Электрохимическая защита от коррозии реферат

Обновлено: 05.07.2024

Основным критерием катодной защиты является защитный потенциал (? ащ), при котором скорость растворения металла принимает предельно низкое значение, допустимое для данных условий эксплуатации (/м" одза"1). При выборе защитного потенциала необходимо принимать во внимание, что при значительном смещении в область отрицательных значений существенно увеличивается скорость восстановления водорода… Читать ещё >

Электрохимическая защита от коррозии ( реферат , курсовая , диплом , контрольная )

К электрохимическим методам борьбы с коррозией относятся методы, в основе которых лежат принципы смещения потенциала (в отрицательную или положительную сторону) защищаемого металла до значений, соответствующих крайне низким скоростям растворения. Сущность метода состоит в уменьшении скорости растворения металла при поляризации электрода от источника тока или при контакте с добавочным электродом (рис. 7.1). При этом в зависимости от направления смещения потенциала различают анодную и катодную электрохимическую защиту.

При катодной защите скорость растворения металла снижается за счет смещения потенциала отрицательнее потенциала свободной коррозии (Е), например до значений Е , что приводит к снижению скорости растворения до величины /, оказывающейся ниже I (рис. 7.1). При этом характер растворения металла не меняется. При анодной же защите снижение скорости растворения металла достигается вследствие перехода металла из активного в пассивное состояние при смещении его потенциала положительнее Е_сг, например до значения Е₂, лежащего в области пассивности металла.

Наибольшее распространение при защите от коррозии, протекающей по электрохимическому механизму, находит катодная защита. Этот вид электрохимической защиты применяется для металлов, не склонных к пассивации, т. е. имеющих протяженную область активного растворения. Осуществляется катодная.

Рис. 7.1. Коррозионная диаграмма, поясняющая снижение скорости растворения металла при электрохимической защите:

1 — парциальная кривая восстановления деполяризатора; 2 — парциальная кривая ионизации металла поляризация присоединением защищаемого объекта к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока (катодная защита) или к металлу (протектору), имеющему более отрицательный потенциал, чем потенциал защищаемого металла (протекторная защита).

Катодную защиту с использованием поляризации от внешнего источника тока применяют для защиты оборудования из углеродистых и низколегированных сталей, олова, цинка, медно-никелевых и других сплавов от подземной и морской коррозии, для предохранения оборудования на предприятиях химической промышленности.

Механизм катодной защиты лучше всего проследить по поляризационным кривым (рис. 7.2).

В коррозионной среде на металле протекают сопряженные реакции: анодный процесс ионизации (кривая 1 на рис. 7.2) и катодный процесс преимущественно за счет восстановления молекулярного кислорода (кривая 2 на рис. 7.2). Установившееся состояние на границе электрод — электролит характеризуется стационарным Е^, при.

Рис. 7.2. Поляризационные кривые, объясняющие механизм катодной.

1 — суммарная анодно-катодная кривая; 2 — суммарная катодная кривая; 3 — парциальная кривая разряда ионов водорода; 4 — парциальная кривая разряда кислорода; 5 — парциальная кривая ионизации металла котором ток коррозии /_кор близок к предельному току восстановления кислорода. При наложении внешнего катодного тока (7 _щ) потенциал металла сдвигается от Е в область отрицательных значений до значений ?_ащ, при котором анодный ток растворения металла уменьшается до значения /_м" одзащ , т. е. снижаются потери от коррозии.

Основным критерием катодной защиты является защитный потенциал (? _ащ), при котором скорость растворения металла принимает предельно низкое значение, допустимое для данных условий эксплуатации (/_м" одза « 1 ). При выборе защитного потенциала необходимо принимать во внимание, что при значительном смещении в область отрицательных значений существенно увеличивается скорость восстановления водорода (кривая 3 на рис. 7.2). Поэтому защитный потенциал не должен превышать некоторого опасного значения, при котором начнется интенсивное выделение водорода и возникнет наводороживапие металла.

Для реализации катодной защиты используется вспомогательный электрод, роль которого обычно выполняет различный металлический лом (стержни, остатки металлической грубы), который растворяется:

или инертный материал, который не растворяется (например, ферросилицид), а анодный процесс на нем протекает, как правило, с большой поляризацией:

Для эффективной защиты между защищаемой деталью и вспомогательным электродом необходимо обеспечить разности потенциалов U. Поскольку необходимо преодолевать омическое падение напряжения в среде (А И_т), то защитное напряжение вычисляется следующим образом:

Для обеспечения эффективной защиты необходимо, чтобы на всем защищаемом объекте сохранялся достаточный для подавления коррозионных процессов катодный потенциал (?). В плохопроводящей коррозионной среде по мере удаления от места токоподвода (от точки Д на рис. 7.3) защитное действие электрического поля ослабевает в связи с омическими потерями, вследствие чего катодный потенциал уменьшается. Поэтому для протяженных объектов вводится понятие зоны защитного действия. Зона защиты (L) — это область по обе стороны от токоподвода, в которой потенциал металлического объекта будет отрицательнее принятого значения минимального защитного потенциала (is" «jj).

Зная пропускаемый ток катодной защиты (/) и длину зоны защиты (L), можно рассчитать затраты электроэнергии (W, кВт/ км) на снижение коррозионных потерь металла на километр длины в единицу времени:

Рис. 7.3. Схема распределения потенциала и тока при катодной защите трубопровода:

Т — трубопровод; СКЗ — станция катодной защиты; ГА — группа анодов; Д — точка подвода тока к трубе (точка дренажа); Ы2 — половина длины зоны защиты; ?*тх — значение потенциала в точке дренажа;? _т — стационарный (бестоковый) потенциал стального трубопровода в грунте, который устанавливается в точке; ЕТ* — принятое значение защитного потенциала, которое достигается в точке А.

Практическая часть

Цель работы — оценить эффективность катодной защиты стали в 3% растворе NaCl.

1. Определить значение защитного потенциала стали в исследуемом растворе. Для этого снять поляризационную кривую.

Для поляризационных измерений подготовить стальной образец: выделить рабочую поверхность (S ~ 1 см 2 ), измерить ее площадь, протравить и обезжирить при необходимости, зачистить место электрического контакта. Собрать установку для снятия поляризационной кривой, аналогичную описанной в разделе 2 (см. рис. 2.2).

Поляризационную кривую снимают в потенциодинамическом режиме из катодной области в анодную со скоростью развертки потенциала 1 мВ/c. Начальное значение потенциала — 1,200 В, конечное — 0,200 В. Таким образом получают суммарную поляризационную кривую стали в рабочем растворе (кривая 1 на рис. 7.2) в виде массива данных I—Е. Экспериментальные данные обработать согласно описанному ранее (раздел 2): привести потенциал в водородную шкалу, рассчитать плотность тока. Обработанные данные представить в виде графика, по которому определить стационарный потенциал (Е_п) и защитный потенциал (? _а) стали в 3% (масс) растворе NaCl. Последний должен находиться в области подъема катодного тока из-за выделения водорода.

2. Провести коррозионные испытания стального образца с катодной защитой и без нее. Для проведения коррозионных испытаний подготовить два стальных образца: измерить геометрические размеры, зачистить и обезжирить поверхность, промыть проточной водопроводной водой, тщательно просушить и взвесить с точностью до ±0,0002 г.

Один из образцов (образец 1) поместить в стакан с 3% (масс) раствором хлорида натрия, второй (образец 2) — в ячейку, показанную на рис. 7.4.

При помощи вольтметра измерить стационарный потенциал стали (образец 2) в 3% (масс) растворе хлорида натрия. Убедиться, что его значение близко к определенному ранее в ходе поляризационных измерений. Включить катодную защиту, установив на рабочем электроде значение потенциала, равное ранее определенному Е .

После установления потенциала железного электрода на заданном значении (? _аш) измерить последовательно потенциал вспомогательного электрода (Е) с помощью цифрового вольтметра и ток, отвечающий этому потенциалу.

Рис. 7.4. Схема лабораторной установки катодной защиты:

1 — потснциостат; ЦВ1 и ЦВ2 — высокоомные вольтметры; СР и ЭК — хлорсеребряный электрод сравнения и электролитический ключ; Я — электролитическая ячейка; ВСП — вспомогательный электрод (хромоникелевая сталь X18Н9Т) катодной защиты; Р — рабочий электрод; Э — 3% (масс) раствор NaCl.

По убыли массы рассчитать скорость коррозии (г/(м 2 • ч)) образцов:

где т_х и т₂ — масса стального образца исходная и после выдержки в соляном растворе; S — площадь образца; t — время выдержки в растворе.

Сравнить полученные результаты расчета, отметить различие, рассчитать эффективность катодной защиты:

где К_т1 и К — отрицательные показатели изменения массы испытуемых образцов 1 и 2 в отсутствие защиты и при катодной защите соответственно.

3. Оценить затраты электроэнергии на катодную защиту единичной площади стального образца (Вт/м 2 ) по уравнению (7.4), заменяя длину зоны защиты на площадь образца 2.

Для расчета (У _{ат ищ} пренебречь омическим падением напряжения в растворе (ДU_mi = 0), значение U принять равным разности потенциалов Е и Е .

Описать суть катодной защиты металлических конструкций и выбор основного критерия защиты.

Сформулировать цель исследования.

Привести схему экспериментальной установки катодной защиты.

Основные результаты экспериментов привести в виде графика зависимости Е—i и таблиц (табл. 7.1 и 7.2) с пояснением расчетов.

Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. Не следует путать с электрохимической коррозией коррозию однородного материала, например, ржавление железа или т.п.

При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды — либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.

При соприкосновении двух металлов с различными окислительно-восстановительными потенциалами и погружении их в раствор электролита, например, дождевой воды с растворенным углекислым газом CO₂, образуется гальванический элемент, так называемый коррозионный элемент. Он представляет собой не что иное, как замкнутую гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки.

Если растворяющийся электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии замедляется. На этом основана, например, защита железных изделий от коррозии путём оцинковки — цинк имеют более отрицательный потенциал, чем железо, поэтому в такой паре железо восстанавливается, а цинк должен корродировать. Однако в связи с образованием на поверхности цинка оксидной плёнки процесс коррозии сильно замедляется.

Водородная и кислородная коррозия

Если происходит восстановление ионов H₃O + или молекул воды H₂O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:

Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:

Нужна помощь в написании доклада?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.

Борьба с коррозией.

Коррозия приводит ежегодно к миллиардным убыткам, и разрешение этой проблемы является важной задачей. Основной ущерб, причиняемый коррозией, заключается не в потере металла как такового, а в огромной стоимости изделий, разрушаемых коррозией. Вот почему ежегодные потери от неё в промышленно развитых странах столь велики. Истинные убытки от неё нельзя определить, оценив только прямые потери, к которым относятся стоимость разрушившейся конструкции, стоимость замены оборудования, затраты на мероприятия по защите от коррозии. Ещё больший ущерб составляют косвенные потери. Это простои оборудования при замене прокорродировавших деталей и узлов, утечка продуктов, нарушение технологических процессов.

Идеальная защита от коррозии на 80 % обеспечивается правильной подготовкой поверхности, и только на 20 % качеством используемых лакокрасочных материалов и способом их нанесения. Наиболее производительным и эффективным методом подготовки поверхности перед дальнейшей защитой субстрата является абразивоструйная очистка.

Обычно выделяют три направления методов защиты от коррозии:

Конструкционный
Активный
Пассивный

Для предотвращения коррозии в качестве конструкционных материалов применяют нержавеющие стали, кортеновские стали, цветные металлы. При проектировании конструкции стараются максимально изолировать от попадания коррозионной среды, применяя клеи, герметики, резиновые прокладки.

Активные методы борьбы с коррозией направлены на изменение структуры двойного электрического слоя. Применяется наложение постоянного электрического поля с помощью источника постоянного тока, напряжение выбирается с целью повышения электродного потенциала защищаемого металла. Другой метод — использование жертвенного анода, более активного материала, который будет разрушаться, предохраняя защищаемое изделие.

В качестве защиты от коррозии может применяться нанесение какого-либо покрытия, которое препятствует образованию коррозионного элемента (пассивный метод).

Поэтому цель работы состоит в обобщении знаний о коррозии и в частности об электрохимической коррозии металлов; в изучении сущности явлений электрохимической коррозии, ее распространенность в природе и жизнедеятельности человека, поиска оптимальных способов защиты металлов от коррозии

Содержание

Введение…………………………………………………………………………………3
Химический и электрохимический механизмы растворения метало в электролитах…………………………………………………………………………..4
1.1. Термодинамическая возможность электрохимической коррозии металлов………………………………………………………………………….……5
1.2. Катодные процессы при электрохимической коррозии металлов…………………………………………………………………….…………6
1.3. Гомогенный и гетерогенный пути протекания электрохимической коррозии металла………………………………………………………………………..……….8
1.4. Схема и особенности электрохимического коррозионного процесса………………………………………………………………………………11
Анодный процесс электрохимической коррозии металлов…………………………………………………………………..………….13
2.1. Анодная реакция ионизации металла…………………………………….……13
2.2. Анодные реакции, протекающие с участием металла и водного раствора………………………………………………………………………..……..15
Защита металлов от коррозии в различных средах………………………………..15
3.1. Защита металлов от коррозии в нейтральных электролитах……………. …15
3.2. Защита металлов от коррозии в растворах кислот……………………..…….16
Пассивность металлов………………………………………………………. ……..17
4.1. Определение пассивности металлов……………………………….…..………17
4.2. Пассиваторы и депассиваторы (активаторы)………………………. ………..18
4.3. Перепассивация металлов………………………………………………. …….19
4.4 Повышение коррозионной стойкости металлов и сплавов на основе повышения их пассивируемости…………………………………. ……………….20
Анодная электрохимическая защита металлов……………..……………………..22
Защитное электрохимическое действие несплошных катодных покрытий……..23
Заключение……………………………………………………………………….…….24
Список использованной литературы……………………………………….………25

Среди различных способов защиты металлов от коррозии особое место занимают электрохимические способы. Это обстоятельство связано с тем, что чаще всего металлы в эксплуатационных условиях подвергаются электрохимической коррозии, против которой наиболее эффективны электрохимические методы защиты.
Сущность всех электрохимических методов защиты заключается в смещении потенциала защищаемого металла в область значений, при которых его ионизация затруднена или вообще невозможна.

Содержание

ВВЕДЕНИЕ 3
ПРИНЦИП ДЕЙСТВИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ 3
КАТОДНАЯ ЗАЩИТА 4
АНОДНАЯ ЗАЩИТА. 11
КОМБИНИРОВАННАЯ АНОДНАЯ И АНОДНО – ПРОТЕКТОРНАЯЗАЩИТА 14
ЛИТЕРАТУРА 16

Работа состоит из 1 файл

электрохимическая защита от коррозии.doc

Реферат

Москва 2008

ВВЕДЕНИЕ

Сущность всех электрохимических методов защиты заключается в смещении потенциала защищаемого металла в область значений, при которых его ионизация затруднена или вообще невозможна.

ПРИНЦИП ДЕЙСТВИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ

Защита от коррозии вообще необходима в том случае, когда процесс коррозии протекает при таком потенциале, которому соответствует скорость ионизации металла, превышающая технически допустимую, обеспечивающую необходимую долговечность конструкции.

Как правило, в этом случае потенциал коррозии Е_СТ находится в области активного растворения металла Е 1 _СТ или в области нарушения пассивного состояния Е 11 _СТ (рис.1).

Уменьшить скорость растворения до приемлемой, величины j_доп можно, сместив потенциал к достаточно низкому значению в активной области, например к E_защ или сместив его в пассивную область, например, до Е 11 _защ. Добиться требуемого смещения потенциала можно при помощи электрохимической защиты.

Для смещения потенциала от Е 1 _ст к Е 1 _защ или от Е 11 _ст к Е 11 _защ металл необходимо поляризовать катодно. Добиться смещения потенциала в этом направлении можно, пользуясь внешним источником тока. Этот метод принято называть катодной защитой от внешнего источника.

Катодную поляризацию можно осуществить, соединив защищаемый металл с другим металлом, имеющим более отрицательный потенциал. Этот метод получил название катонной защиты с помощью анодных протекторов. Протектор в данном случае работает

Полная анодная поляризационная кривая

как анод. Для смещения потенциала от Е 1 _ст до Е 11 _защ металл необходимо поляризовать анодно. При поляризации от внешнего источника тока метод называют анодной защитой. Возможно также осуществление анодной поляризации за счет соединения защищаемого металла с протектором, имеющим более положительный потенциал. Этот метод называется анодной защитой с помощью катодного протектора. Протектор в этом случае работает как катод.

Таким образом, электрохимическая защита металлов от коррозии в растворах электролитов основана на зависимости скоростей растворения от потенциала. При катодной защите используют снижение скорости растворения металла в активной области при смещении потенциала в отрицательную сторону, т.е. положительный протект-эффект. Анодная защита использует принцип перевода металла в пассивное состояние.

КАТОДНАЯ ЗАЩИТА

Катодная защита с помощью протекторов

Наиболее простым случаем катодной защиты является защита с помощью протекторов. В данном случае процесс электрохимической защиты обусловлен действием коррозионного элемента, образованного двумя разнородными металлами, помещенными в проводящую среду. В этом случае более благородный электрод коррозионного элемента – катод, менее благородным – анод. Возникающий гальванический ток является током короткого замыкания.

Ток этого коротко замкнутого гальванического элемента катодно защищает теплопровод точно так же, как если бы поляризующий ток подавался от внешнего источника тока.

Схематически катодная защита с помощью протектора может быть представлена следующим образом (рис. 2).

2. активатор протектора

3. защищаемое сооружение (трубопровод).

При замыкании защищаемой конструкции с протектором с помощью соединительного кабеля происходит растворение материала протектора, а на поверхности защищаемого сооружения идут восстановительные процессы, не приводящие к разрушению сооружения. В процессе эксплуатации протектор растворяется и требует периодической замены.

Протекторы широко используются для защиты подземных трубопроводов и кабелей. Катодная защита с помощью протекторов не требует специальных источников энергии, поэтому может быть использована в труднодоступных районах, где отсутствуют постоянные источники энергии.

Ее используют преимущественно в тех случаях, когда необходим защитный ток малой величины. Это бывает, если конструкция имеет хорошее изоляционное покрытие и необходима защита только тех участков, где изоляция нарушена.

Область применения протекторной защиты ограничивается величиной удельного сопротивления грунта. В токопроводящих грунтах протекторная защита становится малоэффективной.

К протекторным материалам предъявляются определенные требования:

- потенциал материала протектора должен быть достаточно отрицательным, чтобы пара "протектор – сталь" имела максимальную ЭДС;

- протекторы не должны пассивироваться, т.е. поляризация протектора при пассивации может значительно снизить защитный ток.

Для уменьшения возможности пассивации протектора его помещают в мешки, заполненные специальным активатором.

- протекторный материал должен иметь высокую эффективность или высокую токоотдачу. Практической токоотдачей протектора q_прназывают среднее количество электричества, получаемое с единицы массы протектора.

Материалы анодных протекторов

В качестве протекторных материалов могут быть использованы магний, алюминий, цинк или сплавы на основе этих металлов. Однако следует отметить, что чистые металлы, несмотря на достаточно высокий отрицательный потенциал, не получили широкое применение. Это объясняется тем, что Mg имеет сравнительно низкую токоотдачу, а алюминий и цинк склонны к пассивации. Например, КПД магния на 10-20% ниже, чем КПД специальных протекторов, изготовленных из сплавов на основе магния.

Поэтому наибольшее применение находят различные протекторные сплавы. Введение добавок в основной металл позволяет получать более отрицательный потенциал, более, активный, равномерно растворяющийся и не склонный к пассивации материал.

Катодная защита внешним током

Катодную защиту внешним током (КЗВТ) широко применяют для защиты подземных и гидротехнических сооружений. Практически катодную защиту можно применять всегда, когда это экономически обосновано и имеются источники электроэнергии. Применимость катодной защиты зависит от характера катодной реакции коррозионного процесса.

Если коррозия протекает с водородной деполяризацией, то для достижения полной защиты металла необходим защитный ток, плотность которого во много раз превышает плотность коррозионного тока. Практически это означает, что использование катодной защиты в таких условиях невозможно из-за больших количеств выделяющегося водорода и значительных энергетических затрат. Например, для защиты стали в 0,3 М H₂SO₄ защитная плотность тока должна быть примерно 300 А/м 2 . Если же коррозия металла идет с кислородной деполяризацией, например, в грунтах, то защитная плотность тока в основном зависит от скорости диффузии кислорода. При этом величина защитного тока будет расти только при увеличении степени аэрации.

Обычно КЗВТ используется совместно с различными изоляционными покрытиями наружной поверхности защищаемого сооружения:

- высокая эффективность (почти 100% защита);

- возможность защиты протяженных металлических поверхностей, имеющих поврежденную изоляцию и вообще лишенных её в средах с различным удельным сопротивлением;

-возможность регулирования защитного тока в процессе эксплуатации;

-возможность автоматизации процесса защиты.

К недостаткам метода можно отнести высокую начальную стоимость работ, необходимость систематического контроля и профилактического ремонта, а также возможное вредное влияние на соседние незащищенные металлические конструкции.

Организация КЗВТ

Установка катодной защиты состоит из источника постоянного тока, анодного заземления и соединительных кабелей.

Защищаемая конструкция присоединяется к отрицательному полюсу источника тока, к его положительному полюсу подключают второй электрод – анодный заземлитель. Место контакта с конструкцией называется точкой дренажа. Принципиальную схему метода можно представить следующим образом (рис. 3)

1 – источник постоянного тока 2 – защищаемое сооружение

3 – точка дренажа 4 – анодное заземление

Работа катодной защиты возможна лишь в том случае, когда защищаемая конструкция и анодное заземление находятся в электронном и электролитическом контакте. Электронный контакт достигается с помощью металлических проводников, электролитический обеспечивается электропроводностью грунта. При этом поверхность защищаемого металла поляризуется катодно и на ней протекают процессы катодного восстановления, чаще всего – кислорода. Аноды служат для съема на землю положительных зарядов и на них протекают преимущественно анодные процессы окисления. Поэтому в данном случае, в отличие от протекторной защиты, необходимо заботиться о том, чтобы аноды были изготовлены из материалов, наиболее стойких к окислению.

Для питания постоянным током обычно используют выпрямители, преобразующие переменный ток промышленной частоты в постоянный.

В простейшем случае КЗВТ сооружения может производиться от нерегулируемого источника с настраиваемым постоянным напряжением на выходе. Они получили название преобразователей потенциала с ручным управлением.

Такая система защиты может быть использована, если параметры защищаемого объекта остаются стабильными во времени. Тогда задается от источника постоянная величина защитного потенциала, нерегулируемая во времени. Если параметры защищаемого объекта меняются во времени, то следует при организации КЗВТ использовать автоматические катодные станции, поддерживающие потенциал защищаемого объекта в заданном режиме.

Преобразователи с автоматическим управлением оборудованы устройством для стабилизации заданной разности потенциалов между защищаемым сооружением и землей. Они называются автоматическими станциями катодной защиты. Блок-схема автоматической станции катодной защиты представлена на рис.4

С помощью блока, задающего потенциал 1, устанавливается требуемый защитный потенциал. Это значение потенциала сравнивается с помощью блока сравнения 2 с потенциалом защищаемой конструкции, измеренной по отношению к тому же электроду сравнения 4 с помощью блока измерения потенциала 3. Разность потенциалов после усиления блоком усилителя 5 подается на блок управления 6, корректирующего силу поляризующего тока, идущего от выпрямителя 7.

Читайте также: