Доклад по химии простые вещества 8 класс

Обновлено: 04.07.2024

1 Простые вещества и сложные. 8 класс. РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы 118 Выборгского района Санкт - Петербурга ТИХОМИРОВОЙ ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ.

2 Три формы существования химических элементов В виде одиночных атомов; В составе простых веществ; В составе сложных веществ.

3 ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ- Состоят из атомов одного химического элемента. Сера, кислород, медь, железо, фосфор, серебро. СЛОЖНЫЕ- Состоят из атомов разных химических элементов. Вода, поваренная соль, мел, сахар, углекислый газ.

4 Сложные вещества. вода мел сахар поваренная соль

5 Простые вещества золото сера железо самородное алмаз

6 Простые вещества Металлы Твёрдые (кроме ртути) Имеют металлический блеск Хорошие проводники тепла и электричества Ковкие и пластичные Неметаллы Твёрдые Жидкие Газообразные Большинство металлическим блеском не обладает Плохие проводники В твердом состоянии хрупкие

7 Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

8 Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора в воде получается хлорная вода

9 Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается бромная вода

10 Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета Красный фосфор Углерод (уголь)

11 Большинство неметаллов нерастворимы или мало растворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой

12 Многие предметы, которыми мы ежедневно пользуемся, сделаны из металлов.

13 Без металлов невозможен технический прогресс

14 Свойство электропроводности ярко выражено у меди.

15 Металлический блеск наиболее выражен у серебра. Его используют в создании зеркал.

17 Температура плавления разных металлов довольно сильно различается. Так, ртуть плавится при -39 °С, а платина - не ниже °С.

18 Свойство пластичности наиболее ярко выражено у золота.

19 Железо – металл серого цвета

20 Медь – металл с красноватым блеском.

21 А так выглядит цинк

22 Химический элемент - углерод Простые вещества – алмаз и графит

23 Химический элемент фосфор

24 Химический элемент Простое вещество Вид атомов, обладающих одинаковыми свойствами Вещество, образованное атомами одного химического элемента Обозначается химическим знаком Обозначается химической формулой Имеет размер, массу атома Обладает совокупностью физических и химических свойств

25 Смесь Сложное вещество Состав любой Строго определённый состав Свойства вещества сохраняются Свойства исходных веществ не сохраняются. Свойства новые Можно разделить физическими способами Разделить можно только в химической реакции

26 Домашнее задание § 6 стр. 28 упражнения 1 и 2 –устно. Упражнение 3 – в тетради. Выучить 10 знаков химических элементов - металлов

Схема. Химические формулы в 8 классе

4. Основные определения в 8 классе

Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
Химический элемент — определённый вид атомов.
Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода 12 С.
Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12 С.
Постоянная Авогадро (Na = 6*10 23 моль -1 ) — число частиц, содержащихся в одном моле.
Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m₀ к 1/12 массы атома углерода 12 С.
Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Неметаллы представляют собой особые химические элементы. Еще совсем недавно эти элементы называли металлоидами. Они отличаются тем, что из- за небольшого радиуса атома, а также присутствия трех и более отрицательно заряженных частиц на внешнем электронном слое.

Эти химические составляющие формируют простые тела и не владеют теми качествами, что присуще металлам. В состав неметаллов входит двадцать два элемента. Как известно, водород, азот, фтор, хлор и еще несколько других при обычной комнатной температуре способны не изменять свое газообразное состояние. При той же температуре бром сохраняет свое жидкое состояние, в то время как бор, кремний, фосфор, мышьяк, селен, углерод, йод также сохраняет свое твердое состояние.

Историки сообщают, что уже в древние времена стали известны такие вещества, как углерод и сера. Однако в тринадцатом веке люди уже смогли получить мышьяк, в семнадцатом- водород и фосфор, а кислород, хлор и азот были обнаружены в конце восемнадцатого века. В начале девятнадцатого века получилось обнаружить бром, селен, бор и несколько других элементов. А раскрыть инертные газы получилось только на конец девятнадцатого века. Астат же был получен только синтетическим путем в середине 1940 года. Эти химические элементы выделяются повышенной электроотрицательностью, однако инертные газы обладают очень стойкой внешней электронной оболочкой.

Вся жизнь полностью зависит от воздуха, которым человек дышит. Ведь как было выяснено, в составляющие основу воздуха входят и неметаллы, и другие соединения между ними. Кислород играет очень важную роль в нашей жизни, он участвует в различных важных функциях организма человека, а в это время азот и иные газообразные вещества его разбавляют, что обеспечивает защиту дыхательным путям.

Неметаллы – это химические элементы, которые принимая электроны для завершения внешнего энергетического уровня. Чем больше количество электронов на внешнем энергетическом уровне, тем выше окислительная реакция элементов. Из 118 элементов в периодической таблице только 22 элемента – неметаллы. Группа неметаллов расположена в главных подгруппах 3-8 групп, в верхнем правом углу периодической системы. Неметаллы имеют маленький атомный радиус. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне соответствует номеру подгруппы. Водород, азот, фтор, кислород, бром, углерод, кремний, фосфор, мышьяк, йод, астат – все это неметаллы.

98,5% от массы растений составляют неметаллы. Большая масса живых организмов состоит из неметаллических веществ. Неметаллические элементы таблицы создают большую часть веществ, которые находятся в составе воздуха. Кислород и кремний содержат примерно 76% от массы земной коры. Чаще всего неметаллы находятся в виде соединений

Второе активное свойство – электроотрицательность. Это способность химических элементов притягивать электроны. Это означает, что чем больше элемент электроотрицателен, тем активнее его неметаллические свойства. Наиболее электроотрицательны элементы подгруппы VIIa - их электроотрицательность убывает от фтора до астата

Водородные соединения могут быть летучими, хорошо растворимыми в воде, а также разлагаемые водой. В молекулярной форме неметаллы встречаются кислород, сера и азот. В основном, неметаллы в химических связях в таких как минералы, вода, горные породы. Самыми редкими в земной коре являются мышьяк, йод и селен.

Неметаллы – это простые вещества, и имеют несколько агрегатных состояний. Например, жидкое состояние ( Br2), газообразное ( H2, O2, F2) и твердообразное ( фосфор, кремний, углерод). Также, разнообразно и количество цветов неметаллов: красный, желтый, фиолетовый и т.д.

Физические свойства неметаллов – это электро- и теплопроводность графита, разнообразие цветов, отсутствие ковкости и блеска, наличия трех агрегатных состояний. Некоторые неметаллы, такие как озон и фтор, имеют резкий запах, который при попадании в легкие человека практически сразу разрушает их ткани.

В химических процессах неметаллы могут быть восстановителями и окислителями. Гидроксилы - высшие кислородные соединения имеют кислотных характер. Неметаллы составляют газообразные водородные соединения.

8, 9 класс, 11 класс по химии кратко

Неметаллы

Нам хорошо известно, что земная поверхность совсем неравномерная. Различие этих неровностей определяют по высоте, по размерам, по форме, а также по количеству лет и происхождению. Самыми большими изменениями рельефа нашей земли

С. А. Аксаков появился на свет в 1791 году в Уфе. Отец будущего писателя работал земским судьёй. Мальчик провёл всё своё детство в имении семьи на Оренбургщине. После окончания гимназии в Казани поступил

Валентина родилась в начале прошлого столетия в Киеве. Из-за участия в революционном движении, ее семье часто приходилось переезжать. Наблюдая различные живописные картины, пейзажи,

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

§ 15. Простые вещества-неметаллы
Выполнила : Ржавцева Александра Валерьевна
Учитель химии

Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Неметаллы при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами.

Лабораторный опыт №6
Ознакомление с коллекцией неметаллов

Инертные газы:
Молекулы инертного газа состоят из одного атома.
На внешнем электронном слое у атомов благородных газов 8 электронов (за исключением гелия He – у него 2).
Инертные газы химически устойчивы, но известно более 150 соединений инертных газов с фтором, кислородом, хлором и азотом.

Гелий He:
Гелий, уступает по легкости водороду, летуч, негорючий.
Используется при заполнении аэростатов, дирижаблей, воздушных шаров.

Неон Ne:
Неон используют для изготовления световой рекламы.

Аллотропия
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.
Озон обладает бактерицидными свойствами, а так же способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, губительные для всего живого на Земле. Озоновый слой окружает нашу планету на расстоянии 20-35 км в атмосфере.

Бром:
При обычных условиях единственный является жидкостью, молекулы которых двухатомны 𝐵𝑟 2 .
Тяжелая бурая, с неприятным запахом жидкость.

Твердые неметаллы:
У твердых веществ-неметаллов так же существует аллотропия.
Например, углерод:

Домашнее задание:
Изучить § 15. Простые вещества -неметаллы стр. 85-92 вопросы 1-3
Прочитать § 16. Количество вещества

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 933 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 17 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Дистанционные курсы для педагогов

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 608 448 материалов в базе

Материал подходит для УМК

§ 15. Простые вещества — неметаллы

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

30.06.2021 921
PPTX 3.1 мбайт
216 скачиваний
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Ржавцева Александра Валерьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Россию приехали 10 тысяч детей из Луганской и Донецкой Народных республик

Время чтения: 2 минуты

Минтруд предложил упростить направление маткапитала на образование

Время чтения: 1 минута

Каждый второй ребенок в школе подвергался психической агрессии

Время чтения: 3 минуты

Курские власти перевели на дистант школьников в районах на границе с Украиной

Время чтения: 1 минута

Отчисленные за рубежом студенты смогут бесплатно учиться в России

Время чтения: 1 минута

В приграничных пунктах Брянской области на день приостановили занятия в школах

Время чтения: 0 минут

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Читайте также: