Конспект урока магний и кальций 9 класс

Обновлено: 06.07.2024

Фронтальный опрос класса: учитель (вопросы)
1. Какие химические элементы относятся к семейству щелочно-земельных металлов?
2. Что общего и в чем отличие электронного строения щелочно-земельных металлов?
Рассказывают по рисунку:

Важнейшие соединения кальция и магния:
CaO – оксид кальция, негашеная известь; Видеофрагмент
Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковая вода, известковое молоко в зависимости от концентрации раствора).
Общее – одна и та же химическая формула Са(ОН)2. Отличие: известковая вода – прозрачный насыщенный раствор Са(ОН)2, а известковое молоко – это белая взвесь Са(ОН)2 в воде. (видеофрагмент)
CaCl2 - хлорид кальция, хлористый кальций;
CaCO3 – карбонат кальция, мел, мрамор ракушечник, известняк.
CaS04 ∙ 2H20 — кристаллогидрат сульфата кальция, гипс;

Цель урока: познакомиться с важнейшими соединениями Ca и Mg, нахождением их в природе, их применением.

Задачи:

Образовательные:
1. Познакомить учащихся с представителями соединений металлов Ca и Mg.
2. Продолжить обучение учащихся пользоваться периодической системой.
3. Совершенствовать умения составления уравнений химических реакций.
4. Способствовать развитию практических умений при работе на интерактивной доске.
Воспитательные:
1. Показать значимость химических знаний для современного наукоемкого производства и успешной адаптации будущих специалистов в современном обществе.
Развивающие:
1. Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.
2. Развивать память и внимание учащихся.
3. Продолжить формирование химического языка.

Оборудование:

План урока для учителя:

План урока для учащихся:
Записывается на доске в презентации и зачитывается (орг. момент)

Ход урока

Сегодня на уроке вы должны узнать состав и химические формулы важнейших соединений кальция и магния, нахождение их в природе и применение этих соединений в различных областях жизнедеятельности человека. Вы должны совершенствовать свои умения в составлении уравнений химических реакций и осуществлении цепочек превращений.

Организационный момент.

1. Проверка домашнего задания.
Индивидуальная работа у доски.

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → CaCO₃

Ca + О₂ →

Фронтальный опрос класса: учитель (вопросы)

Какие химические элементы относятся к семейству щелочно-земельных металлов?
Что общего и в чем отличие электронного строения щелочно-земельных металлов? Рассказывают по рисунку:
Как это отражается на их восстановительных свойствах? Исходя из положения данных элементов в ПСХЭ видно, у всех элементов по 2 электрона на последнем энергетическом уровне – номер группы; но разный заряд ядра – порядковый № элемента; различный радиус атома – номер периода.
Восстановительные свойства увеличиваются (способность отдавать электроны) увеличивается сверху вниз, так как увеличивается радиус атома и электроны последнего уровня не прочно связаны с ядром атома, а следовательно легче отдают.
Проверка домашнего задания у доски: Проверяем правильность написания уравнений реакций, расстановки коэффициентов.
Цепочка превращений остается на доске.
Встречаются ли перечисленные металлы в свободном виде? Нет, в виду своей активности, только в виде соединений.

3. Формирование и совершенствование знаний о соединениях металлов.

Учитель: Обратимся к цепочке превращений: Какой элемент все время повторяется в цепочке превращений?

Учитель: Как называются эти вещества?

CaO – оксид кальция, негашеная известь;
Ca(OH)₂ – гидроксид кальция (гашеная известь, известковая вода, известковое молоко в зависимости от концентрации раствора).
Общее – одна и та же химическая формула Са(ОН)₂. Отличие: известковая вода – прозрачный насыщенный раствор Са(ОН)₂, а известковое молоко – это белая взвесь Са(ОН)₂ в воде. (видеофрагмент)
CaCl₂ - хлорид кальция, хлористый кальций;
CaCO₃ – карбонат кальция, мел, мрамор ракушечник, известняк.
Л/Р: коллекции. Далее демонстрируем коллекцию имеющихся в школьной лаборатории минералов: известняк, мел, мрамор, ракушечник. (видеофрагмент)
CaS0₄ ∙ 2H₂0 — кристаллогидрат сульфата кальция, гипс;
MgC0₃ ∙ CaC0₃ — двойная соль – карбонат кальция, магния - доломит;
MgC0₃ – карбонат магния - магнезит;
MgS0₄ — сульфат магния - горькая или английская соль, содержится в морской воде.

Учитель: Особо выделяются соединения Са и Mg, как наиболее распространенных и важных элементов. Рассказываете о роли Са и Mg для жизни и здоровья человека.

Магний - Соли магния проявляют антисептическое и сосудорасширяющее действие, понижают артериальное давление и содержание холестерина в крови, оказывают успокаивающее действие на нервную систему, играют большую роль в профилактике и лечении рака, благотворно действуют на органы пищеварения.

Кальций - Ионы кальция необходимы для процесса кроветворения, обмена веществ, для уменьшения проницаемости сосудов, нормального роста скелета, благотворно влияют на состояние нервной системы, оказывают противовоспалительное действие.

Где находят применение соединения кальция и магния?

Взметнулись ввысь ажурные громады
Кирпичной кладки стройные ряды,
Вот в облицовке поражает мрамор
Оттенков нежностью своих
Расцвеченный моллюска панцирь,
Коралл, ракушки завиток –
Все это многоликий кальций,
Ему в строительстве почет.
Животным он каркас надежный
В соединениях дает.
И поражает облицовкой
Он нас на станциях метро.
И если кальций ниже нормы
Окажется у нас в крови
Кровотечением опасным
Даже царапина грозит.
В земной коре его немало,
В достатке гипс и известняк.
Слагают горы мел и мрамор,
В морской воде он и в костях.

3) Применение гидроксида кальция. (видеофрагмент)

Нужно собрать слово, правильно отвечая на вопросы, которое означает что это минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков. (вопросы)

Кальций относится к распространенным элементам. По содержанию в земной коре занимает 5 место, на его долю приходится 3,4 % по массе. В природе соединения кальция можно встретить везде: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он присутствует в речной и в морской воде, входит в состав растительных и животных организмов. В организме человека содержится до 1 кг кальция: в костях, в зубной эмали, в крови.

Одно из самых распространенных соединений – карбонат кальция (CaCO₃).Он образует минералы: мел, мрамор, известняк, ракушечник, кальцит, жемчуг, кораллы и много смешанных минералов.

Встречаются в природе также гипс CaSO₄∙ 2H₂O, фосфориты и апатиты Ca₃(PO₄)₂, флюорит CaF₂.

На территории Казахстана соединения кальция распространены повсеместно. Крупнейшие месторождения фосфоритов находятся в Каратау и в Актюбинской области. Гипс – в Жамбылской области. Цементные глины – около Шымкента, Семея.

Магний по распространенности в природе занимает восьмое место. Он входит в состав почти двухсот минералов.Важнейшие из них: магнезит MgCO₃, доломит MgCO₃∙CaCO₃, карналлит KCl∙MgCl₂∙6H₂O. В Казахстане имеются значительные запасы доломита и других минералов, особенно асбеста. Огромное количество магния содержится в водах океанов, морей и соленых озер. Атомы магния – составная часть молекулы хлорофилла зеленых растений. Без него невозможен процесс фотосинтеза, т.е. жизнь на нашей планете. В организме человека магний также необходим, при его недостатке нарушается работа сердечных мышц.

Физические свойства

Кальций – серебристо-белый легкий металл, его плотность (1,55 г/см3) близка к плотности щелочных металлов, однако кальций – более твердый металл, на воздухе кальций быстро покрывается пленкой, его хранят под керосином.

Магний – белый металл, на воздухе быстро покрывается оксидной пленкой, поэтому становится матовым. Магний достаточно пластичен, легко поддается прокатке и ковке.

Химические свойства

По химической активности кальций немного, а магний значительно уступают щелочным металлам. В химических реакциях они – активные восстановители.

Уже при обычной температуре они взаимодействуют с галогенами

При нагревании кальций и магний окисляются серой, азотом и другими неметаллами.

Кальций при нагревании на воздухе загорается, а затем внесенный в чистый кислород горит ярким пламенем с образованием белого дыма – частиц оксида кальция:

Если поджечь на воздухе порошок магния или тонкую магниевую пластинку, то горение происходит с ослепительной вспышкой.

При нагревании в струе водорода кальций образует гидрид

Магний непосредственно с водородом не взаимодействует.

Как и щелочные металлы, кальций бурно реагирует с водой, вытесняя из нее водород

Металлы кальция и магния могут окисляться водород кислот:

Благодаря большой химической активности металлический кальций и магний восстанавливают многие металлы из их оксидов и хлоридов: это свойство используется для Ti, Zr, V, U.

Кальций и магний получают в промышленности так же, как и щелочные металлы, - электролизом расплава солей

Применение

Легкие и прочные сплавы магния широко применяются в авиации и машиностроении. Это сплавы электрон (Mg, Al, Zn, Mn), магналит. Добавка магния в чугун придает ему такиесвойста, как ковкость и прочность. Кальций также применяют для получения сплавов, например высокосортной стали. Сплавы кальция и свинца используются в производстве подшипников.

Магниевые пластины используются в качестве протектора для защиты от коррозии кораблей и трубопроводов.

Важнейшие соединения.

Оксид кальция – белое тугоплавкое вещество. В технике CaO - называют негашеной известью. Получают при прокаливании известняка

Гидроксид кальция – малорастворим в воде, его насыщенный раствор часто используют в лабораториях под названием известковая вода. Щелочной раствор обнаруживается по окраске малиновой. В технике называют Ca(OH)2 – известковым молоком.

Оксид магния MgO– (магнезия) – легкий, рыхлый порошок, белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано применение в спортивной гимнастике. Нанесенный на ладони спортсмена порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда.

Природные карбонаты магния – магнезит и доломит – широко применяется для изготовления огнеупорных и строительных материалов.

IV. Закрепление новой темы:

Напишите уравнения реакций следующих превращений:

При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н.у) газа. О каком металле идет речь?

V. Домашняя работа: П. 5.4 стр 155- 163. № 6, 13, 14, стр 163

Тема урока: Ве , Mg и ЩЗМ( щёлочно-земельные металлы) Ме 0 - 2 ē Ме +2 Общая характеристика металлов II группа, главн подгруппа R атома Металлические и восстанови- тельные свойства Характер оксида и гидроксида Условия хранения в лаборатории Ве амфотерный М g Основный, н /растворим сейф C а Основный,малорастворим Под слоем керосина/сейф Sr Основный растворим Нет в школе Ba 2 Получение( стр 190 ) СаС l 2 3 Биологическая роль Са и М g , применение( стр 191-92)

Нахождение в природе На земле живут три брата Из семейства Карбонатов Старший брат – красавец … мрамор Славен именем Каррары , Превосходный Зодчий – Он строил Рим и Парфенон. Всем известен . известняк , Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Возводя за домом дом. И способен, и умел Младший мягкий братец …! Как рисует, посмотри, Этот CaCO 3 ! Кто сдает экз (особенно для11 кл )-выучить формулы Доломит Магнезит Гипс Горькая английская соль

Соединения М g и Са Любят братья порезвиться, В жаркой печке прокалиться. … СаО и … СО 2 образуются тогда . Это углекислый газ. Каждый с ним знаком из вас-выдыхаем мы его. Ну а это … – Жарко обожжённая ИЗВЕСТЬ НЕГАШЕНАЯ. Добавляем к ней воды, Тщательно мешая, Чтобы не было беды, Руки защищаем. Круто замешённая ИЗВЕСТЬ , но ГАШЕНАЯ!- Известковым молоком Стены белятся легко. Светлый дом повеселел, Превратив извёстк у в мел. C а(ОН) 2 + СО 2 =СаСО 3 +Н 2 О СаСО 3 = СаО + СО 2 СаО + Н 2 О = Са (ОН) 2 + Q

Выучить тривиальные названия, для экзамена- обязательно! t=1000 СаСО 3 Са O Ca(OH) 2 СаСО 3 Мел, мрамор, известняк Негашеная известь гашеная Известь Известковое молоко Известковая вода

1. Расшифруйте диалог на стройке: - Кипелка закончилась! - Как же пушонку будем получать? 2. Какое химическое превращение происходит с известковым тестом в новых кирпичных зданиях? Почему, пока не закончится этот процесс, стены здания остаются сырыми? 3. Для ускорения ввода в эксплуатацию нового кирпичного здания строители ставят в комнатах жаровни с горящим углём. Для чего? Д / з : § 42 упр . 3 , 4(фото уравнений для проверки(с фамилией)высылайте chemist 4 dist @ mail . ru ) 2*,

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Кальций и его соединения

Данная презентация используется на уроке химии в 9 классе по теме: "Кальций и его соединения". В презентации показаны природные соединения кальция и их разновидности. Представлены два видеоролика на х.

Мастер-класс "Магнит на холодильник"

Мастер-класс с пошаговым фото "Магнит на холодильник".

Кальций и его соединения

Презентация предназначена для урока в 9 классе по теме: " Кальций и его соединения".

Урок "Кальций и его соединения"

Презентация к уроку "Кальций и его соединения"

К уроку "Кальций и его соединения" прилагается презентация.

Мастер-класс "Магнит-звезда"

Мастер-класс "Магнит-звезда" - подробная, пошаговая разработка по изготовлению подарочного магнита к Дню защитника Отечества. Мастер-класс адресован детям и родителям.

Ключевые слова конспекта: соединения кальция, соединения магния и кальция, гашеная известь, негашеная известь, гидрооксид кальция, оксид кальция, сульфат кальция, гипс, алебастр, карбонат кальция, мел, мрамор, известняк, кальцит, фосфорит, фосфоритная мука, хлорид кальция, карбид кальция, ацетилен, жесткость воды.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

Перечислим наиболее часто используемые соединения кальция.

Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла:

СаО + H₂O = Са(ОН)₂

Гидроксид кальция Са(ОН)₂ – гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая вода. Известковая вода поглощает углекислый газ, происходит помутнение вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:

Са(ОН)₂ + СO₂ = СаСO₃↓ + H₂O

При пропускании избытка углекислого газа помутнение исчезает, образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция:

СаСO₃ + H₂O + СO₂ = Са(НСO₃)₂

Сульфат кальция двухводный CaSO₄ • 2Н₂О – гипс, а другой кристаллогидрат сульфата кальция – 2CaSO₄ • H₂O – алебастр. Гипс и алебастр используются в строительстве, медицине и для изготовления декоративных изделий.

Карбонат кальция СаСО₃ – это мел, мрамор, известняк, кальцит (исландский шпат).

Ортофосфат кальция Са3(РO₄)₂ – фосфорит, фосфоритная мука. Используется как фосфорное удобрение.

Чистый безводный хлорид кальция СаCl₂ чрезвычайно гигроскопичен, поэтому широко применяется в лаборатории как осушитель в виде гранул. В медицине используется 10%-й раствор хлорида кальция. Ионы Са 2+ способствуют хорошей сворачиваемости крови.

Карбид кальция СаС₂ используется для получения ацетилена:

СаС₂ + 2H₂O = Са(ОН)₂ + C₂H₂↑

Его получают в электропечах при нагревании с углём:

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ

Соединения кальция и магния широко распространены в природе. Наличие ионов Са 2+ и Mg 2+ в природных водах обусловливает особые свойства воды, которые называют её жёсткостью. В жёсткой воде не мылится мыло (вследствие образования нерастворимых солей кальция и магния – стеаратов кальция и магния), при нагревании жёсткой воды образуется накипь и т. д.

Временная жёсткость воды обусловлена присутствием в качестве катионов – ионов кальция и магния, а в качестве анионов – гидрокарбонат-ионов. Такую жёсткость воды можно устранить даже кипячением:

Так ионы кальция оказываются связанными с карбонат-ионами в осадке – карбонате кальция. Концентрация ионов кальция в растворе заметно уменьшается, вода становится мягкой.

Другой способ перевода ионов кальция в осадок – добавление к жёсткой воде известковой воды, в этом случае кислая соль переходит в среднюю:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Можно умягчать воду с помощью реакций ионного обмена. При взаимодействии жёсткой воды с раствором соды образуется осадок карбоната кальция:

Са(НСO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Читайте также: