Состав вещества химия кратко
Обновлено: 01.07.2024
Пример. Вода состоит из атомов водорода и кислорода в отношении 2:1. Графит и алмаз состоят из атомов углерода.
Атомы могут входить в состав веществ в незаряженном состоянии или в виде заряженных атомов (ионов).
Пример. Атомы аргона входят в состав аргона незаряженными, а атомы хлора и натрия в составе поваренной соли образуют ионы.
В состав многих веществ входят (и имеют очень важное значение для их свойств) свободные электроны.
Пример. В составе металлов электроны являются носителями заряда, а в составе особых ионных соединений (они называются электриды) электроны играют роль отрицательных ионов.
Строение веществ
В некоторых веществах соседние атомы объединены друг с другом в частицы, называемые молекулами. Связи между атомами в одной и той же молекуле гораздо прочнее, чем связи между атомами, входящими в соседние молекулы, поэтому молекулы способны к самостоятельному существованию при переходе вещества в различные агрегатные состояния и в растворах.
Пример. Вода, лёд, водяной пар состоят из молекул, а в графите, алмазе, аргоне молекул нет.
Все вещества состоят из атомов, но по своему строению все вещества делятся на вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Общее название частиц, участвующих в строении вещества — структурные частицы. К структурным частицам относятся: молекулы, атомы, ионы, электроны.
Вещества молекулярного строения называются молекулярными веществами, а немолекулярного — немолекулярными веществами.
Молекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы.
Пример. Вода, кислород, водород, сахар — молекулярные вещества.
Немолекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы, ионы, электроны.
Пример: поваренная соль, перманганат калия (марганцовка) — немолекулярные вещества (состоят из ионов). Алмаз, аргон — немолекулярные вещества (состоят из атомов). Алюминий, медь — немолекулярные вещества (металлы) — состоят из положительных ионов и свободных электронов.
Химия - это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Исходя из современного определения химической науки, которое удивительно близко к ломоносовскому, рассмотрим некоторые основные первоначальные понятия: вещество, атом, молекула, химический элемент и др.
Вещество - один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.
Какой же вид материи нельзя назвать веществом? Какой вид материи не имеет массы покоя? Из курса физики вы знаете, что к такому виду материи относятся различные поля, в том числе электромагнитное и гравитационное.
Атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов
Атом - наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.
Молекула - это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.
Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Все элементы (и простые вещества) обычно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам. относят 22 элемента: водород, бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, серу, селен, теллур, галогены и благородные газы; к металлам. - все остальные элементы.
Вещество, образованное одним химическим элементом, называют простым. Один и тот же химический элемент может образовать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями (например, алмаз и графит - это простые вещества, образованные одним и тем же элементом - углеродом).
Очень интересно, а в настоящее время и практически значимо превращение одной аллотропной модификации углерода (графита) в другую (алмаз):
Белое олово - это мягкий пластичный металл, с которым мы чаще всего и сталкиваемся. Однако при понижении температуры оно может превращаться в серое олово - порошок, обладающий свойствами неметаллов. Этот процесс ускоряется самим серым оловом: достаточно появиться всего лить одной пылинке серого олова, как начинается процесс, который уже невозможно остановить.
Для многих других химических элементов также характерно явление аллотропии. Так, кислород образует две модификации - кислород 02 и озон ОЗ (греч. ozon - пахнущий).
Озон содержится в верхних слоях атмосферы и интенсивно поглощает коротковолновые ультрафиолетовые лучи. Таким образом, атмосфера защищает жизнь на Земле от коротковолновых лучей.
Вместе с тем атмосфера пропускает инфракрасное излучение Солнца, но благодаря содержащемуся в атмосфере озону, углекислому газу и водяному пару она непрозрачна для инфракрасного излучения Земли. Если бы эти газы не содержались в атмосфере, Земля превратилась бы в безжизненный шар, средняя температура на поверхности которого была бы -23 О С, в то время как фактически она равна +14,8 О С.
Перед человечеством стоит насущная задача - сохранить этот жизнеобеспечивающий экран от разрушения, так как с космических спутников приходят тревожные данные об уменьшении толщины озонового слоя атмосферы - так называемых озоновых дырах ( рис. 1).
Рис. 1. Озоновый слой Земли на фото со спутника.
Белая область - наиболее тонкий слои озона
Озон и кислород будучи простым и веществами, образованными одним элементом, тем не менее обладают разными свойствами. Кислород не имеет запаха, а озон пахнет свежестью. озон в отличие от кислорода бактерициден; это свойство используют для обеззараживания питьевой воды (озонирование воды гораздо безопаснее для здоровья человека, чем хлорирование). Озон - гораздо более сильный окислитель, чем кислород, поэтому он энергично обесцвечивает краски, окисляет серебро, разрушает органические соединения. Последнее свойство позволяет использовать его для устранения неприятных запахов, т.е. дезодорирования.
Аллотропия является одним из факторов, обусловливающих многообразие веществ. Она вызывается двумя основными причинами:
1) переходом количественных изменений в качественные, в чем нетрудно убедиться на примере аллотропии кислорода;
2) различным кристаллическим строением аллотропных модификаций; например, все модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку, но у алмаза она объемная тетраэдрическая, а у графита слоистая, потому так непохожи свойства алмаза и графита.
Простые вещества - это вещества, образованные одним химическим элементом. Однако гораздо больше веществ сложных.
Вещества, состоящие из двух и более химических элементов, называют сложными.
Различают качественный и количественный состав веществ.
Качественный состав - это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.
Количественный состав - это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.
Основные понятия и законы химии
Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.
Химический знак (символ) несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один атом его, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.
Химическая формула - это способ отображения химического состава вещества. Как и химический знак, химическая формула несет немалую информацию. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массы.
Формулы веществ составляют на основании еще одного важнейшего понятия химии - валентности.
Валентность - это способность атомов одного химического элемента соединяться со строго определенным числом атомов другого химического элемента.
Например, атом водорода одновалентен, поэтому в молекуле водорода Н2 он соединяется только с одним таким же атомом водорода. Атом кислорода двухвалентен, поэтому в молекуле воды Н2О он соединяется с двумя атомами водорода. Четырехвалентный углерод в молекуле метана СН4 соединяется с четырьмя атомами водорода, а в молекуле углекислого газа С02 - с двумя атомами двухвалентного кислорода.
Широко используются несколько видов химических формул.
1. Простейшая (эмnирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы: атомы, ионы, группы атомов, образующие данное вещество. Например, простейшая формула этана (органического вещества) СН4·
2. Молекулярная (истинная) формула отражает качественный состав и число составляющих вещество частиц (например, для этана - С2Н6), но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру.
3. Графическая формула отражает порядок соединения атомов
Химия – это наука, которая сопутствует нам, где бы мы не находились: дома, в офисе, на природе или в городе. Трудно переоценить ее вклад в нашу жизнь, необходимость понимания и знания основных понятий и законов химии.
Итак, какие же основные понятия и законы включает химия? Сначала дадим определение науке: Химия — наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении.
Основные понятия химии
Основными в химии являются такие понятия, как атом, молекула, элемент, вещество, аллотропия и др.
У истока основных понятий химии стоит атомно-молекулярное учение, которое дает определение молекулы и атома:
Молекула
Это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Состав и химическое строение молекулы определяют ее химические свойства. Все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.
Атом
Это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ, это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра атома и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.
Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.
Химический элемент
В настоящее время известно 118 элементов, 89 из которых найдены в природе, остальные получены искусственно (см. Интересные факты о химических элементах). Что же такое Химический элемент? Это такой вид атомов, который имеет определенный заряд ядра и строение электронных оболочек.
Теперь рассмотрим строение атомного ядра и следующее основное понятие химии.
Атомное ядро
Атомное ядро состоит из протонов (Z) и нейтронов (N), имеет положительный заряд, равный по величине количеству протонов (или электронов в нейтральном атоме) и совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице. Суммарная масса протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N. Существуют химические элементы (изотопы), имеющие одинаковый заряд ядер, но при этом различные массовые числами, что достигается за счет разного числа нейтронов в ядре.
Вещество
Некая совокупность атомов и молекул, их ассоциатов и агрегатов, которые могут находиться в любом из трех агрегатных состояний, образуют вещество.
Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные вещества (химические соединения) состоят из атомов разного вида и образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов.
Аллотропия
Встречается явление, при котором один химический элемент может образовывать нескольких простых веществ, различных по свойствам и строению. Это явление называется Аллотропией. Аллотропные модификации характерны, например, для кислорода (O2 и O3), фосфора (белый, красный, черный фосфор), углерода (алмаз, графит), серы (моноклинная, ромбическая, пластическая), олова (белое, серое, ромбическое олово).
Химическая формула
В 1814 г Й. Берцелиус предложил использовать химическую формулу — запись состава веществ с помощью химических знаков и индексов.
Химическое вещество характеризуется атомной массой, а молекулы — молекулярной массой.
Относительная атомная масса (Ar)
Это отношение средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1 /12 массы атома 12 C.
Относительная молекулярная масса (Mr)
Это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1 /12 массы атома углерода 12 C. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, составляющих химическое соединение, с учетом индексов.
Моль вещества (n)
Это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода 12 C.
Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества равно 6,02 • 10 23 .Эточисло называется числом Авогадро (NA)
Молярная масса (M) показывает массу 1 моля вещества и равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.
Химический эквивалент
Для более удобного сравнения способности различных элементов к соединению введено понятие химического эквивалента. Это одно из важнейших понятий химии, дадим ему определение:
Химическим эквивалентом вещества (Э) называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Масса 1 эквивалента вещества называется эквивалентной массой (mэкв). Масса одного моля эквивалента элемента — это молярная масса эквивалента MЭ(X).
Молярную массу эквивалента химического элемента, простых и сложных веществ (Mэкв(X)) рассчитывают по формуле:
где M(X) – молярная масса; вал – суммарная валентность.
Например, молярная масса эквивалента алюминия составляет Mэкв(Са) = 40/2 = 20 г/моль.
Молярные массы эквивалента кислорода и водорода постоянны и составляют:
Эквивалентную массу соединения можно определить по его химической формуле, например,
М экв(оксида) = М(оксида)/(число атомов кислорода ∙ 2);
М экв(основания) = М(основания)/число гидроксильных групп;
М экв(кислоты) = М(кислоты)/число протонов;
М экв(соли) = М(соли)/(число атомов металла ∙ валентность металла).
Пример, определим эквивалент (Э) и эквивалентную массу Мэкв (Х) фосфора, серы и брома в соединениях PHз, Н2S и HBr.
В PHз 1 моль атомов водорода соединяется с 1/3 моль фосфора, поэтому эквивалент фосфора равен Э(N) = 1/3 моль
В Н2S 1 моль атомов водорода соединяется с 1/2 моль серы, поэтому эквивалент серы равен Э(S) = 1/2 моль
В HBr 1 моль атомов водорода соединяется с 1 моль брома, поэтому эквивалент брома равен Э(Br) = 1 моль.
Найдем эквивалентные массы:
Мэкв (Р) = 31/3 = 10,33 г/моль;
Мэкв (S) = 32/2 = 16 г/моль;
Мэкв (Br) = 80/1 = 80 г/моль.
Аналогично можно дать определение понятию эквивалентный объем.
Эквивалентный объем – это тот объем, который при данных условиях занимает 1 эквивалент вещества. Так как эквивалент водорода равен 1 моль, а в 22,4 л Н2 содержатся 2 эквивалента водорода; тогда эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль, для О2 эквивалентный объем равен 5,6 л/моль.
Определить эквивалент вещества можно также по его соединению с другим веществом, эквивалент которого известен.
Определить молярную массу эквивалента (эквивалентную массу) можно исходя из закона эквивалентов, который рассмотрен немного ниже.
Основные законы химии
Нижеперечисленные законы принято считать основными законами химии.
Закон эквивалентов
По закону эквивалентов химические элементы соединяются между собой или замещают друг друга в количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалентов:
где m1 и m2 — массы реагирующих или образующихся веществ, М экв1 и М экв2 — эквивалентные массы этих веществ.
Примеры расчета молярной массы эквивалента представлен в задачах 5-7 раздела Задачи к разделу Основные понятия и законы химии
Закон сохранения вещества
В 1756 г. М.В. Ломоносов, после длительных испытаний, пришел к важному открытию: вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Этот закон отражается в законе сохранения массы, который заключается в следующем: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Вещества не исчезают и не возникают из ничего, а происходит химическое превращение. Закон является основой при составлении химических реакций и количественных расчетов в химии.
Закон постоянства состава
В 1808 Ж. Пруст сформулировал закон, который гласит, что независимо от способа получения все индивидуальные вещества имеют постоянный количественный и качественный состав.
Закон кратных отношений
В 1803 г Д. Дальтон открыл закон, заключающийся в том, что если два химических элемента образуют несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
Закон объемных отношений
В 1808 г Гей-Люссак сформулировал закон, который гласил:
Газовые законы
Важную роль в развитии химической науки сыграли газовые законы (справедливы только для газов).
В 1811 г. Авогадро ди Кваренья (Закон Авогадро) доказал, что- в равных объемах любых газов при постоянных условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. В одинаковых условиях одно и то же число молекул занимают равные объемы, а 1 моль любого при T=273°К и p=101,3 кПа газа занимает объем 22,4 л, который называется молярным объемом газа (Vm).
Независимо друг от друг трое ученых вывели следующие законы:
закон Бойля-Мариотта при Т= const: P1V1 = P2V2;
закон Шарля при V = const:P1 / T1 = P2 / T2
При объединении этих трех законов получаем:
Если условия отличаются от нормальных, то применяют уравнение Клапейрона – Менделеева:
pV = nRT = (m/M)RT, где
p — давление газа, V — его объем, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К).
Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:
Плотность газов при заданных давлении и температуре прямо пропорциональна их молярной массе:
ρ = m/V = pM/(RT) = (p/RT)M.
Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:
Это основные законы химии. В заключение приведем Закон парциальных давлений (закон Дальтона). Парциальное давление в смеси равно тому давлению газа, которым он обладал бы, если бы занимал такой же объем, какой занимает вся смесь при той же температуре. При условии, что в газовой смеси нет химического взаимодействия, общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь:
Состав газовых смесей может выражаться количеством вещества (n), массовыми (ωn), объемными (φn) и молярными (χ) долями:
Химия – учение о веществах, которые нас окружают. С помощью этой науки человек познает мир и открывает что-то новое. Мир подчиняется законам, знание которых позволяет создавать важные растворы, смеси и вещества. На формулах нахождения массовой доли и молярной концентрации строится современное производство.
План урока:
Важнейшие химические законы
В химической науке существует несколько законов, которым подчиняются вещества.
Закон сохранения массы
Закон был сформулирован в 1748 году Михаилом Васильевичем Ломоносовым, но его открывателем считается французский ученый Антуан Лоран Лавуазье. Он экспериментальным путем доказал закон в 1756 году.
Закон подчиняется атомно-молекулярной теории, согласно которому химические реакции представляют собой перегруппировку атомов в молекулы. Новые атомы при этом не образуются. Например, чистый натрий получают путем электролиза расплава хлорида натрия. Исходя из уравнения реакции и атомной массы элементов, можно сделать вывод, что закон сохранения массы существует.
Закон постоянства состава вещества
Закон был открыт в те времена, когда считалось, что все вещества имеют молекулярное строение. Но согласно современным исследованиям только 5 % неорганических веществ состоят из молекул, поэтому закон справедлив для небольшой части химических соединений.
Например, вода Н2О имеет молекулярное строение и ее состав одинаков, вне зависимости от способа получения. А углерод имеет различные аллотропные модификации в виде алмаза и графита. Поэтому химический состав данного вещества зависит от метода получения.
Массовая доля
Доля – одна часть чего-то целого. Например, пицца разрезана на восемь частей. Один кусок – 1/8 или 12,5 % от целой пиццы – это массовая доля.
Массовая доля элемента
Массовая доля атома показывает, какая часть молекулярной массы соединения приходится на данный химический элемент.Ее рассчитывают по формуле:
где n – число атомов элемента в химическом соединении,
Ar(Э) – относительная атомная масса элемента,
Mr(в-ва) – относительная молекулярная масса соединения.
Задача. Найти массовую долю калия в перманганате калия KMnO4.
- Найти относительную молекулярную массу соединения.
Mr(KMnO4) = 39 + 55 + 16 * 4 = 158 г/моль
- Рассчитать массовую долю химического элемента в соединении.
ω (К) = 39г/моль /158 г/моль = 24,7 % или 0,247
Ответ: ω (К) = 24,7 % или 0,247
Массовая и объемная доля компонента смеси
Смесь – структура, образующаяся из двух и более веществ. Вещества, входящие в состав смеси, называют компонентами. Например, воздух – смесь азота, кислорода, углекислого газа и других. Если масса одного компонента в десятки раз меньше массы другого компонента смеси, то его называют примесью. Например, воздух может быть загрязнен угарным газом.
Массовая доля в жидких и твердых смесях рассчитывается по формуле:
Массовая доля в смеси газов (φ) рассчитывается по формуле:
Задача. В 10 мл дистиллированной воды растворили 1 г поваренной соли. Найдите массовую долю растворенного вещества.
m (р-ра) = m (H2O) + m (NaCl) = 10 г + 1 г = 11 г
ω (NaCl) = (1 г/11 г) * 100 % = 9,09 %
Ответ: ω (NaCl) = 9,09 %
Задача. В 4 л растворе содержится 100 г соляной кислоты HCl. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность соляной кислоты – 1,098 г/мл.
m(р-ра) = V * p = 4000 мл * 1,098 г/мл = 4392 г
ω (НCl) = (100 г/4392 г) * 100 % = 2,277 %
Ответ: ω (НCl) = 2,277 %
Задача. К 700 г 48%-ного раствора добавили 30 г это же соли, которая находится в растворе. Определите массовую долю в полученной смеси?
m(р-ра) = 700 г + 30 г = 730 г
- Найти массу растворенного вещества в исходном растворе.
m1(соли) = 700 г * 48 %/ 100 % = 336 г
m2 (соли) = 336 г + 30 г = 366 г
ω (соли) = 366 г * 100 %/ 730 г = 50,137 %
Ответ: ω (соли) = 50,137 %
Задача. Смешали 200 г 35%-ного и 300 г 5%-ного раствора серной кислоты H2SO4. Определите массовую долю кислоты.
m1 (соли) = 200 г * 35 % / 100 % = 70 г
m1 (соли) = 300 г * 5 % / 100 % = 15 г
m (р-ра) = 200 г + 300 г = 500 г
m(в-ва) = 70 г + 15 г = 85 г
ω (к-ты) = 85 г * 100 % / 500 г = 17 %
Ответ: ω (к-ты) = 17 %
Массовая доля примесей
Вещество, содержащее примеси, называется образцом.Степень чистоты выражают массовой долей основного компонента, или массовой долей примесей.
Задача. В самородной сере 8 % примесей. Сколько чистой серы в 500 кг природного образца?
m(примесей) = 500 кг * 8 % / 100 % = 40 кг
m(серы) = m(образца) – m (примесей) = 500 кг – 40 кг = 460 кг
Ответ: m (чистой серы) = 460 кг
Массовая доля продукта реакции
Большинство химических реакций обратимы. При необратимых реакциях часть веществ утрачивается, и выход продуктов уменьшается. Т.е. полученная практическая масса отличается от теоретической. В расчетах используют отношение реального количества получаемого вещества к теоретически вычисленному количеству. Это отношение называется выходом продукта химической реакции от теоретически возможного.
Задача. При взаимодействии хлора и метана (объем – 112 л) был получен дихлорметан, масса которого составила 255 г. Какова доля выхода дихлорметана.
n(CH4) = V/Vm = 112 л/22,4л/моль = 5 моль
- Посчитать теоретическое количество дихлорметана.
Исходя из уравнения: n(CH2Cl2) = n(CH4) = 5 моль
η (CH2Cl2) = 255 г * 100 % / 425 г = 60%
Решение задач с неизвестным элементом в соединении
Задача. Определите название элемента (Э) в соединении Э2О3, при том, что его массовая доля составляет 68,42%.
М (Э2О3) = 2 * х + 3 * 16 = 2х + 48
- Найти массовую долю элемента в химическом соединении.
ω (Э) =m (Э) / m (Э2О3) =2х / (2х + 48) = 0,684
0,684 (2х +48) / 0,684 = 2х / 0,684
Задача. Оксид пятивалентного элемента содержит 56,34% кислорода. Какой состав вещества?
Т.к. элемент имеет валентность равную V, то оксид выглядит следующим образом Э2О5
ω (О) = m (О) / m (Э2О5) = (5 * 16) / (2х + 5 * 16) = 0,684
1,1268х + 45,072 = 80
- Определить по атомной массе химический элемент.
Молярная концентрация
Молярная концентрация (молярность)Сm выражает концентрацию вещества в растворе.
где νр.в. – количество растворенного вещества (моль),
Vр-ра– объем раствора (л).
Молярная концентрация измеряется в моль/л или М.
Задача. В 100 мл раствора содержится 1,8 г соляной кислоты.Чему равна молярная концентрация кислоты.
ν(HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 1,8 г/ 36,5 г/моль = 0,05 моль
Сm (HCl) = ν (HCl) /Vр-ра= 0,05 моль / 0,1 л = 0,5 моль/л
Знание химических законов и формул позволяет работникам лабораторий делать растворы нужные растворы. Не на каждом производстве есть растворы всех концентраций, поэтому умение решать подобные задачи позволяет создавать необходимые смеси. На понятиях массовая доля и концентрация строится химия реальных систем.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
1 любое чистое немолекулярное вещество вне зависимости от способа получения имеет одинаковый количественный и качественный состав
2 всякое чистое вещество молекулярного строения имеет одинаковый состав вне зависимости от способа получения
4 свойства простых и сложных веществ находятся в зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера элемента)
В чем измеряется массовая доля?
1) в процентах(%)или цифрой от 0 до 1 2) в молях 3) в г/моль 4) в граммах (г)
Закон сохранения массы гласит, что…
1) любое чистое немолекулярное вещество вне зависимости от способа получения имеет одинаковый количественный и качественный состав 2) состав чистого вещества молекулярного строения не зависит от метода получения 3) массы исходных веществ и образовавшихся продуктов равны 4) свойства и состав веществаопределяются периодической зависимостью от заряда ядра атомов элементов
Закон постоянства состава вещества гласит, что…
1) состав любого чистого немолекулярного вещества не зависит от способа получения 2) всякое чистое вещество молекулярного строения имеет одинаковый состав вне зависимости от способа получения 3) массы исходных и образовавшихся веществ одинаковы 4) свойства простых и сложных веществ находятся в зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера элемента)
По какой формуле можно найти молярную массу?
1) Cm = νр.в. / Vр-ра 2) Cm = mв-ва / mр-ра 3) Cm = mр-ра / mв-ва 4) Cm = V / Vm
По какой формуле можно найти массовую долю продукта реакции?
1) η = mпрактическая/ mтеоретическая 2) η = mтеоретическая / mпрактическая 3) η = mв-ва/ Vр-ра 4) η = Vр-ра/ mв-ва
3 вопрос: всякое чистое вещество молекулярного строения имеет одинаковый состав вне зависимости от способа получения
Читайте также: