Изменение в составе ядер атомов химических элементов изотопы 8 класс кратко

Обновлено: 05.07.2024

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

Конспект урока

Тема урока: Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Цель урока: повторить и обобщить материал относительная атомная и молекулярная массы; ознакомить их с изменениями в составе ядер атомов химических элементов, и сформулировать у учащихся понятие изотопы.

Образовательные : изучение новых понятий (химический элемент, изотопы); обобщить знания учащихся об относительной атомной и молекулярной массы.

Воспитательные : воспитать культуру учебного, экологического труда, чёткость, дисциплинированность; желание учиться активно, с интересом, без принуждения; организованность в работе; формировать мировоззрение.

Развивающие : развивать общеучебные и предметные умения (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задания); развивать логико-смысловое мышление учащихся, память, химический язык; развивать их умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке, познавательный интерес.

Тип урока: комбинированный

Методы: Словесные : рассказ, беседа.

Наглядные : работа с литературой, использование наглядных пособий.

Реактивы и оборудование: Доска, наглядные пособия, раздаточный материал.

Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян.- 11-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2006.-267 [5] c.: ил.

Структура урока.

Вводная часть – 15 минут.

Организация класса – 1 минута.

Контроль знаний учащихся – 13 минут.

Подготовка учащихся к восприятию нового материала – 1 минута.

Главная часть – 20 минут.

Изучение нового материала.

Заключительная часть – 5 минут.

Выявление понимания изученного материала – 3 минуты.

Применение знаний на практике. Закрепление – 3 минуты

Домашнее задание – 2 минуты.

Вводная часть.

Вхожу в класс, приветствую, оценивают готовность учащихся к работе на уроке, проверяю чистоту доски и порядок на партах, прошу всех садиться.

1) Работа по дидактическим карточкам (6человек).

1) Атом состоит из двух основных частей: ________ и ________. Ядро состоит из ________ и ________.
2) Заряд ядра атома определяется числом ________ в его составе и не зависит от числа ________.
3) Число электронов в атоме равно числу ________.
4) Атом элемента с порядковым № 20 имеет ________ электронов, ________ протонов, ________ нейтронов.

ОТВЕТ: КАРТОЧКА №1.

1) Атом состоит из двух основных частей: ядра и ядерной оболочки . Ядро состоит из протонов и нейтронов .

2) Заряд ядра атома определяется числом протонов в его составе и не зависит от числа нейтронов .
3) Число электронов в атоме равно числу протонов .
4) Атом элемента с порядковым № 20 имеет 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов.

2) Ребята домашнее задание было §6, упр.: 3,5. Давайте проверим у доски.

Задание №3 . Определить число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрий, фосфор, золото.

Na (натрий) р + = ē = 11 N = 23 – 11 = 12

2. P (фосфор) р + = ē = 15 N = 31 – 15 = 16

3. А u (золото) р + = ē = 79 N = 198 – 79 = 119

Задание №5. Порядковый номер элемента в таблице Д.И.Менделева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра его атома? Сколько протонов, электронов и нейтронов в его атоме?

35 – бром (В r ) р + = ē = 35 N = 78 – 35 = 43

Главная часть.

План изучения нового материала.

1. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева зависит от величины заряда ядра атома, т.е. от числа протонов в нём. Если изменить число протонов в ядре, т.е. заряд атомного ядра, то из исходного элемента получатся совсем другие химические элементы, такие процессы называются ядерными . Они происходят, например, на Солнце, где ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Эти процессы протекают с выделением огромного количества энергии, за счёт которой и существует жизнь на Земле.

2. Если же, не изменяя число протонов в атоме химического элемента, т.е. заряд ядра, изменить число нейтронов, то можно предположить, что положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева не изменится, т.е. из исходного химического элемента не образуется нового химического элемента. Это будет всё тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядер, но разное массовое число.

пример : Изменение числа нейтронов в атоме водорода.

Для того чтобы разобраться в строении атомов различных видов решим следующую задачу: что произойдет с атомами одного и того же вида, если в их ядра добавить по 1 нейтрону? Для примера возьмем атом с самым простым строением – атом водорода. Сколько протонов он содержит? (Один) . Эта разновидность атома носит название протий (из-за простоты строения).

Мысленно добавьте в этот атом 1 нейтрон. Изменилась ли масса атома? (да, она равна массе протона и нейтрона, массу электрона из-за ее очень малой величины не учитываем). Такой атом водорода называют дейтерием . Мысленно добавьте теперь уже в ядро дейтерия один нейтрон. Полученный атом называют тритием .

Итак, мы получили, три разновидности атомов водорода с различными массами.

Их обозначения: . Внизу слева указывается число протонов, вверху – число протонов и нейтронов.

3. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Заключительная часть

Задание №1. Дать полную характеристику гашеной извести Са(ОН) 2, используя пример описания на стр.36.

Са(ОН) 2 - гашеная известь.

Состоит из трёх элементов: кальция, кислорода, водорода.

В молекуле содержится 1атом кальция, 2атома кислорода и 2атома водорода.

Задание №2. В каком из веществ – H 2 SO 3 или Н 2 SO 4 – массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчетами.

Раздел ОГЭ по физике: 4.3. Состав атомного ядра. Изотопы.

Экспериментальное изучение строения атомного ядра осуществлял Резерфорд. Он облучал β-частицами атомы азота и других элементов.

Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов. Протоны и нейтроны называются нуклонами. Число нуклонов в ядре называется массовым числом.

Заряд ядра кратен элементарному электрическому заряду Q = Ze. Число Z называется зарядовым числом, оно совпадает с номером элемента в периодической системе элементов Менделеева. Число нейтронов N равно разности массового и зарядового чисел: N = A – Z.

То, что ядра химических элементов устойчивы, нельзя объяснить гравитационным взаимодействием нуклонов:

  • оно слишком мало, поскольку мала масса нуклонов;
  • электромагнитное взаимодействие между этими частицами отсутствует, так как нейтрон не имеет электрического заряда.

Соответственно, между нуклонами в ядре действуют силы другой природы. Их называют ядерными силами, они характеризуют взаимодействие, называемое сильным. Ядерное взаимодействие очень сильное, но существует на малых расстояниях.

Ядро химического элемента обозначается как , где X – символ химического элемента. Например,


Например: в ядре атома лития содержится: протонов Z = 3 и нейтронов N = А — Z = 4.

Ядра одного и того же химического элемента могут содержать разное число нейтронов. При этом они имеют одинаковое зарядовое число, но разное массовое число. Например, ядра и имеют по 143 и 146 нейтронов соответственно. Ядра с одинаковым числом протонов, но различным числом нейтронов являются ядрами одного и того же химического элемента и называются изотопами.

Изотопы имеют одинаковые химические свойства, что обусловлено одинаковым электрическим зарядом ядра, но разные физические свойства.

Итак, мы выяснили, что атом — мельчайшая частица химического элемента — является сложным образованием природы, построенным из трёх видов элементарных частиц — протонов, нейтронов и электронов.

Положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева зависит от величины заряда ядра атома, т. е. от числа протонов в нём. Попробуем представить себе, что будет, если изменить число протонов в ядре, т. е. заряд атомного ядра. Конечно же из исходного элемента получатся совсем другие химические элементы.

Такие процессы называют ядерными (рис. 35), они происходят, например, на Солнце, где ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Эти процессы протекают с выделением огромного количества энергии, за счёт которой и существует жизнь на Земле. Подобные процессы человек научился проводить и на Земле.


Рис. 35.
Схема ядерного процесса

Мечта алхимиков о превращении неблагородных элементов в золото стала возможной. Но для протекания этих процессов нужно затратить громадную энергию, и такое золото будет стоить в сотни раз дороже добываемого обычными способами.

Если же, не изменяя число протонов в атоме химического элемента, т. е. заряд ядра, изменить число нейтронов, то можно предположить, что положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева не изменится, т. е. из исходного химического элемента не образуется нового химического элемента. Это будет всё тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.

Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. Так, углерод имеет три изотопа с массовым числом 12, 13 и 14 (рис. 36); кислород — три изотопа с массовым числом 16, 17 и 18 и т. д.


Рис. 36.
Состав атомных ядер изотопов углерода (красные шарики — протоны, голубые — нейтроны)

Обычно приводимые в таблице Д. И. Менделеева относительные атомные массы химических элементов являются средним значением атомных масс природной смеси изотопов данного элемента с учётом их относительного содержания в природе, поэтому их значения часто имеют дробные значения. Например, атомы природного хлора представляют собой смесь двух изотопов с массой (их в природе 75%)и (их 25%); следовательно, относительная атомная масса хлора равна 35,5:

Аr(Сl) = 35×0,75 + 37×0,25 = 35,5.

Изотопы хлора записывают так:



Большинство химических свойств изотопов хлора, а также, например, калия , так и изотопов многих других химических элементов, практически не отличаются. Только изотопы водорода из-за резкого кратного увеличения их относительной атомной массы имеют различия в химических свойствах.

Им даже присвоены индивидуальные названия и химические знаки: протий — ; дейтерий — ; тритий — (рис. 37).


Рис. 37.
Схемы ядер атомов изотопов водорода (красные шарики — протоны, голубые — нейтроны)

Теперь мы можем дать современное, более строгое и научное определение химического элемента.

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

  1. Ядерные процессы.
  2. Превращения элемента.
  3. Изотопы.
  4. Изотопы водорода.

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

План урока №9, 8 класс.

Тема: Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Развивающие – Развивать ЗУН, познавательных интересов, формирование умения самостоятельно работать с книгой, умение выделять главы, развитие логического мышления, умение систематизировать полученный материал, развитие самостоятельности, честности. Воспитательные – Формирование мировоззрения учащихся на основе восприятия нового материала, воспитание экологоэстетических навыков, повышение мотивационной деятельности учащихся путем обозначения личной значимости данной темы для учащихся

Тип урока: Комбинированный.

Методы: Рассказ, беседа, использование наглядных пособий.

Оборудование: Использование таблиц, учебника.

1. Вводная часть. 5 мин.

А. Организация класса. 1 мин.

Б. Проверка знаний у учащихся по 6 параграфу в форме вопрос – ответ. 2 мин.

В. Подготовка учащихся к восприятию нового материала. 2 мин.

Главная часть. 30 мин.

Изучение новых понятий.

Заключительная часть. 5 мин.

А. Выявление понимания изученного материала (задать вопросы по вопросам плана). 2 мин.

Б. Применение знаний на практике (дать задачу, уравнение реакции, цепочку). 2 мин.

В. Домашнее задание: Работа с тетрадью, задание по параграфу, упражнение или задача.

1. Вводная часть. 5 мин.

Приветствие учащихся, проверить подготовку рабочих мест у учащихся, отметить отсутствующих, сообщить цели и план урока. Записать тему на доске. Задать основные вопросы по параграфу. Продиктовать название новой темы урока.

2. Главная часть. 30 мин. Если изменять число протонов и нейтронов в атоме химических элементов, то положение элемента в таблице Менделеева не изменится, т.е. из исходного химического элемента не образуется нового он просто будет отличаться своей массой. Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. По-этому массы атомов представленные в таблице дробные, например хлор – смесь 2 изотопов с массой 35 и 37, углерод 12, 13, 14, калий 39, 40, водород 1 – протий, 2 – дейтерий, 3 – тритий. Значит:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Читайте также: