План урока по химии решение задач

Обновлено: 05.07.2024

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая.

Тип урока: комбинированный с применением ИКТ

Ход и содержание урока

I Организационный момент.

Здравствуйте ребята. Сегодня, мы с вами научимся решать задачи по уравнениям химических реакций. Слайд 1 (cм. презентацию).

Цели урока Слайд 2.

II.Актуализация знаний, умений, навыков.

Химия очень интересная и в то же время сложная наука. Для того чтобы знать и понимать химию, надо не только усваивать материал, но и уметь применять полученные знания. Вы узнали какие признаки указывают на протекание химических реакций, научились составлять уравнения химических реакций. Я надеюсь, что вы хорошо усвоили эти темы и без труда ответите на мои вопросы

Какое явление не является признаком химических превращений:

а) появление осадка; в) изменение объема;

а) уравнения реакций соединения

б) уравнения реакций замещения

Для того, чтобы научиться решать задачи, необходимо составить алгоритм действий, т.е. определить последовательность действий.

Алгоритм для расчета по химическим уравнениям (у каждого учащегося на столе)

Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом – сделать пять шагов:

1. Составить уравнение химической реакции.

2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

4. Составить и решить пропорцию.

5. Записать ответ.

Приступаем к решению задач, применяя алгоритм

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Найдем молярную массу воды и кислорода:

М(О ₂) = 32 г/моль Слайд 6

Запишем уравнение химической реакции:

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

откуда х = 0,25 моль Слайд 7

Следовательно, n(O₂)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O₂) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Ответ: m(О₂) = 8 г Слайд 8

Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Vm=22,4л/моль Слайд 9

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

откуда х = 0,25 моль

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

Ответ: 5,6 л Слайд 11

III.Закрепление изученного материала.

Задачи для самостоятельного решения:

1.При восстановлении углем оксидов Fe₂O₃ и SnO₂ получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды:

а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu₂O) или

б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)? Слайд 12

Проверим решение задачи 1

Проверим решение задачи 2

х моль = 0,07моль,

n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль

х моль = 0,125моль, n(H₂O)=0,125 моль

Ответ: 2,25г Слайд 15

Домашнее задание: изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу

Какую массу оксида кальция и какой объм углекислого газа (н.у.)

можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?

CaCO₃ = CaO + CO Cлайд 16.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.

3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г.

4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г.

5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.

Расчеты по химическим уравнениям

1. Составить уравнение химической реакции.

4. Составить и решить пропорцию.

5. Записать ответ.

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц

Масса (m) : г ; кг ; мг

Кол-во в-ва (n) : моль ; кмоль ; ммоль

Молярная масса (M): г/моль ; кг/кмоль ; мг/ммоль

Объём (V) : л ; м 3 /кмоль; мл

Молярный объём(Vm) : л/моль ; м 3 /кмоль; мл/ммоль

Число частиц (N): 6•1023 (число Авагадро – N_A); 6•1026 ; 6•1020

Обучать умению самостоятельно работать на уроке, анализировать условие задачи, находить правильные способы решения.

Развивающие:

развивать потребности учащихся в учении;

совершенствовать общеучебные умения (работа по плану, анализ результатов деятельности, формулирование выводов);

способствовать развитию интереса школьников к химии;

активизировать самостоятельную и творческую деятельность учащихся;

развивать умения выделять существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты.

Воспитательная:

развивать умение самостоятельно преодолевать трудности в учении;

создать условия для развития исследовательских навыков учащихся, самостоятельного поиска информации.

План работы:

Обобщение и систематизация знаний.

Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

Подведение итогов, домашнее задание.

Организационный момент. Вступительное слово учителя.

– Добрый день! Я рада вас видеть, и хочу начать работу с вами! Кто сегодня дежурный? Назовите, пожалуйста, отсутствующих (если такие есть, спросить причину их отсутствия).

Обобщение и систематизация знаний.

Сегодня на уроке будет рассмотрено решение задач с использованием данных понятий и формул для их вычисления. Но для начала давайте вспомним основные формулы и определения, без которых нам сегодня не обойтись. И выясним, для чего такие расчеты необходимы.

В химических реакциях атомы или молекулы взаимодействуют друг с другом, образуя новые молекулы. Но определить количество атомов, молекул или других структурных единиц веществ на практике невозможно, они слишком малы и не видны невооруженным глазом.

Для определения числа структурных единиц вещества в химии используют физическую величину – количество вещества (n). Единицей количества вещества является моль. 1 моль любого вещества содержит 6,02 ·10 23 структурных частиц. Это число называется числом Авогадро.

Используя число Авогадро, можно вычислять количество вещества зная число его молекул:

Равные количества веществ содержат равное число молекул. Установлено, что масса одного моль вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

Эта величина называется молярной массой.

где M_r – относительная молекулярная масса.

Определим молярную массу азота. Химическая формула азота N₂.

Как узнать, какому количеству вещества соответствует масса определенной порции вещества? Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу

В химических расчетах часто массу газообразного вещества заменяют его объемом. Вычислить массу газа, зная его объем и наоборот, можно используя закон Авогадро.

При нормальных условиях 1 моль газообразного вещества равен 22,4 дм 3 / моль. Эта величина называется молярным объемом.

Количество вещества можно найти, используя формулу:

При проведении химических расчетов количество вещества - очень удобная величина, ведь зная количество, можно вычислить и массу вещества, и число структурных единиц, и объем, если это вещество газообразное.

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Зарегистрироваться 15–17 марта 2022 г.

План – конспект открытого урока по химии.

Цели и задачи:

Образовательные задачи:

Развивающие:

развивать потребности учащихся в учении;

способствовать развитию интереса школьников к химии;

активизировать самостоятельную и творческую деятельность учащихся;

развивать умения выделять существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты.

Воспитательная:

развивать умение самостоятельно преодолевать трудности в учении;

создать условия для развития исследовательских навыков учащихся, самостоятельного поиска информации.

План работы:

Обобщение и систематизация знаний.

Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

Подведение итогов, домашнее задание.

Организационный момент. Вступительное слово учителя.

Обобщение и систематизация знаний.

Для определения числа структурных единиц вещества в химии используют физическую величину – количество вещества ( n ). Единицей количества вещества является моль. 1 моль любого вещества содержит 6,02 ·10 23 структурных частиц. Это число называется числом Авогадро.

Используя число Авогадро, можно вычислять количество вещества зная число его молекул:

Эта величина называется молярной массой.

где M _r – относительная молекулярная масса.

Определим молярную массу азота. Химическая формула азота N ₂ .

М (N ₂ ) = 28 г / моль

Количество вещества можно найти, используя формулу:

Разработка рассматривает теорию по решению здач по уравнениям химических реакций. Примеры решения прилагаются.

Тема урока: Решение задач по уравнениям химических реакции 8 класс

Тип урока: урок усвоения новых знаний

Цель: Создание условий для развития навыков решения задач по уравнениям реакций, используя алгоритмы.

Образовательные:

Способствовать формированию умений решения задач по уравнениям реакций

Закрепить навыки и умения проводить расчеты по химическим формулам.

Развивающие:

развивать мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, рассуждать.

работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль.

Воспитательные:

воспитывать личностные качества - дисциплинированность, ответственность;

качества творческой деятельности - активность, увлеченность; наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке.

Планируемые результаты:

Знать: алгоритм решения задач по уравнениям реакций.

Уметь: решать задачи по уравнениям реакций, используя алгоритм.

Личностные: умение проводить самооценку, учебную мотивацию, определение границ собственного знания и незнания.

Метапредметные: умение управлять своей деятельностью, умение осуществлять контроль и коррекцию свей деятельности, инициативность и самостоятельность, умение использовать знако - символические средства, общие схемы решения.

Межпредметные связи: выполнение математических вычислений.

Ресурсы: карточки с алгоритмами и задачами для самостоятельного решения, калькулятор.

Форма урока: парная.

Технология: проблемная

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Формируемые УУД

1.Организацио-нный момент

Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Учёт отсутствующих.

Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.

Учебная дисциплина, позитивное отношение к школе и учителю, готовность к учебно- познавательной деятельности. Ответственное отношение к учению.

2. Актуализация знаний и постановка учебной проблемы

Организует актуализацию мыслительных операций, достаточных для построения нового знания.

Читайте также: