Веселящий газ доклад по химии

Обновлено: 04.07.2024

Оценить 666 0

Исследовательская работа по химии на тему:

Содержание.

1.2 Использование ( Медицина или баловство).

а) Физические свойства.

б) Химические свойства

2. Практическая часть.

3. Заключение. Выводы по работе.

И Анастасия Алексеевна Калинина помогла мне раскрыть основную суть этого проекта.

1) Изучить литературные и сетевые источники о влиянии веселящего газа на живой организм.

2) Получит в лабораторных условиях закись азота, исследовать его свойства.

3) Провести социологическое исследование .

1.1 Общая характеристика

Закись азота является озоноразрушающим веществом, а также парниковым газом .

Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C нитрат аммония разлагается со взрывом:

Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Смеси с эфиром , циклопропаном , хлорэтилом в определённых концентрациях взрывоопасны. В нормальных условиях N₂O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:

Существует два вида закиси азота — пищевая или медицинская для медицинского применения (высокой степени очистки) и техническая — технический оксид диазота, в котором есть примеси, количество которых указывается в соответствующих техусловиях (ТУ) на данный газ. Медицинская закись азота используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия), находит применение и в пищевой промышленности, например при производстве взбитых сливок в качестве пропеллента. Как пищевой продукт, имеет индекс E942. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания, В промышленности применяется как пропеллент и упаковочный газ. Может использоваться в ракетных двигателях в качестве окислителя, а также как единственное топливо в монокомпонентных ракетных двигателях.

Оксиды азота

Оксид азота(I) (N₂O)

Оксид азота(II) (NO)

1.2.Использование ( Медицина или баловство).

Закись азота, предназначенная для медицинских нужд (высокой степени очистки от примесей), не вызывает раздражения дыхательных путей. Будучи, в процессе вдыхания, растворенной в плазме крови, практически не изменяется и не метаболизируется, с гемоглобином не связывается. После прекращения вдыхания выделяется (в течение 10—15 мин) через дыхательные пути в неизменном виде. Период полувыведения — 5 минут.

Применяют закись азота в смеси с кислородом при помощи специальных аппаратов для газового наркоза. Обычно начинают со смеси, содержащей 70—80 % закиси азота и 30—20 % кислорода, затем количество кислорода увеличивают до 40—50 %. Если не удается получить необходимую глубину наркоза, при концентрации закиси азота 70—75 %, добавляют более мощные наркотические средства: фторотан , диэтиловый эфир , барбитураты .

Оксид азота является самым безопасным газом, подходящим для наркоза. Осложнений после его применения практически не бывает. Однако все еще остаются пессимисты, которые заявляют об опасности веселящего газа для человека.

Дело в том, что вдыхание веселящего газа способствует нарушениям в метаболизме витамина B12 и фолиевой кислоты, которая отвечает за заживление ран в организме человека. Также замедляется синтез клеточной ДНК, что также оказывает негативное влияние. Кроме того, известно (но пока недостаточно подробно исследовано), что оксид азота способен оказывать влияние на костный мозг и нервную систему в целом.

Таким образом, можно подытожить, что веселящий газ вреден, но в некоторых случаях его применение вполне оправданно.

Оксид азота (I) не взаимодействует с водой. Несолеобразующий оксид. Проявляет окислительные свойства, в нем, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина и ярко горит сера.

При нагревании выше 600 °С разлагается со взрывом:

Взаимодействует с водородом:

N2O + H2 = N2 + H2O.

При поджигании смеси оксида азота (I) и аммиака происходит взрыв:

3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O.

3.4.Получение

Оксид азота (I) получают термическим разложением нитрата аммония при температуре около 200 °С:

NH4NO3 = N2O + 2H2O,

нагревание нужно проводить очень осторожно, перегрев и использование больших количеств нитрата может привести к взрыву.

Одно из популярных любительских применений закиси азота т.н. системы NOS - от англ. Nitrous Oxide System, использующиеся для увеличения мощности двигателей внутреннего сгорания, что является очень привлекательным для автогонщиков. Сжиженная закись азота из баллона и горючее впрыскиваются во впускной (всасывающий) коллектор двигателя, что приводит к следующим результатам:

*снижает температуру всасываемого в двигатель воздуха, увеличивая тем самым плотность поступающей в цилиндры смеси;

*увеличивает содержание кислорода в поступающем газе (воздух содержит лишь 21 % кислорода по весу);

*повышает скорость (интенсивность) сгорания в цилиндрах двигателя.

Увеличение количества кислорода позволяет сжигать большее количество топлива, как следствие высвобождать больше энергии. Чистый кислород непригоден для этой цели, ввиду слишком сильного окислительного действия. Азот, образующийся при распаде закиси азота, не дает смеси детонировать. Подобные системы, однако, несмотря на громкую рекламу, скорее дорогое развлечение, т.к. дают крайне непродолжительный эффект (баллон расходуется очень быстро) и двигатель при этом быстрее изнашивается. NOS используются лишь любителями гонок.

Практическая часть.

1.Способ получения закиси азота.

1.Получение, способ №1.

Получение закиси азота прошло успешно и под контролем.

Для начала прошло разложение NH 4 NO 3 = N 2 O ↑+2 H 2 O . Температура разложения нитрата аммония 270 С. При разложении получиться вода и сам веселящий газ.

2.Получение, способ №2.

В результате опыта после нагрева NH 4 NO 3 мы должны получить абсолютно чистый раствор ( перед тем смешав воду с сульфатом марганца).

KMnO 4-цветной, но при реакции с H 2 SO 4 и H 2 O (бесцветные вещества), обесцвечивается всё.

1 . что вы знаете о веселящем газе?

1) 79% считает что, веселящий газ – это очень опасное, наркотическое средство. 21% думает, что это игрушка для отлично проведения времени, я надеюсь они шутили.

Синее – опасно. Красное - игрушка.

3 . вы за здоровый образ жизни?

Синее – за спорт.

4. Заключение. Выводы по работе.

"Веселящий газ" является опасным, поскольку человек который его вдыхает, может задохнуться от недостатка кислорода. Даже если бы он не был наркотиком, он опасен. Если объем кислорода будет меньше 20%, то может быть остановка дыхания. Человек погибнет. Когда он применяется в медицинских условиях — это одно, но когда он в огромных масштабах продается вне стен медучреждения абсолютно без повода — как это повлияет, не знает никто.

Веселящий газ – одно из соединений азота. Чаще всего данное вещество используется в медицине и автомобильной промышленности. Но в полной мере возможности закиси азота еще не исследованы.

Эта работа может быть интересна разноплановой аудитории. Ведь каждый из нас слышал словосочетание веселящий газ, и нам кажется, что каждому бы хотелось о нем побольше узнать: физические свойства, химические. В этой реферативной работе представлены различные интересные факты, например: не каждый знает, что закись азота есть в мотыле. Данной работой мы попытались приоткрыть завесу над одним из самых интересных химических соединений – веселящем газе.

Цель: Проанализировать особенности, химические, физические свойства и применение веселящего газа.

1. Проанализировать литературу и источники в интернете по данной теме.

2. Изучить историю открытия веселящего газа.

3. Исследовать виды применения закиси азота.

МНОГОЛИКОЕ ВЕЩЕСТВО
Существует множество названий для данного химического вещества:

1) Оксид азота (I)
2) Оксид диазота
3) Закись азота
4) Гемиоксид
5) Nitrous oxide
6) Nitrogenium oxydulatum
7) Oxydum nitrosum
8) Protoxyde d’ Azote
9) Stikoxydal
10) Dinitrogen oxide
11) N₂ O
12) Laughing gas

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

Открытие веселящего газа было совершено при исследовании соленого озера Дон-Жуан а Антарктике. Концентрация соли здесь достигает 40%, это самое соленое озеро в мире. Для сравнения: в водах Мертвого моря ее содержится только 30%. Веселящий газ в Дон-Жуар образуется по мере того, как богатая нитритом соленая вода вступает в реакцию с вулканическими породами, содержащими железо. Эта простая реакция, вероятно, также происходит и во многих других подобных местах.

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

Модель молекулы оксида азота ( I )в виде модели Стюарта–Бриглеба

Электронная формула оксида азота ( I )

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Бесцветный негорючий газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Раствором в воде (0,6 объема N₂ O в 1 объеме воды при 25 градусов). При 0 градусов и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Веселящий газ единственное не ядовитое вещество
из всех оксидов азота. При высоких температурах – сильный окислитель.

Смеси с водородом, аммиаком или окисью углерода и некоторыми другими горючими веществами при нагреве взрываются; с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. При нагреве до 500 градусов заметно, а при 900 градусов полностью разлагается на азот и кислород (см. приложение № 1).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Относится к несолеобразующим оксидам. Оксид азота (I) не взаимодействует с водой. В нормальных условиях N₂ O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:

2N +1 +2e – N₂ 0 ок-ль (в-ся)

C 0 -2e – C +2 в-ль (ок-ся)

При взаимодействии с сильным окислителями N₂ O может проявлять свойства восстановителя:

5 2N +1 -8e – 2N +5 в-ль (ок-ся)

При нагревании выше 600 градусов N₂ O разлагается со взрывом:
2N₂ O=2N₂ +O₂

2 2N+2e – N₂ ок-ль (в-ся)

2O-4e – O₂ в-ль (ок-ся)
При поджигании смеси оксида азота (I) и аммиака происходит взрыв:
3N₂ O+2NH₃ =4N₂ +3H₂ O

3 2N +1 +2e – N₂ 0 ок-ль (в-ся)

2N -3 -6e – N₂ 0 в-ль (ок-ся)

Веселящий газ получается из аммиачной селитры (нитрата аммония) при разложении.

NH₄ NO₃ – N₂ O+2H₂ O
N -3 -4e – N +1 в-ль (ок-ся)
N +5 +4e – N +1 ок-ль (в-ся)

Надо поместить небольшое количество селитры в пробирку и закрыть пробкой с газовой трубкой. Аккуратно нагреваем до температуры не более 200 градусов Цельсия и прекращаем нагрев при проявлении газа из трубки. Газ поддерживает горение и имеет приятный запах, если поместить в банку с закисью азота горящую лучину, то она будет гореть интересным ярким пламенем. Не советуется долго вдыхать данный газ, поскольку он обладает сильным действием и используется в качестве наркоза в медицине. Симптомами действия газа является головокружение, потеря ориентации, слабость.
Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой:

Биологи сделали интересное открытие – в пищеварительном тракте мотыля был обнаружен веселящий газ. Дело в том, что пищеварение этих насекомых устроено так, что практически постоянно, пусть и в небольших объемах производит оксид азота.

Этот факт привлек внимание ученых не только потому, что газ может влиять на нервную систему других животных, но и потому, что газ оказывает влияние на мировой климат.

Теперь ученым предстоит более детально изучить, как этот факт влияет на состояние водоема, где обитает мотыль. Кроме того предстоит выяснить может ли объем газа выделяемый мотылем по всему миру влиять на процесс глобального потепления.

Используется в основном как средство ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания. В случае автомобильных применений вещество, содержащее закись азота, и горючее впрыскиваются во впускной (всасывающий) коллектор двигателя, что приводит к следующим результатам:
- снижает температуру всасываемого в двигатель воздуха, обеспечивая плотный поступающий заряд смеси.
- увеличивает содержание кислорода в поступающем заряде (воздух содержит лишь 22% кислорода по весу).
- повышает скорость (интенсивность) сгорания в цилиндрах двигателя.

На протяжении многих лет веселящий газ использовался в стоматологии как своеобразная замена анестезии – снимал у пациентов страх перед зубным врачом. В 2002 году на спецсредство обратили внимание в Пентагоне: был сделан заказ на опытную разработку боеприпасов, парализующих противника приступом смеха.

Предпринимались попытки использования закиси азота в гоночных автомобилях в течение нескольких следующих десятилетий, но, поскольку это была закрытая отрасль исследований, не слишком много людей знало о ее существовании. Существуют и более специфические области применения закиси азота. Так, закись азота успешно используется для впрыскивания в двигатели гоночных автомобилей для увеличения их мощности, при подготовке аквалангистов к погружениям на значительную глубину, в атомноабсорбционной спектрофотометрии, в криохирургии, в некоторых других областях.

ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ

1) Обнаружение молекул забавного газа, либо диоксида азота в атмосфере Марса, может послужить еще одним предлогом для заявления ученых о вероятном существования жизни на Красноватой Планете.
Команда исследователей из Института Джорджии в Афинах во голове с Владимиром Самаркиным установила, что в антарктическом озере Дон Жуан вышеупомянутая химическая вязка находится в громадных количествах.
Ее основными производителями а природе являются мельчайшие организмы, но в предоставленном случае диоксид азота является продуктом химического взаимодействия минералов и соленой воды. С геологической точки зрения, озеро Дон Жуан сильно подсказывает марсианские водоемы. Таковым образом, процесс образования N2O может являться главным компонентом марсианского азотного цикла.

"Во время химической реакции выделяется водород, который является основным "топливом" для хемосинтеза микроорганизмов. Следовательно, ежели мы найдем на Марсе частички диоксида азота, то исследования по поиску микробной жизни на Красноватой Планете будут расширены в несколько раз", произнесла Джо Менди, сотрудник Самаркина.

Сейчас ученые располагают 2-мя главными фактами, разговаривающими о вероятной жизни на Марсе: наличие в его атмосфере метана и аква льда на его поверхности. Метан стал целой загадкой для исследователей.
Все задевало в том, что в марсианских критериях он обязан достаточно живо улетучиваться, но этого не происходит. Означает, на планете обязан существовать неизменный источник его пополнения.

В природе этот газ может образовываться лишь из-за геологической энергичности, или в итоге жизнедеятельности активных организмов. Но так как работающих вулканов на Марсе не найдено - означает остается лишь 2-ой вариант. Ну а по предлогу наличия аква льда все просто, он был найден несколькими марсоходами и орбитальными зондами.

2) Вашингтон, США, Август 31 (Новый Регион, Владимир Семенов) – Доктор Равишанкара и его коллеги из Национального управления океанических и атмосферных исследований (NOAA) (США) показали в своей работе, что закись азота, или необыкновенно веселящий газ (N₂ 0), разрушает озоновый слой даже с большей скоростью, чем фреоны.

3) Глобальное потепление и, как следствие, оттаивание почвы в районах вечной мерзлоты приведет к тому, что в атмосфере резко увеличится количество закиси азота N₂ O.

Закись азота N₂ O – один из трех самых важных парниковых газов, появляющихся в результате человеческой деятельности, вместе с двуокисью углерода и метаном. Он входит в число газов, объем которых регулируется Киотским протоколом ООН. Активно вырабатывается этот вид газа в процессе сельского хозяйства, особенно из основанных на азоте удобрений.

Парниковый эффект от веселящего газа в 300 раз больше, чем от углекислого, и новые знания помогут в исследовании проблемы глобального потепления.

Проанализировав литературу и разные источники, мы узнали много интересного об этом химическом веществе. Информация о том, что оксид азота был открыт в 1772 году, но его не сразу применяли, нас даже несколько поразило. Также мы узнали, где применяется оксид азота (I). Мы еще узнали химические свойства, с чем реагирует N₂ O. Про веселящий газ мы узнали несколько интересных фактов, про то, что парниковый эффект больше от веселящего газа, чем от озона. Нам кажется, что в будущем веселящий газ будет использоваться в простых газировках, возможно в карамельках, потому что при попадании в организм человека появляется опьяняющий эффект.

ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ:

2. Валендинская О.Р., МГУ, М.

3. Кузьменько Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии, М., 2001г.

5. Интернет источники:

6 чел. помогло.

РЕФЕРАТ ПО ХИМИИ

Введение……………………………………………………. …. ….3
Многоликое вещество.…………………………………….……..…..4
История открытия ……………………………………………..…. 5-6
Строение молекулы……………………………………….…….….…7
Физические свойства………………………………………….…. …8
Химические свойства…………………………….………….….…….9
Получение…………………………………………………….…. 10-11
Применение…………………………………………..……………12-13
Интересные факты……………………………………………..…14-16
Заключение…………………………………………………….….….17
Информационные источники…………………………………….…18
Приложение……………………………………………………….….19

^ Цель: Проанализировать особенности, химические, физические свойства и применение веселящего газа.

Проанализировать литературу и источники в интернете по данной теме.
Изучить историю открытия веселящего газа.
Исследовать виды применения закиси азота.

^ МНОГОЛИКОЕ ВЕЩЕСТВО
Существует множество названий для данного химического вещества:

^ ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

^ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

М
Электронная формула оксида азота (I)

Модель молекулы оксида азота (I)в виде модели Стюарта–Бриглеба
олекула N₂O линейная, малополярная, ее строение описывается при помощи двух резонансных структур. Связь между атомами азота равна 0,113 нм, она сравнима с длиной тройкой связи.

^ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Бесцветный негорючий газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Раствором в воде (0,6 объема N₂O в 1 объеме воды при 25 градусов). При 0 градусов и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Веселящий газ единственное не ядовитое вещество
из всех оксидов азота. При высоких температурах – сильный окислитель.

^ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Относится к несолеобразующим оксидам. Оксид азота (I) не взаимодействует с водой. В нормальных условиях N₂O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:

2N +1 +2e – N₂ 0 ок-ль (в-ся)

C 0 -2e – C +2 в-ль (ок-ся)

При взаимодействии с сильным окислителями N₂O может проявлять свойства восстановителя:

5 2N +1 -8e – 2N +5 в-ль (ок-ся)

При нагревании выше 600 градусов N₂O разлагается со взрывом:
2N₂O=2N₂+O₂

2 2N+2e – N₂ ок-ль (в-ся)

2O-4e – O₂ в-ль (ок-ся)
При поджигании смеси оксида азота (I) и аммиака происходит взрыв:
3N₂O+2NH₃=4N₂+3H₂O

3 2N +1 +2e – N₂ 0 ок-ль (в-ся)

2N -3 -6e – N₂ 0 в-ль (ок-ся)

Веселящий газ получается из аммиачной селитры (нитрата аммония) при разложении.

^ ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ

2) Вашингтон, США, Август 31 (Новый Регион, Владимир Семенов) – Доктор Равишанкара и его коллеги из Национального управления океанических и атмосферных исследований (NOAA) (США) показали в своей работе, что закись азота, или необыкновенно веселящий газ (N₂0), разрушает озоновый слой даже с большей скоростью, чем фреоны.

Закись азота N₂O – один из трех самых важных парниковых газов, появляющихся в результате человеческой деятельности, вместе с двуокисью углерода и метаном. Он входит в число газов, объем которых регулируется Киотским протоколом ООН. Активно вырабатывается этот вид газа в процессе сельского хозяйства, особенно из основанных на азоте удобрений.

Проанализировав литературу и разные источники, мы узнали много интересного об этом химическом веществе. Информация о том, что оксид азота был открыт в 1772 году, но его не сразу применяли, нас даже несколько поразило. Также мы узнали, где применяется оксид азота (I). Мы еще узнали химические свойства, с чем реагирует N₂O. Про веселящий газ мы узнали несколько интересных фактов, про то, что парниковый эффект больше от веселящего газа, чем от озона. Нам кажется, что в будущем веселящий газ будет использоваться в простых газировках, возможно в карамельках, потому что при попадании в организм человека появляется опьяняющий эффект.

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Цель:

Изучить воздействие закиси азота на организм человека.

Задачи:

1) Изучить состав и свойства закиси азота.

2) Проследить последствия влияния закиси азота на организм человека.

3) Выявить,вызывает ли данное вещество зависимость.

4) Определить, опасен ли веселящий газ.

Актуальность

Обоснование выбора источников:

Список литературы, который я использую при изучении данной темы, отличается от других книг популярным изложением материала, доступным моему кругозору. Данные источники освещают новые для меня знания, которые базируются, как на традиционной школьной программе, так и на новых научных сведениях.

2.Основная часть

2.1Что такое веселящий газ?

Закись азота - это бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527). Растворим в воде (1:2). При 0°C и давлении 30 атмосфер, а также при обычной температуре и давлении 40 атмосфер сгущается в бесцветную жидкость. Из одного килограмма жидкой закиси азота образуется 500 литров газа. Закись азота не воспламеняется, но поддерживает горение. Смеси с эфиром, циклопропаном, хлорэтилом в определенных концентрациях взрывоопасны.

Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170°C и сопровождается выделением тепла. Поэтому очень опасно производить его в кустарных условиях, так как при температурах более 300°C нитрат аммония разлагается со взрывом.

Также возможно его получение и другими химическими реакциями (например, нагревание сульфаминовой кислоты с 73%‑й азотной кислотой).

Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Смеси с эфиром, циклопропаном, хлорэтилом в определённых концентрациях взрывоопасны. В нормальных условиях N₂O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:

При взаимодействии с сильными окислителями N₂O может проявлять свойства восстановителя:

При нагревании N₂O разлагается:

2.2 История открытия

Закись азота впервые получена английским химиком Джозефом Пристли в 1771 году. В 1799 г. английский химик Хемфри Дэви, ученик Дж. Пристли заметил, что, когда он вдыхал закись азота, у него проходила боль в воспаленной десне, над прорезывающимся зубом мудрости. Он же открыл опьяняющее действие закиси азота, установил, что закись азота вызывает эйфорию, склонность к смеху и назвал ее веселящим газом. Все свои находки Дэви описал в химическом журнале в январе 1800 г, где заметил, что закись азота способна устранять физическую боль, и высказал мысль о возможности ее применения для обезболивания при проведении операций, что, однако не было отмечено медиками. Первоначально ее использовали как средство развлечения на музыкальных вечерах, выступлениях бродячих артистов и циркачей-гастролеров. Собрания с вдыханием "веселящего газа" преподносились в 18 веке как новый аттракцион, где участникам давали вдыхать закись азота из кожаных мешков. В качестве средства для наркоза врачи не применяли закись азота до 1844 года.

В 1820-28 годах английский врач и ученый Генри Хикмен проводил многочисленные эксперименты с закисью азота и добился обезболивания у животных при операциях. В течение более 3 лет он пытался найти поддержку у английских хирургов, затем в Парижской медицинской академии, но его предложения об использовании закиси азота в медицине были отвергнуты.

Первенство использования закиси азота в качестве средства для наркоза у человека приписывают американцам - химику Гарднеру Колтону и дантисту Горацию Уэллсу (1844 год). Уэллс использовал наркоз закисью азота в зубоврачебной практике. В тот период закись азота давали вдыхать пациентам в чистом виде из мешков, без кислорода, поэтому ее можно было использовать лишь при кратковременных манипуляциях на 1-2 минуты во избежание смертельной аноксии (отсутствия кислорода в организме). Сам Уэллс, внедривший закись азота в медицину, однажды получил у своего пациента смертельный случай именно из-за аноксии, развившейся вследствие того, что больному давалась для вдыхания не смесь газа с кислородом, а чистый газ. Подобные случаи встречались и позднее и прекратились только после того, как в 1868 году врачи стали использовать аппаратуру, позволяющую смешивать закись азота с кислородом. С тех пор закись азота нашла свое применение в медицине как вещество для наркоза.

2.3 Применение

Воздействие на организм

Закись азота вызывает безудержный смех, чувство эйфории и легкого опьянения, которое сопровождается стрессовой и травмирующей организм реакцией. Активное действие проходит через 5 минут, а затем тошнота, рвота, головокружение и головная боль. Экспериментатор такого нездорового веселья получит целый букет болезней.

Ознакомимся с мнениями отечественных и зарубежных ученых, медиков. Главный нарколог России Е. Брюн пояснил, что любое вещество, которое кардинально меняет психическое состояние и вызывает эйфорию, может привести к привыканию. Последствием применения этого газа может быть органическое поражение головного мозга и слабоумие. Следовательно, закись азота является веществом смертельно опасным.

Глава Роспотребнадзора, главный государственный санитарный врач России Геннадий Онищенко заявил, что использование "веселящего газа" может производить необратимые воздействия на мозг и нервную систему. Даже при небольшой концентрации он дезорганизует мыслительную деятельность, затрудняет работу мышц, ухудшает зрение и слух.

Доктор Пол Майлс (Paul Myles) из госпиталя Альфреда в Мельбурне (Австралия). В ходе исследования влияния закиси азота на организм человека наблюдалось около 7 тыс. пациентов из различных клиник Австралии, Великобритании и Азии. В результате удалось обнаружить, что для пациентов, которые не получали закись азота в качестве обезболивающего, вероятность заболеть впоследствии пневмонией была на 50% меньше, а лихорадкой и послеоперационными инфекциями - уменьшалась на 20-30%.

Представитель Королевского колледжа анестезиологов заявил, что в свете полученных результатов использование этого препарата будет приостановлено. Закись азота влияет на многие процессы в организме. К числу вредных побочных эффектов относятся торможение синтеза клеточной ДНК, нарушение метаболизма витамина В12 и фолиевой кислоты, играющей важную роль при заживлении ран. Веселящий газ также затрагивает костный мозг и центральную нервную систему. Последствия такого воздействия остаются неизвестными.

Опасность смертельной аноксии – первого из описанных вредного действия при вдыхании веселящего газа, - замеченной врачами еще в 19 веке, имеет место и сейчас, и увеличивается при самостоятельном немедицинском (рекреационном) применении закиси азота гражданами с целью одурманивания. Нарушение адекватности восприятия собственного тела и окружающей действительности под действием закиси азота может привести к тому, что человек не перестанет вдыхать закись азота, потеряет сознание и погибнет от недостатка кислорода.

Позднее было выявлено еще несколько видов вредного влияния закиси азота на организм человека, которые могут иметь место при немедицинском употреблении.

Таким образом, человека, который посчитает для себя безопасным употребление закиси азота, ждут следующие последствия:

1. В центральной нервной системе: слабоумие, органическое поражение головного и костного мозга, превращение в растение - существо зависимое и бесперспективное.

2. В дыхательной системе: затруднение дыхания, отек легких.

3. В опорно-двигательном аппарате: затруднения в работе мышц, вялые параличи - это болезнь, при которой отказывает какая-то часть тела, например, рука.

4. В органах чувств: ухудшает зрение и слух.

5. В обмене веществ: нарушение выведения углекислого газа из организма, как следствие - гипоксия, которая способствует интоксикации и омертвлению клеток и тканей.

И, к сожалению, этот ряд можно продолжать и продолжать.

Мнение наркологов и анестезиологов вам уже известны. Они абсолютно отличаются от деклараций распространителей, которые, кстати, сами не являются потребителями закиси азота. Ведь закись азота производится только для медицинских и технических целей.

То, что их жизнь и благосостояние за счет Вас и Вашего здоровья будет продлена и украшена - это без сомнений. А что будет с Вашей? Вопрос открытый.

Важно понимать, что когда кто-то хочет убедить тебя в том, что круто употребить очередной загадочный продукт, имеющий законное основание - это не к добру.

На одном из многочисленных сайтов России, я нашла яркую рекламу газа. И вот что в нем написано в графе безопасность: «Вдыхать закись азота абсолютно безопасно. В естественной форме веселящий газ является частью воздуха, которым мы дышим. Но следует учитывать, что веселящим газом нельзя заменять воздух, поскольку организм не может существовать без кислорода. Поэтому мы рекомендуем употреблять не более 5 шариков газа за вечер, соблюдая интервалы в 3-5 минут.

Газ поставляется в сертифицированных и аттестованных по ГОСТу 8 грамовых баллончиках. Закись азота – негорючий инертный газ, взорваться не может, но нужно помнить, что газ в баллоне находится под давлением. Представитель нашей компании проведет инструктаж по технике безопасности как для сотрудников Вашего заведения (для всех смен), так и для частных покупателей в момент доставки заказа.

Также на этом сайте предоставлены листы безопасности продукта, из-за наличия которых, люди, к сожалению, верят в безопасность газа! (приложение1)

2.6 Противодействие распространению закиси азота

В отличие от тех наркотиков, которые имеются в списках веществ, распространение и потребление которых запрещено на территории России, статуса наркотического вещества у закиси азота нет.

Однако в административном и уголовном кодексе есть ряд статей, которые позволят привлечь к ответственности и суровому наказанию распространителей и потребителей закиси азота.

Для того чтобы потребление закиси азота не превратилось в эпидемию, молодому поколению необходимо объяснять, что употребление любых неизвестных продуктов, веществ, препаратов может нанести вред для здоровья и жизненной перспективы.

В Твери и Тверской области данная проблема также стоит очень остро. Сотрудниками полиции был проведен оперативно-профилактический рейд наркоконтроля.

Вывод

Человек может прожить без еды около месяца, без воды - несколько дней, а без кислорода - всего несколько минут. Лишившись подачи кислорода, клетки головного мозга начинают необратимо умирать через две с половиной - три минуты. Не удивительно, что эволюция выработала у человека боязнь перед нехваткой воздуха, например, попав под воду, мы инстинктивно пытаемся всплыть. Но всего эволюция предвидеть не могла. Если человек вдыхает вместо воздуха газ, не обладающий запахом, вкусом и раздражающим действием, в первые секунды он практически ничего не чувствует. Вы спокойно продолжаете "дышать", не ощущая никакой разницы. И только через полминуты - минуту начинает ощущаться гипоксия (нехватка кислорода). Если эксперимент продолжить, вы можете потерять сознание и умереть, так и не осознав в чем дело. В случае с закисью азота, ситуация осложняется опьянением.

Таким образом, в ходе проделанной мною работы я рассмотрела состав и свойства закиси азота, изучила воздействие закиси азота на организм человека и выделила следующие нарушения в организме:

В центральной нервной системе: слабоумие, органическое поражение головного и костного мозга.

В дыхательной системе: затруднение дыхания, отек легких.

В опорно-двигательном аппарате: затруднения в работе мышц, вялые параличи - это болезнь, при которой отказывает какая-то часть тела, например, рука.

В органах чувств: ухудшает зрение и слух.

В обмене веществ: нарушение выведения углекислого газа из организма, как следствие - гипоксия, которая способствует интоксикации и омертвлению клеток и тканей.

Список литературы

1.Джуа М. История химии. М.: Мир, 1982.

2.Машковский М. Д. Закись азота // Лекарственные средства.

3.Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия: учебник для вузов — СПб: Химиздат, 2001.

Читайте также: