Массовая доля определение кратко

Обновлено: 02.07.2024

Массовая доля – способ выражения концентрации растворов, определяемый как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Общая химия : учебник . А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. . 2012 .

Смотреть что такое "массовая доля" в других словарях:

массовая доля — массовая концентрация; массовая доля Концентрация, выраженная отношением массы компонента к массе всей многокомпонентной термодинамической системы … Политехнический терминологический толковый словарь

Массовая доля — – безразмерная физическая величина, равная отношению массы компонентов смеси к массе смеси. Выражается в долях единицы, процентах (%), промилле (‰), миллионных долях. [Справочник дорожных терминов, М. 2005 г.] Рубрика термина: Общие термины … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

массовая доля — masės dalis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Mišinio sando masės ir visos mišinio masės dalmuo. atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. весовая доля, f; массовая доля, f; массовая часть, f… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

массовая доля — masės dalis statusas T sritis chemija apibrėžtis Mišinio ar junginio komponento masės ir visos mišinio ar junginio masės santykis. atitikmenys: angl. mass fraction; mass part; weight part rus. весовая доля; весовая часть; массовая доля; массовая… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

массовая доля — masės dalis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. весовая доля, f; массовая доля, f; массовая часть, f pranc. fraction massique, f … Fizikos terminų žodynas

массовая доля — masės dalis statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas( ai) MS Word formatas atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. массовая доля, f pranc. fraction massique, f … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

МАССОВАЯ ДОЛЯ — безразмерная физ. величина, характеризующая концентрацию и равная отношению массы компонента смеси к массе смеси. М. д. выражается в долях единицы, например сотых (проценты), тысячных (промилле), миллионных и обозначается соответственно %, 0/00,… … Большой энциклопедический политехнический словарь

Массовая доля — безразмерная физическая величина, равная отношению массы компонентов смеси к массе смеси. Выражается в долях единицы, процентах (%), промилле (‰), миллионных долях. Источник: Справочник дорожных терминов … Строительный словарь

Массовая доля нелетучих веществ в клее — – содержание нелетучих веществ, определенное после нагревания клея до постоянной массы. [ГОСТ 28780 90] Массовая доля нелетучих веществ в клее – содержание нелетучих веществ, определенное после нагревания клея до постоянной массы.… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

массовая доля влаги — Нрк. массовая влажность Отношение массы влаги, содержащейся в веществе, к общей массе этого влажного вещества. Единица измерения %, ‰, млн 1 [РМГ 75 2004] Недопустимые, нерекомендуемые массовая влажность Тематики измерения влажности… … Справочник технического переводчика

Массовая доля в химии — что это за параметр

Массовой долей компонента называется отношение его массы к массе смеси.

Другими словами, массовая доля части в целом расценивается как ее отношение к сумме масс всех, составляющих эту смесь, компонентов.

Для обозначения данного параметра введен символ ω (омега). ω может иметь процентное выражение либо измерятся в долях единицы.

Любая смесь (жидкая, твердая, газообразная) состоит из компонентов, сумма масс которых равна массе смеси. Их количество в единице объема конечного вещества различно. При приготовлении составов используются установленные рецептуры с соотношением компонентов. В смесях природного происхождения состав зависит от условий внешней среды.

Например, атмосферный воздух населенного пункта, имеющего производственный комбинат, будет различным по составу над жилой зоной и в радиусе выбросов в атмосферу производственных газов. Каждый из этих газов составляет в выбросах определенный процент. Зная его, а также общую массу выбросов, можно определить массу каждого компонента воздушной смеси и сравнить ее с аналогичными параметрами воздушных масс над жилой зоной.

На таком же принципе основаны экологические исследования состава вод открытых водоемов, сплавов, концентратов в пищевой промышленности, фармацевтических препаратов и т.д.

Умение определять массовую долю важно, например, если нужно рассчитать, сколько бензина можно получить из нефти определенной массы или какое количество каждого компонента взять для приготовления синтетических материалов.

От массовых долей компонентов раствора зависит его плотность, что очень важно в химическом производстве. Плотность вещества рассчитывают на основании формулы:

m вещества = ρ вещества × V вещества

Исходя из этой формулы, если плотность воды 1 г/мл, то 1 мл воды будет иметь массу 1 г.

Вычисление массовой доли элемента в веществе

Чтобы определить массовую долю вещества в смеси, следует высчитать соотношение его массы к массе всей смеси. Математически это выражение записывается так:

ω вещества = m вещества ÷ m смеси

Такой метод можно применить и для определения массовой доли элемента в каком-либо веществе. Формула аналогична:

ω элемента = M элемента ÷ M вещества

Например, перед исследователем стоит задача определить массовую долю водорода в этиловом спирте. На первом этапе, исходя из формулы этанола, нужно рассчитать его молярную (относительную молекулярную) массу:

Затем, зная, что относительная атомная масса шести атомов водорода равна 6, составляется выражение:

Полученный результат является безразмерным, но может быть выражен в процентах. Для этого цифра умножается на 100%, и получается 13%.

Трактовка результата задачи следующая: в каждом грамме этилового спирта содержится 0,13 г водорода. Соответственно, с увеличением массы спирта увеличивается и масса содержащегося в нем водорода. Например, в 10 г этанола содержится 1,3 г водорода.

Молярная (относительная молекулярная) масса спирта рассчитывалась путем суммирования атомных масс каждого элемента в зависимости от количества атомов, входящих в молекулу С 2 Н 6 О .

В случае двухкомпонентного раствора его масса будет равна сумме масс растворителя и растворенного вещества. Растворителем при этом часто выступает вода.

Формула молярной концентрации, единица измерения

Если в 1 литре раствора содержится известное количество молей одного из компонентов, то всегда можно рассчитать молярность такого раствора. Молярность, или молярная концентрация, измеряется в м о л ь / д м 3 или м о л ь / л . Также единицы измерения иногда обозначаются как М .

К примеру, для раствора серной кислоты, содержащего в одном литре 2 м о л ь Н 2 S O 4 , молярная концентрация может быть обозначена как 2 М Н 2 S O 4 .

Под молярной концентрацией понимают количество вещества в единице объема раствора

В формуле С М обозначена молярная концентрация вещества или молярность, n — количество вещества, V — объем всего раствора. Получаемая в результате расчетов величина измеряется в м о л ь / л .

Можно выразить молярную концентрацию через массу и объем. Зная, что n = m / M , получаем нужную формулу:

Используя формулу молярной концентрации, можно проводить различные расчеты.

Определить молярную концентрацию раствора глицерина, если известно, что его плотность равна 1 , 1 г / м л .

Решение. Известно, что массовая доля глицерина в растворе с такой плотностью равна 40,36%.

Таким образом, молярная концентрация раствора глицерина с плотностью 1 , 1 г / м л равна 4 , 82 м о л ь / л .

Какова молярность воды при температуре 25°C?

Решение. Литр воды, имеющей температуру 25°C, характеризуется плотностью 0 , 99707 г / м л .

На первом этапе определяем массу и количество воды. На втором — искомую молярную концентрацию воды.

Ответ: молярная концентрация воды с температурой 25°C составляет 55 , 3458 м о л ь / л .

Как перевести одну концентрацию в другую

Концентрация раствора — это количество вещества, содержащееся в единице объема (массы раствора).

В жизни человека окружает много растворов. Они представляют собой однородные устойчивые смеси, состоящие из нескольких компонентов.

Растворы бывают жидкими, твердыми и газообразными.

Состав растворов можно описать с помощью качественных и количественных характеристик. Качественные характеристики состава раствора:

насыщенный (раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется);
ненасыщенный (раствор, в котором при данной температуре еще может раствориться дополнительное количество данного вещества);
пересыщенный (раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем его может растворится при данной температуре, однако образование осадка в нем еще не началось, неустойчив).

Количественными характеристиками являются молярность, нормальность, массовая доля, моляльность, а также титр и мольная доля.

Часто на практике стоит задача перевода одной величины, выражающей состав раствора, в другую. Рассмотрим способ перевода массовой доли в молярную и нормальную концентрацию, а также рассчитаем моляльность, молярность и титр раствора.

Теперь найдем молярность и нормальность раствора:

В заключение найдем моляльность и титр раствора.

На практике, чтобы определить искомые величины, часто пользуются таблицей перевода одной концентрации в другую. Выглядит она следующим образом:

Когда решается задача пересчета массовой доли (или процентной концентрации вещества) в молярную концентрацию, нужно иметь в виду, что массовая доля определяется на основе массы раствора. В то же время для вычисления молярной концентрации, помимо массы, необходимо знать объем или плотность раствора.

В химии существуют общие формулы перевода концентраций. Так, используя вышеприведенные обозначения, формула перевода массовой доли в молярную или нормальную концентрацию имеет следующий вид:

Массовая доля – отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора. Массовая доля обычно обозначается буквой или W и измеряется в долях единицы или в процентах:

Массовая доля элемента в соединении показывает вклад массы данного элемента в общую массу соединения:

Массовая доля определенного компонента в смеси:

Массовая доля примеси или основного соединения характеризует чистоту вещества.

Связь с другими способами выражения концентрации

Формула перехода от массовой доли к молярности:

где С_М – молярная концентрация раствора моль/л; ρ – плотность раствора, г/л; — массовая доля растворенного вещества в процентах ; M – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Формула перехода от массовой доли к титру:

где Т – титр раствора г/мл; ρ – плотность раствора, г/мл; — массовая доля растворенного вещества в процентах.

Задание	К трем литрам воды прибавили один литр 30%-ного раствора гидроксида натрия с плотность 1,328 г/см . Рассчитайте процентную и молярную концентрации полученного раствора.
Решение	Масса 1 литра 30%-ного раствора NaOH равна:

$m_<30 \%> = \rho \cdot V = 1,328 \cdot 1000 = 1328$
г

Масса гидроксида натрия в нем равна:

$m(NaOH) = 1328 \cdot 30 / 100 = 398,4$

Массовая доля полученного раствора будет равна:

Молярная концентрация полученного раствора будет равна:

Задание	Какое количество $Na_B_O_ \cdot 10H_O$ и воды (в граммах) надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4% безводной соли?
Решение	Молярная масса равна:

г/моль

Молярная масса кристаллогидрата:

$M(Na_ B_O_ \cdot 10H_O) = 382$
г/моль

в готовом растворе будет равна:

$m(Na_ B_O_) = m(p-pa) \cdot \omega (Na_B_O_) = 3000 \cdot 0,04 = 120$
г

моль

$n(Na_ B_O_) = n(Na_B_O_ \cdot 10H_O)$

Рассчитаем массу кристаллогидрата:

$m(Na_ B_O_ \cdot 10H_O) = n(Na_B_O_ \cdot 10H_O) \cdot М(Na_B_O _ \cdot 10H_O) =$

Масса воды будет равна:

$m(H_ O) = m(p-pa) - m(Na_B_O_ \cdot 10H_O) = 2773,07$
г

За окном - дождь и пронизывающий ветер. Холодно. В такую погоду музы особенно активны. Они слетаются в гости и садятся ко мне на плечо. На правое. Сразу все. И, свесив ноги, начинают болтать друг с другом. Я им уже не нужна. Ребята, о чем это вы? Мне, как и вам, тоже хочется чая с имбирем. И шоколада. И венских вафель. Но я обещала написать статью (и не одну) о массовой доле элемента. Такие расчеты очень важны для развития логических основ алгоритмики. Умение определять массовую долю (или компоненты системы по известной массовой доле) пригодится и во время учебы в медицинском, и во врачебной практике. Поэтому, берем тетрадку, ручку, карандаш и ластик, читаем статью и записываем вместе со мной решение задач. Вначале, как всегда, теория практики. Разберемся с основными понятиями.

Доля - часть чего-нибудь (толковый словарь С.И. Ожегова)

Массовая доля - число, показывающее отношение массы части к общей массе целого или по-другому, отношение массы компонента системы к массе всей системы. Эта величина обозначается греческой буквой "омега" и может выражаться в долях единицы или в процентах.

Например, мы купили у бабули на рынке ведро яблок и груш общей массой 10 кг. Дома разделили фрукты на две кучки. Масса груш составила 3 кг. Значит, массовая доля груш 3/10 = 0,3 (30%). Вспомнили, как рассчитать массовую долю? Отлично! Поехали дальше.

Массовая доля элемента в соединении - число, показывающее, какую часть составляет масса всех атомов данного элемента в молекуле вещества от общей массы молекулы, определяется отношением массы атомов к массе молекулы. Разберемся на примере конкретной задачи

Записываем формулу массовой доли в общем виде, затем конкретизируем ее. Читаем внимательно и следим за моими руками. Массовая доля элемента в соединении определяется отношением массы атомов (числитель) к массе молекулы (знаменатель), то есть:

1) в числителе мы работаем с атомами того элемента, чью массовую долю определяем, для этого умножаем атомную массу элемента (молярная масса атомов) на число атомов этого элемента

2) в знаменателе мы записываем молярную массу вещества

Это очень легкая прямая задача. Попробуем решить обратные задачи - по известной массовой доле определяем неизвестный элемент (вернее, его атомную массу), либо неизвестное число атомов углерода в общей формуле класса органических веществ.

Для определения неизвестного элемента необходимо рассчитать его атомную массу (молярную массу атомов), а затем по Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по атомной массе определяем химический элемент.

Алгоритм решения задачи строим на основании алгебраической формулы определения массовой доли элемента в соединении. Атомную массу элемента обозначаем как неизвестное Х. В числителе записываем массу атомов того элемента, чья массовая доля представлена в условии, в знаменателе - молярную массу вещества в общем виде. Решаем уравнение. По рассчитанной атомной массе определяем элемент. Это хром. Записываем формулу и называем вещество.

Алгоритм решения задачи строим на основании алгебраической формулы определения массовой доли элемента в соединении. В числителе записываем массу атомов того элемента, чья массовая доля представлена в условии, в знаменателе - молярную массу вещества в общем виде. Решаем уравнение, определяем неизвестное n, записываем формулу, называем вещество. Это гексин.

Если вы думаете, что все так просто, вы очень и очень ошибаетесь. То ли еще будет! Гораздо более веселые задачи вас ожидают в следующей статье - "Массовая доля элемента в соединении". Но это будет завтра. Сегодня музы устали от пустой болтовни и улетели в теплые края. А я, довольная проделанной работой, иду пить чай с имбирем, лимоном и медом! Чего и вам желаю.

Приходите ко мне на занятия, и вы будете поражены тем, что всего за ТРИ ЧАСА сможете усвоить объем знаний, намного превышающий тот, который вам вкладывали в голову на протяжении ТРЕХ ЛЕТ! Занятие будет проходить динамично, интересно, весело, но главное, РЕЗУЛЬТАТИВНО! Вы блестяще сдадите ЕГЭ по химии и станете студентом престижного медицинского ВУЗа!

PS! Если вы не можете со мной связаться из-за большого количества звонков от моих читателей, пишите мне в личку ВКонтакте, или на Facebook. Я обязательно отвечу вам.

Читайте также: