Биологическое значение галогенов реферат
Обновлено: 05.07.2024
Целью данной работы – познакомиться с, а также с их соединениями, применяемыми в медицинской практике.
На основе поставленной цели выдвигаются следующие задачи: рассмотреть химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, изучить их характеристику и химическую активность, сходство и различие их между собой, и, наконец, применение галогенов в медицинской практике (по каждому химическому элементу в отдельности).
Содержание работы
Введение…………………………………………………………..………….…3
I. Теоретическая часть. Галогены как основа получения веществ моей профессиональной деятельности………………………………………….….….4
1. Галогены: характеристика, химическая активность…………………………4
2. Сходство и различие галогенов между собой…………………………….…..7
3. Применение галогенов в практике……………………………………………8
3.1. Использование брома в медицине…………………………………………..9
3.2. Использование йода в медицине……………………………………….…..10
3.3. Использование фтора в медицинской практике…………………….…….12
3.4. Использование хлора в медицине………………………………….………15
Литература……………………………………………………………………..17
Файлы: 1 файл
ГАЛОГЕНЫ в медицине.doc
I. Теоретическая часть. Галогены как основа получения веществ моей профессиональной деятельности………………………………………….… .….4
1. Галогены: характеристика, химическая активность…………………………4
2. Сходство и различие галогенов между собой…………………………….…..7
3. Применение галогенов в практике……………………………………………8 3.1. Использование брома в медицине…………………………………………..9
3.2. Использование йода в медицине… …………………………………….…..10
3.3. Использование фтора в медицинской практике…………………….…….12
3.4. Использование хлора в медицине………………………………….………15
Галогены являются непременной составной частью растительных и животных организмов.
Они активно участвуют в обмене веществ в организме человека, животных и растений. В медицинской практике используются в качестве медикаментов и дезинфицирующих средств.
Вследствие высокой химической активности галогены в природе встречаются только в виде соединений, главным образом солей галогеноводородных кислот.
Основная их масса распылена в незначительных концентрациях в земной коре, воде морей и океанов и в живых организмах. Наиболее распространенными из галогенов являются фтор и хлор; бром и йод распространены значительно меньше.
Предметом изучения являются галогены.
Целью данной работы – познакомиться с, а также с их соединениями, применяемыми в медицинской практике.
На основе поставленной цели выдвигаются следующие задачи: рассмотреть химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, изучить их характеристику и химическую активность, сходство и различие их между собой, и, наконец, применение галогенов в медицинской практике (по каждому химическому элементу в отдельности).
В конце работы приведён список используемой литературы.
I. Теоретическая часть. Галогены как основа получения веществ моей профессиональной деятельности
1. Галогены: характеристика, химическая активность
ГАЛОГЕНЫ _ (греч. hals, hal[os] соль -+- gennao создавать, производить; синоним галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева.
В эту подгруппу входят фтор, хлор, бром, йод, и искусственно полученный астат. Характеристика галогенов представлена в таблице № 1. Галогены активно участвуют в обмене веществ в организме человека, животных и растений. В медицинской практике используются в качестве медикаментов и дезинфицирующих средств.
Вследствие высокой химической активности галогены в природе встречаются только в виде соединений, главным образом солей галогеноводородных кислот. Основная их масса распылена в незначительных концентрациях в земной коре, воде морей и океанов и в живых организмах. Наиболее распространенными из галогенов являются фтор и хлор; бром и йод распространены значительно меньше.
Соединения брома и йода обычно сопровождают соединения хлора; в литосфере и в гидросфере на 200 вес. ч. хлора приходится приблизительно 1 ч. брома и 1/10 ч. йода. В некоторых местах земного шара встречаются значительные скопления минералов, содержащих фтор или хлор,— флюорит, или плавиковый шпат (CaF2), криолит (Na3AlF6), каменная соль (NaCl), сильвинит (KCl-NaCl), карналлит (KCl-MgCl2-6H2O). Значительные количества фтора содержатся в фосфоритах и апатитах.
Хлорид натрия и хлорид магния содержатся в водах соленых озер, морей и океанов. В морской воде в среднем содержится около 3% хлорида натрия. Для брома и йода нехарактерно скопление отдельных минералов; в виде натриевых, магниевых и калиевых солей в очень малых концентрациях они находятся в морской воде, откуда аккумулируются нек-рыми водорослями (йод) и моллюсками (бром).
В довольно значительных концентрациях (10—100 мг/л) соединения йода и брома содержатся в водах скважин в нефтеносных районах. Галогены являются непременной составной частью растительных и животных организмов. В теле человека в среднем содержится 156 мг% хлора и 0,9 мг% фтора; последний находится преимущественно в костях, особенно в зубах (в составе зубной эмали). Анионы хлора являются наиболее важными осмотически активными ионами крови, лимфы, клеточного содержимого, цереброспинальной жидкости. В эритроцитах содержится 190 мг% и в сыворотке крови 370 мг% хлора, гл. обр. в виде хлоридов натрия, калия, кальция. Хлор в виде соляной к-ты в количестве ок. 0,5% содержится в желудочном соке. В норме в теле человека содержится приблизительно 25 мг% йода, половина этого количества накапливается в виде сложного белка — тиреоидина в щитовидной железе. В крови имеются только следы фтора, 8,5—15,5 мг% йода и 0,16 — 1,5 мг% брома.
В чистом виде фтор и хлор газообразны, бром — жидкость, йод и астат— твердые тела (см. табл.). Все галогены в газообразном состоянии образуют двухатомные молекулы. Галогены чрезвычайно активны в химическом отношении; первый элемент этой группы — фтор — самый активный из всех известных элементов. Все они непосредственно соединяются с водородом, образуя галогеноводороды (НГ; Г — атом галогена) — бесцветные газообразные вещества, хорошо растворимые в воде. Водные растворы галогеноводородов представляют собой сильные кислоты. Кислотные свойства галогеноводородов проявляются не только в водных, но и в спиртовых и эфирных растворах. При непосредственном взаимодействии с металлами Г. образуют типичные соли — галогениды (напр., CaF2, NaCl, KBr, KI), многие из к-рых хорошо растворимы в воде. Хлориды, бромиды и йодиды серебра и фторид кальция в воде нерастворимы. При диссоциации в водных растворах галогеноводородные кислоты и их соли образуют отрицательно заряженные одновалентные ионы галогенов.
Галогены растворимы в воде и частично реагируют с ней по уравнению
Взаимодействие со щелочами в холоде протекает по уравнению:
Г2 + 2NaOH=NaГ + NaFO + НГО, а при нагревании:
3 Г2 + 6NaОН=5NaГ + NaГО3 + Н2О
При этом наряду с галогенидами oбразуются соли кислородных кислот Исключение составляет фтор, к-рый бурно разлагает воду и раствор щелочей с выделением кислорода (и частично озона) и образование HF и фторидов соответственно. В предельных углеводородах галогены легко замещают водород (частично или полостью), при этом один из атомов молекулы Г2 соединяется с атомом водорода, образуя галогеноводород НГ, а другой соединяется с атомом углерода, например:
С2Н6+Вг2=НВг+С2Н5Вг (бромистый этил).
К непредельным углеводородами молекулы галогена присоединяются полностью: С2Н4+Вг2=С2Н4Вг2 (бромистый этилен).
Галогены легко замещают водород в ароматических соединениях, например С6Н6+Вг2=НВг+С6Н5Вг (бромбензол).
Галогены друг с другом образуют соединения, в молекулах к-рых содержится тем большее число атомов, чем дальше образующие их элементы отстоят в ряду галогенов напр. C1F, BrF3, IF5 и т.д.
2. Сходство и различие галогенов между собой
Сходство и различие галогенов между собой объясняются структурой их aтомов. Атомы всех галогенов во внешнем электронном слое имеют по 7 электроне до устойчивой конфигурации внешнего электронного слоя им не xватает лишь по одному электрону, к-рый они тем легче присоединяют, чем меньше радиус атома. В связи с этим сродство галогена к электрону возрастает с уменьшением порядкового номера галогена, что, напр., сказывавается в реакциях вытеснения одного другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и йод из их соединений с водородом и металлами, хлор вытесняет только бром и йод, а бром только йод. Сходство галогенов между coбой объясняется сходной структурой внешнего электронного слоя их атомов, различие связано с нарастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним электронным слоем (у атома фтора — 1, у хлора — 2, у брома — 3, йода — 4 и у астата —5).
3. Применение галогенов в практике
Галогены находят широкое применение в практике. Все они, за исключением астата, используются для приготовления многочисленных органических и неорганических соединений; многие из них широко применяются в медицине как медикаменты и дезинфицирующие вещества. Все они, особенно хлор и йод, играют значительную роль в обмене веществ в организме человека, животных и растений. С увеличением порядкового номера галогена наблюдается повышение способности их к образованию биологически активных органических соединений.
Бром широко применяется в промышленности — в производстве антидетонаторов горючего, в органическом синтезе, в фармацевтической, фото-и кинопромышленности.
Нек-рые органические соединения брома используют как инсектициды, а также как эффективное огнетушащее средство.
3.1. Использование брома в медицине
Бром (лат. Bromum)-химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 35, атомная масса 79,904; относится к семейству галогенов. Чистый бром - тяжелая темно-бурая жидкость, которая кипит при + 58,8 о С, а кристаллизуется при 7,2 о С.
В медицине, при лечении неврозов, истерии, бессонницы и других расстройств нервной системы, широко применяются бромиды калия, натрия, кальция и аммония, а также нек-рые органические соединения брома (напр., бромкамфора, бромизовал и др.). Чрезмерное накопление в организме бромистых солей (бромизм) вызывает кожные сыпи и угнетение нервной системы.
Бромиды – группа препаратов, содержащих бром и обладающих седативными средствами. Бромиды легко всасываются из кишечника в виде ионов и несмотря на низкую прникаемость через мембраны, довольно равномерно распределяются в организме. Лишь в щитовидной железе и почках они обнаруживаются в большем количестве.
Бром радиоактивный. Известно 20 радиоактивных изотопов Б. (включая изомеры) с массовыми числами от 74 до 90. Все эти изотопы коротко-живущие.
В биологии и медицине применяют гл. образом изотоп 82Вг с периодом полураспада (Tt,), равным 35,34 час. Он распадается с испусканием бета-частиц с максимальной энергией .Ёр=0,44 Мэв (100%) и гамма-излучением, содержащим 19 линий, из к-рых наиболее интенсивные 8 лежат в интервале энергий от 0,554 до 1,475 Мэв.
В целях диагностики, главным образом при исследовании обмена воды и электролитов, применяется нейтральный изотонический, апирогенный и стерильный раствор бромида натрия с удельной активностью от 0,1 до 1 мкюри/мг и радиоактивной концентрацией 1—10 мкюри/мл. Применяют также меченные 82Вг бром-сульфалеин и нек-рые белки.
3.2. Использование йода в медицине
Йод (лат. lodum)-химический элемент VII группы периодической системы Менделеева ; атомный номер 53, атомная масса 126,904.
В норме в теле человека содержится приблизительно 25 мг% йода, половина этого количества накапливается в виде сложного белка — тиреоидина в щитовидной железе.
Среди препаратов йода, применяемых в медицинской практике, различают: 1) препараты, содержащие элементарный (свободный) йод.,— р-р йода спиртовой, р-р Л юголя ; 2) препараты, способные освобождать элементарный йод.,— йодинол, йодофор, кальцийодин; 3) препараты, диссоциирующие с образованием ионов йода (йодиды),— калия йодид и натрия йодид; 4) препараты, содержащие прочно связанный йод,— йодолипол, билитраст и другие рентгеноконтрастные вещества; 5) радиоактивные препараты йода.
Элементарный йод обладает выраженными противомикробными свойствами. По характеру противомикробного действия йода идентичено другим галогенам (хлору, брому), но вследствие меньшей летучести действует более продолжительно. Препараты, способные освобождать элементарный йод (йодоформ и др.), оказывают противомикробное действие только при контакте с тканями и микроорганизмами, вызывающими восстановление связанного йода до элементарного. В отличие от элементарного йода, йодиды практически не активны в отношении бактериальной флоры.
Для препаратов элементарного йода характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани. В высоких концентрациях эти препараты вызывают прижигающий эффект. Местное действие элементарного йода обусловлено его способностью осаждать тканевые белки. Препараты, отщепляющие элементарный йод, оказывают значительно менее выраженное раздражающее действие, а йодиды обладают местнораздражающими свойствами только в очень высоких концентрациях.
Фтор в химических реакциях, его окислительные свойства. Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещениях. Общая характеристика хлора, медико-биологическая роль его соединений. Основная биологическая функция йода.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 18.09.2014 |
| Размер файла | 153,7 K |
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Тема: Галогены. Медико-биологическая роль
1. Общая характеристика фтора
1.1 Медико-биологическая роль фтора
2. Общая характеристика хлора
2.1Медико-биологическая роль соединений хлора
3. Общая характеристика брома
3.1Медико-биологическая роль брома
4. Общая характеристика йода
4.1Медико-биологическая роль йода
Галогены (от греч. halos - соль и genes - рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.
К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.
по энергетическим уровням
по энергетическим уровням и подуровням
+35Br 2з, 8з, 18з, 7з
+35Br …3d0 ? 4s24p54d0
+53I 2з, 8з, 18з, 18з, 7з
+53I …4d0 ? 5s25p55d0
На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:
До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают бьльшим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,
1. Общая характеристика фтора
1.1 Медико-биологическая роль фтора
Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита -- Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома, соответственно[13].Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.
Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50 %[14].
Предельно допустимая концентрация связанного фтора[15] в воздухе промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха.
Итак, фтор в человеческом теле выполняет следующие функции:
* поддерживает твёрдость и прочность костной ткани, в том числе и зубов;
* позволяет правильно формироваться всем костям скелета, ускоряет срастание костей при переломах;
* совместно с фосфором и кальцием предохраняет зубы от разрушения вследствие кариеса, устраняет в них микротрещины;
* принимает участие в процессе кроветворения;
* предотвращает ломкость волос и ногтей;
* укрепляет иммунитет и поддерживает его на должном уровне;
* улучшает состояние человека при остеопорозе;
* ускоряет всасывание железа;
* выводит из организма вредные вещества вроде радионуклидов и солей тяжелых металлов.
2. Общая характеристика хлора
Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях -- ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резкимзапахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2)
Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Xлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.
Учитывая связь хлора и натрия, следует отметить, что поступление в организм этих элементов тесно взаимосвязано. У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена.
Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путем снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объема жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток.
В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований.
2.1 Медико-биологическая роль соединений хлора
Соединения хлора используются в приготовлении пищи (NaCl), для обеззараживания питьевой воды (хлорирование), дезинфекции, отбеливании тканей, в качестве реагента для многих химических процессов (HCl, HClO4), а также широко используются в химической и целлюлозно-бумажной промышленности при производстве органических растворителей и полимеров.
Хлор применяется для производства гербицидов, пестицидов и инсектицидов.
Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов.
3. Общая характеристика брома
3.1 Медико-биологическая роль брома
Многие аспекты биологической роли брома в настоящее время еще не выяснены. Бром является незаменимым микроэлементом, который оказывает благоприятное воздействие на здоровье человека. Благодаря брому начинает лучше функционировать центральная нервная система, щитовидная железа, а также регулируется половая сфера.
В человеческом организме бром очень широко распространен. Он содержится в гипофизе, почках, щитовидной железе, в мышечной и костной ткани, а также в крови. В общей сложности в органах и тканях человека содержится приблизительно 200-300 миллиграммов брома. Выводится данный микроэлемент из организма естественным путем - вместе с потом и мочой.
В человеческом организме бром выполняет множество полезных функций - они принимает участие в активации пепсина, способствует активизации липазов, амилазов, а также некоторых других ферментов; улучшает деятельность щитовидной железы и предотвращает возникновение эндемического зоба, а также принимает активное участие в регуляции деятельности центральной нервной системы. Кроме того, на основе брома изготавливают медицинские препараты, которые применяются с целью подавления полового влечения.
Следует иметь в виду, что бром не совместим с йодом, алюминием, хлором и фтором.
В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.
Бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.
Органические соединения брома применяют для ингаляционного наркоза (галотан - 1,1,1-трифтор-2-хлор-2-бромэтан, CF3CHBrCl), в качестве обезболивающих, успокоительных, антигистаминных и антибактериальных препаратов, при лечении язвенных болезней, эпилепсии, сердечно-сосудистых заболеваний. Изотоп брома с атомной массой 82 находит применение в медицине при лечении опухолей и при изучении поведения бромсодержащих препаратов в организме.
4. Общая характеристика йода
Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях -- кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).
4.1 Медико-биологическая роль йода
Основная биологическая функция йода состоит в поддержании функции щитовидной железы и построении ею гормона - тироксина. Йод пока является единственным известным микроэлементом, участвующим в образовании гормона.Физиологическая роль тироксина, основой образования которого является йод, очень велика: контроль за интенсивностью основного обмена, влияние на водно-солевой, жировой и углеводный обмены. Как гормон, тироксин находится в постоянной связи с другими железами внутренней секреции, особенно с гипофизом и половыми железами. Он активно воздействует на физическое и психическое развитие человека, участвует в регуляции деятельности центральной нервной системы, влияет на эмоциональный тонус человека, на деятельность сердечно-сосудистой системы и печени.В обычных условиях в организме человека содержится 20-50 мг йода. Наибольшая концентрация йода (8 мг из общего количества) содержится в щитовидной железе.Суточная потребность взрослого человека - 50-200 мкг йода (0,05-0,2 мг). галоген фтор йод хлор
Она полностью обеспечивается при нормальном сбалансированном питании (40-200 мкг) за счет продуктов растительного и животного происхождения. Лишь небольшая часть йода (около 5-10%) поступает с водой.
Наиболее высокое содержание йода в морских водорослях:
в сухой ламинарии - 160-800 мг на 100 г продукта,
в сухой морской капусте - 200-220 мг на 100 г продукта.
В морской рыбе и продуктах моря содержание йода достигает 300-3000 мкг на 100 г продукта.
Также источником йода для человека являются: мясо, яйца, молоко, овощи.
При длительном хранении продуктов и кулинарной обработке может теряться до 65% йода.
Недостаточность йода широко распространена и носит эндемический характер. Основной причиной является недостаточное содержание йода в окружающей среде, а следовательно и в продуктах питания. Проявляется недостаточность йода увеличением щитовидной железы (эндемический зоб). В ряде случаев может развиваться гипотиреоз (недостаточность функции щитовидной железы), проявляющийся резким снижением физической и умственной работоспособности, сухостью кожи, выпадением волос, снижением температуры тела, отечностью лица и другими симптомами.
Для профилактики развития зоба в эндемических зонах население использует в питание йодированную соль (25 г йодида калия на 1 тонну соли), что обеспечивает ежедневное поступление в организм человека до 200 мкг йода.
Галогены -- элементы седьмой группы системы Менделеева. К ним относятся: хлор, фтор, йод, астат, бром. Роль галогенов в организме человека заключается в их уникальном свойстве поддерживать важные химико-биологические обменные процессы (все процессы жизнедеятельности человека). Фтор содержится во всех человеческих органах и играет важную роль в строении костей, зубов. Бром содержится в почках, печени, крови, мозге. Йод важен для функционирования щитовидной железы. Хлор помогает поддерживать в организме осмотическое давление лимфы и крови, сохраняет баланс воды.
Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. -- Москва: Советская энциклопедия, 1988. -- Т. 1. -- С. 211. -- 623 с. -- 100 000 экз.
Стасиневич Д.С. Иод // Краткая химическая энциклопедия / Отв. ред. И. Л. Кнунянц. -- М.: Советская Энциклопедия, 1963. -- Т. 2. Ж--Малоновый эфир.
Подобные документы
История открытия йода французским химиком-технологом Б. Куртуа. Описание физических и химических свойств йода, его биологическая роль в организме. Болезни при избытке или недостатке йода. Методы количественного определения и качественный анализ йода.
реферат [37,9 K], добавлен 09.08.2012
Происхождение основных названий галогенов. Электронная структура их атомов. Лабораторные методы получения галогенов, общие физические и биологические свойства. Реакционная способность галогенов. Биологическая роль фтора, брома, йода. Отравление ними.
реферат [1,3 M], добавлен 18.10.2013
Общие аспекты токсичности тяжелых металлов для живых организмов. Биологическая и экологическая роль р-элементов и их соединений. Применение их соединений в медицине. Токсикология оксидов азота, нитритов и нитратов. Экологическая роль соединений азота.
курсовая работа [160,8 K], добавлен 06.09.2015
Биологическая роль азота и его соединений для живой материи; распространенность, свойства. Факторы, влияющие на круговорот азота в антропогенных биоценозах. Токсикология и "физиологическая необходимость" азота для организма человека, животных и растений.
курсовая работа [82,8 K], добавлен 22.11.2012
Классификация химических элементов, их положение в периодической системе. Отличия элементов по степени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. Биологическая роль исследуемых элементов и применение их соединений в медицине.
презентация [355,5 K], добавлен 01.10.2014
Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.
учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011
Биологическая роль химических элементов в организме. Открытие селена, распространенность и нахождение в природе. Суточная потребность в селене, его пищевые источники. Дефицит селена и связанные с ним заболевания. Коррекция дисбаланса селена в организме.
Читайте также: