Какие элементы и по каким признакам относятся к неметаллическим кратко

Обновлено: 02.07.2024

1) малый радиус атома
2) большое число валентных электронов (от4-8)
К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома.
3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень.
4) обладают, как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями)
5) характерны высокие значения электроотрицательности
6) Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.

Неметаллы – элементы, которые обладают неметаллическими свойствами и занимают положение в правом верхнем углу в таблице Менделеева. Каков же характер неметаллов, а также чем они отличаются от других соединений узнаем в этой статье.

Общая характеристика

К неметаллическим элементам относятся p-элементы, а также водород и гелий, которые в свою очередь относятся к s-элементам. Они расположены правее и выше диагонали бор-астат. Всего же известно 22 неметалла. У наиболее типичных неметаллов заполнение электронами внешнего уровня близко к максимальному, а радиусы атомов – минимальные среди элементов данного периода.

Рис. 1. Группа неметаллов в периодической системе.

Атомы неметаллов имеют более высокие значения электроотрицательности, а соответственно высокие энергии ионизации и большое сродство к электрону. В связи с этим характер неметаллов таков, что, в отличии от металлов, могут проявлять окислительные свойства. В реакциях они могут восстанавливаться, присоединяя столько электронов, чтобы общее их количество на внешнем уровне достигло восьми (завершенный уровень, стабильное состояние атома).

Особенности строения неметаллов заключаются в том, что внешний электронный слой у большинства атомов неметаллов содержит от 4 до 8 электронов.

Другие неметаллы (кроме фтора) могут проявлять и положительные степени окисления, образуя ковалентные связи с другими элементами.

Физические свойства

Для большинства неметаллов простых веществ в твердом агрегатном состоянии характерна молекулярная кристаллическая решетка. То есть эти неметаллы являются кристаллическими веществами. Поэтому при обычных условиях они имеют вид газов, жидкостей или твердых веществ с низкими температурами плавления. Примерами таких веществ являются газы: водород H₂ , неон Ne, жидкость – бром Br₂ , твердые вещества йод I₂, сера S₈, фосфор P₄ (белый фосфор). Существуют неметаллы (бор, углерод, кремний), которые имеют атомные кристаллические решетки.

Рис. 2. Неметаллы – жидкости, газы, твердые.

Важнейшие элементы, которые содержаться в живых организмах – органогены. Они образуют воду, белки, витамины, жиры. К ним относятся 6 элементов: углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера.

Химические свойства и соединения

Водородные соединения неметаллов в основном являются летучими соединениями, в водных растворах имеющими кислотный характер. Они имеют молекулярные структуры, ковалентную полярную связь. Некоторые из них (вода, аммиак, фтороводород) образуют водородные связи. Соединения образуются при непосредственном взаимодействии неметаллов с водородом. Электронная формула серы с водородом выглядит следующим образом:

Все водородные соединения – восстановители (кроме HF), причем их восстановительная сила возрастает справа налево по периоду и сверху вниз по подгруппе.

Неметаллы взаимодействуют с металлами и другими неметаллами:

В результате получается натриевая соль соляной кислоты

Рис. 3. натриевая соль соляной кислоты.

соединения неметаллов с кислородом, как правило, являются кислотными оксидами, которым соответствуют кислородосодержащие кислоты. Структура оксидов типичных неметаллов молекулярная (SO₃, P₄ O₁₀). Чем выше степень окисления неметалла, тем сильнее соответствующая оксокислота. Так, хлор непосредственно не взаимодействует с кислородом, однако образует ряд оксокислот, которым соответствуют оксиды, ангидриды этих кислот.

Неметаллы находят применение в разных отраслях промышленности. Вот список отраслей, где их использование является наиболее востребованным.

Область применения	Примеры, перечень неметаллов, применяемых в той или иной промышленности
промышленность	Сера, азот и фосфор часто используют для получения кислот. Серу также используют на производстве резины.
транспорт	важным неметаллом в транспортной промышленности является водород. Его используют в качестве топлива. При сгорании такой вид топлива не загрязняет окружающую среду.
аграрная отрасль	сера используется для борьбы с вредными насекомыми и болезнями растений
медицина	Кислород используют для восстановления дыхания (кислородные подушки), уголь в форме активированного угля, который способен выводить из организма вредные вещества.
пищевая промышленность	азот используют для продления срока годности продуктов

Что мы узнали?

В этой статье за 9 класс химии кратко излагается основная информация о неметаллах, их строении, и о том, с чем реагируют неметаллы. Неметаллами могут быть газы, жидкости и твердые вещества с кристаллической решеткой. Самым активным неметаллом является фтор, который имеет степень окисления-1.

Химические элементы можно условно разделить на две группы: металлические и неметаллические элементы. Такая классификация основывается на типичных физических и химических признакам простых веществ образованных этими элементами. В периодической системе химических элементов неметаллические элементы размещены в конце периодов. К ним относятся: водород, гелий, Бор, Карбон, азот, кислород, Флуор, Неон, кремний, фосфор, серу, хлор, Аргон, Арсен, Селен, Бром, теллур, йод Астат, и другие инертные элементы. Это ρ-элементы, за исключением Н и не, которые относятся к s – элементов. Какие же признаки по своей совокупности дают возможность лучше узнать химический элемент с неметаллическим характером? Типичной для них является способность быть в реакциях окислителя. На внешнем энергетическом уровне атомы неметаллических элементов имеют, как правило, более 4 электрона. Почти все они могут присоединять определенное количество электронов и превращаться в отрицательно заряженные ионы – анионы. Способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны или смещать их на свою сторону растет в группе снизу вверх, а в периоде – слева направо. Поэтому типичный неметаллический элемент находится в правом верхнем углу периодической системы. Это – Флуор. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы. Неметаллические элементы одной группы главной подгруппы имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня. Высшие оксиды неметаллических элементов является кислотными оксидами. Соединения неметаллических элементов с водородом при обычных условиях – газообразные вещества.

FOR-DLE.ru - Всё для твоего DLE ;)
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой "вёрсткой" шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и "статейки" для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ГДЗ к учебнику Кузнецова Химия 9 класc 2019 §12 Элементы-неметаллы в Периодической системе Д.И. Менделеева и в природе РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ

Задание 2
Какое место занимают элементы-неметаллы в Периодической системе? Элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу Периодической системы, границы которого определяются условной диагональю, соединяющей знак бериллия и знак астата.Элементы-неметаллы занимают большую часть малых периодов и размещаются в конце нечётных рядов больших периодов.

Задание 3
Назовите элементы-неметаллы, наиболее распространённые в земной коре, в атмосфере, составьте таблицу или диаграмму их распространённости. В земной коре (по массе): кислород (49,13%), кремний (27,6%) и алюминий (7,45%). В атмосфере Земли (по объёму): азот (78,09%) и кислород (21%).

Задание 4
Высший оксид химического элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе Д. И. Менделеева проявляет свойства:
1) основные;
2) амфотерные;
3) кислотные;
4) несолеобразующего оксида.
Элемент с порядковым номером 17 ― хлор Cl ― элемент VII группы, ему соответствует высший оксид Cl₂O₇ (кислотный).

Задание 5
Химическому элементу, строение электронной оболочки которого 2ē8ē6ē, соответствует летучее водородное соединение типа:
1) H₄R
2) H₃R
3) H₂R
4) HR
Химическому элементу, строение электронной оболочки которого 2ē8ē6ē, не хватает два электрона до завершения третьего энергетического уровня, поэтому он содержится в VI группе и ему соответствует водородное соединение H₂R.

Задание 6
Общими признаками строения атомов химических элементов VА-группы Периодической системы Д.И. Менделеева являются:
1) одинаковый радиус атома
2) одинаковое число протонов в ядре атома
3) одинаковое число электронов в атоме
4) одинаковое число электронов на внешнем электронном слое.

Читайте также: