Історія вивчення атома реферат
Обновлено: 03.07.2024
Общие представления об атоме. Слово об атоме в поэме Тита Лукреция Кара. Исследования в областях, именуемых ныне химией и физикой, принесшие с собой догадки о природе "неделимых частиц". Гипотезы Древней Греции. Теория о мельчайших частицах в России.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 08.10.2017 |
| Размер файла | 15,6 K |
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Выполнила: студентка 1 курса
Группы 103 (Подгруппы 106)
Содержание
1. Общие представления об атоме
2. Положения Демокрита
3. Слово об атоме в поэме Тита Лукреция Кара
4. Гипотезы Древней Греции
5. Теория о мельчайших частицах в России
Введение
В истории развития одна из самых интересных и увлекательных страниц - это история открытия сложного строения атома. В конце ХIX - начале ХХ в. Идеи о строении атома витали в воздухе, различные догадки ученых создавали духовную атмосферу, в которой, в конце концов, и рождалось открытие, ведь в то время ничего о внутреннем строении атома не было известно. Задача реферата - совершить экскурс в историю развития взглядов на строение атома, начиная с древних времен до начала 20-го века.
1. Общие представления об атоме
В древнегреческой философии, а позднее и в средние века, люди предполагали, что вещи вокруг них состоят из двух частей: неделимые атомы, каким-то образом сцепленные друг с другом, и из пустоты между атомами. Атомы считались вечными и неразрушимыми корпускулами. Эта позиция была отражена в трудах таких философов как Демокрит или Левкипп, но никаких доказательств этой теории в то время не было.
2. Положения Демокрита
Демокрит (460-370 гг. до н.э.). Демокрит происходил из богатого и знаменитого рода в Северной Греции. Все доставшиеся ему в наследство деньги он потратил на путешествия. За это его осудили: по греческим законам растрата отцовского имущества являлась серьезным преступлением. Но он был оправдан, так как ему удалось доказать, что в своих путешествиях он приобрел обширные знания. В конечном счете, горожане признали Демокрита мудрецом и выделили денежное содержание, которое позволило ему продолжать научные занятия. Основные элементы его картины природы таковы:
- Все тела состоят из атомов, которые неделимы и имеют неизменную форму. атом неделимый частица химия
- Число атомов бесконечно, число различных типов атомов тоже бесконечно.
- Атомы обладают различными выступами, углублениями и крючками, позволяющими им сцепляться друг с другом и тем самым образовывать устойчивые соединения.
- Атомы находятся в постоянном движении.
Демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой и пр. характеристиками образующих его атомов. Так. скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твердых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с дружкой, у воды - гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов.
3. Слово об атоме в поэме Тита Лукреция Кара
-Вот посмотри: всякий раз, когда солнечный свет проникает
-В наши жилища и мрак прорезает своими лучами,
-Множество маленьких тел в пустоте, ты увидишь, мелькая
- Мечутся взад и вперед в лучистом сиянии света;
-Будто бы в вечной борьбе они бьются в сраженьях и битвах,
-В схватках бросаются вдруг по отрядам, не зная покоя.
-Может из этого ты уяснишь себе, как неустанно
-Первоначала вещей в пустоте необъятной метутся.
4. Гипотезы Древней Греции
Атом, как мы знаем, был открыт на основе научных исследований и теорий. Приблизительно до начала XIX века идея, из чего состоит материя, или субстанция, рассматривалась только философами! Потом появился английский химик и математик Джон Дальтон, и в 1803 году он был первым, кто развил научную теорию атома.
Дальтон был старательным экспериментатором. Он взвешивал образцы многих газов и выявлял разницу в их массах. Он обнаружил, что газы так же, как и твердые и жидкие вещества, состоят из невероятно мелких частиц, которые он также назвал атомами. Он высчитал относительные массы для атомов известных ему элементов. Когда Дальтон установил, что атомы разных элементов имеют различные свойства и различные массы, он по-настоящему положил начало научному познанию атома.
Конечно, точного объяснения, что есть атом и какую роль он играет, еще не было. Другой англичанин, Эрнест Резерфорд, почти 100 лет спустя обосновал теорию атома, напоминающую описание Солнечной системы: тяжелое положительно заряженное ядро в центре, окруженное отрицательно заряженными электронами.
5. Теория о мельчайших частицах в России
Так прозвучала мысль о том, что молекула состоит из атомов.
Однако к концу 19-го века появляются неопровержимые факты, которые свидетельствуют о сложном строении атома. Наиболее серьезный удар по привычным представлениям об атомах нанесло открытие электрона - частицы, входящей в состав атома и последовавшая после этого первая попытка создания модели атома, которую разработал английский физик Джозеф Джон Томсон.
Заключение
Первая модель атома сыграла положительную роль: в дальнейшем была использована верная идея о слоях электронов в атоме, о потере электронов атомами. Однако скоро обнаружилось несоответствие модели реальной действительности. В частности, модель атома Томсона оказалась в противоречии с результатами опыта Резерфорда.
Сегодня ученые думают, что атом состоит из электронов, протонов, нейтронов, позитронов, нейтрино, мезонов и гиперонов. Вообще они открыли более 20 различных частиц в составе атома. Но, что самое странное, до сих пор не существует полного описания атома, способного объяснить все о нем.
Литература
Подобные документы
Различия в свойствах элементов. Схожесть свойств элементов и схожесть их внутреннего строения. Электроны в атоме. Число энергетических уровней в атоме химического элемента. Определение максимального числа электронов, находящихся на энергетическом уровне.
презентация [2,9 M], добавлен 13.01.2012
Теория строения атома: микрочастица и волна. Явление дифракции электромагнитного излучения и волновая природа атома: подтверждение гипотезы де Бройля. Уравнение Шредингера и волновая функция. Физическая основа структуры периодической системы элементов.
курс лекций [120,0 K], добавлен 09.03.2009
История открытия, определение, физические и химические свойства шиффовых оснований (азометинов). Понятие и применение антипирина. Получение новых экстракционных реагентов из антипирина замещением водорода при электрофильном атоме углерода азометинов.
курсовая работа [1,3 M], добавлен 29.09.2012
Вещества с ионным типом связи. Двухосновные бескислородные кислоты. Продукт реакции пропена с хлором. Максимальный радиус атома среди элементов VI A группы. Химическая связь между молекулами воды. Число электронных слоев и d-электронов в атоме скандия.
тест [27,9 K], добавлен 31.10.2012
Атом как мельчайшая частица элемента, характеристика его структуры. Сущность и главные этапы развития науки о строении атома. Квантовая теория света. Основные положения современной концепции строения атома. Волновое уравнение Шредингера. Квантовые числа.
Читайте также: