Пероксид натрия применение кратко

Обновлено: 02.07.2024

Перекись натрия

П е рекись н а трия, пероксид натрия, Na₂O₂, перекисное соединение натрия, содержащее анион O₂ 2- . Чистая перекись натрия бесцветна, технический продукт — желтоватый порошок (из-за примеси надперекиси NaO₂). Разложение Na₂O₂ с выделением O₂ наблюдается при нагревании выше 300 °С; t_пл около 600 °С. При растворении в воде гидролизуется

(Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂) с выделением тепла и частичным разложением H₂O₂ на H₂O и O₂. С влажным углекислым газом воздуха реагирует, выделяя кислород (2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂). На этом основано применение перекиси натрия для регенерации воздуха в закрытых помещениях. Древесные опилки, хлопок, масло, бумага и пр. при соприкосновении с перекисью натрия воспламеняются. Получают перекись натрия окислением натрия при температуре около 300 °С в высушенном и очищенном от CO₂ воздухе. Применяют как твёрдый заменитель перекиси водорода для отбеливания различных материалов, как сильный окислитель — в химических лабораториях и др.

Пероксид натрия (перекись натрия), Na₂O₂ — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Содержание

Свойства

Энергично реагируют с водой со значительным выделением тепла:

$\mathsf<Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2> $

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂•8H₂O.

Пероксид натрия является сильным оксилителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

$\mathsf<Na_2O_2 + CO \rightarrow Na_2CO_3> $

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

$\mathsf<4Na_2O_2 + NH_3 \rightarrow NaNO_3 + 3NaOH + 2Na_2O> $

Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

$\mathsf<2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2> $

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

$\mathsf<2CO_2 + 2Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2> $

Литература

Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М .: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8

Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.

Соединения натрия
Пероксиды
Неорганические вещества

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Пероксид натрия" в других словарях:

Натрия пероксид — Пероксид натрия Общие Систематическое наименование Пероксид натрия Химическая формула … Википедия

Пероксид — (ранее перекись) вещество, содержащее пероксогруппу О О (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). Пероксид легко выделяет кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для… … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Пероксид водорода — Пероксид водорода … Википедия

Пероксид рения — Общие Систематическое наименование Пероксид рения Традиционные названия Перекись рения Химическая формула ReO4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

НАТРИЯ ПЕРОКСИД — Na2O2, бесцветные кристаллы (технический продукт слабо желтый). Сильный окислитель, при нагревании выше 300 .С разлагается с выделением О2; содержание т. н. активного кислорода 20,5%. Применяют для отбеливания тканей, бумаги, для регенерации… … Большой Энциклопедический словарь

натрия пероксид — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

натрия пероксид — Na2O2, бесцветные кристаллы (технический продукт слабо жёлтый). Сильный окислитель, при нагревании выше 300°C разлагается с выделением О2; содержание так называемого активного кислорода 20,5%. Применяют для отбеливания тканей, бумаги, для… … Энциклопедический словарь

НАТРИЯ СУПЕРОКСИД — (гипероксид натрия, надпероксид натрия) NaO2, желтые кристаллы; выше Ч 50 °С устойчива фаза I кубич. сингонии ( а =0,549 нм, z= 4, пространств. группа Рт3 т), в интервале от Ч50 до Ч 77 °С кубич. фаза II (а= 0,546 нм, пространств. группа… … Химическая энциклопедия

натрия перекись — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Относительная молекулярная масса Mr = 77,98; относительная плотность для д. и тв. состояния d = 2,60; t_пл = 596ºC (под избыточным давлением).

1. Пероксид натрия получается в результате сжигания натрия в кислороде при 250–400º C:

2. В результате разложения оксида натрия при температуре выше 700º C образуется пероксид натрия и натрий:

3. При температуре 250–350º C и избыточном давлении в результате взаимодействия оксида натрия и кислорода образуется пероксид натрия:

1. Пероксид натрия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид натрия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид натрия образует гидроксид натрия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид натрия и кислород:

3. Пероксид натрия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с серой при 100º С пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.3. Пероксид натрия реагирует при 70–120º C с порошком алюминия . При этом образуются алюминат натрия и оксид натрия:

4. Пероксид натрия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид натрия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида натрия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид натрия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид натрия образует сульфат натрия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом натрия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом натрия и углекислым газом образуется карбонат натрия и кислород:

4.2.2. При температуре 400 — 500º С пероксид натрия реагирует с оксидом марганца . В результате этой реакции образуется манганат натрия:

Пероксид натрия, Na₂O₂ — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом, желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.

Свойства

Энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла:

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

Физиологическое действие и токсикология

Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
При попадании на кожу может вызвать раздражение.
Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
Вещество опасно для окружающей среды.
При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок — 2 года со дня изготовления.

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Оксид протактиния(V)-натрия — неорганическое соединение, двойной оксид протактиния и натрияс формулой NaPaO3, кристаллы. Оксид протактиния(V)-натрия

Сефадекс — торговое название выпускаемого в Швеции микропористого материала, представляющего собой декстран, молекулы которого

Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO3)2,

Хромат ртути(II) — неорганическое соединение, соль ртути и хромовой кислотыс формулой HgCrO4, красные кристаллы, слабо

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой

Читайте также: