Производство серной кислоты презентация и доклад

Обновлено: 17.05.2024

Загрузить презентацию (387 кБ)

В современном мире неуклонно возрастает антропогенное и техногенное воздействие на биосферу. Поэтому перед человеческим обществом стоит задача рационального и продуманного формирования техносферы, которая обеспечивала бы приемлемые для человека и природных экосистем условия существования. Это очень трудная задача, решение которой могут найти только грамотные, думающие люди. Воспитание таких людей и есть основная задача школы в условиях введения ФГОС. Необходимо научить подрастающее поколение мыслить экологично, экономично и научно, а так же применять полученные знания в жизни.

Изучение химических производств на уроках химии даёт возможность показать связь между теорией и практическим применением знаний по предмету.

Так при изучении производства серной кислоты учащиеся знакомятся с общенаучными принципами организации производства:

а) увеличение поверхности реагирующих веществ,
б) теплообмен,
в) противоток,
г) циркуляция реагирующих веществ,
д) изменение скорости и направления химических реакций (использование катализатора, оптимальных температур, давления и концентрации).

Все перечисленные общие принципы современных химических производств основываются на закономерностях химических процессов, изучаемых в курсе химии средней школы. Поэтому учитель на примерах отдельных химических производств должен знакомить учащихся, как с научными принципами производств, так и с лежащими в их основе теориями и химическими закономерностями.

В части описания химического производства серной кислоты материал учебника недостаточен и поэтому большую роль играет использование презентации по теме.

В самом начале презентации показано значение производства серной кислоты и доля расхода серной кислоты в различных отраслях химической промышленности (СЛАЙД 2).

Далее предлагается план изучения производства (СЛАЙД 3). Этот слайд призван акцентировать внимание учащихся на наиболее важные моменты при изучении химического производства.

В данной презентации не дается полная характеристика сырья для производства серной кислоты, а лишь приводятся иллюстрации различных видов сырья и их химические формулы (СЛАЙД 4).

На следующем слайде приводится общая схема производства серной кислоты (СЛАЙД 5). Данная схема поможет учащимся проследить последовательность превращений от сырья до конечного продукта.

Далее в презентации следует краткая характеристика основных и промежуточных стадий производства (СЛАЙДЫ 6-10). На слайдах приводятся иллюстрации аппаратов, которые в учебнике, к сожалению, отсутствуют.

Так как транспортировка олеума вопрос непростой из-за высокой активности вещества, то при рассмотрении производства следует и на это обратить внимание (СЛАЙД 11). Здесь логично будет активизировать знания учащихся о взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами.

В завершении изучения производства серной кислоты обязательно стоит обратить внимание на экологические проблемы, возникающие при данном производстве (СЛАЙД 12). На уроке можно лишь перечислить эти проблемы, а более подробное их описание дать учащимся для самостоятельного изучения дома.

Данная презентация поможет учителю в изложении непростого вопроса химического производства серной кислоты и поможет расставить акценты на самые важные моменты при изучении любого производства в дальнейшем.

Как показывает практика, использование презентации на уроке всегда способствует повышению интереса учащихся к изучаемому вопросу. И даже дети с невысокой учебной мотивацией способны усвоить сложный материал, изложенный в доступной, иллюстративной форме.

Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Производство серной кислоты. Презентация на заданную тему содержит 23 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!

Исходное сырье Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов.

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q (минерал пирит.) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня) Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли: 1. “Циклон” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t=4000 в теплообменнике

№ слайда 1

№ слайда 2

№ слайда 3

№ слайда 4

№ слайда 5

Технологическая схема производства

№ слайда 6

№ слайда 8

№ слайда 10

№ слайда 11

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

№ слайда 12

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

№ слайда 13

Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 6000С до 4000С. 2. Катализатор V2O5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

№ слайда 14

№ слайда 15

III Стадия (поглотительная башня) SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C) Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига) Отводят продукты реакции Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)

№ слайда 16

№ слайда 17

Технологическая схема производства

№ слайда 18

Транспортировка и хранение серной кислоты Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

№ слайда 19

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

№ слайда 20

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

№ слайда 21

потребление серной кислоты 1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты). 3. Производство синтетических волокон. 4. Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513. 8. Нефтехимия(минеральные масла). 9. Производство взрывчатых веществ.

№ слайда 22

Структура потребления серной кислоты в России

№ слайда 23

Производство серной кислоты H2SO4 МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С.

Сырьё FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан S8 самородная ромбическая сера H2S – сероводород Сu2S; ZnS; PbS – сульфиды цветных металлов CaSO4*2H2O – гипс

Технология производства

II стадия. Циклон Очистка от крупной пыли. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения.

II стадия. Электрофильтр Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно

Теплообменник и контактный аппарат Теплообмен: SO3 – Q SO2 + Q В контактном аппарате полки с катализатором V2O5

III стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) 2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная V2O5

Поглотительная башня Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. Принцип противотока.

Получение олеума SO3 + H2SO4 H2S2O7 Дисерная к-та H2S2O7 + SO3 H2S3O10 ОЛЕУМ Трисерная к-та H2S3O10 + SO3 H2S4O13 Тетрасерная к-та

IV стадия. Поглощение оксида серы (VI) водой SO3(г) + Н2О(ж) Н2SO4(ж) + Q Соединения Экзотермическая Гетерогенная Некаталитическая Необратимая Без изменения степеней окисления

Полный процесс производства H2SO4

Применение серной кислоты

Профессии работников сернокислотного производства Инженер – технолог. Аппаратчик. Лаборант – аналитик.

Читайте также: