Какое практическое значение имеет закон постоянства состава веществ кратко

Обновлено: 04.07.2024

На практике этот закон означает, что вещества имеют определенный состав (например, H₂O, а не H_xO_y, где x и y – переменные). А это, в свою очередь, позволяет проводить различные расчеты (массы реагентов, необходимых для проведения реакции; массы продуктов, получаемых в результате реакции; или даже состав сложного вещества – по массе получаемых из него простых веществ).

Когда вы первый раз заходите с помощью соцсетей, мы получаем публичную информацию из вашей учетной записи, предоставляемой провайдером услуги соцсети в рамках ваших настроек конфиденциальности. Мы также автоматически получаем ваш e-mail адрес для создания вашей учетной записи на нашем веб сайте. Когда она будет создана, вы будете авторизованы под этой учетной записью.

Цитата:

Знание законов заключается не в том, чтобы помнить их слова, а в том, чтобы постичь их смысл.

Марк Туллий Цицерон
древнеримский политик, оратор и философ.

Закон постоянства состава вещества является одним из главных законов химии. Он вытекает из атомно-молекулярного учения. Его суть заключается в том, что вещества состоят из одних и тех же молекул, потому и состав таких веществ постоянен.

Общие сведения

Француз Ж. Пруст – ученый, открывший закон постоянства состава химического соединения. Произошло это в 1808 году.

Рис. 1. Портрет Жозефа Луи Пруста

Современная формулировка закона заключается в следующем: всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

Чистое вещество в данном случае – вещество, в котором отсутствует даже малое количество примеси.

Рис. 2. Формула закона постоянства состава вещества

Данный закон правдив лишь для элементов с молекулярной структурой.

При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.

Закон постоянства состава вещества имеет значимое практическое значение. Он позволяет выводить химические формулы.

Соединения постоянного и переменного состава

Русский ученый Н.С. Курнаков в начале XX века обнаружил соединения переменного состава при изучении сплавов металлов. В них на одну единицу массы элемента может приходиться различная масса другого элемента. При рассмотрении соединения висмута с таллием на 1 единицу массы таллия приходится от 1,24 до 1,82 единиц массы висмута.

Курнаков предложил соединения постоянного состава назвать дальтонидами, а соединения переменного состава – бертоллидами.

Рис. 3. Вещества по составу

Дальтониды были названы в честь английского ученого Дальтона, а бертоллиды – в честь французского химика Бертолле, который предвидел такие соединения.

Во второй четверти 20 века обнаружилось, что соединения переменного состава могут встретиться не только среди соединений металлов друг с другом, но и среди других твердых тел, например оксидов, сульфидов, карбидов и т.д.

Уточненная формулировка закона постоянства вещества

Для многих бертоллидов существуют границы, в пределах которых может изменяться их состав. Например,

Таким образом, имеет смысл внести уточнения в существующую формулировку закона постоянства состава:

Состав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, является постоянным независимо от способа получения. Если состав соединений имеет немолекулярную структуру ( а, например, атомную, ионную), то он не является постоянным и зависит от условий получения.

Что мы узнали?

В учебнике химии 8 класса кратко раскрывается определение закона постоянства состава вещества, дается его четкая формулировка, а также рассматриваются соединения переменного и постоянного состава. В данной теме раскрываются все эти аспекты, а также дается определение дальтонидам и бертоллидам.

Какое практическое значение имеет закон постоянства состава вещества?

вот такой ответ будет
Вопрос 6.
Закон постоянства состава веществ: каж-
дое химически чистое вещество с молекуляр-
ным строением независимо от места нахождения
и способа получения имеет один и тот же посто-
янный качественный и количественный состав.
На основе закона постоянства состава можно
производить различные расчеты, связанные с
химическими реакциями и выводить формулы
веществ.

Учебник по химии за 8 класс содержит в себе тему, посвящённую неизменяемости веществ по своему составу, где чётко сформулирован закон постоянства состава вещества, дано его краткое описание.

В рамках данной темы рассматриваются примеры соединений изменяемого и неизменяемого состава, а также даются определения веществ, отвечающих различным требованиям.

Формулировка закона постоянства состава вещества

Закон полностью вписывается в учение о молекулах и атомах, объясняющее константность массового состава веществ постоянством массы атомов, в них входящих.

Данный закон можно считать одним из основополагающих в химии. Его первоначальная формулировка такова:

Смысл данного утверждения в том, что одни и те же соединения всегда будут иметь одинаковый состав и характеристики, несмотря на возможные внешние различия.

Так, окись железа из одной точки земного шара ничем не отличается от окиси железа из любого другого места; существует только одно хлористое серебро, одна селитра.

Развитие науки и проведение многочисленных исследований позволили установить, что помимо неизменяемых соединений существуют вещества переменного состава. В связи с этим определение закона претерпело изменения.

В настоящее время его формулировка звучит следующим образом:

Кто открыл закон

Авторство в отношении упомянутого закона принадлежит Жозефу Луи Прусту. Этот французский учёный, открывший закон в период с 1797 по 1809 гг., происходил из семьи аптекарей, увлекался исследованиями в области фармацевтики и химии.

Его опыты и разработки были интересны многим европейским университетам того времени, а с 1785 г. финансировались королём Испании. Пруст в результате своей деятельности значительно расширил имеющиеся сведения о ряде металлов и их солях.

Сам закон был выведен в результате многолетнего научного спора между Ж. Л. Прустом и его соотечественником К. Л. Бертолле, завершившегося в 1808 г. В ходе исследований свойств различных металлов учёный установил и смог доказать, что многие его современники допускали неточности при определении состава оксидов металлов, относя к этой группе гидроксиды.

Пруст сумел продемонстрировать, что различные оксиды одного и того же металла обладают определённым составом.

Однако, данный закон не носит всеобщий характер, в отличие от закона сохранения массы вещества, а справедлив исключительно для веществ с молекулярным строением. Вещества, имеющие немолекулярное строение, могут различаться по составу в зависимости от того, каким путём они получены.

Данный факт был установлен много позже русским физикохимиком Николаем Семёновичем Курнаковым, подтвердившим существование соединений переменного состава в ходе собственных исследований.

Дальнейшие эксперименты показали, что изменяемым химсоставом могут обладать оксиды и различные неорганические вещества с кристаллической структурой, в том числе соединения металлов с серой, углеродом, азотом.

Количество веществ в изменяемых соединениях может колебаться в определённых установленных границах. Так, в диоксиде титана на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода.

Читайте также: