Сероводород сульфиды 9 класс конспект и презентация

Обновлено: 06.07.2024

2 Цель урока: Закрепить знания учащихся по пройденной теме: аллотропия серы, физические и химические свойства, применение серы, нахождение в природе. Рассмотреть свойства соединения серы - сероводорода и её солей. Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека. Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

3 "Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос себе зажав, отворотил лицо. " Пушкин А.С.

4 СвойстваСероводород Химическая формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Плотность по воздуху Запах Нахождение в природе Растворимость в воде (уравнение диссоциации) Получение в лаборатории (уравнение реакции Окислительно-восстановительные свойства Кислотно-основные свойства Качественная реакция на сульфид –ионы Физиологическое действие Загрязнение окружающей среды Применение

5 молекулярная формула Н 2 S степень окисления серы (-2). Ковалентная полярная связь Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

6 Нахождение в природе

7 в свободном состоянии встречается в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей, входит в состав вулканического пепла в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров. в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров. в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер; в виде смешанных веществ нефти и газа. для некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводород не яд, а питательное вещество. Усваивая сероводород они выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне озер северного побережья Африки, в Киренаике близ г. Бенгази.

8 Откуда сероводород в Черном море? Сероводород постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде сульфатов с органическими веществами: Сероводород постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде сульфатов с органическими веществами: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S В последние годы в связи с катастрофическим загрязнением Черного моря верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается, убивая на своем пути все живое. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м.

9 Определение плотности по воздуху Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H 2 S)= 34 г/моль Д воздух = 34:29=1,17 Д воздух =1,17 Вывод: Сероводород немного тяжелее воздуха

10 Сероводород можно получить 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтезом из серы и водорода: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Взаимодействием сульфида алюминия с водой алюминия с водой (эта реакция отличается (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода): чистотой полученного сероводорода): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3

11 Удобный способ. Однажды на лекции демонстрировался опыт: плавление серы в пробирке. Вдруг все почувствовали отвратительный запах. Лекция была сорвана. Однажды на лекции демонстрировался опыт: плавление серы в пробирке. Вдруг все почувствовали отвратительный запах. Лекция была сорвана. Все оказалось просто: в пробирку с серой попали кусочки парафина с пробковой крышки склянки, в которой хранился порошок серы. Смесь парафина и серы при нагревании выделяет сероводород: Все оказалось просто: в пробирку с серой попали кусочки парафина с пробковой крышки склянки, в которой хранился порошок серы. Смесь парафина и серы при нагревании выделяет сероводород: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Чем сильнее нагревается смесь, Чем сильнее нагревается смесь, тем активнее выделяется газ. Если нагревание прекратить, Если нагревание прекратить, то реакция останавливается, и сероводород не выделяется. и сероводород не выделяется. Поэтому реакция очень удобна для получения сероводорода в учебных лабораториях. в учебных лабораториях.

12 Физические свойства серы Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да) бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества S и H 2 ). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой. Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да) бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества S и H 2 ). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой. Раствор сероводорода в воде очень слабая сероводородная кислота. Раствор сероводорода в воде очень слабая сероводородная кислота.

13 Диссоциация сероводородной кислоты: H 2 S H + + HS - H 2 S H + + HS - HS - H + + S 2- HS - H + + S 2- Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей: HS - (I) S 2- гидросульфиды сульфиды

14 Общие свойства кислот Взаимодействуют: -с основаниями -основными и амфотерными оксидами - металлами - солями (дом зад.:Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде)

15 Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации: H 2 S + NaOH NaHS + H 2 O избыток H 2 S + 2NaOH Na 2 S + 2H 2 O избыток избыток NaHS – гидросульфид натрия Na 2 S - сульфид натрия

16 Качественная реакция на сульфид-ион Лабораторный опыт Лабораторный опыт Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 осадок черного цвета осадок черного цвета (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) осадок черного цвета осадок черного цвета написать полное ионное и краткое ионное уравнение

17 Сероводород обладает свойствами восстановителя Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Восстановитель O 2 +4е 2O -2 Окислитель При недостатке кислорода образуются пары воды и серы: При недостатке кислорода образуются пары воды и серы: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 -2е S 0 Восстановитель O 2 +4е 2O -2 Окислитель O 2 +4е 2O -2 Окислитель Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2е S 0 Восстановитель I е 2I -1 окислитель I е 2I -1 окислитель

19 Применение. Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы. В медицине в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов. Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии. Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой. Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой. В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья

20 Домашнее задание: §11 стр342 и составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, про которых говорили на уроке. (закончить заполнение таблицы). Спасибо за урок. Урок окончен.

Загрузить презентацию (732 кБ)

"Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо. "

– Закрепить знания учащихся по пройденной теме: аллотропия серы, физические и химические свойства, применение серы, нахождение в природе.
– Рассмотреть свойства соединения серы-сероводорода и её солей. – Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

– уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

– Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Учебник “Химия 9 класс” Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
Аппарат Кипа для получения сероводорода.
Мультимедийный проектор.
На столах учащихся реактивы для распознавания сульфид-ионов.
(Лабораторный опыт №5 стр. 43).
Презентация к уроку.

Ход урока

1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Упражнение 5 (4 ученика готовятся у доски).

– Опишите физические свойства серы.

– Поясните сущность аллотропии. Каковы причины аллотропии у серы? Каковы причины аллотропии у кислорода?

– В природе сера встречается где? Перечислите, какие природные соединения серы вы знаете?

Вопрос учащимся у доски:

– Какие степени окисления имеет сера в каждом из этих соединений?

– Как взаимодействует сера с металлами?

– Как взаимодействует сера с неметаллами?

– В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких– как восстановитель?

Задание всему классу: Напишите взаимодействие серы и водорода, укажите окислитель и восстановитель.

2. Изучение нового материала.

Свойства	Сероводород
Химическая формула вещества
Тип химической связи
Агрегатное состояние при н.у.
Цвет
Плотность по воздуху
Запах
Растворимость в воде (уравнение диссоциации)
Физиологическое действие
Нахождение в природе
Получение в лаборатории (уравнение реакции)
Окислительно-восстановительные свойства
Кислотно-основные свойства
Качественная реакция на сульфид -ионы
Применение
Загрязнение окружающей среды

– Как называется полученное вещество?

– Что вы знаете об этом веществе?

– Какая связь образуется?

Слайд. Молекулярная формула. Тип химической связи

Слайд. Нахождение в природе.

– Сероводород легче или тяжелее воздуха? (Вычисление молекулярной массы).

Слайд. Определение плотности по воздуху

Демонстрация получения сероводорода.

Учитель вместе с учениками проговаривает физические свойства сероводорода:

Задание: напишите уравнение реакции получения сероводорода .

Слайд. Реакция получения сероводорода

Слайд. Физические свойства.

Учитель: H₂S является сильным восстановителем. Например, при долгом стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет, это объясняется взаимодействием H₂S с кислородом воздуха, при этом выделяется элементарная сера.

(Демонстрация заранее приготовленной сероводородной воды.)

H₂S горит на воздухе голубым пламенем, при этом образуется сернистый газ, или оксид серы (IV).

Закрепление.

Выполнение упр.1 на странице 34

Слайд. Водный раствор сероводорода проявляет свойства слабой кислоты.

Составьте уравнение её диссоциации.

Слайд. Уравнение диссоциации.

Учитель: Сероводородная кислота проявляет все общие свойства кислот.

Вопрос: Какие свойства кислот мы знаем?

Слайд. Свойства кислот

Дома составить уравнения всех перечисленных реакций. В молекулярном и ионном виде

Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации, образует 2 ряда солей: гидросульфиды и сульфиды.

Учащиеся выполняют лабораторный опыт и записывают уравнение реакции. (если не успевают, то дописывают ионную реакцию дома. (Работа с таблицей растворимости)..

Вывод: В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH₄)₂S. Многие сульфиды окрашены: CdS – ярко-желтый; CuS PbS – черные; SnS – оранжевый; HgS – красный.

Поэтому, реакции образования нерастворимых сульфидов можно использовать для обнаружения определенных ионов (т.е. они являются качественными).

Слайд. Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

Дом задание:

§11 стр34 №2 и составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, про которых говорили на уроке. (Закончить заполнение таблицы).

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Класс 9 В,Г Дата 24.11.20 г.

Тема урока: Сероводород. Сульфиды.

Цели урока: Научить устанавливать зависимость физических свойств от вида химической связи и типа кристаллической решетки. Сформировать знания о химических свойствах сероводорода, сульфидов.

Задачи урока:

Образовательные:

– Закрепить знания учащихся по пройденной теме: аллотропия серы, физические и химические свойства, применение серы, нахождение в природе.
– Рассмотреть свойства соединения серы-сероводорода и её солей. – Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

Развивающие:

– уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

Воспитательные:

– Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде

Планируемый результат :

Знать: Строение, состав, свойства сероводорода, сульфидов.

Уметь: доказывать свойства сероводорода, сульфидов записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде.

познавательные: развитие умений сравнивать, анализировать, доказывать, составлять схемы на основе работы с текстом, быть способными решать следующие жизненно-практические задачи: умение давать оценку состояния окружающей среды

коммуникативные : развитие умений вести беседу, диалог, задавать вопросы.

Оборудование: Учебник “Химия 9 класс” Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.,презентация.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Актуализация опорных знаний

– Опишите физические свойства серы.

– Поясните сущность аллотропии. Каковы причины аллотропии у серы? Каковы причины аллотропии у кислорода?

– В природе сера встречается где? Перечислите, какие природные соединения серы вы знаете?

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между растворами:

сульфида железа ( II ) и серной кислоты

Какое вещество образуется в результате реакции?

3. Мотивация.

Познать истину – значит понять сущее.

Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри.

4.Формулирование темы урока, постановка цели

Учитель предлагает учащимся сформулировать тему и цели урока

5. Постановка проблемного вопроса

Трясся Крым двадцать восьмого года,

И вставало море на дыбы,

Испуская, к ужасу народа,

Огненные серные столбы.

Опять гуляет пена,

Но с тех пор всё выше,

Сумрачная серная геенна

Подступает к днищам кораблей.

Что называет автор гиеной в стихотворении? (сероводород)

Свойства окислителя или восстановителя проявляет сероводород? (сероводород обладает свойствами восстановителя, т.к. сера, входящая в его состав, имеет минимальную степень окисления -2 и в этом случае может только отдавать электроны).

6. Изучение нового материала.

Физические свойства

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1 V H ₂ O растворяется 3 V H ₂ S при н.у.); t °пл. = -86° C ; t °кип. = -60°С.

Влияние сероводорода на организм:

Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.

Насчитывается множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то просто.

2) FeS + 2 HCl → FeCl ₂ + H ₂ S ↑

Химические свойства

1) Раствор H ₂ S в воде – слабая двухосновная кислота.

Диссоциация происходит в две ступени:

H ₂ S → H + + HS - (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)

HS - → 2 H + + S 2- (вторая ступень)

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):

Na ₂ S – сульфид натрия;

CaS – сульфид кальция;

NaHS – гидросульфид натрия;

Ca ( HS ) ₂ – гидросульфид кальция.

2) Взаимодействует с основаниями:

H ₂ S + 2 NaOH (избыток) → Na ₂ S + 2 H ₂ O

H ₂ S (избыток) + NaOH → Na Н S + H ₂ O

3) H ₂ S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H ₂ S -2 + Br ₂ → S 0 + 2HBr

4) Сероводород окисляется:

2 H ₂ S -2 + O ₂ → 2 S 0 + 2 H ₂ O

7. Закрепление нового материала.

Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →CuS →H ₂ S →SO ₂
Задание №2
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а так же процессы окисления и восстановления.
Задание №3
Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Отметьте признаки этой реакции, является ли реакция обратимой?

8.Домашнее задание:

1) Проработать материал параграфа 19

3) Задача № 4, тестовые задания с.70

9. Подведение итогов. Рефлексия

Что нового вы узнали на уроке?

Что вы раньше знали?

Что вам понравилось больше всего на уроке?

Что не понравилось?

Всем спасибо за активную работу на уроке.

Сероводород в бальнеологии Выработка сероводорода осуществляется в разных клетках нашего организма. По утверждению специалистов, проводивших экспериментальные опыты, важную роль молекула выполняет в сердечно-сосудистой системе. Она осуществляет регуляторное действие в артериях, участвуя в регуляции давлении. Несмотря на наличие токсического действия, бесцветный газ в ограниченных дозировках также борется с многочисленными патологическими процессами.

Его дефицит приводит к необратимым физиологическим последствиям, вызывая заболевание Альцгеймера (потерю памяти). Сероводород, влияние на организм которого хорошо изучено, обладает бактерицидными, противовоспалительными и ранозаживляющими свойствами. Сульфидные ванны разной крепости способствуют укреплению защитных сил, оказывают анестезирующее действие. Их терапевтическая сфера довольна обширна. Несколько таких процедур значительно улучшают обмен веществ и очищают от накопившихся шлаков. Под воздействием биомолекул восстанавливается психоэмоциональное состояние, исчезают беспочвенные страхи, приходит в норму давление.

Положительный эффект ванны оказывают в первую очередь на коронарный кровоток и опорно-двигательный аппарат. После 2-минутного соприкосновения с газообразным сульфидом водорода наблюдается интенсивное покраснение кожи: расширяются капиллярные петли, улучшается циркуляция крови. Восстанавливается подвижность в больных конечностях.

При каких патологиях помогает сероводород ? Сероводородные процедуры способствуют снижению повышенного артериального давления. Такое умозаключение основано на практических опытах. Исследования проводились на крысах, которым периодически вводилась внутривенно порция раствора сероводорода. Отмечено, что люди, страдающие от гипертонии, имеют сниженные показатели уровня H2S в плазме.

С успехом назначается при заболеваниях лимфатической системы сероводород. Влияние на организм человека слабого раствора газа благоприятно, он воздействует на кишечный тракт, мягко очищает и нормализует перистальтику. Применяется при злокачественных образованиях, интоксикации по назначению доктора. Наружно используется в виде ингаляций и ванн при следующих болезнях:

Закупорка сосудов, порок сердца и головного мозга.

Заболевания позвоночника, мышц (артрозы, ревматизм, артриты).

Положительное влияние сероводорода на организм человека основано на высокой физико-химической реакции. Дозированные концентрации частиц молекул оказывают выраженный лечебный эффект на дыхательные пути, слизистые оболочки и эпителиальную ткань. Сульфидные процедуры проводятся в дерматологии при псориазе, экземах разной этиологии, дерматите и прочих заболеваниях. Однако следует помнить о токсичности – высокие концентрации отрицательно влияют на здоровье, усугубляя проблемы.

Сульфид водорода продлевает молодость Уникальные открытия сделали ученые из Китая. Они сообщили, что предотвращает раннее старение сероводород. Влияние на организм этого химического газа проверено экспериментальным методом. Оказывается, что биомолекула активизирует фермент сиртуин, который влияет на выработку естественных антиоксидантов. Местные процедуры (компрессы, ванночки) улучшают кровоток, качество эпидермиса, избавляют от проблем с кожей (акне, воспаления). Восстанавливается эластичность, разглаживаются морщинки.

Опасное влияние сероводорода на человека Можно много говорить о пользе сульфидных ванн, но не стоит забывать о высокой токсичности. Это очень опасный газ, который может привести к летальному исходу. Оказывает раздражающее действие на дыхательный аппарат сероводород. Влияние на организм человека негативное наблюдается при больших дозировках, когда в атмосфере присутствует 0,1% этого вещества. За считаные минуты настигает удушье, блокируются обонятельные рецепторы. При повышенной концентрации наступает смерть. По уверению токсикологов, кратковременное действие на уровне небольших доз абсолютно безопасно.

Физические свойства
Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит (в
больших концентрациях без запаха), тяжелее
воздуха, растворим в воде (в 1V H2O растворяется
2,4V H2S при н.у.); t°пл = -86°C; t°кип = -60°С.
Ядовит! Способен взаимодействовать с
железом, входящим в гемоглобин крови.
Работать с
сероводородом в
вытяжном шкафу и
герметичных
приборах!

Влияние сероводорода на
организм
Очень ядовит. Даже один вздох чистого
сероводорода ведет к потере сознания из-за
паралича дыхательного центра.
Его коварство заключается в том, что после
легкого отравления его запах перестает
ощущаться.
От сероводорода, выделяющегося
при извержении Везувия, погиб в 79 г.
до н.э. естествоиспытатель Плиний
Старший.

Получение сероводорода в
лаборатории
1) H2 + S → H2S↑
2) FeS2 + 2HCl → H2S↑ + FeCl2
cульфид железа (II)

1) Горение сероводорода.
Полное сгорание (при избытке O2)
2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
Неполное сгорание (недостаток O2)
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

2) Восстановительные
галогенами,
солями,
кислотами).
свойства (с
кислородом,
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl

3) Взаимодействие с водой.
Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота
(сероводородная кислота)
Диссоциация происходит в две ступени:
I ст. H2S⇄ H+ + HS- (гидросульфид - ион)
II ст. HS- ⇄ H+ + S2- (сульфид-ион)
Средние соли(сульфиды): Na2S – сульфид натрия
CaS – сульфид кальция
Кислые соли(гидросульфиды):
NaHS – гидросульфид натрия
Ca(HS)2 – гидросульфид кальция

4) Кислотные свойства.
Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
сульфид натрия
H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O
гидросульфид натрия

5) Качественная реакция на
сероводородную кислоту и сульфиды.
Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓
черный
H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2HNO3
Сu2+ + S2- → CuS↓
черный

Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в
воде: PbS – черный, CdS – желтый, ZnS – белый,
MnS – розовый, CuS – черный, NiS – черный.

Применение сероводорода
Сероводород из-за своей токсичности
находит ограниченное применение.
В медицине - в составе природных и
искусственных сероводородных ванн
(нормализует работу сердца и нервной
системы,
артериальное
давление,
используют при кожных заболеваниях.
Сероводород
применяют
для
получения серной кислоты, серы,
сульфидов.

Закрепление материала
ЭОР: Опыт. Получение сероводорода и изучение
его свойств.
Модуль. Сероводород. Сульфиды.
Выполните задания:
1. В трех пронумерованных склянках без этикеток
находятся растворы хлорида натрия, сульфида натрия и
соляная кислота. Как химическим путем определить
вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные
уравнения.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить цепочку превращений веществ:
Сера →сероводород →сульфид калия →сульфид меди (II)

Домашнее задание:
§18 упр.6,
упр. 9 по желанию (творческое задание:
найдите ответ, почему картины старых
мастеров со временем темнеют и теряют
первоначальную яркость и красоту, а
также каким способом реставраторы
обновляют эти картины).

Читайте также: