Какие вещества относятся к неорганическим какова их роль в организме кратко

Обновлено: 08.07.2024

Клетки всех живых организмов имеют сходный химический состав, включающий в себя органические и неорганические вещества. Каждое из таких соединений выполняет в структуре живого определенную функцию, которая связана с их строением.

Химический состав клетки

Областью биологии, занимающейся изучением химического состава клеток, является биохимия. На долю органических веществ выпала функция определения уникальности живого организма на планете.

Макро- и микроэлементы

Все содержащиеся внутри живых клеток элементы объединяют в две большие группы: микроэлементы и макроэлементы.

О микроэлементах

Внутри живых клеток содержится минимальная часть микроэлементов (0,01%), но без этого количества живые организмы не могут полноценно существовать. В категорию микроэлементов относят:

фтор (формирует зубную эмаль);
йод (синтезирует гормон щитовидной железы);
кобальт (составная часть витамина В12);
медь (участвует в дыхании);
цинк (входит в состав инсулина);
магний (входит в состав молекулы хлорофилла у растений);
кремний (образование коллагеновых волокон);
литий (регулирует процессы размножения).

Условия окружающей среды определяют концентрацию химических элементов внутри живого организма. К примеру, повышенное содержание меди имеется внутри моллюсков, а железа – в позвоночных организмах.

Про макроэлементы

Внутри живого организма содержание макроэлементов составляет около 99%. Наиболее важная роль из них отводится:

азоту;
углероду;
водороду;
кислороду.

Это органогенные элементы, так как они образуют главные органические соединения. Остальные (сера, фосфор и прочие) отвечают за происходящие в живом организме процессы.

При избытке либо дефиците в организме микро- и макроэлементов развиваются различные заболевания. Поэтому, периодически следует восполнять концентрацию данных элементов в живом организме, увеличивая или уменьшая их количество в пище.

Неорганические вещества клетки

В категорию неорганических соединений относят минеральные соли и воду.

Органические вещества клетки

К органическим соединениям, находящимся внутри живого относят:

Белки. Данные органические полимеры состоят из аминокислот, образуя в организме первичную, вторичную, третичную и четвертичную структуры строения. Основными их функциями являются: строительная (входят в состав клеточных мембран), защитная (иммунобелки) и транспортная (перенос кислорода гемоглобином).
Жиры. Это липидоподобные соединения, обладающие яркими гидрофобными свойствами. При расщеплении 1 г. жира высвобождается значительное количество энергии(38,9 кДж), идущей на поддержание температуры тела и выполнение движений.
Углеводы. Данные соединения состоят из углерода, кислорода и водорода. Различают следующие группы углеводов: моносахариды (глюкоза, фруктоза, рибоза), дисахариды (сахароза, мальтоза, лактоза) и полисахариды (крахмал, гликоген, целлюлоза). При их расщеплении выделяется много энергии, необходимой для протекания процессов жизнедеятельности. Также, они способны накапливаться как запасные питательные вещества в виде крахмала и гликогена.
Нуклеиновые кислоты. Представлены молекулами рибонуклеиновой (РНК) и дезоксирибонуклеиновой (ДНК) кислот. РНК ответственна за синтез белковых молекул и транспортировку аминокислот. ДНК отвечает за хранение наследственных признаков с их последующей передачей.
Аденозинтрифосфорная кислота. Состоит из: трех остатков фосфорной кислоты, аденина (азотистое основание) и рибозы (пятиосновного сахара). Молекулы аденозинтрифосфорной кислоты АТФ отвечают за идущий в митохондриях синтез энергии и ее хранение.

Взаимосвязь строения и функций неорганических и органических веществ

Выполняемые неорганическими и органическими веществами функции тесно связаны с их строением. Так, покрывающая клетку мембрана (оболочка) содержит в своем составе углеводы, белки и липиды. Находящиеся на поверхности клеточной оболочки белки-рецепторы воспринимают сигналы из окружающего пространства, выполняя тем самым рецепторную функцию.

Содержание липидов (жиров) внутри мембран определяет проницаемость оболочки для одних соединений и непроницаемость для других. Углеводы ответственны за синтез молекул АТФ, запасающих энергию. Аналогично связано строение других компонентов клетки с их составом.

Роль химических веществ в клетке и организме человека

Внутри живых организмов каждое химическое вещество играет определенную роль, благодаря чему весь организм способен полноценно жить. Так, присутствие в клетке магния способствует выработке некоторых ферментов и формированию хлорофилла у растений. Кальций формирует прочность зубов и костей человека, а также активирует работу волокон мышц.

Без серы в организме не смогут образовываться белки, а без ионов натрия и калия в клетку не смогут поступать некоторые соединения.

Химическое соединение — это вещество, состоящее из атомов или ионов двух и более элементов, которые химически связаны друг с другом, тогда как химический элемент — это вещество только одного типа атома.

Примерами неорганических веществ являются: хлорид натрия, латунь, стекло, карбонаты, цианиды, цианаты, карбиды, тиоцианаты, монооксид углерода, двуокись углерода, вода.

Неорганическое соединение — это вещество, которое не содержит ни углерода, ни водорода. Очень многие неорганические соединения на самом деле содержат атомы водорода, такие как вода (H2O) и соляная кислота (HCl), вырабатываемая желудком. Напротив, лишь некоторые неорганические соединения содержит атомы углерода. Диоксид углерода (CO2) — один из немногих примеров.

Большинство неорганических соединений являются ионными соединениями. Это означает, что химическая связь, удерживающая атомы вместе, является ионной связью. Основываясь на компонентах неорганических соединений, ионные соединения можно разделить на основания, кислоты и соли.

Ионная связь — это связь, при которой происходит полный перенос электрона от одного атома к другому.

Как можно обнаружить неорганические вещества

Неорганические соединения могут состоять из тяжелых металлов и токсичных элементов (например, свинца, ртути, хрома, мышьяка и т. д.) в чистом виде или в сочетании с другими элементами.

Эти соединения существуют в основном в твердой фазе, но могут также существовать при температурах окружающей среды в газовой фазе, если они мелкодисперсные (состоят из отдельных мелких частиц) или имеют высокое давление паров (например, ртуть, сероводород), либо в жидкой фазе, если растворимы в воде.

В целом нежелательная (например, токсичная или опасная) природа этих соединений обусловлена элементами, которые они содержат, а не их структурой. Следовательно, нежелательные вещества в большинстве неорганических соединений не могут быть устранены путем окисления или термического разложения этих соединений. Заметные исключения включают такие соединения, как сероводород (H2S) и аммиак (NH3), которые при окислении становятся гораздо менее токсичными.

Обработка твердых неорганических соединений электрическими или термическими средствами чаще всего осуществляется путем связывания опасных неорганических компонентов в некристаллический стеклообразный продукт, устойчивый к выщелачиванию.

При правильных условиях неорганические твердые частицы также могут быть удалены из газообразных сред с помощью электростатической фильтрации. Водные растворы неорганических соединений могут быть обработаны для уменьшения их объема и веса путем испарения.

Характеристика, свойства, какую роль играют

Неорганическое соединение является противоположностью органического соединения. Неорганическое вещество можно рассматривать как соединение, не содержащее связи углерод-водород, также называемой связью C-H. Более того, неорганические соединения, как правило, представляют собой минералы или соединения на геологической основе, которые не содержат связей углерод-водород.

Не все, но большинство неорганических соединений содержат металл. Тем не менее существует бесчисленное множество соединений, подпадающих под категорию неорганических. На самом деле большинство всех соединений в этой вселенной являются неорганическими по своей природе.

По этой причине неорганические соединения имеют огромное количество практических применений в реальном мире. Поскольку большинство соединений являются неорганическими, они могут принимать множество форм и обладать множеством различных характеристик.

Характеристика неорганических веществ

Так как многие неорганические соединения содержат некоторый тип металла (щелочной, переходный и т. д.), они, как правило, способны проводить электричество. Например, находясь в твердом состоянии, неорганические соединения являются плохими проводниками электричества.

Однако в жидкой фазе неорганические соединения обладают высокой проводимостью. В этой фазе электроны неорганических соединений способны двигаться очень свободно, и это движение электронов отмечается как электричество.

Благодаря ионным связям, обычно встречающимся в неорганических соединениях, они очень прочно удерживаются вместе и обладают чрезвычайно высокими температурами плавления и кипения.

Поскольку неорганические соединения при сгорании приобретают уникальный цвет, их можно использовать в качестве маркера для идентификации используемого металла.

Характерной чертой неорганических соединений является их способность образовывать кристаллы. Природа связей, присущих неорганическим соединениям, позволяет им выращивать кристаллы в насыщенных растворах.

Биологическое значение неорганических веществ

Примерами распространенных повседневных неорганических соединений являются вода, хлорид натрия (соль), бикарбонат натрия (пищевая сода), карбонат кальция (пищевой источник кальция) и соляная кислота (промышленная соляная кислота).

Неорганические соединения обычно имеют высокие температуры плавления и различную степень электропроводности. Эти свойства делают их полезными, позволяя применять:

В качестве источника азота в удобрениях.
В качестве катализаторов в производстве пластмасс, волокон и полиуретанов.
В реактивном и ракетном топливе и взрывчатых веществах.
В качестве реагентов в полимерах (таких, как поливинилхлорид), и в агрохимикатах (таких, как пестициды).
В фармацевтическом производстве.
В качестве химических веществ для очистки и стерилизации воды.
В качестве пигментов в красках, бумаге, чернилах, пластмассах, волокнах, пищевых, косметических и других продуктах.

Неорганические вещества используются в качестве катализаторов, пигментов, покрытий, поверхностно-активных веществ, лекарств, топлива и многого другого. Они часто обладают высокой температурой плавления и специфическими свойствами высокой или низкой электропроводности, что делает их полезными для определенных целей.

Аммиак является источником азота в удобрениях. Это один из основных неорганических химических веществ, используемых в производстве нейлона, волокон, пластмасс, полиуретанов, гидразина (используемого в реактивном и ракетном топливе) и взрывчатых веществ.
Хлор применяется в производстве поливинилхлорида (используется для труб, одежды, мебели и т. д.), агрохимикатов (например, удобрений, инсектицидов или для обработки почвы), фармацевтических препаратов и химикатов для очистки и стерилизации воды.
Диоксид титана — это природный оксид титана, который используется в качестве белого порошкового пигмента в красках, покрытиях, пластмассах, бумаге, чернилах, волокнах, продуктах питания и косметике. Он также обладает хорошими свойствами устойчивости к ультрафиолетовому излучению, и растет спрос на его использование в фотокатализаторах.

Примеры неорганических соединений:

H2O — Вода является простым неорганическим соединением, хотя она содержит водород, ключевой атом (наряду с углеродом) во многих органических соединениях. Атомы в молекуле воды образовали очень простые связи из-за этого недостатка углерода.
HCl — гидрохлорид, известный как соляная кислота. Когда он растворен в воде, представляет собой бесцветную, агрессивную кислоту с довольно высоким рН. Он содержится в желудочном соке многих животных, помогая пищеварению, расщепляя пищу.
CO2 — диоксид углерода. Несмотря на наличие атома углерода в формуле, классифицируется как неорганическое соединение. Это вызвало спор в научном сообществе, в ходе которого были подняты вопросы относительно обоснованности нынешних методов классификации соединений. В настоящее время органические соединения содержат углерод или углеводород, который образует более прочную связь. Связь, образованная углеродом в CO2, не является прочной.
NO2 — газообразный диоксид азота, имеющий различные цвета при различных температурах. Он часто образуется при атмосферных ядерных испытаниях и отвечает за характерный красноватый цвет, отображаемый в грибовидных облаках. Он очень токсичен и образует довольно слабые связи между атомами азота и кислорода.
Fe2O3 — оксид железа (III) является одним из трех основных оксидов железа и считается неорганическим соединением из-за отсутствия атома углерода или углеводорода. Оксид железа (III) встречается в природе в виде гематита и является источником большей части железа для сталелитейной промышленности. Он широко известен как ржавчина и имеет ряд общих характеристик со своим природным аналогом.

Простые неорганические соединения, металлы и неметаллы

Металлы

Металлы — любой из класса веществ, характеризующихся высокой электро- и теплопроводностью, а также пластичностью и высокой отражательной способностью света.

Примерно 3/4 всех известных химических элементов составляют металлы. Наиболее распространенными разновидностями в земной коре являются алюминий, железо, кальций, натрий, калий и магний. Подавляющее большинство металлов содержится в рудах (природных веществах, содержащих минералы), но некоторые из них — такие, как медь, золото, платина и серебро — часто встречаются в свободном состоянии, поскольку они нелегко вступают в реакцию с другими элементами.

Большинство элементов — это металлы. Сюда входят щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы, лантаноиды и актиноиды. В периодической таблице металлы отделены от неметаллов зигзагообразной линией, проходящей через углерод, фосфор, селен, йод и радон.

Эти элементы и те, что справа от них, являются неметаллами. Элементы, расположенные слева от линии, могут называться металлоидами или полуметаллами и обладать свойствами, промежуточными между свойствами металлов и неметаллов. Физические и химические свойства металлов и неметаллов могут быть использованы для их различения.

Физические свойства металлов:

Блестящие.
Хорошие проводники тепла и электричества.
Высокая температура плавления.
Высокая плотность (тяжелая для их размера).
Податливые (могут быть забиты молотком).
Пластичные (могут быть втянуты в провода).
Обычно твердые вещества при комнатной температуре (исключение составляет ртуть).
Непрозрачные, как тонкий лист.
Металлы звучны или издают колокольный звук при ударе.

Химические свойства металлов:

Имеют 1–3 электрона во внешней оболочке каждого атома металла и легко теряют электроны.
Легко поддаются коррозии (например, повреждаются в результате окисления, такого как потускнение или ржавчина).
Легко теряют электроны.
Образуют оксиды, которые являются основными.
Имеют более низкую электроотрицательность.
Являются хорошими восстановителями.

Неметаллы

Неметаллы — это природные материалы, которые не выделяют тепло или электричество и являются структурно хрупкими (не поддаются легкой прокатке, формованию, экструзии или прессованию).

Неметаллы, за исключением водорода, расположены в правой части периодической таблицы. Элементами, которые являются неметаллами, являются водород, углерод, азот, фосфор, кислород, сера, селен, все галогены и благородные газы.

Физические свойства неметаллов:

Не блестящие (тусклый внешний вид).
Плохие проводники тепла и электричества.
Непроводящие твердые тела.
Хрупкие твердые вещества.
Могут быть твердыми веществами, жидкостями или газами при комнатной температуре.
Прозрачные как тонкий лист.
Неметаллы не обладают звучанием.

Химические свойства неметаллов:

Обычно имеют 4-8 электронов во внешней оболочке.
Легко получать или делиться валентными электронами.
Образуют оксиды, которые являются кислыми.
Обладают более высокой электроотрицательностью.
Являются хорошими окислителями.

Как металлы, так и неметаллы принимают разные формы — аллотропы, которые отличаются друг от друга внешним видом и свойствами. Например, графит и алмаз являются двумя аллотропами неметаллического углерода, а феррит и аустенит являются двумя аллотропами железа. В то время как неметаллы могут иметь аллотроп, который кажется металлическим, все аллотропы металлов выглядят как металл.

Металлоиды

Различие между металлами и неметаллами несколько размыто. Элементы, обладающие свойствами как металлов, так и неметаллов, называются полуметаллами или металлоидами. Ступенчатая линия периодической таблицы четко отделяет металлы от неметаллов. Большинство металлов при определенных условиях проявляют свойства неметаллов, а в некоторых ситуациях неметаллы ведут себя как металлы.

Водород — хороший пример элемента, который иногда действует как неметалл, а в других случаях — как металл. В нормальных условиях водород представляет собой газ, действующий как неметалл. Но под высоким давлением он превращается в твердый металл. Даже в виде газа водород часто образует катион +1 (свойство, присущее металлу). Тем не менее иногда он образует анион -1 (свойство неметалла).

Сложные неорганические соединения

Неорганические соединения можно разделить на четыре основных класса: соли, основания, кислоты и вода. Примеры неорганических соединений каждого из них приведены ниже:

Соли — это соединения, которые образуются в результате реакции кислот и оснований, такие реакции обозначаются как реакции нейтрализации. Конечным продуктом реакции между катионами оснований и анионами кислот являются соль и вода. Соли характеризуются своей кристаллической структурой.

Хлорид натрия (NaCl).
Хлорид магния (MgCl).
Сульфат меди (CuSO4).
Бисульфат натрия (NaHSO4).

Основания — это химические вещества, которые нейтрализуют кислоты, отдавая свои электроны, высвобождая ионы гидроксида (OH-), или принимающий протоны. Такие вещества состоят из металлов, связанных гидроксильной группой (XOH-), где X — любой металл.

Гидроксид магния (MgOH).
Гидроксид бария (Ba(OH)2).
Гидроксид лития (LiOH).

Кислоты являются акцепторами электронов и донорами протонов. Они отдают ионы водорода при диссоциации. Они состоят по меньшей мере из одного атома водорода, связанного с кислотным радикалом (например, сульфат-ионом HSO-4). Неорганические кислоты обычно обозначаются как минеральные кислоты, они состоят из водорода, связанного с сопряженными основаниями. Примерами таких кислот являются:

Серная кислота (H2SO4).
Азотная кислота (HNO3).
Фосфорная кислота (H3PO4).
Хромовая кислота (H2CrO4).

Вода, двуокись водорода, является самым распространенным веществом на земле. Она состоит из одного атома кислорода, связанного с двумя атомами водорода.

Неорганические соединения можно найти в земной коре и в океане. Этого следует ожидать, поскольку земная кора и океан богаты минералами.

Неорганические соединения, содержащие углерод

Неорганическое соединение углерода является неорганическим по своей природе (в нем отсутствует связь C-H), тем не менее оно содержит углерод.

Некоторые примеры неорганических соединений углерода можно найти среди карбонатов, соединений, содержащих CO3 2-ион. Один из них известен как кальцинированная сода (карбонат натрия) — Na2CO3. Сода широко используется в промышленности — например, для изготовления стекол и моющих средств.

Хорошие примеры неорганических соединений углерода также можно найти среди карбидов — соединений, которые содержат углерод наряду с менее электроотрицательным элементом. Одним из таких соединений является карбид кальция, или CaC2, используемый для получения другого химического соединения, называемого ацетиленом.

Неорганическое соединение — любое вещество, в котором два или более химических элемента (обычно кроме углерода) объединены в определенных пропорциях.

Соединения углерода классифицируются как органические, когда углерод связан с водородом.

Соединения углерода, такие как карбиды (например, карбид кремния [SiC2]), некоторые карбонаты (например, карбонат кальция [CaCO3]), некоторые цианиды (например, цианид натрия [NaCN]), графит, диоксид углерода и монооксид углерода классифицируются как неорганические.

Углеродсодержащими соединениями, рассматриваемыми как неорганические, являются следующие: карбонаты, цианиды, цианаты, карбиды, тиоцианаты, монооксид углерода и диоксид углерода. Аллотропы углерода, как и алмаз, являются не соединениями, а чистым элементом углерода.

В состав клетки входит около 70 элементов Периодической системы элементов Менделеева, а 24 из них присутствуют во всех типах клеток. Все присутствующие в клетке элементы делятся, в зависимости от их содержания в клетке, на группы :

макроэлементы – H, O, N, C,. Mg, Na, Ca, Fe, K, P, Cl, S;
микроэлементы – В, Ni, Cu, Co, Zn, Mb и др.;
ультрамикроэлементы – U, Ra, Au, Pb, Hg, Se и др.

Другой принцип классификации элементов:

органогены (кислород, водород, углерод, азот),
макроэлементы,
микроэлементы.

В состав клетки входят молекулы неорганических и органических соединений.

Неорганические соединения клетки – вода и неорганические ионы.
Вода – важнейшее неорганическое вещество клетки. Все биохимические реакции происходят в водных растворах. Молекула воды имеет нелинейную пространственную структуру и обладает полярностью. Между отдельными молекулами воды образуются водородные связи, определяющие физические и химические свойства воды.

Физические свойства воды

Значение для биологических процессов

Высокая теплоемкость (из-за водородных связей между молекулами) и теплопроводность (из-за небольших размеров молекул)

Транспирация
Потоотделение
Периодическое выпадение осадков

Прозрачность в видимом участке спектра

Высокопродуктивные биоценозы прудов, озер, рек ( из-за возможности фотосинтеза на небольшой глубине)

Практически полная несжимаемость (из-за сил межмолекулярного сцепления)

Поддержание формы организмов: форма сочных органов растений, положение трав в пространстве, гидростатический скелет круглых червей, медуз, амниотическая жидкость поддерживает и защищает плод млекопитающих

Подвижность молекул (из-за слабости водородных связей)

Осмос: поступление воды из почвы; плазмолиз

Вязкость (водородные связи)

Смазывающие свойства: синовиальная жидкость в суставах, плевральная жидкость

Растворитель (полярность молекул)

Кровь, тканевая жидкость, лимфа, желудочный сок, слюна, у животных; клеточный сок у растений; водные организмы используют растворенный в воде кислород

Способность образовывать гидратационную оболочку вокруг макромолекул (из-за полярности молекул)

Дисперсионная среда в коллоидной системе цитоплазмы

Оптимальное для биологических систем значение сил поверхностного натяжения (из-за сил межмолекулярного сцепления)

Водные растворы – средство передвижения веществ в организме

Расширение при замерзании (из-за образования каждой молекулой максимального числа – 4 – водородных связей_

Лед легче воды, выполняет в водоемах функцию теплоизолятора

Неорганические ионы:
катионы K+, Na+, Ca2+ , Mg2+ и анионы Cl–, NO3- , PO4 2-, CO32-, НPO42-.

Разность между количеством катионов и анионов (Nа+, К+, Сl-) на поверхности и внутри клетки обеспечивает возникновение потенциала действия, что лежит в основе нервного и мышечного возбуждения.
Анионы фосфорной кислоты создают фосфатную буферную систему, поддерживающую рН внутриклеточной среды организма на уровне 6—9.
Угольная кислота и ее анионы создают бикарбонатную буферную систему и поддерживают рН внеклеточной среды (плазмы крови) на уровне 7—4.
Соединения азота служат источником минерального питания, синтеза белков, нуклеиновых кислот.
Атомы фосфора входят в состав нуклеиновых кислот, фосфолипидов, а также костей позвоночных, хитинового покрова членистоногих.
Ионы кальция входят в состав вещества костей; они также необходимы для осуществления мышечного сокращения, свертывания крови.

Таблица. Роль макроэлементов на клеточном и организменном уровне организации.

Таблица. Роль микроэлементов в жизни клетки, растительного и животного организмов.

Тематические задания

Часть А

А1. Полярностью воды обусловлена ее способность
1) проводить тепло
3) растворять хлорид натрия
2) поглощать тепло
4) растворять глицерин

А2. Больным рахитом детям необходимо давать препараты, содержащие
1) железо
2) калий
3) кальций
4) цинк

А3. Проведение нервного импульса обеспечивается ионами:
1) калия и натрия
2) фосфора и азота
3) железа и меди
4) кислорода и хлора

А4. Слабые связи между молекулами воды в ее жидкой фазе называются:
1) ковалентными
2) гидрофобными
3) водородными
4) гидрофильными

А5. В состав гемоглобина входит
1) фосфор
2) железо
3) сера
4) магний

А6. Выберите группу химических элементов, обязательно входящую в состав белков
1) Na, K, O, S
2) N, P, C, Cl
3) C, S, Fe, O
4) C, H, O, N

А7. Пациентам с гипофункцией щитовидной железы дают препараты, содержащие
1) йод
2) железо
3) фосфор
4) натрий

Часть В

В1. Выберите функции воды в клетке
1) энергетическая
2) ферментативная
3) транспортная
4) строительная
5) смазывающая
6) терморегуляционная

В2. Выберите только физические свойства воды
1) способность к диссоциации
2) гидролиз солей
3) плотность
4) теплопроводность
5) электропроводность
6) донорство электронов

Часть С

С1. Какие физические свойства воды определяют ее биологическое значение?

Минеральные вещества, как и витамины, являются незаменимыми питательными веществами и, хотя они и не являются источником энергии, должны поступать в организм с пищей и водой в определенных количествах.

В зависимости от того, как много минеральных веществ содержится в организме и насколько велики объемы этих веществ в обменных процессах, они подразделяются на макро- и микроэлементы. Макроэлементы, как и микронутриенты (белки, жиры), являются структурными элементами тканей, обеспечивают кислотно-щелочное равновесие внутренних сред организма, регулируют водно-солевой обмен. Микроэлементы играют специфическую биологическую роль в ферментативных реакциях, участвуют в генной и метаболической регуляции.

Дисбаланс минеральных веществ обычно возникает по следующим причинам:

1. Существенное сокращение (или избыток) их поступления с пищей.

2. Врожденные генетические нарушения систем всасывания и метаболизма минеральных веществ.

3. Отдельные заболевания, ведущие к изменению усвояемости, депонирования в организме, выделения минеральных веществ.

4. Повышенное поступление из внешней среды в результате загрязнения (отравления).

Нормы физиологической потребности установлены для 14 минеральных компонентов пищи. Для оптимального обеспечения здорового человека всеми необходимыми минеральными веществами необходимо разнообразно и полноценно питаться, включая все группы продуктов в свой рацион или дополнять его приемом биологически-активных добавок (после консультации со специалистом).

Читайте также: