Физические свойства серебра кратко

Обновлено: 02.07.2024

СЕРЕБРО. Этот красивый металл известен людям с древнейших времен. Изделиям из серебра, найденным в Передней Азии, более 6 тысяч лет. Из сплава золота и серебра (электрума) были изготовлены первые в мире монеты. И в течение нескольких тысячелетий серебро, наряду с золотом и медью, было одним из основных монетных металлов. С цветом серебра связано и его латинское название Argentum, оно происходит от греческого argos – белый, блестящий.

Серебро в природе.

Самородное серебро находят редко; основная часть серебра в природе сосредоточена в минералах, которых известно более 50; в них серебро связано с серой, селеном, теллуром или галогенами. Основной серебряный минерал – аргентит Ag₂S. Еще больше серебра рассеяно среди различных горных пород, так что основная часть добываемого в мире серебра получается в результате комплексной переработки полиметаллических руд, содержащих свинец, медь и цинк.

Свойства серебра.

Чистое серебро – сравнительно мягкий и пластичный металл: из 1 г серебра можно вытянуть тончайшую проволочку длиной почти 2 км! Серебро – довольно тяжелый металл: по плотности (10,5 г/см 3 ) оно лишь немного уступает свинцу. По электропроводности же и теплопроводности серебру нет равных (поэтому серебряная ложка в стакане горячего чая быстро нагревается). Плавится серебро при относительно низкой температуре (962° С), что значительно облегчает его обработку. Серебро легко сплавляется со многими металлами; небольшие добавки меди делают его более твердым, годным для изготовления различных изделий.

Это свойство серебра приводит к красивому (и опасному) явлению – разбрызгиванию серебра, которое известно с древних времен. Если расплавленное серебро поглотило значительные количества кислорода, то затвердевание металла сопровождается высвобождением большого количества газа. Давлением выделяющегося кислорода корка на поверхности застывающего серебра разрывается, часто с большой силой. В результате происходит внезапное взрывное разбрызгивание металла.

Чтобы защитить поверхность серебра от потемнения ее пассивируют – покрывают защитной пленкой. Для этого хорошо очищенное изделие погружают на 20 минут в слегка подкисленный 1%-ный раствор дихромата калия K₂Cr₂O₇ при комнатной температуре. Образовавшаяся тонкая пленка Ag₂Cr₂O₇ защищает поверхность серебра.

Серебро легко растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислоте: 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O; 2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O. Серебро растворяется также в концентрированных иодо- и бромоводородной кислотах, а в присутствии кислорода – и в хлороводородной (соляной) кислоте; реакции способствует образование комплексных галогенидов серебра: 2Ag + 4HI = 2H[AgI₂] + H₂

Применение серебра.

Огромные количества серебра раньше шли на изготовление монет. Сейчас из серебра делают в основном юбилейные и памятные монеты. Самая тяжелая современная серебряная монета, выпущенная в России в 1999, весит 3000 граммов, имеет тираж 150 штук. Посвящена она 275-летию Санкт-петербургского монетного двора. При высоком содержании серебра монеты и другие изделия весьма устойчивы на воздухе. Низкопробное серебро часто зеленеет. Зеленый налет содержит основной карбонат меди (CuOH)₂CO₃. Он образуется под действием углекислого газа, паров воды и кислорода.

Чтобы узнать содержание серебра в сплаве (его пробу), а также отличить серебряные изделия от сплавов, похожих на серебро, используют разные способы. Самый простой – реакция с так называемой пробирной кислотой для серебра, которая представляет собой раствор 3 мл концентрированной серной кислоты и 3 г дихромата калия в 32 мл воды. Каплю раствора наносят на поверхность изделия в незаметном месте. Под действием серной кислоты в присутствии сильного окислителя медь и серебро переходят в сульфаты CuSO₄ и Ag₂SO4, далее сульфат серебра быстро превращается в нерастворимый рыхлый осадок дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ красного цвета. Он особенно хорошо заметен на поверхности, если каплю осторожно смыть водой. Красный осадок легко удалить механически; при этом на поверхности останется чуть заметное светлое пятнышко.

Этот метод не дает положительного результата, если в сплаве меньше 25% серебра (т.е. проба меньше 250). Такие бедные серебром сплавы встречаются довольно редко. В этом случае серебро можно обнаружить, если капнуть на поверхность азотной кислотой, а затем на то же место – раствором поваренной соли. В присутствии серебра в сплаве появится молочное помутнение: кислота растворяет небольшое количество металла, а хлорид-ионы дают с ионами серебра белый осадок нерастворимого хлорида AgCl.

Для более точного определения пробы ювелиры используют пробирный камень – черный камень с отшлифованной матовой поверхностью. Изделием проводят по камню, а оставшийся штрих сравнивают с цветом штрихов от эталонных сплавов известной пробы.

Многие декоративные серебряные изделия покрыты красивой чернью. Для чернения используют так называемую серную печень, содержащую полисульфид калия (в основном K₂S₄). Под действие этого реагента на поверхности серебра образуется черная пленка сульфида Ag₂S.

Соединения серебра часто неустойчивы к нагреванию и действию света. Открытие светочувствительности солей серебра привело к появлению фотографии и быстрому увеличению спроса на серебро. Еще в середине 20 во всем мире ежегодно добывалось около 10 000 тонн серебра, а расходовалось значительно больше (дефицит покрывался за счет старых запасов). Причем почти половина всего серебра шла на изготовление кино- и фотоматериалов. Так, обычная черно-белая фотопленка содержит (до проявления) до 5 г/м 2 серебра. Вытеснение черно-белых фотографий и кинофильмов цветными позволило значительно снизить потребление серебра.

Биохимия серебра.

Бактерицидное действие ничтожных концентраций ионов серебра объясняется тем, что они вмешиваются в жизнедеятельность микробов, мешая работе биологических катализаторов – ферментов. Соединяясь с аминокислотой цистеином, входящей в состав фермента, ионы серебра препятствуют его нормальной работе. Аналогично действуют и ионы некоторых других тяжелых металлов, например, меди или ртути, но они намного токсичнее серебра. А главное – хлориды меди и ртути прекрасно растворяются в воде и потому представляют большую опасность для человека; любая же хорошо растворимая соль серебра в желудке человека под действием соляной кислоты быстро превращается в хлорид серебра, растворимость которого в воде при комнатной температуре составляет менее 2 мг/л.

Однако, как это часто бывает, то, что полезно в малых дозах, губительно в больших. Не составляет исключения и серебро. Так, введение значительных концентраций ионов серебра вызывает у животных снижение иммунитета, изменения в сосудистой и нервной тканях головного и спинного мозга, а при увеличении дозы – повреждения печени, почек, щитовидной железы. Описаны случаи отравления человека препаратами серебра с тяжелыми нарушениями психики. К счастью, в теле человека через 1–2 недели остается всего 0,02–0,1% введенного серебра, остальное выводится из организма.

При многолетней работе с серебром и его солями, когда они поступают в организм длительно, но малыми дозами, может развиться необычное заболевание – аргирия. Поступающее в организм серебро способно медленно отлагаться в виде металла в соединительной ткани и стенках капилляров разных органов, в том числе в почках, костном мозге, селезенке. Накапливаясь в коже и слизистых оболочках, серебро придает им серо-зеленую или голубоватую окраску, особенно сильную на открытых участках тела, подвергающихся действию света. Изредка окраска может быть настолько интенсивной, что кожа напоминает кожу негров.

Илья Леенсон

Серебро в медицине.

Об этом свойстве серебра знали очень давно. Персидский царь Кир II Великий (558–529 до н.э.) пользовался серебряными сосудами для хранения питьевой воды во время своих военных походов. Знатные римские легионеры носили нагрудники и налокотники из серебряных пластинок: при ранении прикосновение такой пластинки предохраняло от инфекции.

Колларгол (коллоидное серебро) – зеленовато- или синевато-черные чешуйки с металлическим блеском; в воде они образуют коллоидный раствор.

Это лекарство появилось в 1902, когда немецкий химик Карл Пааль придумал способ, как защитить мельчайшие частички серебра: надо, чтобы вокруг каждой из них образовалась тончайшая оболочка из белка альбумина, который содержится в курином яйце, тогда эти частички не будут слипаться. Колларгол содержит до 70% серебра. Применяют его в виде 0,2–1,0%-го водного (коллоидного) раствора для промывания гнойных ран и глаз при конъюнктивите, 1–2%-м раствором лечат воспаление мочевого пузыря, а 2–5%-м – гнойный насморк.

Протаргол – это серебросодержащее белковое соединение, коричнево-желтый или коричневый порошок без запаха, хорошо растворимый в воде. Содержание серебра в нем – 7,8–8,3%. Протаргол применяют для тех же целей, что и колларгол. Жидкую смесь, состоящую из 0,2 г протаргола, 5 мл глицерина и 15 мл воды, используют для орошения голосовых связок, а 1–3%-й раствор протаргола успешно лечит насморк и конъюнктивит.

Ляпис – нитрат серебра AgNO₃ впервые применили врачи-алхимики голландец Ян-Баптист ван Гельмонт (1579–1644) и немец Франциск де ла Бое Сильвий (1614–1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

При этом протекает реакция:

Тогда-то и было обнаружено, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли не проходит бесследно: на коже остаются черные пятна, а при длительном контакте – глубокие ожоги. Нитрат серебра – бесцветный (белый) порошок, хорошо растворимый в воде, на свету он чернеет с выделением металлического серебра.

Медицинский ляпис, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек – ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Однако пользоваться им надо чрезвычайно аккуратно: нитрат серебра может вызвать отравления и сильные ожоги. Хранить ляпис следует в местах, недоступных детям!

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, более концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани. Это связано с образованием альбуминатов (белковых соединений) серебра при соприкосновении с кожей. Раньше ляпис применяли для удаления мозолей и бородавок, прижигания угрей. Да и теперь, если нет возможности прибегнуть к криотерапии (прижиганию сухим льдом или жидким азотом), чтобы безболезненно избавиться от ненужных наростов, пользуются ляписом.

Людмила Аликберова

Максимов М.М. Очерк о серебре. М., Недра, 1981
Кульский Л.А. Серебряная вода. Киев, Наукова думка, 1982
Малышев В.М., Румянцев Д.В.. Серебро. М., Металлургия, 1987
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М., Химия, 1992
Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – 2-е изд. М., Химия, 1995
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л.Андреева; под ред. Р.А. Лидина. М., Химия, 1996
Здорик Т., Фельдман Л. Энциклопедия природы России. Минералы и горные породы. М., 1998
Аликберова Л.Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. М., АСТ-ПРЕСС, 1999
Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Домашняя химия. Химия в быту и на каждый день. М., РЭТ, 2001

Серебро относится к числу редких элементов, которые образуют группу драгоценных или благородных металлов. К этой группе так же относится золото, платина и пять металлов платиновой группы.

Физические свойства серебра

Серебро обладает замечательной отражающей способностью –около 95% в видимой части спектра, что является наибольшим среди металлов. Именно это свойство серебра люди использовали для изготовления зеркал. Наиболее древнее из обнаруженных зеркал было изготовлено из отполированного серебра около 5 тысяч лет назад. Стоили серебряные зеркала очень дорого и, естественно, позволить себе обладать ими могли только очень богатые люди. Более привычные нам стеклянные зеркала появились лишь около 600 лет назад.

Серебро является довольно тяжелым металлом, его плотность составляет 10,5 г/см3. Оно почти в два раза легче золота (19,32 г/см3), немного легче свинца (11,3 г/см3), но тяжелее меди (8,96 г/см3) и железа (7,87 г/см3).

Серебро обладает наибольшей теплопроводностью среди металлов. Поэтому следует аккуратно использовать серебряные столовые приборы с горячими блюдами. К примеру, серебряная чайная ложка в чашке с очень горячим чаем мгновенно нагревается и может даже стать причиной ожога.

Одним из главных свойств серебра является его уникальная электрическая проводимость. При температуре +20°С оно обладает наибольшей электропроводностью среди всех элементов.

Серебро плавится при температуре 961°С, которая является наименьшей среди всех драгоценных металлов. Поэтому серебро, как и золото с температурой плавления в 1063°С, люди научили обрабатывать плавкой с незапамятных времен. Температуры горения угля для этого было вполне достаточно.

Чистое серебро очень мягкий, ковкий и пластичный металл. По мягкости и ковкости серебро немного уступает золоту, но по пластичности (то есть способности менять форму под воздействием нагрузки не разрушаясь) превосходит золото. Эти качества обусловливают широкое применение серебра для изготовления ювелирных украшений.

Химические свойства серебра

Как и все благородные металлы, серебро является инертным металлом и в природе практически не вступает во взаимодействие с другими веществами. Однако, в ряду драгоценных металлов, серебро является наиболее реакционноспособным.

Серебро растворяется в азотной кислоте, в горячей концентрированной серной кислоте. В отличие от золота и платины, серебро не растворяется в царской водке из-за образования на поверхности металла защитной пленки из хлорида серебра.

Серебро легко растворяется в ртути, образуя амальгаму.

На что реагирует серебро в быту?

Наибольшее значение в быту имеет крайняя чувствительность серебра к воздействию сероводорода. Даже минимального его количества достаточно для образования на поверхности металла сульфида серебра. Обычно, именно соединения серы являются причиной потемнения серебряных изделий. Вокруг нас существует множество источников сероводорода, от продуктов питания до строительных материалов. Обоняние человека не может улавливать его минимальные концентрации (которые абсолютно безвредны), а серебро реагирует. Кроме того, соединения серы входят в состав пота и выделений кожных желез, поэтому серебро при ношении на теле обычно со временем темнеет, что является вполне нормальным явлением.

Серебро легко вступает в реакцию с галогенами, в частности с йодом, поэтому следует избегать контакта серебра с раствором йода, часто используемым в домашних условиях.

Серебро при нагревании хорошо адсорбирует газы — кислород, водород, аргон и другие. К примеру, твердое серебро может поглотить до 5 объемов О2 на 1 объем металла, а в жидком виде поглощает до 22 объемов О2. При застывании жидкого серебра может происходить любопытное явление — через верхнюю застывшую корку будет прорываться выделяющийся кислород, увлекая за собой частички расплавленного металла. В итоге образуется небольшой серебряный вулканчик.

Необычные соединения серебра

Серебро – один из драгоценных металлов, известных людям более 5 тысяч лет. Издревле было известно, что оно обладает массой различных свойств, как химических, так и эзотерических. О том, что известно сегодня о серебре и какие его свойства научно доказаны, мы и расскажем в этой статье.

Химические свойства

Серебро – это металл, который находится в первом разделе периодической таблицы Менделеева на 47 позиции. Второе его название – аргентум (Argentum). Наука химия гласит о том, что серебро – не просто металл, а элемент, состоящий из двух изотопов. Именно это объясняется такие его свойства.

Высокая пластичность и устойчивость к высоким температурам.
Длительный период полураспада, который может достигать 130 лет.
Подверженное влияние сероводороду. В результате серебро и многие изделия из него часто начинают темнеть, но налет легко с них удаляется.
Именно аргентум устойчив к воздействию различных щелочных растворов, как раз наоборот они позволяют вернуть ему изначальный блеск и сияние.

Именно основные соединения этого металла и отвечают за то, что серебро не вступает в контакт с кислородом, но при этом разрушается под воздействием всего 4 кислот – серной, соляной, азотной, бромоводородной.

Также важно знать, что серебро при контакте с серной кислотой растворяется до невидимого осадка, и это его главное отличие от других благородных металлов. Именно ее часто используют для того, чтобы отделить аргентум от золота.

Физические особенности

Наиболее важными физическими свойствами этого белого металла сегодня считаются следующие.

Мягкость и пластичность. Два этих показателя неразрывно связаны между собой. Именно благодаря их тандему серебро считается лучшим материалом для создания предметов посуды, украшений, амулетов, фигурок и прочих вещей быта. Некоторые медицинские инструменты также невозможно сделать без его использования.
Высокая плотность. Данный показатель ставит на одну ступень серебро и свинец. Другого ценного металла с таким высоким показателем (10,5 единиц на кубический сантиметр) просто не существует.
Температура его плавления чуть выше 960 градусов по Цельсию. Этот показатель для категории драгоценных металлов довольно низок.
Совместимость с другими металлами. Эта особенность тесно связана с предыдущей. Так, часто серебро используют для создания различных сплавов, как ювелирных, так и хирургических. Обычно соединяет между собой аргентум и медь, аргентум и сталь или даже золото и серебро. Характеристики каждого сплава будут индивидуальны в зависимости от пропорций каждого металла в нем.

Также важно знать, что серебро – мягкий металл белого цвета, и его ключевой особенностью является склонность к быстрому стиранию. Совсем незначительные на первый взгляд механические повреждения могут оставлять сильный след на нем. Даже украшения, изготовленные только из этого металла, со временем заметно становятся тоньше и их вес уменьшается.

К слову сказать, именно эта физическая особенность и обуславливает относительно невысокую цену серебра по сравнению с другими драгоценными металлами.

Эффективность в лечении

Еще в глубокой древности лунный камень (а именно так называли серебро раньше) наделили массой свойств, в том числе и целебных. Со временем многие из них были опровергнуты наукой, но остались и те, что получили подтверждение. Так, доказана эффективность серебра в антибактериальной терапии. Вода, обогащённая серебром, полностью очищается от болезнетворных микроорганизмов и ее часто используют для создания различных лечебных водных настоев, например, на минерале шунгит.

Примечательной является и история о воинах Александра Македонского. Во время одного из походов рядовые солдаты стали гибнуть по несколько человек в день. У всех были идентичные симптомы – диарея, слабость и тошнота. А вот высшие чины чувствовали себя прекрасно, хотя ели все одно и то же и спали в одинаковых условиях. И только алхимик смог разгадать причину – военачальники пили из серебряных кубков, в то время как простые солдаты – из деревянных или медных. Здесь антибактериальная терапия налицо.

Также в профессиональных медицинских масках также используются вставки из серебряных нитей, что также позволяет говорить о высокой эффективности этого металла в борьбе с инфекциями. Полезные свойства серебра доказаны и в косметологии. Так, многие средства по уходу за кожей, позиционирующиеся на рынке как медицинские препараты, содержат в своем составе минимальную концентрацию серебра. Это помогает улучшить тон и упругость кожи, избавиться от высыпаний и акне, а также предотвратить появление морщин.

Широкое применение в стоматологии и в лечении вирусных заболеваний носоглотки получили и препараты с ионами серебра. В детской стоматологии активно используются специальные средства с его содержанием для изготовления пломб и санации полости рта.

Примечательно и то, что сегодня научного объяснения биологическим свойствам серебра, кроме как его эффективность в антибактериальной терапии, нет. При этом в организме каждого взрослого человека количество этого вещества достигает несколько десятых грамма. Правда, для какой цели и как серебро самостоятельно появляется в организме, объяснить до сих пор никто не смог. Но в то же время все эти полезные свойства серебра в лечении могут проявляться в полном объёме при минимальной его концентрации. Сегодня однозначно доказано, что высокое содержание серебра или длительный контакт с его солями весьма опасен – может возникнуть такое заболевание, как аргирия.

Даже вода, обогащённая серебром, при повышенной его концентрации из лечебного средства превращается в яд. Поэтому несмотря на положительные стороны аргентума, врачи все же рекомендуют не использовать его самостоятельно для лечения любых заболеваний. А любые препараты, содержащие в своем составе ионы серебра, допускается использовать только после консультации со специалистом.

Эзотерическое значение

Именно серебро – один из немногих, если вообще не единственный металл, который наделен огромным сакральным смыслом. С момента его открытия лунный камень позиционировался как магический металл, выполняющий множество функций, главная из которых – обережная. Именно разнообразные серебряные амулеты считались и до сих пор считаются самыми эффективными. Они могут иметь как общий смысл защиты, так и быть предназначенными для оберега какой-то определенной сферы жизни – бизнеса, здоровья или любви.

Кроме того, если углубиться в изучение различных легенд и поверий, связанных с серебром, то становится ясно, что вся существующая нечисть именно этого светлого и даже божественного металла боится сильнее всего – вампиры, гарпии, оборотни. Все они погибают при виде или соприкосновении с ним. Часто именно разнообразные ритуальные предметы, такие как чаши, ножи, кинжалы или маятники изготавливаются именно из аргентума. Объясняется это довольно просто – именно серебро является лучшим проводником в иной мир. Он позволяет куда проще настроиться на нужный лад и установить необходимый контакт с духами или высшими силами.

По этой же причине жрецы многих культур, а также люди, интересующиеся или даже практикующие магические ритуалы, носят талисманы или украшения из серебра. Они также уверены в том, что именно такие украшения помогают раскрыть свои сакральные способности, развить интуицию и дар предвиденья, особенно если амулеты соединяют в себе серебро и такие камни, как лабрадор и лазурит.

Аргентум неспроста называют лунным камнем. Дело в том, что в алхимии этот металл обозначается как полумесяц, а полумесяц – это Луна, к тому же и цвет серебра весьма схож с цветом Луны. Многие посвященные люди знают, что ритуалы необходимо проводить в определенную фазу Луны, а если еще и использовать серебро, то результат улучшается в разы. Мало кто знает и о том, что серебро – металл всех влюбленных. В старину обручальные кольца делали не из золота, а из меди или аргентума. Было принято изготавливать два кольца из одного куска металла – два сердца соединялись в одно.

Может ли серебро навредить?

Но несмотря на все полезные свойства, серебро в больших дозах, как и многие другие средства, становится ядом.

Люди, работающие долгое время с серебром и его солями, могут нанести своему здоровью существенный вред.

может произойти серьезный ожог слизистой дыхательных путей и желудка. Едкие пары соли в высокой концентрации весьма опасны. В таких случаях поможет только интенсивная терапия в лечебных учреждениях.
аргирия. Это заболевание, при котором в организме не вырабатывается меланин, а пары серебра окрашивают кожу в серый, зеленый или даже фиолетовый цвет. Хуже всего то, что вылечиться невозможно, как и вернуть коже прежний вид. При этом сам больной никаких неприятных ощущений может не испытывать.

Правда, здесь есть и один плюс – высокая концентрация серебра в организме защищает человека от любых вирусных инфекций.

О том, как серебряные украшения влияют на человека, смотрите в следующем видео.

СВОЙСТВА СЕРЕБРА

Серебро – редкий химический элемент. Зачастую, его применяют для изготовления ювелирных украшений, а также в медицине, инженерии, кинематографе. Также, серебро – отличный вариант для инвестиции средств. Металл отличается белым цветом, он присутствует в знаменитой таблице Менделеева (порядковый номер 47).

Бесплатный телефон для консультации (9:00 — 18:00 Мск.)
8 (800) 550-24-21

История металла

Изготовление серебряных ювелирных украшений впервые организовали жители древнего Египта. Тогда, серебро ценилось гораздо больше, чем золото, и стоило очень дорого. Первые рудники по добыче серебра основали финикийцы еще до нашей эры. Активная работа по добыче металла осуществлялась в Испании, Греции.

Ювелирные украшения из серебра в то время считались необычайной роскошью, позволить себе их приобрести могли только титулованные особы. На столе у римских императоров стояли роскошные серебряные солонки.

Свойства металла серебро были известны с давних времен. Это не только ювелирный металл, но и отличный антисептик. В древние времена, знахари использовали его, чтобы обработать раны, тогда процесс заживления происходил быстрее. Во многих странах из серебра изготавливали монеты (в том числе и на Руси).

Латинское наименование	Argentum
Атомный номер	47
Атомная масса элемента	107,87
Плотность	10500 кг/м³
Температура плавления	960,8 °С
Теплоемкость	0,234 кДж/(кг·°С)
Электроотрицательность	1,9
Ковалентный радиус	1,34 Å

Физические свойства металла

Серебро – пластичное вещество, отличающееся мягкостью. Из 1 грамма можно сделать тончайшую цепочку. Металл довольно тяжелый, по тяжести он уступает только свинцу. Высокая теплопроводность – еще одно физическое свойство серебра. Если опустить серебряную ложку в посуду с горячей водой, она нагреется за считанные секунды. Ювелирам очень легко работать с этим драгоценным металлом, причина – оно очень быстро плавиться, приобретая нужную форму.

Химические свойства серебра

Серьги, кулоны, столовая посуда из серебра через некоторое время тускнеют или даже чернеют. Это вполне объяснимо, причина такого химического свойства серебра – воздействие сероводорода. Это совсем не страшно, качество украшений не страдает. Чтобы вернуть им блеск и привлекательность, достаточно почистить зубной пастой или содой.

Серебро вступает в реакцию со многими химическими металлами. Допустим, оно может полностью раствориться в серной кислоте. Соединения элемента с кислородом может спровоцировать такое явление (очень опасное), как разбрызгивание серебра. Металл отличается первой степенью окисления, но при взаимодействии с некоторыми элементами показатель может быть выше.

Почти все ювелирные и промышленные изделия не обладают 100% содержанием данного металла. Поэтому ему присваивается характеризующий его параметр — проба серебра.

Ценность серебра неоспорима, как в ювелирном деле, так и в быту, поэтому данный металл остается востребованным на протяжении многих веков.

Читайте также: