Где применяют ацетилен напишите уравнения соответствующих реакций кратко

Обновлено: 05.07.2024

На сколько я знаю ацителен используют в сварке, выходит такое уравнение:

CaC2 +2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

Ацетилен – основной горючий газ, используемый при газовой сварке, а также широко применяется для газовой резки (кислородной резки). Температура ацетилено-кислородного пламени может достигать 3300°C. Благодаря этому ацетилен по сравнению с более доступными горючими газами (пропан-бутаном, природным газом и другими) обеспечивает более высокое качество и производительность сварки.

Ацетилен взрывается при температуре около 500°С или давлении выше 0,2 МПа; КПВ 2,3-80,7%, точка самовоспламенения 335°С. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например N2, метаном или пропаном. Ацетилен обладает слабым токсин, действием; ПДК 0,3 мг/м3. Хранят и перевозят его в заполненных инертной пористой массой (например, древесным углем) стальных баллонах белого цвета (с красной надписью “А”) в виде раствора в ацетоне под давл. 1,5-2,5 МПа

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4.

3C2H2 + 10KMnO4 + 2H2O = 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

C2H2 + O2 = C + CO + H2O + Q
C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O

Тут, наверное не +H2SO4, а условие H2SO4(конц) и температура больше 140?

Если так, то:
CH3-CH2-OH—>CH2=CH2+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O n(h2so4)=60×0.1/98=0.06122м n(naoh)=80×0.15=12/40=0.3м m(na2so4)=0.06122×142=8.7гр

Итак, вначале введём новые переменные.
Возьмём количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их количества вещества на их же молярную массу, то есть, используя формулу, несколько описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.) M(FeS2) = n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)
И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2
А теперь разберёмся со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными способами размышлять, но чтоб было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее количество вещества:
n = N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1 = 16,6 моль.
Далее, посчитаем, сколько электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:
Ne(Al2O3) = 13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
Ne(FeS2) = 26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
Теперь, умножим количество вещества на данное количество электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
Второе уравнение: 50x + 58y = 16,6;
Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ: x = 0,1 и y = 0,2. Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;
Составим пропорцию:
10,2г. - 102 г/моль
xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.
W(Al) = m(Al) : m(смеси) * 100\% = (5,4 : 34,2 * 100)\% = 15,789474\%. В данной задаче уместно написать точное число. Это и будет ответом.

1) HNO3 В) одноосновная, сильная, кислородсодержащая IV) N2O5
2) HBr Б) одноосновная, слабая, бескислородная VI) нет оксида
3) H2SiO3 А) двухосновная, слабая, кислородсодержащая I) SiO2

Яка маса розчину оцтової кислоти з масовою часткою 0,08 треба взяти в реакції оцтової кислоти із кальцієм для добування водню об

Вычислите сколько г. хлорида натрия NaCl обращуется при взаимодействии NaOH с 49 г. соляной кислоты HCl

Образование сульфата цинка и водорода из цинка и серной кислоты - это реакция: 1 Соединения 2 Разложения 3 Обмена 4 Замещения

1) При горении ацетилена выделяется много тепла, поэтому он применяется для сварки и резки металлов.

2) В результате присоединения к ацетилену хлороводорода образуется хлорэтан (винилхлорид). При его полимеризации образуется поливинилхлорид, из которого делают изоляцию для электропроводов и другие изделия.

3) Ацетилен димеризуется с образованием винилацетилена.

При присоединении к винилацетилену хлороводорода образуется 2-хлорбутадиен-1,3 (хлоропрен), при полимеризации которого образуется хлоропреновый каучук.

4) В результате присоединения к ацетилену двух молекул хлора образуется 1,1,2,2-тетрахлорэтан:

При присоединении хлора к винилхлориду, получаемому из ацетилена, образуется 1,1,3-трихлорэтан.

Тетрахлорэтан и трихлорэтан применяются как растворители.

Ацетиле́н (по ИЮПАК — этин) — ненасыщенный углеводород C₂H₂. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов.

Содержание

Физические свойства

При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, хранят в баллонах, заполненных кизельгуром или активированным углем, пропитанным ацетоном, в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах. Взрывоопасный. Нельзя выпускать на открытый воздух. C₂H₂ обнаружен на Уране и Нептуне.

Химические свойства

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

HC≡CH + Cl₂ -> СlСН=СНСl

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в 400 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, сводная таблица 1.):

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, димеризации, полимеризации, цикломеризации, сводная таблица 2.):

История

Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода) М. Бертло (1862 г.).

Способ производства

В лаборатории ацетилен получают действием воды на карбид кальция см. видео данного процесса (Ф. Вёлер, 1862 г.),

а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400 °C:

Применение

для сварки и резки металлов,
как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбида кальция и воды (см. карбидная лампа),
в производстве взрывчатых веществ (см. ацетилениды),
для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов.
для получения технического углерода
в атомно-абсорбционной спектрофотометрии при пламенной атомизации
в ракетных двигателях(вместе с аммиаком) [2]

Безопасность

Поскольку ацетилен растворим в воде, и его смеси с кислородом могут взрываться в очень широком диапазоне концентраций, его нельзя собирать в газометры.

Ацетилен взрывается при температуре около 500 °C или давлении выше 0,2 МПа; КПВ 2,3-80,7 %, температура самовоспламенения 335 °C. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например азотом, метаном или пропаном. При длительном соприкосновении ацетилена с медью и серебром образуются ацетилениды меди и серебра, которые взрываются при ударе или повышении температуры. Поэтому при хранении ацетилена не используются материалы, содержащие медь (например, вентили баллонов).

ПДКр.з. (рабочей зоны) не установлен (по ГОСТ 5457-75 и ГН 2.2.5.1314-03), так как концентрационные пределы распределения пламени в смеси с воздухом составляет 2,5-100 %.

Примечания

Ссылки

Алкины
Взрывчатые вещества
Продукция основного органического синтеза
Газы

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Ацетилен" в других словарях:

АЦЕТИЛЕН — АЦЕТИЛЕН, имеет химич. формулу С2Н2 (формула строения НС • СН) и представляет собой при обыкновенных условиях бесцветный ядовитый газ, при 0° и 26 атм. сгущающийся в жидкость. 1 л А. при 0° и 760 мм весит 1,165 г. При обыкновенной… … Большая медицинская энциклопедия

Ацетилен — – химически чистый ацетилен представляет собой бесцветный газ со слабым эфирным запахом. Технический ацетилен имеет резкий специфический запах вследствие наличия в нем примесей, в частности, фосфористого водорода. Ацетилен – слабый… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

АЦЕТИЛЕН — Газообразный углеводород, употребляемый как осветительный материал. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. АЦЕТИЛЕН горючий газ (углеводород) пронзительного запаха; образуется при неполном сгорании… … Словарь иностранных слов русского языка

ацетилен — а, м. acétylène m. <лат. acet ( um ) уксус и фр. ethylene. Бесцветный горючий газ с характерным запахом, применяемый при газовой сварке и резке металлов, для получения синтетических полимеров и. д. БАС 2. Бертело, которому ацетилен обязан… … Исторический словарь галлицизмов русского языка

ацетилен — диссугаз, этин Словарь русских синонимов. ацетилен сущ., кол во синонимов: 4 • алкен (6) • газ (55) … Словарь синонимов

АЦЕТИЛЕН — АЦЕТИЛЕН, HCуCH, бесцветный горючий газ, tкип 83,8шС. Получают пиролизом природного метана и действием воды на карбид кальция. Горючее при сварке и резке металлов; сырье в органическом синтезе … Современная энциклопедия

АЦЕТИЛЕН — НС СН, бесцветный газ, tкип = 84,1 .С. Получают из природных газов или карбида кальция. Сырье для синтеза винилхлорида, акрилонитрила, ацетальдегида, винилацетата и др.; горючее при сварке и резке металлов … Большой Энциклопедический словарь

АЦЕТИЛЕН — АЦЕТИЛЕН, см. ЭТИН … Научно-технический энциклопедический словарь

АЦЕТИЛЕН — АЦЕТИЛЕН, ацетилена, мн. нет, муж. (от лат. acetum уксус) (хим., тех.). Горючий, бесцветный газ, состоящий из углерода и водорода. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

АЦЕТИЛЕН — АЦЕТИЛЕН, а, муж. Бесцветный горючий газ, соединение углерода с водородом. | прил. ацетиленовый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

Ацетилен (этин) – газ без цвета и запаха, обладает слабым наркотическим действием (строение молекулы показано на рис. 1).

Мало растворим в воде и очень хорошо в ацетоне. В виде ацетонового раствора его хранят в стальных баллонах, заполненных каким-нибудь инертным пористым материалом. Смеси ацетилена с воздухом взрывоопасны.

Рис. 1. Строение молекулы ацетилена.

Таблица 1. Физические свойства ацетилена.

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Получение ацетилена

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения ацетилена. Так, в промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:

В лаборатории ацетилен получают гидролизом карбида кальция:

Кроме вышеперечисленных реакций, для получения ацетилена используют реакции дегидрирования алканов и алкенов:

Химические свойства ацетилена

Ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие по нуклеофильному механизму, такие как:

Кроме этого ацетилен способен образовывать соли при взаимодействии с активными металлами (1) и оксидом серебра (2):

2СH≡CH +2Na→2 СH≡C-Na + H₂ (1);

Он способен тримеризоваться:

Применение ацетилена

Ацетилен является исходным продуктом для многих важнейших химических производств. Например, из ацетилена получают различные галогенпроизводные, такие как тетрахлорэтан и трихлорэтилен, являющиеся хорошими растворителями, а также винилхлорид, служащий мономером для получения поливинилхлорида. Кроме этого ацетилен используется для получения синтетических каучуков.

Примеры решения задач

Задание	Эквимолекулярная смесь ацетилена и формальдегида полностью реагирует с 69,6 г Ag₂O, растворенного в аммиаке. Определите состав исходной смеси.
Решение	Запишем уравнения реакций, указанных в условии задачи:

Рассчитаем количество вещества оксида серебра (I):

n(Ag₂O) = 69,6 / 232 = 0,3 моль.

По уравнению (2) количество вещества формальдегида будет равно 0,1 моль. По условию задачи смесь эквимолекулярна, следовательно, ацетилена тоже будет 0,1 моль.

Найдем массы веществ, составляющих смесь:

M(HC≡CH) = 26 г/моль;

M(H-C(O)H) = 30 г/моль;

m(HC≡CH) = 0,1 × 26 = 2,6 г;

m(H-C(O)H) = 0,1 × 30 = 3 г.

Задание

При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.

Решение

При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой происходит поглощение ацетилена. Запишем уравнение химической реакции, соответствующее этому процессу:

Таким образом, значение, на которое увеличилась масса склянки (1,3 г) представляет собой массу ацетилена. Найдем количество вещества ацетилена (молярная масса – 26 г/моль):

Запишем уравнение реакции сгоранияацетилена:

Согласно уравнению реакции, в неё вступило 2 моль ацетилена, однако, известно, что 0,05 моль из этого количества поглотилось бромной водой. Т.е. выделилось:

Найдем общее количество оксида углерода (IV):

Запишем уравнение реакции сгорания пропана:

Учитывая, что в реакции сгорания ацетилена выделилось 0,1 моль оксида углерода (IV), количество вещества оксида углерода (IV), выделившееся в ходе сгорания пропана равно:

0,625 — 0,1 = 0,525 моль СО₂.

Найдем количество вещества пропана, вступившего в реакцию горения. Согласно уравнению реакции n(CO₂) : n(С₃Н₈) = 3 : 1, т.е.

Читайте также: