Почему чистый воздух природный газ и истинные растворы не относят к дисперсным системам кратко

Обновлено: 08.07.2024

1 Дисперсные системы Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 5. Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 11-х классов ©

2 Оглавление 1. Определение Определение 2. Классификация дисперсных систем Классификация дисперсных систем Классификация дисперсных систем 3. Виды дисперсных систем Виды дисперсных систем Виды дисперсных систем 4. Взвеси Взвеси 5. Коллоидные системы Коллоидные системы Коллоидные системы 6. Растворы Растворы 7. Вопросы для самопроверки Вопросы для самопроверки Вопросы для самопроверки 8. Домашнее задание Домашнее задание Домашнее задание 9. Источники материалов Источники материалов Источники материалов

3 Дисперсная система это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда, диспергатор). Фазы можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать). Дисперсная система это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда, диспергатор). Фазы можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать). Обычно дисперсные системы это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твердой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза. ©

4 Классификация дисперсных систем По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса: свободнодисперсные системы, у которых дисперсная фаза подвижна, и связнодисперсные системы, дисперсионная среда которых твердая, а частицы их дисперсной фазы связаны между собой и не могут свободно перемещаться. В свою очередь эти системы классифицируются по степени дисперсности. По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса: свободнодисперсные системы, у которых дисперсная фаза подвижна, и связнодисперсные системы, дисперсионная среда которых твердая, а частицы их дисперсной фазы связаны между собой и не могут свободно перемещаться. В свою очередь эти системы классифицируются по степени дисперсности. Системы с одинаковыми по размерам частицами дисперсной фазы называются монодисперсными, а с неодинаковыми по размеру частицами - полидисперсными. Как правило, окружающие нас реальные системы полидисперсны. Системы с одинаковыми по размерам частицами дисперсной фазы называются монодисперсными, а с неодинаковыми по размеру частицами - полидисперсными. Как правило, окружающие нас реальные системы полидисперсны. ©

5 В зависимости от агрегатного состояния обеих фаз различают следующие виды дисперсий: ВидДиспергатор Дисперсная фаза Пример Жидкий аэрозоль газжидкостьтуман Твёрдый аэрозоль газ твердое тело дым Эмульсияжидкостьжидкость молоко, крем Суспензияжидкость твердое тело земля, взболтанная в воде Пенажидкостьгазпена Гельрастворительмакромолекулы гель, клей Ассоциирован ный коллоид жидкостьагрегаты мыло, краскa, растворы ПАВ Биофлюиджидкостьэритроциткровь Биоколлоидколлагенапатиткость Растворыжидкость мономеры молекул, ионы металлов соляной раствор ©

6 Взвеси Взвеси -это дисперсные системы, в которых размер частицы более 100 нм.это непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом.они легко разделяются отстаиванием. Взвеси -это дисперсные системы, в которых размер частицы более 100 нм.это непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом.они легко разделяются отстаиванием.

7 взвеси аэрозоли эмульсии суспензии ©

8 Коллоидные системы Коллоидные системы -это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1млн. Частицы не видны невооружённым глазом, и трудно разделить отстаиванием. Коллоидные системы -это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1млн. Частицы не видны невооружённым глазом, и трудно разделить отстаиванием. Коллоидные растворы Гели или студни

9 Коллоидные растворы – большинство жидкостей живой клетки и организма в целом. Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в раствор добавляют электролит.

10 Гели или студни – студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. К ним относятся кондитерские, косметические медицинские гели и т.д. Синерезис – явление при котором структура гелия со временем разрушается выделяя воду. ©

11 Растворы Растворы – гомогенная система, состоящую из 2 или более веществ. Растворы – гомогенная система, состоящую из 2 или более веществ. Истинные – если следует подчеркнуть их отличие коллоидных растворов. Растворитель – вещество не изменяющее агрегатное состояние при образовании раствора.

12 растворы растворы Молекулярные (органических веществ) Молекулярно – ионные (слабых электролитов) Ионные (сильных электролитов) Раствор – гомогенная система (однородная) состоящая их частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. ©

13 Вопросы для самопроверки 1. Почему чистый воздух, природный газ и истинные растворы не относят к дисперсным системам? 2. Как коллойдные системы иллюстрируют тезис об относительности истины? ©

14 Домашнее задание § 11, упр. 7, 8, 11 с ©

15 Источники материалов 1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях. М.: Академия, 2010 г. 2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Дорофеева Н. М. Практикум по общей, неорганической и органической химии. М.: Академия, 2009 г. 3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2008 г ©

Для корректного отображения информации рекомендуем добавить наш сайт в исключения вашего блокировщика баннеров.

Для просмотра в натуральную величину нажмите на картинку

Идея нашего сайта - развиваться в направлении помощи ученикам школ и студентам. Мы размещаем задачи и решения к ним. Новые задачи, которые недавно добавляются на наш сайт, временно могут не содержать решения, но очень скоро решение появится, т.к. администраторы следят за этим. И если сегодня вы попали на наш сайт и не нашли решения, то завтра уже к этой задаче может появится решение, а также и ко многим другим задачам. основной поток посетителей к нам - это из поисковых систем при наборе запроса, содержащего условие задачи

1. Что такое дисперсные системы? Дисперсионная среда? Дисперсная фаза?

2. На какие подгруппы можно разделить гели? Чем определяется срок годности косметических, медицинских и пищевых гелей?

3. Почему чистый воздух, природный газ и истинные растворы не относят к дисперсным системам?

4. Как подразделяют грубодисперсные системы? Назовите представителей каждой группы и укажите их значение.

5. Как подразделяют коллоидные системы? Назовите представителей каждой группы и укажите их значение.

6. Как классифицируют дисперсные системы по агрегатному состоянию среды и фазы? Приведите примеры, используя рисунок 88.

7. Что такое коагуляция? Чем она может быть вызвана?

8. Что такое синерезис? Чем он может быть вызван?

9. Почему природа в качестве носителя эволюции выбрала именно коллоидные системы?

11. Как коллоидные системы иллюстрируют тезис об относительности истины?

Система в которой частицы дисперсной фазы имеют размеры менее 1 нм, - это : 1)истиный раствор 2) взвесь 3) коллоидный раствор 4) пыль?

Система в которой частицы дисперсной фазы имеют размеры менее 1 нм, - это : 1)истиный раствор 2) взвесь 3) коллоидный раствор 4) пыль.

1) Установите соответствие между видом дисперсной системы и ее свойствами : а)Золь 1?

1) Установите соответствие между видом дисперсной системы и ее свойствами : а)Золь 1.

Расслаивается б) Гель 2.

Синерезис в) Эмульсия 3.

Не проходит через обычный фильтр 4.

Проходит через обычный фильтр 2)Установите соответствие : а)Грубодисперсные системы 1.

Частицы от 1 до 100нм б) Тонкодисперсные системы 2.

Частицы более 100нм 3) Расположите в порядке укрепления частиц : Коллоид, эмульсия, истинный раствор 4) Приведите примеры природных дисперсных систем.

Гетерогенные дисперсные системы?

Гетерогенные дисперсные системы.

Классификация дисперных систем.

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ?

Вариант № _________ 1.

Соотнесите : тип системы : 1) эмульсия 2) суспензия 3) пена 4) дым 5) туман дисперсионная среда / дисперсная фаза : а) жидкость / жидкость б) жидкость / газ в) газ / жидкость г) газ / твердое вещество д) жидкость / твердое вещество 2.

Расположите двухкомпонентные системы в порядке уменьшения размера частиц дисперсной фазы : 1) коллоидный раствор, 2) взвесь, 3) истинный раствор : а) 1, 3, 2 б) 2, 1, 3 в) 3, 2, 1 г) 3, 1, 2 3.

Золь с жидкой дисперсной средой представляет собой распределение мельчайших частиц : а) жидкости в твердом веществе б) твердого вещества в газе в) твердого вещества в жидкости в) газа в жидкости 4.

Взвесями называют : а) грубодисперсные системы б) тонкодисперсные системы в) истинные растворы 5.

Коагуляцией называют : а) рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора б) выделение воды за счет расслаивания геля в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы г) слипание частиц коллоидного раствора и выделение их в осадок.

6. Уксусная кислота в воде образует раствор : а) молекулярный б) ионно - молекулярный в) ионный г) верного ответа среди перечисленных нет.

Объясните, почему 5% - й раствор поваренной соли в воде не является дисперсной системой?

Объясните, почему 5% - й раствор поваренной соли в воде не является дисперсной системой.

Дисперсная система, к которой относят жемчуг : а) суспензия ; б) гель ; в) эмульсия ; г) золь?

Дисперсная система, к которой относят жемчуг : а) суспензия ; б) гель ; в) эмульсия ; г) золь.

Тема : Дисперсные системы К 80г 15% раствора прибавлено 20г Н2О?

Тема : Дисперсные системы К 80г 15% раствора прибавлено 20г Н2О.

Какова концентрация (в%) получившегося раствора?

Почему воздухоплаватели наполняют воздух не водородом, а горячим воздухом?

Тонкодисперсные системы отличаются от грубодисперсных тем, что у них :а?

Тонкодисперсные системы отличаются от грубодисперсных тем, что у них :

Дисперсная фаза имеет небольшие размеры частиц,

Дисперсионная среда имеет небольшие размеры частиц,

Дисперсная фаза имеет большие размеры частиц,

Дисперсионная среда имеет большие размеры частиц.

Выберите пример не относящийся к дисперсным системам :

Твердые частицы в газе,

Смесь взаимно не растворимых жидкостей,

Раствор поваренной соли,

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Почему воздух нельзя считать дисперсной системой?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 - 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Структурные формулы есть на фотографии.

Позначим атомную массу элемента В через х, тогда атомная масса элемента А = 1. 6875х. Составим уравнение 1. 6875х - х = 11 0. 6875х = 11 х = 16 (это кислород - О) Атомная масса элемента В = 1. 6875 * 16 = 27 (это алюминий - Al) Формула соединени..

1. 1) 4al + 3o2 = 2alo3 - соединения 2) zn + hcl = zncl2 + h2 - замещения 3) cu(oh)2 = cuo + h2o - разложения 4) naoh + hno3 = h2o + nano3 - обмена 4. 1) cuo + h2 = cu + h2o - замещения 2) 2fe(oh) = 3 fe2o3 + 3h2 - разложения 3) koh + hno3 = kno3 + ..

CuO + H2 - > Cu + H2O Cu( + 2)O( - 2) + H2(0) - > Cu(0) + H( + )O( - ) Эта реакция ОВР, так как меняется степень окисления Ответ : 4.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + SO3 = CaSO4.

M(розч) = m(солі) / ω(солі) = 10 г / 0, 2 = 50 г Відповідь : 50 г.

Это нужно чтобы разделять вещества разной консистенции. В качестве примера можно привести разделение галогенид - ионов на носителе (силикагель, целлюлоза и т. Д. ), пропитанном солью серебра. Можно использовать для разделения осадков их неодинаков..

Активность магнитного поля улучшает состояние кровеносных сосудов, увеличивает активность транспортировки питательных веществ и переноса кислорода через кровь в ткани Исследования показали, что форма нарушения здоровья непосредственно зависит от длит..

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

8, 5 г Х г CH3 - CH2 - OH + CuO - > CH3COH + Cu + H2O n = 1 моль n = 1 моль М = 46 г / моль М = 44 г / моль m = 46 г m = 44 г 8, 5 г С2Н6О - Х г С2Н4О 46 г С2Н6О - 44 г С2Н4О m(C2H4O) = 8, 5 * 44 / 46 = 8, 13 г.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Читайте также: