Проведение школьной олимпиады по химии

Обновлено: 02.07.2024

Олимпиады по химии — это возможность глубже изучить курс химии, потренироваться и получить льготы при поступлении в ВУЗ. Олимпиады по химии разделены на уровни.

За победу или призерство в перечневой олимпиаде ВУЗы предлагают следующие льготы:

зачет 100 баллов по предмету в качестве результата ЕГЭ по химии.
зачет 100 баллов за дополнительные вступительные испытания в ВУЗ (если поступление в ВУЗ подразумевает дополнительные экзамены);
без вступительных испытаний (БВИ) — зачисление отдельным приказом вне конкурса. Зачисление абитуриентов БВИ происходит в первую очередь, вне общего конкурса.

Список наиболее важных перечневых олимпиад по химии (преимущественно первого и второго уровней), которые проходят в Москве. Для более подробной информации изучайте официальные сайты олимпиад, всю информацию лучше брать также с официальных сайтов, так как правила олимпиад меняются.

Министерство науки и высшего образования РФ каждый год утверждает Перечень олимпиад школьников, которые также называют вузовскими олимпиадами, и их уровней. Победители и призеры этих олимпиад получат льготы при поступлении в вузы в текущем году.

Всесибирская открытая олимпиада школьников

Открытая химическая олимпиада

Олимпиада школьников Санкт-Петербургского государственного университета

Московская предпрофессиональная олимпиада

Межрегиональные предметные олимпиады Казанского (Приволжского) федерального университета

Олимпиада Кружкового движения Национальной технологической инициативы

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Вложение	Размер
rekomendatsii_po_sostavleniyu_olimpiad_shk._urovnya.docx	50.75 КБ

Предварительный просмотр:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

по составлению заданий школьного этапа всероссийской олимпиады

школьников по химии

Савчук Оксана Васильевна,

учитель химии и биологии

Принципы и подходы к разработке олимпиадных заданий

Задания олимпиады школьного этапа могут быть авторскими или выбраны из литературных источников. За основу могут быть взяты задания олимпиад прошлых лет, опубликованные в сборниках и на интернет порталах . Ссылка на источник обязательна. Задания школьного этапа целесообразно разрабатывать для 4 возрастных параллелей: школьный этап – 8, 9, 10 и 11 классы.

Для учащихся 8 классов олимпиада по химии должна быть в большей степени занимательной, чем традиционной и включать в себя:

1.элементарные лабораторные операции (кто точнее взвесит или измерит объем, кто точнее и аккуратнее отберет необходимый объем жидкости, кто быстро, при этом аккуратно и точно приготовит раствор заданной концентрации или разделит смесь на компоненты);

2.простые химические опыты, связанные с жизнью: гашение соды уксусной кислотой,

разложение хлорида аммония, изменение цвета природных индикаторов в кислой и щелочной среде.

Для учащихся 9-11 классов олимпиадные задачи должны быть основаны на материале 4 разделов химии: неорганической, аналитической, органической и физической. В содержании задач должны содержаться вопросы, требующие от участников следующих знаний и умений:

Из раздела неорганической химии:

- строение, свойства и методы получения основных классов соединений: оксидов, кислот,

- закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в соответствии с периодическим законом.

Из раздела аналитической химии:

- качественные реакции, использующиеся для обнаружения катионов и анионов неорганических солей;

- проведение количественных расчетов по уравнениям химических реакций;

- использование данных по количественному анализу.

Из раздела органической химии:

- получение и химические свойства основных классов органических соединений (алканов,

циклоалканов, алкенов, алкинов, аренов, галогенпроизводных, аминов, спиртов и фенолов, карбонильных соединений, карбоновых кислот, сложных эфиров, пептидов);

Из раздела физической химии:

- строение атомов и молекул,

- типы и характеристики химической связи;

- основы химической термодинамики и кинетики.

Так как проведение экспериментального тура на школьном этапе невозможно, то в комплект теоретического тура включается задача, требующая мысленного эксперимента, и время проведения тура увеличивается.

Олимпиадные задачи по химии можно разделить на три основных группы:

качественные, расчётные (количественные) и экспериментальные .

Качественные задачи являются задачами на описание химического эксперимента (мысленный эксперимент) с указанием условий проведения реакций и наблюдений.

В таких задачах может потребоваться: объяснение экспериментальных фактов (например, изменение цвета в результате реакции); распознавание веществ; получение новых соединений; предсказание свойств веществ, возможности протекания химических реакций; описание, объяснение тех или иных явлений; разделение смесей веществ.

В расчетных задачах обычно необходимы расчеты состава смеси (массовый, объемный и мольный проценты); расчеты состава раствора (приготовление растворов заданной концентрации); расчеты с использованием газовых законов (закон Авогадро, уравнение Клапейрона-Менделеева); вывод химической формулы вещества; расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические соотношения); расчеты с использованием законов химической термодинамики (закон сохранения энергии, закон Гесса); расчеты с использованием законов химической кинетики (закон действия масс, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса), расчеты с использованием констант равновесия.

Чаще всего олимпиадные задания включают в себя несколько типов задач, т.е. являются комбинированными . В задаче может быть избыток или недостаток данных. В случае избытка школьник должен выбрать те данные, которые необходимы для ответа на поставленный в задаче вопрос. В случае недостатка данных, школьнику необходимо показать умение пользоваться источниками справочной информации и извлекать необходимые для решения данные.

Методические требования к олимпиадным задачам

Содержание задачи должно опираться на примерную программу соответствующей возрастной параллели.

В задачах необходимо активно использовать различные способы названий веществ, которые используются в быту, технике.

Для успешного решения задачи необходимо не только и не столько знание фактического материала, сколько умение учащихся логически мыслить и их химическая интуиция.

Задача должна быть познавательной, будить любопытство, удивлять.

Задача должна быть комбинированной: включать вопросы как качественного, так и расчетного характера; желательно, чтобы в задаче содержался и материал из других естественнонаучных дисциплин.

Условие задачи не должно занимать больше одной страницы печатного текста. Вопросы к задаче должны быть выделены и четко сформулированы, не допуская двоякого толкования. На основе вопросов строится система оценивания.

Рекомендации по разработке системы оценивания

1. Решения задачи должны быть разбиты на элементы (шаги).

2. В каждом задании баллы выставляются за каждый элемент (шаг) решения. Причем балл за один шаг решения может варьироваться от 0 (решение соответствующего элемента отсутствует или выполнено полностью неверно) до максимально возможного балла за данный шаг.

3. Баллы за правильно выполненные элементы решения суммируются.

4. Шаги, демонстрирующие умение логически рассуждать, творчески мыслить, проявлять интуицию оцениваются выше, чем те, в которых показаны более простые умения, владение формальными знаниями, выполнение тривиальных расчетов и др.

Суммарный балл за различные задания не обязательно должен быть одинаковым.

Примеры олимпиадных заданий

1. Наиболее распространённым элементом в межзвёздном пространстве является:

а) кислород б) водород

в) кремний г) гелий

2. Наибольшую молярную массу имеет вещество с формулой:

3. Закон сохранения массы веществ объясняется тем, что в ходе реакции не изменяется:

а) качественный и количественный состав вещества;

б) общее число молекул всех веществ;

в) общее число атомов всех элементов;

г) всё перечисленное

4) Воздушный шар взлетит, если его наполнить любым газом из набора

( давление внутри шара считать нормальным, массой шара пренебречь):

а) гелий, аргон; б) водород, углекислый газ;

в) аммиак, неон; г) водород, гелий.

5) Только из неметаллов состоит период:

6) Даны растворы: дистиллированная вода, раствор поваренной соли и этилового спирта. Значения плотностей жидкостей, выданных таковы : вода 1,00 г/мл , раствор поваренной соли 1,15 г/мл , раствор этилового спирта 0,84 г/мл. Ученик взял чистую пробирку, поместил в неё несколько металлических шариков и закрыл пробкой. Затем он поочерёдно опускал её в стаканы жидкостями и отпускал свободно плавать. В какой жидкости пробирка выталкивается на максимальную высоту?

Б) в растворе поваренной соли

В) в растворе спирта

Запишите символы химических элементов, перевод названий которых с греческого языка означает:

а) безжизненный; б) солнечный; в) фиолетовый; г) светящийся;

Два периода в истории человечества получили названия благодаря металлу и его сплаву. Это тяжёлый, тугоплавкий металл, довольно мягкий, легко поддаётся прокатке и вытягиванию, хорошо проводит электрический ток, уступая в этом только серебру. Образует два оксида, отличающихся по составу и цвету. О каком металле и сплаве идёт речь? Обоснуйте свой ответ.

Гемоглобин содержит 0,34% железа. Вычислите молекулярную массу гемоглобина .

В трёх неподписанных пробирках находятся вода, раствор гидроксида натрия и раствор лимонной кислоты. С помощью, каких индикаторов можно определить данные вещества? Каким одним индикатором можно воспользоваться для определения? Как в бытовых условиях можно отличить раствор лимонной кислоты от воды?

Ответы и решения:(общее количество баллов -24 )

Задание 1 ( 1 балл за каждый правильный ответ - всего 6 баллов)

Задание 2 ( количество баллов - 5)

а) N, б) Не, в) I, г) Р, д)Н.

Задание 3. ( количество баллов - 4)

Металл – медь ( 1 балл), медный сплав – бронза ( 1 балл). В истории человечества было два периода, связанных с использованием металла – меди- медный век ( 1 балл) и медного сплава –бронзы- бронзовый век ( 1 балл)

Задание 4 ( количество баллов - 4)

Вся молекула гемоглобина -100% ( 1 балл)

Относительная атомная масса железа – 56 ( 1 балл)

Составляем пропорцию: 0,34% - 56

Где x – относительная молекулярная масса гемоглобина. X= 100%*56/0,34% =16470,6 ( 1 балл)

Задание 5 ( количество баллов - 5)

Названы индикаторы: лакмус - кислота, гидроксид натрия – фенолфталеин (2 балла)

Назван универсальный индикатор, его окраска в разных средах (2 балла)
Названы бытовые индикаторы: чайная заварка или растворы ягодных соков (1 балл)

В школьном коридоре найдена половина шпаргалки по химии. На ней записаны только правые части уравнений. Восстановите левые части:

Лаборант взял 5г соли и растворил её в 200г воды. Открытую колбу с приготовленным раствором он случайно поставил на включенную электрическую плитку. Спохватившись, лаборант выключил плитку, при этом объём жидкости в колбе уменьшился. Вычислите массовую доли соли в исходном и полученном растворах, если масса раствора после испарения воды составила 185 г.

Смесь медных и цинковых опилок массой 10 г. Поместили в избыток раствора соляной кислоты. После прекращения выделения газа масса оставшихся опилок составила 7,4 г. Сколько граммов цинковых опилок было в исходной смеси? Сколько литров газа выделилось?

В четырёх пробирках находятся порошки оксида меди (II), оксида железа(III), серебра и железа. Используйте один из предложенных реактивов: NaOH, НСl( разб.), Н2О,Nа2СО3 с помощью которого можно различить каждое вещество. Запишите уравнения химических реакций, укажите признак реакции.

Два одинаковых по объёму шарика, содержащих одинаковое число атомов, один из цинка, другой из неизвестного металла, подвесили на резинках одинаковой длины и толщины. При этом резинка с цинковым шариком растянулась в 1,356 раза больше. Определите, из какого металла был сделан второй шарик.

Ответы и решения: (общее количество баллов -24 )

Задание 1. ( За каждое правильное уравнение 1 балл – всего 4 балла)

Б) 2 КОН + СО 2 = К 2 СО 3 + Н 2 О

B) 2 Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

Г) СН4 + 2 О2 = СО2 +2 Н2О

Задание 2. ( 4 балла)

W= m(соли)/m(р-ра) - 1 балл

m(р-ра) = m(соли) + m(воды) = 5г+200г= 205г – 1 балл

W( в исх.р-ре)= 5г/205г=0,024 или 2,4% - 1 балл

W( в получ.р-ре)= 5г/185г=0,027 или 2,7% - 1 балл

Задание 3 . ( 4 балла)

Cu + HCl = реакция не идёт

Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 - (1 балл)

m(цинковых опилок) = 10г -7,4г =2,6г - (1 балл)

n (Zn) = 2,6г/65г/моль=0,04 моль - 1 балл

n (Н2) = 0,04 моль; V(H2)=0,04 моль * 22,4 моль/л = 0,896л. – (1 балл)

Задание 4. ( 8 баллов)

CuO + 2 HCl =CuCl 2 +H 2 O – голубой раствор ( 2 балла)

Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 +3H 2 O – жёлто-бурый цвет (2балла)

Ag +HCl – реакция не идёт (2балла)

Fe +2HCl = FeCl 2 +H 2 – зеленоватый раствор, выделение газа (2балла)

Задание 5. ( 4 балла)

Длина растянутой резинки пропорциональна массам шариков. – (1 балл)

Так как число атомов в образцах металлов одинаково, массы шариков пропорциональны их молярным массам:

m (Zn)/m(Me) =M(Zn)/M(Me)=1,356 - (1 балл)

Откуда M(Me) = 65г/моль / 1,356 = 48 г/моль, что соответствует молярной массе титана. (2 балла)

В сгущённом молоке с сахаром содержится 12,5% лактозы и 43,5% сахарозы. Какая масса углеводов поступит в организм человека, если добавить в стакан чая пол столовой ложки сгущёнки? ( одна столовая ложка вмещает 30г сгущённого молока).

В шоколаде содержится алкалоид теобромин, являющийся гомологом кофеина. Молекула теобромина содержит 46,7% углерода, 4,4% водорода, 31,1% азота и 17,8% кислорода. Относительная молекулярная масса теобромина такая же, как у глюкозы. Выведите молекулярную формулу теобромина.

Буквами А, Б и В зашифрованы химические элементы. Определите эти элементы, если известно, что Б 2 – бесцветный газ, не входящий в состав воздуха. Перепишите схемы реакций с учётом найденных элементов, расставьте в них коэффициенты.

б) А 2 + Б 2 = Б 2 А

в) Б 2 А 2 = Б 2 А + А 2

г ) В + Б 2 = ВБ 4

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно реализовать следующие превращения (каждая стрелка – одна реакция):

NaBr → NaCl → NaOH → H 2 → Cu → Ag → NO

Составьте структурную формулу алкана, 4,4 г которого могут вступить в реакцию с 16 г брома.

Ответы и решения:(общее количество баллов -37 )

Задание 1. (количество баллов -4 )

0,5 столовой ложки сгущёнки: 30г/2 =15г (1балл)

Масса лактозы: 15г х 0,125 =1,875г (1балл)

Масса сахарозы: 15г х 0,435 =6,525г (1балл)

Масса углеводов: 1,875 + 6,525 = 8,4г (1балл)

Задание 2. (количество баллов -6 )

Относительная молекулярная масса глюкозы - 180. – (1балл)

n (С)=0,467 х 180/12 =7- (1балл)

n (Н)= 0,044 х180/1=8 - (1балл)

n (N)= 0,311 х 180/14 =4 - (1балл)

n (О)=0,178 х 180/16 = 2 - (1балл)

формула : С 7 Н 8 N 4 О 2 - (1балл)

Задание 3. ( количество баллов -8 )

А – кислород ( 1 балл), Б – водород ( 1 балл), В – углерод ( 1 балл)

За каждое правильное уравнение- 1балл.

Задание 4. ( количество баллов - 6)

2 NaBr + Cl 2 = 2 NaCl + Br 2 ;

электролиз водного раствора 2 NaCl + 2 H2O = H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2 NaOH

2Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na[Al(OH) 4 ] + 3 H 2 ↑

CuO + H 2 = Cu + H 2 O при нагревании

Cu + 2 AgNO 3 (водный раствор) = Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag

2 Ag + 4 HNO 3 (разб. р-р) = 3 AgNO 3 + NO↑ + 2 H 2 O

Система оценивания: уравнения реакций – 1 х 6 = 6 баллов.

Задание 5. ( количество баллов -8)

CuO + 2 HCl =CuCl 2 +H 2 O – голубой раствор ( 2 балла)

Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 +3H 2 O – жёлто-бурый цвет (2балла)

Ag +HCl – реакция не идёт (2балла)

Fe +2HCl = FeCl 2 +H 2 – зеленоватый раствор, выделение газа (2балла)

Задание 6. ( количество баллов -5 )

Составление уравнения реакции и определение соотношения веществ С n H 2n+2 + Br 2 → С n H 2n+1 Br + HBr – 1 балл

Расчёт количества вещества брома (0,1 моль) – 1 балл

Определение молярной массы алкана (44 г/моль) – 1 балл

Определение молекулярной формулы алкана (С 3 Н 8 ) – 1 балл

Составление структурной формулы алкана – 1 балл

1) Установите соответствие между молекулярной формулой органического соединения и его названием.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

1) C 4 H 6 А) метилбензол

2) CH 2 O Б) метаналь

3) C 2 H 3 Cl В) бутадиен-1,3

4) C 2 H 6 O 2 Г) хлорэтан

2) Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

1) S 0 А) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

3) P +3 В) 1s 2 2s 2 2p 5

4) N –3 Г) 1s 2 2s 2 2p 6

Д) 1s 2 2s 2 3s 2 2p 6

Е) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6

3) Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ней:

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1) Cu + HNO 3 (конц) = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O А) Х + 2 → Х 0

2) NH 4 NO 2 = N 2 + H 2 O Б) Х + 3 → Х 0

3) CuO + NH 3 = Cu + NO 2 + H 2 O В) Х + 5 → Х + 4

4) NaNO 3 = NaNO 2 + O 2 Г) Х - 3 → Х 0

4) Установите соответствие между раствором соли и значением водородного показателя рН в этом растворе:

ФОРМУЛА СОЛИ ПОКАЗАТЕЛЬ рН

1) Na 3 PO 4 A) 0

5) Установите соответствие между названием оксида и формула веществ, с которыми он может реагировать:

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ

1) оксид калия А) Н 2 О, MgO, LiOH

2) оксид углерода (II) Б) Fe 3 O 4 , H 2 O, Si

3) оксид хрома (III) В) H 2 , Fe 3 O 4 , O 2

4) оксид фосфора (V) Г) H 2 O, N 2 O 5 , H 3 PO 4

Е) Al, N 2 O 5 , H 2 O

NaBr → NaCl → NaOH → H 2 → Cu → Ag → NO

Имеются неподписанные пробирки, содержащие хлорид бария, конц. серную кислоту, нитрат серебра, конц. HI и конц. р-р едкого калия. Как без использования посторонних реактивов и приборов определить содержимое каждой пробирки?

Ответы и решения:(общее количество баллов -27 )

Задание 1 : ( по 2 балла за правильный ответ, 1 балл – если допущена 1 ошибка, 0 баллов – за 2 и более ошибок, итого 10 баллов )

Химические олимпиады занимают особое место в системе внеклассной работы по химии, призванной развивать познавательные интересы и профессиональные склонности учащихся. Они способствуют выявлению и отбору способных в области естественных наук учащихся и организации целенаправленной работы с ними. Основная особенность олимпиад заключается в том, что они предоставляют учащимся возможность проверить свои знания, умения и способности в обстановке соревнования, сопоставить их с уровнем знаний сверстников. В этом отношении химические олимпиады, с одной стороны, позволяют выявить учащихся, заинтересованных химией, и привлечь их к работе кружков и научных обществ, с другой — подводят итоги внеклассной работы по химии, помогают организовать пропаганду химических знаний среди подрастающего поколения.

Поэтому проведение школьной химической олимпиады для восьмиклассников было приурочено мной к неделе естественных дисциплин, которая в этом году проводится у нас в феврале и приурочена к 175-летию со дня рождения Д.И.Менделеева (на будущее эта неделя планируется в рамках месячника предметных недель в апреле месяце). В связи со сроками проведения олимпиады были подобраны задания заочного и очного этапов, соответствующие изученным восьмиклассниками вопросам по предмету.

Задания заочного этапа школьной олимпиады помещены на общий плакат, посвященный химии, где данные задания предлагается решить не только восьмиклассникам, но и учащимся из младших классов, с целью выявления заинтересованных данным предметом ребят- будущих восьмиклассников.

Учащиеся восьмых классов, набравшие большее число баллов в заочном туре, приглашаются на очный тур, который запланирован на весенние каникулы.

В этот день при входе в школу висит красочный плакат с приветствием участников олимпиады. В 10 часов в кабинете ребят приветствуют администрация и учитель химии.

После проведения олимпиады её участников ждет сладкое угощение в столовой школы. Результаты олимпиады подводятся учителем химии и оглашаются на первой школьной линейке после каникул, с награждением победителей почетными грамотами, призеров небольшими призами.

Для разработки заданий при проведении школьной олимпиады для восьмиклассников мною были разработаны следующие критерии:

в комплекте заданий должны быть как расчетные задачи, так и задачи, не требующие сложных вычислений;

задания должны распределяться по возрастанию сложности и выстраиваться исходя из принципа преемственности;

задания должны быть рассчитаны, прежде всего, на твердое знание учащимися базового курса химии, но могут включать и вопрос изучаемые школьниками на элективных и кружковых занятиях, а также в ходе самостоятельной работы с литературой, рекомендуемой учителем;

комплект заданий обязательно должен содержать задачу, повышенной трудности, для решения которой от учащихся потребуются глубокие знания по химии и сообразительность.

Заочный тур

Несмотря на то, что комплект заданий на каждый этап олимпиады по возможности должен охватывать разнообразные разделы химии (разнообразие должно касаться и предлагаемых тем, и способов решения), считаю, что задания заочного тура для восьмиклассников должны носить занимательный характер. Должны быть направлены на познание фактов, выходящих за рамки программы, чтобы уже на этом этапе выявить потенциальных участников олимпиад, более высокого уровня.

Задания заочного этапа олимпиады для восьмиклассников

1. В магазин приходит Коля:

«Взвесьте десять молей соли!

Деньги сразу вам отдам я.

«Ай, да Коля! Ну, хитрец!

Если учишься ты в школе,

Сколько соли (по массе) необходимо было купить Коле?

2. Имеются навески магния и железа одинаковой массы. В какой из навесок больше атомов?

3. Сколько молекул содержит оксид кальция массой 3,5 г?

4. Определите массу азота объёмом 20 литров (при н.у.).

5. Брутто-формула каолина (белой глины) может быть записана как H₄Si₂Al₂O₉. Установлено, что это вещество состоит из нескольких хорошо известных оксидов. Представьте формулу каолина в виде оксидов.

6. В каком случае масса образующегося соединения будет больше: если на 4 г серы подействовать избытком алюминия или если на 4 г алюминия подействовать избытком серы?
Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

А. чтобы было незаметно, что молоко начало закисать в него добавили соду. Как этот факт можно обнаружить?

Б. Молоко разбавили водой, а чтобы прозрачность его не увеличилась, добавили немного крахмального клейстера и тщательно перемешали. Как распознать фальсификацию?

В. В топленое масло для увеличения веса подмешали известь. Как её обнаружить?

Б. Трехэлементное вещество — это .

1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция); 3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

В.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Г. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида
фосфора (V) 1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

Д. Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612-10 23 атомов азота

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2.

Е. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
I) р = 20, п= 19; 2)р = 40, п=19;
3)р = 19, п = 21; 4)р = 21,п=19.

Ж. Реакция, в результате которой выпадает осадок
I) КОН + НС1; 2) К₂СО₃ + H₂SO₄;

З. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка II i) I соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.)

1)0,896 л; 2) 1,792 л; 3) 2,688 л; 4) 22,4 л.

И. В соединении КЭО₃ массовая доля элемента 47,9%. Неизвестный элемент — ЭТО .

I) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

К. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл (при н.у.)

1)44; 2)28; 3)32; 4) 16.

За каждое верное решение по 1 баллу, за каждый развернутый ответ по 2 балла. Итого 37 баллов (ответы на тест -10 баллов)

Рассчитайте, какое соединение богаче хромом: бихромат аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ или сульфат хрома(III) Cr₂(SO₄)₃.

2. Оксид элемента в низшей степени окисления содержит 22,535% кислорода, а в высшей-50,45% кислорода. Установите формулы этих оксидов, напишите формулы соответствующих гидроксидов.

3. На двух чашах весов уравновешены стаканчики, содержащие по 200 г 10%-й соляной кислоты, т.е. m (HCl) = 20 г. Как изменится положение равновесия по окончании реакции, если в один стаканчик поместить 1 г магния, а во второй – 1 г цинка?

4. Какую массу КОН с массовой долей КОН 30% надо прибавить к раствору массой 200 г с массовой долей КОН 90%, чтобы в полученном растворе массовая доля КОН была 50%?

5. Соль, полученную при взаимодействии хлора объёмом 42 литра (н.у.) с железом, обработали раствором гидроксида натрия. Полученный осадок прокалили. Найдите массу получившегося вещества.

6. Смесь кальция и карбоната кальция прокалили на воздухе до постоянной массы. Вычислите массовые доли компонентов смеси, если известно, что масса исходной смеси равна массе продуктов реакций.

7. Юный химик Вася добавил к раствору пероксида водорода немного черного порошка MnO₂. Сейчас же жидкость вскипела и из нее начал бурно выделяться газ. "Так это же выделяется …(1)," - подумал Вася, - "А тип реакции? Наверное, реакция …(2)" - решил он.

Наконец реакция закончилась, и Вася обратил внимание, что черного порошка в пробирке не уменьшилось. "Подумать только, так ускоряет реакцию, а не расходуется! Недаром говорят, что MnO₂ - это … (3). Но надо испытать полученный газ".

Взяв на железную ложечку кусочек серы, Вася поджег ее и опустил в колбочку с газом. Наблюдая за бурной реакцией, он думал: "Так, теперь это реакция … (4). Интересно, сера здесь окислитель или восстановитель? Думаю, что … (5)."

Наконец и эта реакция закончилась. "Что бы еще такое сотворить?" - размышлял Вася. Он добавил в ту же колбочку водички, размешал, и капнул немного фиолетового лакмуса. Жидкость в колбочке приобрела красный цвет. "Все ясно, в колбочке у меня … (6), ведь лакмус - это …(7). Проведу-ка я еще реакцию …(8)" - решил он, и начал осторожно приливать раствор NaOH. Когда жидкость в колбочке снова стала фиолетовой, Вася сказал: "Вот теперь у меня здесь получилась соль! И я знаю какая! Это - …(9) натрия!"

Рассмотрена школьная олимпиада по химии, как одна из форм внеклассной работы. В настоящее время Всероссийская олимпиада школьников проводится в 4 этапа: школьный, муниципальный, региональный и всероссийский. Каждый этап делится на 2 тура – экспериментальный и теоретический. Продолжительность каждого тура составляет 5 (пять) астрономических часов. Олимпиадные задачи теоретического тура обычно основаны на материале 4 разделов химии: неорганической, аналитической, органической и физической.

1. Глазкова О.В., Лазарева О.П. Олимпиадные задания по химии / Сост.: Глазкова О.В., Лазарева О.П.; МО РМ, МРИО. – Саранск, 2005. – 43 с.

2. Лунин В.В., Архангельская О.В, Тюльков И.А. Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2006 году / Научн. редактор Э.М. Никитин. – М.: АПК И ППРО, 2006. – 144 с.

Одной из важнейших форм внеклассной работы по химии, несомненно, является олимпиада. Предметная олимпиада – состязание учащихся учреждений среднего общего, высшего или профессионального образования, требующее от участников демонстрации знаний и навыков в области одной или нескольких изучаемых дисциплин [1]. Она не только помогают выявить наиболее способных учащихся, но и стимулируют углубленное изучение предмета, служит развитию интереса к химической науке. Олимпиады способствуют пропаганде научных знаний, укреплению связи общеобразовательных учреждений с вузами и научно-исследовательскими институтами, созданию необходимых условий для поддержки одаренных детей, привлечению наиболее способных из них в ведущие вузы страны.

Цель данной работы – рассмотреть примеры олимпиадных задач по неорганической химии, ознакомиться с методикой решения подобных задач.

При выполнении заданий экспериментального тура проверяются:

– умение работать с химической посудой, приборами и реактивами;

– умение использовать знания о качественном и количественном анализе;

– умение предсказывать результаты химических реакций [2].

Продолжительность экспериментального тура составляет 5 (пять) астрономических часов. Рекомендуемое время начала теоретического тура – 10:00 по местному времени.

Вне зависимости от этапа олимпиады экспериментальные задачи можно классифицировать по экспериментальным методам и лабораторным операциям:

• провести качественный анализ предлагаемых веществ;

• провести очистку вещества;

• провести разделение смесей веществ;

В программу экспериментального тура входят:

1) практические навыки, необходимые для работы в химической лаборатории: взвешивание (аналитические весы); измерение объемов жидкостей с помощью мерного цилиндра, пипетки, бюретки, мерной колбы; приготовление раствора из твердого вещества и растворителя, смешивание и разбавление, выпаривание растворов; нагревание с помощью горелки, электрической плитки, колбонагревателя, на водяной и на песчаной бане; смешивание и перемешивание жидкостей, использование магнитной мешалки, использование капельной и делительной воронок; фильтрование через плоский бумажный фильтр, фильтрование через свернутый бумажный фильтр; промывание осадков на фильтре, высушивание осадков на фильтре; перекристаллизация веществ из водных растворов; высушивание веществ в сушильном шкафу, высушивание веществ в эксикаторе.

2) синтез неорганических и органических веществ: синтез в плоскодонной колбе, синтез в круглодонной колбе, работа с водоструйным насосом, фильтрование через воронку Бюхнера; аппаратура для нагревания реакционной смеси с дефлегматором, аппарат для перегонки жидкостей при нормальном давлении,

3) качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ: реакции в пробирке, обнаружение катионов и анионов в водном растворе; групповые реакции на катионы и анионы; идентификация элементов по окрашиванию пламени; качественное определение основных функциональных групп органических соединений; титрование, приготовление стандартного раствора; кислотно-основное титрование, цветовые переходы индикаторов при кислотно-основном анализе,

4) специальные измерения и процедуры: измерение рН-метром,

5) оценка результатов: оценка погрешности эксперимента (значащие цифры, графики) [3].

Задачи по химии классически делят на две группы: качественные и расчётные (количественные).

Продолжительность теоретического тура составляет 5 (пять) астрономических часов. Рекомендуемое время начала теоретического тура – 10:00 по местному времени. Олимпиадные задачи теоретического тура обычно основаны на материале 4 разделов химии: неорганической, аналитической, органической и физической.

Задачи по химии классически делят на две группы: качественные и расчётные (количественные).

Рассмотрим расчетные задачи:

– расчёты состава смеси (массовый, объемный и мольный проценты);

– расчёты состава раствора (способы выражения концентрации, приготовление растворов заданной концентрации);

– расчёты с использованием газовых законов (закон Авогадро, уравнение Клапейрона–Менделеева);

– выведение химической формулы вещества;

– расчёты по химическим уравнениям (стехиометрические соотношения);

– расчёты с использованием законов химической термодинамики

(закон сохранения энергии, закон Гесса);

– расчёты с использованием законов химической кинетики (закон действия масс, уравнение Аррениуса) [4].

Единой конкретизированной типологии олимпиадных задач по химии нет, так или иначе, они являются комбинированными.

Олимпиадные задачи теоретического тура обычно основаны на материале 4 разделов химии: неорганической, аналитической, органической и физической.

Из раздела неорганической химии необходимо знание основных классов соединений:оксидов, кислот, оснований, солей; их строения и свойств; получения неорганических соединений; номенклатуры; периодического закона и периодической системы: основных закономерностей в изменении свойств элементов и их соединений [3].

После прокаливания смеси нитрата меди с медным порошком общая масса уменьшилась на 46,46%. Вся ли медь прореагировала? Рассчитайте состав исходной смеси.

I. 1. Предположим, что масса исходной смеси m(исх.) = 100 г.

Пусть количество вещества нитрата меди ν(Cu(NO3)2) – х моль, ν(Cu) – y моль.

2. Уравнение реакции разложения нитрата меди:

Выделяющийся кислород взаимодействует с металлической медью:

y моль 0,5у моль y моль

3. Допустим, что х > у, то есть вся медь переходит в оксид CuO. Масса оксида меди (II) после прокаливания:

m(CuО) = 100 – 45,45 = 54,55 (г)

Составим систему уравнений:

х=0,4545 (моль); у=0,2274(моль)

m(Cu) = 0,2274 · 80 = 14,55 г;

II. 4. Допустим, что x у, что противоречит допустимому условию II подхода.

Ответ: вся медь прореагировала, состав исходной смеси:

Концентрированный раствор серной кислоты взаимодействует с 5 г сульфида натрия с образованием элементной серы, оксида серы (IV) и сероводорода. После отделения серы от раствора ее промыли водой, высушили и сожгли. Получилось 1 л (н.у.) газа. Рассчитайте объём выделившегося сероводорода, напишите уравнения всех протекающих реакций.

1. Записываем уравнения реакций:

H₂S –2 е →S 0 + 2 H +

в. S 0 + O2(г) →SO2(г) (овр)

S 0 + 2 H₂O – 4 e → SO₂(г) + 4 H +

Найдем количество вещества исходного сульфида натрия:

n (Na₂S) = 5 0,78= 0.064 моль.

Найдем количество выделившегося SO₂ при сжигании серы:

n (SO₂) = 1 л ·22,4 л/ моль = 0,045 моль.

Найдем количество выделившегося сероводорода, не вступившего в реакцию окисления серной кислотой:

n (Н₂S) = n(Na₂S) – n (SO₂) = = 0,064 – 0,045 = 0,019 моль.

Найдем объем выделившегося сероводорода, не вступившего в реакцию окисления серной кислотой:

V(Н₂S) = 22,4 ·n (Н₂S) = 22,4 · 0.019 = =0,43 л.

Таким образом, что расчётные задачи являются неотъемлемой частью олимпиад по химии любого этапа. Решение задач различного уровня сложности способствуют структурированию знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших химических понятий. Решение задач расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, развивает умение логически мыслить, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, а также глубины усвоения ими учебного материала.

Читайте также: