Опишите осмотические процессы происходящие при заваривании пакетированного чая кратко
Обновлено: 05.07.2024
Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем, и зависит от концентрации раствора. Понижение давления пара над растворителем приводит к повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.
∆tзам – понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем (температурная депрессия)
К – коэффициент пропорциональности, называемый криоскопической константой.
Численно криоскопическая константа равна понижению температуры замерзания раствора с концентрацией 1 моль на 1000 г растворителя по сравнению с чистым растворителем. Криоскопическая константа воды равна 1,86°С/моль, для бензола 5,1°С/моль, для нафталина 7,1°С/моль, уксусной кислоты 3,9°С/моль. Криоскопическая константа не зависит от концентрации и природы растворенного вещества, а обусловлена лишь природой растворителя.
Сm – моляльная концентрация раствора, которая может быть рассчитана найдена по формуле:
mве-ва – навеска растворенного вещества в граммах,
mра-ля – масса взятого растворителя,
М – молярная масса растворенного вещества.
Пользуясь основной формулой криоскопии, можно найти любую из входящих в нее величин, если измерены или известны остальные. При определении молярной массы эта формула принимает вид:
Свойства разбавленных растворов, зависящие только от количества нелетучего растворенного вещества, называются коллигативными свойствами. К ним относятся: понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмотической давление.
Если растворенное вещество – электролит, то число частиц, находящихся в растворе, будет больше числа молекул за счет их диссоциации. Это приводит к большему понижению упругости пара, а понижение температуры замерзания окажется больше того, которое отвечает имеющейся моляльной концентрации, а найденная молярная масса (кажущаяся) окажется меньше истинной.
где а – массовая доля вещества в растворе; К- криоскопическая константа: ∆tопыт - понижение температуры в опыте.
Посчитав по химической формуле электролита истинную молярную массу, легко найти степень диссоциации:
α= ,
где М – истинная молярная масса; М1 – кажущаяся молярная масса.
Степень диссоциации может быть найдена по другой формуле:
α= ,
гдеi - коэффициент Вант-Гоффа;
n - число ионов, на которое подвергается распаду молекула электролита.
Законы Рауля и Вант-Гоффа можно применять к растворам электролитов с учетом так называемого изотонического коэффициента (i), который показывает, во сколько раз число частиц (молекул и ионов), образовавшихся в результате диссоциации, больше исходного числа молекул. Так как i>1, формулы, выражающие свойства растворов электролитов, примут следующий вид:
Если известна процентная концентрация исследуемого раствора, то ∆tзам находят по формуле:
∆tоп находят практически, как разность температур замерзания растворителя и раствора:
Осмотическое давление. Непосредственное определение осмотического давления по закону Вант-Гоффа представляет ряд неудобств и трудностей:
РОСМ= СRТ,
где С – молярная концентрация раствора; Р - осмотическое давление раствора; R – газовая постоянная; Т – температура раствора.
Поэтому осмотическое давление находят косвенно методом криоскопии.Между осмотическим давлением и понижением температуры замерзания соответствующего раствора существует простое численное соотношение:
где Р – осмотическое давление при температуре 0°С,
∆t зам – измеренное понижение температуры замерзания.
Вопросы для подготовки и контроля знаний
16. Механизм растворения. Термодинамика процесса растворения.
17. Способы выражения концентраций растворов.
18. Идеальные растворы. Закон Рауля.
19. Давление насыщенного пара растворителя над раствором.
20. Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
21. Криоскопия и эбуллиоскопия.
22. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
23. Роль осмоса в биологических процессах. Растворы изотонические, гипертонические, гипотонические.
24. Почему в скороварке в которой при нагревании возникает повышенное давление время приготовления пищи сокращается?
25. При приготовлении варенья в домашних условиях используют очень высокие концентрации сахара. Это, в частности, приводят к уничтожению бактерий, вызывающих ботулизм. Объясните этот эффект.
26. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.
27. Закон разбавления Оствальда..
28. Что такое осмотическое давление?
29. В результате какого процесса происходит засахаривание варенья?
30. Опишите осмотические процессы, происходящие при заваривании пакетированного чая.
Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем, и зависит от концентрации раствора. Понижение давления пара над растворителем приводит к повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.
∆tзам – понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем (температурная депрессия)
К – коэффициент пропорциональности, называемый криоскопической константой.
Численно криоскопическая константа равна понижению температуры замерзания раствора с концентрацией 1 моль на 1000 г растворителя по сравнению с чистым растворителем. Криоскопическая константа воды равна 1,86°С/моль, для бензола 5,1°С/моль, для нафталина 7,1°С/моль, уксусной кислоты 3,9°С/моль. Криоскопическая константа не зависит от концентрации и природы растворенного вещества, а обусловлена лишь природой растворителя.
Сm – моляльная концентрация раствора, которая может быть рассчитана найдена по формуле:
mве-ва – навеска растворенного вещества в граммах,
mра-ля – масса взятого растворителя,
М – молярная масса растворенного вещества.
Пользуясь основной формулой криоскопии, можно найти любую из входящих в нее величин, если измерены или известны остальные. При определении молярной массы эта формула принимает вид:
Свойства разбавленных растворов, зависящие только от количества нелетучего растворенного вещества, называются коллигативными свойствами. К ним относятся: понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмотической давление.
Если растворенное вещество – электролит, то число частиц, находящихся в растворе, будет больше числа молекул за счет их диссоциации. Это приводит к большему понижению упругости пара, а понижение температуры замерзания окажется больше того, которое отвечает имеющейся моляльной концентрации, а найденная молярная масса (кажущаяся) окажется меньше истинной.
где а – массовая доля вещества в растворе; К- криоскопическая константа: ∆tопыт - понижение температуры в опыте.
Посчитав по химической формуле электролита истинную молярную массу, легко найти степень диссоциации:
α= ,
где М – истинная молярная масса; М1 – кажущаяся молярная масса.
Степень диссоциации может быть найдена по другой формуле:
α= ,
гдеi - коэффициент Вант-Гоффа;
n - число ионов, на которое подвергается распаду молекула электролита.
Законы Рауля и Вант-Гоффа можно применять к растворам электролитов с учетом так называемого изотонического коэффициента (i), который показывает, во сколько раз число частиц (молекул и ионов), образовавшихся в результате диссоциации, больше исходного числа молекул. Так как i>1, формулы, выражающие свойства растворов электролитов, примут следующий вид:
Если известна процентная концентрация исследуемого раствора, то ∆tзам находят по формуле:
∆tоп находят практически, как разность температур замерзания растворителя и раствора:
Осмотическое давление. Непосредственное определение осмотического давления по закону Вант-Гоффа представляет ряд неудобств и трудностей:
РОСМ= СRТ,
где С – молярная концентрация раствора; Р - осмотическое давление раствора; R – газовая постоянная; Т – температура раствора.
Поэтому осмотическое давление находят косвенно методом криоскопии.Между осмотическим давлением и понижением температуры замерзания соответствующего раствора существует простое численное соотношение:
где Р – осмотическое давление при температуре 0°С,
∆t зам – измеренное понижение температуры замерзания.
Вопросы для подготовки и контроля знаний
16. Механизм растворения. Термодинамика процесса растворения.
17. Способы выражения концентраций растворов.
18. Идеальные растворы. Закон Рауля.
19. Давление насыщенного пара растворителя над раствором.
20. Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
21. Криоскопия и эбуллиоскопия.
22. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
23. Роль осмоса в биологических процессах. Растворы изотонические, гипертонические, гипотонические.
24. Почему в скороварке в которой при нагревании возникает повышенное давление время приготовления пищи сокращается?
25. При приготовлении варенья в домашних условиях используют очень высокие концентрации сахара. Это, в частности, приводят к уничтожению бактерий, вызывающих ботулизм. Объясните этот эффект.
26. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.
27. Закон разбавления Оствальда..
28. Что такое осмотическое давление?
29. В результате какого процесса происходит засахаривание варенья?
30. Опишите осмотические процессы, происходящие при заваривании пакетированного чая.
Для рассмотрения физических процессов, происходящих при заваривании чая, сначала вспомним о строении воды, которая участвует в данном процессе.
Доказательством того, что молекулы жидкости движутся, может служить диффузия. Проникновение молекул газов, составляющих воздух, в воду и дальнейшая диффузия их по всему объему воды – это растворение воздуха в воде. Присутствие газов в сырой воде и отсутствие их в кипяченой воде являются причиной того, что кипяченая и сырая вода отличаются по вкусу.
Процесс заваривания чая, и растворения в нем сахара – это тоже примеры диффузии. Данный процесс можно ускорить, повысив температуру, следовательно, заваривать чай нужно в горячей воде. Существующие многочисленные способы заваривания чая – тибетский, монгольский, английский и т.д. – имеют один общий принцип.
Внимательный наблюдатель наверняка видел, как странно ведут себя чаинки при заваривании: такое сложное движение наблюдается вследствие конвекции воды и действия силы Архимеда, которая по мере намокания и диффузии веществ, все время меняется.
Для приготовления чая нам потребуется горячая вода. В процессе нагревания будут принимать участие все три вида теплопередачи: от огня к сосуду – излучение, сквозь стенки сосуда к воде – теплопроводность, а сама вода прогревается путем конвекции. Вскоре после начала нагревания можно наблюдать, как дно и стенки сосуда покроются пузырьками. В этих пузырьках находится воздух и пар воды. Наконец, вся вода прогревается в достаточной мере. Термометр, помещенный в пар над кипящей водой, все время, пока вода кипит, показывает одну и туже температуру, около 100 о С.
Очевидно, что при кипении давление паров, образующихся внутри пузырьков, таково, что пузырьки могут расширяться, преодолевая внешнее давление атмосферы и давление столба жидкости. Из этого следует, что температура кипения зависит от внешнего давления. Когда вода в сосуде закипела, наружу вырвалась струя пара. Вырвавшийся наружу стоградусный пар оказывается в прохладном воздухе, отдает ему тепло и конденсируется, образуя мельчайшие капельки воды. Вот их то мы и видим.
Диффузия – это одно из тех физических явлений, которое мы наблюдаем каждый день. Невероятное превращение воды в чай при помощи чайного пакетика, приятный аромат духов, который разносится по комнате, при их использовании, засолка овощей. Таких примеров огромное количество, но где же здесь диффузия, и что это такое?
По сути, это смешивание веществ. Например, возьмем кружку с кофе и молоко. И молоко и кофе состоят из молекул. При добавлении молока в кофе, их молекулы начнут смешиваться, и мы будем видеть, как черный кофе постепенно становится светлее. Для того чтобы разобраться подробнее, представим себя химиками. Возьмем марганцовку (KMnO4) и стакан с водой (H2O). Смешаем одно с другим. Произойдет химическая реакция: KMnO4 при диссоциации распадется на K+ и MnO4-. Отметим, что молекулы H2O поляризованы и представлены в виде сцепленных ионов H+ – OH-. В результате смешивания веществ, начнет происходить хаотичное перемещение их ионов. В ходе этого перемещения сцепленные ионы воды изменят свой цвет и освободят место для ранее не реагировавших ионов. Что в этот момент увидит простой обыватель? Вода станет фиолетовенькая. Этот процесс и называется диффузией.
Диффузия – это процесс, при котором молекулы одного вещества проникают между молекулами другого вещества. Для диффузии необходимо постоянное движение молекул, которое возможно благодаря кинетической энергии.
Стоит отметить, что не все вещества способны к диффузии друг с другом. Например, капля масла электрически нейтральна и ее молекулы соединены очень крепкими связями. Поэтому, попав в воду, масло не смешается с ней.
Из-за стремления к равновесию, частицы движутся оттуда, где их больше всего, туда, где их меньше всего. В процессе такого движения они сталкиваются и проникают друг в друга. Диффузия может происходить и в жидкостях (при наливании молока в кофе), и в газах (распылив духи по воздуху), и в твердых телах (засолка овощей). При этом процесс смешивания будет происходить быстрее всего в газах. Все потому, что молекулы в них расположены на довольно большом расстоянии и другим молекулам очень легко проходить в эти промежутки. А вот с твердыми телами наоборот. Молекулы находятся очень плотно к друг к другу, поэтому перемещение между ними происходит очень медленно. Попробуйте пробежаться в переполненном автобусе, вряд ли вы сможете развить большую скорость. Классическим примером по диффузии в твердых телах является смешивание свинца и золота. Для этого соединяют пластину свинца и золота, и реакция заметна только спустя 5 лет. И то в свинец проникает мизерное количество золота, а свинец может проникнуть в золото только примерно на 1 миллиметр. Такое расхождение происходит из-за разности в плотности веществ (у свинца она выше).
Но есть способ ускорить процесс – повысить температуру . Так, для того чтобы выковать меч или нож, не нужно ждать 5 лет, чтобы сталь смешалась с другими металлами, стоит просто нагреть это все до температуры плавления. А чайный пакетик куда быстрее заваривается в горячей воде, чем в теплой.
Процесс диффузии можно записать в виде формулы:
Где J – плотность материала, D – коэффициент диффузии, зависящий от температуры, а ac/dx – градиент концентрации двух веществ.
Цель: выяснить физические процессы, происходящие при приготовлении чая и разработать, на их основе, практические рекомендации по употреблению чая.
1. Исследовать физические процессы, происходящие при приготовлении чая, и условия их протекания.
2. Изучить научную литературу по данной теме.
3. Провести социологический опрос.
1. Социологический опрос.
2. Изучение научной литературы по данной теме.
3. Наблюдение за физическими процессами.
5. Проведение научного анализа полученных данных.
Физические процессы, происходящие при приготовлении чая: а) пузырьковое дыхание воды;4 б) судьба пузырьков воздуха в нагреваемой воде;5 в) источники пузырей;5 г) ламинарное и турбулентное движение пузырей;5 д) разрушение пузырей;5 е) время нагревания и начальная температура воды;6 ж) зависимость диффузии от начальной температуры воды. 6 з) охлаждение и движение воздушных масс. 7 и) охлаждение и площадь свободной поверхности. 7 к) охлаждение и добавки. 7 л) эффект чайной ложки. 7 м) эффект чаинок 7
Утро почти каждого человека начинается с чашки чая, но мало кто задумывается о сути физических процессов, происходящих при его приготовлении.
Меня это заинтересовало, и я решил выяснить, что это за процессы, при каких условиях они возникают.
При работе над данной темой я провел социологический опрос, чтобы установить, знают ли учащиеся нашей школы о физических процессах, происходящих во время приготовления чая, о правилах его заваривания и употребления.
В результате выяснилось, что большая часть учеников не знает о таких процессах (но хотели бы узнать), а чай заваривают и употребляют неправильно.
В нашей стране чай является продуктом первой необходимости. Вот почему надо заботиться о том, чтобы употребление чая приносило максимум пользы, чтобы оно основывалось не только на привычках и традициях, но и, прежде всего, на знаниях, на современных научных представлениях о продукте.
В будущем я предполагаю начать изучение причин искривления речных русел, так как это, каким бы странным не казалось, непосредственно связано с эффектом чаинок в стакане чая.
Физические процессы, происходящие при приготовлении чая.
Для приготовления чая мы набирали воду в электрический чайник и включали его. Внимательно осмотрели стенки внутри чайника и заметили, что на их поверхности появились маленькие пузырьки с воздухом. В жидкости всегда присутствуют растворенные газы. Растворимость воздуха в воде зависит от температуры. При низкой температуре она больше, а при высокой – поменьше.
а) пузырьковое дыхание воды.
С изменением температуры вода своеобразно дышит: при повышении температуры из воды выделяется растворенный в ней воздух ( выдох !), а при остывании воздух поглощается водой (вдох!).
б) судьба пузырька воздуха в нагреваемой воде.
Вода при нагревании выдыхает растворенный в ней воздух с помощью пузырьков. Нали- чие пузырьков дает ей возможность испаряться с поверхности пузырька в его объем.
Для того чтобы пузырек мог расти, поглощая пар, давление пара должно превзойти сум- му pл+ ра. (рл -лапласовское давление, ра – атмосферное давление, рп -давление пара).
А вот когда рп > рл + ра, начинается кипение. Данный пузырек, всплыв на поверхность воды, лопнет, выбросит запасенный в нем пар и выйдет из игры.
в) источники пузырей.
г) ламинарное и турбулентное движение пузырей.
д) разрушение пузырька.
Достигнув поверхности, пузырек из режима движения переходит в режим покоя и останав- ливается. Избавившись от избыточной энергии, пузырек успокаивается. Далее он может лоп- нуть, если имел малую кинетическую энергию и не пробил поверхностную пленку.
Интересное явление сопутствует разрушению пузырька. Жидкая пленка, отверстие в кото- рой возрастает, как бы втягивается в толщу жидкости, которая заполняет углубление в ней, устремляясь к центру этого углубления. Физики утверждают, что вокруг разрушающегося пу- зыря возникает кольцевая волна, смыкаясь у дна бывшего пузыря, выплескивает жидкость вверх в виде столбика от которого отделяются капли. От подножья столбика распространяет- ся волна (рис. 2).
е) время нагревания и начальная температура.
Мы провели эксперимент, в котором исследовали зависимость затраченного на кипение времени от начальной температуры воды.
Брали одинаковое количество (1,8 литра) воды комнатной температуры (26º С) и воды из под крана (16ºС). Наливали воду в чайник и с помощью секундомера измеряли время, которое требуется для нагрева воды до кипения. Во время проведения эксперимента атмосферное давление было 102800 Па и вода закипела при 97 ºС. В результате эксперимента сделали вывод, что время, необходимое для нагревания воды до температуры кипения, зависит от начальной температуры. Чем ниже начальная температура воды, тем большее время понадобится для того, чтобы она закипела. А чем выше начальная температура, тем меньшее времени необходимо для закипания. Так как чем выше температура воды, тем больше внутренняя энергия молекул воды и меньшее количество теплоты будет затрачиваться на её закипание.
ж) зависимость диффузии от температуры.
После того как жидкость закипела, необходимо заварить чай. Для этого мы кипящей водой обдавали внутренние стенки заварного чайника для того, чтобы они нагрелись. После этого помещали внутрь чайника заварку (2 чайные ложки) и заливали ее кипящей водой – 250 мл. После этого в чайнике начинался процесс диффузии.
Мы исследовали зависимость скорости диффузии от начальной температуры кипяченой воды. Взяв кипяченую воду при температуре 95 ºС и 78 ºС, мы заваривали чай. Диффузия длилась 6 минут, после этого мы сравнили получившиеся результаты.
Оказалось, что в том чайнике, который залили водой при большей температуре (95º С) чайный раствор был более насыщенным. В результате сделали вывод, что при высоких температурах диффузия происходит быстрее, чем при низких. Так как чем больше начальная температура, тем больше внутренняя энергия молекул воды, тем больше скорость движения молекул и быстрее их взаимодействие.
з) охлаждение и движение воздушных масс.
Далее мы исследовали процесс остывания чая в чашке. Для этого мы провели два опыта: в первом случае чай остывал в чашке самопроизвольно, а во втором чай остывал с помощью вентилятора.
Выяснили, что чай во втором случае остывал быстрее.
Сделали вывод, что процесс остывания чая зависит от движения воздушных масс. Так как испарившиеся молекулы находятся над чашкой и не у всех из них хватает энергии, чтобы улететь от нее. Происходит конденсация и часть молекул возвращается в чашку принося туда свою энергию. А вентилятор испарившиеся молекулы уносит от чашки, следовательно, молекулы не возвращаются и внутренняя энергия чая не увеличивается.
и) охлаждение и площадь свободной поверхности.
Далее мы выяснили, зависит ли скорость остывания чая от площади его свободной поверхности. Для этого налили чай в широкую чашку и снова провели два эксперимента. В первом случае чай остывал самостоятельно, а во втором - с помощью вентилятора.
Оказалось, что во втором случае чай остывал быстрее.
В результате сделали вывод, что скорость остывания зависит от площади свободной поверхности. Чем больше площадь, тем быстрее остывает чай. Так как из широкой чашки испаряется большее число молекул, чем из узкой следовательно внутренняя энергия чая в широкой чашке уменьшается быстрее.
к) охлаждение и добавки.
Также мы исследовали зависимость времени остывания от температуры при добавлении в чай различных добавок: меда, варенья и сахара.
Из исследования сделали вывод, что охлаждение чая зависит от того, что в него добавили: мед, варенье или сахар, так как плотность чая при этом меняется.
л) эффект чайной ложки.
Во время экспериментов мы пользовались металлической ложкой. Металлическая ложка (особенно серебряная), прекрасный проводник тепла. Она поглощает значительное количество теплоты, которое должно быть сообщено стеклу стакана. Поэтому стакан, с положенной в него ложечкой, нагревается не так быстро и не так сильно. Следовательно, на нем не появятся трещины, от наливаемого кипятка.
м) эффект чаинок.
Во время приготовления чая мы заметили, что когда, добавив сахар, начинаем размешивать чай, то чаинки двигаются вслед за ложкой, по окружности. При этом в центре стакана образуется воронка.
Если убрать ложку, то воронка пропадает, а чаинки собираются в центре стакана. Мы решили выяснить причину наблюдаемого явления.
А. Энштейн объяснил это явление так:
Вращение жидкости приводит к появлению центробежных сил.
Но слои жидкости, находящиеся по соседству со стенками чашки, задерживаются благода- ря трению, так что угловая скорость, с которой они вращаются, оказывается меньше, чем в дру- гих местах, более близких к центру. В частности, угловая скорость вращения, а следователь- но, и центробежная сила, будут вблизи дна меньше, чем вдали от него. Результатом этого явится круговое движение жидкости, подобное изображенному на рис. 3, которое возрас- тает до тех пор, пока под влиянием трения не станет стационарным. Чаинки сносятся в центр круговым движением, чем и доказывают его существование.
Бернули Д. объясняет по другому:
Допустим, что вода находится в вихревом состоянии и что все уже приведено в состояние устойчивости. Тогда уровень воды снизится по направлению к оси и поднимется по напра- влению к стенкам. Сечение пооси, ограниченное поверхностью воды, мы представим кривой
Посмотрим теперь, что должно произойти c телами, вовлекаемыми в вихрь.
Итак, допустим, что имеется покоящееся в вихревой жидкости тело, которое не пропускает через свои поры никаких частиц жидкости. Тогда тело будет стремиться к центру вихря, и его центростремительная сила будет в точности равна центробежной силе вихревой жидкости, кото- рая находилась бы в подобном же объеме на таком же расстоянии от центра.
Я думаю, что когда чай в стакане заставляют вращаться с помощью ложки, то в результате этого вращения устанавливается распределение давлений на дно, увеличивающееся от середины дна к стенкам (так как у стенок уровень чая вы- ше, чем в середине). После того как ложечку вынули, будет происходить посте- пенное выравнивание давлений на дно. Это приведет к образованию течений от стенок к середине дна, которые и соберут чаинки к середине дна стакана.
В результате работы над данной темой я узнал очень много новых и интересных сведений. Из научной литературы выяснил условия и причины возникновения физических процессов.
В ходе эксперимента сделал выводы:
• процесс приготовления чая состоит из нагревания, кипения, диффузии и охлаждения.
• время, необходимое для нагревания воды до температуры кипения, зависит от начальной температуры.
• при высоких температурах диффузия происходит быстрее, чем при низких.
• процесс остывания чая зависит от движения воздушных масс.
• скорость остывания зависит от площади свободной поверхности.
• при размешивании на чаинки действуют центробежная сила, направленная от стенки стакана к центру.
• охлаждение чая зависит от того, что в него добавили: мед, варенье или сахар.
• чай обладает лечебными и профилактическими свойствами.
В будущем я предполагаю начать изучение причин искривления речных русел, так как это, каким бы странным не казалось, непосредственно связано с эффектом чаинок в стакане чая.
Социологический опрос
1. Знаете ли вы о правилах заваривания чая и о физических процессах, происходящих во время его приготовления?
2. Хотите ли вы узнать о физических процессах, происходящих во время приготовления чая.
Результаты испытания лечебных свойств чая
Поскольку водопроводная вода в м. Владимирский Лагерь очень жесткая (что заметно по большому количеству накипи на нагревающем элементе электрического чайника), ее нужно смягчать. Обычно для этой цели я пользуюсь специальным фильтром для воды, но из брошюры я узнала и о другом, более простом способе: отстаивании воды в течение суток.
Пользуясь рекомендациями из брошюры, в течение 3 недель вся моя семья пила чай, приготовленный предложенным способом: воду отстаивали, нагревали до кипения (до первых пузырьков) в обычном чайнике на плите, заваривали разными способами по схеме на развороте брошюры.
Чай, заваренный любым из предложенных способов, действительно более вкусный. Обычно мы покупаем достаточно дорогие сорта чая, но даже самый простой дешевый чай, заваренный правильно, оказывается, может быть очень вкусным и полезным. Такой чай на самом деле придает бодрости и снимает головную боль при повышенном давлении, это члены моей семьи ощутили на себе.
Кроме того, было интересно узнать об обычаях чаепития у разных народов, а также о лечебных бальзамах из чая и различных трав. Эта информация (рецепт бальзама) пригодится в период частых простуд, успокоительный бальзам полезен после тяжелого рабочего дня, а бальзам, тонизирующий сердечно-сосудистую систему я использую для дополнительного (не вредного) поддержания своего здоровья, так как страдаю хроническим сосудистым заболеванием, а лекарства не всегда подходят и могут вызвать нежелательную аллергическую реакцию.
Результаты испытания лечебных свойств чая
Много интересного можно узнать об истории чая, о его производстве, вкусе, цвете, способах заваривания.
Особенно привлекательны чайные бальзамы, рецепты которых авторы любезно предоставили читателям. Полезен для нас, жителей Северо – Запада, бальзам для профилактики простудных заболеваний. Это для детей, а взрослым будет полезен замечательный рецепт грога. Грог согревает нас в бессолнечные дни, ветреную погоду, в осеннее ненастье.
Мною опробованы чайные напитки медово-лимонный и витаминный. Эти чаи доставили мне, как любительнице чая, истинное удовольствие. Очень полезен чай с пряностями, который может быть использован и в качестве укрепляющего здоровье средства, особенно после болезни. Конечно такой напиток не для постоянного употребления.
Результаты испытания лечебных свойств чая
Читайте также: