Назовите основные химические свойства кислот оснований солей ответ кратко

Обновлено: 05.07.2024

Окружающий мир состоит из огромного количества веществ, которые делятся на несколько классов – кислоты, оксиды, основания и соли. Вода, или окись водорода Н2О – самое распространенное вещество на планете. Она относится к классу оксидов. В морской воде растворен хлорид натрия NaCl – это соль. При приготовлении строительных растворов применяется представитель класса оснований – гашеная известь, или гидроксид кальция Са(ОН)2. А при борьбе с тараканами и домовыми муравьями используется борная кислота H₃BO₃.

План урока:

Оксиды

Оксиды – неорганические соединения, которые содержат кислород и какой-либо другой элемент. Животные и человек вдыхают кислород О₂, а выдыхают диоксид углерода СО₂. Углекислый газ СО₂ применяется в качестве сухого льда для охлаждения чего-либо.

Классификация оксидов

Одни оксиды соответствуют кислотам, другие – основаниям, а третьи – и кислотам, и основаниям.

Кислотные оксиды образуются при реакции кислорода и неметалла или металла со степенью окисления от+5 до +8. Примеры: SO₃, Mn₂O₇.
Основные оксиды формируются при помощи металла, степень окисления которого +1 или +2. Примеры: Na₂O, CuO.
Амфотерные оксиды – оксиды, образованные металлами со степенью окисления от +3 до +4. Примеры: Al₂O₃, Fe₂O₃. Также к ним относятся четыре оксида, металлы которых проявляют степень окисления +2: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Получение оксидов

Физические свойства оксидов

Оксиды существуют во всех агрегатных состояниях. Для них характерны разнообразные цвета. Черный оксид меди (II) CuO и белый оксид кальция СаО находятся в твердом состоянии. Бесцветный оксид серы (VI) SO₃ – летучая жидкость. Бесцветный оксид углерода (IV) CO₂ – газообразное вещество.

Химические свойства оксидов

Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота, поэтому в процессе реакции степени окисления сохраняются.

Кислоты

Кислоты широко распространены в природе. Кислый вкус яблок, лимонов, апельсинов и других фруктов обусловлен наличием кислот.

Классификация кислот

Растворимость кислоты определяют с помощью таблицы растворимости.

Способы получения кислот

Физические свойства кислот

Большинство кислот представляет собой бесцветные жидкости, но также существуют твердые кислоты. Практические все кислоты растворимы в воде.

Химические свойства кислот

Кислоты – вещества, которые состоят из водородного атома и кислотного остатка. Химические свойства кислот отражаются в реакциях:

С металлами
Реакции с металлами, находящимися в ряду активности до водородного атома, сопровождаются выделением водорода и соли.

Реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами протекают особенно.

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты и металла выделяется бурый газ – диоксид азота.

Реакции разбавленной азотной кислоты и щелочных или щелочно-земельных металлов выглядят следующим образом:

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с металлами, располагающимися между марганцем и водородным атомом, выделяется азот.

Реакция разбавленной азотной кислоты и металлов, которые стоят после водорода, сопровождается выделением окиси азота.

Концентрированная серная кислота реагирует с активными металлами с выделением сероводорода.

При взаимодействии серной кислоты с металлами, стоящими между марганцем и водородом, образуется сера.

Реакция серной кислоты с металлами, которые располагаются после водорода, выглядит следующим образом:

Кислота+амфотерный оксид=соль+вода

Кислоты взаимодействуют с солями в трех случаях.

При образовании нерастворимого осадка (растворимость продукта оценивают по таблице растворимости)

Если реагирующая кислота – сильный электролит, то образующаяся кислота — слабый электролит. Например, соляная кислота вытесняет угольную из ее соли.

Оценить силу кислоты можно с помощью вытеснительного ряда кислот. Кислота, находящаяся левее, вытесняет из солей ту, которая стоит правее.

Основания

Основания применяются в промышленности и быту. Например, гидроксид натрия NaOH используется при очистке нефти, в производстве мыла и текстильной промышленности. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH применяют в аккумуляторах.

Классификация оснований

У оснований есть несколько признаков классификации.

Методы получения оснований

CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCl

Физические свойства оснований

Большинство оснований – твердые соединения с разной растворимостью.

Химические свойства оснований

Растворимые и нерастворимые основания реагируют с кислотами с образование соли и воды.

Для растворимых оснований характерны реакции с солями и кислотными оксидами.

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды.

Каждый день мы добавляем в суп поваренную соль – хлорид натрия NaCl. Растения на грядках растут благодаря минеральным удобрениям (например, соли фосфата кальция Са₃(РО₄)₂).

Классификация солей

Соли – соединения из атомов металлов и кислотных остатков. Они классифицируются на несколько групп.

Средние, или нормальные, соли (в соответствующих кислотах все атомы водорода замещены на металлы).

Кислые соли (в кислотах не все атомы водорода замещены). Их получают при избытке кислоты.

Основные соли (в солях присутствуют гидроксогруппы). Их получают при избытке оснований.

Двойные соли (в соответствующих кислотах металлами замещены только два атома водорода)

Смешанные соли – соли, которые включают один металл и два кислотных остатка.

СuBrCl = Cu 2+ + Br - + Cl -

Комплексные соли содержат комплексный катион или анион - атом металла, связанный с несколькими лигандами.

Методы получения солей

При реакции кислот и металлов, основных оксидов, оснований

При реакции кислотных оксидов с основаниями, основными оксидами

Физические свойства солей

Соли – твердые вещества. Они отличаются между собой по цвету, степени растворимости.

Химические свойства солей

Одна соль+другая соль=две молекулы новых солей)

Таким образом, кислоты, основания, оксиды и соли постоянно окружают нас. Без них невозможно представить существование жизни на нашей планете.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

СО₂ – вещество, относящееся к
1) основаниям 2) кислотам 3) амфотерным оксидам 4) кислотным оксидам

Н₂S – это … кислота
1) одноосновная 2) двухосновная 3) трехосновная 4) четырехосновная

Двойные соли – это соли…
1) которые формируются в результате замещения в кислоте всех водородных атомов металлами 2) которые формируются при неполном замещении атомов водорода в кислоте 3) в которых атомы водорода замещаются двумя различными неметаллами 4) которые включают гидроксогруппы

Какое агрегатное состояние характерно для солей?
1) твердое 2) газообразное 3) жидкое 4) плазма

Соли – это вещества, которые образованы
1) кислородом и металлом 2) атомом металла и гидроксогруппой 3) водородным атомом и кислотным остатком 4) атомом металла и кислотным остатком

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O

Химические свойства КИСЛОТ:

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Химические свойства СОЛЕЙ
Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) :
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑
NaHCO3 + HCl(разб. ) = NaCl + CO2↑ + H2O
Na2SiO3 + 2HCl(разб. ) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:
Cu+HgCl2=CuCl2+Hg

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
NaCl(разб. ) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓
3Na2SO3 + 4H2SO4(разб. ) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

Некоторые соли разлагаются при нагревании:
CuCO3=CuO+CO2↑
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O

Химические свойства основных оксидов:
1. Основной оксид + вода = основание.
2. Основной оксид + кислота = соль + вода.
3. Основной оксид + кислотный оксид = соль.

Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + основание = соль + вода.
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль .
3 Кислотный оксид + вода = кислота.

Химические свойства кислот:
1. Кислота + основание = соль + вода.
2. Кислота + оксид металла = соль + вода.
3. Кислота + соль = новая кислота + новая соль.

Химические свойства оснований:
1.Основание + кислота = соль + вода
2.Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода
3.Щёлочь + соль = новое основание + новая соль
4. Нерастворимое основание + кислота = соль + вода
5.Разлагаются при нагревании CU(OH)2 = CUO = H2O

Химические свойства солей:
1.Соль + кислота = другая соль + другая кислота
2.Соль + щелочь = другая соль + другое основание
3.Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4
4.Соль + металл = другая соль + другой металл

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, NO₂) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H₂S, S, SO₂) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов : фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

6. Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

7. Щелочи при нагревании не разлагаются, изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в щелочах синеет, оранжевый метилоранж становится желтым, бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

8. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

9. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

10. Соли реагируют

со щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ аммиак)

с кислотами, более сильными, чем та, которой образована соль

с другими растворимыми солями (если выпадает осадок)

с металлами (более активные вытесняют менее активные)

с галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные и серу)

11. Нитраты разлагаются с выделением кислорода:

если металл стоит до Mg, образуется нитрит + кислород

если металл от Mg до Cu, образуется оксид металла + NO₂ + O₂

если металл стоит после Cu, образуется металл + NO₂ + O₂

нитрат аммония разлагается на N₂O и H₂O

12. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются при нагревании

13. Карбонаты металлов II группы разлагаются на оксид металла и углекислый газ

Давайте порассуждаем вместе

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Методы получения основных классов неорганических соединений
Названия некоторых неорганических кислот и солей
Оксиды. Классификация, получение, свойства
Таблица Менделеева
Таблица растворимости
Химический калькулятор - быстрое вычисление относительных молекулярных масс
Степени окисления элементов
Валентность - основные понятия

К занятиям по математике
Справочник по математике
Все тесты по математике
Программа подготовки. Базовый курс
Программа подготовки к ЕГЭ. Ускоренный курс
Программа подготовки к ЕГЭ. Профильный уровень
Тест для подготовки к ОГЭ
Тест ЕГЭ. Профильный уровень
Тест ЕГЭ. Базовый уровень
Тест по математике (7 класс)
Тест по математике (8 класс)
Тест по математике (9 класс)

Все статьи
Нужны ли нам домашние задания?
Как правильно готовиться к ЕГЭ (2 части)
Степени окисления элементов
Валентность (2 части)
Гидролиз солей (4 части)
Ионные уравнения (2 части)
Кислотно - основные индикаторы
Оксиды (3 части)
Как решать задачу С1 (4 части)
Как решать задачу С5 (3 части)
15 задач по тригонометрии
Четность (3 части)

Воспроизведение материалов данного сайта возможно только с письменного согласия владельца сайта и при условии размещения активной ссылки на главную страницу данного ресурса.
Незаконное копирование будет преследоваться всеми возможными способами.

ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород.

Химические свойства основных оксидов:

1. основ.оксид + кислота = соль + Н₂О

2. основ.оксид + кисл.оксид = соль

3. основ.оксид + Н₂О = щелочь!

Химические свойства кислотных оксидов:

1. кисл.оксид + основание = соль + Н₂О

2. кисл.оксид + основ.оксид = соль

3. кисл.оксид + Н₂О = кислота

ОСНОВАНИЯ – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов.

Химические свойства оснований:

1. основание + кислота = соль + Н₂О

2. щелочь + кисл.оксид = соль + Н₂О

3. щелочь + соль = новое основание + новая соль (↑ или ↓)

(2 KOH + CuCl ₂ = Cu ( OH )₂ ↓ + 2 KCl )

4. нерастворимое основание = оксид Ме + Н₂О

это сложные вещества, которые имеют свойства и кислот, и оснований, и потому их формулы можно записывать в разных формах:

Zn(OH) 2 = H 2 ZnO 2

форма основания форма кислоты

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков.

Химические свойства кислот:

1. кислота + основание = соль + Н₂О

( HCl + NaOH = NaCl + H ₂ O )

2. кислота + основ.оксид = соль + Н₂О

3. кислота + соль = новая кислота + новая соль (↑ или ↓)

4. кислота + Ме = соль + Н₂ (Ме до водорода, соль растворима)

СОЛИ – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.

Читайте также: