сильно крашенные растворы этих соединений электропроводны и парамагнитны в них присутствуют солъватированные растворителем катионы металла и анион-радикалы углеводорода, например .
Олефины, по меньшей мере дважды арилированные при двойной связи, присоединяют натрий по одному из двух типов:
По химическими свойствам натрийорганические соединения. весьма сходны с литий органическими соединениями, однако значительно превосходят их по активности. Все работы с натрийорганические соединения следует проводить в атмосфере инертного газа (азот, агон). Соединениями, содержащими подвижный атом водорода, натрийорганические соединения. немедленно разлагаются; двуокисью углерода — карбоксилируются до солей соответствующих карбоновых кислот. Вследствие исключительной реакционной способности натрийорганические соединения карбоксилирование часто осложняется побочными процессами.
Важнейшими способами получения натрийорганических соединений являются:
а) Нагревание натрия с ртутьорганическими соединениями (обычно в среде петролейного эфира); это практически единственный способ синтеза индивидуальных натрийорганических соединений:
б) В ряде случаев удается получать натрийорганические соединения. из галогенарилов (алкилов) и Na (X, как правило, С1); синтез, особенно в жирном ряду, осложняется реакцией Вюрца.
в) Исключительное значение для синтеза натрийорганических соединений. имеет металлирование, приводящее к замене радикала R(по Шорыгину): RH + R'Na — R'H + RNa. Исходя из относительно доступных натрийорганических соединених.
Одним из способов получения натрийорганических соединений является расщепление простых эфиров (гл. обр. ароматических и жирноароматических) натрием (Шорыгин):
Расщепление проводят нагреванием эфиров с натрием или действием Na в жидком .
Реакции натрийорганических соединений с карбонильными соединениями, эфирами, неорганическими соединениями и т. п. аналогичны соответствующим реакциям литийорганических соединений, но проходят более энергично. Натрийорганические соединения применяют в качестве алкилирующих агентов (обычно в тех случаях, когда реакционная способность реактивов Гриньяра и литийалкилов оказывается недостаточной).
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ
Органические производные кальция, стронция и бария изучены сравнительно мало. Большое значение имеют только соединения магния.
Магнийорганические соединения
При приготовлении магнийорганических соединений (реактив Гриньяра) необходима абсолютная сухость всех материалов. Рекомендуется проводить реакции в атмосфере азота.
Очень важную роль играет растворитель. В смеси йодистого этила магния при комнатной температуре реакция не идет *. Однако в присутствии простых эфиров галогеналкилы и магний реагируют легко с образованием эфиратов: RMgX • 2(С2Н5,)2О.
Эфираты хорошо растворимы, и это дает возможность галогеналкилам проникать к поверхности металла, которая в иных условиях обволакивается металлорганическим соединением.
Для приготовления реагентов Гриньяра могут быть также использованны другие донорные растворители, особенно тетрагидрофурап, а также третичные амины.
Образованию магнийорганических соединении при взаимодействии магния с галогеналкилами предшествует возникновение ионном пары:
Реакции с хлористыми алкилами обычно трудно инициируются, но дают лучшие выходы. Иодиды реагируют наиболее легко, но дают наименьшие выходы. Чаще всего используются бромиды.
Первичные галогеналкилы дают лучшие выходы, чем вторичные, а последние, в свою очередь, лучшие выходы, чем третичные.
В растворах гриньяровских реагентов обычно имеет место равновесие
В синтезах, осуществляемых с реактивами Гриньяра, участвуют как простые, так и смешанные магнийорганические соединения.
Разработаны способы проведения магнийорганических синтезов и без применения растворителей.
Синтез спиртов осуществляется действием металлорганических, в частности магнийорганических, соединений на альдегиды, кетоны и сложные эфиры. Впервые такой синтез с применением цинкорганических соединений был осуществлен А. М. Бутлеровым и его учениками А. М. Зайцевым и Е. Е. Вагнером. Синтез спиртов с помощью магнийорганических соединений, разработанный В. Гриньяром, проходит по следующей общей схеме. В альдегидах, кетонах и сложных эфирах имеется карбонильная группа, в которой электронное облако смещено к атому кислорода, что условно изображают так:
Благодаря этому смещению у атома углерода возникает некоторый положительный заряд, а у атома кислорода — дробный отрицательный заряд. В магнийгалогеналкиле R — MgBr остаток R ведет себя как нуклеофильная частица, легко присоединяющаяся к углеродному атому карбонильной группы. Реакция проходит по схеме
Полученное соединение (магнийбромалкоголят) легко гидролизуется с образованием соответствующего спирта:
Синтезы по этой схеме с муравьиным альдегидом приводят к первичным спиртам:
Со всеми другими альдегидами образуются вторичные спирты:
Взаимодействием магнийгалогеналкилов с кетонами получают третичные спирты:
Взаимодействие магнийгалогеналкилов со сложными эфирами (кроме эфиров муравьиной кислоты) также приводит к третичным спиртам, причем с большим выходом, чем из кетонов. Сложные эфиры муравьиной кислоты в этих условиях образуют вторичные спирты. Реакция идет в две стадии: сначала, как обычно, происходит присоединение магнийорганического соединения по группе >С = О, а затем в реакцию вступает новая молекула магнийгалогеналкила. При этом алкил последнего становится на место эфирной группы — OR:
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ III ГРУППЫ
Борорганические соединения известны полные в которых все валентности бора замещены органическими радикалами, и неполные, в которых одна или две валентности замещены галогеном, алкоксигруппой и другими. Алифатические триалкилборины R3B — бесцветные жидкости, крайне чувствительные к кислороду (триметилбор — газ при комнатной температурере); низшие члены ряда самовоспламеняются на воздухе. Ароматические борорганические соединения известны и алкилборные кислоты — твердые вещества. В таблице приведены физические свойства важнейших борорганических соединений.
* Т. шт. при 760 мм рт.ст., кроме особо оговоренных.
И его алкильным производным. Борорганические соединения известны могут быть получены несколькими способами: 1)Алкилированием галогенидов бора, эфиров борной и метаборной кислот, магний-, цинк-, алюминийорганическими соединениями; конечными продуктами являются триалкилборины R3В (бортриалкилы), однако во многих случаях реакция может быть остановлена на стадии образования алкилгалогеноборинов или соответственно эфиров алкилборных кислот.
2) Взаимодействием ртутьорганических соединений с ВНа13; реакции используется обычно для получения ароматических производных типа АгВНа12 и Аг2ВНа1. R3B получают также из алюминийтриалкилов R3Al и алкилбороксинов (R3BO)3.
3)Присоединением диборана к олефинам с образованием R3В; олефины с внутренней двойной связью дают те же продукты, что и а-олефины.В2Н6 замещает водород в бензоле (100°) с образованием (С6Н5)3В.
4)Взаимодействием бензола с ВС13 с образованием последний и с хлорбензолом дает
Борорганические соединения известны применяют главным образом для получения гидридов бора, служащих сырьем для производства высококалорийных топлив для реактивных двигателей; R3B и некоторые другие Борорганические соединения применяются в качестве катализаторов полимеризации ненасыщенных соединений; комплексные соединения типа NaB(С6H5)4 используются в аналитической химии для осаждения ионов К, Рb, Cs, NH4.
Соединения алюминия.
Алюминийалкилы более активно реагируют с водой, кислородом и т. д., органические соединения других элементов третьей группы. Химические свойства соединений элементо II группы. Алкилзамещенные гидроксида алюминия не существуют. Триалкильные производные алюминия могут быть получены различными способами:
1)обработкой алюминий-магниевого сплава алкилгалогенидами:
2)непосредственным взаимодействием алюминия с водородом и олефином (К. Циглер):
Алюминийалкилы - вязкие бесцветные жидкости; низшие члены гомологического ряда ассоциированы (димеры).
Алюминийалкилы быстро окисляются на воздухе, бурно реагируют с водой, часто с воспламенением, многие из них самопроизвольно загораются. Наиболее новое и важное применение алюминийтриалкилов — использование их в качестве катализаторов при полимеризации олефинов.
Триэтилалюминий реагирует с этиленом при 100—120С с образованием смеси различных соединений алюминия, дающих при гидролизе смесь н-углеводородов с четным числом атомов углерода в молекуле:
Трипропилалюминий с этиленом диет углеводороды с нечетным числом углеродных атомов.
Этим способом получают полиэтилен с молекулярной массой 5000 — 3000000. Свойства полиэтилена, полученного при низком давлении, отличаются от свойств полиэтилена, полученного при высоком давлении. При более высоких температурах (200С и выше) триалкилалюминий реагирует с олефинами иначе. В зависимости от условии реакции образуются димеры или полимеры, триалкилалюминий регенерируется, играя роль катализатора:
Таким путем из 1-бутена получают 2-этил-1-гексен — исходный продукт в синтезе n-ксилола.
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IV ГРУППЫ
Органические соединения кремния, германия, олова и свинца являются аналогами соединений углерода. Однако, за исключением тетраалкильных соединений, в которых элемент окружен углеводородными радикалами, сходство с чисто углеродными соединениями только формальное. В отличие от металлорганических соединений первых трех групп соединения IV группы электрононасыщены. Они не реагируют с кетонами и не присоединяют галогены или кислород. Кремнийалкилы достаточно стойки, и при их хлорировании замещение при атомах углерода происходит без разрыва кремнийуглеродных связей. Атомы элементов это группы могут соединяться между собой, образуя цепи небольшой длины. Четырехвалентные атомы имеют тетраэдрическое положение валентностей. При наличии в соединениях асимметричных атомов кремния, германия и олова они могут быть разделены на оптические формы.
Благодаря такому взаимодействию укорачивается связь Si—X и уменьшается полярность. Соединения с кратными связями типа Si = Si, Si = C,Si = O, Si = S в обычных условиях не существуют.
Номенклатура. Названия кремнийорганических соединений несколько отличаются от названий других элементорганических соединений и чисто углеродистых соединений.
1.Соединения кремния общей формулы , где R — органические радикалы, водород, алкокси- или арилокси-группы, называются как производные силана (SiH4):
2.Кремнийорганические соединения, содержащие группы Si — О, называются силоксанами:
3.Кремнмйорганические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп, связанных с атомом кремния, называют как производные силана, добавляя суффиксы -ил, -диол, -триол:
4.Органические соединения кремния общей формулы называют как производные силазана:
5.Когда органической части молекулы имеется реакционная группа, не связанная с атомами кремния, соединения называют как соответствующие замещенные органические соединения, например -триметилсилилуксусная кислота.
Способы получения. Для получения кремнийорганических соединений в качестве исходного вещества используются кремний (или его соединения с металлами) и четыреххлористый кремний.
1.Реагенты Гриньяра в эфирном растворе с тетрагалогенсиланами (а также тетраалкоксисиланами) дают частично или полностью замещенные силаны. Это наиболее гибкий и широко используемый общин способ получения:
2.Реакция алкилгалогенидов непосредственно с элементарным кремнием в присутствии твердого катализатора при нагревании дает смесь алкилсилангалогенидов с преобладанием диалкилдихлорсиланов:
Этот метод широко используется в промышленности для получения диметилдихлорсиланов и метилтрихлорсилана — промежуточных продуктов для синтеза кремнийорганических полимеров.
3.Алкены или алкины с монометилсиланом или другими соединениями, содержащими гидридную связь —Si—H, образуют алкильные или алкенильные соединения кремния без выделения водорода (присоединение кремния и водорода к двойной или тройной связям). Катализаторами служат пероксиды и платипохлористоводородная кислота и др.:
Физические и химические свойства. Тетраалкилсиланы обнаруживают большое сходство с углеводородами. Тетраметилсилан — прозрачная жидкость легче воды, т. кип. 26 °С. У тетраэтилсилана т. кип.
При хлорировании метилхлорсиланов (при нагревании на свету) образуется хлорметилхлорсиланы. Алкилхлорсиланы обнаруживают только формальное сходство с хлоруглеводородами. Они гидролизуются водой, образуя соответствующие гидроксиды.
Гидролиз триалкилхлорсиланов в присутствии аммиака дает триалкилсиланол:
Силанолы легко теряют воду и образуют силоксаны:
Часто эта реакция идет самопроизвольно, однако для более прочных соединений, таких, как трифенилсиланол, требуется щелочная среда.
Реакция триалкилхлорсиланов с безводным аммиаком или аминами дает силиламины (слазаны), которые легко гидролизуются:
Силанолы не этерифицируются кислотами. При действии на силанолы хлорангидридов кислот получаются не эфиры, а хлорпроизводные, как что происходит и с третичными спиртами:
Получить ненасыщенные соединения при отщеплении воды от силанолов или HCI от алкилхлорсиланов не удалось.
Гидролизом диалкилдихлорсиланов получают силандиолы, нерастворимые в воде, но растворимые в водной щелочи:
Силандиолы легко теряют воду, образуя соединения, которые часто называют силиконами. В результате межмолекулярного отщепления воды происходит конденсация многих молекул и в случае диметилсиландиола образуется бесцветное масло, представляющее собой смесь примерно равных количеств циклических полимеров (циклополисилоксанов) и линейных полимерных диолов:
В 1939 г. К. Л. Андрианов обратил внимание на возможность использования этих масел в качестве электроизоляционных материалов. Эти масла отличаются большой термической стойкостью (250 °G) и существенно не изменяют вязкости в интервале температур от -60 до +60 °С. Они применяются в качестве смазок специального назначения. При изменении условий приготовления и последующей обработки продукта может быть получен материал со свойствами, напоминающими каучук — силиконовый каучук, силастик. Силиконовый каучук, подвергнутый обработке окислителями, образует трехмерную структуру, аналогичную вулканизатам каучука. Силиконовые каучуки обладают высокими электроизоляционными качествами и большой термостойкостью и морозостойкостью. Они сохраняют эластичность в интервале температур от -60 до +200 °С. Прочность силиконовых каучуков на разрыв невелика — всего 20 — 30 кг/см" (2 — 3 МПа), в то время как прочность натурального и некоторых синтетических каучуков около 200 кг/см2 (20 МПа). Введение наполнителей (диоксид кремния) повышает прочность на разрыв до 120 кг/см" (12 МПа).
Алкилтрихлорсиланы при гидролизе
образуют алкилсилантриолы — вещества очень нестойкие: в момент образования они легко дегидратируются с образованием трехмерных полисилоксанов:
Свинецорганические соединения — соединения, в которых атом свинца связан с атомами углерода; известны следующих типов:R4Pb, R3РЬХ, R3Pb-PbR3, R2PbX2
Если Вам нужна помощь с академической работой (курсовая, контрольная, диплом, реферат и т.д.), обратитесь к нашим специалистам. Более 90000 специалистов готовы Вам помочь.
Получение металлорганических соединений. Свойства, характер, реакционная способность реактивов Гриньяра. Реакция Вюрца при образовании магнийорганических соединений. Метод определения кислых атомов водорода (реакция Чугаева-Церевитинова). Комплекс Иоцича.
Подобные документы
Понятие карбонильных соединений, порядок классификации. Сущность альдегидов и кетонов, их основные отличия. Промышленное значение метода гидроформилирования алкенов (оксосинтез). Восстановление карбоновых кислот, их производных. Суть реактивов Гриньяра.
реферат, добавлен 05.04.2013
Основная реакция и технологический процесс получения этилбензола, катализатор реакции алкилирования. Реакция обмена между каталитическим комплексом и бензолом. Схема выделения и очистки этилбензола. Режим работы колонн установки выделения этилбензола.
реферат, добавлен 15.10.2011
Физико-химические свойства кобальта. Область применения кобальта и его комплексных соединений. Строение кристаллической решетки кобальта. Методы качественного анализа определения ионов кобальта. Способы получения кобальта и его комплексных соединений.
курсовая работа, добавлен 18.01.2016
Анализ комплексных соединений как химических веществ, в состав которых входят комплексные частицы. Характеристика особенностей катионных, анионных, нейтральных комплексных соединений. Изомерия координационных соединений, их магнитные свойства, применение.
доклад, добавлен 29.05.2016
Аллотропные модификации серы. Ее способность образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Химические свойства серы: реакция со щелочными металлами без нагревания, со сложными веществами, c кислородом и галогенами. Реакции диспропорционирования серы.
презентация, добавлен 22.04.2018
Катализ межфазного гликозилирования 15-краун-5. Твердое тело как органический растворитель. Реакция нуклеофилов с полным ацетатом глюкозаминихлорида. Строение продуктов реакции. Спектры синтезированных соединений. Молекулярная структура гликозида.
статья, добавлен 11.02.2014
Строение и физические свойства водорода, его взаимодействие с простыми и сложными веществами, получение в промышленности и лабораторных условиях. Водородные соединения и связи. Строение, свойства и значение воды. Электролиз водных щелочей, кислот, солей.
реферат, добавлен 20.04.2016
Положения и следствия теории строения Бутлерова. Порядок соединения атомов в молекуле. Химическое строение вещества. Свойства органических соединений. Взаимного влияния атомов и их групп друг на друга. Изомерия пропиловых, бутиловых и амиловых спиртов.
доклад, добавлен 13.11.2014
Исследование первичных реакций термолиза диамино и динитроэтилена. Реакция переноса водорода на нитрогруппу. Структура промежуточного продукта. Энергия активации перехода. Прямой перенос Н с амино- на нитрогруппу. Образование ряда вторичных продуктов.
статья, добавлен 05.12.2018
Изменение в группе величин радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации. Важнейшие соединения хрома (III) и их химические свойства. Окислительные свойства хроматов и дихроматов. Медико-биологическое значение соединений хрома, молибдена, вольфрама.
К настоящему времени известно огромное число органических производных металлов, обладающих самыми разными свойствами. Эти соединения могут быть стабильными и очень неустойчивыми, их связи с углеродом могут быть обычными s-связями или иметь новый, ранее неизвестный характер, когда металл связан не с одним, а несколькими атомами углерода органического заместителя (так называемые p-дативные связи,как, например, в ферроцене). Металлоорганические соединения могут содержать не один, а несколько атомов металла, связанных между собой непосредственно или через органические, или неорганические группы. Их свойства определяются природой и стабильностью связи металл-углерод, которая может изменяться от полностью ионной до полностью ковалентной. Кроме этих классических типов связывания в молекулахметаллоорганических соединений существуют также неклассические электронодефицитные связи в ассоциатах (локализованные многоцентровые связи М_CH3_M (M = Be, Al), делокализованные связи (LiR)n (n = 4 или 6), а также дативные связи с участием d-орбиталей (s-донор, p-акцептор) в комплексах переходных металлов. Эти типы связей либо не существуют в химии обычных органических соединений вообще, либо впервыебыли открыты именно на примере металлоорганических соединений. Таким образом, исследование типов связей в металлоорганических соединениях внесло основополагающий вклад в понимание природы химической связи. Такое разнообразие в природе связи металл-углерод в органических производных металлов определяет значительное различие в их реакционной способности и их широкое применение в органическомсинтезе.
Не менее важное значение имеет использование металлоорганических соединений в промышленности, в частности для синтеза полимеров, пластических масс и каучуков, пестицидов, лекарственных препаратов и получения сверхчистых металлов и полупроводников, моторного и ракетного топлива, стабилизаторов полимеров. Можно предсказать, что индустриальная металлоорганическая химия будет играть важнейшую роль втехнологиях будущего.
Особую роль металлоорганические соединения играют в катализе, их участие в качестве катализаторов или интермедиатов позволяет осуществлять многообразные реакции, положенные в основу не только лабораторных синтезов, но и многих важных промышленных процессов, таких, например, как гидроформилирование (оксо-синтез).
О значении металлоорганической химии в современной химической науке говорятмногочисленные конференции, посвященные этой области знания. Так, каждые два года проводятся международные конференции по металлоорганической химии и использованию металлоорганических соединений в тонком органическом синтезе. Эти конференции под эгидой Международного союза по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) собирают огромное количество участников. В промежутке между этими конференциями проходятевропейские конференции по металлоорганической химии. Существуют также регулярные конференции, посвященные отдельным элементам (таким, как бор, фосфор, кремний), а также по гомогенному и гетерогенному катализу, в которых доля докладов по металлоорганическим соединениям, используемым в качестве катализаторов, очень велика. Ежегодный поток информации по химии металлоорганических соединений велик иправильно отражает роль, которую играет эта область химии в современной науке.
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДНЫХ НЕПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ
Рассмотрим наиболее общие методы, которые могут быть использованы для синтеза органических соединений непереходных металлов. К числу таких методов прежде всего относится реакция органического галогенида RHal с металлом. Эта реакция широко используется дляполучения металлоорганических соединений первой и второй групп. У реакции интересная история. Известно, что одной из первых теорий органической химии была теория радикалов, в создании которой принимали участие такие ученые, как Ж.Л. Гей-Люссак, Ю. Либих, Й.Я. Берцелиус. Согласно этой теории, органические остатки (радикалы) переходят из молекулы в молекулу без изменений, например.
Чтобы читать весь документ, зарегистрируйся.
Связанные рефераты
химия
. модификаций молекул. 3. Предмет и содержание фармацевтической химии. Взаимосвязь с.
21 Стр. 4 Просмотры
Химия
. Алкоголизм Алкоголизм - это заболевание, возникающее в результате пагубной привычки употреблять спиртное.
Химия
. Магнитогорский государственный университет Дипломная работа Тема: Развитие.
химия
. Слайд 1 1 Лекция 8 Управление персоналом кризисного предприятия. Слайд 2 2 8.1. Причины и.
Химия
. Литий 1.К какому типу относится элемент (микро или макроэлемент). Литий – микроэлемент (10-4%).
В создании химии металлоорганических соединений, переживающих период быстрого и всестороннего развития, принимали участие выдающиеся русские и зарубежные исследователи: А. М. Бутлеров, А. М. Зайцев, П. П. Шорыгин, В. Гриньяр, В. Шленк и др.
В Советском Союзе исследования в области металлоорганических соединений возглавляются А. Н. Несмеяновым и его школой, а за рубежом - К. Циглером, X. Гильманом, X. Норманом и др.
Введение в состав органических соединений металлов расширило синтетические возможности органической химии. Металлоорганические соединения находят практическое применение в качестве катализаторов реакции полимеризации, при получении инсектицидов и фунгицидов, антидетонаторов моторного топлива и т. д. Они привлекают внимание как возможные компоненты ракетных топлив.
А. Н. Несмеянов установил общие закономерности, касающиеся способности элементов периодической системы Д. И. Менделеева к образованию элементоорганических соединений.
Непереходные элементы - неметаллы (галогены, кислород, азот и т. д.) и металлы (литий, натрий, магний и т. д.) - образуют алкильные (и подобные им) производные со связью углерод-элемент. Переходные элементы (железо, кобальт, никель, марганец, хром, ванадий и т.д.) резко отличаются от непереходных элементов характером связи углерод - металл.
К металлоорганическим соединениям этого типа относятся комплексы переходных элементов с непредельными углеводородами (этилен, галогеноаллилы, ацетилен), циклическими углеводородами (циклопентадиен, бензол) дициклопентадиенильные и бисароматические (ареновые) производные - и другие комплексы, например карбонилы переходных металлов: , , ; цианиды переходных металлов; ферро- и феррицианидные анионы: , и т. д.
Органические соединения этой группы элементов, в частности сендвичевые соединения, будут описаны позднее (стр. 533).
Редкоземельные элементы и актиниды не склонны к образованию металлоорганических соединений.
Органическим соединениям неметаллических элементов посвящены все предыдущие разделы курса. Для этих элементов характерно образование алкильных (или арильных) производных, особенно для элементов двух малых периодов - второго и третьего: С, N, О, F, Si, P, S, C1. Алкильные (или арильные) производные элементов V, VI, VII групп способны превращаться в ониевые катионы, например:
.
Естественно теперь сосредоточить внимание на органических соединениях непереходных металлов - собственно металлоорганических соединениях.
Читайте также: